中南大学《分析化学》网上(课程)作业三及参考答案
最新分析化学选做作业--答案(中南大学)
《课程名称》学习中心：专业：分析化学学号：姓名：习题答案：一：名词解释：1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
2.滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。
这样的操作过程称为滴定。
3.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
4.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
5.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
6.滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
7.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
8.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
9.分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。
10.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
二、简答题：1.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其K a 越小，突跃范围越小。
在一般情况下，只有当CKa≧10-8时，才能有较明显的突跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。
2.络合反应中，加入缓冲溶液对条件稳定常数的影响结果？答：EDTA作为络合剂，反应进行时，酸度提高，加入缓冲溶液可以控制溶液的酸度，条件稳定常数不会减小，反应完全。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
中南大学分析化学实验试题及答案
(3)称取 KlO3 标定 Na2S2O3 浓度时，KlO3 洒在天平盘上未发觉； (4)用上述 Na2S2O3 测定铜合金； (5)以 KlO3 为基准物质，用碘量法标定 Na2S2O3 时，滴定速度过快，在滴定结 束后，立即读取滴定管读数。
3、用草酸钠标定 KMnO4 溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不 好？为什么开始滴入的 KMnO4 紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定 反应的化学方程式。(15 分)
Al3++6F+== AlF63-+H2Y2-
3．有一磷酸盐溶液,可能为 Na3PO4 或 Na2HPO4 或者两者的混合物,今以标准 HCl 溶 液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去 V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗 V2ml,试问: (1) 当 V1>0,V2>V1 时,组成为: (2) 当 V1=0,V2>0 时,组成为: (3) 当 V1=V2 时组成为: （15 分） 答． (1) 当 V1>0,V2>V1 时,组成为: Na3PO4+Na2HPO4
1) 准确称取 0.6 克待测定样品，溶解,定溶到 100.0ml； 2) 移取 25.00mlHCl 溶液，用 0.1mol·L_1 标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml 容量瓶。 2）25ml 移液管，50ml 碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有 NaOH、Na2CO3 或 NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为 V1；当加入甲基橙指示剂， 继续用 HCl 溶液滴定，又消耗 HCl 体积为 V2，试判断下列五种情况下，混合碱中 存在的成分是什么？（15 分） （1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。 答：（1）V１=0：存在 NaHCO3 （2）V２=0：存在 NaOH
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学第三版重点考试习题参考答案
第二章习题参考答案3.答：应选用1mol•L-1HCl作洗涤液。
因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又可保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质可避免因洗涤引起的胶溶现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失增大，特别是PbCl2。
HNO3不含共同离子，会引起盐效应而使沉淀溶解度增大。
NaCl虽具有共同离子，但不具备酸性条件，故亦不宜采用。
4.（1）用NH4Ac溶液，PbSO4溶解，而Hg2SO4不溶。
（2）用氨水，Ag2CrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。
（3）用NaOH溶液，PbCrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。
（4）用氨水，AgCl溶解，而PbSO4不溶。
（5）用稀HNO3，Pb(OH)2溶解，而AgCl不溶。
（6）用氨水，AgCl溶解，而Hg2SO4不溶。
5.解：17解:由分组试验未得到肯定结果，可判断第一、二组阴离子肯定不存在；由挥发性试验和氧化还原性试验未得到肯定结果，可肯定NO2-、S2O32-不存在；只有NO3-、Ac-不能肯定其存在与否，还需进行鉴定。
19解：第一、二组阴离子的铅盐都难溶于水。
所以第一、二组阴离子不可能存在，故第一、二组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-、Cl-、Br-、I-、S2-）可不必鉴定。
