《元素周期律》人教版

关
课
键 能
下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以热稳定性：
时
力
分
核 心
NH3>PH3，正确；D 项，X 的最高价氧化物的水化物 Al(OH)3 是两
层 作
突
业
破 性氢氧化物，错误。]
返 首 页
·
28
必
2．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如 双
备
基
知 识
图所示。下列说法错误的是(
关
[提示] 分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金 课
键 能
时
力 属性。这些元素可以制取半导体材料。
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
12
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主 预
(2)短周期元素 R 的氢化物的化学式为 H2R，则该元素最高价氧
堂 检
习
测
化物对应水化物的化学式是什么？
关
课
键 能 力
核
时
[提示] 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4。
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
(1)写出 A、B、C 三种元素名称__________、__________、 时
力
分
核 心
________。
层 作
突
业
破
(2)C 在元素周期表中的位置是___________________。
返 首 页
·
23
·
必
双
备
基
知 识
(3)C
的氢化物与
B
的氢化物的稳定性强弱顺序为
自
主
预 习
关键
能力
关
键
能
力
核 心 突 破
16
双 基 达 标
·
随
堂
核
心
突
破
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
17
·
必
“位—构—性”的关系及应用
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如 堂
预
检
习
测
图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。
关
课
键 能
时
力
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
13
·
必
双
备 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
基 达
识
标
·
自 主
(1)Al
在金属与非金属的分界线上，故
Al
既是金属又是非金属。
随 堂
预
检
习
测
()
关 键
(2)ⅥA 族的所有元素的最高正价均为＋6 价。
能
力 核
(3)在过渡元素中可以寻找新的催化剂。
心
突 破
(4)在所有的氧化物中，氧均为－2 价。
破
返 首 页
·
6
·
必
双
备 知
微点拨：(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是
基 达
识
标
·
自 非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 FrOH，酸性最强的含氧酸 随
主
堂
预
检
习 是 HClO4。
测
关 键 能
(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此， 课 时
力 核
位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定
基 达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
5
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主 预
请填写出图中序号所表示内容。
堂 检
习
测
①_增_强__；②减__弱__；③_增_强__；④_增__强_；
关
课
键 能
⑤_A_l；⑥_S_i ；⑦_金__属_；⑧_非_金__属__。
力
时 分
核
层
心
作
突
业
备
基
知 识
核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相
达 标
·
自
随
主 预
同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是(
)
堂 检
习
测
A．原子半径：d>c>b>a
关
课
键 能
B．4 种元素中 b 的金属性最强
时
力
分
核 心
C．c 的氧化物的水化物是强碱
层 作
突
业
破
D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
关 而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质， 课
键 能
时
力 三者之间的关系如图所示。
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
20
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
21
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
说明：三个定量关系
随
主
堂
预
检
习
(1)电子层数＝周期序数
测
能
课 时
力 核
(3)根据确定的 Z、W，二者形成的最高氧化物的水化物中酸性
分 层
心
作
突 最强是什么？Y、Z 形成氢化物中，热稳定性最强的是什么？
业
破
[答案] HClO4，H2O。 返 首 页
·
19
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
元素的结构、位置与性质之间的关系
随
主
堂
预
检
习
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质， 测
达 标
·
自
随
主 预
中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是
堂 检
习
测
________________。硅和锗单质分别与 H2 反应时，反应较难进行的
关
课
键 能
是________(填“硅”或“锗”)。
时
力
分
核
层
心 突
[答案] 第四周期ⅣA 族 半导体材料 锗
作 业
破
·
返 首 页
·
·
必 备 知 识
关
键 能
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构
课 时
力
分
核 心
D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同
层 作
突 破
[答案] B
业
返 首 页
·
15
·
必
3．主族元素锗的最高化合价为＋4 价，且锗位于硅的下一周期， 双
备
基
知 识
写出“锗”在周期表中的位置________________。根据锗在周期表
·
·
关 键 能
换反应生成氯化氢和硫单质，C 项正确；根据同周期元素性质递变
课 时
力 核
规律可知非金属性：短周期中氟元素非金属性最强，但是
F
无正价，
分 层
心
作
突 没有最高价含氧酸，故短周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物 业
破
的酸性最强，D 项正确。]
返
首
页
30
·
必
3．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子 双
层 作
突
业
破
返 首 页
·
24
·
必
双
备 知
[解析]
据 A、B、C 在周期表中的位置可知，A、C 处于第二
基 达
识
标
·
自 周期，B 处于第三周期，设 B 的原子序数为 x，则 A 为 x－9，C 为 随
主
堂
预
检
习 x－7，据题意有 x－9＋x－7＝x，则 x＝16，即为 S，那么 A 为 N， 测
关 键
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
9
·
必
双
备 知
三、元素周期表和元素周期律的应用
基 达
识
标
·
自
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 随
主
堂
预
检
习 _强_弱__(或_大__小_)。
测
关 键
2．应用于元素“位__置__—_结_构__—_性_质__”的相互推断。
能
课 时
力
3．预测新元素
核
分 层
主
堂
预 习
(2)写 B 的离子结构示意图_________________________。
检 测
关
(3)A、C 的氢化物中还原性较强的为________(写化学式)。
课
键 能
时
力 核
