2020哈三中高一期末化学试题及答案.docx
黑龙江省哈尔滨市三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
哈尔滨市三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项正确。
）1.下列分散系属于悬浊液的是（）A. 硅酸溶胶B. 蔗糖溶液C. 泥浆水D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；故选C。
2.下列表示不正确的是（）A. 氯离子结构示意图：B. 漂白液的有效成分：NaClOC. [SiO4]四面体的球棍模型：D. KSCN的名称：硫氢化钾【答案】D【解析】【详解】A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；C正确，Si周围由4个Si-O键；D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；故选D。
3.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
4.下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3C. Na2OD. NaCl【答案】D【解析】【详解】A、Na2SiO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，A不符合题意；B、Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，B不符合题意；C、Na2O遇水反应形成NaOH溶液，可以使酚酞变红，C不符合题意；D、NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变红，D符合题意；故选D。
哈尔滨市2020版高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市2020版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定2. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图①向容量瓶中转移溶液B . 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列说法错误的是（）A . 苯的分子式为C6H6B . 乙酸乙酯易溶于水C . 乙醇可用作燃料D . 加热可以使蛋白质变性4. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有Iˉ）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸6. （2分）下列对氯气的描述中不正确的是（）A . 在标准状况下，氯气的密度是3.17 g·L－1B . 实验室不能用排水法收集Cl2C . 液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D . 湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱7. （2分） (2017高一上·昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2 ，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A . ②①③④B . ④③①②C . ③②④①D . ①④②③9. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是（）A . +6B . 0C . +3D . +210. （2分）对于化学反应：C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列说法正确的是（）A . HNO3在反应中表现氧化性B . C在反应中被还原C . HNO3在反应中失去电子D . 1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子11. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C . 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D . Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应12. （3分） (2017高一下·安徽期中) 有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A . 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13. （2分） (2017高一上·杭州期中) 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）A . 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B . 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C . 反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D . 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象14. （2分） 3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO 气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（）A . 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/LB . 加入NaOH溶液的体积是560mLC . 被还原的硝酸的物质的量为0.04molD . 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克15. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（）A . Na+、NO3﹣、Al3+、K+B . Na+、ClO3﹣、ClO﹣、ClO4﹣C . K+、Cr2O72﹣、I﹣、Na+D . Na+、S2O32﹣、SO42﹣、NH4+16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为NAD . 可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO217. （2分） (2016高二下·上饶月考) 常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（）A . CH4、C2H6、C3H4B . C2H6、C3H6、C4H6C . CH4、C2H6、C3H8D . C2H4、C2H6、C2H2二、填空题 (共3题；共22分)18. （6分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________．检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用________溶液．（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________．（3）“滤渣2”的主要成分为________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________．（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________．19. （9分） (2017高二下·无锡期中) 有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是________，属于离子晶体的是________，不含化学键的分子晶体是________．（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________．（3）属于电解质的是________，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是________，受热熔化，需克服共价键的是________．20. （7分） (2018高一上·江西期中) 已知有下列反应：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5C l2↑＋8H2O根据上述两个反应回答：（1） Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为________。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含解析
