氮及其化合物知识点及练习题

1、氮气

固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 ___________ 固氮 ----------- __________ ___________ 固氮 ___________ > _____ “雷雨发庄稼”的原理： 举例 2、氮氧化物 (1) 一氧化氮是

一氧化碳类似，也能与人体 _ (2) ____________________ 二氧化氮是 ______________________ 色、有 一氧化氮。 色气体, _。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与 .结合，致使人体组织缺氧而中毒。 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和

NO + 02 ==== __________________ (3)氮氧化物(NO 和NO )的危害： 硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。

3、氨 (1) _______________________________ 氨气的物理性质：氨是 色，有 ________ 气味的 性气体， 易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围的温度急剧下降， 所以液氨常作 (2) 氨气的化学性质： ① 与水反应： _______________ 组成氨水的微粒： ___________ ② 与酸反应： _______________ ③ 与氧气反应(具有还原性)

N02 + H 20 水,

，氨水显 (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) (3 )氨的制法 ① 工业制法： ② 实验室制法 a 反应原理： b 发生装置： c 干燥装置： d 收集装置： e 验满方法：1 与实验室制 用 ________ __________ 气体的装置相同。 ______ 作干燥剂。 ，排空气法。 f 注意事项: n ________________________________________

收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 4、铵盐 铵盐是由

(1)物理性质：铵盐都是 (2 )化学性质

离子和 离子构成的 _______ 色 ________ 体，都 物。 溶于水。

A ①受热分解：NH4HCO3=== △

NH 4CI ==

是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 _

A

②与碱的反应：(NH 4)2SO 4+NaOH ===

(填“是”或“否”

A

NH 4NO 3 + NaOH ===

（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 色石蕊试纸变蓝的气体。

溶液，加热，看是否产生使湿润的红

5、硝酸 （1） 物理性质：纯硝酸是

______________ 、 _____________ 、有 ______________ 气味的液体。98%以上 的浓硝酸在空气中由于挥发出 HNO 3而产生"发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的 质量分数大约为69%。 （2） 化学性质： ① 具有酸的通性： 注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。 ② 具有不稳定性：

③ 强氧化性： a 与金属反应（金、 Cu + HNO 3 （浓） Cu + HNO 3 （稀） b 与非金属反应： HNO 3 （工业硝酸常呈黄色）

铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。 C+ HNO 3 （浓） 硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸， 若酸不稳定则被氧化成高价 氧化物。 （3） 王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为

1 : 3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、 铂等。 1、 在铜下稀HNO 3的反应中，若有1mol HNO 3被还原，则被氧化的铜的物质的量为 A 、8/3mol B 、3/8mol C 、 3mol D 、 3/2mol 2、 浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是 A 、Cu （OH ）

2 B 、Cu C 、木炭 D 、FeO 3、 可以不用棕色瓶保存的试剂是 A 、氨水B 、氯水 C 、浓硝酸 D 、氯化银 4、 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 、H 2SO 4 B 、氯水 C 、Zn （NO 3）2 D 、CuCl 2 5、 将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe （NO 3）2 H 2SO 4 NO 2 H 2O ，在参加反应的 硝酸中没有被氧化的硝酸为 A 、25.2g B 、37.8g C 、0.4mol D 、0.6mol 6、 、把Al 含有（NH 4）2SO 4和NH 4NO 3的混合溶液，等分为两份。一份加入 nmol KOH,刚好 可使铵离子全部变为 NH3。另一份加入BaCl 2溶液，至完全反应，消耗 mmol BaCl 2，则原溶 液中NO 3-物质的量浓度为 2n —4m … 2n -m ------ m ol / L B 、 ------

A A 7、 对下列事实解释错误的是

A 、 在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性

B 、 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。

C 、 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

D 、 反应CuSO 4 + H 2S =CuS +H 2SO 4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。 8、 在反应 5NH 4NO 3 =4N 2 t +2HNO 3+9H 2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的

mol/L B 、 mol / L C 、 ◎mol/L A Smol/L 2A

氮元素的物质的量之比为 A 、3: 5 B 、5: 3 C 、5: 4 D 、4: 5

10、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是 NH 4+、Na +、OH -、SO 42-

2+ - - 2- Ba OH Cl SO 4 A 、 C 、

1

、

Mg 2+ H + NH 4+、 Fe 2 +

提高类 当三份铜粉分另苗足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和, B 、 D 、 NO 3 Cl Cl - NO 3 收集到的气体在相同状 况下体积相等时， A 、 3: 1: 2 2、25.6mg 铜与 的体积为 三份铜粉的质量比为 B 、 3: 2: 2 C 、 1: 1: 2 D 、 1: 1.4X10-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下 A 、13.44ml B 、 3、含有ng 硝酸的稀硝酸 mg 铁粉恰好完全反应，生成 被还原，则n:m 不可能是

A 、3: 1

B 、3: 2

C 、4: 1

D 、9: 2 3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加 新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 A 、白、红、白 B 、红、黑、红 C 、红、红、红 15.68ml C 、7.84mlD 、17.92ml NO 气体。若已知反应中有 n/4硝酸

65% 的 HN0 3、98.3% 的 H 2SO 4, D 、白、 4、 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 应消耗的HNO 3的物质的量可能是 3 3 3 A 、1x 10-mol B 、1.6x 10-mol C 、2.^10- mol 黑、白 22.4ml (标准状况)，反 3

D 、2.4X 10- mol 5、 把ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、 干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为 ag ，原合金中铁的质量分数为 C 、47.6% A 、70% B 、52.4% 二、实验题 1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集 D 、30% r

\ J c

2

(1)实验前应检验装置的气密性，其方法是 (2)拔开试管a 的橡皮塞，加入10ml 6mol/L -1

的稀硝酸和1g 铜片，立刻将带有导管的橡