蒸馏与萃取解读
蒸馏与萃取的原理与应用
蒸馏与萃取的原理与应用蒸馏和萃取是化学和化工领域中常用的分离技术，它们通过不同的物理性质差异，实现对混合物中组分的分离和纯化。
本文将详细介绍蒸馏和萃取的原理和应用。
一、蒸馏的原理和应用蒸馏是一种将液态混合物分离的技术，基于组分不同的沸点和挥发性来实现。
其原理可简述为：在加热的作用下，混合物中挥发性较高的成分先变成气态，然后经冷凝回复为液态，从而实现沸点差异的分离。
蒸馏有多种形式，其中最常见的是常压蒸馏和真空蒸馏。
常压蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，通常将混合物加热至其中一种组分的沸点，通过冷凝器进行冷凝，最终分离出纯净的组分。
真空蒸馏适用于沸点较高的混合物，通过降低环境压力，降低混合物的沸点，以实现高沸点组分的蒸馏分离。
蒸馏广泛应用于石油、化工、医药等产业中。
例如，石油精炼过程中的蒸馏用于分离原油中的各种燃料和润滑油；化学工程中的蒸馏用于分离和纯化化学反应产物；药物制造中的蒸馏用于提取纯净的药物成分。
蒸馏不仅可实现组分的分离，还可用于提高产品的纯度和制备特定产品。
二、萃取的原理和应用萃取是一种利用溶剂从混合物中提取物质的技术，其原理基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
通常将混合物与合适的溶剂接触，溶剂将选择性地溶解目标物质，然后通过分离器将溶液和废液分离，最终得到纯净的目标物质。
萃取有多种类型，其中最常见的是液液萃取和固相萃取。
液液萃取适用于溶质在两种液体溶剂中溶解度差异较大的情况，通过多级反复萃取和分离，可实现目标物质的高效提取。
固相萃取则利用吸附剂对目标物质进行选择性吸附，再通过洗脱或热解等方法，将目标物质从吸附剂上解吸、回收。
萃取广泛应用于化学、环境、食品等领域。
例如，石油化工中的溶剂萃取用于分离和纯化石油中的不同组分；环境检测中的萃取技术用于水和土壤中有机污染物的提取和分离；食品加工中的溶剂萃取用于提取植物精油和天然色素。
萃取技术对于提高产品纯度、回收利用和资源利用率都具有重要意义。
总结：蒸馏和萃取作为常用的分离技术，在化学和化工领域中发挥着重要作用。
萃取蒸馏名词解释
萃取蒸馏名词解释1. 萃取的定义和原理萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。
在化学、生物和环境科学领域广泛应用。
它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。
萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。
萃取过程包括以下几个步骤：1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化合物的溶液。
2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目标化合物从原始相转移到新相中。
这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。
3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或者通过离心机加速分离过程。
4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。
萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。
2. 蒸馏的定义和原理蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。
它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。
蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。
蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。
这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。
蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。
冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。
这样可以将气态组分捕集和收集起来。
通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。
在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。
这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。
3. 萃取蒸馏的应用萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。
3.1 化学工业在化学工业中，萃取和蒸馏常用于以下方面：•分离和提纯有机合成反应产物。
•分离和回收溶剂。
•分离和提纯天然产物，如草药提取物、精油等。
•分离和富集环境样品中的污染物。
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
化学分离技术萃取蒸馏与色谱法
化学分离技术萃取蒸馏与色谱法化学分离技术萃取、蒸馏与色谱法化学分离技术在现代化学领域中起着重要作用，其中包括萃取、蒸馏和色谱法等多种方法。
