最新人教版初中化学课本基本知识点汇总(下册)

人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。

决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。

例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。

（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。

1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。

5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素──铝8人体中含量最高的金属元素──钙9目前世界年产量最高的金属──铁10导电、导热性最好的金属──银11硬度最大的金属──铬12熔点最高的金属──钨13熔点最低的金属──汞14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？答：导电性、导热性、熔点高考点二、金属的化学性质2. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢), 铜汞银铂金. （1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。

（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。

但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。

因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。

（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。

16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。

家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。

18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。

注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。

19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。

20结论：合金与纯金属相比更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？铝合金的硬度比铝大。

23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？铝合金的硬度大、密度小。

24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。

金属的性质：4Al + 3O2 = 2Al2O326为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。

这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

28大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。

2.铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

3.金即使在高温时也不能与氧气反应29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。

7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。

5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。

（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等 6、根据铜绿的化学式Cu 2(OH)2CO 3分析铜生锈的条件又是什么？ 答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护1. 炼铁：（赤铁矿：Fe 2O 3、磁铁矿：Fe 3O 4、铝土矿：Al 2O 3、辉铜矿：Cu 2S ） （1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。

设备是 高炉 。

（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ① Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ；②CO 2+C=2CO ；③ C+O 2=CO 2 2、实验室用CO 还原氧化铁的实验：（1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ； 澄清石灰水边浑浊 。

（2） 反应的化学方程式：Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ； CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O（3） 实验中应先进行的步骤是： 先通CO ，目的是 排除管内的空气 （4）澄清石灰水的目的是 吸收CO 2 ；（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的CO ，防止CO 污染空气 。

3、金属资源的保护： （1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe 2O 3），该反应属于__化合__反应。

• （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a. 形成保护层 ；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。

（3）保护金属资源的有效途径：a. 防止金属的腐蚀_；b. 回收利用废旧金属；c. 合理有效开采矿物；d. _寻找金属的代用品__。

（4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_；溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。

2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、 混合物 。

均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中__分离_出来。

3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。

溶液 的质量= 溶质的 质量+ 溶剂的 质量 a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。

b. 一般有水，水都是_溶剂_。

两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。

c 根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。

如碘酒中__碘_是溶质，；高温高温高温__酒_是溶剂。

d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是 H2CO3。

e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。

f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显吸热=放热，扩散过程>水合过程：温度降低吸热>放热扩散过程<水合过程：温度升高吸热<放热10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物3、特征：不均一、不稳定4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。

2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系判断溶液是否饱和的方法：（1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。

（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。

饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

答：不同。

例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。

2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。

例如油易溶于汽油而难溶于水。

12、1溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。

且受温度等外界条件的影响。

3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。

四个因素：14、溶解度与溶解性的关系4.固体溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。

5.溶解度曲线的意义：1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。

2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。