成都华西中学初三化学中考复习试卷
成都华西中学中考二模测试化学试题(含答案)
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下列说法不正确的是 A.“转化”时在溶液中生成了 FeCO3 沉淀,该反应的基本反应类型是复分解反应 B.“过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NH4)2SO4 C.“干燥”过程中有少量的 FeCO3 转化为 FeOOH 和 CO2,此时与 FeCO3 反应的物质有 O2 和 H2O D.取 14.06g 还原铁粉(仅含有 Fe 和少量 FexC)在氧气流中充分加热,得到 0.22gCO2, 另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC 与稀硫酸不反应),得到 0.48gH2, 则 FexC 的化学式是 Fe2C 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、转化时,硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,该反应符合“两种化合物互 相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应,不符合题意; B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,碳酸铵过量,故“过滤”后得到的滤液 中的溶质有硫酸铵和碳酸铵,符合题意;
化合物,属于有机物,C、A 是甲烷,是可燃性气体,和空气混合达到一定浓度会发生爆
炸,点燃前要先检验纯度,防止爆炸,正确;C、根据微观示意图可知,D 是水,不是有机
物,错误;D、由方程式及图示可知,参加反应的 A,B 物质分子个数比为 1:2,错误。故
选 D。
4.某气体可能含有 H2、CO2、CO、HCl 中的一种或几种,把该气体依次通过澄清石灰水、饱 和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,观察到的现象是: 前面的一瓶澄清石灰水无明显变化,灼热的氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜 遇水变蓝),后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,下列关于该气体说法不正确的是( ) A.一定含有 H2 B.一定含有 CO C.可能含有 HCl D.可能含有 CO2 【答案】B
成都华西中学初三化学初三化学上册期末复习试卷
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成都华西中学初三化学上册期末复习试卷一、九年级化学上册选择题1.甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质,转化关系如图(反应条件已略去),下列说法不正确的是A.甲一定是单质B.乙一定是化合物C.丙可能是水D.丁可能是铜2.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是()A.该物质为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:43.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:物质W X Y Z反应前质量g222340反应后质量g240待测16下列说法错误的是:A.该反应中生成X的质量为40g B.W在反应中可能是催化剂C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应4.下列实验操作中,能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中B除去CO2中的少量CO点燃C检验H2中混有的CH4点燃,在火焰上方罩一个干冷烧杯D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰A.A B.B C.C D.D5.某有机物6.2g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素6.取2%的NaOH溶液20g和2%的HCl溶液20g,使其充分反应,所得到的溶液能使紫色石蕊试液显A.红色B.蓝色C.无色D.紫色7.下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固定C.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量D.将水通电电解一段时间8.在由CO2和O2组成的混合气体中,测得碳元素的质量分数为24%,则混合气体中CO2和O2的质量比为A.2∶1 B.1∶2 C.22∶3 D.22∶79.一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是A.C2H4B.CH4O C.CH4D.C2H4O10.用“”和“”分别代表A2和B2两种物质,二者反应的微观示意图如图。
四川省成都市化学初三上学期期中试题及答案指导(2024-2025学年)
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2024-2025学年四川省成都市化学初三上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题(本大题有12小题,每小题3分,共36分)1、下列关于物质分类的说法正确的是:A、混合物是由一种物质组成的B、纯净物是由两种或两种以上的物质组成的C、单质是由同种元素组成的纯净物D、化合物是由不同种元素组成的纯净物2、下列关于化学反应的说法错误的是:A、化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新分子B、化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类和个数也不变C、化学反应可以生成新物质,但不能改变物质的物理性质D、所有化学反应都伴随着能量的变化3、下列关于氧气的描述,正确的是:A. 氧气是无色、无味、无臭的气体。
B. 氧气在水中的溶解度很低,因此很难被水吸收。
C. 氧气在常温常压下为液态。
D. 氧气是一种惰性气体,不易与其他物质发生反应。
4、下列关于化学反应速率的说法,正确的是:A. 化学反应速率越快,反应越完全。
B. 反应物的浓度越高,化学反应速率一定越快。
C. 温度越高,化学反应速率一定越快。
D. 增加反应物的接触面积,化学反应速率一定越快。
5、下列物质中,不属于纯净物的是:A. 氯化钠(食盐)B. 氧气C. 纯水D. 酒精6、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是:A. 反应速率越快,反应条件越差B. 降低温度会提高所有化学反应的速率C. 增加反应物的浓度会加快化学反应速率D. 增加催化剂的量会降低化学反应的速率7、下列物质中,不属于有机物的是()A、甲烷(CH4)B、水(H2O)C、二氧化碳(CO2)D、乙醇(C2H5OH)8、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A、反应速率越快,反应物转化率越高B、反应速率越慢,反应物转化率越低C、反应速率与反应物转化率没有直接关系D、反应速率与反应物转化率成正比9、下列物质中,不属于纯净物的是:A. 氯化钠晶体B. 水蒸气C. 氧气D. 氢氧化钠溶液 10、下列物质中,不属于同一种化合物的分子式是:A. 二氧化硫(SO2)B. 二氧化碳(CO2)C. 二氧化氮(NO2)D. 一氧化氮(NO)11、下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 食盐水C. 氧化铁D. 海水12、下列变化中,属于物理变化的是:A. 铁生锈B. 纸张燃烧C. 冰雪融化D. 食物腐烂二、多项选择题(本大题有3小题,每小题3分,共9分)1、下列关于物质组成的描述正确的是:A、氧气是由氧分子构成的,化学式为O₂。
成都市初三化学中考复习题及答案
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【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度,温度不同溶解度不同,不说明温度时,无法比较溶解度的大小;B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% ,t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同,所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等;C. t1℃时,甲、乙两物质哦溶解度为40g,各50 g分别加入100g水中,充分溶解,溶质的质量都只能是40g,得到的溶液质量都是140g;D. t2℃时,甲的溶解度比乙的溶解度大,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。选C
【答案】B
【解析】
【分析】
