有机化学十种反应类型详细小结精美版
高中化学—有机化学10种反应类型
一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如：4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分子间脱水。
如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。
通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
人教版化学选修5有机化学反应类型归纳总结
人教版化学选修5有机化学反应类型归纳总结一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，中学课本中常有这样一些形式。
（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。
例如：CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。
（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－NO2取代。
例如：（3）磺化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的书写，硫原子和碳原子相连接）。
例如：（4）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。
例如：（5）酯化反应，醇和羧酸及无机含氧酸可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。
例如：此外，有机物的水解反应按照上述概念也应当属于取代反应，但由于发生水解的有机物种类较多，且特点各有不同，因此在描述这些反应时，常把它们剔出来，单列一个水解反应。
二、加成反应有机物分子中双键或三键或醛基等两端的碳原子或氧原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
（1）与H2加成，例如：（2）与H2O加成，例如：（3）与卤素单质加成，例如：（4）与卤化氢加成，例如：三、聚合反应（1）加聚反应，例如：（2）缩聚反应，醇与醇通过羟基之间脱水、醇与羧酸通过酯化反应、酚羟基和醛、氨基酸的羧基和氨基之间都可以在一定条件下通过缩聚反应形成高分子化合物。
例如：四、消去反应有机物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或者三键）化合物的反应，叫做消去反应。
（1）卤代烃的消去反应例如：（2）醇的消去反应，例如：注意：与－X、－OH相连的碳原子的邻位碳原子上如果没有氢原子，则卤代烃、醇一般不会发生消去反应。
大学有机化学复习总结反应类型与机理
大学有机化学复习总结反应类型与机理大学有机化学复习总结：反应类型与机理一、醇的反应类型与机理醇是有机化合物中的一类重要官能团，它们包含有羟基（-OH）。
1. 醇的酸碱性反应醇可以发生酸碱中和反应。
当醇中存在较强的酸性取代基，对羟基的电子亲合力较强时，醇会表现出酸性；而当醇中存在较强的碱性取代基，对羟基的电子亲合力较弱时，醇会表现出碱性。
有机酸与醇反应，可以生成酯。
该反应由于生成水作为副产物，被称为酯化反应。
其机理为亲核取代反应。
2. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，将醇中的氢原子替换为氧原子或其他氧化物。
醇的氧化反应中，常用的氧化剂有高价锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、氯铂酸（H2PtCl6）等。
氧化反应常用于醇的官能团转化，例如将醇氧化为醛、酮、羧酸等。
3. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，去除醇分子中的水分子。
脱水反应常用于生成醚。
脱水反应中，常用的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、氯化亚砜（SOCl2）、磷酸三乙酯（Et3PO4）等。
脱水反应的机理为亲电取代反应。
二、醛与酮的反应类型与机理醛和酮是含有羰基（C=O）官能团的有机化合物。
1. 醛与酮的还原反应醛和酮可以发生还原反应，将羰基上的碳原子上的氧原子减少为氢原子。
还原反应中，常用的还原剂有氢气（H2）、金属钠（Na）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）等。
还原反应一般需要催化剂存在，如铂（Pt）、钯（Pd）等。
2. 醛与酮的加成反应醛和酮可以发生加成反应，将其他化合物的官能团加到羰基上。
