2019—2020学年度哈三中第一学期高一模块考试高中化学
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中高一(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是()A. 实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩B. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置C. 实验室严禁携带食物，禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D. 称取粉末状的有毒药品时，应戴口罩防止吸入2.胶体与溶液，浊液的本质区别是()A. 分散质粒子的直径在1mm∼100mm之间B. 外观澄清透明C. 能产生丁达尔效应D. 能透过滤纸3.下列说法中正确的是()A. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法4.下列有关实验操作的说法正确的是()A. 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B. 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C. 萃取碘水溶液中碘，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D. 蒸馏时，为了加快冷凝水的流速，水应从上口进入，下口流出5.A萃取时振荡B加热液体C量取9.5mL液体D检查装置气密性A B C D6.蒸发时需要用到的玻璃仪器是()A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 直形冷凝管D. 坩埚7.从物质分类来看雾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是()A. 胶粒可以导电B. 能发生丁达尔效应C. 分散质粒子直径在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体8.选项 A. B. C. D.操作称取3g左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的用四氯化碳从氧化后的海带混合液灰浸取液中提取碘选用仪器A B C D9.下列说法正确的是()A. 制蒸馏水B. 收集氨气C. 加热液体D. 稀释浓硫酸10.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①②④⑤D. ①②③④⑤11.对于2mol Cl2和2mol CO2，下列判断一定正确的是()A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等12.下列离子在无色溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、NH4+、SCN−、Cl−B. Na+、H+、NO3−、SO42−C. Fe2+、NH4+、Cl−、OH−D. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3−13.下列说法中不正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO 2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO 3−B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2+14.黑火药的爆炸反应方程式表示为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三期中考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕，共31题，总分值300分，考试时刻150分钟。
以下数据能够供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Cu 64第一卷〔共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．以下有关物质的性质比较，不正确的选项是〔〕A．熔点：Li＞Cs B．还原性：F—＞I—C．热稳固性：H2O＞H2S D．酸性：H3PO4＞H3AsO47．将过量的CO2通入以下溶液中，最后仍为澄清溶液的是〔〕①CaCl2溶液②Ca(ClO)2溶液③饱和Na2CO3④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液⑥苯酚钠溶液A．①②B．②⑤C．①③D．④⑥8．以下有关氨水和氯水的讲法正确的选项是〔〕A．含有的物质种类数相同B．放开放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．假如少量的AgNO3溶液充分反应后溶液均变浑浊9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓C．NaOH溶液与过量的氢硫酸：OH—+H2S=HS—+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与足量的石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O10．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种非金属元素的相关判定〔〕①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下差不多上气态④最高价氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确11．将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时刻后，向其中滴入2mol/L的稀盐酸，至恰好完全溶解，那么盐酸的体积最少可能为〔〕A．67mL B．100mL C．150mL D．200mL12．某溶液中含有Mg2+、Al2+、Ag+、Cu2+，加入以下试剂，分不得到各含一种金属阳离子的沉淀，①通入H2S气体②通入CO2气体③加入盐酸④加入NaOH溶液。
哈三中2019-2020学年度上学期高三第一次调研考试 化学(高清版含答案)
哈三中2019—2020学年度上学期高三学年第一次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16F-19S-32Fe-56Cu-64I-127一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂[D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2.材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
下列关于材料的说法中正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器3.下列说法正确的是A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉B.钙元素的焰色反应是绿色C.2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.5.下列说法不正确的是A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D.SO 2和CO 2都是造成酸雨的主要气体6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl 2(SO 4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C次氯酸、次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④8.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl 2•nH 2O ，取10.15g 此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。
