化学实验总结-教师用书-必修一-必修二-选修一

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高一必修一化学实验总结

高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。

气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2。

用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3。

用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。

5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。

若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。

不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。

供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10。

制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。

但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

高一必修一化学实验总结篇二1。

杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。

高中化学实验汇总

90
选修四
科学探究实验：选用适当催化剂改变反应速率的探究
双氧水、氯化铁、硫酸铜、高锰酸钾、草酸、硫酸锰固体、硫酸溶液、唾液、淀粉、试管、碘水、
86
选修四「实验2–5」平衡的移动（K2Cr2O7、H2SO4、 NaOH）
0.1mol/L重铬酸钾溶液、试管、浓硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液、胶头
低压直流电源、碳棒、导线、试管、水 Na2SO4溶液、KC溶液l、BaCl2溶液、试管。NaOH稀溶液、稀盐酸、试管。CuSO4溶液、NaOH稀溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞试液、试管。 Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、酒精灯、铁架台、100mL的烧杯，电子激光笔。金属钠、滤纸、小刀、培养皿、坩埚、铁三角、酒精灯、酚酞试液、镊子、烧杯。
试管、氢氧化镁沉淀、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。
0.1mol/L硝酸银溶液、0.1mol/L氯
94
选修四
「实验3–4」沉淀的转化--沉淀AgCl→AgI→ Ag2S
化钠溶液、0.1mol/L KI溶液、 0.1mol/L硫化钠溶液、试管、胶头
滴管。
95
选修四
「实验3–5」沉淀的转化--沉淀Mg(OH)2→ Fe(OH)3
39 必修二科学探究实验：CH4的取代反应
石蜡油、酸性高锰酸钾、溴的四氯化
40 必修二科学探究实验：石蜡油的分解
碳溶液、石棉、碎瓷片、酒精灯、铁
架台、试管、单孔橡胶塞、导气管。
41 必修二「实验3–1」苯的性质
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液、试管。
42
必修二
「实验3–2」、「实验3–3」乙醇的化学性质
玻璃棒、玻璃片、温度计。

高中化学课本实验总结

高中化学课本实验总结高中化学课本实验总结本文将带领大家回顾高中化学课本中的经典实验，并对其实验目的、方法、结果进行总结。

通过阅读本文，大家将了解化学实验的基本步骤、注意事项以及如何解读实验结果。

在高中化学课程中，实验是一项重要的学习内容。

它不仅可以帮助我们理解抽象的化学知识，还可以培养我们的动手能力和科学思维。

接下来，我们将详细介绍几个具有代表性的化学实验。

实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过滴定方法测定未知溶液的酸碱度。

实验步骤：1、用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。

2、当溶液颜色变为橙色时，停止滴定，记录所用盐酸溶液的体积。

3、根据盐酸溶液的体积和浓度，计算氢氧化钠溶液的浓度和酸碱度。

实验总结：该实验通过滴定方法实现了对未知溶液的酸碱度测定。

实验过程中需要注意滴定的速度、观察颜色的变化以及准确记录所用溶液的体积。

实验结果可以帮助我们理解酸碱反应的本质和化学平衡的原理。

实验二：硫酸铜与氢氧化钠反应实验实验目的：观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，理解沉淀生成和转化原理。