加成反应常见的类型有E-选择性和 Z-选择性。
其中，E-选择性是指以反式方式加成，而Z-选择性是指以顺式方式加成。
3. 醛与酮的氧化反应醛和酮可以发生氧化反应，将羰基上的碳原子上的氢原子氧化为氧原子或其他氧化物。
氧化反应中，常用的氧化剂有高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、铬酸钠（Na2CrO7）等。
三、芳香化合物的反应类型与机理芳香化合物是由芳香环和其中的官能团组成的有机化合物。
有机化学反应类型分类总结
有机化学反应类型一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂（了解）CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑二．加成反应1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CHCH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热四．氧化反应：1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(OH)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMnO4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：六、分解与裂化、裂解（了解）1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂。
有机化学基本反应类型
有机化学基本反应类型（一）、取代反应（不同于置换反应）1、卤代（饱和烃的特征反应）饱和烃：光++HClCH3ClCl2CH4苯：苯的同系物：2、硝化+HNO3浓NO2H2O H2SO4+3、磺化+H2SO4()浓7080℃SO3H H2O+4、卤代烃水解（条件：NaOH水溶液，加热）－两种水解形势CH3CH2Cl3CH2OH+NaCl5、醇与HX反应() C2H5OH2H5BrNaHSO4+NaBr+H2O+C2H5OH H2SO C2H5Br+H2O+6、苯酚和浓溴水7、酯化（浓硫酸，加热）－浓硫酸：催化剂和吸水剂脱水方式：酸脱－OH、醇脱－HCH3COOH CH3CH2CH3COOC2H5+H2O+8、酯的水解（稀硫酸，水浴加热/ NaOH水溶液）+++H2CH3COOC2H5CH3COOH C2H5OH-9、成醚(分子间脱水)浓H2O+CH3CH2OH3CH2OCH2CH32H2SO4140℃（二）、加成反应（不同于化合反应）1、加氢22233CH CH H CH CH 催化剂∆=+−−−−→ 2、加卤素 CH Br Br CH CH 2CH 2+CH 2CH CH 2CH BrBr CH 2CH CH CH 2 3、加水 2223223、CH CH H O CH CH OH CH CH H O CH CHO催化剂加热加压催化剂=+−−−−−→≡+−−−−→ 4、加HX Cl CH 3CH 3HCl+CH CH CH 3（一般氢多加氢）5、加HCN 2CH CH HCN CH CH CN 催化剂≡+−−−−→=-（三）、消去反应1、2432222H SO CH CH OH CH CH H O 浓170C ︒−−−−−→=↑+醇消去反应条件：浓硫酸，加热/乙醇加热到170度－OH 所连碳的邻碳上必须有氢2、+H 2O +NaBr CH 3CH CH CH 3BrCH 3CH CH 2CH 3 卤代烃消去反应条件：NaOH 醇溶液，加热－X 所连碳的邻碳上必须有氢（四）、脱水反应2432222243225252242H SO 170H SO 140H SOCH CH OH CH CH H O 2CH CH OH C H O C H HO HCOOH CO H O 浓浓浓CC︒︒∆−−−−−→=+−−−−−→--+−−−−−→↑+ H 2O ++CO CO 2COOH COOH↑↑（五）、酯化反应OH OH +3nHO n NO OH (C 6H 7O 2)H 2ONO 2O NO 2O NO 2O 6H 7O 2)+3n n（六）水解反应1、 卤代烃水解2、 酯的水解3、 油脂的水解4、 糖的水解5、 蛋白质的水解（七）加聚反应n CH 2CH 2催化剂CH 2CH 2n（八）缩聚反应H 2O +n n CH 2OH OHn +n（九）氧化以应（在一定条件下，有机物加氧或去氢的反应）1、 烃及含氧衍生物的燃烧2、 烯烃的氧化（氧气）3、 烯、炔被酸性高锰酸钾氧化4、 苯的同系物被酸性高锰酸钾氧化5、醇的催化氧化（条件：－OH 所连C 上必须有氢原子）－OH 所连C 上有2或3个氢――被氧化成醛 －OH 所连C 上有1个氢――――被氧化成酮 －OH 所连C 