这些技术在实验室中和工业生产中广泛应用，用于纯化、分离和分析化合物。
本文将对化学分离技术中的萃取、蒸馏和色谱法进行探讨。
一、化学分离技术的基本概念化学分离技术是指利用不同组分在化学性质或物理性质上的差异，通过特定的分离方法将其分离出来的技术。
这些方法可以根据分离原理的不同分为几类，其中包括萃取、蒸馏和色谱法等。
二、萃取技术萃取技术是将一种或多种溶剂通过与混合物的物质发生相互作用而将其分离的方法。
这种方法可以根据物质之间的亲和力不同进行选择性溶解，从而实现分离纯化的目的。
在萃取过程中，通常使用有机溶剂（如乙醚、苯、氯仿等）与目标物质进行混合，利用两者间的差异来实现分离。
萃取技术广泛应用于制药、化工和环境科学等领域。
三、蒸馏技术蒸馏技术是通过液体沸点的差异，将混合物中的不同组分分离开来的方法。
在蒸馏过程中，根据不同的沸点，通过加热使混合物中沸点较低的成分先蒸发，然后经冷凝返回液体状态，从而实现分离的目的。
这种方法广泛应用于炼油、制药和酿造等行业，用于纯化和分离液体。
四、色谱法色谱法是利用化合物在固相或液相中的分配行为进行分离和分析的方法。
在色谱法中，将待测物质与载体相相互作用后，通过流动相的流动，根据不同的成分在固相或液相中的亲和性差异，实现化合物的分离。
色谱法广泛应用于分析化学、生物化学和环境科学等领域，用于分析和鉴定化合物。
五、不同方法的比较与应用萃取、蒸馏和色谱法作为常用的化学分离技术，在不同的应用领域具有各自的优势和适用性。
萃取技术适用于分离挥发性物质和有机物，常用于制药和环境科学中。
蒸馏技术适用于分离液体混合物，广泛应用于炼油和化工等行业。
色谱法适用于分离和分析复杂物质，是化学分析和质谱领域中常用的方法。
总结：化学分离技术包括萃取、蒸馏和色谱法等多种方法，它们根据不同的物质性质和分离原理，实现了化合物的纯化、分离和分析。
乙醇和水的分离操作方法
乙醇和水的分离操作方法乙醇和水的分离是化学实验和工业生产中常见的操作。
根据乙醇和水的物化性质差异，可以采用以下几种分离操作方法：蒸馏、萃取、气溶胶萃取、膜分离和冷冻结晶。
1. 蒸馏法：蒸馏是乙醇和水分离最常用的方法，适用于乙醇和水的沸点差异较大的情况。
乙醇和水的沸点分别是78.5和100，乙醇低于水的沸点。
在蒸馏过程中，将乙醇和水混合物加热至乙醇沸点以上的温度，乙醇汽化后冷凝，再经冷凝器收集液体乙醇。
而未汽化的水则继续留在容器中。
通过对蒸馏过程控温、收集不同温度段的馏分，可以得到不同浓度的乙醇溶液。
2. 萃取法：萃取法利用不同物质对溶剂的溶解度不同来分离混合物。
常用的溶剂有正己烷、二氯甲烷等。
通过萃取，可以将乙醇从水中提取出来。
一般情况下，萃取剂为非水溶剂，与水相互不溶。
在萃取过程中，将乙醇和水混合物与萃取剂共同摇匀搅拌，使乙醇更多地溶解于萃取剂中。
然后通过分液漏斗分离两相，再将萃取剂中的乙醇蒸馏或挥发除去，即可得到纯净的乙醇。
3. 气溶胶萃取法：气溶胶萃取法是一种新型的物理分离方法，利用气溶胶中气固两相的差异来分离乙醇和水。
实验中，将混合物通过喷雾器，形成细小的液滴悬浮在气相中，然后经过收集器收集。
由于乙醇与水在气相中的蒸汽压差异，乙醇和水分别被收集器中的两个不同收集槽收集。
通过调节温度、压力等参数，可以实现对乙醇和水的有效分离。
4. 膜分离法：膜分离法利用不同分子在膜中渗透性的差异，将混合物分离开。
常用的膜分离方法有逆渗透膜、微滤膜等。
对于乙醇和水的分离，可以使用逆渗透膜。
逆渗透膜是一种半透膜，可以让水分子通过，而阻止乙醇分子的渗透。
通过将混合物通过逆渗透膜，水将被膜收集，而乙醇则保留在原有位置。
逆渗透膜分离方法不需要加热，操作简单，适用于乙醇和水浓度接近情况下的分离。
5. 冷冻结晶法：冷冻结晶法是一种通过温度差异使混合物部分物质结晶而分离的方法，适用于乙醇和水的分离。
在冷冻结晶实验中，将乙醇和水混合物放置在低温环境下，通过温度降低，使乙醇结晶，并与水分离。
蒸馏与萃取知识点总结
蒸馏与萃取知识点总结一、蒸馏的基本原理蒸馏是一种通过液体和气体之间的相互转化实现分离的方法。
其基本原理是根据混合物中不同成分的沸点差异，利用加热使液体汽化，然后再通过冷却使其重新凝结成液体，从而实现对混合物的分离。
在蒸馏过程中，当混合物加热至其最低沸点成分的沸点时，该成分开始汽化，然后与其他成分一起进入蒸馏器。
接着，混合物的汽化蒸气通过冷却管道，使得其中的低沸点成分冷凝成液体，而高沸点成分则继续沿着管道流动。
最终，低沸点成分和高沸点成分被分离开来。
二、蒸馏的技术步骤1、设备准备：蒸馏设备通常包括蒸馏瓶、冷凝管、加热装置等，首先需要对蒸馏设备进行清洁和检查，以确保设备的正常运行。
2、混合物投料：将待分离的混合物投入蒸馏瓶中，并加入合适的溶剂或添加剂，以提高混合物的汽化性能。
3、加热：通过加热装置使混合物开始汽化，此过程中需要控制加热温度和时间，避免混合物过热或沸腾。
4、冷却：将蒸馏瓶中的汽化蒸气引入冷凝管中，通过冷却使其冷凝成液体，然后收集冷凝液。
5、收集产品：根据不同成分的沸点差异，分别收集冷凝液中的不同成分，从而实现对混合物的分离。
三、蒸馏的应用领域1、化工领域：蒸馏广泛应用于石油、化工、塑料等工业中，用于分离和提纯化学品和燃料。
2、制药领域：在制药生产中，蒸馏用于分离提纯药物、药物中间体和原料药。
3、实验室应用：在实验室中，蒸馏常用于分离提纯实验试剂和有机合成产物。
四、蒸馏的操作技巧1、控制加热温度：加热温度过高会导致混合物过热和沸腾，影响蒸馏效果；加热温度过低会使混合物汽化不完全，影响分离效果。
2、选择合适的冷却系统：选择合适的冷却系统可以提高蒸馏效率，减少能耗，确保冷凝液的质量。