黑龙江省哈尔滨市三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
哈尔滨市三中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项正确。
）1.下列分散系属于悬浊液的是（）A. 硅酸溶胶B. 蔗糖溶液C. 泥浆水D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；故选C。
2.下列表示不正确的是（）A. 氯离子结构示意图：B. 漂白液的有效成分：NaClOC. [SiO4]四面体的球棍模型：D. KSCN的名称：硫氢化钾【答案】D【解析】【详解】A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；C正确，Si周围由4个Si-O键；D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；故选D。
3.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
4.下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3C. Na2OD. NaCl【答案】D【解析】【详解】A、Na2SiO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，A不符合题意；B、Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，B不符合题意；C、Na2O遇水反应形成NaOH溶液，可以使酚酞变红，C不符合题意；D、NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变红，D符合题意；故选D。
2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试高中化学
2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108Ba—137第一卷〔共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是〔〕A．LiI B．NaBr C．KC1 D．CsF2．以下物质属于电解质，且与水反应的产物中含非极性分子的是〔〕A．NH4C1 B．Na2O2 C．Na2S D．CO23．以下粒子对H2O的电离平稳不产生阻碍的是〔〕4．一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分不加入少量以下固体〔忽略溶液体积变化〕，可使c〔C1O—〕增大的是〔〕A．NaOH B．NH4NO3 C．Na2SO3 D．FeC125．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于还原反应的是〔〕A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6．把分不盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：27．以下表达中正确的选项是〔〕A．HF、HC1、HBr、HI的稳固性依次增强B．SiO2、CaC12、CBr4、CF4的熔点依次降低C．CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子D．P和As都属于V A族元素且H3OI4的酸性比H3AsO4的酸性弱8．常温下，某溶液中由水电离的c〔H+〕=1×10-12mol/L，该溶液可能是〔〕①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④9．以下方程式中，属于水解反应的是〔〕A．HCOOH+H2O HCOO—+H2O+B．CO2+H2O HCO3—+H+C．HS—+H2O S2—+H3O+D．CO32—+H2O HCO3—+OH—10．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是〔〕A．纯银器表面在空气中慢慢变暗发生的是电化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镀层仍能对铁制品起爱护作用C．在海轮外壳连接锌块可爱护海轮外壳不受腐蚀D．将地下输油管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕11．常温下，取物质的量浓度相等的NaOH溶液和HC1溶液，以2：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L12．将1molSO2和1molO2通入恒温容密闭容器中，一定条件下达到平稳时SO3的物质的量为0.3mol，现在假设移走0.5molSO2和0.5molO2，反应达到新的平稳时，SO3的物质的量是〔〕A．0.15mol B．大于0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol13．常温下，用等浓度的盐酸分不中和等体积的0.01mol/L的Ba〔OH〕2、PH=12的NaOH 和pH=12的NH3·H2O三种碱溶液，用去盐酸的体积分不为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是〔〕A．V3=V2=V1 B．V3>V1=V2C．V1=V2>V3 D．V3>V1>V214．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c〔H+〕+c〔M+〕=c〔OH—〕+c〔A—〕B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c〔NaOH〕<c〔CH3COONa〕<c〔Na2CO3〕C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c〔CH3COO—〕+c〔OH—〕=c〔H+〕+c〔CH3COOH〕D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4c〔HA—〕>c〔H+〕>c〔H2A〕>c〔A2—〕15．以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是〔〕A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、C1—、SO42—、Fe3+B．使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、C1—C．c〔H+〕=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2—、SO32—、SO42—D．含有大量A1O2—的溶液：K+、Ba2+、C1—、A13+16．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2NO2〔g〕O2〔g〕+2NO〔g〕；△H>0达到平稳。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y【答案】D【解析】【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。
【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。
答案选D。
【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。