上无氢时―――――不能被氧化醇被酸性高锰酸钾氧化6、酚被酸性高锰酸钾/溴水氧化7、醛的氧化8、乙二酸、葡萄糖、麦芽糖（十）还原反应（在一定条件下有机物加氢或去氧的反应）1、 烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚类的还原2、 醛、酮的还原3、硝基苯的还原H 2O+3FeCl 2+32NO 2（十一）裂化、裂解反应裂化：81841048C H C H C H ∆−−→+裂解（为深度裂化）：42222CH C H 3H 高温−−−→+（十二）成盐反应2525232322C H OH 2Na 2C H ONa H Na NaOH CH COOH Na CO Cu(OH)盐盐盐盐+→+↑→⎧⎪→⎪+⎨→⎪⎪→⎩ ++3Cl NH 2ONa NaOH+OHH 2O（十四）颜色反应1、 多羟基化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应得绛蓝色溶液2、苯酚与FeCl 3溶液反应得紫色溶液3、苯酚被氧化生成粉红色晶体6、碘遇淀粉变蓝（十五）其它反应1、脱羧反应（制取甲烷）334CH COONa NaOH NaCO CH 碱石灰∆+−−−−→+↑ 2、 缩合反应3、增链反应。
有机化学的10种反应类型
在σ迁移反应中，σ键在共轭体系中进行迁移，形成环状过渡态，然后生成产物。σ迁移反 应通常涉及π电子和σ电子的相互作用，因此也被称为π-σ反应。
07
酯化反应和酯交换反应
Chapter
酯化反应
酸催化酯化
羧酸与醇在酸性催化剂存在下加热，生成酯和水 。
碱催化酯化
羧酸盐与醇在碱性催化剂存在下加热，生成酯和 相应的盐。
某些芳香族化合物在特定条件下，也可以发生加聚反应生成高分子 化合物。
缩聚反应
酰胺化缩聚反应
羧酸和胺在催化剂的作用下，发 生酰胺化缩聚反应生成聚酰胺。
酚醛缩聚反应
酚和醛在催化剂的作用下，发生 酚醛缩聚反应生成酚醛树脂。
尿素甲醛缩聚反应
尿素和甲醛在催化剂的作用下， 发生尿素甲醛缩聚反应生成脲醛 树脂。
02 反应过程中，酮肟的氮原子上的羟基和碳原子上 的氢原子发生迁移，形成新的碳氮键。
03 贝克曼重排是一种重要的有机合成方法，可用于 制备多种酰胺类化合物。
霍夫曼重排
霍夫曼重排是指酰胺在溴或氯的存在下，加热发生分子 内重排生成少一个碳原子的伯胺的反应。
反应过程中，酰胺的羰基碳原子上的氢原子和氮原子上 的烃基发生迁移，形成新的碳氮键。
烯烃和炔烃的亲电加成
烯烃和炔烃在亲电试剂（如卤素、氢卤酸、硫酸等）的作用 下，可以发生亲电加成反应，生成相应的卤代烃或硫酸酯等 。
芳香烃的亲电加成
芳香烃在亲电试剂（如硝酸、硫酸、氯化铁等）的作用下， 可以发生亲电取代反应，生成相应的硝基化合物、磺酸酯或 氯化物等。
自由基加成反应
烯烃和炔烃的自由基加成
酯化缩聚反应
羧酸和醇在催化剂的作用下，发 生酯化缩聚反应生成聚酯。
乙烯基化合物的缩聚反应
一文学懂高中有机化学10种反应类型
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如：一文学懂有机化学10种反应类型一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分子间脱水。
如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。
通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：i． 羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
细析常见的“十大”有机化学反应类型
细析常见的“十大”有机化学反应类型连续几年的高考中都涉及到描述有机反应类型，在描述有机反应类型时，必须注意语言的准确性。
例如醇分子之间脱水成醚的反应不能叫做脱水反应，只能叫做取代反应；同时注意不能用无机反应类型套用到有机反应中，例如，裂化反应和裂解反应不能叫做分解反应。
本文通过全面归纳有机反应类型，理清学习有机的思绪，给学生形成一个整体影响，避免在学习考试中出现误区。
一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，中学课本中常有这样一些形式。
（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。
例如：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。
（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－N O2取代。
例如：（3）磺化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的书写，硫原子和碳原子相连接）。
