最新初中化学《钢铁的锈蚀与防护》导学案

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《生锈与防锈》导学案

《生锈与防锈》导学案第一课时导学目标：1. 了解金属生锈的原因及危害；2. 掌握防止金属生锈的方法；3. 提高保护金属制品的意识。

导学内容：一、生锈的原因及危害1. 金属生锈的原因：金属与空气中的氧气和水分发生化学反应，形成金属氧化物，即生锈。

2. 生锈的危害：金属生锈会使金属制品表面变得粗糙、失去光泽，甚至引起金属腐蚀，缩短使用寿命。

二、防止金属生锈的方法1. 待在金属表面形成一层保护膜，防止金属与空气接触，如刷漆、电镀等；2. 利用其他金属元素形成合金，提高金属的抗氧化性能；3. 对金属进行防锈处理，如热浸镀锌、磷化等。

三、保护金属制品的意识1. 定期检查金属制品表面是否有生锈现象，并及时处理；2. 在金属制品储存时，保持干燥通风，避免接触潮湿环境；3. 在日常使用中，避免使用腐蚀性较强的化学品接触金属制品。

导学练习：1. 金属生锈的原因是什么？生锈会给金属制品带来哪些危害？2. 请列举两种防止金属生锈的方法并加以说明。

3. 你平时是如何保护金属制品的？是否觉得有必要进行进一步的防锈处理？导学案答案解析：1. 金属生锈的原因是金属与空气中的氧气和水分发生化学反应，会使金属表面变粗糙，失去光泽，缩短使用寿命。

2. 防止金属生锈的方法包括刷漆、电镀、热浸镀锌等，目的是阻止金属与空气接触，避免氧化反应。

3. 学生个人回答，可以提醒学生在日常生活中注意保护金属制品，加强防锈意识，延长金属制品的使用寿命。

学生反馈：1. 感觉对金属生锈的原因和防止方法有了更深入的了解，以后会更加细心地保护金属制品；2. 希望学校能增加更多相关实验和案例，帮助我们更好地掌握金属保护知识。

第二课时导学目标：1. 了解铁的生锈机理和影响。

2. 掌握常见的防锈方法和原理。

3. 能够运用所学知识进行实际应用。

一、生锈的原理铁在潮湿空气中容易发生生锈，其主要原因是氧气和水蒸气中的氧气与铁发生反应，生成氧化铁的化合物，即生锈。

生锈会导致铁制品表面失去光泽，严重影响使用寿命。

九年级化学鲁教版下册9.3钢铁的锈蚀与防护优秀教学案例

2.要求学生在作业中反思本节课的学习收获，总结自己的学习方法。
3.教师批改作业，了解学生的学习情况，为下一节课的教学做好准备。
教学内容与过程的设计旨在通过导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳和作业小结等环节，让学生系统地掌握钢铁锈蚀的原因和防锈措施，培养学生的思维能力、团队协作能力和自我监控能力。同时，关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
5.多元化的教学评价：采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，激发学生的学习信心。这种多元化的教学评价不仅能够全面了解学生的学习情况，还能够激发学生的学习动力，提高学生的自信心。
本节课的案例亮点主要体现在生活情境的导入、问题导向的教学策略、小组合作的学习方式、反思与评价的教学环节以及多元化的教学评价等方面。这些亮点使得教学内容更加贴近实际，培养了学生的思维能力、团队协作能力和自我监控能力，提高了学生的学习兴趣和自信心。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.以日常生活中常见的钢铁制品为例，如生锈的铁锅、自行车等，引导学生关注钢铁锈蚀现象。
2.提问：“你们知道钢铁为什么会锈蚀吗？”、“如何防止钢铁生锈？”激发学生思考和探究欲望。
3.宣布本节课的学习任务：探究钢铁锈蚀的原因及防锈措施。
（二）讲授新知
1.介绍钢铁锈蚀的原理，讲解铁、氧气、水三者之间的关系。
3.小组合作的学习方式：分组进行实验探究，让学生在合作中交流思想，共同解决问题。这种小组合作的学习方式不仅培养了学生的团队协作能力，还激发了学生的学习积极性，提高学生的参与度。
4.反思与评价的教学环节：引导学生对所学知识进行总结，巩固所学内容，提高学生的归纳能力。同时，让学生反思自己在学习过程中的优点和不足，培养学生的自我监控能力。这种反思与评价的教学环节使得学生能够更好地掌握知识，培养自主学习能力。

