氮及其化合物知识点及练习题

合集下载

高考化学培优易错难题(含解析)之氮及其化合物及答案解析

高考化学培优易错难题(含解析)之氮及其化合物及答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3。

图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。

已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。

【答案】氧化炉 4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O 铁砂网（或铁） N2、H2被吸附在催化剂表面在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂利用余热，节约能源可使NO循环利用，全部转化成HNO3 NH3还原法 53【解析】【详解】（1）在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进行，故B设备的名称是氧化炉，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂加热4NO+6H2O。

第14讲氮及其化合物(练习)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)

第14讲氮及其化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。

下列说法不正确的是A ．3NH 和2H O 都是极性分子B ．3NH 和2H O 分子中的共价键都是3s sp σ-键C ．3NH 分子的键角小于2H O 分子的键角D ．烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+【答案】C【解析】A ．3NH 是三角锥形，2H O 是V 形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A 正确；B ．3NH 和2H O 分子中中心原子都是3sp 杂化类型，配原子都是H 原子只有s 轨道电子，所以共价键都是3s sp σ-键，故B 正确;C ．两者中心原子都是3sp 杂化，2H O 有两对孤电子对，3NH 有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以3NH 分子的键角大于2H O 分子的键角，故C 错误;D ．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+，故D 正确;故选C 。

2．（2023·贵州·统考三模）氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。

读自然界中氮循环示意图。

根据氮循环示意图，下列说法错误的是 A ．图中共表示了两条固氮的途径 B ．人类活动对氮循环产生影响 C ．硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D ．动植物体内氮主要存在于蛋白质中【答案】A【解析】A ．氮的固定是指将单质氮转化为含氮化合物的过程，如图，氮的固定有雷电作用、人工固氮、生物固氮(豆科植物的根瘤)共3种固氮途径，故A 错误;B ．人类在生产和生活中排放和消耗了大量含氮化合物，如摄取蛋白质，排放氮氧化合物等，所以人类活动对氮循环产生影响，故B 正确;C ．如图，硝酸盐参与了蛋白质的制造和被细菌分解进入大气中，也通过人工固氮和生物固氮合成硝酸盐等，故C 正确;D ．经过氮的固定，经部分植物合成蛋白质，最后被动物摄食也能在体内分解，重新合成氨基酸，所以动植物体内氮主要存在于蛋白质中，故D 正确;故选A 。

高考化学氮及其化合物知识点及练习题

高考化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。

4．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案

高考化学易错题专题训练-氮及其化合物练习题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮①人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3M−−→Ca(NO3)2。

写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。

将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别．．．．．．的化合物M_______(写化学式)。

(2)科学合理地保存、施用氮肥① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。

②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。

(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：① X可能是______、_______。

Y是___________。

②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C 元素化合价为__________。

【答案】还原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋+ OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4【解析】【分析】本题主要考察含N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。

【详解】（1）①N2→NH3，N的化合价由0变为了-3，则N2作氧化剂，发生还原反应；②NO→NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3M−−→Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）①NH4HCO3需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式为：NH4HCO3ΔNH3↑+CO2↑+H2O；②该离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ；（3）①根据图可知，Y 为H 2SO 4；在自然环境中，SO 2变为H 2SO 4的途径有两种：2H O [O]2324SO SO H SO −−→−−−→、22H O O 22324SO H SO H SO −−−→−−→，故X 为SO 3或H 2SO 3；②尿素CO(NH 2)2缓慢与H 2O 发生非氧化还原反应释放出NH 3，说明尿素中N 呈-3价，由于O 呈-2价，H 呈+1价，故可算得C 呈+4价。

高一化学氮知识点计算题

高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。

在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。

本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。

一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。

一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。

一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。

NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。

因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。

2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。

三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。

二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。

百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。

计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。

例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。

2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。

氮化钠的相对分子质量为65g/mol。

如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。

如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。

三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。

硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。

由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。

如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。

2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。

如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。

氮及其化合物

一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有个电子，电子层数不同，是元素。

2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。

但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。

二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价-3 0 +2 +4 +5物质NH3N2NO NO2HNO3（铵盐）（硝酸盐）1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①溶于水并与H2O反应：，溶液呈性，氨水的成份为：，浓氨水易挥发；②与酸反应：、（有生成）；③还原性（催化氧化）：（4）实验室制法：药品和方程式，工业制法用和检验方法：或与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl(2)Cl2: 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。

