化学平衡状态的判断方法优秀课件
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化学平衡状态ppt课件
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间
反
应
v(正)
速
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)减小，v(逆)增大
v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2．化学平衡状态的定义
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 都不再改变，达到一种表面静
密闭容器中，一定量的SO2和O2，在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间，反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是（ D ） A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了 C．只有SO2和O2共同存在 D．SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1．化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡？
在一恒容的密闭容器中，通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点？
2、反应进行后有什么特点？
3、反应达到平衡有什么特点？
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大，，
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间
反
应
v(正)
速
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)减小，v(逆)增大
v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2．化学平衡状态的定义
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 都不再改变，达到一种表面静
密闭容器中，一定量的SO2和O2，在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间，反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是（ D ） A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了 C．只有SO2和O2共同存在 D．SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1．化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡？
在一恒容的密闭容器中，通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点？
2、反应进行后有什么特点？
3、反应达到平衡有什么特点？
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大，，
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态
化学平衡状态精选PPT
在溶液中仍有极微量的电离:AgCl
Ag++Cl-)。
1.可逆反应
在相同条件下,要用“
”代替“
”作为连接反应物和生成物
的符号。例如二氧化硫与水的反应是可逆反应,两者反应的化学方程
式应为 SO2+H2O
H2SO3。
2.可逆反应的特点
(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同
时进行。两个化学反应构成了一个对立的统一体。
1 mol·L-1、0.
1 mol·L-1、0.
特别提醒若正、逆反应是在不同条件下发生的,则不属于可逆反应。
一
二
3.特点——“五大特征”:
—“逆”——可逆反应
—“动”——平衡时反应没有停止,是一种动态平衡
— —“等”——(正) = (逆)
—“定”——反应物和生成物的质量或浓度保持不变
—“变”——条件改变,平衡状态可能改变,新条件
0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
(
)
A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1
B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
2
2
2
2
2
总之要注意“可逆”和“守恒”。
原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
还要注意量的变化,元素原子不可能凭空增加或减少。
1 mol·L-1、0.
解析:A项数据表明,题中0.
思考感悟2
(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。
Ag++Cl-)。
1.可逆反应
在相同条件下,要用“
”代替“
”作为连接反应物和生成物
的符号。例如二氧化硫与水的反应是可逆反应,两者反应的化学方程
式应为 SO2+H2O
H2SO3。
2.可逆反应的特点
(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同
时进行。两个化学反应构成了一个对立的统一体。
1 mol·L-1、0.
1 mol·L-1、0.
特别提醒若正、逆反应是在不同条件下发生的,则不属于可逆反应。
一
二
3.特点——“五大特征”:
—“逆”——可逆反应
—“动”——平衡时反应没有停止,是一种动态平衡
— —“等”——(正) = (逆)
—“定”——反应物和生成物的质量或浓度保持不变
—“变”——条件改变,平衡状态可能改变,新条件
0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
(
)
A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1
B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
2
2
2
2
2
总之要注意“可逆”和“守恒”。
原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
还要注意量的变化,元素原子不可能凭空增加或减少。
1 mol·L-1、0.
解析:A项数据表明,题中0.
