硫酸根离子的测定
硫酸根测定方法范文
硫酸根测定方法范文硫酸根离子（SO4²⁻）是一种常见的无机阴离子，其测定方法主要根据硫酸根离子与其他离子或化合物的反应特性实现。
下面将介绍几种主要的硫酸根离子测定方法。
一、沉淀法硫酸根离子可以与钡离子反应生成不溶性的硫酸钡沉淀（BaSO4）。
该反应是重力沉淀法测定硫酸根离子的常用方法。
1.取一定体积的待测溶液，加入适量的钡离子溶液，使两者摩尔比为1:1，充分混合。
2.等待一段时间，以使生成的硫酸钡沉淀充分沉淀。
3.通过过滤将沉淀分离，并用去离子水洗涤沉淀。
4.将沉淀样品烘干或煅烧，得到硫酸钡的质量，从而计算出硫酸根离子的浓度。
二、电位滴定法电位滴定法是一种精确快速的测定硫酸根离子浓度的方法，基于硫酸根离子与过量的钡离子在其中一酸性条件下的滴定反应。
1.准备滴定溶液：将硫酸根离子样品与过量的硫酸钡溶液混合，在弱酸性pH条件下保持溶液的pH值。
2.使用钡离子电极和甘汞电极进行电位检测，开始滴定过程。
3.滴定时，向待测溶液中滴定硫酸根离子标准溶液，直到检测到电位滴定曲线的终点。
4.根据滴定曲线的终点测得的体积及硫酸根离子标准溶液的浓度，计算出待测溶液中硫酸根离子的浓度。
三、紫外可见光谱法硫酸根离子在紫外可见光谱下有显著的吸收峰，可以利用其吸收性质进行定量测定。
1.准备硫酸根离子样品的溶液，调节其浓度在检测范围之内。
2. 在紫外可见光谱仪上选择合适的波长（如260 nm）。
3.将样品放入光学池中，从零点开始记录光谱曲线。
4.根据紫外吸收峰的强度，在一定范围内进行工作曲线的测定，并计算出样品中硫酸根离子的浓度。
四、离子色谱法离子色谱法是一种高灵敏度、高分辨率的测定离子浓度的方法，也适用于硫酸根离子的测定。
1.准备硫酸根离子样品的溶液，并适当稀释。
2.设置离子色谱仪的工作参数，如流速、柱温等。
3.将样品注入离子色谱仪并进行分析，通过检测器检测出硫酸根离子的峰面积或峰高。
4.通过标准曲线测得硫酸根离子的浓度。
土壤中硫酸根离子的测定
土壤中硫酸根离子的测定在农业生产及土壤肥力研究中，对土壤中硫酸根离子的测定具有重要的意义，因此研究其分析测定方法及处理过程十分重要。
一、硫酸根离子的分析测定方法1、硫酸根含量的比色分析方法和光谱分析方法硫酸根的比色分析方法是根据硫酸根的溶解度而选择不同的试剂，将土壤硫酸根进行比色分析。
基于测定结果，采用光谱分析方法测定硫酸根含量，以便识别不同类型的硫酸根，进而确定残留土壤硫酸根的水合特性、影响强度及速率等。
2、表面传感技术表面传感技术是一种新型的硫酸根含量测定方法，它主要是利用Coulomb力和表面印迹法，将土壤中的硫酸根与表面探测器表面的电场进行作用，从而实现从溶液中分离硫酸根的目的。
3、微生物分析方法微生物分析方法是一种基于微生物的分析方法，它采用特定的微生物种群及其相关酶活性指标进行测定，从而可以鉴定出土壤中特定类型的硫酸根及其组分。
二、测定土壤硫酸根的处理过程1、采集土壤样品采集的土壤样品必须是新鲜的、未受污染的，以确保测定的结果准确可靠。
采集的土壤样品应符合标准，其中包括水分含量、粒径等相关参数的控制。
2、提取土壤中的硫酸根提取土壤中的硫酸根含量，可采用典型的溶剂法，如用水、乙醇、丙酮等进行提取，一般使用1:1的液固比，然后通过搅拌和蒸馏等方式，实现提取硫酸根的目的。
3、分析测定硫酸根含量根据硫酸根含量的不同，采用相应的分析测定方法，如比色分析法、光谱分析法、表面传感技术等进行测定，最后根据测定结果，进行数据处理及分析，从而得出土壤中硫酸根的含量。
三、土壤硫酸根的管理及保护1、控制土壤养分的滥用滥用氮、磷、钾肥料可能会导致土壤中硫酸根的浓度升高，以致旱地肥力变差，影响农作物的生长发育，因而在使用肥料时应注意肥料的控制和施用措施，保护土壤的肥力。
2、减少土壤的污染工业污染及化学污染是土壤中硫酸根含量出现异常升高的主要原因，因此需要实施合理的环境保护措施，减少土壤污染，以保护土壤中硫酸根的稳定性及肥力水平。
硫酸根检验方法
硫酸根检验方法
硫酸根是一种常见的化学离子，其检验方法在化学实验和工业
生产中具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根检验方法，以
供参考。
首先，最常见的硫酸根检验方法之一是巴比特试剂法。
该方法
利用巴比特试剂与硫酸根生成的沉淀来进行检验。
具体操作步骤如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的巴比特试剂，观察是否生成黄色沉淀。
若生成黄色沉淀，则表示溶液中含有硫酸根。
其次，还可以利用铅醋酸法进行硫酸根的检验。
该方法的操作
步骤如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的铅醋
酸溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示溶液中
含有硫酸根。
此外，还可以利用硫酸铅法进行硫酸根的检验。
具体操作步骤
如下，首先将待检测的溶液加入试管中，然后加入适量的硫酸铅溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则表示溶液中含有
硫酸根。
需要注意的是，在进行硫酸根检验时，应当注意避免与其他离子发生干扰反应，以确保检验结果的准确性。
另外，不同的检验方法可能会受到溶液酸碱度、温度等因素的影响，因此在进行检验时应当注意控制这些因素，以确保检验结果的准确性。
综上所述，硫酸根的检验方法有多种，其中巴比特试剂法、铅醋酸法和硫酸铅法是比较常用的方法。
在进行检验时，应当注意避免干扰反应，并控制溶液的酸碱度、温度等因素，以确保检验结果的准确性。
希望本文介绍的硫酸根检验方法能对您有所帮助。
硫酸根离子的测定