电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D．2.1 g DTO中含有的质子数为N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了83mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=30g30g/mol=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol 六元环，即0.5N A个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为2.1g21g/mol=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含N A个质子，故D正确；答案选D。
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分300分，考试时刻150分钟。
考试终止后将本试题卷和答题卡一并交回。
本卷须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷指定的位置上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清晰。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．作图要先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
6．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷〔选择题〕〔选择题共21小题，每题6分，共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、选择题〔此题共13小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
〕6．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)；△H<0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时刻的变化如下图，有关该反应的讲法中正确的选项是〔〕A．m+n<pB．达平稳后，降低温度、增大压强有利于生成CC．达平稳后，升高温度，A的转化率增大D．达平稳后，缩小容器体积，混合气体的平均摩尔质量减小7．在等温等容条件下，有以下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现在分不从两条途径建立平稳：I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1II．C、D的起始浓度分不为2 mol·L－1和6 mol·L－1以下表达正确的选项是〔〕A．最终达到平稳时，体系内各气体的浓度相同B．最终达到平稳时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平稳时，I途径的v〔A〕等于II途径的v〔A〕D．达到平稳后，I途径的混合气体的密度是II途径混合气体密度的1/28．某温度下，关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸的对比正确的选项是〔〕A．盐酸的导电能力比醋酸强B．完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多C．同时稀释103倍后，两溶液的pH仍相等D．升高相同温度，两溶液中由水电离出的OH－浓度相等9．物质的量浓度差不多上0.1mol·L－1的HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度的关系错误的选项是〔〕A．c(Na+)+ c (H+)= c〔X－〕+ c (OH－)B．c〔X－〕+ c〔HX〕=2 c〔Na+〕C．假设混合溶液呈碱性那么c〔Na+〕> c〔HX〕> c〔X－〕> c (OH－)> c (H+)D．假设混合溶液呈酸性那么c〔X－〕> c〔Na+〕> c〔HX〕> c (H+)> c (OH－) 10．25℃时，在10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是〔〕A．0.01mol·L－1的CH3COOH溶液B．0.01mol·L－1的HNO3溶液C．pH=2的H2SO4溶液D．pH=2的CH3COOH溶液11．假设某电能与化学能的转化装置〔电解池或原电池〕中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，那么以下关于该装置的有关讲法正确的选项是〔 〕A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸12．将0.1L 含有0.02mol CuSO 4和0.01mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解。
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三年级第一次月考高中化学
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三年级第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Ag—108 C1—35.5Cu—64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共5题，每题2分〕1．有关氧化还原反应实质的讲法中正确的选项是〔〕A．是否有电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素参加D．是否有原子的重新组合2．以下物质都能和水反应，在反应中水既不被氧化又不被还原，而该反应属于氧化还原反应的是〔〕A．三氧化硫B．二氧化氮C．氟气D．氧化钠3．以下关于电解槽的表达中不正确的选项是〔〕A．电子从源的负极沿导线流入电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．与电源正极相连的是电解槽的阴极D．在电解槽的阳极发生氧化反应4．以后新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染专门小，且能够再生。
以下符合以后新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦5．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与讲明生产操作的缘故二者都正确的选项是〔〕A．矿石燃烧前需要粉碎，因为大块矿石不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．SO2被氧化为SO3时需使用催化剂，如此可提高SO 2的转化率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸取，能提高吸取效率的防止形成酸雾二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分〕6．以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A．H2O+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—7．金属加工后的废切削液中含2%—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4C1溶液来处理此废屑削液，使NaNO2转化为无毒物质。
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020 学年度哈尔滨第三中学高三上学期期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I 卷〔选择题〕和第 II 卷〔非选择题〕两部分，总分 300 分，考试时辰150 分钟。
