人教版化学《化学电源》课件完美版
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人教版化学选修四二节《化学电源》PPT课件
解质）
工作原理
铅与二氧化铅在硫酸溶 液中发生氧化还原反应
优点
电压稳定、容量大、使 用寿命长
应用
汽车、摩托车启动电源 ，不间断电源等
锂离子电池
构造
碳材料（负极）、金属氧化物（正极）、锂 盐有机溶液（电解质）
优点
能量密度高、自放电小、无记忆效应
工作原理
锂离子在正极和负极之间嵌入和脱出产生电 流
应用
手机、笔记本电脑、数码相机等
环保与节能
相比传统能源，化学电源具有更高 的能量密度和更少的污染排放，有 助于实现环保和节能目标。
化学电源技术的发展趋势与挑战
发展趋势
化学电源技术正朝着高能量密度 、长循环寿命、快速充电和低成
本的方向发展。
技术挑战
当前化学电源技术仍面临安全性 、稳定性、寿命和成本等方面的 挑战，需要不断进行技术创新和
内阻与极化
内阻
电源内部的电阻，包括电解质、电极 和隔膜等部分的电阻。内阻大小直接 影响电源的输出电压和电流。
极化
电极在电流通过时发生偏离平衡电位 的现象。极化会导致电源输出电压降 低，效率下降。
容量与比能量
容量
表示电源在一定条件下可以输出的电量，通常用安时(Ah)或毫安时(mAh)作为 单位。
比能量
THANKS
感谢观看
燃料电池
构造
阳极、阴极、电解质
工作原理
燃料在阳极氧化，氧化剂在阴极还原，电 子从阳极通过负载流向阴极构成电路
优点
能量转换效04 化学电源的性能 参数与评价指标
电压与电动势
电压
表示电源正负极之间的电势差， 通常用伏特(V)作为单位。
电动势
表示电源内部非静电力将正电荷 从负极移到正极所做的功，也反 映了电源将其他形式的能转化为 电能的本领。
工作原理
铅与二氧化铅在硫酸溶 液中发生氧化还原反应
优点
电压稳定、容量大、使 用寿命长
应用
汽车、摩托车启动电源 ，不间断电源等
锂离子电池
构造
碳材料（负极）、金属氧化物（正极）、锂 盐有机溶液（电解质）
优点
能量密度高、自放电小、无记忆效应
工作原理
锂离子在正极和负极之间嵌入和脱出产生电 流
应用
手机、笔记本电脑、数码相机等
环保与节能
相比传统能源，化学电源具有更高 的能量密度和更少的污染排放，有 助于实现环保和节能目标。
化学电源技术的发展趋势与挑战
发展趋势
化学电源技术正朝着高能量密度 、长循环寿命、快速充电和低成
本的方向发展。
技术挑战
当前化学电源技术仍面临安全性 、稳定性、寿命和成本等方面的 挑战，需要不断进行技术创新和
内阻与极化
内阻
电源内部的电阻，包括电解质、电极 和隔膜等部分的电阻。内阻大小直接 影响电源的输出电压和电流。
极化
电极在电流通过时发生偏离平衡电位 的现象。极化会导致电源输出电压降 低，效率下降。
容量与比能量
容量
表示电源在一定条件下可以输出的电量，通常用安时(Ah)或毫安时(mAh)作为 单位。
比能量
THANKS
感谢观看
燃料电池
构造
阳极、阴极、电解质
工作原理
燃料在阳极氧化，氧化剂在阴极还原，电 子从阳极通过负载流向阴极构成电路
优点
能量转换效04 化学电源的性能 参数与评价指标
电压与电动势
电压
表示电源正负极之间的电势差， 通常用伏特(V)作为单位。
电动势
表示电源内部非静电力将正电荷 从负极移到正极所做的功，也反 映了电源将其他形式的能转化为 电能的本领。
《化学电源》精美课件-PPT【人教版】
此燃料电池的下列说法中错误的是（ D）
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极 为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，需转移1moL 的电子
C.通过甲烷电极的电极反应为： CH4+10OH－－8e－ = CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
《 化学电 源》精 美课件- PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3、碱性锌-锰干电池
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH电解质：KOH
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
《 化学电 源》精 美课件- PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材） 《 化学电 源》精 美课件- PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
下列对铅蓄电池的说法中错误的是（ A ）
A.需要定期补充硫酸 B.工作时铅是负极，PbO2是正极。 C.工作时负极上发生的反应是：
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42D.工作时电解质溶液的密度减小。
《 化学电 源》精 美课件- PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
形形色色的电池
化学电池的分类
普通锌锰干电池
一次电池 碱性锌锰电池
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极 为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，需转移1moL 的电子
C.通过甲烷电极的电极反应为： CH4+10OH－－8e－ = CO32-+7H2O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高
《 化学电 源》精 美课件- PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3、碱性锌-锰干电池
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH电解质：KOH
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
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放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
下列对铅蓄电池的说法中错误的是（ A ）
A.需要定期补充硫酸 B.工作时铅是负极，PbO2是正极。 C.工作时负极上发生的反应是：
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42D.工作时电解质溶液的密度减小。
《 化学电 源》精 美课件- PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
形形色色的电池
化学电池的分类
普通锌锰干电池
一次电池 碱性锌锰电池
人教版《化学电源》课件PPT人教版
墨棒均可) 一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，该反应的的原电池正确组合是（ ）
丈夫志气薄，儿女安得知?