要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe:从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出铁转化出铜,这是一个使固体质量增加的过程,而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同,这只能说明氧化铜被溶解后,硫酸仍然有剩余,剩余的硫酸继续消耗铁粉,且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等;利用这一等量关系,计算所加入氧化铜的质量;
考点:酸碱盐、金属的性质、催化剂
6.童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中,充分反应后固体全部消失,为了避免该废液排放造成污染,他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤,滤渣的质量为20g,加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A.8gB.10gC.12gD.14g
点睛:根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
成都市初三化学中考试题及答案-初三中考测试题
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一、选择题(培优题较难)
1.著名化学家傅鹰说“化学给人以知识,化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是( )
A.阿伏伽德罗等科学家得出结论:分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一
C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”
6.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析:A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不与灼热氧化铜反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
点睛:多了解化学通史,熟记科学家们的贡献
2.现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是
A.26. 2g
B.26.6g
C.26. 0g
D.25. 8g
【答案】B
【解析】
【分析】
镁的金属活动性强于铁,铁强于铜,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,镁完全反应后,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,碳和氯化铜不反应。
5.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示,下列说法错误的是
A.反应前后元素种类不变
B.A是有机物,C、D是无机物
C.点燃前要先检验A的纯度,防止爆炸
2024年四川省成都市中考化学真题(附答案解析)
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2024年四川省成都市中考化学真题(附答案解析)第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动,作品如图。
完成下面小题。
1.任务一:学习净水原理。
下列净水过程涉及化学变化的是A.静置沉淀B.砂石过滤C.活性炭吸附D.投药消毒2.任务二:设计并制作净水器。
下列说法合理的是A.用聚氯乙烯塑料制作外壳,安全环保B.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率3.任务三:展示并评价作品。
下列评价不合理的是A.净化水硬度变得更小B.制作材料廉价易得C.制作简单,操作简便D.作品设计简洁美观【答案】1.D 2.C 3.A【解析】【1题详解】A、静置沉降过程中没有新物质生成,属于物理变化;B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成,属于物理变化;C、活性炭吸附过程中没有新物质生成,属于物理变化;D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死,有新物质生成,属于化学变化;故选D;【2题详解】A、聚氯乙烯塑料有毒,用聚氯乙烯塑料制作外壳,不安全环保,该选项说法错误;B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质,因此该净水器能起到过滤的作用,该选项说法错误;C、活性炭净水,是因为活性炭疏松多孔,有很强的吸附能力,该选项说法正确;D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒,该选项说法错误;故选C;【3题详解】A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质,活性炭可以吸附水中的色素和异味,但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物,即不能降低水的硬度,故选项说法错误;B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得,故选项说法正确;C、该装置制作简单,操作简便,故选项说法正确;D、据图可知,该作品设计简洁美观,故选项说法正确;故选A。
4.空气受热实验如图。
从微观角度分析,正确的是A.分子体积变大B.分子个数增多C.分子运动加快D.分子种类改变【答案】C【解析】【详解】空气受热膨胀,该过程中没有新物质生成,发的是物理变化,所以分子体积、个数、种类均不发生变化;分子的运动速率随温度升高而加快,所以分子运动加快,故选:C。
成都华西中学九年级化学上册第五单元《化学方程式》(培优)
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成都华西中学九年级化学上册第五单元《化学方程式》(培优)一、选择题1.某反应前后分子变化的微观示意图如图,下列说法正确的是A.反应物和生成物都是化合物B.图中共表示3种物质C.该反应后分子数目增多D.反应前后原子个数不变2.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是A.该反应中,Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有10个电子C.该反应中分子的种类发生了改变,原子的种类也发生了改变D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变3.下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A.使用催化剂可加快该反应的速率B.的化学式为C2H4O2C.反应前后原子和分子的数目,前者不变后者改变D.和都是氧化物4.图中表示氢原子,表示氮原子,在一定条件有如下图反应发生,下列有关叙述错误的是A.该反应为化合反应B.该反应前两种物质均为单质C.该反应前后三种物质的化学计量数之比为4:1:2D.一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子5.在一密闭容器内,甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图,下列说法中不正确的是A.a为12 B.丙可能是该反应的催化剂C.甲可能是化合物,丁一定是化合物D.反应中生成甲和乙物质的质量比为2:3 6.元素钴(Co)有多种化合价。
将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时,能得到H2O和8.3g钴的氧化物。
下列说法不.正确的是A.钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B.产物H2O中氢元素质量为0.2gC.钴元素质量分数:氧化物>Co(OH)2D.该钴的氧化物化学式为Co3O47.在一密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是物质M N P Q反应前质量/g519317反应后质量/g233x51C.该反应是分解反应D.M与N的质量变化比为14∶38.某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是A.生成物一定是混合物B.化学反应前后原子的种类不变C.该反应的生成物一定是氧化物D.反应后各元素化合价不变9.某物质4.6g在氧气里完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于该物质的说法中正确的是()A.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.只含有碳、氢元素,D.碳、氢元素的原子个数比为4:110.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,对该反应的认识正确的是()物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A.P物质生成了12g B.W待测值是3C.该反应是化合反应D.物质H一定是该反应的催化剂二、填空题11.为了减轻对化石燃料的依赖,许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。
