高中化学 第一单元 物质聚集状态练习题苏教版必修1
2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题1 第一单元 第3课时 物质的聚集状态 含解析
第3课时物质的聚集状态A组1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A.所有物质在压强变化时状态一定发生变化B.对某固体加热升温,该固体一定是先变成液态,最后变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和形状D.由于水分子的形状不同,决定了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=-、n(CO2)=-、n(O2)=-、n(SO2)=-,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。
再根据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。
答案:D3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。
答案:D6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=---mol。
V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析
1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态word版含解析
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5N A。
答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中含有的原子数为2N A;②中含有的原子数为N A;③中含有的原子数为1.5N A;④中含有的原子数为1.6N A。
答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。
答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=mol。
---V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N 的物质的量约为2 mol。
高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课时作业 苏教版必修1(2021年整理)
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物质的聚集状态一、选择题1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ）A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析: 固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因.答案： A2．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22。
4 LD．不同的气体,若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
答案：B3．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数值）（)A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0。
5N AB．标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22。
4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数,A错误;标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案
课时3 物质的聚集状态【基础梳理】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A4．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶115．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO26．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．30 C．32 D．447．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为N A )，( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m 8．如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是( )A.C2H 4 B.CO 2 C.C 3H 8 D.H 2S9．(1)在标准状况下，有物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是(填序号，下同)______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；密度由大到小的顺序为：_____________________。
高中化学 第一单元 物质聚集状态-阿伏伽德罗定律及推论学案苏教版必修1
物质聚集状态-阿伏加德罗定律推论【学习目标】阿伏加德罗定律、关于气体摩尔体积的相关计算【复习回顾】列式计算：1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数约为多少？22.4L的氢气含有的分子数约为多少？33.6L二氧化碳的物质的量为多少？分子数有多少？质量是多少？2、常温下，22.4L的氮气的物质的量为多少？为什么？3、气体的体积、物质的量、质量和分子数之间的计算关系式是______________ ，Vm与22.4L/mol的关系是什么？【新课学习】知识点一、物质的量、气体摩尔体积在化学计算中的应用【练习】教材12页例2、例3，学会解题的方法、步骤和格式。
例2：例3：【问题解决】1：教材13页的问题解决1、 2、【小结】计算应用的关系是______________ ______________ ______________ 【问题探究】1、同温、同压时，气体的体积与哪些因素有关？什么比例关系？2、同温、同压时，气体的密度与哪些因素有关？什么比例关系？3、同温、同容时，气体的体积压强与哪些因素有关？什么比例关系？4、阿伏加德罗定律____________________ _______ _ 原因________________________________ __________知识点二：阿伏加德罗定律推论（理解记忆）推论一：同T、同P时： V1：V2 = =推论二：同T、同P时：ρ1：ρ2 =推论三：同T、同V时： P1：P2 =【基础训练】 A组1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。
2、同温同压条件下，1L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
3、同温同压条件下，2L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O25.下列说法中正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L6、下列说法正确的是：A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H2B组1、.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时的9mL水④0.2mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14、计算：用氯酸钾分解制得标准状况下的氧气5.6升，求需要氯酸钾的质量。
苏教版高中化学必修1 同步测试 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态