3、操作注意安全：蒸馏过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾和烫伤等意外伤害。
五、萃取的基本原理萃取是一种利用两种互不溶的溶剂来分离物质的方法，其基本原理是根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用这种差异来实现物质的分离。
高一化学蒸馏和萃取知识点
高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。
通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。
本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。
不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。
亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。
而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。
除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。
真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。
而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。
二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。
在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。
通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。
萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。
对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。
而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。
除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。
超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。
固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。
三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。
蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。
而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。
蒸馏和萃取知识点总结
蒸馏和萃取知识点总结一、蒸馏1. 基本原理蒸馏是一种利用液体和气体之间的相变关系进行分离的技术。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热至沸点，产生蒸气，然后通过冷凝器将蒸气冷凝成液体，从而得到纯净成分。
蒸馏基于不同成分之间的沸点差异进行分离，因此适用于分离成分沸点差异较大的混合物。
2. 应用范围蒸馏技术广泛应用于石油化工、酒精、酒类酿造、食品加工等领域。
例如，石油化工中利用蒸馏技术进行原油分馏、乙醇生产中进行精馏、白酒生产中进行酒精提纯等。
3. 蒸馏设备蒸馏设备包括蒸馏塔、冷凝器、加热装置等。
蒸馏塔是蒸馏过程中最常见的设备，根据操作方式可分为板式塔和填料塔。
冷凝器用于将蒸气冷凝成液体，其设计和配置对蒸馏效果有重要影响。
加热装置通常采用蒸汽加热或直接加热的方式，根据工艺需求选用合适的加热方式。
4. 工艺优化在实际生产中，蒸馏工艺的优化能够显著提高产品质量和产量。
工艺优化包括但不限于选用合适的蒸馏塔结构、优化冷凝器设计、控制加热温度等方面。
此外，通过对原料成分、操作温度和压力等参数进行调整，可以实现更加高效的蒸馏分离效果。
二、萃取1. 基本原理萃取是一种利用溶剂对混合物中成分的选择性溶解能力进行分离的技术。
在萃取过程中，溶剂通过与混合物接触，使其中一种或几种成分被溶解，从而与混合物分离。
萃取适用于成分在不同溶剂中的溶解度差异较大的混合物。
2. 应用范围萃取技术广泛应用于化工、医药、食品等领域。
例如，化工领域中利用萃取技术进行有机物提取、医药领域中进行药物提取、食品加工领域中进行天然色素提取等。
3. 萃取设备常见的萃取设备包括萃取槽、分液漏斗、旋转蒸发器等。
萃取槽用于进行溶剂与混合物的接触和分离，其结构和搅拌方式对萃取效果具有重要影响。
分液漏斗用于分离两相溶液，根据密度差异将上层溶液与下层溶液分离。
旋转蒸发器用于将溶剂从溶液中蒸发，得到被提取物质。
4. 工艺优化萃取工艺的优化可以通过选择合适的溶剂、控制萃取时间和温度等方式实现。
萃取和蒸馏的区别
萃取和蒸馏的区别蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变或说化学反应，所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