_=__=_C__u_ 手机上用的锂离子电池属于二次电池
电解质溶液：C__u_S_O__溶液 已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；
4
（3）燃料电池
电解质溶液为硫酸溶液时 正极： O2+ 4e- + 4H+ == 2H2O 负极： 2H2 – 4e- == 4H+
总反应式： 2H2+O2==2H2O
O2始终为 正极
氢氧燃料电池
（3）燃料电池
酸性
碱性
负极反应式 2H －4e ==4H 立志难也，不在胜人，在自胜。
人生志气立，所贵功业昌。
___ 氧化剂＋ne－== 还原产物(正极电极反应)。
比Fe差的金属或导电的石 2＋ － 把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。
正极：C__u___＋__2_e_ 电池放电时，溶液的酸性增强
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池 负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O 电池总反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O (-) (+)
Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 特点：二次电池，可再次充电使用
人教版教材《化学电源》完整版PPT1
4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s) ΔH ，下列说法合理的是
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂 B. 由水电离的c(H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
16．反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是
电
放电后经充电可使电池中的 锌银蓄电池
池
活性物质获得重生，恢复工 镍镉电池
作能力，可多次重复使用。
锂离子电池
燃料电池 是一种连续地将燃料 和氧化剂的化学能直接转化 成电能的化学电源，又称连 续电池。
氢气、甲醇、天 然气、煤气与氧 气组成燃料电池
发展中的化学电源
干电池
充电电池
燃料电池
汽车用铅蓄电池
锂离子电池
4、熔融碳酸盐介质：
O2 +4e- +2CO2= 2CO32－
常见燃料电池的电极反应
在燃料电池中，电解质溶液参与电极反应，电解质 酸碱性的改变，引起电极反应的变化，但不影响燃料及 O2 的性质。
电极反应在遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子得 失守恒的同时，还要特别考虑电解质溶液是否参与反 应。
(1)甲烷燃料电池。
特点：铅蓄电池的电压稳定，使用方便安全可靠， 可再次充电使用。
用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池， 它还广泛用于国防、生产、生活等领域。
二、充电电池—二次电池
1、铅蓄电池
电解液： 稀硫酸 负极（Pb）：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极(PbO2)：
PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总反应：
课件《化学电源》PPT_完美课件_人教版1
碱性电池
锌筒
石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
)Z nN H 4 C l Z n C l2M n O 2 ,C (
负极（Zn）：Zn – 2e- = Zn2+ 正极 （MnO2和C）：
2 M n O 2 2 H 2 O 2 e 2 M n O O H 2 O H
电解质： H2SO４溶液
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
[阅读] P75-76 1、了解铅蓄电池充电时的电极反应。 2、了解铅蓄电池优缺点。
四、燃料电池 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。
电池反应：
Z n 2 M n O 2 2 N H 4 C l 2 M n O O H Z n ( N H 3 ) 2 C l 2
氢氧化氧锰
本节要求会判断电池的正负极，不要求写电极反应式．
碱性锌-锰干电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
②电极材料［一般思不参考加化］学反应该，只电起传池导电的子的正作用负。极材料和电解质．
正 极 电解质
总反应：2H2+O2==2H2O
电极材料 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
还原性较强的物质（大多是金属电极本身）
能导电的物质
３、判断电池优劣的标准
课件《化学电源》优秀课件完美版_人教版1
2MnO2+ 2NH4+ +2e- =2MnOOH+2NH3 （还原反应）
-
-
2-
4 写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
3
2
a
b
此时电池内总的反应式： 2H2 - 4e- = 2H+
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为
化学电源
习题导第学20 页
7、氢气是燃料电池中最常见的燃料，使用方便，但受到价格和
写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
来源的限制，所以常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷、 CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置
化学电源
习题导第学13 页