黑龙江省哈尔滨三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 P - 31 Br – 80【试卷综析】本试卷是高一下学期化学期末考试试卷，在注重考查化学必修二核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，覆盖面全，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
由于必修二涉及到的知识点相互之间逻辑性强，因此考点范围并不大，试题重点考查：有机化学相关知识，包括结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，元素周期表及元素周期律的应用，化学反应速率，平衡状态的判断，整体来讲，试卷难度较大。
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）【题文】I2 M2 1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D 食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸【知识点】基本营养物质，乙酸【答案解析】D 解析：A、葡萄糖和果糖互为同分异构体正确，但淀粉和纤维素结构式中n的数值不固定，故不能成为同分异构体，故A错误；B、并不是所有的蛋白质都能发生颜色反应，故B错误；C、脂肪不是高分子化合物，故C错误；D选项正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查基本营养物质及乙酸，是高考中常见的选择题类型，难度不大。
【题文】L7 2．工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化【知识点】煤，石油【答案解析】A 解析：A、煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯，故A正确；B、石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯，故B、C错误；D、石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查工业上的各种操作，需分析清楚各种操作的产物，难度适中。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题
⿊龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年⾼⼀化学下学期期末考试试题⿊龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年⾼⼀化学下学期期末考试试题⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共60分)1.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A.CO2B.CH4C.CH3CH2OHD.NaHCO32.下列关于有机物的⽤途，说法不正确的是A.甲烷是⼀种热量⾼、污染⼩的清洁能源B.⼄烯最重要的⽤途是作为核物⽣长调节剂C.⼄醇是⼀种很好的溶剂，能溶解多种有机物和⽆机物D.酯类物质常⽤作饮料、糖果、⾹⽔、化妆品中的⾹料3.以下化学⽤语正确的是A.⼄烯的⽐例模型为B.⼄酸的分⼦式C2H4O2C.明矾的化学式KA1S04·12H2OD.氧化钠的电⼦式4.以下有关物质结构的描述正确的是A.苯⼄烯()分⼦中的所有原⼦可能共平⾯B.甲苯()分⼦中的所有原⼦可能共平⾯C.⼆氯甲烷分⼦为正四⾯体结构D.⼄烷分⼦中的所有原⼦可能都在同⼀平⾯内5.标准状况下将35mL⽓态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140mL⼆氧化碳⽓体，则该烷烃的分⼦式为A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C3H86.进⾏⼀氯取代后，只能⽣成三种沸点不同的产物的烧烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH37.下列有关说法不正确的是A.互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B.分⼦组成相差⼀个或若⼲个CH2原⼦团的化合物⼀定互为同系物C.分⼦式为C3H8与C6H14的两种有机物⼀定互为同系物D.互为同系物的有机物其相对分⼦质数值⼀定相差14n (n为正整数)8.下列反应中，属于加成反应的是A.SO2+H2O=H2SO4B.CH2=CH2+HC10→CH2Cl-CH2OHC.CH3Cl+C12→CH2Cl2+HClD.CH4+202C02+2H209.满⾜分⼦式为C n H2n+2的链状烧烃，主链含有4个碳原⼦，分⼦中最多含有⼏个碳原⼦A.5B.6C.7D.810.下列有机物互为⽹分异构体的是①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3A.①和③B.①和②C.②和⑤D.④和⑥11.由⼄烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)与溴的四氯化碳溶液反应时，对反应产物的叙述正确的是A.CH2Br-CH2-CH2BrB.CH3-CBr2-CH3C.CH3-CH2-CHBr2D.CH3-CHBr-CH2Br12.根据下表中烃的分⼦式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数⽬是A.3B.4C.5D.613.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘⽔中的碘B.⽯油和天然⽓的主要成分都是碳氢化合物C.⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯能⽤饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪⾊，因此苯不能发⽣氧化反应14.⽤分液漏⽃可以分离的⼀组液体混合物是A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和⽔D.汽油和苯15.分⼦式为C6H12O能与⾦属钠反应放出氡⽓的物质有A.4种B.6种C.8种D.9种16.可以⽤来鉴别甲烷和⼄烯的⽅法是①将两种⽓体分别通过酸性⾼锰酸钾溶液②将两种⽓体分别通过溴⽔③将两种⽓体分别通过澄清⽯灰⽔④将两种⽓体分别通过蒸馏⽔A.②B.①②C.②③D.③④17. CH3CH(C2H5)CH(C2H6)CH(CH3)2的名称是A.2，3-⼆甲基-4-⼄基戊烷B.2-甲基- 3，4-⼆⼄基戊烷C.2，5-⼆甲基- 3-⼄基⼰烷D.2，4-⼆甲基3-⼄基⼰烷18.以下实验不能获得成功的是A.将铜丝在酒精灯上加热后，⽴即伸⼊⽆⽔⼄醇中，钢丝恢复成原来的红⾊B.提取溶解在⽔中的少量碘时加⼊CCl4分液，取出有机层再分离C.⽤适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D.除去溴苯中的少量Br2时加⼊KI溶液，充分反应后，弃去⽔溶液19.关于⼄酸的酯化反应叙述正确的是A.属于氧化反应B.属于取代反应C.酸去氢，醇去羟基D.⽤饱和的氯化钠溶液吸收⼄酸⼄酯20.与⾦属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A. CH3CH2OHB. H2OC. CH3OHD. CH3COOH⼆、填空题(本题包括3⼩题，共36分)21. (8分)某有机物的结构简式如下:请回答下列问题:(1)该物质苯环上的⼀氯代物有_______种。