成都华西中学初三化学中考复习试卷
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成都华西中学初三化学中考复习试卷一、选择题(培优题较难)1.铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中,加入一定质量的锌粉,充分反应。
①固体甲中一定含Cu ,一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2,一定不含FeCl 3③若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若有CuCl 2,则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若无CuCl 2,则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余,则溶液中有ZnCl 2,无CuCl 2,可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A .2个 B .3个 C .4个 D .5个【答案】C 【解析】 【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温Fe 2O 3+3Cu ,可以得到个数比Fe 2O 3:Cu=1:3,而且此反应进行完,只有这样两种固体。
加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3,完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2,可得剩余FeCl 2:CuCl 2:Cu=2:1:2。
故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。
【详解】①固体甲中一定含Cu ,一定不含Fe ,正确②滤液乙中不含FeCl 3;溶液中存在FeCl 2和CuCl 2,正确;③若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若有CuCl 2,则氯化亚铁没有参与反应,溶液中一定有FeCl 2 ,正确;④若充分反应后Zn 无剩余,溶液中若无CuCl 2,但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应,则可能有FeCl 2 ,正确;⑤若充分反应后Zn 有剩余,则CuCl 2、FeCl 2都完全反应,溶液中只有氯化锌,错误。
成都华西中学初三化学中考复习试卷
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成都华西中学初三化学中考复习试卷一、选择题(培优题较难)1.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质又不引入了新的杂质,符合除杂原则,正确;C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀,但会引入新的杂质,不符合除杂原则,错误。
故选B。
点睛:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量分数为()A.16%B.20%C.25%D.40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁, 24g硫酸镁中,镁元素的质量为:2424g100% 4.8g⨯⨯=,硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g,参加反应的硫酸溶液中硫酸的120质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=,参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷;反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g;生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=,根据质量守恒定律可知,氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
成都华西中学初三初三化学上册期中复习试卷
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成都华西中学初三化学上册期中复习试卷一、选择题(培优题较难)1.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A.用排水法收集O2时,集气瓶装满水B.用向上排空气法收集O2时,导管伸入到集气瓶的底部C.用排水法收集O2时,导管口冒出气泡,立即收集D.用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是()A.原子序数:X>Y B.核外电子数:X=ZC.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同3.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾B.点燃或加热可燃性气体前,先检验其纯度C.10mL酒精与10mL蒸馏水混合,溶液的体积为20mLD.用高锰酸钾制取O2后,应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管4.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变5.下列有关氧气的说法,错误的是()A.氧气能支持燃烧B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁C.在通常状况下,氧气的密度比空气大D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应6.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是()A.液体喷出B.污染试剂C.酒精溅出D.读数偏大7.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%8.下列物质含有氢分子的是()A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O9.下列说法正确的是()A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10.下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A.尘土飞扬,说明分子是运动的B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的C.气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力11.下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里,充分燃烧后,冷却至室温,由于瓶内压强的明显减小,使瓶塞难以启开的是()A.木炭B.红磷C.蜡烛D.硫12.某元素R的化合价是奇数(不变化合价),已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为()A.2()55m n-B.2()55n m-C.255m n-D.255n m-13.在一定条件下,12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应,最后容器内的气体为()A.CO2B.CO C.CO和CO2D.CO2和O214.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
成都华西中学初三初三化学上册期中复习试卷