21解：（1）试样本身无色，溶液也无色，则有色离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不可能存在；试样易溶于水，则易水解生成难溶化合物的离子Bi3+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+不可能存在；（2）焰色试验时火焰为黄色，表明有Na+存在；其它有明显焰色反应的离子Ba2+、Ca2+、Cu2+、K+不可能存在；（3）则Ag+、Hg22+、Pb2+不存在，且在酸性溶液中具有挥发性的阴离子SO32-、S2O32-、S2-、CO32-、NO2-及与酸作用能生成沉淀的SiO32-都不可能存在；（4）则能生成难溶性硫酸盐的离子Pb2+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Hg22+不存在；另外挥发性阴离子及还原性强的I-不存在；（5）则NH4+不存在；生成有色沉淀的阳离子Ag+、Hg22+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不存在；（6）表明第一组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-）不存在。
《分析化学》课程试卷(3)参考答案.doc
结构 。
GB 计算与评价。
几次平行测定结果札I 互,偏差 《分析化学》课程试卷（3）参考答案 13・ 滴定，化学计量点，滴定终点,滴定误差/终点误差。
14. 1.00 ； 2.87 。
15.[A C I/CHAC 或 &/(©+["]) , 5心=\叽 16. P K HIQ ， pK H m±l o 指小•剂的变色范囤应处于或部分处于化学计量点附近 的pH 突跃范|韦|内，且指示剂的颜色变化应便于观察。
17.cKa^lO'8 o K al /K a2^105 o 18.两性物质，A 严，A1O 2- o 19.EDTA , 乙二胺四乙酸 , Na 2H 2Y > 2H 2O ； 1 o 20.言接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法,言接滴定法。
21. 身指示剂、 变色指示剂，E]/应落在化学计量点附近的电位突跃范围 内，且尽量与E SD 接近 。
22.标定；酸。
棕色 。
23.共同离了效应、酸效应、络合效应、盐效应。
24.摩尔法、佛尔哈徳法、法扬司法。
A 在有机相总浓度 斑点中心到原点的距离°（。
加） 25. A 在两相总浓度％ ° ； 溶剂前沿到原点的距离。
、填空题（1・6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分）12. 测定结果与真实值，误差。
cir =^xl 00% = -^°l% X 100% = 0.05%0.02(%)二、选择填空题（共13分，请把选项的序号填在括号内）1(2 分). ①（B ）； ②（D ）； ③（D ）； @(A)； ⑤(D)； (6)( C)； ©( A)o2(2 分). (B 、 D )，(C )o3(2 分). (A ）， (D ），（B 、 C )o 4(1 分). (A )°5(1 分). (B )o6(1 分). (D ); (B ）。
分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学--第三版课后-习题答案
第三章思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ 答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯T E =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E ggg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
3解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯TE =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mL mLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmL mLr这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。
5答:：0.36 应以两位有效数字报出。
6答:：应以四位有效数字报出。
7答:：应以四位有效数字报出。
8答:：甲的报告合理。
因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。
9解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+4H 2O 可知，需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262020.01.01=⨯⨯= 相对误差为 %15.0%10013.00002.01=⨯=E ggr则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
分析化学第三版习题答案
分析化学第三版习题答案分析化学（化学分析部分）（第三版）习题参考答案第1章绪论1-1 简述分析化学的定义、任务和作用。
1-2 化学分析法有什么特点？ 1-3 仪器分析法有什么特点？ 1-4 如何选择分析方法？1-5 已知铅锌矿的K 值为0.1，若某矿石样品的最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采集多少千克的样品才有代表性？解：当K = 0.1，d = 30 mm ，m = Kd 2 = 0.1 ? 302 = 90 (kg) 最少应采集90千克的样品才有代表性。
1-6 取锰矿试样15 kg ，已知K 值为0.3，当破碎至全部通过10号筛时，请问最少试样量为多少？用四分法可连续缩分几次？解：当K = 0.3，d = 2.00 mm ，m = Kd 2 = 0.3 ? 22 = 1.2 (kg)即破碎至全部通过10号筛时，样品的最大颗粒直径为2 mm ，则最少试样量为1.2 kg 。
由15/2n = 1.2，有2n = 12.5，n = 3.6 ≈ 3 (次) 用四分法连续缩分3次后，试样量为1.88 kg 。
1-7 一含Pb 试样0.5250 g 经过适当处理定量地生成PbSO 4沉淀0.4264 g 。
求算该样品中Pb 组分以PbSO 4、Pb 和PbO 等形式表示的质量分数。
解：4PbSO 0.426481.22%0.5250ω==Pb 40.4264M(Pb)0.4264207.21= = 55.49%0.5250M(PbSO )0.5250303.26ω=PbO 40.4264M(PbO)0.4264223.2159.78%0.5250M(PbSO )0.5250303.26ω==?=1-8 计算下列溶液的物质的量浓度：(1) 相对密度为1.057含HCl 12%（质量分数）的盐酸溶液；(2) 相对密度为0.954 含NH3 11.6%（质量分数）的氨水溶液。
解：(1)1.057100012%c 3.5 (mol/L)36.46==(2)0.954100011.6%c 6.50 (mol/L)17.03==第2章定量分析中的误差及分析数据的处理2-1 按照误差的分类，下列情况各引起什么误差？(1) 砝码腐蚀。