2024届黑龙江省哈三中高一化学第二学期期末检测试题含解析
2024届黑龙江省哈三中高一化学第二学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4N AB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N AD．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A2、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H63、原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
下列反应中不符合原子经济性的是A．B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．D．CO+2H2→CH3OH4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图a中生成物比反应物稳定C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D．图b表示的反应一定需要加热才能发生5、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项 A B C D实验目的证明石蜡油分解的产物是乙烯制取纯净的四氯化碳除去甲烷中的乙烯证明乙醇能与钠反应A．A B．B C．C D．D6、将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol7、下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O。
黑龙江省2020-2021年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】试题分析：A、第一主族包括H元素，所以H与第VIIA族之间形成共价化合物，而碱金属与第VIIA族之间形成离子化合物，正确；B、第二周期中F元素的最外层是7个电子，但F元素无正价，错误；C、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则其阴离子的还原性逐渐增强，错误；D、同周期金属元素的化合价越高，说明最外层电子数越多，则越不易失去电子，错误，答案选A。
考点：考查元素周期律的判断2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解析】试题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素， A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。
考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用的知识。
3. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷
哈三中2020——2021学年度上学期高一第一模块考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32V 51Cr 52Mn 55Fe 56------------一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A ．用明矾净化饮用水B ．在3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．在河流入海处易形成沙洲D ．用石膏或盐卤点制豆腐 2．下列叙述正确的是（ ）A ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质D ．2CO 溶于水能导电，所以2CO 是电解质3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．加入金属铁能产生2H 的溶液中：3243Na Fe SO NO ++--、、、B ．含有大量2Fe +的溶液中：224K Mg ClO SO ++--、、、 C ．能使3Al +生成沉淀的溶液中：2433NH Na SiO HCO ++--、、、D ．加入金属铝能产生气体：3243Al SO NO Cl +---、、、 4．下列变化中，必须需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．2Cl Cl -→ B ．32Fe Fe ++→ C ．42KMnO MnO → D ．32CaCO CO →5．已知一个2SO 分子的质量为n 千克，一个3SO 分子的质量为m 千克．若以一个硫原子质量的1/32作为原子的质量标准，则2SO 的相对分子质量为（ ）A ．32m /(m n)-B ．32n /(m n)-C ．32n /(3n 2m)-D ．32n /(3m 2n)- 6．在150C ︒时，()432NH CO 分解的方程式为：()433222NH CO 2NH H O CO ↑+↑+↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）A ．96倍B ．48倍C ．12倍D ．10倍 7．某()243Al SO 溶液VmL 中含3agAl +，取出V /4mL 溶液稀释成4VmL 后，24SO -的物质的量浓度为（ ）A ．1125/54Vmol L -⋅B ．1125a /36Vmol L -⋅C ．1125a /18Vmol L -⋅D ．1125a /Vmol L -⋅ 8．已知氨水的密度会随浓度的增大而减小，若以1w 和2w 分别表示浓度为amol/L 和bmol /L 氨水的质量分数，且知2a b =，则下列推断正确的是（ ）A ．122w w =B ．212w w =C ．21w 2w >D ．121w w 2w <<9．把2.3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是（ ） A ．184g B ．181.8g C ．180g D ．183.6g10．等体积等物质的量浓度的3NaHCO 溶液和2Ba(OH)溶液混合，离子方程式正确的是（ ）A ．2323HCO OH H O CO ---++ B ．2323232HCO Ba(OH)BaCO 2H O CO --+↓++ C ．2323HCO Ba OH H O BaCO -+-+++↓D ．2233232HCO Ba 2OH BaCO 2H O CO -+--++↓++ 11．取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加多于ag ．下列物质中满足上述结果的是（ ） A ．2H B ．CO C ．6126C H O D ．122211C H O12．将浓度均为0.1mol /L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A ．23224Na CO MgCl H SO B ．23BaCl NaOHNaHCOC ．332AlCl NH H O NaOH ⋅ D ．2224Ba(OH)CaCl Na SO13．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果可能出现的是（ ）A ．烧杯中有铜无铁，溶液中含有3Fe +B ．烧杯中有铁无铜，溶液中含有2Fe +C ．烧杯中铁铜都有，溶液中不含2Fe +D ．烧杯中铁铜都无，溶液不含3Fe +14．已知A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，A 、B 的原子序数分别为m 和n ，且它们为同一周期的元素，下列关系式可能正确的是（ ）A ．n m 25=+B ．n m 10=+C ．n m 8=+D ．n m 2=+15．在短周期元素中有A 、B 两种同主族元素，A 的原子序数是B 原子序数的整数倍，符合该条件的主族共有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16．氢元素有三种核素H 、D 、T ，氯元素有两种核素3537Cl Cl 、．