考试停止后将本试题卷和答题卡一并交回。
本卷须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考据号、考场号、座位号填写在试卷指定的地点上，将条形码正确粘贴在条形码地区内。
2．选择题选出答案后，一定使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，不可以答在试题卷上。
3．非选择题一定使用0.5 毫米黑色笔迹的署名笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清晰。
4．非选择题一定依据题号次序在答题卡上各题目的答题地区内作答，高出答题地区或在其余题的答题地区内书写的答案无效；在底稿纸、试题卷上答题无效。
5．作图要先用铅笔划出，确立后一定用黑色笔迹的署名笔描黑。
6．保持卡面洁净，不要折叠、不要弄破、弄皱，禁止使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第 I 卷〔选择题〕〔选择题共21 小题，每题 6 分，共 126 分〕以下数据可供解题时参照：相对原子量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5Cu 64一、选择题〔本题共13 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求。
〕6．可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g) ；△ H<0 ，当其余条件不变时， C 的体积分数 a 随时辰的变化以下列图，相关该反响的讲法中正确的选项是〔〕A ． m+n<pB．达安稳后，降低温度、增大压强有益于生成 CC．达安稳后，高升温度， A 的转变率增大D．达安稳后，减小容器体积，混淆气体的均匀摩尔质量减小7．在等温等容条件下，有以下反响：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 此刻分不从两条门路建立安稳：I． A 、 B 的开端浓度均为 2mol · L －1II ． C、 D 的开端浓度分不为 2 mol · L－1和 6 mol · L －1以下表达正确的选项是〔〕A．最后达到安稳时，系统内各气体的浓度同样B．最后达到安稳时，系统内混淆气体的百分构成不一样C．达到安稳时，I 门路的 v〔 A 〕等于 II 门路的 v〔 A 〕D．达到安稳后，I 门路的混淆气体的密度是II 门路混淆气体密度的1/28．某温度下，对于pH=3 的盐酸和pH=3 的醋酸的对照正确的选项是〔〕A．盐酸的导电能力比醋酸强B．完整中和等体积的两种酸，醋酸耗费的氢氧化钠比盐酸多C．同时稀释103倍后，两溶液的pH 仍相等D．高升同样温度，两溶液中由水电离出的OH －浓度相等9．物质的量浓度差不多上0.1mol · L －1的 HX 与 NaX 溶液等体积混淆后，溶液中粒子浓度的关系错误的选项是〔〕A ． c(Na +)+ c (H +)= c〔 X －〕 + c (OH － )B．c〔 X －〕+ c〔 HX 〕 =2 c〔 Na+〕C．假定混淆溶液呈碱性那么c〔Na+〕> c〔 HX 〕> c〔 X －〕 > c (OH － )> c (H+ )D．假定混淆溶液呈酸性那么c〔 X －〕 > c〔 Na +〕 > c〔 HX 〕 > c (H +)> c (OH － ) 10． 25℃时，在 10mL pH=12 的 NaOH 溶液中加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这类酸可能是〔〕A ． 0.01mol · L－1的 CH3 COOH 溶液B． 0.01mol · L －1的 HNO 3溶液C．pH=2 的 H2SO4溶液D． pH=2 的 CH 3COOH 溶液11．假定某电能与化学能的转变妆置〔电解池或原电池〕中发生的总反响的离子方程式是：Cu+2H +=Cu2++H 2↑，那么以下对于该装置的相关讲法正确的选项是〔〕A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只好是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只好是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只好是原电池，电解质溶液不行能是盐酸12．将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4和 0.01mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解。
哈尔滨第三中学2019—2020第一学期高三第一次调研考试化学试题含答案
哈尔滨第三中学2019—2020第一学期高三第一次调研化学相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2. 材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
下列关于材料的说法中正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器3. 下列说法正确的是A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉B.钙元素的焰色反应是绿色C.2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.5. 下列说法不正确的是A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D.SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④8. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项是正确的）1.危险化学药品的包装标签上印有警示标志，下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A. 汽油—易燃品B. 浓硫酸—易爆品C. 酒精—剧毒品D. 浓硝酸—放射性物品『答案』A『解析』【详解】A、汽油易燃，是易燃品，故A正确；B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C、酒精易燃，是易燃品，故C错误；D、浓硝酸有强氧化性、腐蚀性，无放射性，故D错误。
『答案』选A。
2.下列分散系属于胶体的是（）A. 稀豆浆B. 石灰乳C. 氯化钠溶液D. 浓硝酸『答案』A『解析』【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种介稳定的分散系，常见的胶体有：豆浆、血液、氢氧化铁胶体、云、雾、淀粉溶液等。
【详解】A、豆浆是蛋白质形成的分散系，属于胶体；B、石灰乳是悬浊液，属于浊液；C、氯化钠溶液是溶液，不是胶体；D、浓硝酸是溶液，不是胶体；『答案』选A。
3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 豆油和花生油『答案』C『解析』【分析】能用分液漏斗进行分离，可知混合物互不相溶分层，以此来解答。
【详解】A、酒精与水互溶，故A不能用分液漏斗分离；B、碘和四氯化碳互溶，故B不能用分液漏斗分离；C、水和四氯化碳分层，四氯化碳的密度比水的密度大，故C能用分液漏斗分离；D、豆油和花生油是互溶的，不分层，故D不能用分液漏斗分离。
『答案』选C。
4.下列仪器加热时需要垫石棉网的是（）A. 坩埚B. 试管C. 圆底烧瓶D. 蒸发皿『答案』C『解析』【分析】仪器加热时是否要垫石棉网主要根据仪器的材质是否耐高温及受热面积的大小。
受热面积小的，瓷质加热容器可以直接加热，受热面积大的玻璃容器加热必须垫石棉网。
2019—2020学年度哈尔滨第三中学第一学期高三9月月考高中化学
2019—2020学年度哈尔滨第三中学第一学期高三9月月考高中化学化学试题Ⅰ卷共计55分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35．5 S 32 Na 23 Fe 56 Zn 65一、选择题〔此题包括5小题，每题只有一个选项。