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成都华西中学初三化学上册期中复习试卷一、选择题(培优题较难)1.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()A.维生素A1属于无机化合物B.维生素A1中O元素的质量分数最低C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:3D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成2.某反应的微观示意图如下,其中“”和“”表示不同元素的原子,下列说法不正确的是( )A.反应物有4种分子B.反应前后原子个数不变C.反应前后元素种类不变D.化学变化中的最小粒子是原子3.石墨烯是一种革命性材料,具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似A.①④B.②③C.①③D.②③④4.用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是()A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降5.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是()A.B.C.D.6.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A.用排水法收集O2时,集气瓶装满水B.用向上排空气法收集O2时,导管伸入到集气瓶的底部C.用排水法收集O2时,导管口冒出气泡,立即收集D.用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片7.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确...的是( )A.B.C.D.8.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是A.看B.听C.闻D.吹9.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是A.曲线①表示CO含量的变化B.蜡烛发生了不完全燃烧C.蜡烛由碳、氢元素组成D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽10.下列实验操作中,不正确的是A.加热液体B.检查装置气密性C.读出液体体积D.加块状固体11.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是A.参加反应的甲和乙质量比为2:7 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x的值是712.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是()A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B.原子可以构成分子,不能直接构成物质C.分子是化学变化中的最小微粒D.微粒得到或失去电子变成离子13.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )A.地球上的水储量是丰富的,可供利用的淡水资源是无限的B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C.用蒸馏的方法可以将海水淡化D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施14.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
成都华西中学中考化学模拟试题_图文
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成都华西中学中考化学模拟试题_图文一、选择题1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙2.一定质量的Mg、Al、Fe的混合物,与足量稀硫酸反应,生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.11.2g3.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质4.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤A.A B.B C.C D.D5.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中.下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后,有气泡生成②加入稀硫酸后,没有气泡生成③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出.A.只有④B.②③C.③④D.①③④6.下列叙述中不符合实验事实的是A.稀硫酸中滴加石蕊试液,溶液变红B.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液,都有白色沉淀生成C.将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D.将铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁丝表面会覆盖一层红色物质7.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的选项是()选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉,过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2,过滤A.A B.B C.C D.D8.如图是A~H六种物质的相互转化关系,每个反应涉及的所有物质都已给出。
成都华西中学中考化学推断题试卷含详细答案
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一、化学推断题1.图中A~I表示几种初中化学常见的物质,“→”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
已知圈i中的转化均是分解反应。
圈ⅱ中的转化均是化合反应.D和G是常见的非金属单质,组成化合物E 和H的元素种类相同。
组成化合物F和I的元素种类也相同,A常用来中和土壤的酸性。
(l)写出化学式:A_____B______D_____(2)写出H→E+G的化学方程式:_____(3)写出G→I的化学方程式:______2.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料,“→”表示物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件略去,请回答下列问题。
(1)C的固体俗称________。
(2)若A是一种红色固体单质,B、C、D是同一类別的物质,则C→D的化学反应方程式是________,该反应是________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)若B、C、D是不同类别的物质,且B是单质,写出B的一种用途________;D→A的基本反应类型是________(答一种即可)。
3.下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前提取量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分。
(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。
(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。
4.A~H和X都是初中化学中常见物质,其中A、D是无色气体,B、E是红色固体,F为白色沉淀,H为红褐色沉淀,她们的转化关系如图所示(1)写出化学式:A_______,H__________,X________。
成都华西中学中考化学模拟试题_图文
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成都华西中学中考化学模拟试题_图文一、选择题1.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.A B.B C.C D.D2.如图所示图象分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是()A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D.向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水3.如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是()①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A.①②⑤B.①③④C.①②④D.②③⑤4.一定质量的Mg、Al、Fe的混合物,与足量稀硫酸反应,生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.11.2g5.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A.A B.B C.C D.D6.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的选项是()选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉,过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2,过滤A.A B.B C.C D.D7.向一定量Ba(OH)2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
