高中化学必修一 非金属及其化合物知识点归纳(精华版)
人教版高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳总结
非金属及其化合物一、常见物理性质:1、颜色:A、红色世界(1)基态:FeO (红棕色)、Fe (0H)3 (红褐色)、[Fe (SCN)]2+(血红色)、Cu (紫红色)、CuO (砖红色)、NO (红棕色)、P (红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色)(2)化学变化:①紫色石蕊在酸性溶液(pH v 5.0)中变红;②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CQ、SO、HS、HCl)变红;③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2 v pHv 10.0)或红色(pH> 10);④甲基橙在酸性溶液(pH v 3.1)中呈红色;⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B、橙色世界:(1)基态:浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl 4)呈橙红色。
C、黄色世界:(1)基态:工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S (淡黄色)、NaO2 (淡黄色)、AgBr (淡黄色)、AgI、AgPQ碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸(2)激发态:钠元素焰色呈黄色(3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D绿色世界(1)基态:F2 (浅黄绿色)、Cl2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3 (绿色)、CuCl2 (浓溶液呈绿色)、FeSO 4 (浅绿色)(2)化学变化:Fe (OH) 2 (白色)一一灰绿色一一Fe (OH)3 (红褐色)E、青(黑)世界:Fe FeO FesQ FeS CuS Ag2S MnO 石墨(灰黑)F、蓝色世界(1)基态:CuSO(溶液)、CuSO • 5HO (晶体)、液氧、臭氧(2)化学变化:①紫色石蕊在碱性溶液(pH> 8)中变蓝;②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝;③无水CuSO4 (白色粉末)遇水变蓝;④H、"S CH、CHOH燃烧火焰呈淡蓝色,CO燃烧火焰呈蓝色;⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰;⑥淀粉遇I 2 (aq)变蓝;⑦Cl2、Br2、NO、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第四章非金属及其化合物【内容结构】2、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H+、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O +Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag++Cl―==AgCl(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO、O3、Na2O2还原与氧气反应方程式2SO2+ O2=== 2SO32、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质N高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。
高一化学上学期非金属及其化合物知识点总结
高一化学上学期非金属及其化合物知识点总结01硅元素1.掌握Si和SiO2的理化性质:化学稳定性好、除 HF外一般不与其他酸反应,都可以与强碱(NaOH)反应,所以不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
2.用途:硅单质是半导体材料,主要应用有集成电路,半导体晶体管及芯片;二氧化硅不导电,可做光导纤维、玛瑙、石英坩埚。
3.硅酸(H2SiO3)不溶于水,应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得注意不能由SiO2一步制得H2SiO302氯元素1.氯气的实验室制法:2.氯气的化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应,注意燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
3.Cl2的用途:(1).自来水杀菌消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO1.体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
(2).制漂白液和漂白粉(3).与有机物反应,是重要的化学工业物质。
(4).用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛(5).有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品4.氯离子的检验03二氧化硫1.制备:硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S +O2=SO22.物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)3.化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定,会分解为水和SO204一氧化氮和二氧化氮1.一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO +O2=2NO22.一氧化氮:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
(完整word版)高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总第一节无机非金属材料的主角―硅硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导体材料,可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件,太阳能电池。
硅的原子结构示意图为_____。
2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下,可发生化学反应。
写出下列变化的化学方程式:①硅和非金属反应:和O2:②和NaOH溶液反应:。
③和氢氟酸反应:。
二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH):;玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
b.和碱性氧化物反应:;c.和HF酸反应:。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐①H2SiO3酸性比碳酸弱,溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反应来制备。
如:向Na2SiO3溶液中滴加HCl,可发生反应:得到硅酸。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,称为“硅胶”。
它是优良的吸附剂,也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为:SiO2+3CSiC+ 2CO。
