蒸馏与萃取解读

NaCl固体
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【简蒸介馏】
定义：利用混合物中各组分沸点不同来除去易挥发、难挥发或者
不挥发杂质的过程。
原理：蒸馏是根据各组分沸点不同使液体加热蒸发，再冷却液化
，收集不同沸点的液体。
适用范围：分离互溶、沸点不同的液体混合物
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【简蒸介馏】
实验室蒸馏装置
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【蒸馏】
牛
冷
角
凝
管
管
（
尾
接
管
）
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【蒸馏】
注意事项：
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【本节作业】
列举可以使用下列方法分离提纯的例子（各举一例） A.萃取; B.分液; C.过滤; D. 加热分解； E. 结晶； F. 蒸馏
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Thank
Leabharlann BaiduEvery step towards your dream today is a step
you away from your regret tomorrow
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萃取
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【回忆复习】
在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）
A 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处 B 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C 加入沸石的作用是防止液体暴沸 D 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
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【情境设计】
玫瑰精油
薰衣草精油
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【课前提问】
请大家根据所学知识和生活经验，如何将油、水混合 物进行分离？
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结论
试管中加入少量自来水，滴 入几滴_稀__硝__酸_，然后再加入 数滴_A__g_N_O__3溶__液___，观察现 象。
在100mL烧瓶中加入适量的 自来水，再加入 _沸__石__（__或__碎__瓷__片__）_，按照图 1-4连接好装置，向冷凝管中 通入冷却水。加热烧瓶，弃 去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集适量馏分停止加 热，观察现象。
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来
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【课堂练习】
可用于分离或提纯物质的方法有：A.萃取; B.分液; C.过滤; D. 加热分解； E. 结晶； F. 蒸馏
下列混合物的提纯或分离选用上述哪种方法？ （1）除去氢氧化钙中悬浮的碳酸钙（） （2）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分 别为76.75°和110.6°）（） （3）分离水和汽油（） （4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾（） （5）除去氧化钙中的碳酸钙（） （6）从碘水溶液中提取碘（）
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蒸馏
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【复习回忆】
溶解、过滤、蒸发
粗盐
Ca2+、Mg2+、 SO42-、Na+、Cl-
NaOH（过量） Ca2+、OH-、SO42、Na+、Cl-
BaCl2（过量） Ca2+、Ba2+、OH、Na+、Cl-
Na2CO3（过量）
OH- 、CO32-、 Na+、Cl-
过滤
稀盐酸（过量）
蒸发 纯净的
Na+、Cl-
试管中的溶液中 产生_白__色__沉__淀__。
锥形瓶中得到 无__色__澄__清__的溶液
化学反应方程式：
自来水中含有Cl-，蒸 馏水中不含有Cl-。通 过蒸馏，可以除去水 中的Cl-，得到纯净的 水。
取少量收集到的液体加入试 试管内溶液中 管中，加入几滴稀硝酸和 _无__明__显_现__象___
AgNO3溶液，观察现象。
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【课堂延伸】
概念辨析
蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，使液体加热蒸发，
再冷却液化，收集不同沸点的液体，达到分离液体混合物的目的。 适用于分离沸点相差较大的液体混合物。如酒水混合物
分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。适合于分离提纯沸
点相差不大的液态有机混合物。如分馏石油
孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下 层液体从下端流出，上层液体从上口倒出。
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【萃取】
二. 萃取
1. 定义：利用物质在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一 种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
2. 装置：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、
烧杯
3. 原则：少量多次
【萃取】
（2）混合震荡：将待分液的混合液体倒入已检漏的漏斗中，用右 手压住分液漏斗玻璃塞处，左手握住活塞处，将分液漏斗倒转 过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内 气体放出。
（3）静置：将分液漏斗置于铁架台上静置，待分层后进行分液。 （4）分液：将分液漏斗颈部玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小
倾倒法 胶头滴管吸取法 分液
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【分液】
一. 分液
1. 定义：将两种互不相溶的液体分开的操作。
2. 适用范围：互不相
溶的液体混合物
玻璃塞
3. 装置：分液漏斗
斗体
活塞
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【分液】
3. 分液漏斗的使用
（1）检查漏斗是否漏水：关闭分液漏斗颈部玻璃塞，在漏斗中加 入少量水，观察活塞的两端及漏斗的下端是否漏水。若不漏水 ，将分液漏斗倒置，将活塞旋转180°，静置，观察是否漏水。
从液体中分
过滤 离出不溶的
固体物质
蒸发
获得溶液中的 溶质（分离溶
剂和溶质）
装置
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举例
除去氯化钠 溶液中的泥 沙
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体
【小结】
方 适用范围 法
分离沸点不同
蒸 馏
而又相溶的液 态混合物
溶质在两种互
萃 不相溶的溶剂 取 里溶解度不同
装置
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举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水
• 实验流程
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检漏 装液 振 荡(排气) 静置分层 分液
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【萃取】
• 萃取剂
1. 定义：把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的溶剂。
2. 萃取剂的选择：
A. 萃取剂与原溶剂和溶质不发生反应 B.萃取剂和原溶剂互不相溶 C. 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
【小结】
方法 适用范围
（1）烧瓶中液体量不得超过容积的1/3<V<2/3。 （2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。 （3）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 （4）加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。 （5）烧瓶底加垫石棉网。 （6）实验开始前，先通水后加热；实验结束后，先停止加热 后停止通水。
【Cl-离子检验】
实验步骤
实验现象