中南大学《分析化学》网上(课程)作业三及参考答案

(一) 单选题

1.

在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。

(A)偏

高

(B)

偏

低

(C)

时高时

低

(D)

正

确

参考答案：

(B)

2. 某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。今在pH=10.0时，加入

三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是）。

(A)镁的

含量

(B)

钙的

含量

(C)

钙、镁总

量；

(D)

铁、铝总

量

参考答案：

(C)

3. 佛尔哈德法中用的指示剂是（）。

(A)铬酸

钾

(B)

铁铵

钒

(C)

重铬酸

钾

(D)

荧光

黄

参考答案：

(B)

4. 对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的

条件电极电位差必须大于（）。

(A)0.4V (B) 1.0V (C) 0.2V (D) 0.1V

参考答案：

(A)

5.

已知=0.54V,=0.16V。从两电对的电位来看，下列反应:

应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。

(A) 由于生成CuI是稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高

2+/Cu+电对的电位升高

(B) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu

2+/Cu+电对的电位升高

(C) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu

(D) 由于I2有挥发性，促使反应向右

参考答案：

(B)

6.

间接碘法测定时，在HOAc介质中反应:之所以能向定量完成，主要原因是（）。

(A)由于CuI沉淀的生成，使和发生了改变

(B) 由于过量使减少了

(C) 由于CuI沉淀的生成，使增大了

(D) 由于HOAc的存在，使增大了

参考答案：

(C)

7.

在pH=1，的条件电极电位和其标准电极电位相比（）。

(A)

(B) ;

(C) ;

(D) 无法比较

参考答案：

(A)

8.

在pH= 0.5 时，银量法测定 CaCl2中的 Cl 。合适的指示剂是（）。

(A) K2CrO4

(B) 铁铵钒

(C) 荧光黄

(D) 溴甲酚绿

参考答案：

(B)

9. 莫尔法不可以用来测定（）离子。

(A)Cl- (B) Br- (C) CN- (D) SCN-

参考答案：

(D)

10. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则（）。

(A)AgCl沉

淀不完

全

(B)

AgCl吸

附Cl-

增强

(C)

Ag2CrO4沉

淀不易形

成

(D)

AgCl沉

淀易胶

溶

参考答案：(C)

11. 已知lgKBiY=27.9;lgKNiY=18.7。今有浓度均为

的含量，允许误差0.1%，应选择pH 值为（）

(A) <1

(B) 1~2

(C) 2~3

(D) 4

参考答案：

(A)

12. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

(A)滴定开始前

(B) 滴定至近终点时

(C) 滴定开始后

(D) 滴定至红棕色褪尽至无色时

参考答案：

(B)

13. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（）。

(A)氧化还

原反应

速率

(B)

氧化还

原反应

方向

(C)

氧化还

原能力

大小

(D)

氧化还

原的完

全程度

参考答案：

(A)

14. 反应:n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1,若n1=1,n2=2，要使化学计量点反应时完全程

度,反应平衡常数K'（）。

(A)

(B)

(C)

(D)

参考答案：

(A)

15.

2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是（）。

用EDTA测定测定Zn

(A) 加入NH4F，配位掩蔽Al3+

3+

(B) 加入NH4F，配位掩蔽Al

3+

(C) 加入三乙醇胺，配位掩蔽Al

(D) 控制溶液的酸度

参考答案：

(A)

16.

EDTA是四元弱酸，当其水溶液时，EDTA的主要存在形式为（）。

(A) H4Y

-

(B) H3Y

3-

(C) H Y