《元素周期律》人教版
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人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
人教版《元素周期律》课件PPT
远大的希望造就伟大的人物。
总结规律：同族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小
远大的希望造就伟大的人物。 罗周提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性
键合电子
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大 元素的非金属性：原子得到电子的能力
电负性
器大者声必闳，志高者意必远。
活动3 判断乙烷中各元素的化合价 A 3.
原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变
原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变
A 3.
下列关于电负性的叙述不正确的是
电负性的差值较小
共价键
同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大
第一章 第二节 第3课时 原子结构与元素的性质
旧知回顾
元素的金属性：原子失去电子的能力 元素的非金属性：原子得到电子的能力
试结合元素周期律知识，回答下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
。
（2）由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是
，
电负性最小的元素是
，由这两种元素构成的化合物属于
（填“离
子”或“共价”）化合物
课堂练习
参考答案： 1. D 2. A 3. A 4. B 5. (1)元素的电负性随着原子序数的递增呈周期性的变化（或同周期主族 元素，从左到右，电负性逐渐增大）
总结
电负性
小
概念：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
应用：金属性与非金属性/化学键类型/元素化合价
小
大 电负性
电离能
大
小
大
原子 半径 大
小
原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变
科学史话
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿一、教材分析•本课是人教版高一化学必修2中的一节课程，主题为《元素周期律》。
•本节课程内容重点是让学生理解和掌握元素周期律的基本知识和特点，了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
•本节课程的难点是让学生理解元素周期律的形成原理和规律，以及掌握元素周期表的运用方法。
二、教学目标1. 知识目标•掌握元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•理解元素周期律的形成原理。
•了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
2. 能力目标•能够利用元素周期表查找元素的基本信息。
•能够根据元素的位置预测其一些性质。
3. 情感目标•培养学生对化学知识的兴趣和探究精神。
•培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
三、教学重点和难点1. 教学重点•元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•元素周期律的形成原理。
•元素周期表的运用方法。
2. 教学难点•元素周期律的形成原理和周期规律的理解。
•元素周期表的运用方法的掌握。
四、教学过程1. 导入新课通过展示元素周期表和化学元素的常见符号让学生熟悉，并引导学生思考化学元素的特点和彼此之间的关系。
2. 介绍元素周期律的概念和基本结构•通过简单直观的示意图，向学生介绍元素周期表的基本结构和元素在周期表中的排列方式。
•强调元素周期表的周期性和规律性，引导学生思考这些规律的原因。
3. 讲解元素周期律的形成原理•通过示意图和实例讲解元素周期律的形成原理，即元素的原子结构和电子排布的规律性与元素周期律的关系。
•引导学生思考为什么元素周期表中横向排列的元素具有相似的性质，纵向排列的元素具有递增的原子序数。
4. 探究元素周期表的运用•引导学生观察元素周期表中元素的位置和排列方式，发现元素周期律对于预测元素性质的作用。
•引导学生利用元素周期表查找元素的基本信息和了解元素的一些性质。
5. 总结和拓展•对本节课的重点知识进行总结和概括，强调元素周期律对于化学研究的意义和应用。
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
【人教版】化学必修二：1.2《元素周期律》
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数 的关系是（ A ）
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
2020/3/13
13
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
2020/3/13
2020/3/13
12
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
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钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
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常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
元素周期律说课稿人教版
3. 同一周期内元素的原子序数逐渐增加，而原子半径逐渐减小的原因是：随着原子序数的增加，原子核外电子层数增多，电子排布更靠近原子核，因此原子半径减小。
4. 钾（K）和钙（Ca）的化合价类型：钾（K）的化合价为+1，钙（Ca）的化合价为+2。这是因为同一周期内，从左到右，元素化合价逐渐升高。