实验步骤：1、在试管中加入少量硫酸铜溶液，滴加适量氢氧化钠溶液，观察反应过程中的现象。

2、反应结束后，过滤并洗涤沉淀，干燥后称重。

3、根据沉淀的质量，计算反应前后物质的量变化。

实验总结：该实验通过观察沉淀生成和转化的现象，帮助我们理解化学反应中的物质转化规律。

实验过程中需要注意沉淀的过滤、洗涤和干燥，确保实验结果的准确性。

通过实验结果，我们可以了解到化学反应中的能量转化、物质转化和化学平衡等原理。

实验三：铁与氧气反应实验实验目的：通过铁与氧气的反应，理解金属氧化原理。

实验步骤：1、在试管中加入铁粉，加热试管，观察铁粉颜色的变化。

2、将纯度较高的氧气通入加热后的试管，观察反应过程中的现象。

3、反应结束后，过滤并收集生成物，分析其成分和结构。

实验总结：该实验通过铁与氧气的反应，展示了金属氧化的过程。

实验过程中需要注意控制加热时间和氧气流量，确保实验结果的准确性。

（完整版）人教版高中化学必修一实验总结

（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。

蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。

高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结

高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结高中学期一，在化学必修2的学习中，我系统的学习了有关碳水化合物的知识，包括糖类、淀粉类、脂肪类、蛋白质类等，并有关于识别实验和实验分析等实验的操作。

首先，对淀粉的检测实验，我们使用了比较实验操作，萃取淀粉溶解液，用碘酒测出淀粉的约定试纸，利用铁（Ⅲ）苯三酚检验法来测定淀粉含量，并用革兰氏染色法测定是淀粉是α淀粉型还是β淀粉型。

其次，对于蛋白质的检测实验，我们通过实验操作来识别蛋白质，从而检测实验品中是否含有蛋白质。

通过萃取液，碘量测定、梭状球质结合实验和它体和二硫键的形成来识别蛋白质并判断蛋白质的性质。

此外，我们还用铁氰化钾、红绿丁香酸酯测定实验实验，还用百拉内克实验来判断实验室样品中是否含有脂肪，以及它含有几种不同种类的脂肪分子。

高中学期二，我们学习选修3、4、5的知识，包括酸碱及其水的分类性质、离子方程式的求解等，并在有关的实验中掌握了实验操作技能。

首先，我们学习了一些酸碱及其水的性质实验，包括强碱的和实验的分类，溶液的pH值检测，测定溶液中的氯离子，酸碱的滴定实验等，以及乙醚、二乙醚、氯乙醇和乙醇氮的分类实验。

其次，我们学习了离离式方程式的求解，包括碳酸氢钠滴定实验，测定水中苯酚的滴定试验，滴定氨水的浓度，氧化还原滴定实验，用酸碱来测定水溶液中的钙离子等。

此外，我们还在实验中学习到极性和非极性有机溶剂的选择、物质的溶解度和离子的移动等内容，以及有关实验仪器的使用和技术应用等知识。

以上就是我们接受了高中一、二学期化学必修1、2及选修3、4、5课程时所完成的实验总结，考虑到实验材料和仪器设备都很复杂，而且实验结果对理论和实际都有重要影响，我们在实施实验时态度认真、细心操作，在实验数据评估分析方面力求精准、标准，以此达到认真学习的目的。

高中化学选修一实验总结

高中化学选修一实验总结选修一的化学实验是我们高中化学学习中非常重要的一部分，通过实验我们可以更加直观地观察和理解化学原理和现象。

在选修一的实验中，我们学习了许多基础的化学实验，下面我将对其中几个实验进行总结。

首先是实验一：酸碱中性溶液的浓度测定。

这个实验是通过滴定法来测定溶液中酸碱的浓度。

我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液，然后用滴定管滴定到中性点，通过计算滴定液的体积和浓度，可以计算出溶液中酸碱的浓度。