蒸馏可以分为有塔蒸馏和无塔蒸馏。
从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。
但长期酒的含量在15--20度左右，经历了无数发明家攻关，雏型分离装置面世，42--56度含量乙醇是一个提纯高峰，也就是现在白酒的含量范围。
200多年前，法国发明家采用蒸馏竖塔，生产出了95%含量乙醇，获得了蒸馏界的公认记录，30多年后，英国发明家在蒸馏竖塔基础上，发明了精馏塔，生产出了99--99.9%乙醇，第一次产生了“酒精”一词，含义是酒的精华。
甲醇或乙醇生产厂，林立的高20--120米，塔径0.3--13.5米蒸馏【精馏】塔，结构多样塔，均源于法国和英国发明家产品，蒸馏【精馏】塔最大年生产量可达5--30万吨，是有机溶剂主要提纯方法。
化学中分离操作方法
化学中分离操作方法化学中的分离操作方法有很多种，常用的包括蒸馏、萃取、结晶、过滤、干燥、浸提、扩散、色谱等。
下面将对这些方法逐一进行详细说明。
1. 蒸馏：蒸馏是一种通过液体沸点的差异来分离混合物的方法。
混合物中的组分因其沸点不同，在外加热时会先蒸发，然后重新冷凝成液体。
常见的蒸馏有简单蒸馏、分馏蒸馏和真空蒸馏。
2. 萃取：萃取是利用不同溶解性来分离混合物中的成分。
通过将混合物与适当的溶剂相混合，使其中一个组分在溶液中溶解，而另一个组分则分离出来。
常见的萃取有液液萃取、固液萃取和固体相微萃取等。
3. 结晶：结晶是通过溶解度差异来分离物质的方法。
将混合物溶解于适当的溶解剂中，然后通过调节温度，使其中某个组分的溶解度下降，从而产生结晶，最终得到纯净的组分。
4. 过滤：过滤是通过质量或颗粒大小的差异来分离混合物中固液或固气的方法。
通过将混合物通过筛网、滤纸或滤器等过滤介质，从而将固体颗粒或固体物质分离出来，得到纯净的液体或气体。
5. 干燥：干燥是通过蒸发混合物中的液体来分离混合物的方法。
通过适当的加热或减压，使混合物中的液体蒸发，最终得到纯净的固体。
6. 浸提：浸提是一种通过溶剂提取溶质的方法。
将混合物与适当的溶剂相混合，然后通过溶剂选择性提取所需的溶质，最终得到纯净的溶质。
7. 扩散：扩散是一种通过溶质在溶剂中的不同运动速度来分离的方法。
将混合物放在扩散装置中，溶质根据扩散性质的不同，在溶剂中的扩散速度也不同，从而实现分离目的。
8. 色谱：色谱是一种通过溶质在固定相与流动相之间迁移速度的差异进行分离的方法。
根据溶质与固定相的亲和性不同，在流动相中迁移速度不同，从而实现溶质的分离。
除了上述常见的分离操作方法外，还有许多其他方法如电泳、凝胶电泳、超滤、离心、析出等也可用于化学分离操作。
这些方法都有各自的特点和适用范围，在具体实验时需要根据所要分离的混合物的性质和实验要求来选择合适的方法。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
乙醇和水的分离操作方法
乙醇和水的分离操作方法乙醇和水是常见的溶液系统,在一些工业和实验室应用中需要将乙醇和水进行分离操作。
下面将介绍常用的两种分离乙醇和水的操作方法：蒸馏法和萃取法。
一、蒸馏法蒸馏是一种通过不同液体的沸点差异来进行分离的方法。
乙醇和水的沸点差异为乙醇沸点78.5℃，水沸点100℃。
因此，蒸馏法是一种有效的分离乙醇和水的方法。
1.原理通过升温加热溶液，使乙醇和水分别蒸发，然后通过冷凝回收乙醇和水分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)装置蒸馏设备：将溶液倒入蒸馏烧瓶中，用橡皮塞和减压虹吸装置密封好。
(3)开始蒸馏：打开水泵开关，加热蒸馏烧瓶，使其升温。
水蒸气进入蒸馏烧瓶后与乙醇混合蒸发，然后被冷凝管冷凝成水滴。
(4)回收分离：乙醇蒸汽通过冷凝管后流入收集瓶，水滴被接收瓶收集。
3.注意事项(1)温度控制：蒸馏过程中要控制加热温度，使溶液保持在乙醇的沸点附近，防止乙醇过度蒸发，影响分离效果。
(2)蒸馏速率：蒸馏速度应适中，过快或过慢都会影响分离效果。
(3)安全措施：操作过程中要注意安全，避免乙醇和水的挥发产生危险气体导致火灾。
二、萃取法萃取法是利用两个不同溶剂对分子之间亲疏水性差异的利用，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中进行分离。
1.原理乙醇是有机溶剂，亲油性较强，而水是亲水性较强的溶剂。
通过调整萃取溶剂的选择和条件，可以使乙醇在不同溶剂中的溶解度差异较大，从而实现分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)选择萃取溶剂：选择一个对乙醇具有高溶解度但对水具有低溶解度的有机溶剂作为萃取溶剂。
(3)萃取操作：将溶液和萃取溶剂加入分液漏斗中，摇匀使两相充分接触，待分层后分离两相。
(4)反复萃取：将分离的乙醇相和水相分别保存，再次加入新鲜萃取溶剂进行反复萃取，增大分离效果。
(5)分离回收：分离出的乙醇相和水相通过蒸发或其他方法进行溶剂回收。
3.注意事项(1)溶剂选择：选择合适的有机溶剂进行萃取，溶剂的挥发性、毒性和环境影响要考虑到。
《蒸馏和萃取》知识总结
《蒸馏和萃取》知识总结蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域广泛应用。
以下是关于蒸馏和萃取的知识总结，包括原理、应用和注意事项等方面的内容。
一、蒸馏的原理和应用：1.原理：蒸馏是利用混合物中组分的不同挥发性，通过升华和冷凝的方式将混合物分离的方法。
根据分馏柱的种类，可以分为常压蒸馏和减压蒸馏两种。
2.常压蒸馏：适用于分离沸点差异较大的液体混合物。