5. 硫（S）和磷（P）的电负性大小关系：硫（S）的电负性大于磷（P）的电负性。原因是同一族元素从上到下电负性逐渐减小，而硫和磷位于同一族的不同周期，磷所在周期电负性较小。
在课堂展示与点评环节，学生们积极表达自己的观点，锻炼了他们的表达能力。教师对各组的亮点和不足进行了总结，提出了进一步的建议和改进方向。
在课堂小结环节，我回顾了本节课的主要内容，强调了元素周期律的重要性和意义。我鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。布置的课后作业让学生通过撰写短文或报告来巩固学习效果。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的元素周期律案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期律解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材，包括人教版《高中化学》第二章第三节“元素周期律”相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如元素周期表的演变历史、周期表的结构示意图、元素性质的周期性变化规律实例等。
3. 实验器材：根据教学需要，准备涉及实验所需的器材，如元素周期表的实验模型、化学试剂、实验仪器等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 钾（K）和钙（Ca）的化合价类型：钾（K）的化合价为+1，钙（Ca）的化合价为+2。这是因为同一周期内，从左到右，元素化合价逐渐升高。
5. 硫（S）和磷（P）的电负性大小关系：硫（S）的电负性大于磷（P）的电负性。原因是同一族元素从上到下电负性逐渐减小，而硫和磷位于同一族的不同周期，磷所在周期电负性较小。
在课堂展示与点评环节，学生们积极表达自己的观点，锻炼了他们的表达能力。教师对各组的亮点和不足进行了总结，提出了进一步的建议和改进方向。
在课堂小结环节，我回顾了本节课的主要内容，强调了元素周期律的重要性和意义。我鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。布置的课后作业让学生通过撰写短文或报告来巩固学习效果。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的元素周期律案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期律解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材，包括人教版《高中化学》第二章第三节“元素周期律”相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如元素周期表的演变历史、周期表的结构示意图、元素性质的周期性变化规律实例等。
3. 实验器材：根据教学需要，准备涉及实验所需的器材，如元素周期表的实验模型、化学试剂、实验仪器等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿一、引言本文是对人教版高一化学必修2教材中《元素周期律》这一章节进行评课的文档。
通过对该章节的细致分析和评估，旨在提供对教材内容的评价，并提出改进意见，以进一步促进学生对元素周期律的理解和掌握。
二、教材内容概述《元素周期律》是高中化学课程中的重要章节之一，它的基本内容包括： 1. 元素周期律的发展历程和基本概念； 2. 元素周期表的结构和表格元素的基本信息； 3. 元素周期律的规律性和应用。
三、教学目标和要求在评估教材内容之前，需要明确教学目标和要求，以便更好地衡量教材的有效性。
根据教学大纲和课程标准，对于《元素周期律》这一章节，教学目标和要求可以总结为： 1. 理解元素周期表的组成和结构，能够运用周期表进行元素信息的查询和分析； 2. 掌握元素周期律的发展历程和基本概念，能够阐述元素周期律的重要性和应用； 3. 理解元素周期律的规律性，并能够应用这些规律进行相关题目的解答； 4. 培养学生的实验观察能力和科学实证思维，通过实验验证元素周期律的规律。
四、教材内容评价下面对《元素周期律》这一章节的教材内容进行评价，评价内容包括教材的准确性、易读性、连贯性和启发性。
1. 准确性教材中所介绍的元素周期律的基本概念和相关规律都是准确的，没有错误的信息。
通过教材，学生可以正确理解元素周期律的发展历程、元素周期表的结构和元素信息的查询方法。
2. 易读性教材的语言简洁明了，没有过多的专业术语和复杂的句子结构，易于学生理解。
同时，教材通过例题和实例，对抽象的概念进行了具体化的解释，帮助学生更好地掌握相关知识。
3. 连贯性教材中的各个知识点之间有良好的逻辑连贯性，从元素周期律的发展历程到元素周期表的结构，再到元素周期律的规律性，逐步深入，层层推进。
这种连贯性有助于学生的知识积累和理解。
4. 启发性教材通过启发性的问题和思考，激发学生的学习兴趣和思维能力。
例如，在学习元素周期律的规律性时，教材提出了一些元素周期相关的探究性问题，鼓励学生进行实验观察和思考，培养学生的科学实证思维和创新能力。
人教版高中化学必修二元素周期律
(3)最低负价 = – 〔8 – 最外层电子数〕
3、注意
= – 〔8 – 主族序数〕
〔1〕金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 〔2〕稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难
以与其他元素化合，规定其化合价为0 〔3〕价电子：决定元素化合价的电子〔外层电子〕
〔四〕元素金属性、非金属性的周期性变化
1.判断元素金属性、非金属性强弱的方法
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
2、同一横行X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对 应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
↘
↗
↘
↗
↗
↘
↗
↘
↗
↘
↘
↗
↗
↘
↘
↗
由易到难
由难到易
〔五〕元素周期律 1.元素性质的周期性变化
随着原子序数的递增：
〔1〕元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
〔2〕元素原子半径呈现周期性变化
〔3〕元素主要化合价呈现周期性变化
2. 元素周期律
〔元4素〕的元性素质的随金着属元性素、原非子金序属数性的呈递现增周而期呈性现变周化期性的 变化——元素周期律
......
