元素周期表与元素周期律最全版
化学元素周期表,元素周期律 精读笔记!!
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
元素周期律和元素周期表
AD
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是（ ） D A、16 B、26 C、36 D、46
5、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( )D A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
6、国际无机化学命名委员会在1989年作出决
主族序数=最 外层电子数
零 族 （ 1 个） 稀有气体 元素 （最右边一个纵行）
归纳：三短三长一不全；七主七副零Ⅷ族
元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 1 2 2 8 3 8 18 4 18 36 5 18 54 6 32 86 7 (32) (118)
2 10
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性和非 金属性递变 随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，
34号：
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
53号：
第五周期第ⅦA 族。
2、 主族元素在周期表中所处的位置，取 决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
D
3、下列各图若为元素周期表中的一部分
（表中数字为原子序数），其中X为35的是
元素周期律和元素周期表
结论1：随着核电荷数的递增，
元素周期表与元素周期律
沈阳某金属公司的办公楼
西班牙的 University of Murcia （穆尔西亚大学）的化学系
闷声发大财
Re Sg Tc Au As Sc Ti
Ag Zn Na F Ga Hf Mg，
闷声发大财
Re Sg Tc Au As Sc Ti
铼 钅喜 锝 金 砷 钪 钛，
光照或点燃 时发生爆炸 而化合
容易 ，即随着原子序数的递增， 结论：Si、P、S、Cl与H2化合越来越________ 弱 强 的周期性变化规律。 非金属性呈现由________到________
14
Si <
15
P <
16
S < 17Cl
非金属性逐渐增强
气态氢化物 的化学式
SiH4
很不稳定
﹥420°C
14Si 15P 16S 17Cl
最高价 含氧酸 最高价含氧 酸的酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
镁
铝
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
金属性 Mg > Al
探究活动1
比较Na、Mg、Al的金属性强弱（1）
分组实验
Na
Mg
Al
剧烈程 度比较
无明显 与冷水反 剧烈反应 缓慢反应 Na>Mg>Al 现象 1.与水的 应 反应 与热水反 —— 迅速反应 缓慢反应 Mg>Al 应
（1）随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 ＋1 递增到 ＋7 ， －。 1 4 元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由－ 递增到 （2）元素的最高正化合价＝最外层电子数 ； 元素的最低化合价 ＝ 最外层电子数－8 ； 最高化合价＋|最低化合价|＝ 8 。
(完整版)元素周期律和元素周期表知识总结
元素周期律和元素周期表一、元素周期律及其应用1、元素周期律实质：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期律变化。
2、元素周期表中主族元素性质的递变规律（1）最外层电子数：同一周期，从左至有依次增加；同一主族，不变。
（2）电子层数：同一周期，不变；同一主族，从左至有依次增加。
（3）原子半径：同一周期，从左至右，原子半径减小；同一主族，从上至小至有依次增大。
（4）失电子能力：同一周期，从左至右，逐渐增大；同一主族，从上至小至有依次减弱。
（5）得电子能力：同一周期，从左至右，逐渐减弱；同一主族，从上至小至有依次递增。
（6）主要化合价：同一周期，最该正价=族序数（O、F外）；同一主族，最该正价=族序数（O、F外）（7）最高价氧化物对应水的酸碱性：同一周期，从左至右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同一主族，从上至下，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
（8）气态氢化物：同一周期，从左至右，形成难度逐渐减弱，气态氢化物稳定逐渐增强；同一主族，从上至下，形成难度最近增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。
二、元素周期表的及其用1、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期，族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。
2、元素周期表结构（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)（2）第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。
(word完整版)元素周期表(word全面版)
(word完整版)元素周期表(word全面版) 元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶"表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了.三、元素周期表有关背诵口诀（1)元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫-—请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅—-探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹—-父女绣点爱氦氖氩氪氙氡-—害耐亚克先动(2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑"狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方.这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦————侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——-- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩—--- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）(那美女归你)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰—-——嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗——-—铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 -——- 如此一告你钼锝钌 --—- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） -—-- 老把银哥印西堤碲碘氙—-—- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）-—-—（彩）色贝（壳)蓝（色）河钽钨铼锇———- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅—-—- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬(天）第七周期：钫(fāng）镭锕系 --——防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷3。