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢分子的质量，所得数值最多有（ ） A ．2种 B ．5种 C ．6种 D ．9种17．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：33NaClO 2NaCl NaClO +．在相同条件下2NaClO 也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A ．3NaCl NaClO 、B ．NaCl NaClO 、C ．3NaClO NaClO 、D ．34NaClO NaClO 、 18．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成223232Co Co O Cl FeCl I +、、、、的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++ B ．2222Cl FeI FeCl I ++ C ．23222Co O 6HCl2CoCl Cl 3H O ++↑+ D ．3222Fe 2I 2Fe I +-+++19．下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ） A ．周期表中含有元素种类最多的族是ⅠA 族和0族 B ．第ⅢB 族含有32种元素C ．周期表中第9列的元素与第10列的元素属于同一副族D ．按照教科书中的周期表分析，即将开始的第八周期可以容纳50种元素20．某溶液中可能含有23322443H Na NH Mg Fe Al SO CO ++++++--、、、、、、、等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．原溶液中含有的阳离子是234H NH Mg Al ++++、、、 B ．原溶液中一定含有24SO -和Na +C ．原溶液中含有的3Fe +和3Al +的物质的量之比为1:1 D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为24Na SO21．2Cu S 与一定浓度的3HNO 反应，生成()3422Cu NO CuSO NO NO 、、、和2H O ，当2NO 和NO 的物质的量为1:1时，实际参加反应的2Cu S 与3HNO 的物质的量之比为（ ）A ．1: 7B ．1:9C ．1:5D ．2:922．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是（ ）A ．23Cr O 和2MnOB ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V OD ．34Fe O 和FeO23．将1100mL4mol L -⋅的NaOH 溶液与1100mL1mol L -⋅的3AlCl 溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入3AlCl 中，边加边振荡②将3AlCl 逐滴加入NaOH 中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（ ）A ．现象相同，沉淀量相同B ．现象相同，沉淀量不相同C ．现象不相同，剩余溶液质量相同D ．现象不相同，剩余溶液质量不相同24．将18.4gNaOH 、3NaHCO 混合在密闭容器中加热至250C ︒充分反应，排出气体．冷却后称固体重为16.6g ．下列说法正确的是（ ）A ．NaOH 的质量比3NaHCO 的少B ．NaOH 的物质的量比3NaHCO 的少C ．NaOH 的物质的量比3NaHCO 的多D ．NaOH 的物质的量与3NaHCO 的一样多25．将等质量的钠、镁、铝分别投入100mL1mol /L 硫酸溶液中，充分反应后产生的气体在相同状况下的体积分别是123V L V L V L 、、，则下列关系中一定不成立的是（ ）A ．123V V V <<B ．123V V V <=C ．123V V V ==D ．123V V V >>二、填空题（本题包括26、27、28、29四个题，每题10分，共40分）26．结合下图所示元素周期表，回答下列问题：（1）表中所列元素，属于金属元素的有_______（填字母） （2）d 元素位于第________周期第__________族．（3）b 、c 、e 三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应，写出反应的离子方程式：_______________________、_______________________、_____________________．27．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：______、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关1K 和2K ，设为装置A ）称重，记为1m g ．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为2m g ．按下图连接好装置进行实验．①仪器B 的名称是___________．②将下列实验操作步骤正确排序_________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为3m g ． a ．点燃酒精灯，加热 b ．熄灭酒精灯 c ．关闭1K 和2Kd ．打开1K 和2K ，缓缓通入2Ne ．称量Af ．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =______（列式表示）；若实验时按a 、d 次序操作，则使x =_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．28．将9g 镁铝合金溶于500mL 1mol /L 硫酸溶液中充分反应，共产生标况下VL 气体，向剩余溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示（图中三个拐点分别标记为A 、B 、C ），根据题意和图示回答下列问题．（1）图中B 点对应溶液中溶质的化学式是：_____________________________ （2）该氢氧化钠溶液的浓度为：____________________（3）原合金中镁的质量是：____________________，铝的质量是____________________ （4）产生气体体积V =___________________（5）图中A 点对应氢氧化钠溶液的体积是____________________． 29．某实验小组制备高铁酸钾()24K FeO 并探究其性质．资料：24K FeO 为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O ，在碱性溶液中较稳定．（1）制备24K FeO （夹持装置略）①A 为氯气发生装置．②装置B 中盛放的试剂是_________________，其作用是___________．③C 中通入2Cl 做氧化剂，制备得到紫色固体和溶液的化学方程式是___________．此外C 中2Cl 发生的反应还有___________（写离子方程式） （2）探究24K FeO 的性质取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有2Cl ．为证明是否24K FeO 氧化了Cl -而产生2Cl ，设计以下方案：①由方案Ⅰ中溶液变红反应的离子方程式是________，该金属离子______（填“一定是”、“一定不是”、“无法确定是”）由24K FeO 将Cl -氧化所得．②方案Ⅱ可证明24K FeO 氧化了Cl -．用KOH 溶液洗涤的目的是____________．哈三中2020—2021学年度上学期 高一第一模块考试化学答案一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）26．（10分）（1）c 、d 、e 、h 、i 2分 （2）二 ⅡA 各1分（3）3322322Al(OH)OH AlO 2H O Al(OH)3H Al 3H O H OH H O --+++-+=++=++= 各2分27．（10分）（1）（每空1分）样品中不含3Fe + 2Fe +易被氧气氧化为3Fe +（2）（每空2分）①干燥管 ②dabfce ③()()233176m m 9m m -- 偏小28．（10分）下列数据不写单位均没分 （1）24Na SO 2分 （2）2mol /L 2分 （3）3.6g 5.4g 各1分 （4）10.08L 2分 （5）50mL 2分 29．（10分）（1）②饱和食盐水 除去HCl 各1分 ③23242223Cl 2Fe(OH)10KOH 2K FeO 6KCl 8H O,Cl 2OH Cl C 1O H O ---+++++++ 各2分（2）①33Fe3SCN Fe(SCN)+-+= 无法确定是 各1分②排除ClO -的干扰 2分。
