2016-2017学年高中化学人教版必修一模块综合测评(附答案解析)

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(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第一章综合测试 (含答案)

第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。

下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。

下列有关说法不正确的是（） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --:B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、 C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

2016-2017学年度第一学期高一化学第一章检测试卷、答题卡、参考答案及评分标准(适合东莞考生,人教版)

2016-2017学年度第一学期高一化学第一章检测试卷（人教版，适用于东莞考生）第I卷（选择题，每题3分，共39分）1.下列实验装置或操作不符合实验要求的是2.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。

其中无法达到实验目的的是3.生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.FeCl2溶液(FeCl3)，铁粉，过滤D.CO(CO2)，氢氧化钠溶液，洗气6.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO37.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL 1mol/L NaCl 溶液B.75mL 2mol/L CaCl2溶液C.150mL 2mol/L KCl 溶液D.75mL 1mol/L AlCl3溶液8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：模块综合测评(课后习题)【含答案及解析】

模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是(),电能转化为化学能。

电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;干电池将化学能转化为电能,D错误。

2.(2019浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比,下列说法不正确的是()A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,体系温度升高,均可加快反应速率,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶能力增强,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,D项不正确。

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含40.0 g 即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ,故A正确;氢气的燃烧热必须是生成液态水所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于241.8 kJ· mol-1,B错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因两反应的ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s)P(红磷,s)ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。

2016-2017学年高中化学人教版必修一章末综合测评3(附答案解析)

章末综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．当今潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金(单质铝和单质钠熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是( )A ．核潜艇漏水可能发生严重的爆炸B ．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．铝钠合金的熔点低于金属钠的D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸，放出的H 2越多，铝的质量分数越小【解析】核潜艇漏水，H 2O 与铝钠合金反应产生H 2，可能导致爆炸，A 正确；铝钠合金与水反应得到无色溶液，说明Na 、Al 完全反应，根据反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，故有n (Al)≤n (Na)，B 正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，C 正确；根据Na ―→12H 2、Al ―→32H 2，放出H 2越多，Al 的质量分数越大，D 错误。

【答案】 D2．下列说法错误的是( )A ．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【解析】铝因易与O 2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

【答案】 C3．下列六种物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO 3，其中不能与CO 2反应的是( )A ．①④B ．②③C ．③⑥D ．⑤⑥【解析】①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH 与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。

2016-2017学年高中化学人教版必修一章末综合测评2(附答案解析)

章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()【解析】质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

【答案】 B2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1 mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。

【答案】 C3．下列说法正确的是()A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质【解析】NaHCO3属于强电解质，全部电离成Na＋和HCO－3，但HCO－3不能拆成H＋和CO2－3，A错。

溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，B错。

2016-2017学年高中化学章末综合测评1新人教版选修(1)

章末综合测评（一）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C===2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)===CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨【解析】③⑤两项变化均放出能量，ΔH<0。

【答案】B2．(2016·保定高二检测)下列关于反应热的叙述正确的是( )A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3【解析】A项，ΔH<0时表示反应为放热反应；B项，CO(g)不是稳定的氧化物；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。

【答案】D3．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol(中和热)C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)【解析】B项，中和热指稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1 mol 水放出的热量，选项中水为2 mol，故错；C项，未注明参与反应物质的聚集状态，故错；D项，H2O(g)不是稳定状态，故错。

人教版高中化学必修一全册综合测试含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第一章综合测试(含答案)