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子重量法光度法（适用于微量硫酸根含量的最）容量法（EDTA络合滴定法）MM_FS_CNG_0301制盐工而用证验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化彻溶液生成硫酸彻沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化彻：0.02mol / L溶液；配制：称取2.40g氯化饱溶于500mL水中，室温放置24h,使用前过滤；盐酸：2mol / L溶液；甲基红：0.2%溶液。
2.2.2.仪器一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录 A （补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL,加2滴甲基红指示剂，滴加2mol / L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL （硫酸根含量＞ 2.5%时加入60mL）0.02mol / L氯化彻热溶液，居U烈搅拌2min ,冷却至室温，再加少许氯化彻溶液检查沉淀是否完全，用预先在120C烘至恒重的4号玻璃塔蜗抽滤，先将上层清液倾入塔蜗内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入塔蜗内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗塔蜗外壁后，置电烘箱内于120±2C烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min ,直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4 .结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（%） = （G1 — G2） X 0.4116 X 100 (1)W式中：G1——玻璃土甘蜗加硫酸彻质量，g; G2——玻璃土甘蜗质量，g; W——所取样品质量，g;0.4116——硫酸彻换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
硫酸根离子的检验方法
硫酸根离子的检验方法硫酸根离子是化学中常见的一种阴离子，其检验方法主要包括化学检验和物理检验两种。
化学检验方法包括沉淀法、气体检验法和滴定法，而物理检验方法则包括光谱分析和质谱分析等。
下面将对这些方法进行详细介绍。
首先，沉淀法是一种常用的硫酸根离子检验方法。
通过向待检测的溶液中加入适当的化学试剂，可以使硫酸根离子与其他离子形成沉淀，从而进行检验。
常用的化学试剂包括氯化铅溶液和氯化钡溶液。
当向溶液中加入氯化铅溶液时，如果生成了黄色的沉淀，则说明存在硫酸根离子。
而当向溶液中加入氯化钡溶液时，如果生成了白色的沉淀，则也可以确认硫酸根离子的存在。
其次，气体检验法也是一种常用的硫酸根离子检验方法。
在此方法中，我们可以将待检测的溶液与盐酸反应，生成硫化氢气体。
通过检测气体是否有刺激性臭味，可以初步判断溶液中是否存在硫酸根离子。
这种方法简单易行，适用于一般实验室条件下的检验。
另外，滴定法也是一种常用的硫酸根离子检验方法。
通过向溶液中滴加硝酸银溶液，可以使硫酸根离子与硝酸银发生沉淀反应，从而进行滴定检验。
这种方法需要精确的试剂配制和滴定操作，适用于对硫酸根离子含量进行准确测定的场合。
此外，光谱分析和质谱分析是物理检验方法中常用的手段。
光谱分析通过分析样品在特定波长范围内的吸收或发射光谱来确定硫酸根离子的存在与否。
而质谱分析则是通过对样品中的离子进行质量分析，从而确定硫酸根离子的含量和结构。
综上所述，硫酸根离子的检验方法包括化学检验和物理检验两种。
化学检验方法主要包括沉淀法、气体检验法和滴定法，而物理检验方法则包括光谱分析和质谱分析。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的检验方法进行分析，以确保检验结果的准确性和可靠性。
硫酸根离子含量的检验方法
硫酸根离子含量的检验方法1.光度法检测：该方法利用硫酸根离子与巴拉松硫酸铵络合物反应生成紫色复合物，并根据复合物的吸收光谱进行定量分析。
具体操作步骤为：首先将待测样品与巴拉松硫酸铵溶液混合反应，形成紫色的复合物；然后用分光光度计测量复合物的吸光度，并与标准曲线进行比较，从而确定硫酸根离子的含量。
2.酸碱滴定法检测：该方法通过酸碱滴定反应来确定硫酸根离子的含量。
具体操作步骤为：首先将待测样品与酸性溶液混合反应，酸性溶液中的酸分子与硫酸根离子反应生成水和相应的盐；然后再用酸性溶液与强碱溶液进行滴定反应，使用酸碱指示剂来判断反应终点，从而得到硫酸根离子的含量。
3.铵铬酸滴定法检测：该方法利用硫酸根离子与铵铬酸反应生成铬酸根离子，然后在强酸存在下，铵盐和硫酸根离子再次反应生成硫酸铵。
具体操作步骤为：首先用铵盐与溴化亚铬反应得到铵铬酸；然后再将待测样品与铵铬酸反应，并在强酸存在下滴定，使用碘化钾作为指示剂，直到溶液由蓝色变为黄色为止；最后通过滴定反应的体积计算出硫酸根离子的含量。
4.离子色谱法检测：该方法利用离子色谱仪对待测样品进行分析，可以快速准确地测定硫酸根离子的含量。
具体操作步骤为：首先将待测样品进行适当的前处理，如离子交换或溶液浓缩等；然后将样品进样仪进样，经过进样阀控制进入色谱柱；在色谱柱中，硫酸根离子与离子交换树脂发生离子交换反应，通过流动相的携带下，硫酸根离子与其他离子分离出来；最后，通过检测器检测并计算出硫酸根离子的含量。
总之，硫酸根离子含量的检验方法有多种选择，可以根据实际需求和实验条件选择合适的方法进行检测。
上述方法都有各自的优缺点，需要根据具体情况进行选择。
检测自来水中硫酸根离子的方法
检测自来水中硫酸根离子的方法检测自来水中硫酸根离子的方法有多种，常用的方法包括电导率法、滴定法和光度法。
电导率法是利用自来水中的硫酸根离子会影响电导率的变化来检测硫酸根离子含量的方法。