初中化学钢铁的锈蚀与防护教案

初中化学钢铁的锈蚀与防护教案教案一：钢铁的锈蚀原理与防护方法课时安排：2课时教学目标：1.了解钢铁的锈蚀原理；2.掌握钢铁的防护方法；3.培养学生的实验动手能力。

教学重难点：1.钢铁锈蚀的原因及过程；2.钢铁的防护方法。

教学准备：1.实验器材：钢丝球、层析纸、铁钉、盐水溶液、锌片、酸性漆等；2.实验材料：玻璃瓶、碗、盘子等；3.PPT讲义。

教学步骤：Step 1：导入（5分钟）通过观察铁制品的外观、感受其表面的粗糙以及有无锈迹引导学生思考铁制品中铁和空气之间是否存在其中一种变化。

Step 2：知识讲解（20分钟）1.钢铁锈蚀原理：通过放映PPT，向学生讲解钢铁锈蚀的原理：钢铁与空气中的氧气发生氧化反应，生成红棕色的铁（III）氧化物（Fe2O3）即锈。

并分析锈蚀过程中的电子传递和离子传递。

2.钢铁的防护方法：讲解常见的钢铁防护方法，包括涂覆保护层（如涂漆、涂油等）、电镀、镀锌等，并对其原理进行简要说明。

Step 3：实验操作（45分钟）1.实验一：钢铁在盐水中的锈蚀实验操作：将两个铁钉放入一碗盐水中，观察一段时间后，比较两个铁钉的情况。

实验内容：让学生观察和记录盐水中的铁钉发生锈蚀的情况，以加深对钢铁锈蚀原理的理解。

2.实验二：金属锌的防护作用实验操作：将一个铁钉和一块锌片分别插入两个装有盐水的玻璃瓶中，观察一段时间后比较两者的情况。

实验内容：让学生观察和记录锌片的防护作用，进一步强化钢铁锈蚀防护方法的学习。

Step 4：小结与拓展（10分钟）1.小结：回顾本节课的内容，让学生总结钢铁锈蚀的原因和防护方法。

2.拓展：引导学生思考为什么一些铁制品在正常使用中没有发生锈蚀，提醒学生应加强对钢铁制品日常保护的重要性。

Step 5：课堂展示（10分钟）让学生分组，以小组为单位互相展示并评价他人的实验结果和表演，鼓励学生分享自己的观察和体验。

教学反思：通过本课的教学，学生了解了钢铁锈蚀的原理和防护方法，通过实验操作也进一步加深了对相关知识的理解。

鲁教版(五四制)化学九年级全一册4-3《钢铁的锈蚀和防护》导学案(无答案)

第四单元金属第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。

二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与、等物质发生反应的结果。

钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。

（2）铁锈的主要成分：；铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步钢铁的锈蚀。

因而铁锈应除去。

2.减缓钢铁锈蚀的方法（1）保持铁制品表面的清洁、（2）表面涂保护膜层，如、等（3）上一层不易锈蚀的（4）改变，如：制成不锈钢三、学情诊断：【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。

[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。

请设计实验方案验证小明的猜想。

【诊断2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜第1课时问题-探究四、探究重点：锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。

(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不同措施)(3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式(4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。