这个实验要求我们注意滴定的准确性和实验室仪器的使用。

接下来是实验二：离子溶液中的离子的检验与鉴定。

这个实验主要是通过一系列的化学反应来检验和鉴定离子溶液中的离子。

我们需要先准备好各种离子溶液，然后根据实验要求进行反应，观察生成的物质的颜色、气体的生成等特征，从而判断溶液中的离子。

这个实验需要我们熟悉各种离子反应的特征和实验操作的技巧。

再来是实验三：气体的制备与性质的研究。

这个实验主要是通过不同的方法来制备气体，并研究气体的性质。

我们可以通过反应物的化学反应制备气体，也可以通过物质的物理性质制备气体。

然后我们需要研究气体的性质，如颜色、密度、可燃性等。

这个实验需要我们注意安全操作，避免气体泄漏或意外发生。

最后是实验四：金属与非金属元素的反应。

这个实验是通过金属与非金属元素的反应来观察和研究它们的化学性质。

我们需要准备一系列金属和非金属元素，然后进行反应，观察反应过程和反应产物。

这个实验需要我们熟悉金属和非金属元素的性质，以及实验操作的技巧。

通过这些实验，我们可以更好地理解和掌握化学知识。

在实验中，我们不仅要注意实验操作的准确性和安全性，还要注重观察和记录实验现象。

只有通过亲自实验，我们才能更加深入地理解化学知识，培养实验操作的技巧和实验分析的能力。

总结起来，选修一的化学实验是我们高中化学学习中非常重要的一部分。

通过实验，我们可以更加直观地观察和理解化学原理和现象。

实验要求我们注意实验操作的准确性和安全性，注重观察和记录实验现象，培养实验操作的技巧和实验分析的能力。

高中化学必修2实验总结

《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。

钾能与水反应，反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。

练习1．BD实验二：金属与水、酸的反应1．现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。

化学方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2．Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：化学反应与能量1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。

说明该反应是放热反应。

2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。

说明该反应是吸热反应。

实验五：催化剂对化学反应速率的影响。

（注意对比实验的设计方法）现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。

练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O22H2O＋O2↑（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I22H2O22H2O＋O2↑实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）现象包黑纸没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。

②量筒内壁出现黄色油状液滴。

高中化学必修一实验总结

高中化学必修一实验总结引言在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。

通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。

在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。

希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。

实验一：判断离子的存在实验目的通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。

所用材料和仪器•氯化银溶液•氢氧化钠溶液•硫酸铜溶液•氧化亚铁•氢氧化钾溶液实验步骤1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。

2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。

3.重复以上步骤，使用其他试剂。

观察现象和实验结果观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。

例如：试剂颜色变化结论氯化银溶液无变化无离子产生氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子………实验二：氧气的制备和性质实验目的通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。

所用材料和仪器•过氧化锌•硫酸•碳酸钠实验步骤1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。

2.将试管倾斜放置于水槽中。

3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。

观察现象和实验结果观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。

实验三：金属的活动性实验目的通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。

所用材料和仪器•锌片•铁片•铜片•稀盐酸溶液•稀硫酸溶液•稀醋酸溶液实验步骤1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。

2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。

3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。

观察现象和实验结果根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。

结论通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。

同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。

实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验的方式，我们可以深入学习和理解化学知识，为今后的学习打下坚实的基础。

必修一二化学实验步骤总结

必修一、二化学实验整理作者: 高一三班组季荣1-1 1-2粗盐的提纯实验步骤:1、粗盐溶解：称取约4g粗盐, 加约12mL水。

2. 过滤: 制作一个过滤器, 组装过滤装置, 进行过滤操作。

3. 蒸发。

4、食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器, 将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中, 并用少量蒸馏水洗涤食盐。

5、杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中, 加约2mL水配成溶液, 先滴几滴稀硝酸酸化, 然后再滴入几滴BaCl2溶液。

6. 除杂1-3制取蒸馏水实验器材:大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

实验步骤:1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

2 装配冷凝装置。

检查气密性。

3 蒸馏: 在烧瓶中加入约1/2体积的自来水, 再加几粒沸石（或碎瓷片）, 重新连接好装置。

加热, 锥形瓶中收集到约10mL液体, 停止加热。

4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

1-4 碘的萃取实验步骤:1 混合: 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液, 倒入分液漏斗, 然后再加入4mL 四氯化碳, 盖好玻璃塞2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

3 静置: 将分液漏斗放在铁架台上静置4 分液：待液体分层后, 将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）, 再将漏斗下面的活塞打开, 使下层液体慢慢沿烧杯壁留下, 到有色液体接近流完时快速关闭活塞1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液实验步骤:1 计算: 计算实验所需NaCl固体的质量为______克。