则下列图像中正确的是()A.B.C.D.8.下列除去杂质所用的试剂或方法中,正确的是A.除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B.除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C.除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D.除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤9.某单质X能从某溶液中置换出单质Y,由此推断下列说法中正确的是 ( ) A.X是金属时,Y一定比X活泼B.X可能是铁,Y一定是铜C.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属D.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属10.根据下图所示的溶解度曲线(A.B都为固态物质),判断下列说法中正确的是( )A.t1℃时,A和B饱和溶液的质量分数都为30%B.t3℃时,A的溶解度比B大,故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液,继续降温可析出A晶体11.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中错误的是A.A B.B C.C D.D12.向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得溶液甲和固体乙,如图,则:①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
成都华西中学中考计算题化学试题及答案
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成都华西中学中考计算题化学试题及答案一、初中化学计算题1.根据如图所示信息进行计算。
假设:稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。
(1)生成CO2的质量为_____g。
(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少?2.某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们取了 7.2g 固体样品,用图 1 所示的装置继续实验,测定的部分数据如图 2 所示。
请计算:(1)写出硬质玻璃管内的实验现象_____;(2)该样品中含有氧化铁的质量为_____g;(3)若澄清石灰水足量,反应结束后,装置 B 增重质量为多少?_____(写出具体计算步骤)3.用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中,向烧杯里加入100g水,固体全部溶解,向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:(1)用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候,砝码放在托盘天平的盘(填“左”“右”之一);(2)滴入Ba(OH)2溶液时,观察到的明显实验现象是;(3)当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时,烧杯中溶液含有的溶质有种;(4)计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时,溶液中溶质的质量为多少?4.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
(l)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________;(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为______?(计算结果保留至0.1%)(3)在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像______。
5.某同学为了测定石灰石粉末样品中碳酸钙的质量分数,取相等质量(12.00g)的五份样品粉末,分别和一定量的稀盐酸与锥形瓶中充分反应,其实验数据记录如下表。
成都华西中学上册期中测试初三化学试题(含答案)
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成都华西中学上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题(培优题较难)1.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是()A.因为化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8D.过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率2.下列有关水的说法中正确的是()A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是()A.原子序数:X>Y B.核外电子数:X=ZC.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同4.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A.B.C.D.5.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是()A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C.一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:1:26.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b进入C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入D.实验室收集的氧气和二氧化碳,均可如图⑤临时存放7.用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。
四川省成都市华西中学九年级(下)第一次月考化学试卷
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四川省成都市华西中学九年级(下)第一次月考化学试卷一、单项选择题(28分)1.(2分)下列关于物质的描述中属于物理性质的是()A.纸张能燃烧B.木炭能还原氧化铜C.石蕊遇到酸性物质变红色D.硼酸在通常状况下能溶于水2.(2分)下列图示的实验操作正确的是()A.向试管中加锌粒B.点燃另一酒精灯C.检查装置的气密性D.稀释浓硫酸3.(2分)夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,可以形成低温小环境,这种试剂可以是下列物质中的()A.食盐B.冰糖C.硝酸铵D.氢氧化钠4.(2分)下列叙述不正确的是()A.不同种元素最本质的区别是质子数不同B.打开啤酒瓶盖有大量气泡溢出,说明气体的溶解度和压强有关C.用洗洁精洗餐具的原理是溶解D.某合金可做保险丝,因该合金的熔点低5.(2分)肉毒碱(C7H15NO3)被认为是“最佳减肥营养素”,关于它的说法正确的是()A.相对分子质量为161gB.氢元素质量分数小于氮元素质量分数C.含有臭氧(O3)D.分子中C、H、O、N质量比为84:15:48:146.(2分)小明同学的学习档案中,对下列符号中“3”的含义有以下记载,其中错误的是()A.3H20中的“3”表示3个水分子B.Al3+中的“3”表示铝元素的化合价为+3价C.3C中的“3”表示三个碳原子D.SO3中“3”表示三氧化硫分子中含有3个氧原子7.(2分)X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应:Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是()A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X 8.(2分)不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们.下列鉴别方法错误的是()A.加盐酸B.测密度C.加硝酸银溶液D.看颜色9.(2分)下列有关溶液的说法,正确的是()A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.凡是溶液一定是混合物C.一种物质分散到另一种物质中,形成的液体是溶液D.无色透明、均一稳定的液体是溶液10.