每题2分，共计10分。
〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．分子晶体中都存在共价键B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐步升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高2．过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子〔18O〕，当反应完成后，含有示踪原子的物质是〔〕A．硫酸钾B．硫酸锰C．氧气D．水3．以下反应中，通入的气体只作氧化剂的是〔〕A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中4．以下气体一经混合即能反应的是〔〕A．H2和O2B．H2和Cl2C．H2和S D．H2和F25．以下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，以下与实验事实不相符的是 .................. 〔〕A．CO2〔NaHCO3溶液〕无色喷泉B．NH3〔H2O含酚酞〕红色喷泉C．H2S〔CuSO4溶液〕黑色喷泉D．HCl〔AgNO3溶液〕白色喷泉二、选择题〔此题包括15小题，每题有一至二个选项。
每题3分，共计45分。
多项选择、错选不得分，漏选得1分。
〕6．N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N AC．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N AD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键7．以下稀溶液置于空气中，一段时刻后，pH变小的是〔不考虑溶质的挥发〕〔〕①H2SO3②Ca〔OH〕2 ③氯水④Na2SO3⑤H2SA．①②③④B．①③④C．①③⑤D．②④⑤8．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。
2019—2020学年度哈三中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度哈三中第一学期高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．25℃时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0．1mol/L氨水混合，以下讲法正确的选项是〔〕A．假设混合后溶液pH>7，那么c〔NH4+〕< c〔Cl-〕B．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH4+〕+ c〔NH3·H2O〕=0.2mol/L C．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合，那么c〔NH3·H2O〕=0.1mol/LD．假设氯化铵溶液和氨水等体积混合后pH=9.25，c〔NH4+〕+ c〔H+〕>c〔NH3·H2O〕+ c〔OH-〕8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．CuSO4与Ba〔OH〕2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．CuSO4溶液吸取H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba〔OH〕2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O9．某温度和压强条件下，反应CO〔g〕＋2H2〔g〕CH3OH〔g〕的平稳常数K=14.5以下讲法正确的选项是〔〕A．该条件下反应1/2CO〔g〕＋H2〔g〕1/2 CH3OH〔g〕的平稳常数为7.25 B．改变条件使平稳正向移动，再次平稳时c〔H2〕一定较上次平稳减小C．假设升高温度，逆反应速率减小D．假设该反应△H<0，升高温度化学平稳常数K减小10．以下讲法正确的选项是〔〕A．将0.1mol/L氨水稀释，C〔H+〕减小B．向2mL 10%H2O2溶液和2mL 5%H2O2溶液中分不滴加0.1mol/L FeCl3〔aq〕和CuSO4〔aq 〕各1mL ，前者产动气泡快讲明催化剂有选择性 C ．在某些情形下，理想的催化剂还能够大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D ．滴定管和分液漏斗在使用时需要先检漏，而容量瓶那么不需要11．依照下表提供的数据，判定在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是〔 〕A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++12．X 、Y 、Z 是三种短周期非金属元素，原子序数依次降低。
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2019—2020学年度哈三中第一学期高一模块考试高中化学化学试题考试时刻：90分钟试卷总分值：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔此题包括10小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分〕1．国家环保总局在2009年12月25日公布的重点都市空气质量日报的部分内容如下：都市污染指数首要污染物空气质量级不空气质量状况北京500 可吸入颗粒物V 重污染石家庄80 二氧化硫II 良哈尔滨97 II 良以下讲法错误的选项是〔〕A．哈尔滨市的首要污染物通常为可吸入颗粒物B．大气中的二氧化硫要紧来自于火山喷发C．空气质量与季节有关，冬季北方燃煤假设不经处理，即会导致SO2含量的增加D．首要污染物除二氧化硫，还可能有二氧化氮，二者都会引起酸雨的形成2．唐三彩、秦兵马俑制品的要紧材料在成分上属于〔〕A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金3．以下物质属于纯洁物的是〔〕A．液氯B．漂白粉C．碘酒 D．王水4．能够通过单质间的化合反应, 一步直截了当制取的化合物是〔〕A．FeCl2B．SO3C．Na2O2D．NO25．关于反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 的讲法正确的选项是〔〕A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D．假设有3molNO2反应，那么转移电子4mol6．能在空气中稳固储存的物质是 〔 〕A ．氢氧化亚铁B ．过氧化钠C ．石英D ．氯水 7．以下有关物质的用途表达错误的选项是〔 〕A ．单质硅可用作光电材料B ． 用SO 2漂白木耳等食品C ．浓硫酸可用作SO 2的干燥剂D ．利用金属的焰色反应可制成节日烟花8．除去氧化铁中的氧化铝，可采纳的试剂是〔 〕A ．盐酸B ． 硝酸C ． NaOH 溶液D ．氨水9．在无色透亮的溶液中能够大量共存的离子组是〔 〕A ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－B ． H ＋、K ＋、HCO 3－、NO 3－C ．Cu 2＋、NO 3－、SO 42－、Cl－D ． OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋10．V L 硫酸铁溶液中含有m g Fe 3+离子，那么溶液中SO 42－离子的物质的量浓度是 〔 〕A ．L mol V m/56 B ．L mol V m/84C ．L mol Vm /1123D ．L mol Vm /963二、选择题〔此题共10小题。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分〕 11．