在这个反应中,氧化剂是__________,还原剂是__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多,结构复杂,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
如:硅酸钠表示为:Na2O?SiO2。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中,非金属是指不具有金属特性的元素,如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多,且基态下外层电子通常处于不稳定状态,因此非金属原子对电子的亲和力非常强,具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强,非金属原子能够很容易地吸收外部电子,但又由于其电子结构松散,因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定,容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢(H2S)与氧(O2)反应,可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸(H2SO4)。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素,能够和水反应形成酸性溶液。
例如,二氧化硫(SO2)在水中形成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素,能够和水反应形成碱性溶液。
例如,钙氧化物(CaO)在水中形成氢氧化钙(Ca(OH)2),氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下,没有任何电荷转移,且在水中不会有任何反应。
例如,氧气(O2)即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如,氯化氢(HCl)是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物,它们具有不同的物理和化学性质。
例如,硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物(一)硅1、硅的存在和物理性质(1)存在:只以化合态存在,主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里,在地壳中含量居第二位。
(2)物理性质:晶体硅是一种灰黑色固体,具有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点较高,能导电,是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途:制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
(二)CO2和SiO2的比较(三)硅酸及硅酸盐1、硅酸(1)物理性质:与一般的无机含氧酸不同,硅酸难溶于水。
(2)化学性质:①弱酸性:是二元弱酸,酸性比碳酸弱,与NaOH溶液反应的化学方程式为:②. 不稳定性:受热易分解,化学方程式为:(3)制备:通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如Na2SiO3溶液与盐酸反应:(4)用途:硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义:硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
(1)硅酸盐结构复杂,一般不溶于水,性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如:硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2),高岭石Al2Si2O5(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)。
书写顺序为:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项:① 氧化物之间以“·”隔开;②计量数配置出现分数应化为整数。
(2)硅酸钠:Na2SiO3,其水溶液俗名水玻璃,是一种无色粘稠液体,是一种矿物胶,用作黏合剂和木材防火剂。
(四)常见无极非金属材料及其主要用途(五)总结提升1、硅(1)硅的非金属性弱于碳,但碳在自然界中既有游离态又有化合态,而硅却只有化合态。
(2)硅的还原性强于碳,但碳能还原SiO2产生,但Si能跟碱溶液作用放出(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H:2(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅能跟氢氟酸反应。
(5)非金属单质一般为非导体,但硅为半导体。
2、二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔点却很高。
高中化学必修一-非金属及化合物知识点归纳(精华版)
非金属及其化合物 一、常见物理性质: 1、颜色: A 、红色世界(1)基态:Fe 2O 3 (红棕色)、Fe (OH)3(红褐色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu 2O (砖红色)、NO 2(红棕色)、P (红磷、暗红色)、Br 2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色) (2) 化学变化:①紫色石蕊在酸性溶液(pH <5.0)中变红;②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH <10.0)或红色(pH >10); ④甲基橙在酸性溶液(pH <3.1)中呈红色;⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B 、橙色世界:(1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。
C 、黄色世界:(1)基态:工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S (淡黄色)、Na 2O 2 (淡黄色)、AgBr (淡黄色)、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色(3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界(1)基态:F 2 (浅黄绿色)、Cl 2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO 3 (绿色)、 CuCl 2(浓溶液呈绿色)、 FeSO 4 (浅绿色)(2)化学变化:Fe (OH)2 (白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红褐色) E 、青(黑) 世界:Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界(1)基态:CuSO 4(溶液)、CuSO 4 ·5H 2O (晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化:①紫色石蕊在碱性溶液(pH >8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水CuSO 4 (白色粉末)遇水变蓝;④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色,CO 燃烧火焰呈蓝色; ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝;⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
高中化学必修一第四章非金属及其化合物 知识点总结