该方法使用电导率仪测量自来水的电导率，并通过与标准溶液的电导率比较来估算自来水中硫酸根离子的含量。
滴定法是利用硫酸根离子与其他物质发生化学反应来检测硫酸根离子含量的方法。
该方法通常使用银色发色剂或银精度溶液来测定自来水中的硫酸根离子。
光度法是利用硫酸根离子对光的吸收能力来检测硫酸根离子含量的方法。
该方法使用光度仪测量自来水的光吸收率，并通过与标准溶液的光吸收率比较来估算自来水中硫酸根离子的含量。
综上，检测自来水中硫酸根离子的方法有多种，常用的方法包括电导率法、滴定法和光度法。
根据所需的精度和需要检测的其他物质的存在情况，可以选择适合自己的检测方法。
电导率法电导率法是利用自来水中的硫酸根离子会影响电导率的变化来检测硫酸根离子含量的方法。
电导率是一种物质传导电流的能力的物理量，它的大小取决于物质中电流可以流动的程度。
电导率越大，则说明物质中电流流动的能力越强，电导率越小，则说明物质中电流流动的能力越弱。
硫酸根离子是一种带有正电荷的离子，它们可以通过溶液中的电场流动，而溶液的电导率就是由这些离子流动的能力决定的。
因此，当自来水中的硫酸根离子含量变化时，自来水的电导率也会发生相应的变化。
电导率法通常使用电导率仪测量自来水的电导率。
电导率仪是一种仪器，它通常包含一个电极和一个计数器。
将电极放在自来水中，电极之间就会形成一个电场。
这个电场会使自来水中的硫酸根离子流动，从而使电导率发生变化。
电导率仪能够测量这种电导率的变化，并将其转换为数值输出。
通过测量自来水的电导率，就能够估算自来水中硫酸根离子的含量。
这一过程通常使用标准溶液来进行校准。
标准溶液是一种已知硫酸根离子含量的溶液，它的电导率与硫酸根离子含量之间有一个线性关系。
因此，通过将自来水的电导率与标准溶液的电导率进行比较，就能够估算自来水中硫酸根离子的含量。
硫酸根离子含量的测定原理
硫酸根离子含量的测定原理硫酸根离子（SO4 2-）是一种常见的阴离子化合物，它在环境监测和水质分析中具有重要的意义。
测定硫酸根离子的含量可以帮助我们评估水质的污染程度，并采取相应的措施进行处理。
下面将介绍几种常用的测定硫酸根离子含量的原理。
1. 比重法测定硫酸根离子含量比重法是一种简单且常用的测定离子含量的方法。
其原理基于溶液的密度与其中离子浓度的关系。
对于硫酸根离子，可以通过比重法来测定其含量。
首先，新鲜的样品溶液中加入已知浓度的氯化钡溶液，生成沉淀。
然后，通过离心机将沉淀与溶液分离。
最后，将沉淀干燥并称重，从而计算出硫酸根离子的含量。
2. 导电度法测定硫酸根离子含量导电度法是一种基于电解质的溶液导电性与其中离子浓度之间的关系来测定离子含量的方法。
在测定硫酸根离子含量时，可以将样品溶液倒入电导池中，并测量电导池的电导度。
根据硫酸根离子浓度与电导度之间的已知关系，可以计算出硫酸根离子的含量。
3. 滴定法测定硫酸根离子含量滴定法是一种通过溶液滴加滴定剂，直到获得化学反应终点的方法。
对于硫酸根离子的测定，常用的滴定剂是巯基亚甲基蓝（MBTH）和氢氧化钡溶液。
首先，将样品溶液与MBTH滴定剂反应生成蓝色络合物。
然后，加入氢氧化钡溶液进行滴定，直到颜色由蓝色变为无色。
根据滴定所需的氢氧化钡溶液体积，可以计算出硫酸根离子的含量。
4. 光度法测定硫酸根离子含量光度法是一种通过测量溶液中化学反应产物的吸光度来测定离子含量的方法。
对于硫酸根离子的测定，可以利用硫酸根离子与巴维反应产生吲哚染料溶液，其吸光度与硫酸根离子浓度成正比。
通过光度计测量吸光度，并根据标准曲线计算出硫酸根离子的含量。
总结起来，测定硫酸根离子含量的常用方法包括比重法、导电度法、滴定法和光度法。
不同的方法侧重于不同的测量原理和操作步骤，但都能够准确测定硫酸根离子的含量，并为环境监测和水质分析提供重要数据。
硫酸根离子的测定
水质常规项目实验之二硫酸根的测定（一）·实验原理采用EDTA测定天然淡水中SO42—含量。
在水样中加入过量的Bacl2溶液，把SO42-转化为BaSO4沉淀。
过量的Ba2+的连同水样的Ca2+，Mg2+在PH约为10的氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定。
另外同时测定水样中的钙镁离子含量，以便计算时加以校正。
（二）·实验试剂氨性缓冲溶液、铬黑T指示剂（0.5%）、EDTA标准溶液、Bacl2标准溶液、Bacl2溶液、HCl溶液。
（三）·测定步骤1、Bacl2标准溶液准确浓度的测定移取Bacl2标准溶液20ml，加入纯水30ml，氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，用EDTA标准溶液滴定。
当溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点。
（双样测定）计算公式为：C2=C1V0/20.00mol/L注: C1为EDTA标准溶液准确浓度V0为滴定消耗的EDTA标准溶液的体积2、水样中SO42—含量的略测取5ml水样于试管中，加入1：1的HC溶液2滴，5%的Bacl2溶液5滴，摇荡均匀，观察沉淀的生成情况。
由于在加入相关试剂后并没有立即出现浑浊，故可判断取水样的体积为50ml，Bacl2标准溶液为5ml.。
3、水样中SO42—含量的测定①按略测结果取50ml的水样于锥形瓶中，滴加1：1的HCl溶液至pH<3，加热煮沸2min驱除CO2，并趁热准确加入标准溶液5ml，继续加热煮沸，冷却后放置5h以上使BaSO4结晶陈化，而后加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色时，即为滴定终点，读取滴定管读数V1 (双样测定)。
②移取同体积水样，滴加1：1的HCl溶液使其酸化，加热煮沸驱除CO2后，加入氨性缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色，测定水样的钙镁离子含量，此时消耗的EDTA标准溶液的体积为V3(双样测定)。
工业产品中硫酸根离子测定方法