(一〕元素原子核外电子排布的周期性变化
同周期：从左至右，电子层数一样，最外层电子数依次增加 同主族：从上至下，最外层电子数一样，电子层数依次增加
1
12
2
2
18
8
3
18
8
周期性
〔二〕元素原子半径的周期性变化
元素原子半径数据
主族元素原子半径的递变规律
主族 周期
A. 同周期主族元素： B. 从左到右原子半径依次减小 C. (除稀有气体〕 B. 同主族元素：
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
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·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
(1)写出 A、B、C 三种元素名称__________、__________、 时
力
分
核 心
________。
层 作
突
业
破
(2)C 在元素周期表中的位置是___________________。
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·
23
·
必
双
备
基
知 识
(3)C
的氢化物与
B
的氢化物的稳定性强弱顺序为
时 分
核 心
层电子数等于主族序数(F、O 除外)。
层 作
突
业
破
返 首 页
·
8
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
3．非金属元素的负化合价等于使原子达到 8 电子稳定结构所需 随
主
堂
预
检
习 得到的电子数等于主族序数－8。
测
关 键 能
4．大部分非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值 课 时
力 之和为_8__。
力 核
(3)在_过__渡__元_素__中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
11
·
必 备
(1)从第ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹连成一条斜线，即
双 基
知
达
识 自
为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特
·
标 随
主
堂
预 习
点？这些元素可制取什么材料？
检 测
·
27
·
必
D [由题意，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高 双
备
基
知 识
化合价之和为 8，可推出 W、X、Y、Z 分别为 N、Al、Si、P。
达 标
·
自
随
主 预
A
项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W<X，
堂 检
习
测
正确；B 项，常温常压下，硅单质为固态，正确；C 项，同一主族由
检
习
测
·
·
关 的核心素养。
课
键
能 力
2.基于“位置—结构—性质”认识
时 分
核
层
心 三者之间的关系，培养学生“宏观辨
作
突
业
破
识与微观探析”的核心素养。
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主
预 习
必备
知识
关
键
能
力
核 心 突 破
3
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
4
·
必
双
备 知
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
分
核
层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
18
·
必
(1)根据如图，可确定 X、Y、Z、W 属于哪一周期？
双
备
基
知
[答案] X、Y 为第二周期，Z、W 为第三周期。
达
识
标
·
自 主
(2)根据 Y 的原子核外电子排布特点可推断 Y 是什么元素，进而
随 堂
预
检
习 确定 X、Z、W 是什么元素？
测
关 键
[答案] Y 为 O，X、Z、W 依次为 N、S、Cl。
关 键
(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正化合价(O、F 除外)
能
课 时
力
(3)负化合价与最高正价的绝对值之和为 8 或 2
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
22
·
必 备
【典例】
A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如
双 基
知
达
识 图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。 标
1
·
必
双
第四章 备
知 识
物质结构
元素周期律
基 达 标
·
自
随
主 预
第二节 元素周期律
堂 检
习
测
关 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
2
发展目标
体系构建
必 备
1.知道元素周期表的分区，进一步认
双 基
知
达
识 识元素周期表和元素周期律的应用，
·
标
自
随
主
堂
预 培养学生“宏观辨识与模型认知”
主
堂
预 习
(2)写 B 的离子结构示意图_________________________。
检 测
关
(3)A、C 的氢化物中还原性较强的为________(写化学式)。
课
键 能
时
力 核
[答案] (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2
分 层
心
作
突
业
破
(2)
(3)NH3
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·
26
·
必
双
备 知
1．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期
心
作
突 破
为新元素的发现，以及预测它们的_原__子_结__构__和__性__质__提供线索。 业
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·
10
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
4．寻找新物质
随
主
堂
预
检
习
(1)在金属与非金属分界处可以寻找_半_导__体__材料。
测
关 键 能
(2)研究__氟__、__氯__、__硫__、__磷_、__砷______附近元素，制造新农药。 课 时
达 标
·
自
随
主 预
中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是
堂 检
习
测
________________。硅和锗单质分别与 H2 反应时，反应较难进行的
关
课
键 能
是________(填“硅”或“锗”)。
时
力
分
核
层
心 突
[答案] 第四周期ⅣA 族 半导体材料 锗
作 业
破
·
返 首 页
·
·
必 备 知 识
)
达 标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
·
·
关 键
A．Y 原子的电子总数是其 K 层电子数的 4 倍
能
课 时
力
B．原子半径大小顺序为 r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
核
分 层
心
作
突 破
C．Q 的单质能与 W 的氢化物发生置换反应
业
D．元素 Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中最强的 返 首 页
29
B [由 5 种元素在周期表中的位置可以推知：Z 为 Al，X 为 N，
必
双
备 知
Y 为 O，W 为 S，Q 为 Cl。Y 原子的电子总数是 8，其 K 层有 2 个
基 达
识
标
·
自 电子，电子总数是 K 层电子数的 4 倍，A 项正确；原子半径大小顺 随
主
堂
预
检
习 序为 r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B 项错误；氯气能与硫化氢发生置 测
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
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13
·
必
双
备 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
基 达
识
标
·
自 主
(1)Al
在金属与非金属的分界线上，故
Al
既是金属又是非金属。
随 堂
预
检
习
测
()
关 键
(2)ⅥA 族的所有元素的最高正价均为＋6 价。
能
力 核
(3)在过渡元素中可以寻找新的催化剂。
心
突 破
(4)在所有的氧化物中，氧均为－2 价。
破
返 首 页
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6
·
必
双
备 知
微点拨：(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是
基 达
识
标
·
自 非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 FrOH，酸性最强的含氧酸 随
主
堂
预
检
习 是 HClO4。
测
关 键 能
(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此， 课 时
力 核
位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
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9
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必
双
备 知
三、元素周期表和元素周期律的应用