【20套精选试卷合集】广东省惠州市第一中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
2019-2020学年广东省惠州市市第一中学高二化学联考试卷含解析
2019-2020学年广东省惠州市市第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水 B．稀H2SO4C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3 胶体参考答案：D略2. 下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2D．H2参考答案：B3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl参考答案：B4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C5. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（）SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D略6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生如下反应：X(s)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内Y、Z的浓度之比为1:1D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z参考答案：B略7. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2下列叙述正确的是A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原剂是H2OC．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1参考答案：C略8. 下列反应中，熵显著减少的反应是A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)参考答案：A略9. 下列物质不能发生银镜反应的是A．甲醛 B．甲醇 C．苯甲醛 D．乙酸甲酯参考答案：BD略10. 欧洲航天局的“惠更斯号”探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题(含答案)
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2⋅CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。
下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2⋅CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图：D ．OH −的电子式：[：O ····：H]−5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A ．新制氯水(AgNO 3溶液)B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)6．勤劳致富，越努力越幸福。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A ．X 的单质中σ键和π键个数之比为1∶1B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W8．下列有关实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．称量10.05g 固体C ．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3N AB．标况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2N AC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2−>Na+>Mg2+D．原子的未成对电子数：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。
【附20套中考模拟试卷】广东省惠州市第一中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析
广东省惠州市第一中学2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（）A．结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子B．性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能C．用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料D．产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液3．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。
有关说法错误的是（）A．滴入的可能是硝酸盐溶液B．反应后溶液可能呈酸性C．白色沉淀可能溶于盐酸D．该反应可能是中和反应4．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )①加热高锰酸钾；②将硝酸钾饱和溶液升高温度；③将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失；④在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液。
A．①②③④B．①②④C．③④D．①②5．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是A．B．C．D．6．在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构成、性质及变化等知识。
下列说法正确的是A．液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．8．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )物质X Y Z W反应前质量/g 10 3 90 0反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g9．铜能与硝酸反应，但不产生H1．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O，推测 X 的化学式是（）A．N1O3B．NO1C．NO D．N1O10．我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状＋强度下降。
2019-2020学年广东惠州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东惠州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系。
下列说法错误的是A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH 溶液过程中，() ()-242-4c H AsOc HAsO先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．K a3( H3AsO 4) 的数量级为10-12【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确；B.()()-+242-a24c H AsO c(H)=Kc HAsO，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，()()-242-4c H AsOc HAsO逐渐减少，故B错误；C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C正确；D. 由图知，pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，K a3( H3AsO 4)=()()()()++-13-422-4c AsO c=cc HAsHH10O⋅≈，故D正确；故选B。
2．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A．该有机物中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．该分子含有酯基，1mol该有机物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羟基，只能和1molNaOH 发生反应，故B错误；C．该分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，所以与苯环相连的碳原子、六元环上与O相连的碳原子、六元环上连接一个甲基的碳原子均为手性碳原子，故D正确；答案为D。
2019-2020学年广东省惠州市示范名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省惠州市示范名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上，以铁质镍矿(除NiO外，还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图：回答下列问题：(1)滤渣1主要成分的化学式为___________，“转化”操作中加入H2O2的目的是_______。
(2)中和沉铁步骤中，不仅有Fe(OH)3沉淀，同时还产生Fe(OH)3胶体，导致c(Ni2+)明显降低，原因是_____________________；为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，反应离子方程式为_____________________。
(3)已知K sp(CaF2)=1.11×10-10、K sp(MgF2)=7.40×10-11，在过滤2的滤液中加入过量NaF溶液，反应完全后，c(Ca2+)/c(Mg2+)=____。
(4)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现了低能耗电解富尿素废水制取H2(如图所示)。
酸性条件下，总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
B电极连接的电源的______极，A电极的电极反应为_______________________。
噲?Ni(CO)4(g)。
230℃时，K=2×10-5。
己知：Ni(CO)4的(5)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)垐?沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是__________；230℃时，第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是_____________________。
2019-2020学年广东省惠州市高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
下列说法正确的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶2D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-2．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量3．下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同4．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯5．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇6．下列离子方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O7．下列关于有机化合物的叙述中正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物C．有机物1mol最多可与3 mol H2发生加成反应D．分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构8．欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
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高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64选择题共7题一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AB．在1L0.1 mol·L-12Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N AD．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子代产物异构体数目为（）A．6种B．8种 C．10种D．12种A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：>>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应操作和现象结论A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2A 242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下一、制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度OH溶液滴定。
请回答下列问题（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为，请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是。
（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作。
(选填字母)A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。
若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol· L－1标准OH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。
生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。
写出生成氮化锂的化学方程式。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O·Al2O3·SiO2 + 2SO4＝2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4＝ Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1④Li2SO4、Li2CO3温10℃20℃50℃80℃度溶解度Li2SO435.4 34.7 33.1 31.7Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是。
（2）滤渣2的主要成分为。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。
Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。
（4）加热浓缩的作用是。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用。
I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2S)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2S 2Na+S (3<<5)（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为S2--2e-=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为 g。
(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)（化学—选修3物质结构与性质）（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。
E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。
DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为。
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d = g·cm-3。
（保留两位小数）（化学——选修5：有机化学基础）（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
（2）写出 B—C反应的化学方程式：。
C—D的反应类型为。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6211的为（写结构简式）。
（5）已知：。
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：。
化学试题(二)参考答案一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）26.（14分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1OH （2分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
（2分）2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓ + 2HCO3－+ 4CO2↑ + 2 H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（1分） 97.60%（2分）27.（15分）Ⅰ （1分） 6Li + N2 = 2Li3N （2分）Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（3）Al(OH)3（1分）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-（2分）（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。