例如：（4）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。
例如：（5）酯化反应，醇和羧酸及无机含氧酸可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。
例如：此外，有机物的水解反应按照上述概念也应当属于取代反应，但由于发生水解的有机物种类较多，且特点各有不同，因此在描述这些反应时，常把它们剔出来，单列一个水解反应。
二、加成反应有机物分子中双键或三键或醛基等两端的碳原子或氧原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
（1）与H2加成，例如：（2）与H2O加成，例如：（3）与卤素单质加成，例如：（4）与卤化氢加成，例如：三、聚合反应（1）加聚反应，例如：（2）缩聚反应，醇与醇通过羟基之间脱水、醇与羧酸通过酯化反应、酚羟基和醛、氨基酸的羧基和氨基之间都可以在一定条件下通过缩聚反应形成高分子化合物。
有机化学十种反应类型详细总结
有机化学十种反应类型详细总结有机化学是研究有机化合物及其反应的学科。
有机化学的基础是有机化合物的结构和性质，而反应则是有机化合物进行的化学变化过程。
有机化学中存在着多种不同类型的反应，下面将详细总结十种常见的有机化学反应类型。
1. 取代反应（Substitution Reaction）：取代反应是指一个原子或功能团被另一个原子或功能团替代的反应。
例如，醇与卤代烃发生取代反应生成醚。
2. 加成反应（Addition Reaction）：加成反应是指两个或多个分子中的一个或多个键被打开，产生新的化学键。
例如，烯烃与卤代烃发生加成反应生成卤代烃。
3. 消除反应（Elimination Reaction）：消除反应是指一个分子中的两个官能团之间的键被断开，形成双键或三键。
例如，醇脱水生成烯烃为消除反应。
4. 氧化还原反应（Redox Reaction）：氧化还原反应是指一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
例如，醛被氧化为酸为氧化还原反应。
5. 缩合反应（Condensation Reaction）：缩合反应是指两个或多个分子结合成一个分子，同时释放出一些小分子。
例如，醛与酒发生缩合反应生成醚。
6. 活化反应（Activation Reaction）：活化反应是指在化学反应之前，需要对反应物进行其中一种处理，以使其更容易发生反应。
例如，酸催化剂对醇进行质子化，使其活化。
7. 环化反应（Cyclization Reaction）：环化反应是指化合物中的一个链或环上的一个官能团与同一分子中的另一个官能团反应，形成环状化合物。
例如，醛与醇反应生成缩酮的环化反应。
8. 迁移反应（Rearrangement Reaction）：迁移反应是指一个原子、功能团或离子在分子中重新排列位置的反应。
例如，酸催化下的烯醇重排为迁移反应。
9. 加氢反应（Hydrogenation Reaction）：加氢反应是指当氢气参与反应时，物质中的双键或三键被加氢生成相应的饱和化合物。
高中化学有机反应类型总结
高中化学有机反应类型总结
高中化学有机反应类型主要包括以下几种:
1. 取代反应：有机化合物分子中某一原子或基团被其他原子或基团 (直接连接碳原子的原子或基团) 所取代的反应。
2. 加成反应：有机分子中双键或三键打开，两个或多个分子互相结合形成新的分子的反应。
3. 消去反应：有机分子中从一个分子中脱去一个或几个小分子，形成不饱和化合物的反应。
4. 氧化反应：分子得到氧原子或失去氢原子的反应，一般指高反应性物种对低反应性物种的氧化。
5. 还原反应：分子中某些原子或基团被还原，一般指低反应性物种对高反应性物种的还原。
在有机合成中，利用取代反应可以将卤代烷中的卤原子转化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机物;加成反应则可以用来制备聚合物、涂料、橡胶等高分子材料;消去反应则常用于制备不饱和化合物，例如合成树脂、涂料等。
氧化反应和还原反应则可以用于制备药物、香料、染料等有机化合物。
完全有机化学反应类型小结
完全有机化学反应类型小结有机化学是研究碳及其化合物的学科，其中反应种类繁多。
本文将通过对一些主要的有机化学反应类型的小结，帮助读者了解这些反应的特点和应用。
1. 双键反应双键反应是有机化学中最常见的反应类型之一。
其中，加成反应是通过将两个单体分子的双键上的原子或基团相互连接而形成新的化学键。
典型的加成反应包括烯烃和氢气的加成反应、烯烃和卤素的加成反应以及烯烃和醇的加成反应等。
此外，还有补充反应，即通过在双键上添加一个原子或基团来形成新的化学键。
如醛与水的补充反应、烯烃与氨的补充反应等。
2. 消除反应消除反应是通过将化合物中的两个官能团（通常是氢和卤素或其他官能团）排除，从而形成双键或三键。
