硫及其化合物 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
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新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件2
能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的 结晶水的性质
可做干燥剂,可用来干燥中性气体(如H2、 CO、O2、Cl2等)或酸性气体(如SO2、CO2、HCl 等)。
不能用来干燥碱性气体(如NH3)和还原性 气体(如H2S、HBr、HI等) 思考: a.分别将一瓶浓H2SO4、浓HCl敞口放置在空气中, 其溶液的物质的量浓度和溶液的质量会发生怎样变 化?
随着反应的进行,硫酸浓度变小成稀硫酸后, 则继续反应产生气体H2
最后得到的还原产物为SO2和 H2的混合气体
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物(第2课时)课件 (共40张PPT)
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物(第2课时)课体变成白色粉末, 体现了浓硫酸的什么性质? (2)脱水性
“黑色面包”实验
实验操作:把浓硫酸加入蔗糖中 实验现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵 状,并放出刺激性气味的气体
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物(第2课时)课件 (共40张PPT)
酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅
3.稀H2SO4的化学性质 (1)使指示剂变色 (2)与活泼金属如Na、Mg、Zn、Fe等反应
(3)与碱如NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2等发生中和反应
(4)与金属氧化物如CuO、Fe2O3等反应
(5)与部分盐反应如Na2CO3、NaHCO3等
4.浓H2SO4的特性 (1)吸水性
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物(第2课时)课件 (共40张PPT)
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可做干燥剂,可用来干燥中性气体(如H2、 CO、O2、Cl2等)或酸性气体(如SO2、CO2、HCl 等)。
不能用来干燥碱性气体(如NH3)和还原性 气体(如H2S、HBr、HI等) 思考: a.分别将一瓶浓H2SO4、浓HCl敞口放置在空气中, 其溶液的物质的量浓度和溶液的质量会发生怎样变 化?
随着反应的进行,硫酸浓度变小成稀硫酸后, 则继续反应产生气体H2
最后得到的还原产物为SO2和 H2的混合气体
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物(第2课时)课件 (共40张PPT)
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物(第2课时)课体变成白色粉末, 体现了浓硫酸的什么性质? (2)脱水性
“黑色面包”实验
实验操作:把浓硫酸加入蔗糖中 实验现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵 状,并放出刺激性气味的气体
2020山东微山一中寒假网络课高一化 学第五 章第一 节 硫及其化合物(第2课时)课件 (共40张PPT)
酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅
3.稀H2SO4的化学性质 (1)使指示剂变色 (2)与活泼金属如Na、Mg、Zn、Fe等反应
(3)与碱如NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2等发生中和反应
(4)与金属氧化物如CuO、Fe2O3等反应
(5)与部分盐反应如Na2CO3、NaHCO3等
4.浓H2SO4的特性 (1)吸水性
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硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆,加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展:漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑,pH↓,漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名:大苏打、海波)
(1)制备:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质:酸性歧化,碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑,pH↓,
硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验,能得出相应 实验结论的是( B )
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,化学方程式为:
不反应
As(OH) +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算,有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式,其中合理的是(
)
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸,在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O+3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O+2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
硫及其化合物课件第三课时课件高一下学期化学人教版必修第二册
D.全部
解析:(1)其他条件相同时,温度越高反应速率越大,反应越早达到平衡。在反应达到平衡前,温度越高φ(H2O)越大,则结合题图可知容器d、e中φ(H2O)减小是由于达到平衡后温度
2 升高平衡左移,所以t1时容器d、e中反应肯定处于平衡状态,容器a、b中反应肯定没有达到平衡状态,容器c中反应可能处于平衡状态。达到平衡后,升高温度平衡左移,则正反应
新课讲解
(3)设计除去杂质的实验方案时,除了要考虑所加试剂的种类,还 要考虑哪些问题?
离子角度:钙离子通常加碳酸钠除去;镁离子要加氢氧化钠除去;硫 酸根离子要加氯化钡除去;
然后考虑顺序:先加氯化钡再加碳酸钠,可以保证过量钡离子通过形 成碳酸钡沉淀被除去,反之过量钡离子会留下来成为新的杂质。最后过 量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸来除去.