例题2．制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________________________。

（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。

高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析

高一化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：C。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

高中化学氮及其化合物知识点及练习题

高中化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。

2．下列操作不能用于检验氨的是（） A ．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C ．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C 【详解】A ．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH 3+H 2O=NH 3‧H 2O ，NH 3‧H 2O ⇌NH 4++OH -，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A 不符题意；B ．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B 不符题意；C ．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C 符合题意；D ．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D 不符题意。

答案选C 。

3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2【答案】D【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式

氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂2NH3高温高压【小试牛刀】1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的< >A. a/22.4 molB.a/11.2 molC.3a/22.4 molD.3a/11.2 mol二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl【小试牛刀】．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:<1>.NO的体积为L; NO2的体积为L.<2>待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH 4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O【小试牛刀】4.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：ｍ不可能是＜＞Ａ．１：１Ｂ．３：１Ｃ．３：２Ｄ．９：２四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O【小试牛刀】5.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3 +H2SO4 = NaHSO4 +HNO3这是利用了硝酸性质中的< >A.氧化性B.强酸性C.不稳定性D.挥发性五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 *3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O【小试牛刀】6.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g, 再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则< >A.a可能等于bB.a一定等于bC.a可能小于bD.a一定大于b七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。

第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮(有答案和详细解析)

第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮（有答案和详细解析）一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A ．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B ．通常情况下，氮气性质很不活泼 C ．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中N 2作氧化剂解析通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。

答案 C2．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。

下列关于NO 的描述不正确的是( ) A ．不溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析 NO 为无色不溶于水的气体，故D 项错误。

答案 D3．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析 N 2性质稳定，但在高温下可与Mg 、Al 、H 2等物质反应表现出氧化性，与O 2在放电条件下反应表现出还原性，A 、D 项不正确；氮气比空气轻且不溶于水不是N 2能大量存在于空气中的根本原因，B 项不正确。

答案 C4.四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

其中原试管充满NO 2的是( )解析 NO 不溶于水，对应D 项；SO 2易溶于水，对应A 项；NO 2与水发生反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，试管剩余13的气体，对应B 项；根据化学方程式Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 和2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑可知，充分反应后剩余的气体是O 2，且Cl 2与O 2之间满足关系式2Cl 2～O 2，对应C 项。

(完整版)氮的知识点及例题

装置 ① ② ③ ④
作用或现象提供氨气和氧气使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热吸收剩余的氨气和生成的水蒸气看到有红棕色的气体产生
hing at a time and All things in their being are good for somethin
(2)氨气的溶解性实验问题 ①喷泉实验的基本原理气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 ②形成喷泉的气体与液体组合
a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
b.酸性气体与 NaOH 溶液组合能形成喷泉。
【典例 1】实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体 R，多余的气体可用水吸收，
则R是
( )
A．NO2 B．HCl
C．CH4
D．NH3
解析：由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除 NO2、HCl；由尾
[特别提醒] 加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用 NH4NO3 和 NH4HCO3，NH4NO3 受热易爆炸， NH4HCO3 受热易分解产生 CO2。 (2)Ca(OH)2 不宜用 NaOH、KOH 代替，原因是 NaOH、KOH 易吸湿，结块，不利于 NH3 的逸出。 4.氨气的性质 (1)氨气的催化氧化实验探究
hing at a time and All things in their being are good for somethin
若为稀溶液则先浓缩。
(3)与有机物反应 ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸
C6H6+HNO3 △ C6H5NO2+H2O ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。

备战高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案

备战高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。

高中化学《氮及其化合物》训练题(含答案解析)

高中化学《氮及其化合物》训练题一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为()A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N22.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是()A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=ΔNaCl+N2↑+H2OB. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变红D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中3.已知氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。