中南大学《物理化学》网上(课程)作业三及参考答案
(一) 单选题1. 当发生极化时，组成电池的两电极的电极电势将会是（）(A) 阳极电势越来越负，阴极电势越来越正(B) 阳极电势越来越正，阴极电势越来越负 (C) 阳极电势和阴极电势均越来越正 (D) 阳极电势和阴极电势均越来越负参考答案： (B)2. 下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）(A)(B) (C) (D)参考答案： (C)3. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶动力性质的是（）(A)渗透压(B)扩散(C)沉降平衡(D)电泳参考答案： (D)4. 有以下两个电池，电动势分别为E1和E2比较其电动势大小（）(A)(B)(C) E1=E2(D) 不能确定参考答案：(C)5.在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应等于（）(A)(B)(C)(D) zEF参考答案：(B)6.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）(A)KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) A1C13参考答案：(A)7.在298K下，当H2SO4溶液的浓度从0.01增加到0.1时，其电导率和摩尔电导率将（）(A)减小，增加(B) 增加，增加(C) 减小，减小(D) 增加，减小参考答案：(D)8. 某电池在298K，标准压力下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值为（）(A)=100J(B)(C)(D)参考答案：(A)9. 对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）(A)NaCl (B) K3 (C) MgSO4 (D) FeCl3参考答案：(D)10.这两个电池电动势E1和E2的关系为()(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=0.5E2(D)无法比较参考答案： (C)11. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)不能确定参考答案： (A)12. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是()(A) 标准还原电极电势最大者(B) 标准还原电极电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者参考答案： (A)13. 天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为（）(A) 大小滴分散成小水滴，半径趋于相等(B) 大水滴变大，大小滴缩小(C) 大小水滴的变化没有规律(D) 不会产生变化参考答案：(B)14. 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量，这样测得的摩尔质量属于（）(A)质均摩尔质量(B)数均摩尔质量(C)Z均摩尔质量(D)黏均摩尔质量参考答案：(B)15.某物质B在溶液表面的吸附到达平衡时，其在溶液表面的化学势(表)与在溶液本体内的化学势(内)的关系为（）(A)(B)(C)(D) 难以确定参考答案：(C)16. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。
分析化学复习题及参考答案
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案 分析化学 一、填空题： 1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常加入_______试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的________沉淀.3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M 离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足≥K lg ∆______________________。
4.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。
用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。
6.Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。
7.某酸碱指示剂HIn 的变色范围为5.8至7.8, 其p K a = ； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K ´ZnIn =8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液，测定________物质。
间接法以________和_________为标液，测定__________物质。
9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r ）= 。
大三分析化学第三单元答案
《分析化学》第三单元（第5章）测验试卷及答案班别：_______ 姓名________ 评分________一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。
共14小题，每小题1.5分，共21分）。
1. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A ）A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:62. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原了个数为（C ）A. 2B. 4C. 6D. 83. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 与金属离子价态有关4. 下列叙述αY（H）正确的是（ B）A. αY（H）随酸度减小而增大B. αY（H）随pH值增大而减小C.αY（H）随酸度增大而减小D. αY与pH变化无关（H）5. 以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（C ）A. KHC8H4O4～HClB. KH2PO4～Na2HPO4C. NH4Cl～NH3·H2OD. NaAc～HAc6. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（D ）A. 