2 称量或量取: 根据计算结果, 称量NaCl固体。

（注: 如是液态溶质, 则应用量筒或移液管量取）3 溶解: 在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。

高中化学选修一实验总结

高中化学选修一实验总结本次实验是高中化学选修一课程的一项实验，旨在通过实际操作，观察和验证化学原理，并培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

本次实验涉及到以下几个方面的内容：酸碱中和反应、气体的制备和性质、气体的溶解度、溶液的浓度计算等。

我们进行了酸碱中和反应的实验。

在实验中，我们用酸和碱溶液进行中和反应，观察到反应过程中溶液的颜色变化以及pH值的变化。

通过实验，我们深入了解了酸碱中和反应的原理，明白了酸和碱的中和反应会产生盐和水的反应特点。

我们进行了气体的制备和性质实验。

在实验中，我们通过化学反应制备了氧气、氢气等气体，观察到气体的颜色、气味等性质。

通过实验，我们学习了气体的制备方法和常见气体的性质，加深了对气体这一物质状态的认识。

然后，我们进行了气体的溶解度实验。

在实验中，我们将气体通入溶液中，观察到溶液中气体的溶解度随压力和温度的变化而变化。

通过实验，我们了解了气体的溶解度与物质的性质、温度和压力等因素有关，并学习了气体溶解度的计算方法。

我们进行了溶液的浓度计算实验。

在实验中，我们根据实验数据计算了溶液的浓度，包括质量浓度、摩尔浓度等。

通过实验，我们掌握了浓度计算的方法和公式，并了解到浓度对溶液的性质和溶解度有重要影响。

通过本次实验，我们不仅学习到了化学原理和实验操作技巧，还培养了科学思维和实验分析能力。

通过观察和实践，我们深入理解了化学知识，加深了对化学原理的认识。

同时，我们也认识到实验中的细致和耐心对于实验结果的准确性和可靠性的重要性。

本次高中化学选修一实验是一次富有意义的实践活动，通过实验操作和观察，我们深入了解了酸碱中和反应、气体的制备和性质、气体的溶解度以及溶液的浓度计算等化学原理和实验技巧。