某研究性小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，用氮化钠制备氨气，并验证氨气的性质，下列有关说法正确的是()A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气，则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯，目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙，目的是干燥氨气4.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3B. 图乙可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰C. 图丙可以除去食盐中混有的杂质氯化铵D. 用图丁装置制乙炔5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用；④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，且汽化吸收大量的热⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A. ①②④⑤B. ①②④⑥C. ②④⑤D. ②④⑥7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D8.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是()A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH−=NH3⋅H2O9.将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol.则原溶液中HNO3的物质的量为()A. 0.34molB. 0.38molC. 0.28molD. 0.18mol10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4NaOH能制取、收集氯气并能吸收尾气B浓氨水生石灰酚酞稀溶液能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiA. AB. BC. CD. D11.将1.52g铜镁合金完全溶于50ml，密度为1.40g·mL−1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，所得沉淀的质量为2.54g。

氮及其重要化合物专题训练及答案

氮及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于物理变化B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体,原因是HNO3分解生成了NO2C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.雷雨天气可以产生硝酸,不会给作物带来危害【解析】选D。

豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为化合物,属于化学变化,A错误;发生3Fe2++N错误！未找到引用源。

+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,NO遇空气生成红棕色NO2,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;雷雨天气可以产生硝酸,硝酸随雨水下降与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐,给农作物提供氮肥,D正确。

【加固训练】下列化学事实及其解释都正确的是( )A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂B.某溶液中含有大量的N错误！未找到引用源。

,该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥【解析】选D。

NO2与水反应,NO2是还原剂也是氧化剂,A错误;N错误！未找到引用源。

和Fe2+能共存,例如硝酸亚铁溶液,但在酸性条件下,N错误！未找到引用源。

能氧化F e2+,B错误;空气中的N2和O2直接化合生成的是NO,C错误。

将混有少量NO2的NO气体通过水洗涤后,因NO2与水反应生成NO,再干燥即可,D正确。

2.(2018·白城模拟)某同学探究氨和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是 ( )A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH溶液碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3【解析】选A。

氮及氮的化合物的知识点

氮及氮的化合物的知识点氮是元素周期表第七族的元素，原子序数为7，原子量为14.01、它是一种无色、无味、惰性气体，化学性质稳定。

氮在地球大气中的含量占约78%。

它是生命体循环、构成生命体中蛋白质和核酸的重要元素。

氮的化合物包括氮气、氨、硝酸盐、氰化物等。

下面将介绍这些化合物的性质和应用。

1.氮气（N2）：氮的稳定状态是以双原子分子的形式存在。

它是一种无味、无色、无毒的气体，在空气中占据主导地位。

氮气的化学性质相对惰性，不易与其他元素发生反应。

它主要用于制备气氛富氮的环境，例如在食物包装中用来保护食物的新鲜度。

2.氨气（NH3）：氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。

它由氮和氢直接反应而成。

氨气具有强碱性，可以与酸发生中和反应。

它广泛用于制造肥料、矿石提取过程中的草酸铵、制造染料和化学品等。

3.硝酸盐（NO3-）：硝酸盐是氮和氧的化合物，含有氮的正离子与硝酸根离子的反应产物。

硝酸盐是常见的无机盐，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。

它们具有较高的溶解度，易溶于水。

硝酸盐广泛用作氧化剂、肥料和炸药的原料。

4.氰化物（CN-）：氰化物是氮和碳的化合物，由氰根离子（CN-）构成。

氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）是常见的氰化物。

由于氰化物离子的高度可溶性，它们对活生物具有很高的毒性。

氰化物也被广泛用作金属镀层、杀虫剂和药物的中间体。

除了上述化合物，氮还能与其他元素形成多种化合物，如氮化物、氨基酸和硝酰化合物等。

氮化物是由氮形成的化合物，常见的有氮化铝（AlN）和氮化硼（BN），它们具有优异的导热性和电绝缘性，被广泛用于制造高温材料和电子元件。

氨基酸是生命体中含有氮的有机化合物，是蛋白质的构建单位。

硝酰化合物是含有亚硝酰基（NO2）的化合物，它们在有机合成和药物研究中具有重要的应用。

总结起来，氮及其化合物在农业、化学、制药、材料科学等领域都具有重要的应用价值。

深入了解和掌握氮的化合物的性质和应用有助于我们更好地利用和开发这些化合物的潜力。

高中化学必修2 专题02 氮及其化合物专项训练新解析版)