第六章第2节 元素周期律和元素周期表(共103张PPT)
＋1→＋7 最高正化合价： －4→－1 最低负化合价：
相似
最高正化合 结 主要化合 价＝主族 构 价 负化合价＝－(8－主族 序数＝最 ↓ 序数 外层电子 增强 减弱) 数(O、F 性 增强 除外) 质 ↓ 元素原子 失 逐渐 逐渐 应 电子能力
减弱 金属性逐渐 元素的金属性 增强 ，非金属性 增强 和非金属性 逐渐 减弱 增强 离子的氧化性 阳离子氧化性 ，阴离子还 减弱 结 和还原性 原性 构 增强 最高价含氧酸 减弱 逐渐 ↓ 酸性 性 难 最高价氢氧化 质 物 逐渐 ↓ 的碱性
答案：B 解析：由题综合判定W、X、Y、Z分别为H、 Mg、Al、Si元素。
知识点二
元素周期律
1.定义 原子序数 元素的性质随着 变化的规律。 2．实质 元素原子 核外电子排布
周期性 的递增而呈
的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 同周期(左→ 同主族(上→ 相同 递增 右) 下) 递增 相同 电子层 数 结 电子 递增 递增 层 最外层 构 (1→8 递减 (族序数) 结构 电子 递增 ↓ 或2) 数 减小 性 增大 核电荷数(核 减小 质 内质子数) ↓ (除稀
答案：D 解析：A项还原性逐渐增强，A错误；B项中 应为最高价含氧酸，B错误；C项中应为Fe3 ＋>Cu2＋，C错误。
知识点三
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
左面 (1)金属元素：位于分界线的 区域， 包括所有的 主族 元素和部分 元素。 过渡 (2)非金属元素：位于分界线的 区域， 右面 包括部分主族元素和 族元素。 0_ (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的 。 非金属性 2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。
元素周期表和元素周期律
周 纵向
ⅠA到ⅦA
期 18个纵行 7个副族（仅由长周期元素组成的族）ⅠB到ⅦB
表
第VⅢ族（3个纵行，含Fe、Co、Ni等9种元素）
0族（稀有气体元素）
思考1 ：16个族的排列顺序如何？ 2个1到8
思考2 ：族序数与原子核外电子数有什么关系？
思考3 ：为什么第四、五、六周期元素种数较多？
ⅠA→ⅡA→ⅢB→……→ⅦB→……→Ⅷ→ⅠB →ⅡB→ ⅢA→……→ ⅦA→0
元素周期律和元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构
七个横行七周期，三短三长一不全； 十八纵行十六族，七主七副八和零。
元
横向 7个周期
3个短周期（第1、2、3周期）元素种数2、8、8 3个长周期（第4、5、6周期）元素种数18、18、32 1个不完全周期（第7周期） 目前排有26种元素
素
7个主族（由短周期和长周期元素共同组成的族）
5s25p6
6 32
6s2
6s26p6
1、1－6周期元素外围电子排布
随着原子序数的递增，元素原子的外围电子排布呈周期
性的变化：每隔一定数目的原子，原子的外围电子排布 重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化
一、原子核外电子排布的周期性变化
2、元素周期表的分区
按照元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表 分成五个区域：s区、p区、d区、ds区、f区
（2）确定元素在化合物中的化合价。
（3）确定元素金属性、非金属性的强弱。
I1越大 则元素的非金属性越强 I1越小 则元素的金属性越强
三、元素电负性周期性变化
1、定义 用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。 2、衡量标准 F-4.0
问题解决
高三化学元素周期律与元素周期表
1、元素周期表的结构
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期
7个
长周期：4个（第4、5、6、周期，
周期表 （七个横行） 其中第7周期为不完全周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族
16个 （共18个纵行）
副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素
A. 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 B. 周期序数＝原子核外电子层数 C. 主族序数＝原子的最外层电子数＝元素最高价数
⑤ (d)
元素性质的递变规律
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族
半径由大变小
1半
2径
3
由 小
4
变 大
5
6
7
非金属性逐渐增强
非
金
B
金
属
属
性
Al Si
性
逐
渐
Ge As
逐 渐
增 强
Sb Te
增 强
金属性逐渐增强
Po At
再见
网上订花 买花 订花 网上订花 买花 订花
A、非金属性强弱为：X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C、原子半径大小是：X<Y<Z
D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的 位置在哪里？（用周期和族表示）
4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形 成AB2型离子化合物的是( A )
7、 X、Y、Z为短周期三种元素，已知
X和Y同周期，Y和Z同主族，又知三种元 素原子最外层电子数总和为14，而质子数 总和为28，则三种元素为（D） （A）N、P、O （B）N、C、Si （C）B、Mg、Al （D）C、N、P
元素周期律
元素周期表
1.周期
元素周期表有7个横行，也就是7个周期。具有相 同的电子层数，而又按照原子序数递增的顺序排 列的一系列元素，称为一个周期。 周期的序数就是该周期原子具有的电子层数。 各周期里元素的数目不同，第一周期只有2个元 素，第二、第三周期各有8个元素。第四、五、 六、七周期元素都比8个元素多。第一、二、三 称为短周期，其余称长周期。
微粒半径大小比较的一般规律 1.先看电子层，电子层数越多，半径越大 2. 电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越 大，半径越小。 3. 电子层数相同，核电荷数也相同，看最外 层电子数，电子数越多，半径越大。
四.元素主要化合价的周期变化
原子序数
元素名称
1
氢
2
氦
3
锂
4
铍
5
硼
6
碳
7
氮
第16号元素是硫也是非金属。它的最高价氧化物是 SO3,SO3对应的水化物是H2SO4。硫酸是一种强酸。在 加热时硫可以与氢气化合，生成气态氢化物硫化氢。
第17号元素氯也是非金属。它的最高价氧化物是Cl2O7, 对应的水化物是HClO4,它是已知酸中最强的酸。氯气与 氢气在光照或点燃时会发生爆炸而化合，生成气态氢化 物氯化氢。
一.核外电子 排布的周期性
部分元素原子 的电子层排布