工业产品中硫酸根离子测定方法硫酸根离子是工业产品中常见的一种离子，它的测定方法多种多样。
下面将介绍几种常用的测定方法。
一、重量法重量法是一种常见的测定硫酸根离子浓度的方法。
该方法利用硫酸根离子与银离子结合生成难溶的白色沉淀Ag2SO4，通过称量沉淀的质量来测定硫酸根离子浓度。
实验步骤如下：1.取适量待测溶液，加入已知浓度的银离子溶液，搅拌均匀。
2.过滤得到白色沉淀Ag2SO4，用去离子水洗涤。
3.静置过滤纸上晾干，然后用烘箱烘干至恒重。
4.称量沉淀的质量，计算硫酸根离子浓度。
二、电位滴定法电位滴定法是通过测定滴定过程中电极电位的变化来测定硫酸根离子的浓度。
该方法需要使用离子渗透电极和银/银硫酸盐电极进行测定。
实验步骤如下：1.准备待测溶液，装入滴定池中。
2.将银/银硫酸盐电极和离子渗透电极插入滴定池中，连接至电位滴定仪。
3.开始滴定，记录滴定过程中电极电位的变化。
4.根据电位变化的曲线，确定滴定结束点，计算出硫酸根离子的浓度。
三、比色法比色法是一种简单、快速测定硫酸根离子浓度的方法。
该方法利用硫酸根离子与巴比妥酸钠反应生成有色化合物，通过比色测定溶液的吸光度来测定硫酸根离子的浓度。
实验步骤如下：1.取适量待测溶液，加入巴比妥酸钠溶液，搅拌均匀。
2.静置一段时间，使反应完成。
3.使用分光光度计测定溶液的吸光度，选择适当的波长。
4.根据标准曲线，计算出硫酸根离子的浓度。
以上是三种常用的测定硫酸根离子浓度的方法，每种方法都有其优缺点，选择适当的方法取决于具体的实验要求和条件。
在实际应用中，还可以根据样品的特殊情况，进行改进和修正，以获得更准确和可靠的测定结果。
如何测定溶液中硫酸根离子的含量？
如何测定溶液中硫酸根离⼦的含量？重量法：硫酸根与⾦属钡离⼦结合会产⽣硫酸钡⽩⾊沉淀，硫酸钡不溶于酸。
检验硫酸根离⼦时，先使⽤盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的⼲扰，然后加⼊可溶钡盐，如氯化钡。
乘凉沉淀的重量，再计算可得硫酸根离⼦的含量。
初中化学中检验硫酸根离⼦的三种⽅法：（1）⽤硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的⽅法，能证明待测溶液中是否⼀定含有硫酸根离⼦。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴⼊⼏滴硝酸钡溶液，如果产⽣⽩⾊沉淀，接着再滴⼊稀硝酸，如果⽩⾊沉淀不溶解，则证明待测溶液中⼀定含有硫酸根离⼦。
化学⽅程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。
（2）⽤氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常⽤的⽅法，但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离⼦。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴⼊⼏滴氯化钡溶液，如果产⽣⽩⾊沉淀，接着再滴⼊稀硝酸，如果⽩⾊沉淀不溶解，则证明待测溶液中可能含有硫酸根离⼦。
因为⽩⾊沉淀不溶于稀硝酸，这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀，但也可能是氯化银AgCl沉淀。
化学⽅程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。
2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。
（3）⽤稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常⽤的⽅法，是对第⼆种⽅法的改进，可排除银离⼦的⼲扰，能证明待测溶液中是否⼀定含有硫酸根离⼦。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴⼊⼏滴稀盐酸，如果没什么变化，证明待测溶液中不含银离⼦（否则会产⽣⽩⾊AgCl沉淀）、也不含碳酸根离⼦（否则溶液之会出现⽓泡），接着再滴⼊氯化钡溶液，如果产⽣⽩⾊沉淀，且在盐酸环境中不溶解，则证明待测溶液中⼀定含有硫酸根离⼦。
化学⽅程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。
硫酸根检测方法范文
硫酸根检测方法范文
硫酸根（SO4^2-）是一种常见的阴离子，在环境监测、水质检测以及工业生产等领域中具有重要的意义。
硫酸根的检测方法主要有物理化学法和分析化学法两种。
一、物理化学法
1.沉淀法：硫酸根可以与钡离子（Ba^2+）反应生成沉淀，利用沉淀的重量或颜色的变化来间接测定硫酸根的含量。
该方法适用于硫酸根含量较高的样品，如含硫酸根的稀硫酸、矿石等。
2. 光度法：硫酸根溶液在紫外光区域（190-400 nm）有较高的吸收能力，可以利用紫外可见光谱仪测量硫酸根溶液的吸光度，从而确定硫酸根的浓度。
3.导电度法：硫酸根在溶液中是一个具有一定电导性的离子，可以通过测量溶液的电导度来间接定量硫酸根的含量。
二、分析化学法
1.石墨炉原子吸收光谱法（GF-AAS）：该方法利用硫酸根对钡离子的沉淀反应，将沉淀转化为不溶于水的氧化物，然后通过石墨炉原子吸收光谱法测量钡的吸光度，从而确定硫酸根的含量。
2.离子色谱法：该方法利用离子交换树脂，将硫酸根吸附，然后通过改变流动相的条件，使吸附在树脂上的硫酸根逐步释放，并通过在线检测设备测量硫酸根的浓度。
3.离子选择电极法：该方法利用选择性电极对硫酸根进行定量分析，通过测量电极的电位变化来确定硫酸根的浓度。
以上方法各有其特点和适用范围，并且在不同的实验条件下也会有一定的差异和改进。
在具体的应用中，可以根据实际需要和条件选择适合的检测方法。
此外，在样品前处理、仪器校准和质量控制等方面，都需要进行严格的操作，以确保测量的准确性和可靠性。
实验室检验so42-的方法
