山东省济宁市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题

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2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)

2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。

山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷

山东省聊城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉2. （2分） (2018高三上·台州月考) 常温下，现有0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A . 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)3. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓4. （2分） (2019高二上·宁城期末) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L －1 ， c(SO42-)=0.8mol·L－1 ，则c(K+)为（）A . 0.4mol·L－1B . 0.2mol·L－1C . 0.15mol·L－1D . 0.3mol·L－15. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+6. （2分）(2020·启东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑B . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC . 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D . SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋7. （2分） (2018高三上·长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

第2周 2022-2023学年人教版(2019)高二化学上学期期末达标测试卷(B卷)

2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（B 卷）分数：100分时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

1.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是( ) A.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应，氢氧化钠溶于水 B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解 C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧 D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应2.反应2B(g)2C(A(g)+g)D(g)=+在四种不同情况下的反应速率分别为：①11(A)0.15mol L s v --=，②110.4mo s B)l (L =v --，③11(C)0.3mol L s v --=，④11(D)0.5mol L s v --=，则该反应进行的快慢顺序为( )A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②3.如图所示装置，电流计G 指针发生偏转，同时A 电极逐渐变粗，B 电极逐渐变细，C 为电解质溶液，则下列表述中正确的是( )A.A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀24H SO ，电流方向为B →G →AB.A 是Cu ，B 是Zn ，C 为4CuSO 溶液，电子流向为A →G →BC.A 是Fe ，B 是Ag ，C 为3AgNO 溶液，电子流向为B →G →AD.A 是Ag ，B 是Fe ，C 为3AgNO 溶液，电流向为A →G →B 4.下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B.3Fe(OH)悬浊液中存在平衡：33Fe(OH)Fe (aq)(s)3OH (aq)+-+，向其中加入少量NaOH 粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的2+2+234Ca Mg HCO SO --、、、等离子，加热煮沸可以完全除去其中的2+2+Ca Mg 、D.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替2H O 来洗涤4BaSO 沉淀 5.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐232[BaCl Ba(NO )]、当作食盐食用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 ③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A.仅②③④ B.仅①②③ C.仅③④⑤ D.全部6.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL 待测NaOH 溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述操作有错误的序号为( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦7.4NH X （X 代表卤素原子）的能量关系如图所示。

济南市高二化学下学期末考试试题含解析

故选B.
6。下列关于晶体的说法正确的是
A。能导电的固体一定是金属晶体
B. 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C. 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D。由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；
B．离子键没有饱和性和方向性,共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确;
A。气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B. 分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C. 非极性分子中一定含有非极性共价键
D。 CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N—N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确;
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键,可能为C和Si,Z与Y形成双键，又存在—Z—Z-的形式可知Z为O，则Y为C,X为H。
【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液

人教版高二上学期化学期末考试试题解析版

B．装置①总电极反应式为2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋，反应中产生氢离子，c(H＋)增大，溶液pH减小，装置②发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗氢离子，c(H＋)降低，pH增大，故B正确；
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4

2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版：第一章第三节化学能转化为电能电解期末(三)

2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第三节化学能转化为电能——电解期末复习检测卷（三）一、单选题1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．Y是阳极，发生氧化反应C．在铁片上镀银时，X是金属银D．电解氯化钠溶液可以获取金属钠2．下列关于电解饱和食盐水的说法中，正确的是()A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应3．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。

下列说法错误的是()+ 2e- = Zn + 4OH-A．充电时，a电极反应为Zn(OH)24B．充电时，b电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑C．放电时，总反应2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2N A5．将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动O)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色C．片刻后甲池中c(S2-46．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O7．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。

山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题及答案

2022—2023学年第一学期期中质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C 12 O 16S32Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。

下列说法错误的是（）A ．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B ．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂24N O 转化为2NOC ．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D ．4NH Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂2．向水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，且溶液中()()OH H c c -+>的是（）A ．4NaHSO 固体B ．将水加热煮沸C ．NaClO 固体D ．氨气3．已知某容器中存在反应222NO 2NO O +1114kJ mol H -∆=+⋅，2242NO N O 124.2kJ mol H -∆=-⋅。