原液加热后，馏出的汽相在冷凝器中冷凝，得到馏出液和残余液。
3.减压蒸馏：适用于分离沸点接近、易分解、高沸点的液体混合物。
通过将系统压力降低，降低液体的沸点，达到分离的目的。
常用的减压蒸馏方法有简单蒸馏、分馏蒸馏和升华蒸馏等。
4.应用：蒸馏广泛应用于化学制品的生产、纯化和提取过程中。
例如，提取石油中的石油产品、提取草药中的有效成分、制取酒精等。
5.注意事项：在蒸馏过程中，要注意保持装置的密封性，以避免挥发性组分的损失。
同时还要控制温度、压力、流速等参数，以确保操作的顺利进行。
二、萃取的原理和应用：1.原理：萃取是利用两个液体相中组分的差异互相传递，使目标组分从一个液相传递到另一个液相中的分离技术。
根据溶剂的不同，可以分为固体提取、液液提取和液固提取三种类型。
2.固体提取：利用溶剂提取固体样品中的目标组分，如土壤中的污染物等。
常用的固体提取方法有浸提法和超声波提取法等。
3.液液提取：是通过两个液体相中的目标组分的互相溶解性差异实现分离。
常用的液液提取方法有分液漏斗法和萃取塔法等。
4.液固提取：是利用溶剂将固体样品中的目标组分提取到液相中。
常用的液固提取方法有煮沸提取法和浸提法等。
5.应用：萃取在化学合成、制药、环境分析等领域有广泛应用。
例如，药物的提取纯化、养殖水体中的有机污染物的提取等。
6.注意事项：在萃取过程中，要选择合适的溶剂，使溶解度能达到最佳值。
同时要控制温度、时间和搅拌速度等参数，以提高提取效果。
总结：蒸馏和萃取是常用的分离和提取技术，在化学、生物、食品、制药等领域具有重要的应用价值。
高一化学蒸馏与萃取知识点
高一化学蒸馏与萃取知识点化学作为自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、性质和变化规律，其中蒸馏与萃取是常见的分离纯化方法。
本文将介绍高一化学中蒸馏与萃取的相关知识点，并探讨其原理和应用。
一、蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异实现分离的方法。
它适用于一些易于分解或气化的液体的纯化、分离和检验分析。
蒸馏按操作方式可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。
1. 常压蒸馏常压蒸馏是在常压下进行的一种分馏方法。
在常压下，液体的沸点与其蒸汽与外界压强相平衡时的温度一致。
常压蒸馏通过加热液体并收集其蒸汽，再经冷凝后获得纯液体。
这种方法适用于液体之间的沸点差较小的情况。
2. 减压蒸馏减压蒸馏是在大气压下低于液体的沸点进行分馏的方法。
通过减少系统内的压强，可以降低液体的沸点从而进行分离。
减压蒸馏常用于高沸点有机溶剂的纯化和分离。
二、萃取萃取是一种将溶质从一个相转移到另一个相中的分离方法。
其中一个相称为萃取剂，它与萃取物质有较好的相溶性。
萃取适用于溶质在两种相中的相互溶解度差异较大的情况。
1. 液液萃取液液萃取是指两种液体相之间的分离方法。
实验中通常采用漏斗进行分离。
此外，液液萃取还常常用于生物化学领域的药物纯化和分离。
2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶剂对固体或液体样品进行分离的过程。
溶剂的选择要根据待分离物质的性质来确定。
溶剂萃取广泛应用于化学分析中，常用于提取样品中的有机化合物。
三、蒸馏与萃取的应用蒸馏与萃取在化学和其他领域中都有广泛的应用。
下面将介绍一些典型的应用案例。
1. 石油蒸馏石油是一种复杂的混合物，其中包含了多种化合物，如烷烃、烯烃和芳香烃等。
通过蒸馏可以将石油分离成不同的馏分，如汽油、柴油和液化气等，进一步用于工业生产和能源消耗。
2. 茶叶的提取茶叶中含有多种有机物质，如咖啡因、茶多酚等。
采用水煮提取和有机溶剂提取的方法，可以将这些物质从茶叶中提取出来。
提取后的物质可用于食品和医药等领域。
3. 天然香料的提取某些天然香料如玫瑰花、薰衣草等含有芳香化合物。
同时蒸馏萃取 原理
同时蒸馏萃取原理
同时蒸馏萃取是一种常用的分离提取技术，利用物质在不同温度下的挥发性差异，通过同时进行蒸馏和萃取来分离混合物的组分。
其原理如下：首先，将待提取的混合物置于蒸馏瓶中，并添加适量的溶剂或水。
然后，通过加热使溶剂沸腾，并使气相通过冷凝管，冷凝管中的冷却器使气相冷却为液相，此过程称为蒸馏。
随着蒸馏的进行，混合物中具有较高挥发性的成分会首先蒸发出来，通过冷凝器被收集起来。
与此同时，通过分液漏斗将蒸馏瓶中残留的液相与萃取溶剂进行反复的摇匀混合，使混合物中具有亲喜水性的成分溶解在溶剂中，此过程称为萃取。
经过多次的蒸馏和萃取后，原混合物中具有挥发性较低或亲喜水性较弱的成分将逐渐被分离出来，而挥发性较高或亲喜水性较强的成分则会富集于溶剂中。
最后，可以通过对得到的溶剂进行蒸发或其他方法进行浓缩，得到目标成分的提取物。
同时蒸馏萃取技术广泛应用于化学实验、制药工业、食品工业等领域中，用于提取纯化有机物、提取药物、提取香精香料等。
2019年初中升高中化学衔接课程 蒸馏和萃取(解析版)
第02讲蒸馏和萃取【新课知识梳理】一．.蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏属于物理变化。
(2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。
（3）蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
（4）蒸馏实验的注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量_碎瓷片_ 。
