2.1化学能与热能练习题(含答案)
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含答案解析)
C．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2(s)△H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
a
369
A．200B．230C．260D．404
31．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
32．在25℃和101kPa的条件下：
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)△H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H=-192. 9 kJ·mol－1
高一年级必修2化学能与热能同步测试题
高一年级必修2化学能与热能同步测试题化学的成就是社会文明的重要标志，小编预备了高一年级必修2化学能与热能同步测试题，希望你喜欢。
1.2021年，某报报道，西南某人曾经研讨出可在水中参与催化剂，应用水制成汽油，并可少量投入运用。
你怎样看待这个效果A.本钱低，可浪费动力B.它是一条致富的好出路C.它不契合能量的转化和守恒定律D.该报道是真实的2.以下反响中属吸热反响的是 ( )A.镁与盐酸反响放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反响C.硫在空气或氧气中熄灭D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反响3.在空气中发作的熄灭，缓慢氧化和自燃的共同点是A.都需求到达着火点B.都发生热量C.都要扑灭D.都属于氧化反响4.以下说法正确的选项是( )A. 需求加热方能发作的反响一定是吸热反响B.放热反响在常温下一定很容易发作C.反响是放热还是吸热，必需看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反响除了生成新物质外，还随同着能量的变化5.一种即食即热型快餐适宜外出游览时运用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层那么是区分包装的两包化学物质，运用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反响，此时便可对食物停止加热，这两包化学物质最适宜的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水6.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，扑灭时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，以下对此反响表达中错误的选项是( )A. 反响属于分解反响B. 上述反响瞬间发生少量高温气体推进航天飞机飞行C. 反响从能质变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用7.反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的说法正确的选项是( )。
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.由于该反响为放热反响，故不用加热就可发作8.以下表达正确的选项是A.化学键存在一切物质中B.化学键的断裂和构成是化学反响能质变化的主要缘由C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反响测得中和热的数值是相等的D.当反响物的总能量高于生成物的总能量时，该反响放出能量9.以下关于能量转化的看法中不正确的选项是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物停止光协作用时，太阳能转化为化学能C.煤熄灭时，化学能主要转化为热能D.电灯任务时，电能全部转化为光能10.等质量的氢气在足量的氧气中熄灭，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，那么Q1与Q2的关系是 ( )A. Q1Q2B.Q111.以下化学反响是吸热反响的是 ( )A.2C(s)+O2(g)2CO(g)B.CH4+2O22H2O+CO2C.C(s)+CO2(g)2CO(g)D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)12.以下有关化石燃料的说法正确的选项是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是有限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但构成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是有限的C.化石燃料的构成十分复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生动力13.以下化学反响的热质变化可用：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)，△H= -57.2kJ/mol表示的是A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合14.以下选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①熄灭时发作氧化反响②充沛熄灭的产物不污染环境③氢气是一种再生动力④熄灭时放出少量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④15.请依据以下信息判别氢气熄灭生成水蒸气时的热质变化A. 放出热量B. 生成1molH2O吸收热量245kJC. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量16.在一个小烧杯里，参与20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事前已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。
化学能与热能 Word版含答案
第一节化学能与热能——————————————————————————————————————[课标要求]1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3．了解化学能与热能的相互转化。
4．了解能量转化在生产、生活中的应用。
1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。
若E1>E2，则为放热反应；若E1<E2，则为吸热反应。
2．化学反应中，断裂反应物中化学键吸收能量为Q(吸)，形成生成物中化学键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变为ΔQ＝Q(吸)－Q(放)，若ΔQ<0，为放热反应，若ΔQ>0，为吸热反应。
3．(1)常见的放热反应：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与水、酸的反应，绝大多数化合反应。
(2)常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，以C、H2、CO为还原剂的反应，大多数分解反应。
4．物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定。
化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)化学反应的实质原子之间重新组合，是反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。
(2)化学反应中能量变化的原因 ①变化原因：②实例：a ．断裂1 mol H —H 键(H —H →2H)吸收436 kJ 能量，形成1 mol H —H 键(2H →H —H)放出436 kJ 能量；b ．断裂4 mol C —H 键(CH 4→C ＋4H)吸收1 660 kJ 能量，形成1 mol C —H 键(C ＋H →C —H)放出415 kJ 能量。
③结论：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 (1)物质的能量与反应放出、吸收能量的关系反应物总能量>生成物总能量：反应放出能量；反应物总能量<生成物总能量：反应吸收能量。
(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
化学能与热能习题
化学能与热能一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会 填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 催化剂高温、高压 催化剂 高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。
高考化学一轮复习过关训练化学能与热能(含答案)
化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
下列说法正确的是A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要释放925.6kJ 的能量B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，该反应放出能量481.2kJC ．2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)，该反应放出能量471.6kJD ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)，1mol 2O 参与反应放出能量240.6kJ6．（2022·湖南·长沙市南雅中学高三期末）下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37．（2022·河南·高三阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l) ②H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ②H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ②H=Q3kJ·mol-1。
高一化学化学能与热能测试题
【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂化学能与热能5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列反应中属于吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 ()2·8H 2O 与4反应 解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解状况。
金属与酸的置换反应、中和反应以与燃烧反应等均为放热反应，只有D 项为吸热反应。
答案：D2.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的改变B.放热反应不须要加热即可发生C.须要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 水所释放的热量称为中和热 解析：化学反应过程往往伴随着能量的改变，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应起先也须要加热；反应起先时须要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
酸碱发生中和反应生成1 H 2O 时所释放的热量称为中和热。
答案：3.城市运用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是、H 2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式， 该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C 3H 8 ),其充分燃烧后产物为2和 H 2O ，试比较完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为。
解析：(１)反应方程式为2高温2为吸热反应。
(2)C 3H 8+5O 232+4H 2O44m 5×44m×32 2 + O 22228m 21×28m×32 即完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为5×44m ×32∶21×28m×32=70∶11 答案：2高温2吸热 (2)70∶1110分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是( )A.太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D.化学能可干脆转化为机械能 解析：化学能是不能干脆转化成机械能的。
化学能与热能(包含答案)
化学能与热能测试1．(2014·济南模拟)下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是( )A ．由Zn 和稀H 2SO 4制氢气B ．灼热的炭粉与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解3．对热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ/mol 最准确的理解是( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ 热量C ．1 mol 碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，同时吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1 kJ 热量4．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ/mol ，反应物总能量<生成物总能量B ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1>E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，H 2的燃烧热ΔH ＝ －241.8kJ/molD ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量5．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 。
高一化学《化学能与热能习题》(含解析)
化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破 坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是 （ ）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
高中化学化学能与热能练习题
高中化学能与热能练习题1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：选C 由题图可知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知，CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，不是CO与O2反应的过程，D错误。
2. 已知2X(g)＋＋W(g) ΔH，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．ΔH＝E2－E1B．正反应的活化能等于E3C．加入高效催化剂，ΔH减小D．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变解析：选D ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，故A错误；正反应的活化能＝E3－E2，故B错误；催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动，n(Z)不变，故D正确。
3．(2019·永州联考)反应N2＋3H23的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是( )A．N 2(g)＋3H23(l) ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N 2(g)＋3H23(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－(a ＋b )kJ·mol －1解析：选C 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于12 mol N 2(g)和32 mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(g)的能量大(b －a ) kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－2(b －a )kJ·mol －1，故B 、D 错误；由于12mol N 2(g)和32mol H 2(g)的总能量比1 mol NH 3(l)的能量大(b ＋c －a )kJ ，故热化学方程式为12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝－(b ＋c －a ) kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1，故A 错误，C 正确。
化学能与热能 同步练习
化学能与热能 同步练习一、选择题1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（ ）A 氯化钠B 固体硝酸铵C 固体氢氧化钠D 生石灰 2．下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生 3．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．只有分解反应才是吸热反应C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．C02与CaO 化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 4.下列说法正确的是（ ）A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件 5.下列过程一定释放出能量的是（ ）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子6.电解质电离要吸收热量。
分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断7.下列反应属于放热反应的是（ ）A ．氢气还原氧化铜B ．氢气在氧气中燃烧C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D ．氢氧化钾和硫酸中和 8.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）A ．空气量越大越好B ．固体燃料块越大越好C ．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D ．温度必需达到着火点 9．下列叙述正确的是：A 氢气和氧气生成水后，氢和氧的能量均有明显增高B H 2 → H + H 需要吸收能量C 燃料有足够的空气就能充分燃烧D 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可由自然界中大量存在的水来制取：H 2O(1)== H 2(g)+21O 2(g)；1mol 液态H 2O 完全分解成1molH 2和0.5molO 2时，所需吸收的热量为285.8kJ 。
高一化学化学能与热能练习题
高一化学化学能与热能练习题在高一化学的学习中，“化学能与热能”是一个重要的知识点。
为了帮助同学们更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题。
一、选择题1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A 镁与稀盐酸反应B 甲烷在空气中燃烧C 碳酸钙受热分解D 氢氧化钠与稀硫酸反应答案：C解析：碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应；镁与稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠与稀硫酸反应都是放热反应。
2、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A 化学反应中一定伴随着能量变化B 伴有能量变化的过程都是化学变化C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热答案：A、C、D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中一定伴随着能量的变化，A 正确；伴有能量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等，B 错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C 正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会以热能等形式释放出来，反应放热，D 正确。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量，C 正确；A 的能量不一定高于C，B 的能量不一定高于D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A、C解析：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A 正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光等，B 错误；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，否则就不会发生化学反应，C 正确；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，分别对应放热反应和吸热反应，D 错误。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)8
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化符合图示的是( )①KMnO 4分解制O 2 ②铝与盐酸的反应 ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应⑤Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应 A ．②④⑥B ．②③⑤C ．②③⑥D ．③④⑥2．下列说法中不正确的是A ．用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B ．火力发电会产生有害物质，污染环境C ．火力发电是化学能直接转化为电能的过程D ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程3．下列反应过程中能量变化的趋势与图不一致的是（ ）A ．金属钠与水的反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．金属铝与氧化铁的铝热反应D ．电解熔融氧化铝制备金属铝的反应4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A ．图a 表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B ．图a 中生成物比反应物稳定C ．图b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D ．图b 表示的反应一定需要加热才能发生5．下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 26．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；氢氧化钠溶于水 B ．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧 D ．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应 7．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH3(g)＋10H 2O(l) ΔH<0D ．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行9．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②碳酸钙分解③苛性钠固体溶于水④C与H2O制水煤气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②④B．②④C．③⑤D．①②④⑥10．已知H＋＋OH－＝H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水11．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定12．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ13．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ B．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图114．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
【高中化学】化学能与热能精编习题及答案
第二章 第一节限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ①将胆矾加热变为白色粉末 ①苛性钠固体溶于水 ①氯酸钾分解制氧气 ①生石灰与水反应生成熟石灰 ①干冰升华 A ．①① B ．①① C ．①①D ．①①2．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法中不正确的是( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应 3．下列说法中正确的是( )A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料5．已知断开1 mol H—H 键吸收的能量为436 kJ ，形成1 mol H—N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，反应完1 mol N 2放出的能量为92.4 kJ ，则断开1 mol N≡N 键需吸收的能量是( )A ．431 kJB ．945.6 kJC ．649 kJD ．869 kJ6.下列说法正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．如图所示的是吸收能量的过程7．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收496 kJ 的能量，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出463 kJ 的能量，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收的能量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．181 kJ8．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量9．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3 kJB．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2的反应符合图2，且ΔE＝114.6 kJC．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图110．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量11．中和热的数值是57.3 kJ/mol。
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化学能与热能
一、选择题
1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。
下列说法正确的是……………………………………………………………………………（）
①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是……………………（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤
3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是………（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．下列反应中，属于吸热反应的是……………………………（）A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是…………………（）
A 煤的汽化与液化
B 液体燃料呈雾状喷出
C 通入大大过量的空气
D 将煤粉粉碎
6．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨…………………………………………（）
A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是………………（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
8．对于放热反应，下列说法中正确的是……………（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
9．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是…………………………………………（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠
10．有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（）
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3
11．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol 的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
反应方程式分别为：
P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ；
4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
由此判断，下列说法正确的是……………………………………（）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
12．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：
2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是………………………………（）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
13．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L–1NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1HCl和500 mL2.0 mol·L–1NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2
14．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是……………………………………………………（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧没有污染
15．反应是吸热反应，由此可知………………………………（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化16．下列说法正确的是…………………………………………（）
A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
二、填空计算题
1．已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。
有关键能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463
2．(8分)1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。
请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要
优点：①；②
；
③。
3．美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
（1）地球对太阳能的利用率约为。
（2）通过光合作用，每年有千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）。
（3）设每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O →C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。
试根据能量关系列出A的计算式，列式中缺少的数据用符号表示。
A= （千克）
所缺少的数据的化学含义为。
化学能与热能练习卷答案
二、填空计算题
1．共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 kJ
2．（1）解：1 mol H2为2 g，则1 kg H2燃烧放热为：
286 kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104 kJ，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。
（2）①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时发热量大；③燃烧后不产生污染(合理回答均给分) 。
3．（1）地球对太阳能的利用率= [（水循环吸热+ 大气流动吸热+ 光合作用吸热）/ 太阳辐射能]×100%= [（40000 + 370 + 40）×109 kJ/s] / [（52000 + 81000 + 40000 + 370 + 40）×109 kJ/s] ×100% =23.3%
（2）通过光合作用，每年太阳能转化的化学能为：
365 ×24×60×60 s×40×109 kJ/s =1.26×1018 kJ
（3）设每生成1 mol C6H12O6（葡萄糖）所吸收的能量为Q kJ，则：
6CO2+ 6H2O ——→C6H12O6 + 6O2 + Q
6×44×10—3 kg Q kJ
A 1.26×1018 kJ
所以A = [（1.26×1018×6×44）/1000Q] kg（其中Q为每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量）。