一、硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途3、注意不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液,如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。
HF能腐蚀玻璃,因此,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
4、硅酸5、硅酸盐4物理性质灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体;熔、沸点高、硬度大;晶体硅是良好的半导体化学性质与氟气反应Si+2F2==SiF4与氢氟酸反应Si+4HF==SiF4↑+2H2↑与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑与氯气反应Si+2Cl2==SiCl4加热与氧气反应Si + O2 == SiO2加热硅的制法SiO2+2C == 2CO +Si(粗)高温Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4高温SiCl4+ 2H2== 4HCl + Si(纯)高温液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的OH―H+、Cl―、H2O、极少量的OH―(稀盐酸)性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、易液化、有毒化学性质与金属钠反应方程式 <白烟> 2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式 <棕褐色的烟> 2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式 <棕黄色的烟> Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制法MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液;Ag++Cl―==AgCl↓次氯酸受热易分解:2HClO==O2↑+2HCl光照漂白粉的主要成分:CaCl2与Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分:Ca(ClO)24、氯气的制备①反应原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②C装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体;D装置的作用是干燥氯气;F装置的作用是吸收多余的氯气,防止污染环境。
高一化学非金属及其化合物知识点总结
高一化学非金属及其化合物知识点总结
高一化学非金属及其化合物知识点总结
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合物知识点总结。
希望对高三考生在备考中有所帮助,欢迎大家阅读作为参考。
一、硅元素:
无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。
是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。
位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点归纳
⾼⼀化学必修⼀《⾮⾦属及其化合物》知识点归纳 ⼀、硅元素: ⽆机⾮⾦属材料中的主⾓,在地壳中含量26.3%,次于氧。
是⼀种亲氧元素,以熔点很⾼的氧化物及硅酸盐形式存在于岩⽯、沙⼦和⼟壤中,占地壳质量90%以上。
位于第3周期,第ⅣA族碳的下⽅。
Si对⽐C 最外层有4个电⼦,主要形成四价的化合物。
⼆、⼆氧化硅(SiO2) 天然存在的⼆氧化硅称为硅⽯,包括结晶形和⽆定形。
⽯英是常见的结晶形⼆氧化硅,其中⽆⾊透明的就是⽔晶,具有彩⾊环带状或层状的是玛瑙。
⼆氧化硅晶体为⽴体⽹状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被⼴泛应⽤。
(玛瑙饰物,⽯英坩埚,光导纤维) 物理:熔点⾼、硬度⼤、不溶于⽔、洁净的SiO2⽆⾊透光性好 化学:化学稳定性好、除HF外⼀般不与酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在⼀定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(⾼温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能⽤玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应⽤⽊塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很⼩,由于SiO2不溶于⽔,硅酸应⽤可溶性硅酸盐和其他酸性⽐硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作⼲燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、⾦属元素组成的'化合物的总称,分布⼴,结构复杂化学性质稳定。
⼀般不溶于⽔。
(Na2SiO3、2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其⽔溶液称作⽔玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、⽊材防⽕剂和黏胶剂。
常⽤硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、⽔泥 五、硅单质 与碳相似,有晶体和⽆定形两种。
晶体硅结构类似于⾦刚⽯,有⾦属光泽的灰⿊⾊固体,熔点⾼(1410℃),硬度⼤,较脆,常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体,应⽤:半导体晶体管及芯⽚、光电池。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。
是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。
位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
高中化学必修一 非金属与其化合物知识点归纳(精华版)
高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢(H)•最轻的元素;•在常温常压下为气体,不易液化和固化;•与氧等元素发生反应时,易形成水化合物。
卤素(F、Cl、Br、I)•在自由状态下为单质;•电负性较高,能轻易地从其他元素中夺去电子,形成阴离子;•与金属反应时,能形成离子化合物,如NaCl、KBr等。
硫(S)•在自由状态下为单质;•没有明显的金属或非金属特性;•可形成多种氧化物,如SO2、SO3等。
碳(C)•最重要的非金属元素之一;•有多种同素异形体,如石墨、金刚石等;•与氧和氢等元素反应时,可形成多种化合物,如CO、CO2、CH4等。
2. 常见的非金属化合物及其性质酸(包括无机酸和有机酸)•在水溶液中呈酸性;•可与碱反应,生成盐和水;•可与金属反应,发生置换反应,并释放氢气。
氯化物•在水溶液中呈碱性;•可与银盐反应,生成白色沉淀;•可与铁盐反应,生成深绿色或暗红色溶液。
硫酸盐•在水溶液中呈酸性;•可与钡盐反应,生成白色沉淀;•可与铵盐反应,释放氨气。
有机化合物•与水不易混溶;•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型;•具有独特的化学性质,如燃烧、酸碱中和等。
3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域;•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。
氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品;•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。