五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1. 右图是探究铁锈蚀条件的装置。

九年级《钢铁的锈蚀与防护》教案、教学设计

五、作业布置
为了巩固学生对《钢铁的锈蚀与防护》这下作业：
1.请学生结合所学知识，观察并记录家中或学校附近的金属制品锈蚀情况，分析可能的原因，并提出相应的防护措施。要求提交一份详细的调查报告，包括观察到的现象、分析原因、防护措施及预期效果。
2.设计一项实验，验证不同防护方法对钢铁锈蚀的防护效果。要求学生撰写实验方案，包括实验目的、原理、材料、步骤、预期结果等，并在实验过程中注意观察、记录和分析数据。
3.针对本节课学习的钢铁锈蚀与防护知识，结合生活实际，创作一份科普宣传海报。海报内容应包括钢铁锈蚀的原因、危害、防护方法等，要求图文并茂，形式新颖，有吸引力。
4.撰写一篇关于钢铁锈蚀与防护的短文，分享学习收获和感悟。文章应包括对钢铁锈蚀原因、防护措施的理解，以及在学习过程中的心得体会。
5.完成课后练习题，巩固所学知识。要求学生在规定时间内独立完成，并对错题进行认真分析，查找原因，确保知识点的掌握。
作业布置原则：
1.注重实践性与探究性，培养学生的动手操作能力和创新能力。
2.鼓励学生发挥主观能动性，将所学知识应用于实际生活。
3.作业难度适中，符合学生的认知水平，使学生在完成作业的过程中获得成就感。
4.教师应及时批改作业，给予评价和反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
2.通过分组讨论、实验探究等形式，引导学生主动参与教学活动，提高学生的动手操作能力和团队协作能力。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范，及时纠正错误，确保实验安全。
3.教学过程中注重理论联系实际，结合生活案例，让学生了解钢铁锈蚀给社会带来的危害，以及采取防护措施的重要性。
4.创设问题情境，引导学生思考以下问题：为什么同一环境下，有些钢铁制品容易生锈，而有些却不容易？防腐蚀方法的选择与钢铁制品的使用环境有何关系？通过问题驱动，激发学生的探究欲望，提高解决问题的能力。

钢铁的锈蚀与防护学案

《钢铁的锈蚀与防护》导学案学习目标1．了解金属锈蚀的原理，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。

2．知道铁锈的主要成分，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。

3．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要。

知识点一：导致钢铁锈蚀的因素自主学习阅读课本第67－68页的活动天地9－4，完成下列填空：锈蚀条件：钢铁制品与和同时接触。

影响因素：钢铁的成分和环境的、、等都是影响钢铁锈蚀的因素。

铁锈主要成分：(Fe2O3)。

铁锈特点：，会进一步加速腐蚀。

讨论提升金属腐蚀会给我们带来哪些危害？知识点二减缓钢铁锈蚀的方法自主学习阅读课本第68－69页相关内容，完成下列填空：1．铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，故减缓钢铁锈蚀的原理是使钢铁制品或。

2．减缓锈蚀的方法：(1) (涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等)。

(2)镀上一层或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。

(3) (如制成合金等)。

讨论提升生活中使用的钢铁制品，有没有采取相应的防锈措施？采取了什么措施？请与同学交流讨论。

知识点三废弃金属的回收利用阅读课本第69－70页的相关内容，完成下列填空：1．废旧金属对环境的影响非常大。

废旧电池中的重金属会造成和，还会对生物蛋白产生作用，造成。

2．回收利用废旧金属既可以，又能节约和。

讨论提升想一想：我们身边都有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度考虑，应该怎样处理这些金属制品？小试牛刀1．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )A．在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化B．生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金C．铁在潮湿的空气中能生成致密的氧化膜D．寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一2．下列与铁有关的说法正确的是( )A．生铁和钢都是铁的合金B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾3．钢铁是使用最多的金属材料。

初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》

初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分。

2. 培养学生探究钢铁锈蚀条件的能力，提高学生的实验操作技能。

3. 引导学生思考钢铁锈蚀对人类生产生活的影响，以及如何防止钢铁锈蚀。

4. 培养学生的环保意识，使学生在日常生活中能够珍惜资源，保护金属设施。

二、教学重点与难点1. 教学重点：钢铁锈蚀的原理、铁锈的主要成分；钢铁锈蚀的防护方法。

2. 教学难点：钢铁锈蚀条件的探究实验；钢铁锈蚀防护措施的实施。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁锈蚀的原理及条件。

