硫及其化合物 高中化学必修二教学课件PPT 人教版

检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验 二氧化碳。（2）检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体 遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的 药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧 化碳气体，二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水， 使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；
实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液 不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧 化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧 化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾 溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红 色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。
3．用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫 剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S 和Cl2的氧化性的强弱？ 提示：可以。 Fe 、 Cu与S反应生成低价的化合物， Fe 、
Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
【思维建模】解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题 的思维流程如下：
【解析】（1）浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O， 应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化 硫的存在时都需通过溶液，会带出水蒸气；二氧化碳、 二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过 澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化 硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故
SO32 H2O CO2 2OH 少量 CO32 H2O
氧化 性
SO2 2H2S
3S 2H2O
高温
CO2 C
2CO
SO2
SO2 O2
催化剂
2SO3
也能被酸性
化 学
还原 性
KMnO4溶液、氯水、
性
溴水等氧化
质
漂白 性
有，但不稳定
CO2 无ห้องสมุดไป่ตู้原性
无
SO2
CO2
对环境 的影响
过量排放形成酸雨
物 色、味 理 毒性 性 质 溶解性
SO2 无色、刺激性气味
有毒
易溶（1：40）
CO2 无色、无味
无毒
可溶（1：1）
与水 反应
SO2
H2O SO2 H2SO3
CO2
H2O CO2 H2CO3
化 学 性 质
与碱 SO2 OH 少量
反应
SO2 2OH 少量
HSO3
CO2 OH 少量 HCO3
【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以 得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？ 提示：不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃 烧，与电解水的条件不同，故不是可逆反应。
（3）SO2的“4种性质”
3．用途 制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、 食品添加剂。
【情境·思考】 某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后 变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄 熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因 是什么？
S__O_2_的__水_ _溶__液__显__ _酸__性__
振荡后_溶__液__红__色__褪__ _去__，再加热溶液_恢__ _复__红__色__
S_O__2具__有___漂__白__性__，__但 _生__成__的__无__色__物__质___不_ _稳__定__
（2）可逆反应 ①正反应：向_生__成__物__方向进行的反应； ②逆反应：向_反__应__物__方向进行的反应； ③可逆反应：在_同__一__条__件__下，既能向正反应方向进行， _同__时__又能向逆反应方向进行的反应。
提示：“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2， SO2具有漂白 性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用； SO2与有色物质 结合生成无色物质，在受热（太阳光照射）等条件下分 解放出SO2 ，又会恢复原色。
知识点一 SO2和CO2性质的比较 【重点释疑】
SO2和CO2性质的比较
二、二氧化硫 1．物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
_无__色
气体
_刺__激__性__ 气味
有毒
比空气 _大__
_易__溶于水 （1：40）
2．化学性质 （1）实验探究
实验 操作
实验 现象
结论
_试__管__中__液__ pH试纸 _面__上__升__ _变__红__
S_O__2_易__溶_ _于__水__
硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、硫 1．物理性质
俗称 颜色状态
硬度
硫黄
_黄__色晶体
质_脆__，易
研成粉末
水
_不__溶
溶解性 酒精
_微__溶
CS2
_易__溶
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除 去？ 提示：用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。
2．化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属 单质发生化学反应。如：
（2）如何检验某无色气体是SO2还是CO2？ 提示：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，
加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为SO2；若品 红溶液不褪色，则为CO2。
【案例示范】
【典例】（2019·长沙高一检测）浓硫酸和木炭在加热 时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C △ CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实 验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产
过量排放引起温室 效应
【思考·讨论】 （1）CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有
一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰 水鉴别CO2和SO2，为什么？
提示：不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均 产 SO2 Ca2 2OH CaSO3 H2O
生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象 都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca（OH）2反应的 离子方程式为 CaSO3 SO2 H2O Ca2 2HSO3 ，
物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方 向）是________→________→________→________（ 填装置的序号）。
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是 _________________________； 装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品 是______________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶 液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 _________________，B瓶溶液的作用是___________，C 瓶溶液的作用是___________。