关于以下元素的表达正确的选项是〔 〕A ．硅——无机非金属材料的主角B ．氯——有毒的元素C ．铝——地壳中含量最多的金属元素D ．铁——使用最早、用途最广的金属材料12．设N A 表示阿伏加德罗常数值，以下表达正确的选项是〔 〕A ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比为16∶1B ．54g H 2O 中含有的水分子数为3N A 个C ．11.2L 氯气中含有的原子数为N A 个D ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中Na +离子数为2N A 个13．以下反应中, 通入的气体物质只作为氧化剂的是 〔 〕A ．二氧化硫通入氯水中B ．氯气通入氢氧化钠溶液中C ．氯气通入氯化亚铁溶液中D ．氨气通入水中14．关于CO2和SiO2的比较错误的选项是〔〕A．差不多上酸性氧化物B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性15．在以下反应中，属于离子反应同时反应过程中溶液〔或气体〕有颜色变化的是〔〕A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液D．Cu放入浓硝酸中16．如图是进行气体性质实验的常用装置，以下对有关实验现象的讲法中不正确的选项是〔〕A．假设水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．假设水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．假设水槽中是水〔并滴有一定量酚酞〕，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．假设水槽中和试管中差不多上氯水，光照后可在试管中收集到氧气17．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，第一将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分不加入NaOH溶液至过量。
以下表达错误的选项是〔〕A．沉淀X的成分是SiO2B．溶液Y中的阳离子要紧是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的差不多上碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物D．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素18．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB．氯气与烧碱溶液：Cl2 ＋2OH－＝2Cl－＋H2OC．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+19．将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时刻后，向其中慢慢滴入2mol/L 的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，那么盐酸的体积最少能够是〔〕A．67mL B．100mL C．150mL D．200mL20．关于某些离子的检验及结论一定正确的选项是〔〕A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO42¯C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+第二卷〔非选择题，共50分〕三、填空题〔此题包括3小题，共26分〕21．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
〔1〕工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
〔2〕将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液。
现做以下实验验证该溶液的成分及性质：①取少量溶液，滴入纯碱溶液，生成白色沉淀，该离子反应方程式为______________。
②另取少量溶液，滴加_________溶液和_________溶液，即能检验其中的Cl—。
③再取少许溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，讲明该溶液呈__________性并具有__________性。
22．〔1〕有以下几种试剂：A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．CaCl2溶液。
选用合适的试剂鉴不以下两组物质〔填字母代号〕。
①SO2和CO2 ________ ②Na2CO3和NaHCO3 ________〔2〕玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中以下有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是〔填字母代号〕__________。
A．配制一定物质的量浓度的溶液B．粗盐的提纯C．用CCl4萃取碘水中的碘D．氢氧化铁胶体的制备E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验F．用蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验23．如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。
单质乙、化合物A为黄色〔或淡黄色〕固体。
乙通过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。
B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。
〔部分反应物或产物略去〕〔1〕写出以下物质的化学式：A________ F________ 甲_______ 丙________〔2〕写出以下反应的化学方程式：A与B ____________________________________________________Cu与H ___________________________________________________〔3〕写出丙与D溶液反应的离子方程式_______________________________________ 〔4〕常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，缘故是______________。
四、实验题〔此题包括1小题，共14分〕24．氨能够与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置能够实现该反应。
回答以下咨询题：〔1〕A中发生反应的化学方程式是。
检验氨气通常采纳的方法及现象是_____________________，___________。
〔2〕B中加入的物质是，其作用是。
〔3〕实验时C中观看到的现象是，该反应中氨的作用是_______剂。
〔4〕实验时在D中收集到的液态物质是，E中收集到的气体是__________。
〔5〕假设要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
五、运算题〔此题包括1小题，共10分〕25．一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L〔标准状况〕。
〔1〕假设金属为铜，气体只有NO2，运算铜的质量。
〔2〕假设金属为铜，气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反应，运算铜的质量。
〔3〕假设金属为铜、银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1 ：1，运算合金中银的物质的量。