通过实验，我们不仅掌握了化学实验的基本方法和技巧，还培养了科学思维和实验分析能力。

这对我们今后的学习和科研起到了积极的促进作用。

高中书本化学实验总结

高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。

实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。

2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。

3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。

实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。

实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。

2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。

3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。

4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。

5. 对实验结果进行讨论和总结。

实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。

随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。

实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。

这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。

这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。

高中化学必修1、2选修3、4、5实验总结

必修11、P5粗盐的提纯2、P6SO42-检验3、P7蒸馏水的制取4、P9萃取与分液5、P13电解水6、P16配制一定物质的量浓度的溶液7、P26Fe(OH)3胶体的制备及溶液、胶体、浊液的性质8、P31Na2SO4溶液分别与KCl溶液、BaCl2溶液反应9、P32NaOH溶液与稀盐酸的反应10、P33探究复分解型离子反应的发生条件11、P47Na的物理性质12、P47Na在空气中燃烧实验13、P48加热铝箔探究铝箔表面氧化膜的物理性质14、P49Na与水反应15、P50铁与水蒸气的反应16、P51铝与酸、碱溶液反应17、P55Na2O2与水的反应18、P56Na2CO3和NaHCO3的性质19、焰色反应20、P58制备Al(OH)321、P58Al(OH)3的性质22、P60制备Fe(OH)2和Fe(OH)323、P61Fe3+的检验24、P61Fe2+与Fe3+的转化25、P76硅酸胶体的制备26、P77Na2SiO3的性质27、P83H2在Cl2中燃烧28、P84氯水的漂白性29、P84探究干燥的氯气是否具有漂白性30、P85Cl-的检验31、P90SO2的性质32、P92NO2溶于水33、P97氨气溶于水的喷泉实验34、P98实验室制氨气35、P101浓硫酸的脱水性36、P101浓硫酸与铜反应必修21、P6碱金属的化学性质(与O2、H2O的反应)2、P8卤素单质间的置换反应3、P15钠、镁、铝的金属性强弱比较4、P21钠与氯气的反应5、P33铝与盐酸反应时的热量变化6、P34Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应时的热量变化7、P34中和反应的热量变化8、P40铜锌原电池9、P41设计原电池10、P42制作原电池11、P48温度对化学反应速率的影响12、P48催化剂对化学反应速率的影响13、P61甲烷和氯气的反应14、P67石蜡油的分解实验15、P69探究苯分子的结构16、P73乙醇与金属钠的反应17、P74乙醇的催化氧化反应18、P75乙酸的酯化反应19、P79葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应20、P79蔗糖的水解反应21、P89铝热反应22、P91海带中碘元素的测定选修四1、P4中和反应反应热的测定2、P18测定反应速率的实验3、P20浓度对反应速率的影响4、P21温度对反应速率的影响5、P21I-被氧化的速度与温度的关系6、P22催化剂对反应速率的影响7、P23对比不同催化剂的催化效果8、P26生成物浓度对化学平衡的影响9、P27反应物浓度对化学平衡的影响10、P28温度对化学平衡的影响11、P29强弱电解质的对比12、P42探究酸性强弱与电离常数的关系13、P50实验测定酸碱滴定曲线14、P54盐溶液的酸碱性15、P57通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