[答案] (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2
分 层
心
作
突
业
破
(2)
(3)NH3
返 首 页
·
26
·
必
双
备 知
1．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期
1
·
必
双
第四章 备
知 识
物质结构
元素周期律
基 达 标
·
自
随
主 预
第二节 元素周期律
堂 检
习
测
关 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
2
发展目标
体系构建
必 备
1.知道元素周期表的分区，进一步认
双 基
知
达
识 识元素周期表和元素周期律的应用，
·
标
自
随
主
堂
预 培养学生“宏观辨识Fra Baidu bibliotek模型认知”
( )课 时
分
( )层
作
(
)业
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
返
首
页
·
14
·
必
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 双
备
基
知 识
下列说法正确的是(
)
达 标
·
自
随
主 预
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
堂 检
习
测
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
29
B [由 5 种元素在周期表中的位置可以推知：Z 为 Al，X 为 N，
必
双
备 知
Y 为 O，W 为 S，Q 为 Cl。Y 原子的电子总数是 8，其 K 层有 2 个
基 达
识
标
·
自 电子，电子总数是 K 层电子数的 4 倍，A 项正确；原子半径大小顺 随
主
堂
预
检
习 序为 r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B 项错误；氯气能与硫化氢发生置 测
基 达
识
标
·
自 主
表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合
随 堂
预
检
习 价之和为 8。下列说法错误的是( )
测
关
A．原子半径：W＜X
课
键 能
时
力
B．常温常压下，Y 单质为固态
分
核
层
心 突
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
作 业
破
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱 返 首 页
分 层
心
作
突 的非金属性。
业
破
返 首 页
·
7
·
必
双
备
基
知 识
二、元素化合价与原子结构、位置的定量关系
达 标
·
自
随
主 预
1．主族元素的最高正化合价等于_主__族_序__数__等于_最__外_层__电__子__数__
堂 检
习
测
或价电子数(F、O 除外)。
关
课
键 能 力
2．非金属元素的最高正化合价等于原子所能_失__去__或_偏__移__的最外
关 键
(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正化合价(O、F 除外)
能
课 时
力
(3)负化合价与最高正价的绝对值之和为 8 或 2
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
22
·
必 备
【典例】
A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如
双 基
知
达
识 图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。 标
心
作
突 破
为新元素的发现，以及预测它们的_原__子_结__构__和__性__质__提供线索。 业
返 首 页
·
10
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
4．寻找新物质
随
主
堂
预
检
习
(1)在金属与非金属分界处可以寻找_半_导__体__材料。
测
关 键 能
(2)研究__氟__、__氯__、__硫__、__磷_、__砷______附近元素，制造新农药。 课 时
)
达 标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
·
·
关 键
A．Y 原子的电子总数是其 K 层电子数的 4 倍
能
课 时
力
B．原子半径大小顺序为 r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
核
分 层
心
作
突 破
C．Q 的单质能与 W 的氢化物发生置换反应
业
D．元素 Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中最强的 返 首 页
达 标
·
自
随
主 预
________>________(填化学式)。
堂 检
习
测
(4)比较 A、C 的原子半径：A________C，写出 A 的气态氢化物
关
课
键 能
与
A
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
时
力
分
核 心
____________________________________________。
分
核
层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
18
·
必
(1)根据如图，可确定 X、Y、Z、W 属于哪一周期？
双
备
基
知
[答案] X、Y 为第二周期，Z、W 为第三周期。
达
识
标
·
自 主
(2)根据 Y 的原子核外电子排布特点可推断 Y 是什么元素，进而
随 堂
预
检
习 确定 X、Z、W 是什么元素？
测
关 键
[答案] Y 为 O，X、Z、W 依次为 N、S、Cl。
返 首 页
·
31
·
必
双
备
基
知 识
B
[a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，b 原子
检
习
测
·
·
关 的核心素养。
课
键
能 力
2.基于“位置—结构—性质”认识
时 分
核
层
心 三者之间的关系，培养学生“宏观辨
作
突
业
破
识与微观探析”的核心素养。
返 首 页
·
·
必 备 知 识
自
主
预 习
必备
知识
关
键
能
力
核 心 突 破
3
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
4
·
必
双
备 知
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
C 为 F。
能
课 时
力 核
[答案] (1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA 族
分 层
心
作
突 破
(3)HF H2S (4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
业
返 首 页
·
25
·
必 备
[借题发挥]
双 基
知
达
识 自
(1)写出 C 单质与 H2O 反应的化学方程式________________。
·
标 随
·
27
·
必
D [由题意，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高 双
备
基
知 识
化合价之和为 8，可推出 W、X、Y、Z 分别为 N、Al、Si、P。
达 标
·
自
随
主 预
A
项，根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W<X，
堂 检
习
测
正确；B 项，常温常压下，硅单质为固态，正确；C 项，同一主族由
时 分
核 心
层电子数等于主族序数(F、O 除外)。
层 作
突
业
破
返 首 页
·
8
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
3．非金属元素的负化合价等于使原子达到 8 电子稳定结构所需 随
主
堂
预
检
习 得到的电子数等于主族序数－8。
测
关 键 能
4．大部分非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值 课 时
力 之和为_8__。
力 核
(3)在_过__渡__元_素__中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
11
·
必 备
(1)从第ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹连成一条斜线，即
双 基
知
达
识 自
为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特
·
标 随
主
堂
预 习
点？这些元素可制取什么材料？
检 测