[Ar]3d84s2,Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2;Fe基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2,参与化学反应时,失去2个电子或3个电 子,表现为+2价或+3价。 题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 【解析】(1)酸浸为固体和液体的反应,增大反应速率,可把废镍催化剂粉碎、 提示:①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的,而且制备时,NaOH溶液必须明显过量。 NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4 mol ,则m(NaOH)=nM=4 mol ×40 g·mol-1 1 mol—CHO~2 mol Cu(OH)2~1 mol Cu2O。
6.实验探讨:综合考虑实验安全和环境保护,选择一 答案:溶液恰好由紫红色变为无色,且半分钟内不恢复 84.7 %
(2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动,升高温度平衡逆向移动,加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动,故a、d项不符合题意;将平衡体系中的氨分离出来,开始时反应物的浓度不变,瞬时反应速率不变,之后反应物的浓度减小,反应速率减小,b项不符合题意;增大压强,反
高中化学硫及其化合物PPT课件
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A.①⑤
B.②③④⑤⑥
C.③④
D.①③
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解析:SO2和CO2都是酸性气体,都与澄清的石 灰水反应,①不能;②③④⑤均与SO2反应,均 能除去SO2,但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体,所以只有③④可以;品红溶液只能鉴别
c.在 FeCl3 溶液中通入 SO2,溶液由黄色变成浅绿色。反 应的离子方程式为:2_F__e_3+_+__S_O__2+__2_H__2_O_=_=_=_2_F_e_2_+_+__S_O__24-_+__4_H__+。
d.在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2,现象是__紫__色__褪__去___。 ④漂白性。(使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性)
等的反应情况
从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和
化学方程式.
2021
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正误判断:
一、硫单质:
1 在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 NA
2 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产 物是三氧化硫
二、二氧化硫:
3 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-
在品红溶液中通入 SO2,现象是_溶__液__由__红__色__变__成__无__色__;将 所得溶液在酒精灯上加热至沸腾,现象是_溶__液__由__无__色__变__成__红__色_。
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SO2使①酸性KMnO4溶液,②氯水,③品红 溶液,④含有酚酞的NaOH溶液褪色,其原 理是否相同?
①②体现SO2的还原性,③体现SO2的漂 白性,④体现SO合物中的
①稀 H2SO4 具有酸的通性。 水分子或结晶水合
硫及其化合物(2课时)课件下学期高一化学人教版
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应( √ ) (2)SO2可使溴水褪色,是因为SO2有漂白性( × )
(3)SO2中硫的化合价为+4价,是硫元素的中间价,所以SO2既有氧化性又
有还原性( √ ) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( × ) (5)某气体通入品红溶液后,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2( ×) (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( ×)
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4,会产生淡黄色沉淀,写 出该反应的离子方程式:2_S__2-_+__S_O__23-_+__6_H__+_=_=_=_3_S_↓__+__3_H__2O__。
②③④⑦⑧⑨⑩
学习任务二:二氧化硫的性质 物理性质
颜色 状态 气味 密度
无色
气态
刺激性 密度大 气味 于空气
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_③__。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸___①__。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___⑤____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___②___。
氢氧化钡和SO2
石蕊试纸变红
有酸生成
溶液变浑浊
H2O +SO2 H2SO3 Ba(OH)2+SO2 = BaSO3 ↓+ H2O
探究结论2:SO2具有酸性氧化物的通性
实验内容
实验现象
结论或方程式
品红溶液和SO2 品红溶液褪色 加热,恢复红色
SO2具有漂白性
探究结论3:SO2具有漂白性
小结:漂白原理 1.氧化型(化学变化),不可逆,如:HClO、次氯酸盐、过氧化物 2.化合型(化学变化),可逆,如:SO2 3.吸附型(物理变化),可重复试验,如:活性炭
化学人教版(2019)必修第二册第五章第1节硫及其化合物(共93张ppt)
【答案】A 【解析】A.二氧化硫中S元素为+4价, 处于中间价态, 则可能为氧化产物也可 能为还原产物, 即SO2既可以是含硫物质的氧化产物, 又可以是含硫物质的还 原产物, 故A正确; B.酸酐是酸失去1分子水后的氧化物, 则硫酸的酸酐为三氧化硫, 亚硫酸的酸
酐为二氧化硫, 故B错误; C.二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧, 汽车尾中主要含氮的氧化物, 故C错误; D. SO2具有漂白性, 能使品红褪色, 但不能使石蕊试液褪色, 遇石蕊试液变红,
硫及其化合物
内容提要
01 02 03
知识点精析
1.硫的存在形式
(1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳岩层里
(2)硫化物:H2S 、 S硫O2 单、 S质O3
硫铁矿 ; 黄பைடு நூலகம்矿
;
硫酸盐:芒硝
;石膏
.