卤素•用于消毒、药品等领域;•用于电子产品等高科技领域。
碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品;•用于生产石墨电极等高科技领域。
4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2:主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧;•NOx:主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等;•CO2:主要来源于工业生产、能源消耗等。
影响•酸雨:由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质,对环境和人类健康产生负面影响;•温室效应:由于大量CO2等气体的排放,导致地球气温升高,进而产生如海平面上升等严重后果;•其他:如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。
高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结
高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
小编准备了高一必修一化学非金属及其化合物知识点,希望你喜欢。
一、卤族元素1、包括:元素名称:元素符号:卤族元素最外层有个电子,位于元素周期表第族,气态氢化物的通式为 ;除氟元素外,其它元素的最高价氧化物的通式为,最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐,得电子的能力逐渐,非金属性,最高价氧化物对应的水化物酸性,气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性,它与H2相遇即爆炸,写出该反应的化学方程式,它与水反应的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气,有气味,毒。
氯气的电子式为,是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应,写出其反应的化学方程式 ;③Cl2能在条件下,与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应,写出铁在氯气中反应的化学方程式,该反应的实验现象为,把得到的色固体溶于水中,可配制成色的溶液;写出6、Br2 是色的体,俗称。
它与H2在条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式。
溴溶于水后形成的溶液叫,溶液颜色为色,有较强的氧化性。
7、I2 是色的体, I2 加热易升华,其蒸汽为色气体。
它与H2在条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式。
I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中,碘的酒精溶液叫做,是医疗上常用的消毒药品。
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次。
HF溶于水形成的溶液叫瓶中。
HCl是色气体溶于水,挥发,在空气中极易形成,HCl的水溶液叫做,是常见的强酸之一。
9、三种常见的卤化银:AgCl、AgBr、AgI,它们的颜色分别为色,色、试剂检验卤素离子。
卤化银一般具有感光性,见光容易发生分解,卤化银中常用于制作照相用的感光片的是,用于人工降雨的是。
高一必修一化学非金属及其化合物知识点就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。
高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳(精华版)
非金属及其化合物 一、常见物理性质: 1、颜色: A 、红色世界(1)基态:Fe 2O 3 (红棕色)、Fe (OH)3(红褐色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu 2O (砖红色)、NO 2(红棕色)、P (红磷、暗红色)、Br 2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色) (2) 化学变化:①紫色石蕊在酸性溶液(pH <5.0)中变红;②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH <10.0)或红色(pH >10); ④甲基橙在酸性溶液(pH <3.1)中呈红色;⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B 、橙色世界:(1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。
C 、黄色世界:(1)基态:工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S (淡黄色)、Na 2O 2 (淡黄色)、AgBr (淡黄色)、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色(3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界(1)基态:F 2 (浅黄绿色)、Cl 2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO 3 (绿色)、 CuCl 2(浓溶液呈绿色)、 FeSO 4 (浅绿色)(2)化学变化:Fe (OH)2 (白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红褐色) E 、青(黑) 世界:Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界(1)基态:CuSO 4(溶液)、CuSO 4 ·5H 2O (晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化:①紫色石蕊在碱性溶液(pH >8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水CuSO 4 (白色粉末)遇水变蓝;④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色,CO 燃烧火焰呈蓝色; ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝;⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物,非金属在化学元素周期表中分布广泛,包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用,因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质:1.物理性质:非金属元素一般为固体、液体或气体,其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小,可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低,一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质:非金属元素一般具有较高的电负性,能够与金属元素形成化合物,发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高,常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质:非金属元素常常具有多种发光性质,在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物:1.