4、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和 金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的 叙述错误的是( B ) A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
；
正极： 3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S 。
用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工 作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。
化学电源
习题导第学8 页
2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
人教版化学选修四化学电源公开课-PPT
二次电池（充电电池或蓄电池）：放电后可以再充 电使活性物质获得再生。
锂离子充电电池
人教版化学选修四4.2化学电源(共17 张PPT)
人教版化学选修四4.2化学电源(共17 张PPT)
化学电池的分类
燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的化学电池。
小型高性能燃料电池
人教版化学选修四4.2化学电源(共17 张PPT)
第二节 化学电源
人教版化学选修四4.2化学电源(共17 张PPT)
化学电池的分类
一次电池（干电池）：活性物质（发生氧化还原反 应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。
普通锌锰电池
碱性电池
人教版化学选修四4.2化学电源(共17 张PPT)
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化学电池的分类
（2）工作时原电池的两极反应：
负极
；正极
；
（3）工作时原电池正极附近pH______（增
大，减小，不变）。
3.市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、
碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需
用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，
轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有
铁锈生成。依上述现象回答：
用途广泛的电池
用于汽车的铅蓄电池和燃料电池
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电 池
笔记本电脑专用电池
摄 像 机 专 用 电 池
手机专用电池 池各 式 各 样 的 纽 扣 电
化学电池 将化学能转换成电能
的装置
电池
太阳能电池
将太阳能转换成电 能的装置
将放射性同位素自然
原子能电池 衰变时产生的热能通
锂离子充电电池
人教版化学选修四4.2化学电源(共17 张PPT)
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化学电池的分类
燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的化学电池。
小型高性能燃料电池
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第二节 化学电源
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化学电池的分类
一次电池（干电池）：活性物质（发生氧化还原反 应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。
普通锌锰电池
碱性电池
人教版化学选修四4.2化学电源(共17 张PPT)
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化学电池的分类
（2）工作时原电池的两极反应：
负极
；正极
；
（3）工作时原电池正极附近pH______（增
大，减小，不变）。
3.市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、
碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需
用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，
轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有
铁锈生成。依上述现象回答：
用途广泛的电池
用于汽车的铅蓄电池和燃料电池
用途广泛的电池
用于“神六”的太阳能电 池
笔记本电脑专用电池
摄 像 机 专 用 电 池
手机专用电池 池各 式 各 样 的 纽 扣 电
化学电池 将化学能转换成电能
的装置
电池
太阳能电池
将太阳能转换成电 能的装置
将放射性同位素自然
原子能电池 衰变时产生的热能通
《化学电源》PPT课件
ppt课件
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化学电源已有200多年的发展历史：
1836年，英国化学家和气象学家丹尼尔（1790-1845） 对“伏特电堆”进行了改良，他使用稀硫酸作电解液， 解决了电池极化问题，制造出第一个不极化、能保持平 稳电流、并可反复充电的锌-铜电池，又称“丹尼尔电 池”。
从1859年普兰特 (Plant‘e)试制成功化成式铅蓄电池以后， 化学电源便进入了萌芽状态。
锌-银电池 Zn| KOH | Ag2O 锂电池
ppt课件
11
（2）蓄电池 (二次电池)
电池工作时，在两极上进行的反应均为可逆 反应。因此可用充电的方法使两极活性物质恢复 到初始状态，从而获得再生放电的能力。这种充 电和放电能够反复多次，循环使用。常见的蓄电 池有：
铅酸蓄电池 Pb|H2SO4|PbO2 镉-镍蓄电池 Cd|KOH|NiOOH
（1）原电池 (一次电池)
