中考专题复习九化学反应的特征及基本类型
化学反应的基本类型与特征
化学反应的基本类型与特征化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中原有的物质被转变为新的物质，伴随着能量的释放或吸收。
化学反应的基本类型和特征对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将深入探讨化学反应的基本类型与特征。
一、化学反应的基本类型1. 合成反应：合成反应是指两个或更多物质结合在一起，形成一个新的物质的过程。
在合成反应中，化学键的形成是关键步骤。
这类反应通常表示为: A + B → AB，其中A和B是反应物，AB是生成物。
2. 分解反应：分解反应是指一个物质经过化学反应，分解成两个或更多的物质。
在分解反应中，化学键的断裂是关键步骤。
这类反应通常表示为: AB → A + B，其中AB是反应物，A和B是生成物。
3. 双替代反应：双替代反应，也称为置换反应，是指两个反应物交换它们的基团，形成两个新的物质。
这类反应通常表示为: AB + CD → AD + CB，其中AB和CD是反应物，AD和CB是生成物。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在这类反应中，一个物质被氧化（失去电子）同时另一个物质被还原（获得电子）。
这类反应通常涉及到氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这类反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水，并生成一种不再具有酸性或碱性的盐。
二、化学反应的特征1. 反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
它可以受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
速率较快的反应通常具有较低的活化能。
2. 反应热：反应热是指化学反应过程中释放或吸收的能量。
放热反应释放能量，使周围温度升高；而吸热反应则吸收能量，使周围温度下降。
3. 反应平衡：在化学反应中，当反应物与生成物之间的速率相等时，达到反应平衡。
在平衡态下，虽然反应仍在进行，但反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
4. 反应机理：反应机理是指化学反应中一个或多个中间物的产生和消失过程。
中考化学反应的基本类型
专题7 化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C 、+ CuO →B 、 金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：C 、 金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如：D 、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2（4）复分解反应A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解【—化学反应基本类型讲解】对于化学反应基本类型的知识点学习，希望下面的知识同学们很好的掌握哦。
化学反应基本类型①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
以上对化学中化学反应基本类型知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩哦。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学反应的类型和特征
化学反应的类型和特征一、化学反应的类型1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
二、化学反应的特征1.化学变化：有新物质生成的变化。
2.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物的总能量不同，表现为放热或吸热。
3.物质变化：反应物种类和数量发生变化，生成物种类和数量也发生变化。
4.原子重新组合：化学反应的实质是反应物中的原子重新组合形成生成物。
5.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到化学平衡。
6.催化作用：催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
三、化学反应的基本定律1.质量守恒定律：化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
2.定律定律：化学反应中，反应物质的质量比等于生成物质的质量比。
3.摩尔定律：化学反应中，反应物质的摩尔比等于生成物质的摩尔比。
四、化学反应速率1.反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2.影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等。
3.反应速率方程：反应速率与反应物浓度之间的关系。
五、化学反应的限度和条件1.化学反应限度：反应物转化为生成物的程度。
2.可逆反应：反应物和生成物之间可以相互转化的反应。
3.化学反应条件：温度、压力、浓度、催化剂等对化学反应的影响。
六、化学反应的实际应用1.合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等。
2.燃料的燃烧：石油、天然气、煤炭等能源的利用。
3.药物制备：化学合成药物。
4.环境保护：化学方法处理废水、废气等。
5.食品工业：食品添加剂的使用、食品保存等。
以上为化学反应的类型和特征的相关知识点，供您参考。
九年级化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B →AB 。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。
3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44． 金属氧化物+水→可溶性碱．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5． 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
九年级 化学反应四种基本类型
中考热Hale Waihona Puke 3.物质的用途与其性质密切相关。研
究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀 硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还 不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个 实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程 式）
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
如：Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如： F e Cu 4 S FO e4 S CO u
H2Cu ΔOCuH2O
高温
C2CuO2CuCO 2
?