氢:氢是一种无色、无味、轻于空气的气体,是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧:氧是地球上最常见的元素之一,广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体,是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮:氮气是一种无色、无味的气体,占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛,保护易氧化的物质,例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳:碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质,具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫:硫是一种黄绿色的固体,有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素:卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体,具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
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非金属及其化合物 一、常见物理性质:1、颜色:A 、红色世界(1)基态:Fe 2O 3 (红棕色)、Fe (OH)3(红褐色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu 2O (砖红色)、NO 2(红棕色)、P (红磷、暗红色)、Br 2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色) (2) 化学变化:①紫色石蕊在酸性溶液(pH <5.0)中变红;②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH <10.0)或红色(pH >10); ④甲基橙在酸性溶液(pH <3.1)中呈红色;⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B 、橙色世界:(1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。
C 、黄色世界:(1)基态:工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S (淡黄色)、Na 2O 2 (淡黄色)、AgBr (淡黄色)、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色(3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界(1)基态:F 2 (浅黄绿色)、Cl 2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO 3 (绿色)、 CuCl 2(浓溶液呈绿色)、 FeSO 4 (浅绿色)(2)化学变化:Fe (OH)2 (白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红褐色) E 、青(黑) 世界:Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界(1)基态:CuSO 4(溶液)、CuSO 4·5H 2O (晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化:①紫色石蕊在碱性溶液(pH >8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水CuSO 4 (白色粉末)遇水变蓝;④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色,CO 燃烧火焰呈蓝色; ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝;⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
G 、紫色世界(1)基态:KMnO 4 (H +)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色; (2)激发态:钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察);(3)化学变化:①I2升华生紫烟;②NH4I受热生紫烟;③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色。
H、白色世界(1)基态:Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2(不稳定)、 Mg (OH)2、 Al (OH)3等。
(2)化学变化:①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰;②NH3遇 HCl产生白烟;③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光;④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾;⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
2、状态:白磷(固态),三氧化硫(固态),纯硫酸(液体)。
3、气味:刺激性气味:HX Cl2 NH3NO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味:H2S特殊臭味:O3电石生产的乙炔(含PH3、H2S)特殊气味:C6H6苯酚苦杏仁味:硝基苯香味:酯类化合物4、毒性:第ⅦA族:F2 Cl2HF第ⅥA族:H2S SO2第ⅤA族:NO NO2 NaNO2白磷第ⅣA族:CO有机物:苯硝基苯甲醇苯酚5、升华:I2萘二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物二氧化硅和二氧化碳性质比较硅酸和碳酸的性质比较硅单质物性:①存在和形态:自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性:半导体材料,介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等硅酸盐组成的表示:例如,Na2SiO3→Na2O·SiO2Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2OKAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性:强度高,耐高温;①具有电学特性:绝缘体、半导体、导体等;②具有光学特性:发光、透光(可见光、红外光、射线);③具有生物功能。
(二)、富集在海水中的元素—氯及其化合物1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。
新制的氯水 久置的氯水 成分分子:Cl 2、H 2O 、HClO 离子:H +、Cl -、ClO -、OH -分子:H 2O 离子:H +、Cl -、OH -颜色 黄绿色 无色性质 酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在Cl 2+H 2OHClO+H ++Cl -久置的氯水中HClO 完全分解为O 2而消耗,最后成为HCl 溶液解释下列现象:①、新制的氯水能氧化Fe 2+、 Br - :Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl —②、新制的氯水加入镁粉,氯水褪色:Cl 2+Mg= MgCl 2③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀:Cl -+Ag +=AgCl④、新制的氯水与碳酸氢钠反应: H ++HCO 3-=H 2O+CO 2⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色:H + HClO①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl +HClO 2HClO ===(光照) 2HCl +O2 ↑其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。
