第四章 排查落实练八 硫、氮及其化合物

排查落实练八 硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S 和热NaOH 溶液的反应3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋③FeS 和稀H 2SO 4反应FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ ④FeS 和稀HNO 3反应FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋⑦把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O ⑧把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ⑩C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑⑫将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ⑬将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①N 2和H 2的反应N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 ②把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2④NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑤NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O ⑥Mg 3N 2与H 2O 的反应Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑⑦Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ⑧Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ⑨Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O⑩Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ⑪C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O⑫S 和浓HNO 3的反应S ＋4H ＋＋6NO －3=====△SO 2－4＋6NO 2↑＋2H 2O 二、值得强化记忆的实验现象1．硫在纯O 2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。

2．加热NH 4HCO 3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。

3．将SO 2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。

4．加热盛有NH 4Cl 固体的试管，现象NH 4Cl 固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。

5．无色试剂瓶内的浓HNO 3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。

6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。

7．铜片和过量稀HNO 3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。

8．把SO 2气体通入到FeCl 3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。

9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。

10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。

三、简答类语言规范再落实1．离子检验(1)检验Na 2SO 3样品部分被氧化的实验操作及现象。

答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

(2)检验Na 2SO 4中含有少量NaCl 的实验操作及现象。

答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO 3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明Na 2SO 4中含有少量NaCl 。

(3)NH ＋4的检验试剂及用品：__________________________________________________________ 操作及现象：__________________________________________________________ _____________________________________________________________________答案NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH＋42．气体检验有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2(1)瓶内气体为红棕色的是①。

(2)瓶内气体为黄绿色的是②。

(3)打开瓶，瓶口有白雾的是③，瓶口出现红棕色气体的是④。

(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。

(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。

(6)使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是⑦。

(7)使余烬木条复燃的是⑧。

(8)点燃产生爆鸣声的是⑨。

3．气体制备回答下列问题。

有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI(一)制备(1)此装置适用于制备①②。

(2)此装置适用于制备③④⑤。

(3)此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。

(4)此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬。

(二)干燥(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。

(2)能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪。

4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI 氧化成单质。

5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________________ ______________________________________________________________________。

答案SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性6．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？答案当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。

7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？答案原理不相同。

SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。

8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。

9．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案气体成分不相同。

前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。

随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。

10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：__________________________________________________________________________________。

答案不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2＋的浓度基本相等将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。