石油、天然气、煤、蛋白质等
知识点精析
1.硫的存在形式
(1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳岩层里
加热或久置可恢复至原来的颜色 ②与O2反应:2SO2 +O2 ⇌催化剂 2SO3 ③与H2O反应: SO2 +H2O ⇌ H2SO3 ④与足量NaOH反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 ②用于杀菌、消毒。
知识点精析
2.三氧化硫:酸性氧化物的通性 ①与H2O反应: ②与碱性氧化物(CaO)反应: ③与碱Ca(OH)2反应:
知识点精析
2.单质硫的性质:
(2)化学性质 ①还原性:与氧气反应: S+O2 点=燃SO2 ②氧化性: a.与铁反应: Fe +S = FeS b.与铜反应: 2Cu+S = Cu2S ③与碱液反应:硫与热的碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐: 3S + 6NaOH=2Na2S +Na2SO3+ 3H2O
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
思考:如何除去CO2 气体中混有的SO2气体? 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象:溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象:溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点: a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行(即反应物和生成物共存,各组 分的浓度都大于0) c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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思考:SO2气体通入Na2S溶液中是否反应?现象?
现象:无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色,但受热后恢复原来的颜色
思考:某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态(即单质):S (2)化合态(即化合物):
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏(或生石膏):CaSO4·2H2O、 熟石膏:2CaSO4·H2O、芒硝:Na2SO4·10H2O 说明:FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明:S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,在酸 性条件下不可以共存,生成硫单质
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象:溶液褪色
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②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象:溶液由黄色变为浅绿色
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③特点: a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行(即反应物和生成物共存,各组 分的浓度都大于0) c.反应不能进行彻底 【相关习题】
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思考:SO2气体通入Na2S溶液中是否反应?现象?
现象:无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色,但受热后恢复原来的颜色
思考:某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态(即单质):S (2)化合态(即化合物):
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏(或生石膏):CaSO4·2H2O、 熟石膏:2CaSO4·H2O、芒硝:Na2SO4·10H2O 说明:FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明:S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,在酸 性条件下不可以共存,生成硫单质
人教版化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件(共16张PPT)
10.人 类 社 会 里 的 礼和乐 体现着 天地运 行的大 道,而 礼之本 在仁, 在于音 乐的精 神,所 以乐是 一切人 类艺术 的最髙 境界和 最终追 求。
7.生 活 中 个 体 的人 ,追求 “活得 丰富” 并不意 味着对 “活得 正确” 的放弃 ,仍应 体现出 对既有 规则的 尊重。
8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活,“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成的结 果。
9.中 国 人 对 自 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的, 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然, 满足生 存所需 ,还希 望以此 表现对 自然的 敬爱, 反映自 然所给 予的启 示。
2. 接 受 美 学 认为 ,艺术 品在艺 术家手 中产生 出来, 这只是 艺术创 作的第 一阶段 ,读者 、观众 、听众 对艺术 品的接 受是艺 术创作 的继续 。
3. 通 过 读 者 、观 众和听 众的接 受,艺 术作品 的价值 才从一 种可能 的存在 转化为 现实的 存在, 从这个 意义上 说,接 受也属 于艺术 创作的 3;2NaOH=Na2SO3+H2O(少量) SO2+NaOH=NaHSO3(过量) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
与碱性氧化物反应:
SO2 +CaO = CaSO3 (亚硫酸钙)
强还原性:
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充:
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质,不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
1硫及其化合物课件2024-2025学年人教版高一化学必修二
应用:实验室常用此检验二氧化硫!
几种具有漂白性物质的性质比较:
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质,能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质,不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性(和CO2性质一样) ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)
⑵与碱反应
SO2不足时:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时:SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2,可 选择碱液吸收尾气,
⑶与碱性氧化物反应:
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 (亚硫酸钠) (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 (亚硫酸钙)
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成,或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性,能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。(有水则吸)
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体(浓硫酸具 有氧化性)
真相!