专题02 氮及其化合物专项训练1．下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（）A．以氮气为原料之一制造硝酸B．合成氨气后，制氮肥C．金属焊接时的保护气D．镁可以和氮气反应【答案】C【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。

2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是( )A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2既可作氧化剂又可做还原剂【答案】C【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

如豆类植物共生的根瘤菌。

它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子，A正确；B．自然界中N有游离态，如N2，也有化合态，如铵盐、硝酸盐等，B正确；C．NO不稳定，易与O2反应生成NO2，C错误；D．N2中N元素处于中间价态，既可以升高又可以降低，N2既可以做氧化剂又可以做还原剂，D正确；故答案选C。

3．下列叙述正确的是（）A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮【答案】D【详解】A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；答案选D。

氮及其化合物：氨和铵盐(知识点考试试题和答案解析)

第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过喷泉实验认识NH3的溶解性及其与水的反应。

通过学习NH3的催化氧化反应，了解HNO3的工业制法。

培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。

2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验并认识铵态氮肥在生产中的应用。

培养“科学探究与社会责任”的核心素养。

一、氨氨的电子式为，结构式为。

1．氨的物理性质(1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。

(2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。

可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。

液氨作制冷剂的原因是什么？提示：氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。

2．氨的化学性质(1)NH3与水反应的化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O。

(2)NH3与酸反应生成铵盐①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。

②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH＋4。

(3)氨的催化氧化写出氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。

浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。

二、铵盐——铵根离子(NH＋4)与酸根离子构成的化合物绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。

1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。

高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点

1高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点1、氮气是无色、无味的气体，液氮常用作冷冻剂。

氮气很难被植物吸收，植物通常从含氮化合物中获得氮元素。

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮对植物生长尤为重要。

2、天然固氮有两种方式。

①生物固氮，氮气在豆科植物的根瘤菌的固氮酶作用下还原为氨；②大气固氮，N +O −−→−放电2NO 。

一氧化氮难溶于水，容易与氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的NO 2。

2NO+O 2→2NO 2。

NO 2气体有毒，易溶于水，3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO 。

硝酸与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐（氮肥）。

以上过程就是“雷雨发庄稼”的原因。

3、人工固氮目前主要通过合成氨来实现。

N 2+3H 2−−−−−→−高温、高压、催化剂2NH 3 。

氨(NH 3)是无色、有刺激性气味的气体。

液氨常用作制冷剂。

氨极易溶于水，在常温常压下，1 体积水约可溶解700体积的氨。

氨水显碱性，能使酚酞试液变红色（此原理可用于氨气的检验）。

氨溶于水中，大部分与水结合成一水合氨。

NH 3+H 2O ⇌NH 3·H 2O 。

一水合氨不稳定，受热后容易分解成氨和水。

NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑+H 2O 。

一水合氨是弱电解质，可少部分电离出铵根离子（NH 4+）和氢氧根离子（OH -），使溶液显弱碱性。

NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH - 。

4、氨气极易溶于水，据此可以做“喷泉”实验，能形成喷泉的组合还有：①HCl 气体和水，②CO 2和氢氧化钠溶液。

氨气的尾气处理需要有防倒吸装置。

5、氨水可作氮肥，但不便运输和使用，所以，人们常将氨水制成铵盐[NH 4Cl ，(NH 4)2SO 4（硫铵），NH 4NO 3（硝铵）等]来获得铵态氮肥。

氨与氯化氢气体反应，生成白色氯化铵固体，NH 3+HCl →NH 4Cl 。

铵盐都是晶体，能溶于水，受热容易分解，放出氨。

新高中化学氮及其化合物知识点-+典型题及答案

新高中化学氮及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。