典型的消除反应包括醇的脱水反应、醇的脱卤反应和醇的脱酸反应等。
消除反应是有机合成中常用的反应类型之一，可产生新的双键或三键，为合成目标化合物提供重要的途径。
3. 取代反应取代反应是有机化学中另一个重要的反应类型。
在取代反应中，一个官能团被另一个官能团取代。
典型的取代反应有卤代烃的取代反应、醇的取代反应和羧酸的取代反应等。
取代反应是有机合成中广泛应用的反应类型之一，通过合适的取代反应可以合成各种有机化合物。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是有机化学中一种重要的反应类型，涉及电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物种失去电子被氧化，而另一个物种获得电子被还原。
有机化学中的氧化还原反应通常涉及有机化合物的氧化和还原。
典型的氧化还原反应有醇的氧化、醛的还原以及烯烃的不对称还原反应等。
氧化还原反应在有机合成中具有广泛的应用，可以用于构建碳碳和碳氧化合物的新键。
5. 缩合反应缩合反应是通过两个或多个分子反应形成一个较大的分子。
典型的缩合反应包括醛的缩合反应、酮的缩合反应以及酯的缩合反应等。
缩合反应是一种重要的反应类型，在有机合成中有着广泛的应用。
总结：有机化学反应类型繁多，每种反应都具有独特的特点和应用。
本文对双键反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应和缩合反应进行了小结。
高中有机化学方程式依据反应类型汇总
高中有机化学方程式依据反应类型汇总高中有机化学教材中，方程式按照反应类型进行了汇总。
一、取代反应（6）1.甲烷和氯气在光照下反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2.苯和液溴反应（催化剂为溴化铁）；苯和浓硝酸反应（硝化反应）；甲苯和浓硝酸反应（制炸药）。
3.氯代烃水解反应（水解反应属于取代反应）。
4.乙醇和浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H2O。
5.苯酚和浓溴水的取代反应（现象：白色浑浊）。
6.酯化反应（酯化反应属于取代反应）。
二、加成反应（5）1.乙烯的加成（碳碳双键加成）：乙烯和溴水反应（加成反应）；乙烯和水反应（加成反应）；乙烯和溴化氢反应（加成反应）；乙烯和氢气反应（加成反应）。
2.乙炔的加成（碳碳三键加成）。
3.苯环加成（环己烷）。
4.醛基加成（也属于还原反应）。
5.羰基加成：CH3COCH3 + H2 → CH3CHOHCH3.三、消去反应（2）1.卤代烃的消去反应（条件为NaOH的醇溶液）。
2.醇的消去反应（条件为H2SO4加热）。
四、聚合反应（加聚和缩聚）1.乙烯的加聚反应（加聚反应）；1,3丁二烯的1,4加聚；1,3丁二烯的1,2加聚：nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH]nCH=CH2.2.乙二酸和乙二醇反应：___ →H[OCH2CH2OOCCO]nOH + (2n-1)H2O；乳酸的缩聚：nHOCH(CH3)COOH → H[OCHCO]nOH +（n-1）H2O + CH3.五、氧化反应1.氧气/铜催化（1）：乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（氧化反应）。
2.银氨溶液/加热（1）：银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 3NH3↑+ 2Ag↓+H2O。
3.醛与新制氢氧化铜的反应（1）。
有机化学的十大基本反应类型
有机化学的十大基本反应类型有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学。
它是化学的分支学科，主要研究分子和化学反应。
在有机化学中，有许多类型的化学反应。
这些反应被组织成十个基本类型，这十个基本反应类型是：1. 取代反应取代反应是一种常见的有机化学反应类型。
它是指一个原子或一个功能基团被另一个原子或功能基团取代的过程。
这种反应可以在芳香族化合物和非芳香族化合物中发生。
代表性的反应有卤代烷与氢氧化钠反应，酰氯与醇反应，也有烯烃的卤化反应等。
2. 加成反应加成反应是一种将两个分子合成为一个分子的反应。
在这种类型的反应中，通常需要一个碳-碳或碳-氢双键和一个特殊的试剂。
代表性的反应有烯烃与溴反应，芳香烃与氢气反应等。
3. 消除反应4. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移的反应。
在有机化学中，这种类型的反应可以改变有机分子的氧化状态。
代表性的反应有醇的氧化反应，醛的还原反应等。