(2分)下列各组物质,按混合物、化合物、单质顺序排列的()A.冰水共存物、干冰、氮气B.石油、煤、天然气C.洁净的空气、氯化氢、液态氧气D.熟石灰、生铁、水银11.(2分)下列氯化钠溶液,其溶质的质量分数不等于15%的是()A.100g水中溶解15g氯化钠B.氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液C.100g溶液中含15g氯化钠D.30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液12.(2分)下列实验操作能达到预期目的是()①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的氯化钠溶液④用10mL量筒量取8.2mL水.A.①④B.①②④C.①③④D.②③13.(2分)根据化学实验常识,判断下列事故处理方法正确的是()A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖B.家用电器着火时,立即用水浇灭C.高层住房着火时,立即打开所有门窗D.发现煤气泄漏时,立即打开排风扇开关14.(2分)下列做法能达到实验目的是()A.粗略地测定空气中氧气的含量:用铁丝代替红磷B.除去CO2中少量的CO:将气体点燃C.鉴别蒸馏水和稀盐酸:用无色的酚酞溶液D.证明二氧化碳的密度比空气大:将二氧化碳倒入放两只燃着的蜡烛(高度要不同)的烧杯中,发现最下面的蜡烛先熄灭二、填空题(10分)15.(5分)用H、Cl、O、Ca、C五种元素,按下列要求写化学式.(1)常见的一种溶剂(2)胃酸主要成分(3)汽水中含有的酸(4)澄清石灰水的溶质是(5)双氧水的溶质是.16.(5分)由如图中硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线回答:(1)在t1℃时,硝酸钾的溶解度约为g.(2)溶解度受温度影响较小的物质是,要从该物质的溶液中结晶析出宜采用的方法是.(3)A点的意义(4)将20℃时饱和硝酸钾溶液升温到30℃,则所得溶液是(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)三、应用题(15分)17.(9分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关(填字母)A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在底壳中的含量(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是.(3)钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟和共同作用的结果;防止铁生锈的方法是(写一种)(4)印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3=3X.则②中X的化学式为(5)工人师傅在切割钢板的时候,常用硫酸铜溶液划线,所画之处显红色,这其中的化学原理是(写出化学方程式),反应的类型是反应.18.(6分)10g CaCO3恰好与100g稀盐酸完全反应,求:(1)生成二氧化碳的质量(2)稀盐酸中溶质的质量分数.四、实验题(22分)19.(7分)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同).(1)通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强.据你分析,甲同学依据的实验现象是.过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明,写出相应的化学方程式.(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的(4分)实验步骤实验现象实验结论写出该实验涉及到的化学方程式(3)通过以上探究,四种金属的活动性由强到弱的顺序是:.20.(6分)如图是配制100g质量分数为20% 的氯化钠溶液的操作过程示意图:(1)计算,称量g氯化钠(2)D操作应选用mL的量筒(从200mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的处保持水平.(3)E操作的作用是.(4)若将该溶液稀释成10%的氯化钠溶液,需要加水g应选用的仪器一组仪器是A.托盘天平、烧杯、玻璃棒B.托盘天平、量筒、玻璃棒C.烧杯、量筒、托盘天平D.量筒、烧杯、玻璃棒.21.(9分)请根据下列实验装置图回答问题.(1)写出仪器a、b的名称,a是,b是.(2)若用B装置制取氧气,反应的化学方程式是,氧气的收集装置选.(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时得到氯化钙和水.该反应的化学方程式是,应选用的发生装置为(填装置编号).(4)收集氨气时应选用D装置,把收集满氨气的集气瓶倒扣在有无色酚酞试液的水槽中,观察到集气瓶内有大量红色液体进入.根据上述信息总结出氨气的性质有(回答1条可).四川省成都市华西中学九年级(下)第一次月考化学试卷参考答案一、单项选择题(28分)1.D;2.C;3.C;4.C;5.D;6.B;7.C;8.D;9.B;10.C;11.A;12.C;13.A;14.D;二、填空题(10分)15.H2O;HCl;H2CO3;Ca(OH)2;H2O2;16.20;氯化钠;蒸发;在t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等;不饱和溶液;三、应用题(15分)17.A;通常情况下,铝能够被空气中的氧气氧化,从而在铝表面形成一层保护膜;氧气;水;、;在铁表面涂一层漆等;FeCl2;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;置换;18.;四、实验题(22分)19.锌片表面比铁片表面产生的气泡快;铜的活动性比银强;Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;锌>铁>铜>银;20.20;100;最低;加快氯化钠的溶解速率;100;D;21.试管;分液漏斗;2H2O22H2O+O2↑;C(或E);2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;A;氨气的密度比空气小(合理均可);。
成都华西中学中考二模测试化学试题(含答案)
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成都华西中学中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题(培优题较难)1.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能鉴别出来的是()A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、组内四种溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象:产生白色沉淀、放出气体、无明显现象,则该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡,与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。
不用其他试剂,组内物质可以鉴别出来,不符合题意;B、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,不用其他试剂,组内物质可以鉴别出来,不符合题意;C、CuCl2溶液是蓝色的,能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中,能使沉淀消失的是稀H2SO4,无明显变化的是BaCl2溶液,不用其他试剂,组内物质可以鉴别出来,不符合题意;D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显象,不加其他试剂,无法鉴别,符合题意。
故选D。
2.如图所示A~F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。
其中A是紫红色金属,B常温下是气体,C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是()A.E一定是二氧化碳B.B可能为氢气或一氧化碳C.该过程中没有涉及到复分解反应D.D转化为A的反应可以为置换反应【答案】D【解析】A 是紫红色金属,那么A 是铜;C 是人体胃液中含有的酸,那么C 是盐酸;B 常温下是气体,盐酸能与某物质反应得到B ,根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳,但二氧化碳不能转化为铜,故B 是氢气;要得到金属铜,除了通过还原反应外,还可通过置换反应得到。
成都华西中学中考化学模拟试题_图文