思考感悟2
(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。
化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2NO+O2该反
A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的压强不变
E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 F.O2气体的物质的量浓度不变 2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，能说明可逆反应
(1)速率特征法: ②不同物质,同边异向，异边同向，比例计量。 (2)“定”的特征判断法:
反应混合物中各组分的浓度或含量保持恒定不变。
2.间接判断: “特殊”特征法:前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
•当堂检测(10min)
1. 在一定温度下固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2
应达到平衡的标志是(ABDF )
2.间接判断: 表述的特征可归结到“等” 或“定”的直接特征上 如: ① 反应物的转化率保持一定了，可判平衡。 ②反应体系有颜色变化的，当颜色保持不变了，可判平衡。 ③绝热体系的温度保持变不了，可判平衡。
“特殊”特征法: 表述的特征只有在某些特定情况下才表示可逆反应达平衡。
规律总结: 前变后定，则平衡；前定后定，不一定。
2.(双选)密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2 (g)
2 Z (g) 已知起始时
X2 、Y2 、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L，
反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L
例2：可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行，当下列哪些项 不随时间变化时，能说明反应已达平衡（ABC ）
A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分浓度 D.混合气体密度
化学平衡状态的判定公开课课件.docx
化学平衡第2课时化学平衡状态的判断教学H标:1.掌握判断化学平衡状态的方法和依据(重点)2.通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态复习：(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率笠时，反应体系屮所有参加反应的物质的軽或潅度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概扌舌为逆、等、动、定、变，B|j：①逆：研究的对象是可逆反应。
②等：化学平衡的条件是y正和卩逆相等。
③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
化学平衡状态的判断①等：卩正“逆(本质)②定：各组分的质量或浓度不再发生变化催化刑、例1：对于在一定条件下的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)、昭沁2NH3(g) 判断以下哪些叙述说明V(正)=V(逆)？(1)单位时间内，消耗ImolN?,同时生成lmolN2(2)单位时间内，消耗lmolN2,同时消耗2molNH3(3)单位时间内，消耗lmolN2,同时有2molNH3生成(4)1个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成(5)3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂例2:—定条件下，在体积为1L的密闭容器中，lmolX和ImolY进行反应2X (g) +Y 二Z(g),下列叙述能1正明该反应盛避毗学平衡状态的是()A.X的百B.c(X) : c(Y) : c(Z) = 2 ： 1 ： 1C容器中原子总数和姓蜒D.同一B寸间内消耗2n molX的同时生成n molZ2•间接标志讨论：恒温恒容下，气体总物质的量，或气体的总质量不变时，能否说明下列 反应达到平衡状态A (g) +B (g) 2C(g)A (g) +B (g)寺』3C(g) A (s) +2B (g) 2C(g) A (s) +B (s) 2C(g) 思考1：从压强的角度怎么考虑?思考2：从密度角度怎么考虑？ 思考3：从平均摩尔质量角度怎么考虑?2例3.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g),下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是() A. 单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2B. 两个H —O 键断裂的同时有一个H —H 键断裂C. 反应容器内的压强不再发生变化D. 混合气体的相对分子质量不发生变化例4.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g 二 + 2C(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ________________________① A 的质量不变.②气体的密度不再变化③ 容器中压强不变④B 的体积分数不变⑤ 单位时间内生成1 mol C 的同时消耗2 mol B⑥ 气体的平均摩尔质量不再变化3•特殊标志① 对于有色气体物质参加或生成反应，如果体系颜色不变，反应达到平彳② 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡(必须是与外界无 热交换的体系)例5. —定条件下，将NO?与SO2以体积比1 : 2置于恒压容器中发牛反应:NO 2(g) + SO2 壬亠 3(g)+NO(g)41.8 kJ-mol 1,下列不能说明反应达到平衡状态的是() ①②③④论士口纟A.气体的密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SOa和NO2的物质的量之比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2达标检测：1.下列关系屮能说明反应N2(g) + 3H2(g) =2NHs(g)已经达到平衡状态的是()A.3v B：(N2)= V正(出)B.v iE(N2) = v 逆(NH3)C.2v 正(出)=3卩逆(NH3)D.v 正(N2)=3U逆(H?)2.298 K 时，W 20 mL 3x mol-L_I Na3AsO3> 20 mL 3x mol L-1 I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOr(aq)+l2(aq) + 2OH~(aq) 汀(叫)+2厂(吗)+H2O(1),溶液中c(AsO】)与反应时间⑴的关系如图所示。
化学平衡经典课件影响化学平衡的因素
1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：
SO2 1 mol O2 0.5 mol SO3 1 mol
SO2 0.5 mol O2 0.25 mol SO3 1.5 mol
2
0.25 1.5
a+c=2 b+c/2=1
A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2 mol N2和3 mol H2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 mol N2 和 mol H2
H2（g）+I2 （g） 2HI（g）
I2 1 mol H2 1 mol HI 0 mol
同一平衡 状态
2 L
1 L
1 L
已知
A
A
D
起始状态
平衡状态
合 并
[小结]
在恒温恒压下，只改变起始时加入物质的物质的量，如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的 百分含量与已知的平衡状态相同，但各组分的物质的量及浓度不一定相同。
2SO2+O2 2 SO3
SO2 1.2 mol O2 0.6 mol SO3 0.8 mol
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
课件《化学平衡状态》优秀课件完整版_人教版1
由以上数据得到什么结论？
在其它条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
平衡I a 平衡II (a ～ 2a)
b ( b ～ 2b)
c ＞2c
加压（体积缩小一半）
在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半
