硫及其化合物知识点及习题

点燃

加热 加热

硫及其化合物

性质

化学方程式

1、在氧气中点燃 S+O 2 SO 2

2、和H 2反应 S+H 2

H 2S

3、与铁、铜反应

Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色）

物理性质 通常是一种淡黄色色晶体，俗称 硫磺，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于 CS 2等

1、二氧化硫的性质

2. 三氧化硫的性质

（常温下） 无 色 液 体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。

SO 3也是酸性 氧化物。①与水反应：SO 3 + 2H 2O== H 2SO 4 ②与碱Ca(OH)2反应：SO 3+ Ca(OH)2==CaSO 4+ 2H 2O 酸性氧化物

与水反应方程式 SO 2+H 2O H 2SO 3

与烧碱反应方程式 （SO 2少量）SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O （SO 2过量）SO 2+NaOH==NaHSO 3

漂白性

漂白原理及特点

SO 2+某些有色物质 无色物质 特点：暂时性

曾学过的具有漂白性

的物质

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2 、H 2O 2 、Ca(ClO)2 还原性 与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2

2SO 3

与卤素反应方程式 SO 2 + X 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HX （强酸） X=Cl 、Br 、I

氧化性

与硫化氢反应方程式

2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O

对环境的影响

酸雨

物理性质 无色油状液体

吸水性 是指 吸收已有的水

脱水性 是指 按照氢氧原子个数比2:1的比例关系脱去有机物中的水 强氧 化性

与金属铜反应化学方程式

Cu+2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+ SO 2 ↑+2H 2O

浓硫酸的作用：酸性、氧化性 与非金属碳反应 C + 2H 2SO 4(浓)

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

浓硫酸的作用：氧化性

常温下，铁、铝遇冷的浓硫酸会发生 钝化

加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属（Au 和Pt 除外）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成 SO 2

△

△

1-5ABCCB 6-8ADB

9.(1)酸性；(2)强酸性，高沸点性；(3)吸水性；(4)酸性、氧化性(5)氧化性；

(6)酸性、脱水性；(7)吸水性；(8)脱水性；

10(1)Na

2SO

3

+H

2

SO

4

＝Na

2

SO

4

+H

2

O+SO

2

↑(2)试液变为红色酸性

(3)褪色漂白性(4)产生淡黄色沉淀氧化

(5)褪色还原SO

2+2H

2

O+Br

2

=2HBr+H

2

S0

4

(6)吸收尾气SO

2+2NaOH=Na

2

SO

3

+H

2

O

11（1）C + 2H

2SO

4

(浓) CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O

（2）④②①③

（3）验证SO

2的存在充分吸收SO

2

验证SO

2

是否已被吸收完全

（4）无水硫酸铜水由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在

①③之前（5）澄清的石灰水 CO

2

12、(1)不严谨；不严谨；甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32-、HSO3-干扰；（2）往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+、SO32-等离子的干扰

13、BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3

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