下列说法错误的是（）A ．保持恒容，向容器中充入2NO ，各种物质物质的量浓度均增大B ．保持恒温，增大压强，2NO 物质的量浓度减小C ．保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大D ．当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态 4．下列说法正确的是（）A ．若反应()()()()()()22234Fe OH s 2H O 1O g 4Fe OH s ++在常温下能自发进行，则该反应的0H ∆<B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率D ．配制3FeCl 溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：()()()2432H NCOONH s 2NH g CO g +。

2019—2020学年度济南一中第二学期高二年级期末考试高中化学

2019—2020学年度济南一中第二学期高二年级期末考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷(选择题，共51分)一、选择题〔此题包括17小题，每题3分，共计51分。

每题只有一个正确选项〕1．在以下各种用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用漂白精消毒游泳池中的水2.某都市以〝液氯泄漏〞作为应急预警演习的项目，演习时以下防护措施合理的是①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液潮湿过的口罩；③用高压水枪向泄露口邻近喷洒稀碱液并设法操纵氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液潮湿过的口罩；⑤就近向地下商场转移。

A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④3．以下有关钠的表达中，错误的选项是A. 钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割4. 在稀溶液中以下离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32-D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-5. 以N A阿伏加德罗常数，以下讲法中不正确的选项是A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为N AB．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N AC．在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为N AD．常温常压下，1mol甲基〔—CH3〕所含的电子数为9N A6. 以下关于氯水的表达，正确的选项是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变大7. 以下变化中，需加入氧化剂才能进行的是A. Br―→Br2B. Cr2O72―→Cr3＋C. S2―→HS―D. NO3―→NO8. 某溶液含有Cl－、OH－、S2－、SO42－、NO3－、[Al(OH)4]-，往其中加入过量盐酸后，可不能大量减少的离子是：A. SO42－、Cl－B. OH－、S2－C. S2－、NO3－D. SO42－、[Al(OH)4]-9. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合以下情形的是A. Na2CO3比NaHCO3反应速率快B. 相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C. NaHCO3比Na2CO3反应剧烈D. 两者放出CO2的体积一样10. 砹是原子序数最大的卤族元素，估量砹及砹的化合物不可能具有的性质是:A. 砹是有色的固体B. HAt专门稳固C. AgAt难溶于水.D. 砹易溶于某些有机溶剂11. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X〔体积在相同条件下测定〕，那么X的化学式是A. ABB. A2B3C. AB2D. AB312．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O13．Q与R的摩尔质量之比为9:22。

2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版必修1：第一章第二节化学能转化为电能电池(四)

2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第二节化学能转化为电能——电池期末复习检测卷（四）一、单选题1．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法中正确的是（）A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子2．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。

以下说法正确的是( )A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋3．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是()A．放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B．放电时，电解液储罐中I3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大C．充电时，多孔石墨接外电源的正极D．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”4．《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是()A．该装置将电能转变为化学能B．正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2C．每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载D．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪的电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2＝CH3COOH+H2O。

山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷

山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。

2020学年高二化学10月月考试题新版人教版

2019学年度第一学期月考考试高二年级化学试题满分100分时间90分钟一、单选题(本大题共26小题，每题2分，共52分)1.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100B.a=b=1000C.a＜bD.a＞b3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，错误！未找到引用源。

增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4.下列物质中，属于电解质的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾C.乙醇D.SO35.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A.ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-D.在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极7.下列关于电解质的说法中正确的是（）A.强电解质在水中一定能全部溶解B.Cu能导电，因此Cu是电解质C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．A.①④B.①③C.②③D.④⑤9.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）浓氨水11.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D.酸与碱恰好反应生成的溶液12.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断13.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜bC.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）14.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液15.下列各式表示水解反应的是（）A.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B.HS-+H2O⇌H2S+OH-C.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D.Br-+H2O⇌HBr+OH-16.相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A.④＞③＞②＞①B.③＞④＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞②＞④＞①17.为了使K2S溶液中错误！未找到引用源。

山东省烟台市2019-2020年高二上学期期末考试化学试题(解析版)