5. 酸碱反应6. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或更多的产物。
这种类型的反应可发生在有机分子的单个原子或部分上，例如C-C键的断裂等。
代表性的反应有乙酸乙酯的水解反应，酮类的酸催化分解反应等。
7. 缩合反应8. 重排反应9. 反应机理反应机理是指化学反应中化学物质之间相互作用的顺序及机理。
涉及的化学过程有两种：中间体和过渡态。
中间体是一个反应中的可观察到的中间化合物，过渡态是位于反应物之间的不稳定化合物。
反应机理对于我们理解反应过程的细节至关重要，也是有机化学研究的重点。
10. 重要化合物和反应最后一种类型的反应是有机化合物和反应的总结。
这是有机化学中最重要的一组反应类型，包含了所有其他反应的总结。
在这些化合物和反应中，含有许多常见的有机物，如醇、酯、醛、酮、芳香化合物等。
有机化学反应类型总结
有机化学反应类型总结1、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应，叫加成反应。
分子结构中含有双键或三键的化合物，一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应。
1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应称为消去反应。
发生消去反应的化合物需具备以下两个条件：（1）是连有—OH（或—X）的碳原子有相邻的碳原子。
（2）是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。
（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应定义：有许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。
聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应（1）加聚反应：由许多单个分子互相加成，又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应。
烯烃、二烯烃及含C=C的物质均能发生加聚反应。
(完整版)大学有机化学人名反应总结
一、烯烃
1、卤化氢加成
（1）
【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。
【机理】
【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。
【注】碳正离子的重排
（2）
【特点】反马氏规则
【机理】自由基机理（略）
【注】过氧化物效应仅限于HBr、对HCl、HI无效。
【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。
【注】②跟酸碱催化的卤代一样，当脂肪酮有两个不同的烃基的时候，碱催化缩合一般优先发生在取代较少的α碳上，酸催化缩合发生在取代较多的α碳上。但这种反应的选择性不高，常常得到混合物。
【例】
【注】③如果用体积较大的碱，如二异丙基氨基锂（LDA）作缩合催化剂，使之基本上进攻体积较小的一侧。
【例】
5、醛（酮）的氧化
②醛也可发生拜耶尔-维立格氧化反应，但因优先迁移基团是氢，所以主要产物是羧酸，相当于醛被过氧酸氧化。
【例】
6、醛（酮）的还原
（1）催化氢化
【注】很多基团都可以催化氢化，如碳碳双键、碳碳三键、硝基、氰基……，所以选择催化氢化还原羰基的时候，要看好化合物是否还有其他可以催化氢化的基团。
（2）用LiAlH4、NaBH4还原
【例】
（2）环氧的制备
①过氧酸氧化
②银催化氧化（工业）
③β-卤代醇
八、醛和酮
1、羰基上的亲和加成
（1）加氢氰酸
（2）与醇加成
①缩醛的生成
【机理】
【特点】缩醛具有胞二醚的结构，对碱、氧化剂稳定，所以可用此法在合成中做羰基的保护。同样的方法也可制备缩酮，机理相同。
【例】
（3）加金属有机化合物
2、与氨衍生物的反应
【2020高考化学】有机化学10种反应类型
【2020高考化学】有机化学10种反应类型一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如：4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分子间脱水。
如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。
通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。
有机化学反应类型归纳总结
有机化学反应类型归纳总结
嘿，朋友们！今天咱就来好好聊聊有机化学反应类型归纳总结。
咱先说说加成反应吧，就好比两个人手牵手一起走，比如说乙烯和溴发生加成反应，乙烯不就和溴紧密地结合在一起了嘛！“哎呀，这多有趣呀！”