实验室检验so42-的方法
标题，实验室检验SO42-的方法。
硫酸根离子（SO42-）是许多化学和环境分析中常见的离子，其检验方法对于监测水质和环境污染具有重要意义。
下面将介绍几种常用的实验室检验SO42-的方法。
1. 沉淀法。
沉淀法是一种常见的检验SO42-的方法。
该方法利用钡离子与硫酸根离子在水溶液中发生沉淀反应。
首先将待检测的水样加入一定量的氯化钡溶液，若水样中存在硫酸根离子，则会生成白色的硫酸钡沉淀。
通过观察沉淀的形成和沉淀量的多少，可以初步判断水样中SO42-的含量。
2. 离子色谱法。
离子色谱法是一种高效、准确的检验SO42-的方法。
该方法利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和检测。
首先将待检测的水样通过适当的前处理提取出SO42-，然后将提取液注入离子色谱仪
进行分析。
离子色谱仪可以准确地测定水样中SO42-的浓度，并且具有高灵敏度和高分辨率。
3. 硫酸盐测定法。
硫酸盐测定法是一种常用的定量检验SO42-的方法。
该方法利用比色法或滴定法对水样中的硫酸根离子进行定量分析。
比色法是通过将待检测的水样与适当的试剂反应后，根据产生的显色物质的颜色深浅来判断SO42-的含量；滴定法则是通过向水样中滴加已知浓度的标准溶液，直至达到化学计量点，从而测定SO42-的含量。
总之，实验室检验SO42-的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在具体的实验操作中，需要根据实际情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测试结果的准确性和可靠性。
硫酸根含量的测定方法
硫酸根含量的测定方法引言硫酸根离子（SO4^2-）是一种常见的无机离子，广泛存在于水体、土壤和化学制品中。
测定硫酸根含量对于环境监测、水质分析和工业生产具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根含量测定方法，包括重量法、滴定法和光度法。
1. 重量法重量法是一种简单直接的测定硫酸根含量的方法。
其基本原理是通过称量样品和测定硫酸根离子的重量差来计算含量。
实验步骤1.取一定质量的样品，并记录其质量为m1。
2.将样品溶解在适量的溶剂中。
3.将溶液过滤并收集滤液。
4.将滤液转移到称量瓶中，并称量其质量为m2。
5.计算硫酸根离子的质量差，即m2 - m1，得到硫酸根含量。
优点和注意事项重量法操作简单，不需要特殊设备，适用于样品含硫酸根离子较高的情况。
但需要注意的是，样品中可能存在其他含硫物质，需要进行干燥或者酸溶解等前处理步骤，以排除干扰。
2. 滴定法滴定法是一种常用的定量分析方法，用于测定硫酸根离子的含量。
该方法基于酸碱中和反应，通过滴定一定浓度的酸或碱来确定硫酸根离子的浓度。
实验步骤1.取一定体积的样品溶液，并加入指示剂。
2.准备一定浓度的酸或碱溶液作为滴定液。
3.将滴定液滴加到样品溶液中，直到指示剂的颜色发生变化。
4.记录滴定液的体积V1。
5.根据滴定液的浓度和滴定液的用量，计算硫酸根离子的含量。
优点和注意事项滴定法操作简便，结果准确可靠，适用于各种样品类型。
但需要注意选择适当的指示剂和滴定液，以及控制滴定液的滴加速度，避免过量滴加导致结果偏差。
3. 光度法光度法是一种基于溶液中物质吸收或散射光的强度与物质浓度之间的关系来测定物质浓度的方法。
在测定硫酸根含量时，可以利用硫酸根离子与特定试剂形成复合物，通过测量复合物的吸光度来计算硫酸根离子的浓度。
实验步骤1.取一定体积的样品溶液，并加入特定试剂。
2.搅拌溶液使其充分反应。
3.使用分光光度计测量溶液的吸光度。
4.根据吸光度和已知浓度标准曲线，计算硫酸根离子的浓度。
土壤中硫酸根离子的测定
土壤中硫酸根离子的测定土壤硫酸根是一种重要的土壤物质，它们能影响土壤的酸碱度、硝酸盐含量以及养分的含量和比例，因此土壤硫酸根离子的测定在工程建设中有着重要的意义。
1.硫酸根离子的分类土壤硫酸根离子可以分为氢氧化铝（AlOH）、硫酸根（SO4）和硫酸钾（K2SO4）三种。
其中，氢氧化铝最常见，它是硫酸根离子的主要组成部分；硫酸根是硫酸根离子中最主要的组成部分，它影响土壤性质；而硫酸钾是一种次要成分，它不影响土壤性质。
2.硫酸根离子的测定原理硫酸根离子的测定是指根据其在溶液中的溶解度，测定溶液中的硫酸根离子的含量。
测定硫酸根离子的基本原理是：用溶液中的硫酸根离子代替有机或无机标准矿物质中的硫酸根离子，使得矿物和溶液产生反应，并根据反应的进展，来测定溶液中的硫酸根离子含量。
在反应中，每一种硫酸根离子都会与标准矿物质中的硫酸根离子发生反应，从而得到不同的结果。
3.硫酸根离子的测定方法针对土壤中硫酸根离子的测定，目前已有多种方法，包括：（1）过滤法。
a．将土壤样品充填在过滤管内，然后开始水洗，以溶解出土壤中的硫酸根离子；b．将水洗液加入到检测仪器内，通过仪器测定出硫酸根离子的含量；（2）滴定法。
a．根据标准溶液的酸碱度，将土壤中的硫酸根离子滴定出来；b．根据滴定反应的结果，得出硫酸根离子的含量。
此外，还可以采用其他测定方法，如UV-Vis光谱法、原子吸收法等，它们都可以准确而快速地测定出土壤中的硫酸根离子含量。
4.硫酸根离子的重要性硫酸根离子是改变土壤酸碱度的重要组成部分，它们能够抵消土壤中的酸性和硝酸盐，抑制土壤积水，促进酸性土壤中的养分释放，从而改善土壤生态环境；此外，硫酸根离子还可以调节离子重组，有助于改善土壤的理化性质，并能改善土壤的肥力。
由此可见，硫酸根离子是土壤形成和土壤肥力丰富的重要因素，正确准确地测定土壤中的硫酸根离子，对于科学管理土壤，提高农业生产的效益具有重要意义。
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子检验方法
硫酸根离子是无机化合物中常见的一种离子，其检验方法在化学实验室中具有