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成都华西中学中考化学模拟试题_图文一、选择题1.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A .t 2℃时,甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B .要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液,可蒸发溶剂C .分别将t 2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t 1℃,一定都有晶体析出D .t 1℃时,50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲物质2.某固体混合物由Mg 和MgO 组成,取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ,则原混合物中氧元素的质量分数为( ) A .16% B .20% C .25% D .40%3.现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末,把它加入一定量的CuCl 2溶液中。
实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是 A .26. 2g B .26.6g C .26. 0g D .25. 8g4.除去下列各组物质括号内的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 A .Fe 2O 3(Fe )——用盐酸浸泡,然后过滤、洗涤、烘干 B .CO (CO 2)——先通入足量的浓NaOH 溶液,后通过浓硫酸 C .CaO (CaCO 3)——加水溶解,过滤、烘干D .NaCl (Na 2CO 3)——加入过量CaCl 2溶液,过滤、蒸发、结晶5.金属钠非常活泼,常温下在空气中易被氧化,也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ,相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=),下列计算错误的是( ) A .最终所得溶液中存在两种溶质 B .最终所得溶液的质量为145.5g C .原混合物中钠元素质量为4.6gD.原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 316.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
成都华西中学中考二模测试化学试题(含答案)
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成都华西中学中考二模测试化学试题(含答案)一、选择题(培优题较难)1.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,A为单质, B和C含有相同的元素。
它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,反应条件和部分反应物、生成物已省略),根据初中所学知识判断下列说法正确的是()A.A→B的反应一定是化合反应B.D和E的物质类别可以相同,也可以不同C.若D是一种白色固体,则B→D的反应属于复分解反应D.若C为单质, A和B含有相同的元素,其他条件不变。
则D→B的反应一定是分解反应【答案】B【解析】【详解】A、A为单质, B和C含有相同的元素,A能生成B和C,故A→B的反应可能是化合反应,也可能是置换反应,如A是碳,B是二氧化碳,C是一氧化碳,故A选项错误;B、当A为碳,B为二氧化碳、C为一氧化碳时,D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙,都属于盐;D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸,属于不同类物质,故B选项正确;C、当D为碳酸钙,B为二氧化碳时,B→D的反应不属于复分解反应,故C错误;D、若C为单质, A和B含有相同的元素,则C可能是氧气,A可能是过氧化氢,B可能是水,则D可能是氢氧化钙,氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应,故D选项错误。
故选B。
2.现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A.26. 2gB.26.6gC.26. 0gD.25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁,铁强于铜,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,镁完全反应后,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,碳和氯化铜不反应。
【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应,剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应,剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应,因此剩余固体的质量大于或等于25.8g,小于26.6g。
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成都华西中学初三化学中考复习试卷一、选择题(培优题较难)1.将一定质量的氧化铜粉末加入到100g 质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液屮加入Wg 铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合物仍是Wg 。
下列说法不正确的是A .W 的取值范围是W≥8gB .加入氧化铜的质量是10gC .最后得到溶液溶质质量分数约是19.7%D .产生气体的质量为0.07g【答案】D【解析】解法一:设原先氧化铜的质量为m ,则与氧化铜反应的硫酸的质量x ,生成硫酸铜的质量y 。
CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O80 98 160m x y 8098160m x y== x=9880m y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ;与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ,同时放出氢气质量为c 。
Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加56 160 64 64-56=82m a16082m a= a=0.1mFe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑56 98 2 b 14g-9880m c 56982981480m b c g ==-b=8-0.7m反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即:a=b ,0.1m=8-0.7m ,解得m=10g ,b=1g 。
562b c=,由于b=1g ,所以有:5621g c = c≈0.04g由题意可知,硫酸最终全部转化为硫酸亚铁,设硫酸亚铁的质量为z 。
H 2SO 4 ~FeSO 498 152100g×14% z981520100140z g =⨯ Z=1527g 加入铁粉的质量W=1527g ×56152×100%=8g ; 最后得到溶液的质量分数=21.7100100.04g g g g+-×100%≈19.73% 故选D 。
解法二: 根据加入铁粉后,固体质量相等,则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。
反应过程中存在如下转化关系:H 2SO 4H 2SO 4、CuSO 4FeSO 4则存在关系式:H 2SO 4 ~ Fe ~ FeSO 498 56 152100 g×14% x w解得x =8 g ,w =21.7 g ,则反应生成铜的质量为8 g ,根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g ÷6480=10 g ,则A 、B 项正确。
设与氧化铜反应的硫酸的质量y ,生成硫酸铜的质量z 。
CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O80 98 16010 g y z解得y =12.25 g ,z =20 g ,则剩余H 2SO 4的质量为100 g×14%-12.25 g=1.75 g设反应生成氢气的质量为m 。
Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑98 21.75 g m解得m =0.036 g ,则D 项错误。
则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为:21.7g 100(100100.036)g g g ⨯+-%=19.7%,C 项正确。