还有取代反应呢，这就像两个小伙伴交换了各自的宝贝一样。
甲烷和氯气反应，氯气中的氯原子就取代了甲烷中的氢原子呀！“你说神奇不神奇！”
聚合反应也不能落下呀！它就像是好多小积木拼成了一个大城堡。
聚乙烯不就是好多乙烯分子聚合在一起形成的嘛。
“哇塞，这可真厉害！”
氧化反应呢，就像是让东西经历了一场洗礼，变得不一样啦！乙醇被氧化成乙醛，这过程多奇妙呀！“是不是感觉很有意思！”
还原反应也很重要哦！就好像把一个东西从不好的状态变回到好的状态。
醛被还原成醇，是不是很神奇呀！“真的让人惊叹不已呢！”
酯化反应也得讲讲呀，它就如同把两种不同的东西揉合在一起，变成一个新的宝贝。
乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，“哎呀呀，太有意思啦！”
这些有机化学反应类型就像是一个丰富多彩的宝库，每一种都有着独特的魅力和作用。
它们就像我们生活中的各种小惊喜，等待着我们去发现和探索。
我觉得呀，深入了解这些反应类型，就等于打开了有机化学世界的大门，能让我们更加清楚地看到这个神奇世界的美妙之处！咱可得好好记住这些有趣的反应类型，让它们为我们的学习和生活增添更多的乐趣和精彩呀！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学十种反应类型详细小结
复习方法提示:
1、全面了解有机物所具有得反应类型有哪些？熟记相关名词，确保表达准确。
2、把握准每一类反应得概念,牢牢掌握反应中得结构变化特点。
这就是分析判断得依据！
3、认识相似得同一种反应类型得“归属”关系,如取代反应可以包括什么？区分相近得不同反应类型在结构变化上得“差异”性及规律,如消去反应与氧化反应,加成反应与加聚反应等等。
以下概要回顾有机得五大反应，包括：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(包括加聚反应与缩聚反应),以及氧化－还原反应。
一、取代反应
定义：有机物分子里得某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替得反应称为取代反应。
在中学化学中,取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化与磺化等很多具体得类型。
分例如下:
1、与卤素单质得取代------发生该类反应得有机物包括:烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如: (１)．(在适当得条件下,烷烃得取代反应就是可以逐步进行得，得到一系列得混合物)。
(２). （3).ＣH 2＝C Ｈ－CH 3 + Cl ２ＣH 2＝CH-CH ２-Cl + HCl
(4). (5).＋ 2HCl
２、与混酸得硝化反应(苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应)。
如: (１)． ＋ HNO 2
-NO 2 ＋ H 2O
(2).
(3）．
环己烷对酸、碱比较稳定,与中等浓度得硝酸或混酸在低温下不发生反应,与稀硝酸在100℃以上得封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温与条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷得工业应用日益广泛。
在使用原料上,以丙烷硝化来制取就是合理得途径。
在工艺方面,国外较多得就是以硝酸为硝化剂得气相硝化工艺，已积累了较丰富得工业经验。
有代表性得反应器则就是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷得生产与应用研究均进行得不多，这就是应该引起我们充分注意得。
(4）.ＣH 3－ＣH ２-CH 3（气) ＋ H ＮO 3(气)
ＣH 3－ＣＨ2-CH 2-N Ｏ2 + H 2Ｏ
3、与硫酸得磺化反应(苯、苯得衍生物, 几乎均可磺化)。
如: (1).
(2)．
（邻、对位产物为主)
4、羧酸与醇得酯化反应
(1）.羧酸与醇:CH 3COOH ＋ ＣH 3CH 2OH CH 3C ＯＯCH ２C Ｈ3 ＋ H 2Ｏ
+
浓硫酸 △
+
100℃
浓硫酸 △
光照
(2).无机含氧酸与醇得反应
:
5、水解反应(卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
如: （１）． （2)．
(3). （4).
6、与活泼金属得反应：(醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气)。
如: （1)． (2). (3).
7、醇与卤化氢(HX)得反应。
如:(1). 8、羧酸或醇得分子间脱水。
如: (１).