1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反应时
化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
新 课 标 要 求
举例分类归 纳常见化合 反应、分解 反应、置换 反应、复分 解反应的方 程式
联系生产、生 活实际，组织 探究活动，用 对比的方法进 行讨论，归纳 总结，激发学 生兴趣，培养 学生能力。
中学化学反应基本类型的归纳及规律
中学化学反应基本类型的归纳及规律一、化合反应1、金属单质或非金属单质与氧的化合。
活泼性强的金属易与氧化合，反之难化合。
如：K、Na、Ca常温与O2化合迅速，Ag、Pt、Al加热也不与O2反应。
氧化性显著的非金属一般难或不与O2化合，还原性强些的非金属容易与O2化合。
如：Cl2、Br2、I2不与O2化合，N2与O2难反应，P、C与O2可燃烧，变价元素与O2在不同条件下常形成不同价态的化合物，Fe与O2加热形成Fe2O3，燃烧形成Fe3O4。
2、酸性化合物与碱性化合物的化合。
两者相对的酸、碱性相差越大，则越易化合。
如：CaO与SO3易化合，Ca与SiO2需高温才能化合，CO2与CuO、Al2O3不反应，NH3与H2SiO3难或不反应、与HCl易反应。
3、氧化物的水化。
少数碱性氧化物，如K—Mg的氧化物反应生成碱，两性氧化物与水均无反应，酸性氧化物大部分与水反应，SiO2例外。
二、分解反应1、氧化物分解。
活泼金属氧化物一般加热不分解，不活泼金属氧化物一般加热分解，如Ag2O、CaO；活泼非金属氧化物一般不稳定，不活泼非金属氧化物常难以热分解，如P2O5、SiO2。
2、气态氢化物的热分解。
一般强非金属气态氢化物难分解，弱非金属气态氢化物较易分解。
3、含氧酸的分解。
多数含氧酸能分解成酸性氧化物和水，但H3PO4可视为加热不分解。
4、盐的分解。
铵盐一般热分解成氨和酸。
强氧化性不稳定酸的铵盐热分解复杂，发生氧化还原反应。
非氧化性含氧酸盐对应酸酐挥发难分解，碳酸盐多数热分解，但K2CO3、Na2CO3例外，而硝酸盐全分解。
活泼金属硝酸盐热分解为亚硝酸盐和O2，中等活泼的分解为NO2、O2与金属氧化物，很不活泼金属硝酸盐热分解出NO2、O2和金属单质。
其它盐如KClO3、KMnO4、AgBr等受热也分解。
三、复分解反应1、酸性氧化物跟碱的反应。
但不溶性氧化物与碱一般需加热，如NaOH与SiO2。
碱与过量酸性氧化物作用生成酸式盐。
化学反应的基本特征
化学反应的基本特征化学反应是指物质之间发生的转化过程，它是化学领域中的基本现象之一。
化学反应具有以下几个基本特征。
1. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应得到的新物质称为生成物。
反应物和生成物在化学反应中发生物质转化，其化学性质和物理性质都可以发生明显的变化。
2. 反应类型化学反应可以分为几种不同的类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应等。
不同类型的反应具有不同的特点和规律，通过研究这些反应类型可以揭示物质转化的规律性。
3. 反应速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
不同反应具有不同的速率，有些反应非常快，而有些反应则需要较长时间才能完成。
4. 反应机理化学反应发生的具体过程称为反应机理。
反应机理可以通过实验和理论推导来研究，它可以揭示化学反应中的分子碰撞、键断裂和形成等基本过程。
了解反应机理有助于理解反应速率和反应产物的形成。
5. 反应平衡化学反应在一定条件下会达到平衡状态，称为化学平衡。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例，而反应速率前后相等。
化学平衡是化学反应的一种重要特征，通过平衡常数可以描述平衡的强弱。
6. 反应热力学化学反应的热力学描述了反应中的能量变化。
反应可以放热（放出能量）或吸热（吸收能量），这取决于反应物和生成物的能量差。
热力学研究可以揭示反应的热效应，以及反应物和生成物的稳定性。
7. 反应条件化学反应的进行需要一定的条件，包括适当的温度、压力、浓度和催化剂等。
这些条件可以影响反应速率、平衡位置和产物选择。
通过调节反应条件，可以控制反应过程和产物的形成。
8. 反应机制化学反应的机制是指反应中的中间步骤和反应路径。
反应机制可以通过实验和理论推导来研究，它可以揭示反应中的分子间相互作用、键的断裂和形成等基本过程。
了解反应机制有助于理解反应速率和反应产物的形成。
化学的基本特征是什么化学变化的四大基本反应类型
化学的基本特征是什么化学变化的四大基本反应类型化学的特征就是认识分子和制造分子。
化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。
化学变化的四大基本反应类型1、化合反应：化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化学学习方法一、课前认真预习预习是在课前，独立地阅读教材，自己去获取新知识的一个重要环节。
课前预习未讲授的新课，首先把新课的内容都要仔细地阅读一遍，通过阅读、分析、思考，了解教材的知识体系，重点、难点、范围和要求。
对于物理概念和规律则要抓住其核心，以及与其它物理概念和规律的区别与联系，把教材中自己不懂的疑难问题记录下来。
对已学过的知识，如果忘了，课前预习时可及时补上，这样，上课时就不会感到困难重重了。
然后再纵观新课的内容，找出各知识点间的联系，掌握知识的脉络，绘出知识结构简图。
同时还要阅读有关典型的例题并尝试解答，把解答书后习题作为阅读效果的检查，并从中总结出解题的一般思路和步骤。
有能力的同学还可以适当阅读相关内容的课外书籍。
二、主动提高效率的听课带着预习的问题听课，可以提高听课的效率，能使听课的重点更加突出。
课堂上，当老师讲到自己预习时的不懂之处时，就非常主动、格外注意听，力求当堂弄懂。
同时可以对比老师的讲解以检查自己对教材理解的深度和广度，学习教师对疑难问题的分析过程和思维方法，也可以作进一步的质疑、析疑、提出自己的见解。
化学反应的分类及特点归纳
化学反应的分类及特点归纳一、化学反应的分类1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
二、各类化学反应的特点归纳1.化合反应：反应物多种，生成物一种；反应过程中，原子间重新组合，形成新的化学键。
2.分解反应：反应物一种，生成物多种；反应过程中，单一物质分解为两种或两种以上的物质。
3.置换反应：反应物和生成物均是一种单质和一种化合物；反应过程中，原子或离子互相交换位置。