第一章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A .某物质不属于电解质，就属于非电解质B .3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C .能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D .已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 2.下列叙述中，正确的是（）A .氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B .凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C .硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D .二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A .222CO O 2CO +点燃化合反应B .222HI Cl 2HCl I ++ 置换反应C .2222H O2H O ↑+↑电解分解反应D .222HCl CuOCuCl H O ++ 复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44Fe CuSO FeSO Cu ++该反应不属于（）A .复分解反应B .置换反应C .离子反应D .氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A .是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B .“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C .除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D .分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（） A .323HNO Na CO +，3HCl NaHCO + B .323HNO Na CO +，423NaHCO K CO + C .32HCl NH H O +⋅，2H S KOH +D .24BaCl CuSO +，24Ba(OH)NaHSO +7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A .稀豆浆B .泥浆C .稀硫酸D .蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（） A .NaOH 溶液和2CuCl 溶液B .23Na CO 溶液和稀硫酸C .24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D .2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A .无色溶液中：324Cl Na Fe SO -++-、、、B .含有24SO -的溶液中：23Ba Na H NO +++-、、、C .含有Cl -的溶液中：2243SO NO Cu K --++、、、 D .使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO ++--、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A .用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++↑+B .往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+C .往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca 2OH CO CaCO H O +-++↓+D .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442Ba SO H +OHBaSO H O +-+-++↓+11.当溶液中227X O -和23SO -离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（） A .1+B .2+C .3+D .4+12.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A .24MnO Fe K Cl -++-、、、B .224Cu Na Cl SO ++--、、、C .23Ca Cl NO K +--+、、、D .23Ca Na OH HCO ++--、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322CO 2H CO H O -++↑+来表示的是（）A .稀硝酸和碳酸钡的反应B .稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C .石灰石和盐酸的反应D .盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A .溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应 B .纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C .物理变化与化学变化：是否有新物质生成 D .电解质与非电解质：物质本身的导电性 15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项甲乙丙A 2MgCl 3HNO 24K SOB 2BaCl3HNO24K SOC 3NaNO 24H SO 32Ba(NO ) D2BaClHCl2CaCl16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。

2016-2017学年高中化学人教版必修一章末综合测评4(附答案解析)

章末综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2016·泰安高一检测)化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是()A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．空气中的臭氧对人体健康有益无害D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同【解析】玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。

【答案】 A2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4。

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【解析】A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。

【答案】 D3．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中【解析】A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。

【答案】 A4．如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是()A．最终烧杯Ⅰ中的溶液呈紫色，烧杯Ⅱ中的呈蓝色B．最终烧杯Ⅰ中的溶液呈红色，烧杯Ⅱ中的呈紫色C．最终烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均呈红色D．大烧杯内壁有无色液滴附着【解析】浓盐酸挥发，溶于烧杯Ⅱ后，中和氨水，由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度，盐酸过量，两个烧杯中溶液都呈红色。

高中化学必修1模块综合试题及答案讲解

1
3．用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器已省略 )，能达到实验目的的是 ( )
A．干燥 Cl2
B．吸收 HCl
C ．石油的蒸馏
D．吸收 NH 3
4．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
－
3
＋
H
＋
===CO2↑＋
H2O
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 23－＋ 2H ＋===CO2↑＋ H2O
A ．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气 B ．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料
C ．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料
D ．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 9． (2010 ·理综山东卷 )下列推断正确的是 ( ) A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B ．Na2O、 Na2O2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同 C．CO、 NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
隔绝。 (3)将金属钠加入 CuSO4 溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？
23． (6 分 )实验室现需配制物质的量浓度为
1mol
－1
·L
的
NaOH
溶液
480mL 。
(1) 实验过程中用到的玻璃．仪．器．．有：烧杯、量筒、胶头滴管、
______________ 、
7
______________ 。
D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．2 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有
①
②
③
④
⑤
()
非标
物质微粒数

2016新课标创新人教化学必修1 模块综合质量检测

模块综合质量检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)1．(2016·临沂高一检测)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因解析：选C生产陶瓷的原料是黏土。

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂解析：选B A项，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，属于化学变化；B项，液氨气化时吸热，使周围环境温度急剧降低，因此可用作制冷剂，物质的三态变化属于物理变化；C项，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用于刻蚀玻璃，属于化学变化；D项，生石灰极易吸水，与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，属于化学变化。

3．(2016·临沂高一检测)下列与化学概念有关的说法正确的是()A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体解析：选C氢氧两种元素能组成水、H2O2等物质，A项错误；CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，B项错误；部分化合反应是氧化还原反应(如C与氧气反应)，部分化合反应是非氧化还原反应(如SO3＋H2O===H2SO4)C项正确；根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D项错误。

4．下列实验操作或事故处理方法错误的是()A．少量的金属钠应保存在煤油中B．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑解析：选D钠与空气中的水和氧气反应，少量的钠保存在煤油中，A项正确；万一酸液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重酸液对眼的腐蚀，B项正确；浓硫酸比水重，且溶于水放出大量的热，所以将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；氯气有毒，且氯气的密度比空气大，应该往高处跑，D项错误。