哈尔滨市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
哈尔滨市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:每小题3分，共48分。
(共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下·北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是（）A . 均为IA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC . 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大2. （3分）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）A . B与A只能组成BA3化合物B . C，D，E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C . A，B，C形成的化合物一定不能发生水解D . E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性3. （3分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化铵的电子式：B . CO2的电子式：C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式：N≡N4. （3分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是（）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量5. （3分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 306. （3分） (2020高二上·扬州会考) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHB . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClC . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OD . CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O7. （3分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出8. （3分）下列有关油脂的说法正确的是（）A . 油脂是纯净物B . 油脂是高分子化合物C . 油脂是混合物D . 植物油不能使高锰酸钾溶液褪色9. （3分）下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程10. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（）A . 0.05 molB . 1molC . 0.13molD . 1.05mol11. （3分） (2017高一上·福州期末) 将氯化铜、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种无色溶液，通过一种试剂就能鉴别，这种试剂是（）A . KSCNB . BaCl2C . HClD . NaOH12. （3分）下列反应中，起到氮的固定作用的是（）A . NH3经催化氧化生成NOB . N2和O2在一定条件下合成NOC . NO与O2反应生成NO2D . 由NH3制碳酸氢铵13. （3分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰14. （3分） (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC . l0.0mL18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ，转移电子数为0.2NA15. （3分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶16. （3分） (2016高一下·承德期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极并被还原B . 正极并被氧化C . 负极并被还原D . 负极并被氧化二、非选择题(52分) (共5题；共50分)17. （10.0分）如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式________．（2）在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（3） ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式）．（4）第一电离能：h________i；电负性：g________b（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．A . j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素B . d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C . 最外层电子排布式为4s1 ，一定属于ⅠA族D . 最外层电子排布式为ns2np1 ，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．（7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．18. （9.0分） (2017高一上·岐山期末) 某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为________．（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：________．②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________（填字母序号）．a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________（填字母序号）．a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应：________（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________．19. （12分） (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。