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点:无水也吸
几种具有漂白性物质的性质比较:
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质,能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质,不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性(和CO2性质一样) ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)
⑵与碱反应
SO2不足时:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时:SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2,可 选择碱液吸收尾气,
⑶与碱性氧化物反应:
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 (亚硫酸钠) (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 (亚硫酸钙)
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成,或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性,能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。(有水则吸)
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体(浓硫酸具 有氧化性)
真相!
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点:无水也吸
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共15张ppt)
(3)还原性
催化剂
2SO22 + 2H2S === 3S + 2H2O
注意:SO2具有较强还原性,可被强氧化剂(酸性KMnO4、氯水、溴水等)氧化
二、二氧化硫 2.化学性质 (4)漂白性 能使品红溶液褪色,加热后溶液恢复为红色
注:(1)SO2的漂白原理是发生化学变化,且是不稳定的 (2)SO2不能使酸碱指示剂褪色。
二、二氧化硫
3.用途
SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻,还 可用作食品添加剂。
三、可逆反应
定义:同一个反应,在同一条件下正反应和逆反应同 时进行。
补充: 1.SO2和Cl2分别通入品红溶液和石蕊溶液的形象。 2.SO2和CO2的性质相似与不同之处。 2.SO2和CO2混合气体的鉴别方法。 2.CO2中混有SO2气体的除杂方法。
①S+Fe =Δ=FeS ② ③SS++CHu2==Δ==ΔHC2uS2(S臭鸡蛋味气体)
一、硫 2.化学性质 (2)还原性
①.S+O2点=燃=SO2
一、硫
3.用途
用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及 杀虫剂
二、二氧化硫
1.物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水 (溶于水的比例为1:40)
二、二氧化硫
2.化学性质
(1)酸性氧化物
与水反应: SO2 + H2O
H2SO3 (亚硫酸)
与碱反应: SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应: SO2+Na2O==Na2SO3
二、二氧化硫 2.化学性质 (2)氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O
高一化学人教版必修第二册第一节硫及其化合物第一课时课件
一.硫元素在自然界中的存在状态
二、硫
【例题1】试管内壁上有硫附着时应如何洗涤?
1.硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶
于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS )。 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-
2
钴,滤液中加入碳酸钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
2.硫的化学性质比较活泼 【加固训练】
的OH-和 反应生成 , 可以与Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成
淀、氢氧化铝沉淀,滤液中继续加入氢氧化钠调节溶液pH,沉淀钴,过滤得到氢氧化
②改变可逆反应进行的限度:改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
单元概述
根据阿伏加德罗定律的推论可知,5 min时,容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8+0.8+0.2+0.6) mol]∶[(1+1) mol]=6∶5,则5 min时,容器内的压强为起始时的65,A项错误 。0~1 min内,v(H2)=ΔcΔt=0.2 mol2 L1 min=0.1 mol·L-1·min-1,B项错误。该反应的ΔH>0,升高温度,反应的平衡常数增大,C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行,且 反应过程中气体的总质量始终不变,故混合气体的密度一直不变,则当混合气体的密度不再变化时,不能判断该反应是否达到平衡状态,D项错误。时平衡常数K=c(CH3OH)c( CO)·c2(H2)=c1(1-c1)×[2(1-c1)]2=1,解得c1=0.5,C项正确;催化剂能增大反应速率,但不能影响平衡移动,即不影响CO的平衡转化率,D项错误。 (2)①合成氨反应中所有物质均为气体,是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L,气体的总质量不变,所以气体密度始终保持不变,A项错误;2v正(H2 )=3v逆(NH3),正 、逆反应速率之比符合化学计量数之比,说明反应达到化学平衡状态,B项正确;容器体积不变,通入氩气不影响反应混合物的浓度,不影响化学平衡,C项错误;该反应是放热反 应,由题图可知T2>T1,则Ka<Kb=Kc,D项正确。②v(H2)=32v(NH3)=32×1 mol15 min×2 L 的是H2,当戊室收集到22.4 L(标准状况)气体时,则电路中转移2 mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2 mol,故D错误。 59 g·mol-1=5.9 g,m( )=10×0.02 mol×96 g·mol-1=19.2 g,则M的摩尔 3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )。 煤被研得越细,与空气中氧气的接触面积越大,燃烧越充分,反应速率越大。 系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇 醛 羧酸。 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1= =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
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【思维建模】解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题 的思维流程如下:
【解析】(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O, 应先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化 硫的存在时都需通过溶液,会带出水蒸气;二氧化碳、 二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过 澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,应先检验二氧化 硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故
物。
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方 向)是________→________→________→________( 填装置的序号)。
(2)装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是 _________________________; 装置③中要检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品 是______________;实验时可观察到装置①中A瓶的溶 液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是 _________________,B瓶溶液的作用是___________,C 瓶溶液的作用是___________。
(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 提示:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,
加热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品 红溶液不褪色,则为CO2。
【案例示范】
【典例】(2019·长沙高一检测)浓硫酸和木炭在加热 时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C △ CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实 验,验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产
【微思考】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以 得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗? 提示:不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃 烧,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。
(3)SO2的“4种性质”
3.用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、 食品添加剂。
【情境·思考】 某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后 变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄 熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因 是什么?
