选修3物质结构与性质试题汇编
选修三物质结构与性质高考题大全附答案
选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
高考化学分类汇编-物质的结构与性质(选修3)
物质的结构与性质（选修3)上海卷．２01５．T11.下列有关物质性质的比较，错误的是( )Ａ．溶解度:小苏打＜苏打ﻩﻩB.密度：溴乙烷> 水C．硬度：晶体硅< 金刚石ﻩﻩD．碳碳键键长：乙烯＞苯【答案】D【解析】小苏打溶解度大于苏打的溶解度,A正确;溴乙烷的密度大于水的密度,B正确;晶体硅的硬度小于金刚石的硬度,Ｃ正确；乙烯的碳碳键长小于苯碳碳键长,Ｄ错误。
故选Ｄ。
新课标I卷.2０15.T37、[化学——选修３:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
(３）CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是，写出两个与ＣS２具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Ｆｅ(CO)５,该化合物熔点为25３K，沸点为３７６K，其固体属于晶体。
（5）贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中,Ｃ原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接故六元环,六元环中最多有个Ｃ原子在同一平面。
【答案】（1）电子云２(2）Ｃ有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构(3）σ键又有π键,sｐ,ＣO2、SＣN-或N３-(４）分子（５）3；2；１2；4【解析】C原子的核外电子排布为1s２２s２2ｐ2,共有2对电子在相同原子轨道，自旋方向相反；CＳ2与CＯ2、SＣＮ-、N3-等互为等电子体，相同空间构型和键合形式相同,CＳ2结构式为S=C=Ｓ,C原子杂化方式为sｐ，C原子与硫原子间为极性共价键,既有σ键又有π键；Fe(CO）5熔点为2５3K,沸点为376K，可知其固体为分子晶体;由石墨烯晶体图像可知，每个C原子连接3个六元环,根据均摊法计算每个六元环占有2个C原子。
《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编(学生)
选修3晶体结构与性质高考试题汇编1、【2008年山东】氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。
（填代号）a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。
2、【2010年江苏】乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC与水2实用文档实用文档反应生成乙炔。
（1）2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；1mol 22O +中含有的π键数目为 。
（2）将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C ,红棕色沉淀。
Cu +基 态核外电子排布式为 。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
（4）2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
2CaC 晶体 中1个2Ca +周围距离最近的22C -数目为 。
3、【2010年海南】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017
化学高考真题选修 3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
选修三物质结构与性质高考题汇编附答案)
物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
化学选修3_物质结构与性质(总复习参考答案)
参考答案一、例题：1、B2、A3、C4、BC5、B6、①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.47、(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I8、A 9、C 10、AC 11、C12、 (1).见上图（右）(2).从上到下依次减小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键13、 (1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA14、C E F 15、A 16、B 17、A 18、A 19、B E『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。
（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。
2、(l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O 的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）(5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）3、（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])一、例题：20、B 21、A 22、B 23、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、B29、①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°30、A 31、B 32、CD 33、B34、产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P6（2）sp3（3）A （4）BC （5）20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（7）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）2、（1）⑨（2）苯分子晶体（3） 1 三角锥形（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 12三、例题35、A 36、B 37、B 38、D39、(1).(HF)2(2).在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.40、C 41、 A42、（2）（1）（5）（6）（7）（4）（8）（3）『综合训练题』1、(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
物质结构与性质(选修三)高考真题汇编(历年真题含2020年)
物质结构与性质（选修三)高考真题汇编（历年真题含2020年)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
2．铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。
醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)
选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编
选修3物质结构与性质十年高考试题汇编1、【2001年上海】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成下面两题：1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是( )A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为( )A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O2、【2002年上海】在下列有关晶体的叙述中错误的是( )实用文档A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体3、【2004年上海】有关晶体的下列说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏4、【2005年上海】下列说法错误的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电5、【2006年广东】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )实用文档A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6、【2006年全国】在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7、【2006年全国】下列叙述正确的是( )A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央实用文档D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8、【2006年江苏】下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9、【2008年四川】下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10、【2008全国一】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A.SiO2CsCl CBr4CF4实用文档B.SiO2CsCl CF4CBr4C.CsCl SiO2CBr4CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO211、【2008全国一】10.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12、【2010年海南】1下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子的空间构型为平面三角形B.Cl0—3C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2—的中心原子均为sp3杂化313、【2010上海】下列有关物质结构的表述正确的是实用文档实用文档( )A.次氯酸的电子式B.氧化硅的分子式2SiO C.硫原子的最外层电子排布式2433s pD.钠离子的结构示意图14、【2011年四川】下列推论正确的( )A.4i S H 的沸点高于，可推测3PH 的沸点高于3NHB.4NH +为正四面体结构，可推测出4PH + 也为正四面体结构C.2CO 晶体是分子晶体，可推测2i S O 晶体也是分子晶体，D.26C H 是碳链为直线型的非极性分子，可推测38C H 也是碳链为直线型的非极性分子15、【2011年四川】下列说法正确的是 28 1+1实用文档( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强16、【2011年安徽】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的23N(NO ）（如下图所示）。