2019-2020学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。

2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 F 19 Na 23 S 32 Se79 Ba 173 Pt195第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法不正确的是（）A. 原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C. 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D. “在高分辨钠原子光谱中的靠的很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释2.下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（）A. 2dB. 3pC. 4dD. 5s3.下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A. SO42-B. CH3-C. ClO2-D. [PCl4]+4.以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（）5.下列说法错误的是（）A. 分子的许多性质与分子的对称性有关B. 石墨晶体具有金属键的特性C. 离子晶体中的化学键可能有方向性和饱和性D. 氯化钠晶体中与Na+距离最近且相等的Na+有6个6.下列说法错误的是（）A. 最外层电子数为2且价电子数为5的元素可能为主族元素B. 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是第6周期C. 最外层电子排布式为ns2的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 1～36号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB族7.下列说法正确的是（）A. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂C. DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致D. 根据价电子互斥理论可以分析出NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的键角依次变大8.下列关于共价键的说法正确的是（）A. 丙炔分子中含有5个σ键和2个π键B. 乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性C. 乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键D. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高9.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）10.由IIIA 族元素A和VIA 族元素B组成的阴离子结构如下：则所带电荷X、Y、Z依次为多少？（）A. 4、4、2B. 4、3、2C. 3、3、2D. 4、2、2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

高二上学期化学期末测试卷 (2)

人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。

反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年山东省淄博市高二(上)期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年山东省淄博市高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于热化学描述正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1B. CO(g)燃烧热283.0kJ⋅mol−1，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0kJ⋅mol−1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=b kJ·mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b3.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 升高体系的温度C. 恒容，充入HeD. 加入合适的催化剂4. 5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A. v(Fe)=0.5mol/(L⋅min)B. v(H2SO4)=1mol/(L⋅min)C. v(H2SO4)=0.5mol/(L⋅min)D. v(FeSO4)=1mol/(L⋅min)5.已知：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。

(第1周答案)2022-2023学年人教版(2019)高二化学上学期期末达标测试卷(A卷)

2022-2023学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷（A 卷）分数：100分时间：90分钟一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1.下列有关反应热和能量的说法正确的是( )A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B.化学能：2 mol H 原子>1mol 2H 分子C.根据能量守恒定律，反应物总能量等于生成物总能量D.运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热2.已知：3224NH (g)5O (?g )4NO(g)6H O(g)++，若反应速率分别用()()()322NH O (NO)H O v v v v 、、、[单位为mol/（L ·min)]表示，则正确的关系式是( )A.()()324NH O 5v v = B.()()225O H O 6v v = C.()()322NH H O 3v v = D.()24O (NO)5v v =3.下列措施可使2H 的生成速率减小的是( ) A.Na 与2H O 反应制取2H ，增加2H O 的用量B.Al 与稀硫酸反应制取2H ，向稀硫酸中加入24K SO 溶液C.Mg 与2H O 反应制取2H ，将冷水改为热水D.碳粉与2H O （g ）反应制取2H ，增加碳粉的用量4.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为()n CF +nLinLiF+nC 。

下列说法正确的是( )A.锂电极是电源正极B.()n CF 发生了还原反应C.电子由锂电极通过电解液流向()n CF 电极D.电池负极反应：()--n CF +nenF +nC5.醋酸()3CH COOH 是一种常见的弱酸。

下列叙述正确的( ) A.pH=3的3CH COOH 溶液中，()()3HCH COO c c +-=B.pH=8的3CH COOH 和3CH COONa 混合溶液中，()()3CH COO Na c c -+<C.130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>D.130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()3NaCH COO OH c c c +--=+6.下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确）( ) A.()()()()25222C H OH l 3O g 2CO g 3H O g ?1367.0k m +/ol +J H ∆=－（H ∆代表乙醇燃烧热）B.()()()()24242H SO aq 2NaOH aq Na SO aq 2H O l 114.6k ++J/mol H ∆=-（H ∆代表中和热）C.()()()2222H g O g 2H O g Δ483.+6kJ/mol H =-（反应热）D.22C+O CO Δ393.5kJ/mol H =-（反应热）7.键能指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。

2019—2020学年度临沂市第一学期高二期末考试高中化学

2019—2020学年度临沂市第一学期高二期末考试高中化学化学试题讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题，1～4页〕和第二卷〔非选择题，5～8页〕两部分，全卷总分值100分，考试时刻100分钟。

2．答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关项目填涂清晰。

3．第一卷选择题各小题的答案请用28铅笔涂在答题卡上。

第二卷用蓝或黑色钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷相应位置上。

4．可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16 ；C1：35.5；Cu：64；S：32第一卷〔选择题共47分〕一、选择题〔每题2分，共20分，每题只有1个选项符合题意〕1．依照热化学方程式〔在101kPa时〕：S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕；△H＝－297.23kJ／mol分析以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．S的燃烧热为△H＝－297.23kJ／molB．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量大于297.23kJC．S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕放出的热量小于297.23kJD．形成1mo1 SO2的化学键开释的总能量大于断裂1mo1 S〔s〕和1mo1 O2〔g〕的化学键所吸取的总能量2．以下是几位同学在学习了速率和平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的选项．．．．．．是．A．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益D．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率3．«科学»杂志评出某年10大科技突破，其中〝火星上‘找’到水的影子〞名列第一。