电池经过连续放电或间歇放电后，不能用充电 的方法使两极的活性物质恢复到初始状态，即反 应是不可逆的，因此两极上的活性物质只能利用 一次。
原电池的特点是小型、携带方便，但放电电流 不大。一般用于仪器及各种飞子器件。广泛应用 的原电池有:
锌-锰干电池 Zn|NH4Cl，ZnCl2| MnO2， 锌-汞电池 Zn| KOH |HgO
综上所述，化学电源的发展是和社会的进步、 科学技术的发展分不开的，同时化学电源的发展 反过来又推动了科学技术和生产的发展。
ppt课件
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二、 化学电源的分类
化学电源的分类有不同的方法： 1.按活性物质的保存方式分类
(1)活性物质保持在电极上 (i)非再生型一次电池 (ii)再生型二次电池 (蓄电池)
铁-镍蓄电池 Fe|KOH|NiOOH
人教版高中化学《化学电源》完整版PPT1
馏水，以补充在使用过程中损失的水分， 【答案】B
15.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
延长其使用寿命。
（2）镍镉充电电池
密封、体积小、寿命长。镉（Cd）作负极， NiO（OH）作正极。以KOH作电解质。但镉有 毒。
（3)锂电池
锂是密度最小的金属，用锂 作为电池的负极，跟用相同 质量的其他金属作负极相比 较，使用寿命大大延长。
定期请专业人员向铅蓄电池内加入蒸 【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为 ；
D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确； D．金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Na+＜ Mg2+＜Al3+，金属键强度：Na＜Mg＜Al，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故D正确；故选D。
A. 4种
B. 8种
C. 16种
D. 32种
B．阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；
答案选B。
使用燃料电池的汽车
燃料电池，负 极为燃料，正
极为氧气
1.氢氧燃料电池中，向正、负极通入的气体各
是什么？电解质溶液是什么？
负极：H2 正极：O2 电解液:KOH溶液或稀硫酸
3、燃料电池
它是一种高效、环境友好的发电装置， 能量转化率较高，理论上可达到85%～90%。 它的电极材料一般为惰性电极，如铂电极， 碳电极等。
氢氧燃料电池
使用燃料电池的汽车
【解析】
已知①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s，)由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）
15.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
延长其使用寿命。
（2）镍镉充电电池
密封、体积小、寿命长。镉（Cd）作负极， NiO（OH）作正极。以KOH作电解质。但镉有 毒。
（3)锂电池
锂是密度最小的金属，用锂 作为电池的负极，跟用相同 质量的其他金属作负极相比 较，使用寿命大大延长。
定期请专业人员向铅蓄电池内加入蒸 【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为 ；
D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确； D．金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Na+＜ Mg2+＜Al3+，金属键强度：Na＜Mg＜Al，所以熔点：Na＜Mg＜Al，故D正确；故选D。
A. 4种
B. 8种
C. 16种
D. 32种
B．阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；
答案选B。
使用燃料电池的汽车
燃料电池，负 极为燃料，正
极为氧气
1.氢氧燃料电池中，向正、负极通入的气体各
是什么？电解质溶液是什么？
负极：H2 正极：O2 电解液:KOH溶液或稀硫酸
3、燃料电池
它是一种高效、环境友好的发电装置， 能量转化率较高，理论上可达到85%～90%。 它的电极材料一般为惰性电极，如铂电极， 碳电极等。
氢氧燃料电池
使用燃料电池的汽车
【解析】
已知①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s，)由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）
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所以电池工作时镁片逐渐被消耗,C项正确;该原电池中,电解质溶液
是食盐水,D项正确。
答案:B
2.2 第2课时 发展中的化学电源 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共27张 PPT)
2.2 第2课时 发展中的化学电源 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共27张 PPT)
2.2 第2课时 发展中的化学电源 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共27张 PPT)
①放电后可 再充电使活 性物质获得 再生 ②可以多次 充电,重复使 用
①电极本身不包含活性 物质,只是一个催化转换 元件 ②工作时,燃料和氧化剂 连续地由外部供给,在电 极上不断地进行反应,生 成物不断地被排出
举 例
普通的锌锰电池、 碱性锌锰电池、银 锌电池等
铅蓄电池、 锂电池、镍 镉电池等
氢氧燃料电池、CH4 燃料 电池、CH3OH 燃料电池等
2.2 第2课时 发展中的化学电源 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共27张 PPT)