(2)．
二、加成反应
定义:有机物分子里不饱与碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物得反应叫加成反应。
在中学化学中,分子结构中含有“双键”或“叁键”得化合物均能发生加成反应。
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱与高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。
通常参与加成反应得无机试剂包括H 2、X 2(X 为Cl 、Br 、Ｉ)、ＨX 、H 2O 、HC Ｎ等小分子（对称或不对称试剂)起加成反应。
说明:
ｉ. 羧基与酯基中得碳氧双键不能发生加成反应。
i ｉ.醛、酮得羰基只能与Ｈ２发生加成反应。
ｉii ．共轭二烯有两种不同得加成形式。
1、与氢气加成
(1). (２）． (３）. (４). (5)． (6).
2、与卤素加成
(1). (2). (3). (４).
3、与卤化氢加成 (1).
4、与水加成
（１). （2). 三、消去反应
定义:有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如:H 2O 、ＨX 等）而生成不饱与(双键或叁键）化合物得反应称为消去反应， 又称消除反应。
发生消去反应得化合物需具备以下两个条件:
ｉ.就是连有一OH （或一X ）得碳原子有相邻得碳原子; ii.就是该相邻得碳原子上还必须连有H 原子。
中学里常见得两类有机物就是醇与卤代烃。
乙酸酐
1、醇得消去反应。
如:
2、卤代烃得消去反应。
如:
四、聚合反应
定义:由许多单个分子互相结合生成高分子化合物得反应叫聚合反应。
聚合反应有两个基本类型，包括加聚反应与缩聚反应。
1、加聚反应
由不饱与得小分子通过互相加成而聚合成高分子得反应称为加成聚合反应,简称加聚反应。
能够发生加聚反应得有机物包括烯烃、二烯烃及含C＝C得物质均能发生加聚反应。
如：
(1). (2).
(3).
2、缩聚反应
有机物单体间去掉小分子化合物相互结合生成高分子化合物得反应称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应。
通常有酚与醛、氨基酸(形成多肽)、葡萄糖(形成多糖)、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应。
如:
(1)．（2).
（3）．
(4).
(５)．
五、氧化反应
有机物与强氧化剂作用、或与氧结合、或分子中去掉氢原子得反应称为氧化反应。
具体表现多样。
1、燃烧（绝大多数有机物容易燃烧)如：
(1)．(2)．
(3）.
２、催化氧化(或去氢)
（1）．乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdＣｌ２与CｕCl２)
(2).乙醇催化氧化制乙醛(催化剂:Cu或Ａg）
(3).乙醛催化氧化制乙酸(催化剂:醋酸锰)
(４）.丁烷氧化法制乙酸(催化剂:羧酸得钴盐等)
3、与强氧化剂:KMnＯ4(H+)得反应：
烯烃、二烯烃、炔烃,含有C=Ｃ得油脂都能使KMｎＯ4(H+)得紫色褪色。
如:
(1）．(２）．
(２）.
苯得同系物也能使ＫＭnO４(H+)得紫色褪色。
如:
醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基得物质也能使KMｎO4（Ｈ+）得紫色褪色。
如:
醛基（-CHO）与弱氧化剂:银氨溶液、新制Cｕ(OH)2得氧化反应、(-CHO均被氧化成-ＣOＯＨ）,醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应。
如:
六、有机还原反应
有机物与强还原剂作用、或与氢结合、或分子中去掉氧原子得反应称为氧化反应。
具体表现多样。
1、催化加氢(或去氧）得还原反应
含有C＝C或Ｃ≡C得不饱与化合物及含有得醛、酮、单糖、羧酸等物质与Ｈ2得加成反应,都属于还原反应(其它反应见前面加成反应1、)如:
(１). （2).
(3）．
2、硝基苯制苯胺
七、分解反应
1、热分解反应。
如:(1）．
2、裂化、裂解(浓度裂化）反应。
如:
(1）．(2)． (３).
八、酸碱反应
１、２、
3、４、
九、显色反应
1、苯酚溶液跟FeCｌ３溶液作用能显紫色、因苯酚与ＦeCｌ3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色。
2、可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色
因直链淀粉得螺旋式管状结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色。
３、蛋白质（分子结构中含有苯环)，跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中得苯环发生硝化反应，生成黄色得硝基化合物、
十、与Ｎa反应
醇、酚、酸分别与Na、NａOH、Ｎａ２CO3、NaＨCO3得反应。