t3___________________ _；
强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )
t3___________________ _；
19mol/L, 下列判断正确的是( )
t2______________________；
第三节 化学平衡 在其它条件不变的情况下：
思考：对此反应扩大体积减压呢？自己画画试试 4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
课堂练习 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①④⑥
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体 ②长时间存放的氯水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂 ⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 ⑧用排饱和食盐水的方法收集氯气
减压（体积扩大二倍）
平衡II (a/2 a) ( b/2 b) 向一容积不变的密闭容器中充入H2和～I2，发生反应
～
(0 ～ c/2)
t4____________________。
a如：合在成氨b工t1业时中使刻用催c化（剂提反高生应产效率处。 于平衡状态I），我们将容器体积扩大为原来二倍
化学平衡的建立判断-PPT
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速
率和逆反应速率的大小不再变化
5
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
速 正反应
率 速率 相等
逆反应
速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
21
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 状态的是
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
22
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反
应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平
已达平衡状态的是（ B）
• 反应容器内压强不随时间变化
• B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
20
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
化学平衡状态判断PPT文档25页
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
化学平衡状态判断
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
化学平衡状态判断
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
化学平衡状态的判定 PPT(微课)(3份打包) 人教课标版
:
v(D)
＝
m
:
n
:
p
:
q，在应用v(正)
＝
v(逆)判断化学平衡状态时要充分
（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组分的浓度（或百分比含量）保持不变。因 此，在用反应混合物里各组分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体 的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。
（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增 大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体 体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。
④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆)
平衡 平衡 不一定平衡
不一定平衡
压强
①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q ②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q
混合气体的 ①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q 平均相对分
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态
的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
B．容器内的总压不随时间变化 C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时 答案： (D)
练习小结
【2SO练3(习g)2达】到在平恒衡容的密标闭志容是器：中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g)⇌ A．混合气体的分子数之比为2 : 1: 2 B．混合气体的压强不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化 答案：( AD)
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化学平衡状态的判断方法优秀 课件
例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 达到平衡的标志是（ ABDE）
2NH3
A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍
D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3 E. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-化学计量数之比。
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
m总 n总
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
①容器内N2、H2、NH3三者共存
⑤⑥⑧⑩
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2
⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化 时，能表明该反应达到平衡的是： A
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合 气体总物质的量 ④B的物质的量浓度
有纯固体或纯液体参加的反应物或 生成物，定容时，气体密度一定
一定 平衡
一定 平衡
1.对普通可逆反应以 2SO2(g)＋O2(g) (1)各组分物质的量、浓度不发生变化。
2SO3(g)为例：
(2)v(SO2)消耗＝v(SO2)生成。 (3)v(SO2)消耗∶v(O2)生成＝2∶1。 (4)v(SO2)消耗∶v(SO3)消耗＝1∶1。 (5)v(SO3)生成∶v(SO2)生成＝1∶1。 总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反
是否平衡
平衡
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑶
项目 mA(g) + nB(g)
是否 pC(g) +qD(g) 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压强一定 (其它条件一定)
平衡
当 m + n = p + q 时，总压强一定(其 不一定
它条件一定)
平衡
混合气 体的平 均相对 分子质 量(M)
A、①④ B、②③ C、②③④ D、只能④
5、判断化学平衡状态的方法⑴
项目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
是否 平衡
混合 体系 中各 组分
的 含量
各物质的物质的量 或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、 总物质的量一定
平衡
【练习】
1. 在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 mol X气 体和2 mol Y气体，发生如下反应：AB X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z
平衡 平衡 不一定