化学必修一实验总结

实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒10mL、铁架台带铁圈、滤纸、火柴、托盘天平带砝码用品：粗盐,蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中;用托盘天平称量越4g;将称取烦人粗盐逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器;将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中引流,进行过滤,若滤液仍浑浊,应再过滤一次;现象：不溶物残留在滤纸上,液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中;把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃杯不断搅拌滤液;等到蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;现象：水分蒸发,逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的;“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台带铁圈其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管;导管要适当长些兼作冷凝管用;试管中液体不能太多,以防沸腾时沿导管流入接收器中;当液体沸腾后,酒精灯火焰要稍远离试管,使液体保持沸腾状态即可,如加热过猛液体会沿导管冲出;实验三：萃取一、原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来;二、仪器分液漏斗, 烧杯三、实验步骤：①检验分液漏斗是否漏水;②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞;③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡;④将分液漏斗放在铁架台上,静置;⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.四、注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水; 关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,倒置漏斗观察是否漏水,若不漏,将活塞旋转180度后再倒置观察,若还是不漏水,则活塞的密封性能合格B．萃取剂：互不相溶,不能反应;C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D.振荡：要不时的旋开活塞放气,防止分液漏斗内部压强过大引起危险E.分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,有利于液体流出,同时防止液体溅出F.分液时要打开玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔的目的是保证内外气压相等,有利于液体流出五、常见的萃取剂有机溶剂苯CCl4CS2汽油酒精密度与水的比较小大大小小是否溶于水否否否否是单质碘溴颜色固体紫黑色液体深红棕色在水中的颜色黄褐色橙黄色在酒精中的颜色褐色或棕色橙红色在CCl4中的颜色紫红色橙红色实验四：电解水一、实验仪器电池、导线、火柴、木条、水槽、试管; 实验试剂：蒸馏水、1:4稀硫酸;二、实验原理：1,水在通电情况下会发生水解,电解阴极产物为氢气,阳极产物为氧气,其体积比为2：1,以此可以确定水的组成成分;2,纯水导电能力不强,电解速度慢,因此为改善这个问题,加快电解速度,可加入适量稀硫酸等电解质来增强水的导电能力; 实验步骤：3、按照装置图搭建,并检查装置的气密性;4、通电后电极周围产生大量气泡,两个试管中都有气泡产生, 并看到水面下降,与电源负极相连的阴极产生气体体积大约为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两倍;5、验证气体：用带有火星的木条检验氧气,若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气,看到淡蓝色火焰,并有水滴产生,则证明为氢气;6、结论：在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积相同三、注意要点：1、被电解的水溶液必须充满试管,如果有空气存在,易发生危险实验五：一定物质的量浓度溶液的配制一、实验仪器及药品容量瓶100毫升20℃、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl固体、蒸馏水二、操作步骤1、计算：n=CB×V,m=n×M2、称量：用托盘天平称取NaCl注意：如果比较准确的配制溶液,应选用分析天平,分析天平的精确度比托盘天平高;3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,溶解时用玻璃棒搅拌;4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中;5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次,如果有溶液残存,会使配制溶液浓度偏低;6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时,改用胶头滴管加水,使凹液面最低处恰好与刻度线相平;7、摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀,最后将配制的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签;三、注意事项1将容量瓶倒转后,观察是否漏水,再将瓶塞旋转180度观察是否漏水;在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出;如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;这样做两次检查是必要的,因为有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的;2不能在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里;容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响;3用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,一旦超过,必须重新进行配置;4容量瓶不能进行加热;如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确;5玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方,因为配溶液时,加水只加到刻度线,如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上,那么溶液浓度会偏低;6盖上瓶塞摇匀后,若液面低于刻度线,不能再向里加水四、误差分析实验六：Na与水的反应一、实验步骤1、钠的取用：用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净;尽量把煤油吸尽,将钠放在玻璃片上,用小刀切下绿豆大小的一块;现象：钠较软,用小刀轻易切开;切口为白色带金属光泽,与裸露在煤油当中的钠有一定的差别;2、钠与水反应：在烧杯中加入一定量的水,水面离杯口约1cm方便后面放试管;把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中,注意试管底部不能有气泡;将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右,稍倾斜注意不能让空气进入试管内部;用镊子夹住一小块绿豆大小的钠,迅速将钠进去到倒入在水中的试管里;钠与水接触后会迅速发生反应,熔成小球使该步操作变得困难现象：钠迅速熔成小球在试管中四处移动;同时试管中的水被不断的排出,将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声,氢气点燃的声音;证明钠和水反应生成氢气;向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液,烧杯中溶液会变红;二、实验现象金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红加酚酞三、方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实验七：焰色反应一、用品铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃检验钾时用.①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色若检验钾要透过钴玻璃观察③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色重复①—③检验不同金属三、注意事项观察钾离子焰色时,需透过蓝色钴玻璃,现象更明显.实验八：丁达尔效应实验原理：胶体可发生丁达尔效应,溶液不可;实验仪器：小烧杯激光笔或手电筒实验药品：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液实验步骤：1.取三个小烧杯,分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;观察得到的氢氧化铁胶体,并与硫酸铜溶液和泥水比较;2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,在光束垂直的方向观察;3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤实验现象：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的,硫酸铜溶液为蓝色,而泥水是浑浊的;2.光束照射时,氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路,而硫酸铜溶液中无此现象;3.过滤时,氢氧化铁胶体全部透过滤纸,而泥水过滤后,在滤纸上有不溶性杂质;实验结论：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体;实验九：离子反应条件实验2-1实验仪器：胶头滴管烧杯实验药品：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液实验步骤：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液,无明显现象;2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液,有白色沉淀生成;实验结论：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应,生成了难溶的硫酸钡白色沉淀;实验2-2实验仪器：试管胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液实验步骤：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成,溶液的蓝色变浅;2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止;3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸,有气泡产生;实验结论：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水;实验十：探究铁与水蒸气的反应实验仪器：试管铁架台酒精灯蒸发皿实验药品：铁粉肥皂水实验步骤：在试管底部塞一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放还原铁粉,蒸发皿中放肥皂水或在水中加几滴洗涤剂;加热时试管内铁粉发红,点燃肥皂泡可听到爆鸣声;实验结论：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体;实验十一：探究铝与酸、碱溶液的反应实验仪器：试管酒精灯木条实验药品：盐酸氢氧化钠溶液铝片实验步骤：1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,在分别放入一小段铝片;铝片逐渐溶解,并有气泡产生;2.