4.复分解反应：反应物和生成物均为两种化合物；反应过程中，化合物中的离子互相交换，形成新的化合物。
三、反应条件与反应速率1.温度：温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。
2.压强：对于有气体参与的反应，压强的变化会影响反应速率。
压强越大，反应速率越快；压强越小，反应速率越慢。
3.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；生成物浓度越高，反应速率越慢。
4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。
四、化学平衡1.概念：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡。
2.特点：正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度或含量保持不变。
3.影响因素：温度、压强、浓度、催化剂等。
五、氧化还原反应1.概念：氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化数（氧化态）变化的化学反应。
2.特点：反应过程中，电子的转移导致原子的氧化数发生变化。
3.分类：氧化反应、还原反应、氧化还原反应。
4.表示方法：使用氧化还原数表示法，表示原子在反应前后的氧化数。
六、有机反应1.概念：有机反应是指含有碳元素的化合物之间的反应。
2.特点：反应过程复杂，涉及多种反应类型和条件。
2021年中考化学专题复习 四大基本反应类型(word版,含答案)
初中化学四大基本反应类型一、化合反应(多变一）1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
4.典型反应（1）非金属+非金属（O2、H2）点燃条件下反应生成氧化物（或氢化物），如：（2）金属（除Au、Pt）+ 活泼非金属反应生成盐（或氧化物），如：（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水反应生成含氧酸或可溶性碱如：SO3+H2O==H2SO4K2O+H2O==2KOH（4）无水盐+水结晶水合物，此反应亦称水合反应如：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（5）碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐如：Na2O+SO3==Na2SO4（6）氨+酸铵盐如：NH3+HCl==NH4Cl二、分解反应（一变多）1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
4.典型反应（1）不溶性金属氧化物金属+氧气（2）酸（碱）加热条件下生成了氧化物和水，发生此反应的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，碱为不溶性或微溶性碱，如：（3）结晶水合物△无水盐+水，此反应亦称风化反应，即晶体失结晶水，如：（4）盐的分解，铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解，如：三、置换反应（一单换一单）1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点（1）反应物和生成物都是两种物质。
初中化学反应的基本类型与化学方程式的复习
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型一、化学反应的基本概念化学反应是化学变化的一种形式，是原子、离子或分子之间交换、脱除或增加电子量的现象。
分子、离子和原子之间通过键的破裂和形成，使得反应物发生化学变化，并最终产生新的物质，这个过程称为化学反应。
化学反应是现代化学的核心概念，是研究物质转化过程的重要手段。
二、化学反应的类型化学反应可以按照不同的分类方式进行分类，常见的分类方法有以下几种：1. 根据反应物和生成物的物理状态分类，可以分为气态反应、液态反应和固态反应。
2. 根据反应中能量转化的方式分类，可以分为放热反应和吸热反应。
3. 根据反应中电子的参与情况分类，可以分为氧化还原反应、酸碱反应和配位反应。
4. 根据反应的影响和结果分类，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
下面，我们主要对这四种基本反应类型进行详细介绍。
三、合成反应合成反应也称为化合反应，指两种或两种以上的物质反应生成一种全新的物质，具有高度的化学活性。
例如，将氢气与氧气进行反应，就可以生成水：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)在上述反应中，氢气和氧气反应生成了水（H2O），这就是一个非常常见的合成反应。
该反应是放热反应，因为生成物的总焓值低于反应物的总焓值。
合成反应可以简单地使用化学式表示，反应式中的反应物和生成物互相连接，用等号分开。
反应式中的化学式必须平衡，反应物和生成物中的各种原子数量要等于化学式中的数量。
四、分解反应分解反应指一种化学反应，一种复合物或一个分子经历一系列过程，分解成两种或两种以上的物质，可以将一种物质分解为较简单的物质或元素。
例如，通过加热碳酸钙可以将其分解为氧气和石灰水：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)在左侧的反应物中，一个复合物 CaCO3 被加热，然后分解成两种生成物 CaO 和 CO2。
该反应是吸热反应，因为反应物的总焓值低于生成物的总焓值。
分解反应的反应式同样需要保证化学方程式平衡，分子和原子数量相等。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”，即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+BC=B+AC其中A, B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+..…C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
初中化学反应类型总结及规律
初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
九年级化学专题复习：化学基本概念和原理(一)
中考化学专题复习—化学基本概念和原理（一）一、物质的性质和变化3、化学变化和化学性质的联系化学变化是一个动态过程，化学性质是一个静态特征。