2. 运用实验教学法，让学生动手操作，观察钢铁锈蚀的现象。

3. 采用案例分析法，分析钢铁锈蚀对人类生产生活的影响。

4. 利用小组讨论法，让学生探讨钢铁锈蚀的防护方法。

四、教学准备1. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液、水、空气、试管、试管架等。

2. 教学课件：钢铁锈蚀原理、铁锈成分、锈蚀条件、防护方法等。

3. 教学资源：相关钢铁锈蚀案例、钢铁锈蚀防护实例。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示铁制品锈蚀的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考。

2. 探究钢铁锈蚀原理：学生分组实验，观察铁钉在不同环境下的锈蚀情况，探讨钢铁锈蚀的原理。

3. 了解铁锈成分：学生分析实验结果，得出铁锈的主要成分。

4. 探究钢铁锈蚀条件：学生设计实验，验证钢铁锈蚀的条件。

5. 分析钢铁锈蚀的影响：学生通过案例分析，了解钢铁锈蚀对人类生产生活的影响。

6. 学习钢铁锈蚀防护方法：学生讨论并提出钢铁锈蚀的防护措施。

7. 总结与反思：学生总结本节课所学内容，思考如何在日常生活中防止钢铁锈蚀。

8. 课后作业：学生编写实验报告，阐述钢铁锈蚀的原理、条件及防护方法。

9. 课后拓展：学生搜集钢铁锈蚀防护的实例，了解我国在钢铁锈蚀防护方面的研究成果。

六、教学评价1. 知识与技能：学生能解释钢铁锈蚀的原理，了解铁锈的主要成分；学生能够设计实验探究钢铁锈蚀的条件。

九年级化学鲁教版(五四学制)全一册4.3钢铁的锈蚀与防护优秀教学案例

二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解钢铁锈蚀的原因，掌握铁生锈的条件，能运用相关知识解释实际问题。
2.学习钢铁防锈的方法，能运用所学知识设计简单的防锈措施，提高钢铁的使用寿命。
3.熟悉金属的化学性质，能运用金属活动性顺序分析实验现象，提高实验分析能力。
4.通过实验操作，提高学生的实验技能，培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。
3.鼓励学生互相评价、互相学习，培养学生的批判性思维和自我反思能力。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾学习过程，总结钢铁锈蚀的原因和防锈方法，提高学生的归纳总结能力。
2.学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足，制定改进措施。
3.教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握和能力发展，给予积极的反馈和鼓励。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究钢铁锈蚀的原因，培养学生的探究能力。
2.运用实验教学法，让学生通过观察实验现象，分析钢铁锈蚀的规律，提高学生的实验分析能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神，提高学生的沟通能力和协作能力。
4.创设生活情境，让学生将所学知识运用到实际生活中，提高学生的实践能力。
针对这一教学内容，我设计了一节以学生为主体的探究性实验课程。课程开始前，学生通过查阅资料了解钢铁锈蚀的原因，并在此基础上提出防止钢铁锈蚀的方法。在实验环节，学生分组进行实验，通过观察和记录实验现象，分析不同防护方法对钢铁锈蚀的影响。课程结束后，学生进行成果展示和交流，分享彼此的收获和感悟。
在整个教学过程中，我注重培养学生的科学素养、创新精神和团队合作能力，使学生在掌握基本化学知识的同时，能够将所学知识运用到实际生活中，提高学生的综合素质。

九年级化学7.3《钢铁的锈蚀与防护》教案鲁教版

九年级化学7.3《钢铁的锈蚀与防护》教案鲁教版第一篇：九年级化学7.3《钢铁的锈蚀与防护》教案鲁教版第七单元第三节钢铁的锈蚀与防护教案一、简介本节课的主题：从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验入手，引导学生对钢铁生锈的原因和促进钢铁生锈的因素提出猜想，然后设计实验验证猜想，再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀原因及促进钢铁生锈的因素,分析提出减缓钢铁生锈的措施。

关键信息：以教材作为出发点，依据《化学课程标准》，利用实验探究的方法进行教学。

第一个实验是探究铁生锈的条件，这个实验涉及的内容对学生来说较为陌生，因此该实验的探究应在教师的引导下进行；第二个实验是探究促进铁生锈的因素，这个实验思路与第一个实验相似，因此这个实验的探究主要由学生自己来完成，这样安排完全符合学生的认知特点，可以使学生在有趣的实验探索中，轻松愉快的掌握铁生锈条件及促进钢铁生锈的因素。

由于减缓钢铁生锈的措施和废旧金属的回收利用这两部分内容与生活实际的联系比较密切，学生比较熟悉；因此对于要解决的问题，大胆放手让学生自己去分析、研究、讨论直至找到解决的办法，使学生在思考的过程中加深了对知识的理解，体验到了探究的乐趣，感受到了成功的快乐。

二、学习者分析初中学生正处于生理、心理、思维等各方面的迅速发展时期。

在初中生的思维中，抽象逻辑思维虽然开始占优势，很大程度上仍需依赖具体形象的经验材料来理解抽象的逻辑关系，故本节课老师让学生亲自动手做了两个探究性实验，旨在启迪学生的科学思维，揭示化学现象的本质，加深对所学知识的理解。

三、教学/学习目标及其对应的课程标准：1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。

2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。

3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。

四、教育理念和教学方式：1、给每个学生提供平等的学习机会，鼓励他们积极探索化学的奥秘，勇于思考，敢于对教科书及老师质疑。

3-3钢铁的锈蚀与防护导学案.doc

第=章第=节钢铁的锈蚀与防护导学案学习目标：钢铁锈蚀因素，减缓钢铁锈蚀方法，回收利用废旧金属对环境及金属资源保护重要性一.【发现问题】钢铁为什么会生锈呢？2.铁锈 ______ 色，主要成分是 ______ ,结构 _________________ ,易吸加快铁制品生锈。

3•铝也与空气中氧气发生反应生成一层 _____________________ ,隔绝氧气•水，铝生锈有益。

三.【活动探究二】探究减缓钢铁锈蚀的方法【生活之旅】调查生活中使用的钢铁制品，都釆取了哪些措施来防止生锈?防止铁生锈的原理一一就是破坏铁生锈的条件：①隔绝 __________________ ②隔绝 ___________］•保持铁制品表面 ________ 和 ________________ O 2•在铁制品表面涂 ________________________ o 如：涂刷油漆、油、覆盖搪瓷、塑料,镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属辂、“烤蓝”处理 3•改变 _____ 及 _______ ,制成合金。

如：不锈钢（铁中加铅•線，抗腐蚀能力增强） 4•金属表面形成 _______o 如：铝与氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜，隔绝氧气和水。

四【学以致用】废旧金属的回收利用［思考］1・$属材料资源有限且不可再生。

如何保护金属资源？（1）防止金属腐蚀（3）合理开釆矿物 2.废弃金属的回收有什么意义？（1）节约金属资源（3）可节约能源（2）回收和利用废旧金属（4）寻找金属的代用品（2）减少金属对环境的污染（4）降低金属制品的生产成本，得到物美价廉金属制品五【课堂小结】本节课学习了导致钢铁锈蚀的因素及防锈蚀方法，你有什么收获和疑惑? 【当堂巩固】1.菜刀在生活中有重要应用。

下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（） ①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A.①③②B.②①③C.③①②D.③②① 2、上海世博会中国国家馆，的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的孩心筒。

初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护

初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标：1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分；2. 培养学生探究钢铁防锈方法的兴趣，提高学生的实践能力；3. 培养学生运用化学知识解决生活问题的能力，增强学生的环保意识。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：钢铁的锈蚀原理，防锈方法的研究与实践；2. 教学难点：钢铁锈蚀的微观过程，防锈方法的原理与效果。

三、教学准备：1. 教师准备：钢铁锈蚀实验器材、防锈方法资料、PPT等；2. 学生准备：笔记本、实验记录表、探究性问题清单。

四、教学过程：1. 导入：通过展示钢铁生锈的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考；2. 探究：引导学生分析钢铁锈蚀的原因，探讨防锈方法；3. 实验：分组进行钢铁锈蚀实验，观察铁锈的形成，记录实验现象；4. 总结：分析实验结果，引导学生得出钢铁锈蚀的原理及防锈方法；5. 拓展：布置探究性作业，引导学生深入研究钢铁锈蚀与防护问题。

五、教学评价：1. 学生实验操作的评价：观察学生在实验过程中的操作规范性、合作意识；2. 学生探究能力的评价：评估学生在探究性问题中的回答思路、创新意识；3. 学生知识掌握情况的评价：通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对钢铁锈蚀与防护知识的掌握程度。

六、教学内容与活动：1. 教学内容：钢铁锈蚀的化学反应原理；常见防锈方法的分析与评价。

2. 教学活动：引导学生通过实验数据和现象，分析钢铁锈蚀的化学反应原理；组织学生讨论各种防锈方法的优缺点，并进行案例分析。

七、教学策略与手段：1. 教学策略：采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究；利用实验、讨论等互动方式，提高学生的参与度。

2. 教学手段：使用PPT展示钢铁锈蚀的微观图像和反应方程式；通过视频资料展示钢铁锈蚀对环境的影响。

八、教学进度与时间安排：1. 教学进度：第一课时：导入与探究钢铁锈蚀原因；第二课时：实验观察与总结钢铁锈蚀原理；第三课时：讨论防锈方法与案例分析。

9-4-3《钢铁的锈蚀与防护》导学案

二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与、等物质发生反应的结果。

钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。

（2）铁锈的主要成分：；铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步钢铁的锈蚀。

因而铁锈应除去。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。

[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。

请设计实验方案验证小明的猜想。

【诊断2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1. 右图是探究铁锈蚀条件的装置。

《金属的腐蚀与防护》导学案

《金属的腐蚀与防护》导学案一、学习目标1、了解金属腐蚀的定义、类型及本质。

2、理解金属电化学腐蚀的原理，能分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。

3、掌握金属防护的方法，能根据实际情况选择合适的防护措施。

二、知识回顾1、原电池的定义：将_____能转化为_____能的装置。

2、原电池的构成条件：有两种活泼性不同的金属（或一种是金属，另一种是非金属导体）作电极。

电极材料插入_____溶液中。

两极用导线相连形成_____。

能自发地发生_____反应。

3、原电池的工作原理：较活泼的金属作_____极，发生_____反应；较不活泼的金属作_____极，发生_____反应。

三、新课导入在日常生活中，我们经常会看到金属制品生锈、腐蚀的现象，比如铁制品生锈、铜制品表面生成铜绿等。

金属腐蚀不仅会造成经济损失，还可能带来安全隐患。

那么，金属为什么会腐蚀？如何防止金属腐蚀呢？这就是我们今天要学习的内容。

四、知识讲解（一）金属腐蚀的定义和分类1、金属腐蚀的定义金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而遭到破坏的过程。

2、金属腐蚀的分类（1）化学腐蚀金属与接触到的干燥气体（如氧气、氯气、二氧化硫等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

（二）金属电化学腐蚀的原理1、析氢腐蚀在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀。

负极（Fe）：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺正极（C）：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑总反应：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑2、吸氧腐蚀在弱酸性、中性或碱性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀。

负极（Fe）：2Fe 4e⁻＝ 2Fe²⁺正极（C）：2H₂O ＋ O₂＋ 4e⁻＝ 4OH⁻总反应：2Fe ＋ 2H₂O ＋ O₂＝ 2Fe(OH)₂后续反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃·xH₂O ＋（3 x)H₂O （铁锈的主要成分）（三）金属防护的方法1、改变金属的内部结构例如，把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢。

九年级化学第9单元3钢铁锈蚀与防护导学单

第三节钢铁的锈蚀与防护【学习目标】了解金属锈蚀的因素；了解防止金属锈蚀的方法；了解废旧金属的回收与利用。

一、导致钢铁锈蚀的因素【实验方案】【实验现象】1.铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：2.铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：3.铁钉浸没一半在水中：4.铁钉浸没一半在食盐水中：5.铁钉沾了酸液：【实验结论】铁生锈的原因：铁与等物质相互作用的结果。

（缓慢氧化,放热）【练习】1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中2.某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：(1)一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。

探究发现铁生锈的主要条件是铁与直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中处锈蚀最严重。

(2)试管①中加入的蒸馏水要先煮沸，其目的是。

(3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是。

二、减缓钢铁锈蚀的方法1. 保持铁制品表面的洁净和干燥2. 在钢铁表面涂覆保护层3.改变金属的组成和结构【练习】1.自行车的构件如支架、链条、钢圈、辐条等，分别采取了什么防锈措施？2.非供暖期间，铁制供暖设施中仍充满水，目的是_____________，其原理是_____________。

3.锁是日常生活、生产中常用工具，一般是金属做的，经常会生锈。

（1）哪种情况铁锁最易生锈？（2）锁各部分如何防锈?（3）怎么防止锁生锈？三、废旧金属的回收和利用1.金属资源保护的途径（1）防止金属锈蚀（2）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属的替代品2.废弃金属的危害：（1）浪费金属资源；（2）污染环境3.废弃金属的回收意义：(1)可节约金属资源；(2)可节约能源；(3)可减少对环境的污染【练习】1.某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，做了如下实验：请回答：金属A为滤渣B为; 操作1是C是。

第三节钢铁的锈蚀与防护学案

班级：姓名：第三节钢铁的锈蚀与防护学案一、基础知识：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）决定因素：钢铁的锈蚀主要是铁与、等物质发生反应的结果。

影响因素：钢铁的成分和环境的、湿度、等都是影响钢铁锈蚀的因素。

（2）铁锈的主要成分：；铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步钢铁的锈蚀。

因而铁锈应除去。

2.防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：⑴.保持铁制品的洁净、干燥。

⑵.在铁制品表面涂上一层。

例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等。

⑶.在铁制品表面进行处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）。

例如，锯条、链条等。

⑷.在铁制品表面镀上一层其他。

例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等。

⑸.改变铁制品的，将其制成不锈钢等合金。

防止钢铁生锈的原理就是 .3.金属资源保护（1）防止金属（2）回收和利用金属（3）合理开采矿物（4）寻找金属的二、典型练习：下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重三、钢铁锈蚀的探究：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学变化的结果。

注意：生锈的条件是铁、氧气和水同时接触1.验证铁生锈与氧气有关改变因素：是否有氧气存在。

控制变量：同一铁钉，都与接触。

实验设计如右图：2.验证铁生锈与水蒸气有关改变因素：是否有水蒸气存在。

控制变量：同一铁钉，都与接触。

实验设计如右图：五、当堂测试：1．不能防止钢铁锈蚀的措施是（）A．涂漆B．涂油C．涂水D．涂塑2．未生锈的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（）3.已知金属X具有下述性质：(1)它的主要矿物的化学成分是X2O3；(2)它主要通过还原法冶炼而得；(3)它的年产量位于金属之首。

初中化学《钢铁的锈蚀与防护》导学案7页

2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。

3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。

4.认识废旧金属回收利用的重要性，树立保护环境的意识和可持续发展的观念，认识“化学来源于生活并服务于生活”的观念。

教学重点：铁锈蚀的因素及防锈方法教学难点：铁锈蚀因素的探究课前预习1、收集有关钢铁锈蚀的资料，讨论导致钢铁生锈的因素2、观察周围的金属制品，思考各是采用哪些方法达到防止生锈的目的？探索新知探究一：导致钢铁锈蚀的因素对比，你获得的结论是______试管2和试管3对比，你获得的结论是______获得结论：铁生锈是铁与和共同作用的结果探究二：减缓钢铁锈蚀的方法提出问题：自行车的构件如支架、链条、钢圈、辐条、车把等，分别采取了什么防锈措施？形成知识：防止铁制品生锈的具体方法为：1、保持铁制品表面干燥和洁净2、如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料）3、或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如“烤蓝”4、改变组成结构，制成合金，如不锈钢形成知识：三、废旧金属的回收再利用，对、、起重要的作用我会梳理：结合本课和前面的学习，请你概括的谈谈你对铁的化学性质的认识并向大家介绍怎样正确的使用铁器？学以致用1、下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸②废电池③废弃橡胶、塑料制品④易拉罐饮料瓶⑤废弃电线⑥破旧铁锅、铝壶⑦变质剩饭菜⑧瓜皮果壳⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。

回收利用与保护金属资源相关联的是＿＿＿＿＿＿。

2.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中3、我国的“嫦娥一号”探月卫星采用碳复合材料替代铝合金制作定向天线展开臂，该方法有许多优点，同时也是保护金属资源的一种措施．该措施属于下列的（）A、防止金属腐蚀B、回收利用废旧金属C、合理有效地开采矿物D、寻找金属代用品4、甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中．请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片．（2）根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．你是否同意他的观点？（填写“是”或“否”）（3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，还应该再补充一些实验．在补充的实验中，如果要改变的因素是则保持不变的因素是（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写）我的收获：我的困惑：希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、理想的路总是为有信心的人预备着。

2022年初中化学《第三节钢铁的锈蚀与防护》精彩导学案

第九单元金属第三节钢铁的锈蚀与防护【学习目标】1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。

2、认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。

3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究获得知识各要素的理解，提高学生的科学素养。

【学习重难点】重点:导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。

难点：钢铁锈蚀因素的探究。

【学习过程】一、知识链接1、金属活动性顺序为 K 〔H〕 Au。

2、铁在中燃烧生成色的，反响的化学方程式为。

二、探究新知〔一〕导致钢铁锈蚀的因素【学法指导】实验探究是学习化学的重要而有效的学习方式，实验方案的设计是实验探究的重要环节，设计导致钢铁锈蚀的因素实验方案时，要结合生活实际，充分发挥自己的想象力。

利用我们学过的控制变量法，根据钢铁生锈可能起作用的几个因素，用分别控制一个或几个变量的方法来探究这些因素对钢铁锈蚀所起的作用。

由于实验过程比较缓慢，课前应指导学生通过小组讨论提出方案，然后通过交流讨论筛选出可行的方案，并于1周前进行实验，让学生每隔一定时间进行观察、比照、记录。

【问题】1、在每个实验中想要探究的是哪些因素的影响？2、钢铁的锈蚀到底与哪些因素有关呢？3、还有哪些因素也能加速钢铁的锈蚀？4、铁制品外表生锈时，为什么应及时除去？【小结】钢铁的锈蚀主要是铁与等物质发生化学反响的结果。

钢铁的成分和环境的、湿度、等都是影响钢铁锈蚀的因素。

酸、碱、盐的溶液更〔填“容易〞或“不容易〞〕使铁生锈。

铁锈是一种〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕，其主要成分是。

铁锈，不仅不能阻止钢铁制品与和接触，还会把和保存在钢铁制品的外表，进一步钢铁制品的锈蚀，因此钢铁制品外表生锈时，应。

〔二〕减缓钢铁锈蚀的方法【阅读】68～69页两段及文中的彩图【问题】防止或减缓金属的腐蚀方法有哪些？【小结】减缓钢铁锈蚀的方法：〔l〕保持铁制品外表。

〔2〕在铁制品外表涂〔在生产、生活实践中，人们把钢铁制品进行外表清洁，保护枯燥，再涂一层防护材料，如机油、凡士林、防锈油脂或可塑性塑料、油漆等〕。

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