过一段时间后,将点燃的木条分别放入2支试管口,产生蓝色火焰;实验结论：铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,都放出氢气;实验十二：探究过氧化钠与水的反应实验仪器：试管木条酒精灯实验药品：过氧化钠酚酞试液蒸馏水实验步骤：1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,有气泡产生,立即把带火星的木条放在试管口,放出的气体能使带火星的木条复燃;2.用手轻轻摸一摸试管外壁,试管外壁较热;3.向反映后的溶液滴入酚酞试液,溶液变红;实验结论：过氧化钠与水反应剧烈,放出大量的热,同时生成强碱和氧气;实验十三：氢氧化铝的制取和性质实验仪器：试管实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸实验步骤：1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液,逐渐滴加氨水至不再产生沉淀,有白色胶状沉淀生成;2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里,分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液,变加边振荡,沉淀逐渐消失;实验结论.氢氧化铝既溶于盐酸,又溶于氢氧化钠溶液;实验十四：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液实验步骤：1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴加氢氧化钠溶液;2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 实验结论： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,接着被氧气氧化为氢氧化铁;实验十五：检验Fe3+实验原理：加入KSCN后,溶液变为血红色;实验仪器：试管实验药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液实验步骤：在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液;氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化;实验结论：氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合,无血红色物质生成;实验十六：探究铁离子和亚铁离子的转化实验原理铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子,亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子;实验仪器试管、胶头滴管实验药品氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水实验步骤1. 在盛有2mL氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管;充分反应后,滴入几滴硫氰化钾溶液;溶液不显红色;2. 把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,振荡;溶液显血红色;实验结论铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转化;实验十七：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验仪器：试管酒精灯铁架台实验药品：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水实验步骤：1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,再分别滴入几滴水,振荡试管;碳酸钠：白色粉末结块,变成晶体,试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解,热量变化不明显;2.继续向试管内加入10mL水,用力振荡;碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少;3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液;碳酸钠：溶液变红较深；碳酸氢钠：溶液变微红色;4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体,并通向澄清的石灰水;碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊;实验结论： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比碳酸钠强;碳酸氢钠：加水部分溶解,溶液碱性比碳酸钠弱实验十八：探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性实验原理硅酸钠的性质实验仪器试管、胶头滴管、小木条滤纸条、酒精灯实验药品硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸实验步骤1. 在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液成红色,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,变加边振荡,红色逐渐变浅;当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成;2. 取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察现象;蒸馏水浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后,就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸,当水分蒸发后不易燃烧;实验结论硅酸钠溶液显碱性,能与盐酸反应,生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温,不易燃;实验十九：探究氢气在氯气中的燃烧实验仪器集气瓶、导管、酒精灯实验药品氢气、氯气实验步骤在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气在氯气中燃烧,火焰为苍白色,集气瓶口有白雾生成;实验结论氢气能在氯气中燃烧;实验二十：探究氯水、氯气的漂白作用实验原理氯气溶于水,所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO;实验仪器有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶实验药品干燥氯气、氯水实验步骤1. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣都不褪色;2. 将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,有色布条或纸条或花瓣颜色褪去;实验结论干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用;实验二十一;检验Cl-实验仪器试管、胶头滴管实验药品稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液实验步骤在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴硝酸银溶液,观察现象;稀盐酸：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀溶解,且放出气体;自来水：加入硝酸银溶液后,生成白色沉淀；加入稀硝酸后,沉淀不溶解; 蒸馏水：加入硝酸银溶液后,无明显现象；加入稀硝酸后,无明显现象;实验结论不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀;实验二十二：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应实验原理二氧化硫的性质实验仪器试管、pH试纸实验药品二氧化硫、品红溶液、蒸馏水实验步骤1. 把盖有胶塞,盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察试管内水面的上升;待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,试纸变红;2. 在试管里保留三分之一的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化,红色褪去；加热试管,又恢复原色;实验结论 1. 二氧化硫溶于水,溶液显酸性;2. 二氧化硫能使品红溶液褪色,但这种漂白作用不稳定,在加热时,又恢复原色;实验二十三：探究二氧化氮与水的反应实验仪器锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽实验药品二氧化氮、蒸馏水实验步骤1. 将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的三分之二,无色气体充满试管的三分之一;2. 制取少量氧气;3. 将氧气慢慢地通入试管中,无色气体变为红棕色气体,接着又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升;实验结论在二氧化氮溶于水时通入氧气,能使二氧化氮尽可能多地被水吸收;实验二十一：探究氨与水的反应实验原理氨溶于水实验仪器铁架台带铁圈、圆底烧瓶、烧杯实验药品蒸馏水、氨气、酚酞溶液实验步骤在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管的滴管里预先吸入水的塞子塞紧瓶口;倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中预先在水里滴入少量酚酞溶液;打开止水夹,轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶;烧瓶内形成红色的喷泉;实验结论氨极易溶于水,且水溶液呈碱性;实验二十五：探究氨的实验室制法实验原理铵盐与碱反应可生成氨气,用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;实验仪器酒精灯、试管、导管、棉花团实验药品氯化铵、氢氧化钙实验步骤按图连接装置并装入药品,加热;固体粉末逐渐减少, 试管口闻到刺激性气味;实验结论氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气;。