4、物质性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途。
5、化学变化（又叫化学反应）的类型（2）基本反应类型的注意问题：①对于金属与酸、金属与盐溶液的反应要依据金属活动性顺序表。
②浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应时不产生氢气，不属于置换反应。
③复分解反应的发生时有条件的：生成物中必须有沉淀或水或气体生成（三者具备其一即可）④盐与碱、盐与盐的复分解反应，除要求复分解反应的条件外，还要求反应物中的盐、碱必须都溶于水。
（3）氧化还原反应与四大基本反应的关系：①氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
②置换反应一定是氧化还原反应③化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应④复分解反应一定不是氧化还原反应。
6、金属活动性顺序表的运用金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱使用金属活动性顺序时注意：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
④钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
⑤金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）⑥在活动性顺序中，金属的距离大的，反应优先发生。
7、质量守恒定律①概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
②解释：从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
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中考专题复习九：化学反应的特征及基本类型一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：●会判断物理变化和化学变化。
●会区别性质和变化。
●理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
●掌握燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别。
●能够熟练判断四种基本化学反应类型。
复习策略：●这部分知识的复习重在理解，理解有关的概念，理解它们之间的区别与联系，不要死记硬背，多做针对性的练习，巩固知识。
二、复习与应用“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对知识导图通过知识导图，先对本专题知识有一个总体认识。
网校资源ID：#tbjx1#229569知识要点梳理认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。
课堂笔记或者其它补充填在右栏。
更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#229569知识点一：物理变化和化学变化的判断：其判断依据是看变化过程中是否。
变化时出现的现象，如：发光、放热、变色、生成、，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
知识点二：物理性质和化学性质的判断：其判断依据是看，性质不用经过就能表现出来，而性质必须经过才能表现出来。
知识点三：性质和变化的区分：物质的性质是物质，有时需要一定的方式方法表现出来，而有时只需用感官和仪器感知测量即可。
物质的决定着物质的，当然物质的性质也决定着物质的。
描述物质性质时，常出现“”、“”、“”等判断词或直接用“具有某某性”的形式；物质的变化是一个过程，是的，它反映了物质的性质，是其性质的。
性质决定，体现。
知识点四：理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
知识点五：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别：相同点：，而且反应过程都产生。
不同点：：（1）温度在着火点以下的氧化反应发生的是，如动植物呼吸；（2）缓慢氧化放出的热量，使温度达到可燃物的着火点时发生了．如“鬼火”：（3）温度在着火点以上（包括着火点）发光发热的剧烈的氧化反应就是；（4）可燃物在有限的空间内发生急速燃烧，且热量不易散失，就会发生。
知识点六：能够熟练判断四种基本化学反应类型：（多变一）、（一变多）、（单质换单质）、（头尾结合、双交换价不变）。
洞察考向：请参看网校资源ID：#tbjx3#229569经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。
无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。
更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#tbjx4#229569考点一：物理变化、化学变化及物理性质、化学性质例1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C．洗净的铁锅常会出现锈渍D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
例2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）图44－1解析：化学性质是通过化学变化表现出来的性质，用丙烷做“祥云”火炬的燃料是利用了丙烷的性。
而性是通过发生燃烧的变化才能表现出来，所以属于性质。
举一反三：【变式1】某地电视台报道，有一不法商贩为降低生产成本，用化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）代替部分发酵粉来生产加工蛋糕。
已知碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，受潮时会结成块状，受热时易“挥发”，生成氨气、水和二氧化碳三种物质，温度越高分解的越快。
该物质也不能与碱性物质混合，否则会放出氨气，使肥效损失。
根据上述材料回答下列问题：（1）碳酸氢铵的物理性质有；化学性质有。
（2）不法商贩用化肥碳酸氢铵来生产加工蛋糕时发生了（填“物理”或“化学”）变化，具体利用了它的哪条性质。