游离指示剂In的颜色B. MY的颜色C. MIn的颜色D. a与b的混合颜色7. Fe3+、Al3+对铬黑T有（ D）A. 僵化作用B. 氧化作用C. 沉淀作用D. 封闭作用8. 用含少量Cu2+的蒸馏水配制溶液，于pH=5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液，然后用此EDTA标准溶液于pH=10.0滴定试样中的Ca2+含量，问对结果的影响是（ C）A. 偏高B. 偏低C. 基本无影响D. 无法确定9. 用含少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn2+溶液标定EDTA溶液，最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni的含量，对测定结果的影响是（A ）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定10. 在配位滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（B ）A. Mg2+B. Zn2+C. Ag+D. Bi3+11. 于50.00ml 0.02000mol·1-1 Ca2+溶液中，准确加入0.02000 mol·1-1EDTA溶液50.00ml，当pH=12.0时，溶液中游离Ca2+浓度为（C ）A. 9.04×10-7B. 2.78×10-7C. 4.52×10-7D. 4.52×10-812. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法D. 溶剂萃取法13. 在配位滴定中,有时出现指示的封闭现象,其原因是（ BC ）A. K′MY > K′NYB. K′MY <K′NYC. K′MIn > K′MYD. K′Min <K′MY14. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是（C ）A. Mg 2+含量B. Ca 2+含量C. Ca 2+、Mg 2+总量D. Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+总量二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“√”，错的打“×”。
分析化学选做作业 答案(中南大学)
《课程名称》学习中心：专业：分析化学学号：姓名：习题答案：一：名词解释：1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
2.滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。
这样的操作过程称为滴定。
3.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
4.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
5.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
6.滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
7.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
8.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
9.分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。
10.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
二、简答题：1.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其K a 越小，突跃范围越小。
在一般情况下，只有当CKa≧10-8时，才能有较明显的突跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。
2.络合反应中，加入缓冲溶液对条件稳定常数的影响结果？答：EDTA作为络合剂，反应进行时，酸度提高，加入缓冲溶液可以控制溶液的酸度，条件稳定常数不会减小，反应完全。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业一及参考答案
(一) 单选题1.用分度值为0.1g的台秤称取20g的物品，最多可以记录（）位有效数字。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4参考答案：(C)2.在滴定管上读取溶液的体积为24mL,应该记录为（）。
(A) 24mL (B) 24.0mL (C) 24.00mL (D) 24.000mL参考答案：(C)3.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）。
(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数(C) 认真细心操作析(D) 测定时保证环境的湿度一致参考答案：(A)4.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）毫升。
(A) 10(B) 20(C) 30(D) 40参考答案：(B)5.称得某物质质量为0.5180g，它表示该物实际质量是（0.5180±0.0002）g，其相对误差为（）。
(A) ±0.04%(B) ±0.03%(C) ±0.004%(D) 0.04%参考答案：(A)6.下列表述中，最能说明随机误差小的是（）。
(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等参考答案：(A)7.下列有关随机误差的叙述中不正确的是（）。
(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的参考答案：(B)8.分析Si02的质量分数得到两个数据：35.01%，35.42%，按有效数字规则其平均值应表示为（）。
(A) 35.215% (B) 35.22% (C) 35.2% (D) 35%参考答案：(C)9.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。
(A) 精密度高，准确度必然高(B) 准确度高，精密度也就高(C) 高精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提参考答案：(C)10.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业三及参考答案
(一) 单选题1.在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。