通过上表可以发现，每隔一定数目的元素，会重复出 现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。也就是 说，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈 周期性的变化。
原子半径的周期性变化 同一周期内，从ⅠA到ⅦA（卤族）随着原子序数的递 增，原子半径由大变小。如Na原子的半径为： 1.86×10 -10米递减到0.99×10 -10米。 同一主族内，从上到下，随着元素电子层的增加，原 子半径增大。
元素周期律和元素周期表(全部)
A. n=m+10
C. n=m+11
B. n=m+1
D. n=m+25
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
周期
（ 行）
长周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
相同点: 电子层数相同 原子结构 递变规律 原子半径逐渐减小 最外层电子1-8
周期序数 = 电子层数
2、族
IA 主族 7个
IIA 副族 7个
原子序数
原子序数
1～ 2 3～10 11～18
电子层数
达到稳定结构 最外层电 时的最外层电 子数 子数 1
1 1 2 8 8
1 2 3
2
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期性 变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
0.2 0.18 0.16
原子半径(/nm)
0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
较强的非金属性
决定
原子结构
反映 决定
反映
元素性质
反映
决定
元素在表中位置
二、元素金属性与非金属 性强弱的判断方法
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度；
-元素周期律_知识点总结
元素周期表与周期律知识总结知识结构图：一·周期表结构二·“位，构，性”的相互推导元素周期律三·原子结构四·碱金属五·卤素一.周期表结构1.元素周期表注意：A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线B元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8C主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=82. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
3推算元素的原子序数的简便方法同一主族相邻两元素原子序数差值（上周期的元素种类数）同一周期相邻两主族元素的原子序数差值4.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数二.“位、构、性”的相互推导失电子能力↓⇒金属性↑1.结构与性质 原子半径↑⇒F↓得电子能力↓⇒非金属性↓（1）原子核对最外层电子的引力核电核数↓ ⇒F↓半径↓ 半径↑ （主）同周期 F↓ 同主族 F↓ 质子数↑ 质子数↓（次）2.位置与结构（1） 周期数=电子数主族序数=3位置与性质①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
(完整版)化学元素周期表的规律总结
化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素周期律
元素周期律(表)(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 （1）性质比较：相同点：最外层电子数： 原子半径： 周 不同点： 失电子能力：期 （左—右） 金属性：得电子能力：非金属性：相同点：同 电子层数： 一原子半径：主 不同点：失电子能力：族 （上—下） 金属性：得电子能力：非金属性：应水化物的酸碱性单质的熔点变化金属单质的熔点递增非金属单质的熔点递减熔点最低的是各周期的惰性元素金属单质的熔点递减非金属单质的熔点递增元素周期表中主族元素性质的周期性递变规律结论：原子结构与元素在周期表中的位置的关系1、原子核外电子层数== 周期序数2、主族元素的最外层电子数==族序数==主族元素最高正价（O、F 除外）3、原子核外电子数==原子序数==质子数==核电荷数4、主族元素最高正价+ |最低负价|==8三、核素、同位素1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素如：11H、21H、31H各为一种核素2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素如：氧元素有168O、178O、188O三种同位素3、同位素的特性：（1）同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
四、相对质量1、原子的相对原子质量：指一种原子的实际质量与126C的实际质量的1/12的比值，也称同位素的相对原子质量。
2、元素的相对原子质量：指某元素各同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。
=M1·a% + M2·b% +……3、元素的近似相对原子质量：是用同位素的质量数及其所占的原子个数比计算出来的平均值。
元素周期律+元素周期表
元素周期律+元素周期表⼀、元素周期律数量关系：质⼦数 = 核电荷数 = 核外电⼦数 = 原⼦序数。
质量关系：质量数（A） = 质⼦数（Z） + 中⼦数（P）≈相对原⼦质量。
电量关系：核外电⼦数 = 质⼦数 ± 离⼦电荷数。
周期序数 = 核外电⼦层数 = 能级组序数。
主族序数 = 最外层电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数 = 最⾼正价。
副族序数 = 最多可失去的电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数。
元素周期律： 定义：元素性质随原⼦序数递增呈周期性变化的规律。
发现者：门捷列夫。
内容： ①原⼦半径：同周期从左到右，原⼦半径越来越⼩。
同主族从上到下，原⼦半径越来越⼤。
分类：共价半径、⾦属半径、范德华（Van Der Waals）半径。
共价半径： 定义：相邻两同种原⼦以共价单键相连时核间距的⼀半。
共价半径 < 真实半径。
⾦属半径： 定义：⾦属晶体中相邻两同种原⼦核间距的⼀半。
⾦属半径 = 真实半径。
范德华半径： 定义：相邻两同种原⼦以范德华⼒相连时核间距的⼀半。
范德华半径 > 真实半径。
适⽤范围：稀有⽓体。
②化合价：同周期从左到右，最⾼正价越来越⼤，最低负价越来越⼩。
同主族从上到下，最⾼正价和最低负价不变。
③第⼀电离能（势）：同周期从左到右，第⼀电离能（势）越来越⼤，同主族从上到下，第⼀电离能（势）越来越⼩。
特例：铍 > 硼。
氮 >氧。
镁 > 铝。
磷 > 硫。
砷 > 硒。
定义：⽓态基态原⼦失去⼀个电⼦变为⽓态⼀价正离⼦时吸收的能量。
符号：I。
单位：国际单位（SI）：焦（尔）每摩（尔）（J/mol）。
常⽤单位：千焦（尔）每摩（尔）（kJ/mol）。
第⼀电离能（势）越⼤，失电⼦能⼒越弱，得电⼦能⼒越强，⾦属性越弱，⾮⾦属性越强。
第⼀电离能（势）越⼩，失电⼦能⼒越强，得电⼦能⼒越弱，⾦属性越强，⾮⾦属性越弱。
④第⼀电⼦亲和能（势）：同周期从左到右，第⼀电⼦亲合能（势）越来越⼤。
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原子结构与元素性质的周期性
[考试目标]
(1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(3)以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(选考内容)