点睛:分析固体质量不变的原因是解决本题的关键:要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe,且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等。
2.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳),可能还含有铜,故该说法不正确;②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,故该说法不正确;③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成,根据金属活动性顺序可知,是铝与盐酸反应,生成的气体是氢气;固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成,说明固体A中含有铜,铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO);铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,反应的化学方程式为332银反应生成银;固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳,故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag);样品中加过量稀盐酸有气体产生,说明原固体中有铝;将反应后的固液混合物过滤,得到无色溶液甲(说明原固体中没有氧化铜)和固体A,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤,得到蓝色溶液乙(说明原固体中有铜)和固体B;固体B在氧气中充分灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明原固体有碳)。
故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ,故该说法正确;④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银,无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。
盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝,蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。
故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3),故该说法正确;正确的说法有:③④;故选:B。
3.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示,下列说法错误..的是A.反应前后元素种类不变B.A是有机物,C、D是无机物C.点燃前要先检验A的纯度,防止爆炸D.此反应中A和B的化学计量数之比等于1:1【答案】D【解析】根据微观示意图可知,反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子,反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子;生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子,物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子;则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知,反应前后元素种类不变,正确;B、A是甲烷,是含有碳元素的化合物,属于有机物,C、A是甲烷,是可燃性气体,和空气混合达到一定浓度会发生爆炸,点燃前要先检验纯度,防止爆炸,正确;C、根据微观示意图可知,D是水,不是有机物,错误;D、由方程式及图示可知,参加反应的A,B物质分子个数比为1:2,错误。
故选D。
4.甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示,根据微观示意图得出的结论中,正确的是()A.反应前后碳元素化合价没有发生变化B.反应中甲和丙的质量之比为4:7C.水煤气的成分是一氧化碳和氧气D.反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零,单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价,所以反应前碳元素的化合价为-4价;反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,所以碳元素的化合价在反应前后改变; B. 反应中甲和丙的质量之比为16:28=4:7;C.由图可知,水煤气的成分是一氧化碳和氢气;D. 由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;反应中含氢元素的化合物有两种。
选B5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液一定是碱溶液B.单质只含一种元素,只含一种元素的纯净物一定是单质C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应D.有机化合物都含碳元素,含碳元素的化合物一定是有机化合物【答案】B【解析】A、碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,错误;B、单质是由同种元素组成的纯净物,单质只含一种元素,只含一种元素的纯净物一定是单质,正确;C、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,错误;D、有机物一定含有碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机物,碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,错误。
故选B。
6.下列说法正确的是()A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2OB.用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为:,在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4:32:36=1:8:9,则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水,反应后氢气有剩余,错误;B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为:160t×85%=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为:95.2t ÷(1-4.8%)=100,正确;C 、金属与酸反应,产生气体的多少与金属的活动性没有关系,错误;D 、l0gCuSO 4·5H 2O 中CuSO 4的质量为:10g ××100%=6.4g 。
与90gH 2O 混合,固体完全溶解,可得100g 溶质的质量分数为:×100%=6.4%,错误。
故选B 。
7.有NaHCO 3与NaCl 的混合物20.0g ,加热一段时间,得剩余固体16.9g 。
向剩余固体中加入足量稀盐酸,并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中,得到白色固体15.0g ,下列说法正确的是( )A .NaHCO 3加热生成CO 2的质量为3.1gB .剩余固体为Na 2CO 3和NaCl 的混合物C .反应后,所得溶液中NaCl 的质量为11.7gD .原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g ,加热一段时间,得剩余固体16.9g ,减少的3.1g 是水和CO 2的质量,设NaHCO 3分解产生CO 2的质量为x ,分解的NaHCO 3的质量为y ,32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O44183.1g x x↑+-4418 3.1g x x=- ,解得x =2.2g 32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O 168442.2gy ↑+ 16844 2.2gy =,解得y =8.4g ; 得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳,被石灰水吸收,得到碳酸钙15.0g ,根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3,设NaHCO 3的质量为1y ,生成NaCl 的质量为z ,则有:332158.58410015NaCl NaHCO CO CaCO gz y 18410015gy =,解得1y =12.6g , 58.510015gz =,解得z =8.775g ,则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。