以下关于水的讲法中正确的选项是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是A ．利用电池外壳的金属材料B ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C ．回收其中石墨电极D ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．以下热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A ．CH 4〔g 〕+3／2O 2〔g 〕＝2H 2O 〔l 〕+CO 〔g 〕 △H 1B ．S 〔s 〕+3／2O 2〔g 〕＝SO 3〔s 〕 △H 2C ．C 6H 12O 6〔s 〕+6O 2〔g 〕＝6CO 2〔g 〕+6H 2O 〔l 〕 △H 3D ．2CO 〔g 〕+O 2〔g 〕＝2CO 2〔g 〕 △H 46．亚硝酸〔HNO 2〕的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是A ．0.11-•L mol 的亚硝酸溶液的pH 约为2B ．100mL 11-•L mol 的亚硝酸溶液恰好与100mL 11-•L mol 的NaOH 溶液完全反应C ．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡专门暗D ．HNO 2溶液与NaCl 溶液不能发生反应7．按图装置实验，假设x 轴表示流入阴板的电子的物质的量，那么y 轴应表示①c(Ag )+ ②3c(NO )- ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pHA ．①③B ．③④C ．①②④D ．①②⑤8．以下各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是A ．OH CO 223+---+OH HCO 3 B ．OH HCO 23+-+-+O H CO 323 C ．OH CO 22+32CO H D ．O H O H 22+-++OH O H 39．一定条件下反应A 2〔g 〕+B 2〔g 〕＝2AB 〔g 〕达到平稳状态的标志是A ．v 〔正、A 2〕＝v 〔逆、AB 〕B ．容器内的总压强不随时刻而变化C ．单位时刻内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2︰2︰1的状态10．物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3NaCl NH 4Cl B ．Na 2CO 3 NaHCO 3NH 4Cl NaCl C ．〔NH 4〕2SO 4 NH 4ClNaNO 3 Na 2S D ．NH 4Cl 〔NH 4〕2SO 4Na 2S NaNO 3 二、选择题〔每题3分，共27分，每题只有1个选项符合题意〕11．在一密闭容器中，反应)(g aA )(g bB 达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平稳时，A 的浓度变为原先的60％，那么A ．平稳向正反应方向移动了B ．平稳向逆反应方向移动了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＜b12．有关如以下图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液〕A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转C ．反应中，盐桥中的K会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变13．通过核磁共振氢谱能够推知3222(CH )CHCH CH OH 有多少种化学环境的氢原子A ．6B ．5C ．4D ．3 14．以下结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在挽救人质时除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，氟烷的化学式为C 2HClBrF 3，那么沸点不同的上述氟烷有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种16．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图，电流计指针发生偏转，碳棒是A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极17．关于炔烃的以下描述正确的选项是A ．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B ．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D ．炔烃能够使溴水褪色，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色18．3KClO 和3KHSO 能发生反应：2334ClO 3HSO 3SO Cl 3H ----++=++。

第一章化学反应的热效应-高二化学上学期期末检测核心素养卷(基础卷)(解析版)

卷01-2021-2022学年高二化学上学期第一章核心素养卷（基础卷）人教版2019选择性必修1（解析版）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。

下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨D．盖斯——反应热的计算【来源】湖北省武汉市部分学校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题【答案】A【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意；B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意；C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意；D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意；故答案选A。

2．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。

若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须A．吸收946kJ能量B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量D．吸收618kJ能量【来源】安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题【答案】A【详解】焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设断开1mol N≡N键吸收x kJ能量，则有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即断开1mol N≡N键吸收945.6kJ能量；故答案为A。

3．下列反应是吸热反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O【来源】安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题【答案】B【详解】A．活泼金属与酸的置换反应为放热反应，A不符合题意；B．大部分分解反应，如碳酸钙高温分解为吸热反应，B符合题意；C．铝热反应为放热反应，C不符合题意；D．酸和碱的中和反应为放热反应，D不符合题意；综上所述答案为B。