[要点精析]
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律一、电子排布的周期性：
周期、族与电子层构型
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2
价电子数=主族序数
p区元素特征电子排布为ns2np1~6
ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；最高能级组中的电子总数=族数
ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2；最外层电子数=族数
二、元素性质的周期性
1、微粒半径大小比较规律
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律： 3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
6、同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
7、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
2、元素的金属性或非金属性强弱的判断
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
④互相置换反应(金属活动性顺序表)
依据：⑤原电池反应中正负极（负极活泼）
⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性
非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱
③单质的氧化性或离子的还原性
④互相置换反应
⑤一般来说元素第一电离能越大，电负性越大，其非金属性越强
金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ B ）
A．原子半径 Z > Y > X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
三、元素周期表的应用
1.根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质
（1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。
如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4
（2）比较同周期元素及其化合物的性质。
如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S （3）比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。
例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。
（4）推断一些未学过的元素的某些性质。
如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。
2.启发人们在一定范围内寻找某些物质
(1)半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。
如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
3.对角线规则的应用:在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”.
实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱Li2CO3难溶于水等等。
②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”;Be 和Al单质在常温
下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。
③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。
请用这些元素的电负性解释对角线规则。
5．常见某些元素的特性
（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟；
（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯；
（3）单质硬度最大的元素是碳；
（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；
（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡；
（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）；
（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；
（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；
（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；
（10）所形成的化合物种类最多的是碳；
（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢
（12）只有负价并无正价的是氟；
（13）最轻的金属是锂；
（14）最轻的气体是氢气；
（15）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；
（16）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；
（17）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；
（18）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；3．（地壳组成中含量最高的前5种元素O，Si，Al，Fe，Ca，）（19）地壳中含量最多的金属元素是铝；
（20）最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；
（21）最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷；
（22）常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；
（23）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；
（24）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；
（25）常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。
（26）与He原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：H-、Li+、Be2+
（27）与Ne原子电子层结构相同的离子有（10电子结构）：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+ (28)10电子的分子、离子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、OH-、H3O+、NH4+ F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。