2019—2020学年度哈三中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度哈三中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．25℃时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0．1mol/L氨水混合，以下讲法正确的选项是〔〕A．假设混合后溶液pH>7，那么c〔NH4+〕< c〔Cl-〕B．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH4+〕+ c〔NH3·H2O〕=0.2mol/L C．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH3·H2O〕=0.1mol/LD．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合后pH=9.25，c〔NH4+〕+ c〔H+〕>c〔NH3·H2O〕+ c〔OH-〕8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．CuSO4与Ba〔OH〕2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．CuSO4溶液吸取H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba〔OH〕2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．某温度和压强条件下，反应CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕的平稳常数K=14.5以下讲法正确的选项是〔〕A．该条件下反应1/2CO〔g〕＋H2〔g〕1/2 CH3OH〔g〕的平稳常数为7.25 B．改变条件使平稳正向移动，再次平稳时c〔H2〕一定较上次平稳减小C．假设升高温度，逆反应速率减小D．假设该反应△H<0，升高温度化学平稳常数K减小10．以下讲法正确的选项是〔〕A．将0.1mol/L氨水稀释，C〔H+〕减小B．向2mL 10%H2O2溶液和2mL 5%H2O2溶液中分不滴加0.1mol/L FeCl3〔aq〕和CuSO4〔aq 〕各1mL ，前者产动气泡快讲明催化剂有选择性 C ．在某些情形下，理想的催化剂还能够大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D ．滴定管和分液漏斗在使用时需要先检漏，而容量瓶那么不需要11．依照下表提供的数据，判定在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是〔 〕A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++12．X 、Y 、Z 是三种短周期非金属元素，原子序数依次降低。
黑龙江省哈尔滨市第一三○中学2020年高一化学期末试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市第一三○中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（）A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)参考答案：B2. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5．6L N2(标准状况) 和11g CO2C．18g H2O和0．5molBr2D．224ml H2(标准状况) 和0．1mol N2参考答案：B试题解析：物质的量相同，分子个数相等，B中两种物质的物质的量都是0．25mol, 所含分子数相同。
3. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上参考答案：B略4. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. ①④⑤B. 只有⑤C. 只有①D. ②③参考答案：A①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。
故选：A。
5. 在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O 22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6 mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6 mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12 mol·L－1·min－1。
哈尔滨市2020版高一下学期化学期末考试试卷
哈尔滨市2020版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性B . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（）①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④3. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定4. （2分）关于化学反应的本质的说法不正确的是（）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成D . 化学反应都需要在敞口容器中进行5. （2分）下列有五种操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物中充分分离，可以采用的方法是（）①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A . ①②B . ③④C . ②③④D . ②③⑤6. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质属于共价化合物的是（）A .B . NaClC .D .7. （2分） (2018高二上·娄底月考) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 铝粉与氧化铁粉末反应B . 乙醇燃烧C . 碳酸钙受热分解D . 氧化钙溶于水8. （2分） (2016高三上·翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的△H=E2﹣E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂9. （2分）下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应10. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 油脂水解的产物中含甘油B . 淀粉与纤维素互为同分异构体C . 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D . 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性11. （2分）当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
哈三中2024届化学高一第一学期期末联考试题含解析
哈三中2024届化学高一第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－2、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D3、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉4、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。
方法是向放在温热石棉网上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴几滴水，立即看到白烟。