液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl 2Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl ―、ClO ―、极少量的为OH ―H +、Cl ―、H 2O 、极少量的OH ―稀盐酸性质 氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2+2H 2O包括四个基本环节即制备(原料、原理、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸(氯化钙)等进行除杂。
气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
尾气用氢氧化钠吸收。
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
氯气的尾气处理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分:NaClO3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质:(1)HClO是一种弱酸,H2CO3>HClO 通过下列反应可比较得出酸性强弱Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应:ClO-+H2O HClO+OH-,所以次氯酸钙溶液显碱性。
(3)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,能使品红溶液褪色。
(4)HClO见光易分解:2HClO2HCl+O2↑氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液,并用稀硝酸溶液排除其他离子(如碳酸根)Ag++Cl―==AgCl4、卤族元素及其单质的性质变化规律颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂F2Cl2Br2I2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态气态液体(易挥发)固体(升华)小大低高剧烈反应淡黄绿色黄→橙色黄→褐色剧烈反应黄绿色橙→橙红紫→红(2).卤族元素单质的化学性质:1。
相似性:化学性质与Cl2相似,都具有典型的非金属性,都可以与金属作用生成金属卤化物,都可以与非金属反应,都可与水发生反应,都可以与强碱作用。
2。
递变性:与金属、非金属反应时条件不同。
例如:卤素单质与H2的反应H2+F2═2HF,在冷暗处就发生爆炸;H2+Cl22HCl,见光爆炸;,加热缓慢化合;H2+I22HI,更缓慢地化合且可逆。
与H2化合时,无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性(HF>HCl >HBr>HI),都说明卤素单质的递变性。
(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质----亚硫酐物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O === H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+ O2=== 2SO3与氯水反应方程式SO2+ Cl2+2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O2①反应原理:Na2SO3+ H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置○3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸2、三氧化硫1)、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。
2)、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。
3、硫化氢1)、H2S的物理性质:无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。
2)、实验室制法:由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4== FeSO4+ H2S ↑FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑FeS + 2H+== Fe2++ H2S ↑用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2+ H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑3)、化学性质(1) 可燃性2H2S + 3O2点燃2H2O + 2SO22H2S + O2点燃2H2O +S(2) 还原性:H2S + X2==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)(3) 不稳定性:H2S△H2↑+S(4) H2S气体的水溶液----氢硫酸4、氮的固定a:定义:将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b.分类:①自然固氮:高能固氮:N2+O2====2NO放电生物固氮:豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮:2N 2+3H 22NH 3(条件:高温高压、催化剂)5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu 反应Cu+2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+ SO 2 ↑+2H 2O Cu+4HNO 3 (浓)==C u (N O 3)2 +2NO 2↑+2H 2O 3Cu +8HNO 3(稀) == 3Cu (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O与木炭反应 C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O与铁铝反应 发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点①吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸(1:3)(一)、硝酸(1)硝酸的物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发 (2)硝酸的化学性质:①不稳定性: 4HNO 3=========2H 2O+4NO 2↑+O 2↑(保存在棕色试剂瓶中) ②强酸性:硝酸是一种强酸、具有酸的通性③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,且浓度越大,氧化性越强 a.硝酸能氧化除Au 、Pt 、Ti 以外的大多数金属且不产生H 2 Cu + 4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O反应现象:反应剧烈,产生气泡,放出红棕色气体,溶液的颜色变为蓝色 3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O反应现象:反应比较缓慢,产生气泡,放出无色气体,无色气体在试卷上部变成红棕色,溶液颜色变蓝色。