高中化学课本实验汇总

高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。

实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。

实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。

3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。

实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。

4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。

5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。

在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。

6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。

在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。

7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。

在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。

7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。

2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。

3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。

补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。

4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。

8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。

高中化学选修一实验总结

高中化学选修一实验总结高中化学选修一实验总结前言作为一名资深的创作者，我有幸参与了高中化学选修一的实验课程。

这些实验课程不仅能够帮助学生更好地理解化学知识，还能培养学生的实验能力和科学精神。

在本次总结中，我将列举所做实验的相关资料，并简要总结每个实验的目的、步骤和结论，以供参考和学习。

正文1. 实验名称：酸碱中和反应实验目的：了解酸碱中和反应的基本概念和实验操作。

步骤： - 准备一瓶酸溶液和一瓶碱溶液。

- 使用酸碱指示剂检测两种溶液的酸碱性。

- 将酸碱溶液慢慢混合，观察颜色变化。

-记录混合过程中出现颜色变化的时间点。

结论：酸溶液和碱溶液在一定比例下能够发生中和反应，并产生中性溶液。

2. 实验名称：氧化还原反应实验目的：通过氧化还原反应实验，了解氧化还原反应的基本原理和实验操作。

步骤： - 准备铜片和锌片。

- 将铜片和锌片分别放入两个不同的试管中。

- 加入酸性物质，观察铜片和锌片的反应。

- 记录观察到的现象和反应条件。

结论：铜片和锌片与酸性物质反应时发生了氧化还原反应，铜被氧化，锌被还原。

3. 实验名称：物质的鉴别实验目的：学习使用实验方法鉴别不同物质。

步骤： - 获得未知物质A和B。

- 对未知物质A进行一系列化学实验，记录现象和结果。

- 对未知物质B进行类似的实验操作。

- 通过对比实验结果，鉴别未知物质A和B的性质。

结论：通过一系列实验方法，我们可以鉴别不同物质的性质和特点。

结尾本次实验总结仅列举了部分高中化学选修一的实验内容。

通过参与这些实验，我们不仅理论学习化学知识，更能亲手操作实验，加深对化学原理的理解。

希望同学们能够在实验中充分发挥自己的创造力和实验能力，不断提升自己的科学素养。

4. 实验名称：溶解度实验目的：了解溶解度的概念与实验操作，探讨影响溶解度的因素。

步骤： - 准备若干种不同的固体物质和两种溶剂。

- 将每种固体物质分别加入溶剂中，搅拌均匀直到达到饱和溶解。

- 记录每种固体物质在不同溶剂中的溶解度。