(A)偏高(B)偏低(C)时高时低(D)正确参考答案：(B)2. 某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是）。
(A)镁的含量(B)钙的含量(C)钙、镁总量；(D)铁、铝总量参考答案：(C)3. 佛尔哈德法中用的指示剂是（）。
(A)铬酸钾(B)铁铵钒(C)重铬酸钾(D)荧光黄参考答案：(B)4. 对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于（）。
(A)0.4V (B) 1.0V (C) 0.2V (D) 0.1V参考答案：(A)5.已知=0.54V,=0.16V。
从两电对的电位来看，下列反应:应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。
(A) 由于生成CuI是稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高2+/Cu+电对的电位升高(B) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高(C) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu(D) 由于I2有挥发性，促使反应向右参考答案：(B)6.间接碘法测定时，在HOAc介质中反应:之所以能向定量完成，主要原因是（）。
(A)由于CuI沉淀的生成，使和发生了改变(B) 由于过量使减少了(C) 由于CuI沉淀的生成，使增大了(D) 由于HOAc的存在，使增大了参考答案：(C)7.在pH=1，的条件电极电位和其标准电极电位相比（）。
(A)(B) ;(C) ;(D) 无法比较参考答案：(A)8.在pH= 0.5 时，银量法测定 CaCl2中的 Cl 。
合适的指示剂是（）。
(A) K2CrO4(B) 铁铵钒(C) 荧光黄(D) 溴甲酚绿参考答案：(B)9. 莫尔法不可以用来测定（）离子。
分析化学课后习题答案
分析化学课后习题答案
《分析化学课后习题答案》
在学习分析化学课程的过程中，课后习题是巩固知识、提高能力的重要环节。
通过认真思考和解答习题，我们能够加深对知识点的理解，提高解决问题的能力。
下面我们将对一些分析化学课后习题进行答案分析，希望能够帮助大家更
好地理解相关知识。
1. 问：什么是分析化学？
答：分析化学是研究物质成分和结构的科学，它主要包括定性分析和定量分
析两大部分。
定性分析是指确定物质的成分和性质，而定量分析则是确定物质
中各组分的含量。
2. 问：如何进行离子的鉴别？
答：离子的鉴别可以通过化学反应和物理性质进行。
化学反应包括沉淀反应、络合反应、氧化还原反应等，而物理性质则包括颜色、溶解度、密度等。
3. 问：什么是分光光度法？
答：分光光度法是一种利用物质对光的吸收、散射、荧光等现象进行分析的
方法。
它包括吸收光谱法、荧光光谱法、散射光谱法等，广泛应用于物质成分
和含量的测定。
通过以上习题答案的分析，我们可以看到分析化学是一门研究物质成分和结构
的重要学科，而离子的鉴别和分光光度法则是分析化学中常用的方法。
希望同
学们在学习分析化学的过程中，能够认真思考课后习题，加深对知识点的理解，提高解决问题的能力。
同时也希望大家能够善于总结和归纳，不断提高自己的
分析化学水平。
分析化学-作业答案
分析化学课程作业_A 交卷时间：2019-02-18 15:10:35一、单选题1.(4分)下列表述中错误的是( )• A. 置信水平越高，测定的可靠性越高• B. 置信水平越高，置信区间越宽• C. 置信区间的大小受测定次数的影响• D. 置信区间的位置取决于测定的平均值得分： 0知识点： 2.4 有限量实验数据的统计处理收起解析A2.(4分)下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )• A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行• B. 沉淀作用宜在热溶液中进行• C. 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂• D. 沉淀宜放置过液，使沉淀陈化得分： 0知识点： 7.4 沉淀条件的选择收起解析D3.(4分)玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时，目的是( )• A. 消除液接电位• B. 消除不对称电位• C. 彻底清除电极表面的杂质离子• D. 形成水化层，使不对成电位稳定得分： 0知识点： 8.2 直接电位法测溶液的pH值收起解析D4.(4分)质谱仪的两个核心部件是( )• A. 真空系统和样品导入系统• B. 离子源和质量分析器• C. 真空系统和离子源• D. 离子检测系统和样品导入系统得分： 0知识点： 14 质谱分析法收起解析B5.(4分)均为0.1mol/L的下列物质，不能用强酸标准溶液滴定的是( )• A. NaCN (Ka = 6.2 ×10-10)• B. NaAc (Ka = 1.7 ×10-10)• C. HCOONa (Ka = 1.8 ×10-4)• D. CH3NH2Ka = 2.3 ×10-11）得分： 0知识点： 4.4 弱酸（碱）的滴定收起解析B6.(4分)下列计算式的结果应以几位有效数字报出？( )0.1026(25.00-21.36)/0.900• A. 1位• B. 2位• C. 3位• D. 4位得分： 0知识点： 2.3 有效数字收起解析C7.(4分)用离子选择电极以工作曲线法进行定量分析时要求( )• A. 试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致• B. 试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1• C. 试样溶液与标准系列溶液中被测离子的活度一致• D. 试样溶液与标准系列溶液中被测离子的离子强度一致得分： 0知识点： 8.3 离子选择性电极收起解析A8.(4分)有2组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用( )• A. F检验• B. t检验• C. Q检验• D. G检验得分： 0知识点： 2.4 有限量实验数据的统计处理收起解析A9.(4分)在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl−合适的指示剂是( )• A. K2CrO4• B. 铁铵矾• C. 荧光黄• D. 溴甲酚绿得分： 0知识点： 7.1 沉淀滴定法收起解析B10.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )• A. 进行仪器校正• B. 增加测定次数• C. 更换操作人员• D. 测定时保证环境的湿度一致得分： 0知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法收起解析A二、多选题1.