重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根离子检验方法，以供参考。
首先，最常用的硫酸根离子检验方法之一是巴比特试剂法。
该方法利用巴比特
试剂与硫酸根离子反应生成橙红色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量巴比特试剂，若出现橙红色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法简单易行，成本低廉，适用于初步检验。
其次，还有硫酸根离子检验的另一种方法是巴氏试剂法。
该方法利用巴氏试剂
与硫酸根离子反应生成白色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量巴氏试剂，若出现白色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法同样简单易行，适用于初步检验。
此外，还有一种常用的硫酸根离子检验方法是铅醋酸法。
该方法利用铅醋酸与
硫酸根离子反应生成黑色沉淀来进行检验。
具体操作步骤为，取少许待检测物溶液，滴加少量铅醋酸，若出现黑色沉淀则可判定为硫酸根离子的存在。
这一方法同样简单易行，适用于初步检验。
需要注意的是，以上所述的硫酸根离子检验方法均为初步检验方法，仅能初步
判断硫酸根离子的存在与否。
若需要准确测定硫酸根离子的浓度，还需借助仪器设备进行进一步的定量分析。
总之，硫酸根离子的检验方法多种多样，化学实验室中常用的包括巴比特试剂法、巴氏试剂法和铅醋酸法等。
在进行硫酸根离子检验时，应根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作步骤进行操作，以确保检验结果的准确性和可靠性。
硫酸根的测定方法
硫酸根的测定方法硫酸根离子（SO4 2-）是一种常见的无机离子，广泛存在于自然界中。
硫酸根的测定方法主要以化学分析为基础，使用稳定的反应体系实现测定目标。
以下将详细介绍几种常见的硫酸根测定方法。
1. 重量法测定硫酸根：重量法是一种快速和常用的测定硫酸根浓度的方法。
首先，将待测溶液中的硫酸根转化为沉淀形式，使用沉淀剂如钡离子（Ba2+）或铅离子（Pb2+）与硫酸根离子反应生成相应的沉淀物，如硫酸钡（BaSO4）或硫酸铅（PbSO4）。
具体实验过程如下：a. 将待测溶液定量转移到锥形瓶中。
b. 逐滴加入过量的沉淀剂，使得沉淀剂与硫酸根完全反应。
c. 定量地加入盐酸，以溶解未反应的沉淀。
d. 将反应溶液过滤，并将沉淀洗涤至无离子混入。
e. 干燥沉淀，并在有线铝片上称重。
f. 根据沉淀物的重量，计算出硫酸根离子的浓度。
2. 比色法测定硫酸根：比色法是通过测量某些化合物与硫酸根反应后产生的彩色产物溶液的吸光度来确定硫酸根离子的浓度。
根据反应所生成的比色物质不同，比色法主要包括紫外可见光谱法、原子吸收光谱法等。
紫外可见光谱法的实验步骤如下：a. 向待测溶液中加入某种反应试剂，如高氯酸钾（KClO3）或过氧化氢（H2O2），使得硫酸根与试剂反应生成染色阳离子，形成有颜色的化合物。
b. 通过紫外可见光谱仪测量溶液的吸光度。
c. 通过标准曲线或与已知浓度的标样进行比较，计算出硫酸根离子的浓度。
3. 离子选择性电极法测定硫酸根：离子选择性电极法是一种使用离子选择性电极测量溶液中硫酸根浓度的方法。
离子选择性电极是一种电化学传感器，具有特异性的选择离子感受子。
离子选择性电极法的实验步骤如下：a. 将硫酸根溶液与内标液混合。
b. 将混合液添加到装有硫酸根选择性电极的电池中。
c. 开始测量硫酸根浓度。
这种方法可快速、准确地测量硫酸根的浓度，但需要特殊的设备和技术。
总结起来，硫酸根的测定方法主要包括重量法、比色法和离子选择性电极法。
硫酸根离子的测定
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子重量法光度法（适用于微量硫酸根含量的测定）容量法（EDTA络合滴定法）MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
2.2.2.仪器一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
硫酸根检测方法范文
硫酸根检测方法范文硫酸根离子（SO42-）是一种常见的无机离子，广泛存在于自然界和人工环境中。
在环境监测、化学分析和工业生产中，对硫酸根离子的检测具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的硫酸根检测方法，包括重量法、滴定法、离子色谱法和分子印迹技术。
1.重量法：重量法是一种传统的硫酸根检测方法。
该方法是通过将样品溶解并加热至干燥，然后称取一定质量的样品，并在高温下进行灼烧和重量测定。
通过样品的质量损失计算硫酸根离子的含量。
重量法操作简单，适用于一般样品。
2.滴定法：滴定法是一种常用的硫酸根检测方法。
该方法是通过标准溶液向待测溶液滴定，直至溶液颜色发生明显变化，由滴定液的用量计算硫酸根离子的含量。
滴定法的原理是基于酸碱滴定的理论，需要溶液中含有固定的酸碱指示剂，如亚甲基蓝或甲基橙。
滴定法准确度高，适用于大多数溶液样品。
3.离子色谱法：离子色谱法是一种高灵敏度的硫酸根检测方法。
该方法是通过将样品溶液通过离子交换柱，并利用离子色谱仪测定样品中硫酸根离子的浓度。
离子色谱法的优点是选定合适的柱材和流动相，可以实现对硫酸根离子的高效分离和定量测定。
离子色谱法适用于海水、地下水等特殊矩阵样品的硫酸根检测。
4.分子印迹技术：分子印迹技术是一种新兴的硫酸根检测方法。
该方法是通过选择性地固定硫酸根离子模板分子在聚合物或凝胶中，并形成特定的识别位点，从而实现对硫酸根离子的高选择性识别和测定。
分子印迹技术具有高灵敏度、高选择性和较低的检测限，适用于复杂矩阵和低浓度样品的硫酸根检测。
以上介绍的是几种常见的硫酸根检测方法，每种方法都有各自的优缺点和适用范围。