平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑵
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
在单位时间内消耗了mmolA 的同时生成了mmolA
正逆 反应 速率 关系
在单位时间内消耗了nmolB 的同时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的 同时消耗了qmolD
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) q ׃p ׃n == ׃m
当 m + n≠ p + q 时，M一定
平衡
当 m + n = p + q 时，M一定
不一定 平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时， 密度一定
不一定 平衡
密度 反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气 体密度一定时
四、颜色
当体系中有色物质的颜色不再改变，则达到平衡。
例2：在一定条件下，反应 2NO + O2
达到平衡的标志（ CD ）
2NO2
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 反应体系的温度不再发生变化
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
总 压 强 若不变，不能做为平衡标志，因始终不变 。
2、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g) 发生如下反应： A
2NO2(g)
2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡
的标志的是
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中 已达到平衡状态的是 ：
F. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
二．各组分的百分含量不变——达到平衡
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质 的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各 组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各 成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变 . 三、体系温度不变，则达到平衡
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出 或吸收热量，若当体系内温度一定时，则标志达到平衡。
例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 达到平衡的标志是（ ABDE）
2NH3
A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍
D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3 E. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-化学计量数之比。
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
m总 n总
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
①容器内N2、H2、NH3三者共存
⑤⑥⑧⑩
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2
⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化 时，能表明该反应达到平衡的是： A
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合 气体总物质的量 ④B的物质的量浓度
有纯固体或纯液体参加的反应物或 生成物，定容时，气体密度一定
一定 平衡
一定 平衡
1.对普通可逆反应以 2SO2(g)＋O2(g) (1)各组分物质的量、浓度不发生变化。
2SO3(g)为例：
(2)v(SO2)消耗＝v(SO2)生成。 (3)v(SO2)消耗∶v(O2)生成＝2∶1。 (4)v(SO2)消耗∶v(SO3)消耗＝1∶1。 (5)v(SO3)生成∶v(SO2)生成＝1∶1。 总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反
是否平衡
平衡
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑶
项目 mA(g) + nB(g)
是否 pC(g) +qD(g) 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压强一定 (其它条件一定)
平衡
当 m + n = p + q 时，总压强一定(其 不一定
它条件一定)
平衡
混合气 体的平 均相对 分子质 量(M)
A、①④ B、②③ C、②③④ D、只能④
5、判断化学平衡状态的方法⑴
项目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
是否 平衡
混合 体系 中各 组分
的 含量
各物质的物质的量 或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、 总物质的量一定
平衡
【练习】
1. 在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 mol X气 体和2 mol Y气体，发生如下反应：AB X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z
平衡 平衡 不一定
平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑵
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
在单位时间内消耗了mmolA 的同时生成了mmolA
正逆 反应 速率 关系
在单位时间内消耗了nmolB 的同时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的 同时消耗了qmolD
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) q ׃p ׃n == ׃m
当 m + n≠ p + q 时，M一定
平衡
当 m + n = p + q 时，M一定
不一定 平衡
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时， 密度一定
不一定 平衡
密度 反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气 体密度一定时
四、颜色
当体系中有色物质的颜色不再改变，则达到平衡。
例2：在一定条件下，反应 2NO + O2
达到平衡的标志（ CD ）
2NO2
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 反应体系的温度不再发生变化
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
总 压 强 若不变，不能做为平衡标志，因始终不变 。
2、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g) 发生如下反应： A
2NO2(g)
2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡
的标志的是
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中 已达到平衡状态的是 ：
F. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
二．各组分的百分含量不变——达到平衡
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质 的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各 组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各 成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变 . 三、体系温度不变，则达到平衡
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出 或吸收热量，若当体系内温度一定时，则标志达到平衡。