物 色、味 理 毒性 性 质 溶解性
SO2 无色、刺激性气味
有毒
易溶(1:40)
CO2 无色、无味
无毒
可溶(1:1)
与水 反应
SO2
H2O SO2 H2SO3
CO2
H2O CO2 H2CO3
化 学 性 质
与碱 SO2 OH 少量
反应
SO2 2OH 少量
HSO3
CO2 OH 少量 HCO3
3.用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫 剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S 和Cl2的氧化性的强弱? 提示:可以。 Fe 、 Cu与S反应生成低价的化合物, Fe 、
Cu与Cl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性大于S。
S__O_2_的__水_ _溶__液__显__ _酸__性__
振荡后_溶__液__红__色__褪__ _去__,再加热溶液_恢__ _复__红__色__
S_O__2具__有___漂__白__性__,__但 _生__成__的__无__色__物__质___不_ _稳__定__
(2)可逆反应 ①正反应:向_生__成__物__方向进行的反应; ②逆反应:向_反__应__物__方向进行的反应; ③可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行, _同__时__能向逆反应方向进行的反应。
过量排放引起温室 效应
【思考·讨论】 (1)CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有
一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰 水鉴别CO2和SO2,为什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均 产 SO2 Ca2 2OH CaSO3 H2O
生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象 都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的 离子方程式为 CaSO3 SO2 H2O Ca2 2HSO3 ,
提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2, SO2具有漂白 性,将草帽漂白,并非硫黄直接作用; SO2与有色物质 结合生成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分 解放出SO2 ,又会恢复原色。
知识点一 SO2和CO2性质的比较 【重点释疑】
SO2和CO2性质的比较
二、二氧化硫 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
_无__色
气体
_刺__激__性__ 气味
有毒
比空气 _大__
_易__溶于水 (1:40)
2.化学性质 (1)实验探究
实验 操作
实验 现象
结论
_试__管__中__液__ pH试纸 _面__上__升__ _变__红__
S_O__2_易__溶_ _于__水__
SO32 H2O CO2 2OH 少量 CO32 H2O
氧化 性
SO2 2H2S
3S 2H2O
高温
CO2 C
2CO
SO2
SO2 O2
催化剂
2SO3
也能被酸性
化 学
还原 性
KMnO4溶液、氯水、
性
溴水等氧化
质
漂白 性
有,但不稳定
CO2 无还原性
无
SO2
CO2
对环境 的影响
过量排放形成酸雨
检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验 二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜,白色固体 遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的 药品是无水硫酸铜粉末;装置③中要检验产物中有二氧 化碳气体,二氧化碳的检验方法为通入澄清的石灰水, 使澄清的石灰水变浑浊,则放入的药品是澄清石灰水;
实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液 不褪色,因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧 化硫;二氧化硫影响二氧化碳的检验,因此检验二氧 化碳前先除尽二氧化硫,装置B中盛有的酸性高锰酸钾 溶液除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,装置C中的红 色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。
硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、硫 1.物理性质
俗称 颜色状态
硬度
硫黄
_黄__色晶体
质_脆__,易
研成粉末
水
_不__溶
溶解性 酒精
_微__溶
CS2
_易__溶
【微思考】若试管内壁附着有单质硫时,如何洗涤除 去? 提示:用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。
2.化学性质 硫的化学性质比较活泼,能与许多金属单质及非金属 单质发生化学反应。如: