2021高考化学考点重要的有机实验(基础)

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聚焦高考实验专题解读实验基础考点

知识篇高考命题新动向高考理化2021年4月聚焦高考实验专题解读实验基础考点■湖北省应城市第一高级中学万如错曹桂能1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液实验室制取C12验证铁的析氢腐蚀验证氨气易溶于水A B C D化学是以实验为基础的学科，实验基础知识和基本操作是历年高考的重要考点之一。

高考常从仪器、装置、操作、原理等方面对实验基础知识进行考査。

一、考査实验仪器与装置此类试题主要考查化学仪器的选用、仪器的使用、仪器组合成简单装置等，要求能识别常见仪器并熟悉其主要用途和使用方法，综合考虑实验原理和实验目的，选用恰当的仪器或组装合适的装置。

侧f固液分离操作中，需要用到的仪器是（）。

◎占Y干燥管蒸憎烧瓶漏斗牛角管A B C D解析：固液分离操作为过滤，用到的主要仪器为漏斗。

干燥管主要是装固体干燥剂，用于气体的干燥。

蒸僧烧瓶主要是用于蒸憎，分离沸点不同的液体。

牛角管（或尾接管）主要用于蒸馆装置。

答案：C侧2下列图示方法能完成相应实验的是（解析：向容量瓶中加液体时要用玻璃棒引流,NaOH固体也不能直接放入容量瓶，应先在烧杯中溶解再转移至容量瓶，A项错误。

实验室用MnO2固体和浓盐酸制取氯气需要用酒精灯加热，氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，长导管进气，短导管出气，B项错误。

锥形瓶中盛放的食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，C项错误。

挤压胶头滴管，打开止水夹，由于氨气极易溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，D项正确。

答案：D捌孑下列实验仪器或装置的选择正确的是（）。

V J0.他和治门常祗起利TiimmL.RA€L4'^HCI it琵KscSiOittriftinA a c n解析：配制一定物质的量浓度的溶液必须用到容量瓶，A项错误。

HC1在水中的溶解度极大（1:500）,饱和NaCl溶液可以溶解HC1并抑制氯气的溶解，B项正确。

蒸憎时不能用球形冷凝管冷凝馆分，C项错误。

Na2SiO3溶液呈碱性并具有一定粘性，应该用带橡胶塞的细口瓶，不能用玻璃塞，D项错误。

2021高考化学专题必刷题库13 化学实验基础

2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种B．4种C．5种D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种B．9种C．12种D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

2021高考化学考点电极反应式(基础)

举一反三：
【变式 1 】若将例 1 中的 KOH 碱性环境变为酸性环境，则该电池的负极反应式为
_____
。
【答案】CH3OH+ H2O－6e－=CO2 + 6H+
【解析】还原剂为 CH3OH，氧化产物为 CO2，在负极消耗 1 mol CH3OH 生成 1 mol CO2
共转移 6 mol 电子，在上题第三步中需要在右边添加 6 mol H+，即负极电极反应式为：
CH3OH+ H2O－6e－=CO2 + 6H+
【变式 2】据报道，摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料、以 KOH 为电解质的用于手机的可
充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是
A、放电时，正极反应为：O2 + 4e－ + 4H+=2H2O B、放电时，负极反应为：CH3OH－6e－+ 8OH－ =CO32－ + 6H2O
已知，电池使用 KOH 溶液做电解质溶液；原电池正极反应式为 NiOOH+ H2O ＋e－＝
Ni(OH)2 + OH－，负极反应式为
。
【答案】MH + OH－- e－＝M + H2O
类型三、电解池中的电极反应式
例 3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。
【解析】由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只
在碱性溶液中：负极：2H2－4e－+4OH— ===4H2O；正极：O2 +2H2O + 4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目
要点诠释：

2021年高考化学专题复习——有机化学实验

高考化学专题复习——有机化学实验有机化学实验一、有机化学实验的一般特点1．加热方法的变化水浴加热的特点2．产物一般需分离提纯3．温度计的使用注意温度计的位置4．常用到冷凝、回流装置*二、有机制备反应1．乙烯的制备（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用可能的副反应（3）气体收集（4）实验现象及解释2．乙炔的制备（1）装置不能使用启普发生器。

为什么？（2）反应原理3．乙酸乙酯的制备（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用（3）饱和碳酸钠溶液的作用减少乙酸乙酯的溶解、除去乙酸等杂质、增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。

4．溴苯的制备*（1）装置（2）反应原理（3）溴苯的提取5．硝基苯的制备*（1）装置（2）反应原理、浓硫酸的作用（3）浓硝酸与浓硫酸应这样混合？三、有机分离、提纯实验1．分液用于两种互不相溶（密度也不同）的液体的分离。

2．蒸馏用于沸点不同的液体的分离。

分馏的原理与此相同。

3．洗气用于气体的吸收。

一般用液体吸收（即洗气）、也可用固体吸收。

其他不常用的还有如盐析、渗析、过滤等四、有机性质实验1．卤代烃水解及卤原子的检验注意水解后溶液的酸化2．银镜反应注意银氨溶液的制备、水浴加热、银镜的洗去3．糖类水解及产物的检验注意产物检验前用碱溶液中和酸五、有机定量实验乙醇分子结构的确定[练习1]经测定乙醇的分子式为C2H6O。

由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。

现给出乙醇、钠反应装置图，请回答下列问题（1）学生甲得到一组数据根据以上数据推断乙醇的结构应为__________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由是__________________________________________________________。

（2）学生乙分别称量60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于12L。

（化学如诗）2021高考化学常见有机物的辨别(1)

常见有机物的辨别醛类三糖类醛容，烯烃炔烃褪紫红。

前类加入银氨液，水浴温热出银镜。

石灰水中果糖出，多元羟基有特性。

双键三键棕红去，醇酚羧酸钠换氢。

酚溴白色铁盐紫，浑浊加碱变澄清。

低级羧酸指示剂，甲酸还能生银镜。

苦杏仁味硝基苯，酯类水解好辨明。

灼烧蛋白焦毛味，浓硝酸中显特性。

淀粉蛋白胶体液，碘蓝重盐能变性。

环烷烯烃互异构，酸酯醇醚别醛酮。

酚类芳醇形相似，炔烃貌似二烯烃。

说明：一、醛类三糖类醛容，烯烃炔烃褪紫红：“三糖”指葡萄糖、果糖、麦芽糖；“类醛容”意指含有醛基的物质，如：甲酸及其盐、甲酸某酯等；“紫红”指紫红色的酸化的高锰酸钾溶液。

这句话的意思是说所有的醛类、葡萄糖、麦芽糖、果糖、甲酸、甲酸形成的盐、甲酸某酯、烯烃、炔烃等物质都能被酸化的高锰酸钾溶液氧化，即：使酸化的高锰酸钾溶液的紫红色退去。

二、前类加入银氨液，水浴温热出银镜：“前类”指“醛类三糖类醛容”。

意思是说，所有的醛类、葡萄糖、麦芽糖、果糖、甲酸、甲酸形成的盐、甲酸某酯还能发生银镜反映（固然也都能还原新制的氢氧化铜）。

3、石灰水中果糖出：意思是说果糖（除具有上述特性外）还能与澄清的石灰水反映，生成白色果糖化钙沉淀（以此区别于葡萄糖）。

4、多元羟基有特性：意思是说含有多元羟基的物质加入新制的氢氧化铜，那么在常温下可生成降蓝色溶液（多元羟基的特性）。

五、双键三键棕红去：“双键”意指含有双键的有机物，如烯烃、丙烯酸（CH2=CH-COOH）、丙烯醇（CH2=CHOH）油酸（CH17CH33COOH）等；“三键”意指含有三键的有机物，如炔烃等；“棕红”意指棕红色的溴水。

这句的意思是说含有双键和三键的有机物都能（与溴发生加成反映）使溴水的棕红色褪去[联想：这种物质也能被酸化的高锰酸钾氧化，使其紫红色消失]。

六、醇酚羧酸钠换氢：意思是说醇类、酚类、羧酸都可跟金属钠反映放出氢气，但反映的速度不同，羧酸最猛烈、酚次之、醇次次之。

反映式为：2CH2CH5OH＋2Na —→2CH2CH5ONa＋H2↑2CH6CH5OH＋2Na —→2CH6CH5ONa＋H2↑2CH3COOH＋2Na —→2CH3COONa＋H2↑7、酚溴白色铁盐紫：“酚溴白色”的意思是说苯酚溶液中加入浓溴水，那么生成白色的三溴苯酚沉淀；“铁盐紫”的意思是说在稀苯酚溶液中加入三价铁盐（如三氯化铁），那么溶液变成紫色。

2021-2024年山东新高考化学真题考点分布汇总

2021-2024年山东新高考化学真题考点分布汇总2024题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化科学态度与社会责任2单选题食品添加剂科学态度与社会责任3单选题化学用语宏观辨识与微观探析4单选题共价晶体的结构与性质宏观辨识与微观探析5单选题物质性质与用途宏观辨识与微观探析6单选题化学实验基本操作科学探究与创新意识7单选题有机物结构分析宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题有机化学基础（多官能团有机化合物结构与性质）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知9单选题分子结构与性质宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知10单选题水溶液离子平衡宏观辨识与微观探析1变化观念与平衡思想11不定项选择题生物大分子宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任12不定项选择题实验分析宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题电化学原理宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知14不定项选择题物质性质的探究宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知15不定项选择题化学平衡宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想16非选择题物质结构与性质（元素周期表、晶胞计算、杂化轨道理论）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知17非选择题有机推断证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析18非选择题化工流程证据推理与模型认知科学态度与社会责任2科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础化学实验证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识20非选择题化学反应原理（图像分析）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想2023题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化科学态度与社会责任2单选题试剂的使用及配制科学态度与社会责任3单选题分子的极性宏观辨识与微观探析4单选题实验操作（实验安全）科学探究与创新意识5单选题物质结构与性质（键长、性质）宏观辨识与微观探析6单选题物质的检验科学探究与创新意识7单选题有机化学基础（官能团、氢键、性质、顺反异构）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题化学实验（滴定）科学探究与创新意识39单选题化学实验（滴定计算）科学探究与创新意识10单选题化学实验（滴定误差）科学探究与创新意识11不定项选择题电化学原理（原电池原理）证据推理与模型认知科学态度与社会责任12不定项选择题有机化学基础（红外光谱、共面、同分异构体、反应类型）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题电离平衡与流程图（流程分析）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想14不定项选择题化学反应速率与平衡（图像分析）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想15不定项选择题水解平衡图像（流程分析）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想16非选择题物质结构与性质（电子排布式、晶胞计算、价层电子理论）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知17非选择题化工流程（流程分析、图像分析）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识418非选择题化学实验（物质的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础（合成路线）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知20非选择题化学反应原理（图像分析；反应速率方程的计算）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想2022题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化科学态度与社会责任2单选题药品保存方法科学态度与社会责任3单选题原子结构（中子数、同位素）宏观辨识与微观探析4单选题高分子化合物（缩聚和加聚反应）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知5单选题物质结构与性质（熔点比较、极性、杂化方式、配位数）宏观辨识与微观探析56单选题实验操作（酸碱滴定）科学探究与创新意识7单选题有机化学基础（同分异构体、手性碳、顺反异构）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题化学实验（仪器、计算、性质）科学探究与创新意识9单选题实验流程（流程分析）科学探究与创新意识10单选题化学反应历程（图像分析）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析11不定项选择题实验操作（试剂的选择）科学探究与创新意识12不定项选择题工艺流程宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题电化学原理（原电池原理）证据推理与模型认知科学态度与社会责任14不定项选择题难溶电解质的电离平衡（图像分析、计算）宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想15不定项选择题晶胞计算宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知16非选择题物质结构与性质（电子排布式、配位数、价层电子理论）宏观辨识与微观探析6证据推理与模型认知17非选择题化工流程（流程分析、图像分析、计算、方程式书写）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识18非选择题化学实验（氯化亚铁的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础（官能团、同分异构体、反应类型、合成路线）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知20非选择题化学反应原理（图表分析；焓变、Kp、产率计算）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想2021题号题型考点核心素养1单选题化学与环境（碳中和）科学态度与社会责任2单选题物质的用途科学态度与社会责任73单选题常见仪器的使用科学探究与创新意识4单选题元素周期律（半径、非金属性、电离能）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知5单选题实验操作（现象推结论）科学探究与创新意识6单选题元素周期律（化学反应的计算、元素推断）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析7单选题实验操作（蔗糖水解）科学探究与创新意识8单选题工艺流程（含硫化合物的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识9单选题物质结构与性质（极性分子、空间结构、杂化方式）宏观辨识与微观探析10单选题电化学原理（新型燃料电池）证据推理与模型认知科学态度与社会责任11不定项选择题实验操作（仪器、试剂的选择）科学探究与创新意识12不定项选择题有机化学基础（同分异构体、手性碳、顺反异构）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题实验制备（流程分析、氧化还原）宏观辨识与微观探析8科学探究与创新意识14不定项选择题化学反应历程（图像分析、活化能与焓变）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析15不定项选择题水溶液中的离子平衡宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想16非选择题物质结构与性质（电负性、空间构型、杂化方式、坐标、晶胞距离）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知17非选择题化工流程（流程分析、方程式书写、电化学）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识18非选择题化学实验（钨化合物的制备）证据推理与模型认知科学态度与社会责任科学探究与创新意识19非选择题有机化学基础（官能团、同分异构体、反应类型、合成路线）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知20非选择题化学反应原理（图表分析、平衡常数的计算）证据推理与模型认知变化观念与平衡思想910。

2021年高考化学总复习第十一章《有机化学基础》第34讲烃的含氧衍生物

2021年高考化学总复习第十一章《有机化学基础》第34讲烃的含氧衍生物考纲要求 1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。

2.了解烃的衍生物合成方法。

3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

4.根据信息能设计有机化合物的合成路线。

1．醇、酚的概念(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋OH(n≥1)。

1(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚()。

(3)醇的分类(4)几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇2.醇类、苯酚的物理性质(1)醇类物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小(2)苯酚的物理性质3．醇和酚的官能团及化学性质官能团主要化学性质醇—OH ①跟活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应酚—OH ①弱酸性；②遇浓溴水生成白色沉淀(定性检验，定量测定)；③遇FeCl3溶液呈紫色(定性检验)理解应用由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示：以1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。

(1)与Na反应________________________________，______________。

(2)催化氧化________________________________，______________。

(3)与HBr的取代________________________________，______________。

专题12 有机化学基础-2023年高考化学必背知识手册

2CH3－－CH3+O2 2CH3－－CH3+2H2O
（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃
3．炔烃的性质
（1）加成反应
①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN
②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
（2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键
nCH≡CH CH＝CH n
4．苯及其同系物的性质
（1）卤代反应：纯净的卤素单质
①少量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
②过量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－－OH）
（1）酸的通性
①紫色石蕊试液：变红
②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气
③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水
④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液
2．最简式法确定分子式
（1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比
n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc
（2）假设分子式：(CaHbOc)n
（3）计算分子量
①根据基本公式计算：n＝
②根据气体密度计算：ρ＝＝（STP）
③根据相对密度计算：D＝＝

专题11 化学实验基础-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)

专题11 化学实验基础H SO含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；1．（2021·广东高考真题）测定浓硫酸试剂中24②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．2．（2021·浙江高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．3．（2021·全国高考甲卷真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A 氨气加热氯化铵固体B 二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D 氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物4．（2021·全国高考乙卷真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体AB 2MnO HCl +(浓)CD24NaCl H SO +(浓)5．（2021·河北高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是 A ．图甲测定醋酸浓度 B ．图乙测定中和热C ．图丙稀释浓硫酸D ．图丁萃取分离碘水中的碘6．（2021·浙江高考真题）下列图示表示灼烧操作的是A ．B ．C ．D ．7．（2021·浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL 溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl 溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O ；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD探究23Na SO 固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl 溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质8．（2021·湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中4FeSO 是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的2Cl 气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓24H SO 的洗气瓶 C 测定NaOH 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏9．（2021·浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是10．（2021·湖南高考真题）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：Δ3232432342CH (CH OH+NaBr+H SO CH (CH Br+NaHSO +H O ))−−→ 下列说法正确的是A ．装置I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B ．装置Ⅱ中a 为进水口，b 为出水口C ．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D ．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品 1．（2021·福建宁德市·高三三模）下列实验合理的是 A ．装置①量取盐酸 B ．装置②验证氨气易溶于水 C ．装置③制乙酸乙酯D ．装置④分离汽油和水2．（2021·福建漳州市·高三三模）用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A ．图A 是探究氨气在水中的溶解性 B ．图B 是分离溴和苯 C ．图C 是测定反应热D．图D是灼烧碎海带3．（2021·广东梅州市·高三二模）下列操作或装置能达到实验目的的是4．（2021·江西新余市·高三二模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是5．（2021·山东高三三模）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备NaHCO3晶体B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色C．用装置丙分离苯和溴苯D．用装置丁测定KMnO4溶液的物质的量浓度6．（2021·辽宁沈阳市·沈阳二中高三月考）工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图，下列叙述错误的是A．该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器B．装置Ⅰ发生的化学反应方程式为CaF2+H2SO4ΔCaSO4+2HF↑C ．装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸D ．Na 2CO 3溶液和HF 加入先后顺序，先加Na 2CO 3溶液再通HF 气体 7．（2021·天津南开中学高三二模）完成下列实验所选择的装置正确的是8．（2021·山东高三三模）某小组利用废弃的FeBr 3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl 3.如图所示，下列设计合理的是A ．用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl 3B ．待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V 中C ．用装置Ⅲ可制备氯气D ．用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 9．（2021·南昌市八一中学高三三模）下列实验装置能达到实验目的的是10．（2021·山东潍坊市·高三模拟）水合肼()242N H H O ⋅是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为3242NaClO 2NH =N H H O NaCl +⋅+.图中装置和操作不能达到实验目的的是A ．在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取3NHB ．用装置乙作为反应过程的安全瓶C ．制备水合肼时从装置丙的a 口通入3NHD ．用装置丁吸收反应中过量的3NH11．（2021·河南高三三模）下图为去除气体中少量杂质并收集相应气体的装置，能实现相应目的的是12．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）下列实验装置和实验目的能相符合的是A．图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物B．图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯C．图C装置可以分离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4D．图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好13．（2021·江西高三二模）下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是A．装置甲实验室制氯气B．装置乙制备NaHCO3C．装置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果D．装置丁比较K sp(AgCl)和K sp(AgI)的大小14．（2021·重庆高三三模）室温下，下列实验过程能达到预期目的的是15．（2021·浙江高三三模）下列说法不正确．．．的是A．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应B．从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在SO水溶液的pH，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与比色卡对照D．测定216．（2021·山东高三三模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是17．（2021·贵州贵阳市·高三二模）下列实验操作能达到目的的是18．（2021·江西九江市·高三一模）下列有关实验设计不合理的是A．图1装置可制取NO气体B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3证明非金属性强弱：S>C>SiD ．图4用四氯化碳萃取碘水中的碘19．（2021·江西南昌市·高三二模）高铁酸钾()24K FeO 是一种新型、高效、多功能水处理剂，24K FeO 为紫色固体，微溶于KOH 溶液，24K FeO 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生2O ，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备24K FeO 的装置如图(夹持装置略)。

2021届高考化学主观题定点突破07 包含特殊装置的有机实验(解析版)

突破07 包含特殊装置的有机实验1．氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。

现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：回答下列问题：（1）仪器E的名称是____________；其作用是_______________________；其进水口为____________（填“a”或“b”）。

（2）装置B中的溶液为____________；装置F的作用是________________________。

（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________。

（4）装置A中反应的离子方程式为____________________________________。

（5）检测氯化苄样品的纯度：①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。

取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。

②实际测量结果可能偏高，原因是________________________。

【答案】（1）球形冷凝管导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯 b （2）饱和食盐水防止水蒸气进入装置（3）使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （5）97.3 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质【解析】（1）根据仪器构造可知仪器E的名称是球形冷凝管，其作用是导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯；冷却时才有逆向冷却，则其进水口为b；（2）生成的氯气中含有氯化氢，则装置B中的溶液为饱和食盐水，用来除去氯化氢；装置F中的无水氯化钙是干燥剂，其作用是防止水蒸气进入D装置；（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强相等，因此用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下；（4）装置A中制备氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（5）①2.87g固体是氯化银，物质的量是2.87g÷143.5g/mol=0.02mol，因此根据氯原子守恒可知氯化苄的物质的量是0.02mol×100mL/20mL=0.1mol，质量是0.1mol×126.5g/mol=12.65g，则该样品的纯度为12.65g13.00g×100%=97.3%；②由于样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质，因此实际测量结果可能偏高。

2021高考化学一轮复习第11章有机化学基础高考专题讲座6有机推断与合成的突破方略教学案新人教版

第11章有机化学基础(六) 有机推断与合成的突破方略有机推断的突破口1．根据特定的反应条件进行推断(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。

(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括、—C≡C—、与H 2的加成。

(3)“――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。

(4)“――――――→NaOH 醇溶液△”或“――――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。

(5)“――――――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。

(6)“――→稀硫酸△”是a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。

(7)“―――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。

(8)“――→FeX 3”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。

(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。

(10)“――――――→O 2或Cu OH 2或Ag NH 32OH ”“――→[O]”是醛氧化的条件。

2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液褪色，则表示该物质中可能含有或C≡C 结构。

(2)使KMnO 4(H ＋)溶液褪色，则该物质中可能含有、C≡C、—CHO 或为苯的同系物等结构。

(3)遇FeCl 3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。

(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。

(5)遇I 2变蓝，则该物质为淀粉。

(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO 。

(7)加入Na 放出H 2，表示含有—OH 或—COOH 。

高中化学有机物的性质实验汇总

引言概述：
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容：一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验总结：

高考化学专题十化学实验基础

题组训练
1．(2020·浙江 1 月选考)下列有关实验说法不正确的是
()
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，
最后用水冲洗
B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸
出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
电解液为含铜离子的溶液
题组训练
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生
砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如
乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．蒸馏
B．升华 C．干馏
D．萃取
解析：蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混
合物的过程；升华是指固态物质受热直接变成气态物质的过程，
分离方法
① 氯化钠溶液(碘化钠) 氯水、四氯化碳萃取、分液
② 氯化铵溶液(氯化铁) 氢氧化钠溶液
调节pH＝4，过滤
③ 二氧化碳(一氧化碳) 氧化铜粉末
加热
④
CO2(HCl)
饱和碳酸钠溶液
洗气
A.①②③④
B．②③
C．①③
D．③④
解析：Cl2 氧化 I－生成 I2，I2 易溶于四氯化碳，萃取、分液可得较纯净的氯化钠溶液，①正确；②中引入了杂质 Na＋，选取的除杂试剂错误；CO 在加热条件下与 CuO 反应生成 CO2，③正确；CO2 与碳酸钠也能反应，除去 CO2 中的 HCl，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，④错误，故 C 项正确。答案：C

2021届高考化学三轮复习专项冲刺：有机实验(二)

3.在提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉及的是
√
解析提纯粗苯甲酸(C6H5—COOH，常温下为晶体)的步骤为：①将粗苯甲酸充分溶解于少量热水中，用到C装置； ②将溶液蒸发浓缩得到苯甲酸的饱和溶液，用到装置D；然后趁热过滤，除去不溶性杂质，用到B装置； ③滤液冷却结晶，滤出晶体； ④洗涤晶体。并未涉及A操作，因此选A。
5.下列实验装置图正确的是
√
解析乙烯密度稍小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；分馏时，温度计测量馏分温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且进、出水口错误，故B错误；实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热50～60 ℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误。
实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 (3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL的KOH标准溶液。
有机物质烯烃（炔烃）

2021届高考化学一轮复习考点精练之知识点22 化学实验基础（含解析）

化学实验基础1、下列试剂的保存方法正确的是（） A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中 B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞 2、下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作A 取20.00 mL 盐酸在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D配制浓度为0.010 1mol L 的4KMnO 溶液称取4KMnO 固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D 3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（） A.NaCl 固体（2I ）:充分加热B.Fe 粉（Al ）：加入足量NaOH 溶液，溶解后过滤C.2SiO 固体（CaO ）：加入足量稀HCl ，溶解后过滤D.2CO 气体（HCl ）：通入饱和23Na CO 溶液，洗气后干燥 4、下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色 A.AB.BC.CD.D5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质试剂主要操作 A 3NaHCO 固体23Na CO 固体 / 加热 B 2SiO 23A1O氢氧化钠溶液过滤 C 2Cl HCl 饱和食盐水洗气 D 2COHCl饱和碳酸钠溶液洗气A.AB.BC.CD.D7、下列实验不能达到目的的是( ) 选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将2Cl 通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量2MnOC 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D8、下列实验基本操作正确的是（）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取-2130.10mol L Na CO ⋅溶液22.10 mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测其pH9、用22uCl O C 2H 晶体制取无水2CuCl 的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）A.通入HCl 可以抑制2CuCl 的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液10、依据反应32222442KIO 5SO 4H O I 3H SO 2KHSO ++=++(3KIO 过量)，利用下列装置制备4KHSO ，然后从反应后的溶液中制取碘的4CCl 溶液并回收4KHSO 。

化学一轮复习第10章有机化学基础第33讲脂肪烃芳香烃化石燃料学案

第33讲脂肪烃、芳香烃化石燃料目标要求1。

以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点,认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型,知道有机物在一定条件下是可以转化的。

2。

认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点,比较这些有机化合物的组成和性质的差异。

了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。

3。

结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，以煤、石油的开发利用为例,了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法.1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式典型代表物的组成与结构名称分子式结构式结构简式分子构型甲烷CH4CH4正四面体形乙烯C2H4CH2==CH2平面形乙炔C2H2H—C≡C—HCH≡CH直线形2。

脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多,沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无味小于空气极难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无味微溶3。

烷烃的化学性质应用举例(1)烷烃（C n H2n＋2）燃烧的通式为:__________________。

(2）烷烃代表物与氯气在光照下的卤代反应①甲烷与氯气反应(只写一个方程式即可):CH4＋2Cl2错误!________________。

②乙烷与氯气反应（只写一种方程式即可)：CH3CH3＋Cl2――→hυ________________.答案（1）C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1)H2O(2)①CH2Cl2＋2HCl②CH3CH2Cl＋HCl(1）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.（2)烷烃的卤代反应特点①反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应.②产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.③定量关系：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1 mol 卤素单质，生成1 mol HCl.4．烯烃、炔烃的化学性质（1)概念①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

高三必修化学知识点有机实验

高三必修化学知识点有机实验
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是：乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制取实验蒸馏石油实验和石蜡的催化裂化实验。

⑵酒精喷灯加热。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。

教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：煤的干馏实验。

⑶水浴加热。

水浴加热的温度不超过100℃。

教材中用水浴加热的有机实验有：银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)、硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)、酚醛树酯的制取实验(沸水浴)、乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)和糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)。

⑷用温度计测温的有机实验有：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个实验中的温度计水银球都是
插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。

为大家整理了高三必修化学知识点，供大家参考。

2021届高考化学备考一轮复习考点训练：有机化学基础 (解析版)

有机化学基础1.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′iii．R﹣HC═CH﹣R′(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)(1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

(2)D的结构简式是_______________________________。

(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．G存在顺反异构体B．由G生成H的反应是加成反应C．1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应D．1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

___________________【解析】根据C的结构简式，逆推B是邻甲基苯甲酸；A是邻二甲苯；C在浓硫酸作用下与试剂a反应生成D，根据D的分子式，可推出试剂a是甲醇，D是；在氢氧化钠作用下发生水解反应，再酸化生成邻乙烯基苯甲酸E；根据信息ii，邻乙烯基苯甲酸E生成F，则F是，结合信息iii，根据H的结构简式，逆推G是。

（1）芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物。

A的化学式为C8H10，根据碳原子个数可知A中含有一个苯环，剩余含有2个碳原子的取代基取代苯环上的氢原子，苯环上的取代基可能为1个乙基或2个甲基。

高中化学有机实验知识点

中学化学有机试验学问点书读得越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多;而当你读书而思索得越多的时候，你就会越清楚地看到，你知道得还很少。

下面我给大家共享一些中学化学有机试验学问，盼望能够帮助大家，欢送阅读!中学化学有机试验学问11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中试验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，视察紫色溶液是否有变更?现象与说明：溶液颜色没有变更。

说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反响，进一步说明甲烷的性质比拟稳定。

(2)甲烷的取代反响试验：取一个101mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(留意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，视察发生的现象。

现象与说明：大约3min后，可视察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。

说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反响;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反响的进展，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯(1)乙烯的燃烧试验：点燃纯净的乙烯。

视察乙烯燃烧时的现象。

现象与说明：乙烯在空气中燃烧，火焰光明，并伴有黑烟。

乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色试验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，视察试管里溶液颜色的变更。

现象与说明：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色试验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，视察试管里溶液颜色的变更。

现象与说明：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反响。

3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔试验：点燃纯净的乙炔。

视察乙炔燃烧时的现象。

现象与说明：乙炔燃烧时，火焰光明，并伴有浓烈的黑烟。

这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘由。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色试验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，视察试管里溶液颜色的变更。