2.2 第2课时 发展中的化学电源 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共27张 PPT)
探究一
探究二
随堂演练
课堂篇探究学习
2.化学电源满足的一般规律 (1)化学电源就是把化学能转变成电能的装置,但实际工作时,化 学能不可能完全转变成电能,有一部分化学能会转化成热能等其他 形式的能量。 (2)电源的负极反应是还原剂失去电子发生氧化反应,负极是电子 流出,电流流入的一极;电源的正极反应是氧化剂得到电子发生还 原反应,正极是电子流入,电流流出的一极。 (3)电子只通过导线,不通过溶液,溶液中是阴、阳离子定向移动 形成电流。
下列关于该电池的说法错误的是( )
A.镁片作为负极
B.正极发生氧化反应
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.食盐水作为电解质溶液
解析:根据原电池反应式可知,Mg元素化合价由0价变为+2价,所以
Mg失电子作负极,A项正确;正极反应为O2+4e-+2H2O === 4OH-,正极 发生的是还原反应,B项错误;Mg作负极,电极反应为Mg-2e- === Mg2+,
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、充电电池——二次电池 特点:在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行, 使电池恢复到放电前的状态。
电池类型 负极 正极
电解质
铅蓄电池 Pb 镍镉电池 Cd
PbO2 NiO(OH)
硫酸 KOH
锂离子电池 新一代可充电的绿色电池,低功耗电器电源
三、燃料电池 1.原理:利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化 学能直接转化为电能。 2.与其他电池的区别:由外设装备提供燃料和氧化剂等,电极只起 导电作用。
探究一
探究二
常见的化学电源 问题探究
随堂演练
课堂篇探究学习
1.你知道铅蓄电池中的正、负极材料和电解质溶液是什么吗? 答案:负极为Pb;正极为PbO2;电解质溶液为硫酸溶液。 2.燃料电池电极有什么特点? 答案:两个电极一般都是惰性电极,只起导电作用。
2.2 第2课时 发展中的化学电源 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共27张 PPT)
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.生活中常见的化学电源有锂离子电池、铅蓄电池、干电池、 镍镉电池等。
2.随意丢弃废旧电池的主要危害是重金属污染。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
一、干电池——一次性电池 特点:放电后不能再充电。
电池类型
负极
锌锰干电池
锌筒
碱性锌锰电池
பைடு நூலகம்
锌筒
正极 石墨棒 石墨棒
电解质 NH4Cl KOH
应生成CO2。 答案:(1)√ (2)× (3)×
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课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加
食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O === 2Mg(OH)2。
2.2 第2课时 发展中的化学电源 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共27张 PPT)
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课堂篇探究学习
探究一
探究二
随堂演练
素能应用 典例1下列有关电池的叙述不正确的是( ) A.水果电池是方便实用的家用电池 B.铅蓄电池是一种常用的二次电池 C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置 D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄 解析:水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放电,不 能作为家用电池;铅蓄电池是一种常用的二次电池,氢氧燃料电池 产物为水,无污染;锌锰干电池工作时,Zn放电被消耗,故工作一段时 间后锌外壳会逐渐变薄,B、C、D三项正确,A项错误。 答案:A
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探究一
探究二
随堂演练
知识归纳
1.几种电池的特点
名 干电池 称 (一次电池)
充电电池 (二次电池)
燃料电池
①活性物质(发生 氧化还原反应的物 特 质)消耗到一定程 点 度后,不能再使用 ②电解质溶液为胶 状,不流动
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)手机上用的锂离子电池属于二次电池。( ) (2)锌锰干电池中,锌电极是正极。( ) (3)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极,发生还原反应。(
) 解析:(1)锂离子电池是可充电的二次电池。 (2)锌锰干电池中,锌电极失电子,是负极。 (3)燃料电池中,通入甲烷的一极为负极,甲烷失电子,发生氧化反
第2课时 发展中的化学电源
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核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.记住干电池、充电电池、燃料电池等发展中
的化学电源的特点(证据推理与模型认知)
2.认识提高燃料的燃烧效率、开发清洁燃料和 研制新型电池的重要性(科学态度与社会责 任)
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式(变
化观念与平衡思想)
知识铺垫