在实际应用中，选择合适的检测方法需要考虑样品性质、检测要求和设备条件等多个因素。
在进行硫酸根检测时，可以根据实际需要选择合适的方法进行分析。
硫酸根离子的快速测定
硫酸根离子的快速测定
硫酸根离子在有机化学、分子识别、环境分析和材料科学等领域都十分重要，
它是游离在溶液中常见的重要电离离子，也是检测和识别溶液组成中有机分子重要的依据之一。
硫酸根离子的测定方法有很多种，如直接分光光度、阴离子交换、容量法等，但是，这些方法耗时较长，难以满足工业应用的快速性要求。
为了快速准确的检测硫酸根离子的浓度，科学家们研究了一种新的测定方法——硫酸根电化学传感器法。
该法是硫酸根离子快速检测的一种有效方法，研究小组采用了多容构网络元件和纤维比色棒检测技术进行检测。
在搭建实验装置的基础上，利用样品调节器以及反应容器中的洗涤液进行洗脱，洗脱的容器中的硫酸根离子会被检测传感器探测出来，与标准样品进行比较，最终确定硫酸根离子的浓度。
此外，研究小组还对传感器系统进行了优化，对表面处理进行了改进，改善了
传感器的灵敏度。
该系统不仅在低基底和室温环境下精确吸收硫酸根离子，还可在较低成本、噪音小且无污染的条件下，准确快速地测定硫酸根离子含量，是一种非常理想的快速测定手段。
综上所述，硫酸根离子的快速测定对于有机化学、环境分析等领域具有重要意义，由于硫酸根电化学传感器法操作简单、快速、灵敏度高、精度高等特点，已经应用到了实际测试，今后将会有更广泛的应用前景。
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MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子重量法光度法（适用于微量硫酸根含量的测定）容量法（EDTA络合滴定法）MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：／L溶液；配制：称取氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：％溶液。
仪器一般实验室仪器。
.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞％时加入60mL）／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过视为恒重。
.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）××100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜～＜～.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
3.容量法（EDTA络合滴定法）.原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
主要试剂和仪器主要试剂氧化锌；标准溶液。
称取于800℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL烧杯中，用少量水润湿，滴加盐酸（1∶2）至全部溶解，移入500mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀；氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）；称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL 25％氨水，用水稀释至1l铬黑T：％溶液；称取铬黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL，贮于棕色瓶内；乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：／L标准溶液；配制：称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，稀释至5l，混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取氧化锌标准溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，然后用／LEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止；计算：EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度按式（2）计算。
TEDTA／SO24 －＝TEDTA／Mg2＋× (2)式中：TEDTA／Mg2＋——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度，g／mL；——镁离子换算为硫酸根的系数。
TEDTA／Mg2＋＝W×20／500 × (3)V式中：W——称取氧化锌的质量，g；V——EDTA标准溶液的用量，mL；——氧化锌换算为镁离子的系数。
乙二胺四乙酸二钠镁（Mg-EDTA）：／L溶液；称取乙二胺四乙酸二钠镁（四水盐），溶于1l无二氧化碳水中；无水乙醇；盐酸：1mol／L溶液；氯化钡：／L溶液；配制：同；标定：吸取氯化钡溶液，加入5mLmg-EDTA 溶液、10mL无水乙醇、5mL氨性缓冲溶液、4滴铬黑T指示剂，然后用／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色，记录EDTA用量。
仪器一般实验室仪器。
.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于150mL烧杯中，加1滴1mol／L盐酸，加入氯化钡溶液（硫酸根含量大于％时，加入），于搅拌器上搅拌片刻，放置5min，加入5mL或10mLmg-EDTA溶液（与氯化钡量同），10mL或15mL无水乙醇（占总体积30％），5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，用／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色。