②温度计水银球的位置应与_蒸馏烧瓶支管口下缘_位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_2/3__，也不能少于_1/3___.④冷凝管中冷却水从_下_口进，从_上_口出。
⑤加热温度应控制在_混合物中沸点最高物质的沸点以下_。
⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
（5）实验室制取蒸馏水①仪器及装置图的白色沉淀冷凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中[特别提醒]用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
【思考】1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO2－3等杂质离子。
人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时 蒸馏和萃取
实验
1、在试管中加入少量自来水， 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入 锥形瓶内收集到纯净 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 的液体 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时 蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考： （1）什么是蒸馏？ （2）蒸馏原理是什么？ （3）蒸馏是化学变化吗？ （4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利 用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过 程。 （2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不 同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的 杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器： 铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管（尾接管） 锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将 溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它 容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗 口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢 慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
一、蒸馏操作考前须知
〔1〕在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
〔2〕温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一程度线上。
〔3〕蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
〔4〕冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
〔5〕加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
二、蒸馏和萃取的区别
1、定义不同
〔1〕蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进展别离。
〔2〕萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解才能不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
2、优点和用途不同
〔1〕蒸馏是一种热力学的别离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
〔2〕萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
3、别离原理不同
〔1〕蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进展别离。
〔2〕萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解不同进展别离。
4、发生的条件不同
〔1〕蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。
〔2〕萃取条件：萃取剂不与溶质发生反响；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反响；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。
化工分离技术蒸馏萃取吸附等分离方法与原理