(4分)用下列那几个参数可以确定分子中基团的连接关系( )• A. 化学位移• B. 偶合常数• C. 峰裂分数• D. 弛豫历程• E. 屏蔽常数得分： 0知识点： 13 核磁共振波谱法的基本原理收起解析A,B,C2.(4分)下列叙述正确的是• A. pH=5.03为两位有有效数字• B. 标准偏差S=0.731，修约成两位有效数字为S=0.74• C. 3600为两位有效数字• D. 3.8500002修约为两位有效数字是3.8• E. 2.3457修约为两位有效数字是2.4得分： 0知识点： 2.3 有效数字收起解析A,B,C3.(4分)EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )• A. 反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂• B. 反应可趋于完全，反应速度慢• C. 生成的配合物不稳定• D. 符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂• E. 某种指示剂对被测离子有封闭现象。
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(一) 单选题1.在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。
(A)偏高(B)偏低(C)时高时低(D)正确参考答案：(B)2. 某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是）。
(A)镁的含量(B)钙的含量(C)钙、镁总量；(D)铁、铝总量参考答案：(C)3. 佛尔哈德法中用的指示剂是（）。
(A)铬酸钾(B)铁铵钒(C)重铬酸钾(D)荧光黄参考答案：(B)4. 对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于（）。
(A)0.4V (B) 1.0V (C) 0.2V (D) 0.1V参考答案：(A)5.已知=0.54V,=0.16V。
从两电对的电位来看，下列反应:应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。
(A) 由于生成CuI是稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高2+/Cu+电对的电位升高(B) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高(C) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu(D) 由于I2有挥发性，促使反应向右参考答案：(B)6.间接碘法测定时，在HOAc介质中反应:之所以能向定量完成，主要原因是（）。
(A)由于CuI沉淀的生成，使和发生了改变(B) 由于过量使减少了(C) 由于CuI沉淀的生成，使增大了(D) 由于HOAc的存在，使增大了参考答案：(C)7.在pH=1，的条件电极电位和其标准电极电位相比（）。
(A)(B) ;(C) ;(D) 无法比较参考答案：(A)8.在pH= 0.5 时，银量法测定 CaCl2中的 Cl 。
合适的指示剂是（）。
(A) K2CrO4(B) 铁铵钒(C) 荧光黄(D) 溴甲酚绿参考答案：(B)9. 莫尔法不可以用来测定（）离子。
(A)Cl- (B) Br- (C) CN- (D) SCN-参考答案：(D)10. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则（）。
(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶参考答案：(C)11. 已知lgKBiY=27.9;lgKNiY=18.7。
今有浓度均为的含量，允许误差0.1%，应选择pH 值为（）(A) <1(B) 1~2(C) 2~3(D) 4参考答案：(A)12. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
(A)滴定开始前(B) 滴定至近终点时(C) 滴定开始后(D) 滴定至红棕色褪尽至无色时参考答案：(B)13. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（）。
(A)氧化还原反应速率(B)氧化还原反应方向(C)氧化还原能力大小(D)氧化还原的完全程度参考答案：(A)14. 反应:n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1,若n1=1,n2=2，要使化学计量点反应时完全程度,反应平衡常数K'（）。
(A)(B)(C)(D)参考答案：(A)15.2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是（）。
用EDTA测定测定Zn(A) 加入NH4F，配位掩蔽Al3+3+(B) 加入NH4F，配位掩蔽Al3+(C) 加入三乙醇胺，配位掩蔽Al(D) 控制溶液的酸度参考答案：(A)16.EDTA是四元弱酸，当其水溶液时，EDTA的主要存在形式为（）。
(A) H4Y-(B) H3Y3-(C) H Y(D)Y 4-参考答案： (D)17. 碘量法基本反应式为I 2+2S 2O 32-==2I -+S 4O 62-，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则（）。
(A) 反应不定量 (B)I 2易挥发 (C)终点不明显(D) 碘离子易被氧化，Na 2S 2O 3标准溶液易分解参考答案： (D)18. 在EDTA(Y)滴定金属离子M 时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是（）。
(A) 指示剂的僵化是由于指示剂微溶(B) 指示剂的封闭是由于(C) 太小时，使滴定终点的色变僵化，不敏锐(D) 若，则引起指示剂的全封闭参考答案： (B)19. 溶液中含有等浓度的M,N 离子。
欲用EDTA 选择滴定M 而N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是（）。
(A) K M Y >105K N Y(B)K 'M Y <105K'N Y (C)K 'M Y >102K'M I n ;(D) MIn 与In 应具有不同的颜色参考答案： (B)20. 当溶液中有两种辅助配位剂L 和A 同时对金属离子M 产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为（）。
(A)(B)(C) (D)参考答案： (D)21. 某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（）。
(A) 配位滴定(B) 铋酸盐氧化还原滴定法(C) 过氧化氢-高锰酸钾滴定法 (D) 高碘酸钾氧化分光光度法参考答案： (D)22. 下列熔融法所用的溶剂为氧化性溶剂的是（）。
(A)碱金属硫化物和硫的混合物(B) 氧化铅(C) 碱金属(D) 过氧化钠参考答案：(D)23. 在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是（）。
(A)被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大(B) A项中的负对数值应当随之减小(C) A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃(D) 滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大参考答案：(B)24. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）。
(A) 本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-(B) 滴定应在弱酸性介质中进行(C) 指示剂K2CrO4的量越少越好(D) 莫尔法的选择性较强参考答案：(A)25. E 在配位滴定中，指示剂被封闭是指（）。
(A) 指示剂与金属离子不起反应(B) 指示剂已变质不能使用(C) 指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长(D) 指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA 置换参考答案： (D)26. 以0.01000mol ⋅L -1K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mLFe 2+溶液，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00mL 。
每毫升Fe 2+溶液含铁(M Fe =55.85g ⋅mol -1)为（）。
(A) 0.3351mg (B) 0.5585mg (C) 1.676mg (D) 3.351mg参考答案： (D)27. 下列因素，不是EDTA 能够广泛用于滴定分析的原因是（）。
(A) EDTA 能与很多的金属离子形成稳定配合物(B) 在多数情况下，EDTA 与金属离子的配位比是1：1(C) EDTA 与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物；(D) EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水参考答案：(C)28.重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采用的措施是（）。
(A) 加掩蔽剂3+沉淀后分离(B) 使Cr(C) 加有机溶液剂萃取除去(D) 加较多的水稀释参考答案：(D)29. 下列关于分离率SB/A的表述正确的是（）。
(A)分离率SB/A表示干扰组分B与待测组分A的分离程度。
(B) SB/A越小，A于B之间的分离就完全。
(C) SB/A越小，RB越大(D) 对常量待测组分和常量干扰组分，分离率应在0.1%以下。
参考答案：(C)30. 下列因素，不是EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是（）。
(A)EDTA能与很多的金属离子形成稳定配合物(B) 在多数情况下，EDTA与金属离子的配位比是1：1(C) EDTA与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物(D) EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水参考答案：(C)31. 用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将（）。
(A)准确(B) 偏低(C) 偏高(D) 难确定参考答案：(C)32. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
(A)滴定开始之前时(B) 标准溶液滴定了近50%时(C) 滴定至接近计量点时(D) 标准溶液滴定了近75%参考答案：(C)33. 当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是（）。
(A)Na2S2O3(Na2S4O6+NaI)(B) Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI)(C)(D)参考答案：(A)34. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
(A)直接滴定法(B)置换滴定法(C)返滴定法(D)间接滴定法参考答案：(C)35. 液相色谱适宜的分析对象是（）。
(A)低沸点小分子有机化合物(B) 高沸点大分子有机化合物(C) 所有有机化合物(D) 所有化合物参考答案：(B)36. 在配位滴定中，必须在酸性溶液中使用的指示剂是（）。
(A)铬黑T(B)钙指示剂(C)酸性铬蓝K(D)二甲酚橙参考答案：(D)37.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2 时，需加入酸是（）。
(A) HCl(B) H2SO4(C) HNO3(D) HClO4参考答案：(B)38. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是（）。
(A)进行各金属离子滴定时的最低pH值(B) 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰(C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子(D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度参考答案：(D)39. 红外光谱中，若羰基碳原子上有吸电子基团取代，则伸缩振动频率较未取代时（）。
(A)降低，由于键的力常数减小(B) 降低，由于键的力常数增大(C) 升高，由于键的力常数增大(D) 升高，由于键的力常数减小参考答案：(C)40. 在下列叙述正确的是（）。
(A) 配位滴定法只能用于测定金属离子(B) 配位滴定法只能用于测定阴离子(C) 配位滴定法既可以测定金属离子又可测定阴离子 (D) 配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离子参考答案： (C)(二) 多选题1. 吸附薄层主要是利用吸附剂对样品中各成分吸附能力不同及展开剂对其解吸附能力的不同达到分离效果的。
吸附作用主要由于（）作用产生。
(A) 表面作用力(B)氢键(C)络合(D)静电引力(E)范德华力参考答案： (ABCDE)2. 在EDTA 配位滴定中，金属(M)离子指示剂(In)的应用条件是（）。