另取一份与测定硫酸根时相同的样品溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，然后用／L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止，EDTA用量为钙、镁离子总量。
.结果计算硫酸根含量按式（4）计算。
硫酸根（％）＝ TEDTA／SO24－×（V1＋V2－V3）×100 (4)W式中：TEDTA／SO24－——EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度，g／mL；V1——滴定氯化钡溶液EDTA标准溶液的用量，mL；V2——滴定钙、镁离子总量EDTA标准溶液的用量，mL；V3——滴定硫酸根EDTA标准溶液的用量，mL；W——所取样品质量，g。
.允许差允许差见表2。
表 2硫酸根，％允许差，％＜～＜～.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
4.光度法（适用于微量硫酸根含量的测定）.原理概要样品溶液中加入铬酸钡悬浮液生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子置换的铬酸根离子以分光光度法测定，间接求出硫酸根含量。
主要试剂和仪器仪器一般实验室仪器。
分光光度计。
主要试剂铬酸钡悬浮液：称取1g精制后的铬酸钡〔铬酸钡精制见附录B（补充件）〕，溶于100mL乙酸（1∶35）和100mL盐酸（1∶50）混合液中，充分摇匀，放置过夜；含钙氨水：称取氯化钙，溶于500mL氨水（1∶4），贮于聚乙烯塑料瓶中；硫酸钾：标准溶液；称取于110±2℃干燥之硫酸钾，加水溶解，移入1000mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mL含硫酸根，用时稀释10倍，得1mL含硫酸根标准溶液；氯化钠：10％溶液；溴百里酚蓝：％溶液；称取溴百里酚蓝，溶解于100mL乙醇（1∶1）中；乙醇：95％溶液。
.过程简述标准曲线适用于硫酸根含量％以下样品。
吸取、、、、、硫酸根标准溶液（／mL），分别至50mL比色管中，加5mL10％氯化钠（测定氯化钾时则加入10％氯化钾）溶液，加水稀释至25mL，摇匀，加3mL混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动2min，静置5min，摇动下加1mL含钙氨水清液、10mL 乙醇，加水稀释至刻度，摇动1min，静置10min，过滤溶液，用1cm比色池在波长380nm处（或用2cm比色池、波长420nm处）以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
适用于硫酸根含量为～％氯化镁样品。
吸取、、、、、硫酸根标准溶液（／mL）分别至50mL比色管中，加2mL 10％氯化镁溶液，加水稀释至25mL，摇匀，加3mL混匀后的铬酸钡悬浮液，摇动2min，静置5min，摇动下加1mL含钙氨水清液、10mL乙醇，加水稀释至刻度，摇动1min，静置10min，过滤溶液，用2cm比色池在波长420nm处，以水作对照测定吸光度，与相应的硫酸根含量绘制标准曲线。
样品测定吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于50mL比色管中，加水稀释至25mL，以下操作同（测定氯化镁时同），由测得吸光度从标准曲线上查出硫酸根量。
.结果计算硫酸根含量按式（5）计算。
硫酸根含量（％）＝ G×100 (5)W式中：G——测得硫酸根量，mg；W——所取样品质量，mg。
.允许差允许差见表3。
表 3硫酸根，％允许差，％＜～（氯化镁中）.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
5.来源：GB／T —91附录 A样品溶液的配制和用量（补充件）本附录提供了测定硫酸根时样品溶液的配制及吸取量。
表 A1样品名称待测范围样品配制吸取体积mL 相当样品量g精制盐、氯化钾 SO24 －称取样品，溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度容量法：重量法：微量SO24 －称取样品，溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度食用盐、工业盐 SO24 －称取样品，溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度容量法：重量法1)：微量SO24 －称取样品，溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度工业氯化镁 SO24 －①称取样品，溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度②吸取以上溶液，转移至250mL容量瓶，稀释至刻度容量法：SO24 －（1％以下）称取样品，溶解，转移至500mL容量瓶，稀释至刻度光度法：注：1）SO24 －含量在1％以上时取。
附录 B铬酸钡精制方法（补充件）称取铬酸钡6g，溶解于50mL盐酸（1∶5）中，稀释至400mL，加热至70～80℃，静置，加数滴溴百里酚蓝指示剂，然后加入氨水（1∶7）使之重新沉淀，直至溴百里酚蓝变色。
沉淀用500mL温水分数次洗涤，过滤，再以少量水洗涤数次。
沉淀于110±2℃烘1h，磨细，贮存备用。
附录 c坩埚的处理方法（参考件）将使用过的坩埚浸入10％ EDTA热溶液（100mL EDTA热溶液加入10mL浓氨水）中煮沸片刻，然后用蒸馏水煮沸片刻，抽滤洗涤2～3次，烘干备用。