（3）根据题中信息，请说出保存该物质的注意事项。
解析：本题结合新闻报道，提供相关的资料信息，考查对两种性质、两种变化的区分，以及根据物质的性质提出其保存的注意事项。
【变式2】小科同学将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速度加快。
查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶，这是一种生物催化剂。
于是她设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲注射器，分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如同所示），密封后观察注射器内气泡产生的速率。
（1）小科设计的乙装置起作用。
（2）小科把甲注射器放在0℃的环境中，发现产生气体的速率减小，说明过氧化氢酶的催化效率与有关。
考点二：化学反应类型例3．（2010.福建省福州）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是______ __，所属基本反应类型是__ ______。
解析：由微观模拟示意图可以看出，从微观角度分析，反应物表示水和碳，生成物表示一氧化碳和氢，反应条件是高温，所以很容易写出化学方程式；从反应类型来看：反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，这当然属于反应。
举一反三：【变式3】对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的是（）A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D的质量总和一定等于20克☆【变式4】硅是一种良好的半导体材料。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法中正确的是（）①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑②上述反应属置换反应③碳在反应中表现出还原性④碳的非金属活泼性比硅强A．仅①②B．仅②③C．仅①②③D．①②③④解析：在化学反应中，物质得氧，被，发生反应，作剂；物质失氧被，发生反应，做剂。
碳，体现性。
此题还考查了与高中相联系的知识即：活泼置换。
学生根据金属活动性顺序中置换的原理，很容易想到非金属也存在这样的规律。
考查学生知识的灵活运用与变通。
考点三：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃例4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）图44－4A．①③⑤B．①③④C．①②③D．①②④解析：燃烧需要三个条件（即、、）必须同时具备才能发生，缺一不可。
①可产生电火花，③可以提供充足的氧气，⑤为可燃物，这三个条件同时具备就可以做到符合燃烧的条件，使得燃烧可以发生。
举一反三：【变式5】酒精燃烧与食物腐烂的相同点（）A．都发光B．都剧烈地产生热量C．都是氧化反应D．都是分解反应【变式6】张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预防火灾的方案（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）。
防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃、易爆物品。
②室内装修多用不易燃烧的材料。
③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品。
④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火。
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④火势太大，不能从室内逃出，撤到阳台，等待救援。
⑤因电器、电线短路引发火灾时，应先，再灭火。
⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火。
请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的建议（任定一条）是。
（2）在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施是。
（3）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是（填番号）理由是。
（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。
（不要填在表上的空白处）⑤；⑥。
（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是。
三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
总结规律和方法——强化所学请重点学习网校资源ID：#tbjx9#229569（一）牢固掌握基础知识清单：（1）把握物质变化的特征：宏观上重点区别变化过程中是否。
微观上主要看变化过程、本身是否发生改变。
（2）知道性质的主要表现：物理性质主要表现在、、、两点（、）、两度（、）、四性（、、导电性、）等方面。
化学性质主要包括、助燃性、、、稳定性、活泼性、酸碱性、等。
（3）性质与变化的区分：性质是物质内在的属性，性质决定变化，而变化是一个，变化又体现物质的性质。
如铁生锈是一个，而铁易生锈则为。
（4）四种基本反应类型的区分：化合反应（）、分解反应（）、置换反应（）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）。
（二）抓住一条线“决定变化，变化表现，决定用途”，全面整合教材中所涉及的具体物质的性质、变化、用途的关系及归类，使知识系统化，条理化。
（三）学会控制变量法探究燃烧的条件及催化剂相关的知识。
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○网○校○重○要○资○源知识导学：中考专题复习九：化学反应的特征及基本类型#229569视听课堂：物质的化学变化#243080更多资源，请使用网校的学习引领或搜索功能来查看使用。
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