化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

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完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案

故选D。
6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )
B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋ ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】

硫及其化合物：硫和二氧化硫(知识点考试试题和答案解析)

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫(知识点考试试题和答案解析)

发展目标体系构建

1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫

的主要性质。培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。

2.认识硫和SO

在生产、生活中的应用和对环境的影响。

培养“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、硫

1．硫元素的位置、结构与性质

(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O

2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。

2．硫单质的物理性质

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3．硫单质的化学性质

(1)氧化性表现为与金属、H

反应：

与Fe、Cu、H

2反应的化学方程式分别为S＋Fe=====

△

FeS、S＋2Cu=====

△

S、S

＋H

2=====

△

S，在这些反应，S均作氧化剂。

(2)还原性表现为与O

反应，其化学方程式为S＋O

=====

点燃

，反应中S作还

原剂。

微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO

。

二、二氧化硫

1．物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于

水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO

。

2．化学性质

(1)具有酸性氧化物的性质

①与H

2O反应的化学方程式为SO

高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案(1)

一、选择题

1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）

A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO

【答案】B

【详解】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）

A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

【答案】D

【详解】

A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；

B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；

C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；

D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；

B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；

C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；

D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；

高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案

一、高中化学硫及其化合物

1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆

SO2；

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方

程式为：Fe+S ∆FeS；

（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆

Fe3O4。

2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；

若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气

SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

【分析】

(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；

硫及其化合物练习题及答案

一、选择题

1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（） A ．氯水 B ．SO 2

C ．H 2O 2

D ．HClO

【答案】B 【详解】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B 。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -

B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +

D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -

【答案】A 【详解】

A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -

，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -

，所以A 错误；

B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；

C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +

，故C 正确；

D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -

高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案(1)

一、选择题

1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

A．CO B．H2S C．SO2D．NH3

【答案】A

【详解】

A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；

B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；

C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C

错误；

D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。

2．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（）

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】D

【分析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；

高考化学硫及其化合物综合练习题附详细答案

一、高中化学硫及其化合物

1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象

实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象

实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15

H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8

①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．

D．

（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是

____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有

___________________，反应的离子方程式是________________________________。

硫及其化合物知识点及练习题

一、选择题

1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；

B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；

C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；

D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；

答案选B。

2．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

化学硫及其化合物知识点-+典型题

一、选择题

1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；

D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；

故选：A。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

SO-

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+

中一定含有

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的

CO-

气体，则待检液中一定含有2

【答案】A 【详解】

A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -

，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -

，所以A 错误；

高考化学硫及其化合物综合经典题含详细答案

一、高中化学硫及其化合物

1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象

实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象

实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15

H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8

①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．

D．

（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是

____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有

___________________，反应的离子方程式是________________________________。

完整版高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案(2)

完整版高一化学必修二硫及其化合物知识点及练习题及答案

一、选择题

1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀

【答案】A

【分析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；

硫及其化合物测试题及答案

硫及其化合物

【知识梳理】

一、硫的原子结构和物理性质

硫位于周期表周期族。颜色：溶解性:

二、硫的化学性质

1．硫的可燃性：

2．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）

硫与汞在常温下反应生成硫化汞，应用：处理散落的汞

三、S2

1．S2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。

2．S2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：（2）具有还原性：

（3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。

（4）具有漂白性：漂白原理是与Hl的漂白性的区别。

★几种物质漂白原理的比较

3.S2的危害和治理

四、硫酸

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。

强氧化性：与金属、非金属等多种物质反应（钝化）

五、S42－检验

【强化练习】

一、选择题

1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 (

A.H2的热稳定性强于H2S

B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

.H2是液体，H2S常温下是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

2.(2009•福建理综，7)能实现下列物质间

直接转化的元素是 ( )

单质——→＋2氧化物——→＋H2酸或碱————→＋NaH或Hl盐

A.硅

B.硫 .铜 D.铁

3.下列说法中错误的是 ( )

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 L 3%的过氧化氢后产生沉淀

.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

4．(2010•泰安模拟)下列溶液中能够区别S2和2气体的是 ( )

高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案

一、选择题

1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）

A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2

C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S

【答案】C

【详解】

A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；

C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，

−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Cu

D．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；

答案选C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色

D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析

一、高中化学硫及其化合物

1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO 2排放的措施。

_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

【答案】可用测量溶液pH 的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO

【解析】

【分析】

（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；

（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；

（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。

【详解】

（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，

硫及其化合物：硫酸、硫酸盐(知识点考试试题和参考答案)

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第2课时硫酸硫酸盐（知识点考试试题）

知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性

1.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )

A.浓硫酸具有吸水性

B.浓硫酸具有脱水性

C.盐酸具有挥发性

D.氯化氢极易溶于水

2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图L5-1-6。

图L5-1-6

分析a、b曲线变化的原因是( )

A.a升华、b冷凝

B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解

D.a冷凝、b吸水

3.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )

A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)

B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)

C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)

D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)

4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2

5.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热。(如图L5-1-7所示)

图L5-1-7

(1)固体变黑体现了浓硫酸的(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。

(2)确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。说明该气体中一定含有。

②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊, (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是。

高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析

一、选择题

1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红

【答案】C 【详解】

A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；

B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；

C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆

↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；故答案选：C 。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )

选项 A B C D X CO SO 2

CO 2 Cl 2

浓H 2SO 4

NaHCO 3饱和溶液

Na 2SO 3溶液

NaHSO 3饱和溶液

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】B 【详解】

A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；

B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；

C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；

D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

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