化工分离技术蒸馏萃取吸附等分离方法与原理化工分离技术——蒸馏、萃取、吸附等分离方法与原理化工分离技术是化学工程中的重要组成部分，通过不同的物理和化学分离方法，将混合物中的不同组分分离出来，达到提纯、回收或制备目标物质的目的。
本文将介绍三种常用的分离方法——蒸馏、萃取和吸附，及其应用原理和工业实践中的一些经典案例。
一、蒸馏法蒸馏法是一种广泛应用于分离液体混合物的方法。
它基于混合物中不同组分的不同沸点，通过加热使液体蒸发，然后在冷凝器中冷凝回液体，从而分离出目标组分。
蒸馏法根据其操作方式分为常压蒸馏和减压蒸馏。
常压蒸馏适用于沸点较低的物质，如水和酒精的分离。
而减压蒸馏则适用于沸点较高的组分，通过减小系统的压力，降低沸点以实现分离。
二、萃取法萃取法是一种基于不同物质在溶剂中溶解度差异的分离方法。
在萃取过程中，将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种或多种组分在溶剂中溶解，从而达到分离目的。
常用的萃取方法包括液液萃取、固液萃取和气液萃取等。
液液萃取适用于分离有机物或溶解度差异较大的物质；固液萃取则常用于从固体中提取目标物质；而气液萃取常用于分离气体混合物中的组分。
三、吸附法吸附法是一种基于吸附剂对混合物中不同组分吸附能力差异的分离方法。
通过将混合物经过吸附剂床层，使其中一种或多种组分在吸附剂上吸附，而其他组分则通过床层。
常见的吸附剂有活性炭、沸石和分子筛等。
吸附法通常应用于气体和液体的分离。
在工业上，吸附法广泛应用于废气处理、溶剂回收以及分离混合气体中的有价组分等领域。
在化工生产中，蒸馏、萃取和吸附等分离方法经过长期的实践和优化，广泛应用于各个行业。
例如，炼油工业中的精馏塔蒸馏、食品工业中的香精提取、环保领域中的废气净化等。
通过合理选择和组合这些分离方法，可以实现更高效、经济和环保的工业生产。
总结：化工分离技术中的蒸馏、萃取和吸附是重要的分离方法，在工业生产中广泛应用。
蒸馏法通过不同组分的沸点差异实现分离，萃取法通过溶解度差异实现分离，而吸附法则通过吸附性能的差异实现分离。
苯和水的分离方法
苯和水的分离方法
苯和水可以通过以下三种常见的分离方法进行分离：蒸馏法、萃取法和结晶法。
蒸馏法是将混合物加热至沸腾，利用两种物质的沸点差异使其分离的方法。
由于苯和水的沸点差异较大，苯在78.4沸腾，而水在100沸腾，因此可以通过蒸馏法将苯和水分离。
具体步骤如下：将苯和水混合物置于蒸馏烧瓶中，加热烧瓶使其沸腾，产生蒸汽。
蒸汽会经过冷凝管冷却后转化为液体，收集液体即可得到苯和水的分离产物。
萃取法是指在两种或多种相溶的物质中，利用其在不同溶剂中的溶解性差异实现物质的分离的方法。
苯和水在常温下相互不溶，因此可以利用萃取法将其分离。
具体步骤如下：将苯和水混合物与适当的有机溶剂（如二氯甲烷）充分摇匀，使苯分散于有机溶剂中。
然后静置一段时间，使两相分层。
接下来，取出有机相，即含有苯的有机溶剂层，倒入干净的容器中。
再次重复上述步骤，直至苯和水完全分离。
最后，通过蒸馏法蒸发有机溶剂，得到苯的纯品。
结晶法是利用物质在溶剂中溶解度的差异而进行分离的方法。
苯和水在常温下相互不溶，因此通过结晶法也可以将其分离。
具体步骤如下：将苯和水混合物慢慢加入结晶瓶中，并加热搅拌，使两相充分混合。
然后将混合物静置一段时间使其冷却，此时苯会结晶沉淀。
通过过滤，将沉淀物与上清液分离。
最后，通过将沉淀物加热以去除残留的水分，得到苯的纯品。
总结：苯和水的分离可以通过蒸馏法、萃取法和结晶法进行。
具体使用哪种分离方法取决于实际情况，如需高纯度的苯则可以采用蒸馏法，若苯和水的混合物中有其它杂质则可以采用萃取法，而如果只需要普通纯度的苯则可以使用结晶法。
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7
结论
试管中加入少量自来水，滴 入几滴_稀__硝__酸_，然后再加入 数滴_A__g_N_O__3溶__液___，观察现 象。
在100mL烧瓶中加入适量的 自来水，再加入 _沸__石__（__或__碎__瓷__片__）_，按照图 1-4连接好装置，向冷凝管中 通入冷却水。加热烧瓶，弃 去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集适量馏分停止加 热，观察现象。
9
萃取
10
【回忆复习】
在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）
A 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处 B 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C 加入沸石的作用是防止液体暴沸 D 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
11
【情境设计】
玫瑰精油
薰衣草精油
12
【课前提问】
请大家根据所学知识和生活经验，如何将油、水混合 物进行分离？
孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下 层液体从下端流出，上层液体从上口倒出。
15
【萃取】
二. 萃取
1. 定义：利用物质在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一 种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
2. 装置：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、
烧杯
3. 原则：少量多次
【萃取】
倾倒法 胶头滴管吸取法 分液
13
【分液】
一. 分液
1. 定义：将两种互不相溶的液体分开的操作。
2. 适用范围：互不相
溶的液体混合物
玻璃塞
3. 装置：分液漏斗
斗体
活塞
14
【分液】
3. 分液漏斗的使用
（1）检查漏斗是否漏水：关闭分液漏斗颈部玻璃塞，在漏斗中加 入少量水，观察活塞的两端及漏斗的下端是否漏水。若不漏水 ，将分液漏斗倒置，将活塞旋转180°，静置，观察是否漏水。
从液体中分
过滤 离出不溶的
固体物质
蒸发
获得溶液中的 溶质（分离溶
剂和溶质）
装置
18
举例
除去氯化钠 溶液中的泥 沙
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体
【小结】
方 适用范围 法
分离沸点不同
蒸 馏
而又相溶的液 态混合物
溶质在两种互
萃 不相溶的溶剂 取 里溶解度不同
装置
19
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水
NaCl固体
3
【简蒸介馏】
定义：利用混合物中各组分沸点不同来除去易挥发、难挥发或者
不挥发杂质的过程。
原理：蒸馏是根据各组分沸点不同使液体加热蒸发，再冷却液化
，收集不同沸点的液体。
适用范围：分离互溶、沸点不同的液体混合物
4
【简蒸介馏】
实验室蒸馏装置
5
【蒸馏】
牛
冷
角
凝
管管（来自尾接管
）
6
【蒸馏】
注意事项：
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来
20
【课堂练习】
可用于分离或提纯物质的方法有：A.萃取; B.分液; C.过滤; D. 加热分解； E. 结晶； F. 蒸馏
下列混合物的提纯或分离选用上述哪种方法？ （1）除去氢氧化钙中悬浮的碳酸钙（） （2）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分 别为76.75°和110.6°）（） （3）分离水和汽油（） （4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾（） （5）除去氧化钙中的碳酸钙（） （6）从碘水溶液中提取碘（）
试管中的溶液中 产生_白__色__沉__淀__。
锥形瓶中得到 无__色__澄__清__的溶液
化学反应方程式：
自来水中含有Cl-，蒸 馏水中不含有Cl-。通 过蒸馏，可以除去水 中的Cl-，得到纯净的 水。
取少量收集到的液体加入试 试管内溶液中 管中，加入几滴稀硝酸和 _无__明__显_现__象___
1
蒸馏
2
【复习回忆】
溶解、过滤、蒸发
粗盐
Ca2+、Mg2+、 SO42-、Na+、Cl-
NaOH（过量） Ca2+、OH-、SO42、Na+、Cl-
BaCl2（过量） Ca2+、Ba2+、OH、Na+、Cl-
Na2CO3（过量）
OH- 、CO32-、 Na+、Cl-
过滤
稀盐酸（过量）
蒸发 纯净的
Na+、Cl-
21
【本节作业】
列举可以使用下列方法分离提纯的例子（各举一例） A.萃取; B.分液; C.过滤; D. 加热分解； E. 结晶； F. 蒸馏
22
Thank
Every step towards your dream today is a step
you away from your regret tomorrow
（1）烧瓶中液体量不得超过容积的1/3<V<2/3。 （2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。 （3）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 （4）加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。 （5）烧瓶底加垫石棉网。 （6）实验开始前，先通水后加热；实验结束后，先停止加热 后停止通水。
【Cl-离子检验】
实验步骤
实验现象
AgNO3溶液，观察现象。
8
【课堂延伸】
概念辨析
蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，使液体加热蒸发，
再冷却液化，收集不同沸点的液体，达到分离液体混合物的目的。 适用于分离沸点相差较大的液体混合物。如酒水混合物
分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。适合于分离提纯沸
点相差不大的液态有机混合物。如分馏石油
（2）混合震荡：将待分液的混合液体倒入已检漏的漏斗中，用右 手压住分液漏斗玻璃塞处，左手握住活塞处，将分液漏斗倒转 过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内 气体放出。
（3）静置：将分液漏斗置于铁架台上静置，待分层后进行分液。 （4）分液：将分液漏斗颈部玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小
• 实验流程
16
检漏 装液 振 荡(排气) 静置分层 分液
17
【萃取】
• 萃取剂
1. 定义：把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的溶剂。
2. 萃取剂的选择：
A. 萃取剂与原溶剂和溶质不发生反应 B.萃取剂和原溶剂互不相溶 C. 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
【小结】
方法 适用范围