2016高一人教版化学必修1课时作业综合测评2-Word版含答案.doc

综合测评(二)(教师用书独具)(考试时间50分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．(2015·泰安高一检测)下列表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系与示例不完全相同的是()【解析】D【答案】 D2．(2015·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。

如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。

【答案】 B3．(2015·德州高一检测)不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A项正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；C项，向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；D项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。

2016-2017高中化学必修一专题检测卷一含答案精品

C． (28/V) L/mol
D．(V/1g/gmol＝218 mol，氮气的摩尔体积
Vm＝ Vn＝
V 1
L
28mol
＝28 V L/mol 。
答案 A
4．(2015 ·浙江学考 )仪器名称为“容量瓶”的是 ( )
答案 C
5．(2015 ·浙江学考 )下列属于酸性氧化物的是 ( )
答案 B
7．下列混合物的分离方法不正确的是 ( )
A ．泥沙和食盐 (溶解，过滤 )
B．汽油和水 (分液 )
C． KNO 3 和 KCl( 降温结晶 )
D．酒精和水 (分液 )
解析 A 项，泥沙不溶于水，则溶解，过滤可分离，故 A 正确； B 项，汽油和水
分层，则分液可分离，故 B 正确； C 项，二者溶解度受温度影响不同，则降温结
D．紫色石蕊溶液
解析 A 项，酚酞不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，均为无色，故 A 选； B 项，稀
盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的 pH 分别为＜ 7、＞7、＝7，可
鉴别，故 B 不选； C 项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的 pH
分别为＜ 7、＞ 7，＝ 7 可鉴别，故 B 不选； C 项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化
B． 0.1NA 个 H2SO4 分子的质量为 9.8 克
C． 10 g CaCO3 含有 NA 个 C 原子
D．2 mol Cl2 含有 2NA 个 Cl 原子
解析 A 项，气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量，故 A 错误；B 项，0.1NA 0.1NA
个 H2SO4 分子的质量为 NA ×98 g/mol＝9.8 g，故 B 正确； C 项，10 g CaCO3 物 10 g

人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)

第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第一卷(选择题共54分)一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有平安意识，否那么可能会造成严重的后果。

以下做法存在平安隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并翻开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，假设液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出以下甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．以下关于实验操作的表达中正确的选项是()①从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．假设某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )A ．加热浓缩到溶液体积为V 2LB ．参加0.05mol·L－1盐酸0.125VL C ．参加10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体 9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，参加500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，参加500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，那么Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.1mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.4mol·L －111．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中参加足量盐酸沉淀不溶解13．以下各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L－1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mLD ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．以下溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液到达饱和。

人教版高中化学必修一全册综合检测卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火2.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。

为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色3.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A．物质的量molB．质量mC．时间tD．电流I4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④氢氧化钠⑤液态氧⑥氯酸钾A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤6.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物8.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有() A． Cl－，B． Cl－，C． Cl－，D． Cl－，OH－9.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质二、双选题(共5小题，每小题4.0分,共20分)11.（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠12.（双选）下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一13.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用14.（双选）有关漂白粉的下列说法中错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸15.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。

新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)

人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。

2016-2017学年高中人教版化学必修1：期中质量综合检测含解析

高一上学期期中质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关,下列过程中发生了氧化还原反应的是()答案：C解析：铁锅生锈是Fe变成Fe2O3,属于氧化还原反应。

2．随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质,下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案：B解析：根据题意可知,抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性。

3．下列物理量的单位表示错误．．的是()A．摩尔质量：g·mol－1B．密度：g·mL－1C．气体摩尔体积：LD．物质的量浓度：mol·L－1答案：C解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1。

4．从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是()海带灰水操作①⎪⎪⎪→含碘化钾的水溶液―→…―→I2→固体残留物A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸馏烧瓶答案：D解析：操作①是过滤,需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。

5．一定条件下,RO n－3和氟气(F2)可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O,在RO n－3中,元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7答案：B解析：由电荷守恒知,n＝1,则R的化合价为＋5。

6．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中,具有良好的紫外线屏蔽作用,下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是() A．NaCl溶液B．Ca(OH)2悬浊液C．Fe(OH)3胶体D．油漆等乳浊液答案：C解析：胶体中胶粒的直径在1～100 nm之间,与纳米二氧化钛的数量级相同。