该反应的方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．常温常压下每消耗1.3gZn粉，该反应可产生448mL N2C．常温常压下每生成1mol N2，该反应共转移8 mol电子D．N2既是氧化产物又是还原产物5、下列实验产生白色沉淀的是①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液④ 向NaHCO 3溶液中投入少量熟石灰 A ．②③B ．③④C ．①②D ．①②③④6、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A ．4NH +、3NO -、Al 3+、Cl ﹣B ．Na +、Fe 3+、OH ﹣、3NO -C ．4MnO -、K +、24SO -、Na +D ．Ca 2+、Mg 2+、3HCO -、23CO -7、向X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A ．向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液B ．向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加NaOH 溶液D ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加稀盐酸8、在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH 3===5N 2+6H 2O ，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A ．3∶2B ．2∶1C ．2∶3D ．1∶19、下列叙述中正确的是A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH 4+、CO 32-、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+10、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－离子中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。
哈尔滨市2020年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
哈尔滨市2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 聚丙烯的结构简式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 苯甲酸的结构简式：3. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥4. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2015高二上·中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaH CO3溶液各25mL，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . 溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . 向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同6. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸7. （2分） 2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（）A . 飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B . 飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C . 飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D . 以上说法均有可能8. （2分） (2019高一下·番禺期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrB . CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC . CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2OD . +HNO3 －NO2+H2O9. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别10. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是（）A . 苯B . 乙烯C . 乙炔D . 乙烷11. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B . 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D . 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油12. （2分） (2017高一上·银川期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .13. （2分）下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A . 在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合B . 在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量C . 在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量D . 在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（）A . 431KJB . 649KJC . 869KJD . 945.6KJ15. （2分） (2016高一下·道县期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个副族B . 元素周期表有18个纵行C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素16. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列物质固态时一定是分子晶体的是（）A . 酸性氧化物B . 碱性氧化物C . 含氧酸D . 非金属单质17. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 6个质子8个中子的碳原子：12CB . MgBr2的形成过程用电子式表示为：C . HClO的电子式：D . H2O的结构式：H﹣O﹣H18. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物19. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列物质属于共价化合物的是（）A . C60B . CaCl2C . KFD . CO20. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应21. （2分）有关下列图象说法正确的是（）A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2 ， K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D . 图4表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水的pH随加入盐酸体积的变化22. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 各气体的物质的量D . 气体的总物质的量23. （2分） (2019高一下·吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液24. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC . 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D . 反应中消耗O256g25. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL二、计算题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高一下·绍兴期末) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。