人教版高中数学选修三高考试题汇编(3).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．（8分）【化学——物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。
（2） N N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。
2．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
选修三物质结构与性质高考题汇编(附答案)
物质结构理论高考题汇编1中学化学中很多规律”都有其适用范围，下列根据有关规律”推出的结论合理的是（）A •由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B •由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是+ 7C.由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH = 6.8的溶液一定显酸性D .由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HCQ2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A •第I A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B •同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C•第四A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D •同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3•短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A •原子半径：丙>丁>乙B •单质的还原性：丁>丙〉甲C .甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D .乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4•短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法A •元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B .原子半径的大小顺序为：r x>r Y>r z>r w>r QC•离子丫"和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D .元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 18 gH2O中含有的质子数为10N AB . 12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD . 1 mol Na与足量。
2反应，生成Na?。
和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
选修3物质结构与性质试题汇编
选修3物质结构与性质试题汇编选修3物质结构与性质试题1.（1）在前四个周期元素中，基态原子中有几种元素的未配对电子数相同。
（2）III A和V A元素的化合物can、cap和CAAS是合成同构材料。
它们的晶体结构与单晶硅相似，钙原子的电子排列公式为。
在can晶体中，每个Ca原子与N个原子相连，与同一Ca原子相连的N个原子的空间构型为。
在四种水晶中，罐头属于水晶。
（3）在极性分子ncl3中，n原子的化合物为d3，cl原子的化合价为＋1，请推测ncl3水解的主要产物是（填写化学式）。
2．（07年宁夏理综）已知a、b、c、d和e5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知b、c和d是由两种元素的原子组成。
请回答（1）组成分子a的原子的额外核电子的排列公式是；（2）b和c的分子式分别是和；c分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）如果向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，将生成无色气体。
D的分子式为，反应的化学方程式为；（4）若将1mole在氧气中完全燃烧，只生成1molco2和2molh2o，则e的分子式是。
3.（海南化学2022）a、B、C、D和e代表五种元素。
请填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）元素B的负单价离子和元素C的正单价离子的电子层结构与氩相同。
元素B的元素符号为，元素C的元素符号为；（3）d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）元素E基态原子的m层是满的，而n层没有成对电子，只有一个未成对电子。
元素E的元素符号为，其基态原子的电子排列公式为。
4．（07年山东淄博一模）a、b、c、d分别代表四种不同的短周期元素。
a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，d元素原子的m电子层的p亚层中有3个电子。
选修3物质结构与性质考题集
选修3 物质结构与性质考题集一1、已知A、B、C、D、E、F为前4周期得6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数与未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B与E同主族，D原子得最外层电子数就是其内层电子数得3倍；F元素位于元素周期表得第4行、第11列。
试回答下列问题：（1）基态F原子得核外电子排布式为。
（2）下列关于B2A2得说法中正确得就是（填选项序号）①B2A2中得所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键与π键数目比为1：1③B2A2就是含极性键与非极性键得非极性分子④B2A2中心原子得杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小得顺序为（用元素符号表示）。
（4）C得简单气态氢化物与C得最高价氧化物对应得水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在得化学键类型有（填选项符号）①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子得最高能层具有得原子轨道数为；B与E得最高价氧化物中，熔沸点较高得就是（写化学式）。
（6）F单质得晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为；若F得相对原子质量为M，它得晶胞棱长为a cm，则F晶体得密度为g·cm-3。
（阿伏伽德罗常数为N A）2、氮族元素（Nitrogen group）就是元素周期表V A 族得所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）与Uup共计六种．（1）氮族元素得外围电子排布式得通式为；基态磷原子中，电子占据得最高能层符号为，该能层具有得原子轨道数为．（2）PH3分子得VSEPR模型为，键角NH3H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮得最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮得杂化方式为．（4）从化合物NF3与NH3得结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF3得沸点为﹣129℃，而NH3得沸点为﹣33℃，其原因就是．②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因就是．（5）磷化硼就是一种受到高度关注得耐磨涂料，它可用作金属得表面保护层，磷化硼晶体得晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子得配位数为；已知磷化硼得晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子与磷原子得核间距（d B﹣P）=pm （保留三位有效数字）．3、A、B、C、D、E、F就是前四周期原子序数依次增大得六种元素．A元素原子得核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1与2：1，E元素原子得K、L层电子数之与等于其M、N层电子数之与，F被称为继铁、铝之后得第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大得元素其基态原子有种不同能量得电子．（2）G分子中D原子得杂化方式为，F2+得基态价电子排布式为．（3）BA3﹣离子得空间构型为，与其互为等电子体得一种阳离子得电子式为．（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+得配位数就是．（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来得电子可以被若干H分子形成得“网”捕获，您认为H分子间能形成“网”得原因就是．②由H分子释放出电子时产生得一种阳离子具有较强得氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应得离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时得H具有酸性，写出该过程得离子方程式．4、铜、镓、硒、硅等元素得化合物就是生产第三代太阳能电池得重要原料，请回答：(1)基态铜原子得外围电子排布式为；晶体铜中存在得作用力有。
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选修3物质结构与性质试题1. __________________________________________________________________ ( 1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_________________ 种。
(2)第川A、V A原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为_______________ 。
在CaN晶体中，每个Ca原子与________ 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为___________ 。
在四大晶体类型中，CaN 属于____________ 晶体。
(3)在极性分子NCI3中，N原子的化合物为一3, Cl原子的化合价为+ 1,请推测NCI3 水解的主要产物是______________ (填化学式)。
2. ( 07年宁夏理综) 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答(1)_________________________________________________ 组成A分子的原子的核外电子排布式是____________________________________________________ ;(2)____________________________ B和C的分子式分别是 ___________________ 和 ; C分子的立体结构呈 _____________________ 型，该分子属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是_________ , 该反应的化学方程式为__________________________________ ;(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol C0 2和2molH2O，贝U E的分子式3.( 07年年海南化学)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号(1 )(2)符号为水热冰（1）___________________________________________ 以上信息体现了水分子具有性，水分子中氧原子的杂化方式为_______________ 。
（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（用结构式表示）。
（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。
根据下图干冰的晶胞的结构回答：g的基虑示■圈①一个晶胞中有______ 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有_____ ;在干冰中CQ的配位数是 ______________ 。
②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有（答一种即可） ______________ ，其空间利用率为_______ 。
6.（07年淄博三模）A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为ns n np n, C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。
请回答：（1）D元素较稳定的化合价是____________ 。
（2）C与A形成的最简单分子是__________ 分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A +元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是______________________________ （3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：____________（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1 ）中，含有_________ 个碳原子。
在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有_______ 个化学键。
原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是___________（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是____________H1金刚石晶胞图2铁晶胞7. ( 07年烟台适应性练习)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合(2) 上左图是第三周期 8种元素按单质熔点(C )大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“ 1代表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为 ___________ , “8”原子的电子排布式为 (3) 上右图是b 、c 、d 、e 、f 的氢化物的沸点直角坐标图，序列“5”氢化物的化学式 为 ___ ，序列“ 1”的氢化物的电子式： _________ 。
(4)单质a 和单质e 可以设计为新型燃料电池， 电解质为KOH 溶液，则单质a 在该燃 料电池的 ________ 极发生电极反应，电极反应式为 ________________ 。
& (07年泰安二轮质量检测) A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前 20号元素，其原 子序数依次增大。
B 、C 、D 同周期，A 、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主 族。
B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。
A 和E 可形成离子 化合物，其晶胞结构如下图所示。
(1) __________________________________________ D 元素原子的价电子排布式是 ;(2) _________________________________________________________ A 、B 、C 、D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为 _________________________________________ (用元素符号表 示)；(3) A 和D 的氢化物中，后者沸点较低，原因是 ________________________ ;(4) A 和E 的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个；(5)已知A 和E 所形成化合物晶体的晶胞体积为 1 . 6X 10-22cm 3,则A 和E 组成的化O ：阴离子•:阳离子晶胞而成，表中虚线处为IIA 、HIA 族的连接处。
请用相应的化学用语回答下列问题:晶胞的1/8合物晶体的密度为 _____________ (结果保留一位小数)。
9.( 07年广东肇庆一模) 已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大， E 的特征电子排布式为 4s 2。
A 、B 、C 、D 四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
5 5 AB C D(1) _________________________________ 元素C 在元素周期表中的位置是_______________________________________ 周期 ___ 族；D 的电子排布式为：_______________________________________ 。
(2) _____________________________________ A 和D 的氢化物中，沸点较高的是____________________________________________，原因是 ___________________________ ____________________________ ； A 和B 的离子中，半径较小的是 __________________________ (填离子符号)。
(3) A和E 可组成离子化合物，其晶胞 (晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元) 结构如右图所示(阳离子用“•”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用"0”表示，均位于小正方体中心)。
该化合物的电子式是 ___________________ 。
(4) A 和E 化合物的晶胞1/8的体积为2.0 >10-23cm 3,求A 和E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)： ____________________________________。
10. ( 07年山东潍坊二模) 在元素周期表中，一稀有气体 元素原子的最外层电子构型为 4s 24p 6，与其同周期的 A 、B 、外层电子数为8, B 、D 两元素原子的次外层电子数为 元素中，E 的气态氢化物的沸点最高。
(1) _______________________________________________________ B 元素在周期表中的位置 _________________________________________________________________ 。
(2) E 的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是 ____________________________(3) ________________________________ A 、C 两元素第一电离能 > 。
(填元素符号)(4) B 元素能形成多种配合物。
元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 ____________ 的原子。
11.( 07年广东汕头二模)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长， 通常用d 表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量( q )有关，一般 用偶极矩(卩)来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即卩=d ・q 。
试回答以下问题：(1) HCl 、CS 2、H 2S 、SO 2四种分子中卩=0的是 _____________________________ ;(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯， 3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ?(3) __________________________________________________________________ 实验测得：卩PF 3= 1.03、卩BC13 = 0。
由此可知，PF 3分子是 ___________________________________ 构型,C 、D 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7,其中A 、C 两元素原子的次 18,E 、D 两元素处于同族，且在该族 晶BC1 3分子是________________ 构型。