[课时作业]单独成册对应学生用书第81页一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g/100 g D．密度g·cm－3解析：根据需要,溶解度可以有各种不同的表示法,通常用一定温度下,100克溶剂形成饱和溶液时所溶解溶质的质量(单位为克)表示.答案：C2．下列物质中,所含分子数最少的是( )A．0.8 mol CO2B．标准状况下,11.2 L NH3C．3.6 g H2OD．6.02×1023个氯气分子解析：物质的分子数与物质的量成正比,即物质的量越大,分子数越多.A项为0.8 mol,B项为0.5 mol,C 项为0.2 mol,D项为1 mol.由此可知,所含分子数最少的是C项.答案：C3．下列叙述错误的是( )A．标准状况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．1 mol气体的体积若为22.4 L,它不一定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其所占的体积比D．标准状况下的气体摩尔体积实际上是气体摩尔体积的特例解析：A选项是气体摩尔体积的内容,正确；气体的体积与分子数、温度、压强等因素有关,对1 mol 气体,若在标准状况下升温、加压或降温、减压,也可能使其体积为22.4 L,B选项正确.对两种气体来说,只有在相同的温度和压强下,物质的量之比才等于其所占的体积比,因此C选项错误.答案：C4．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1∶4 B．1∶2C．1∶1 D．2∶1解析：据m(CH4)∶m(O2)＝1∶4可知,n(CH4)∶n(O2)＝116∶432＝1∶2,V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶2.答案：B5．向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )解析：同温同压下,气体的体积越大,越容易使气球爆裂,等质量的气体,摩尔质量越小的气体物质的量越大,气体的体积在同温同压下越大,故A 项符合题意.答案：A6．如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN AL 解析：a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体中含有的分子数为bc a ,物质的量为bc aN Amol,在标准状况下的体积为22.4bc aN AL. 答案：B7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A ．22.4 L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子B ．1 mol Na 2SO 4中有4N A 个O 原子C ．在不同温度和压强下,1 mol H 2与1 mol O 2的体积不同,分子数也不同D ．N A 个质子在标准状况下的体积为22.4 L解析：A 选项没有指出条件是否为标准状况,错误；1 mol Na 2SO 4中有4 mol O 原子,B 选项正确；C 选项中1 mol H 2和1 mol O 2在任何状况下,分子数都相同,C 选项错误；气体摩尔体积仅适合气体,所以D 选项错误.答案：B8．在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有NO 气体,另一个盛有N 2和O 2的混合气体.同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )A ．分子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析：同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,即物质的量相同.由于题中没有给出N 2和O 2的物质的量之比,因此无法确定N 2和O 2的混合气体的密度、质量和质子数.答案：A9．比较1 mol N 2和1 mol CO 中的下列物理量：①分子的物质的量,②原子的物质的量,③质量,④电子数,⑤质子数,⑥体积,其中相同的是( )A ．①②③⑥B ．①②③⑤C．①②③④⑤ D．①④⑤⑥解析：都是1 mol分子,则①相同；N2和CO都是双原子分子,则②相同；N2和CO的摩尔质量相等,则③相同；一个N2分子和一个CO分子都含有14个电子、14个质子,则④、⑤相同；由于两气体的状态不一定相同,因此其体积不一定相同.答案：C10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律知,当温度相同时,一定体积的密闭容器中气体的压强与气体的物质的量成正比.当密度相同时,气体的质量也相同,则摩尔质量越大的气体,其物质的量越小,容器中的压强也就越小,即一定体积的密闭容器中,当温度和密度都相同时,气体的压强与气体的摩尔质量成反比.答案：D11．下列两种气体的分子数一定不相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等压、等体积的O2和N2D．常温常压下,等质量的NO和CO解析：A项,二者的摩尔质量均为28 g·mol－1,由n＝m/M可知,质量相等,则物质的量相等,所含分子数相等；B项,根据m＝ρV可知,相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等,又因二者的摩尔质量相同,则由n＝m/M可知,二者的物质的量相等,所含分子数相等；C项,相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等,则所含分子数相等；D项,相同质量的NO和CO,二者的摩尔质量分别为30 g·mol－1、28 g·mol－1,根据n＝m/M可知,二者的物质的量不相等,则含有的分子数一定不相等.答案：D12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数相等D．两种气体的氧原子数相等解析：根据m＝ρ×V,由题给条件可知,O2和O3的质量相等,但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量,故O2的物质的量大于O3的物质的量,所以A、B、C项均错误.因二者的质量相等,而O2与O3均由氧原子构成,所以两种气体的氧原子数相等,D 项正确.答案：D二、非选择题13．(1)9.03×1023个CH 4中,含__________mol 碳原子,__________ mol 氢原子,__________ mol 质子,__________ mol 电子.与__________个NH 3含有相同数目的氢原子.(2)与17 g NH 3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是__________ L.(3)某3.65 g 气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是__________.(4)标准状况下9.03×1023个CH 4所占的体积为__________.解析：(1)n(CH 4)＝N N A ＝9.03×10236.02×1023 mol－1＝1.5 mol.所以含有1.5 mol 碳原子,6 mol 氢原子；由于每个CH 4分子中含有10个质子和10个电子,所以含质子、电子的物质的量均为15 mol.2 mol NH 3中含有6 mol H,2 mol NH 3的分子个数为2N A ,即1.204×1024.(2)17 g NH 3的物质的量为17 g17 g·mol－1＝1 mol,故与17 g NH 3所含有分子数目相同的O 2为1 mol,标准状况下体积为22.4 L.(3)该3.65 g 气体的物质的量为 2.24 L 22.4 L·mol －1＝0.1 mol,故该气体的摩尔质量为3.65 g 0.1 mol＝36.5 g·mol －1.(4)9.03×1023个CH 4所占的体积(标况下)：1.5 mol×22.4 L·mol －1＝33.6 L.答案：(1)1.5 6 15 15 1.204×1024(或2N A )(2)22.4 (3)36.5 g·mol －1 (4)33.6 L14．CO 和CO 2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况),则：(1)混合气体中CO 的质量是________g ；(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是______L ；(3)混合气体在标准状况下的密度是______g·L －1.解析：n(CO 2)＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol,假设反应前混合气体中CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y,则： ⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.5 mol x·28 g·mol －1＋y·44 g·mol －1＝18 g , 解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.25 mol y ＝0.25 mol . m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol －1＝7 g,V(CO 2)＝0.25 mol×22.4 L·mol －1＝5.6 L.ρ(混)＝m V ＝18 g 11.2 L＝1.6 g·L －1. 答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.615.已知二硫化碳(CS 2)在常温下呈液态,将其在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫.常温下,按如图所示配好装置,待内外空气压强相等时,水银柱液面在A 处.取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃,并迅速移入锥形瓶中,再塞紧橡皮塞,二硫化碳安静地燃烧,A 处水银柱液面下降.回答下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：________________________________.(2)说明A 处水银柱液面下降的原因._________________________________.(3)火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,右面水银柱液面的位置应该是________,其原因是_______________________________________________________________________________________________________________.A ．仍在A 处B ．高于A 处C ．低于A 处(4)设计该实验的目的之一是验证________.A ．质量守恒定律B ．能量守恒定律C ．阿伏加德罗定律D ．原子守恒定律解析：(1)根据元素守恒解答.(2)根据热胀冷缩的原理解答.反应放出的热量使容器内气体体积膨胀,使A 处水银柱液面下降.(3)根据反应前后容器内的压强变化解答.从化学方程式：CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2来看,反应前后气体体积不变,故压强不变,水银柱的位置仍然在原处.(4)反应CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2中,反应前后气体的物质的量相等,因此在同温同压下具有相同的体积,这是阿伏加德罗定律的一个重要推论.所以该实验验证了阿伏加德罗定律.答案：(1)CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2(2)反应中放出热量,使锥形瓶内气体受热膨胀(3)A 同温同压下,反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同 (4)C。
苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态学业分层测评3
学业分层测评(三)1．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④2．下列说法中错误的是()A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是()A．36 g H2O B．32 g O2 C．1.5 mol H2D．3.01×1024个N25．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB27．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶38．下列说法中正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积约为22.4 LB ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22,4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 原子的物质的量约为2 mol9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．原子数相等B ．密度相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等10．(1)同温同压下同体积的CO 2和CO ，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
2020-2021学年苏教版必修1 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态 作业
专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分)1．在一定温度和压强下的气体，影响其体积的主要因素是()A．分子数目的多少B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子直径的大小解析：选A影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选A。
2．下列各组物质中所含分子数一定相同的是()A．标准状况下2 g H2与22.4 L酒精B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．28 g CO和6.02×1022个CO分子D．标准状况下18 mL水和22.4 L CO2答案：D3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A解析：选B氦气为单原子分子，含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3N A，B正确；在常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量小于0.5 mol，含有的分子数小于0.5N A，C错误；在标准状况下，水不是气体，11.2 L H2O的物质的量远大于0.5 mol，含有的分子数远大于0.5N A，D错误。
4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1解析：选D M＝mn＝mVV m＝mV mV＝14.2 g×22.4 L·mol－14.48 L＝71 g·mol－1。
苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态和气体摩尔体积同步练习
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第三课时物质的聚集状态和气体摩尔体积
一、选择题
1．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数
也相等。
【答案】 B
2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔
质量为( )
A．32 八妇女节 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1 D．64
【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量
相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。
【答案】 C
3．下列说法正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此。
高一化学苏教版必修1课时精练：1.1.3 物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态1．下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子3．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1 mol He含有的原子数为2N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．下列叙述中，正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L5．下列叙述中正确的是()A．物质的量就是指物质的质量B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子6．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是()①aN A②12ab③aN A④12baA．①②B．②③C．①④D．②④7．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1608．下列说法中，正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()①0.5 mol NH3②4 g 氦气③4℃时9 mL 水④0.2 mol Na3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g ，则X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4412．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A ．质量相等的N 2和COB ．体积相等的CO 和C 2H 4C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 213．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A ．体积均为22.4 LB ．具有相同的体积C ．是双原子组成的分子D ．所含原子数目相同14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法一定正确的是( )A ．22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．4℃时，22.4 L 水含水分子数为6.02×1023D ．20 g Ne 含原子个数为6.02×102315．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．W nB ．22.4nC.22.4n WD.7n 5.616．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m17．判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L 。
苏教版高中化学必修一同步练习：1.5物质的聚集状态(2).docx
高中化学学习材料第5课时物质的聚集状态（2）班级_________ 姓名_________一、单选题1．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积B．标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L2．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积气体C，则该体积C的化学式为（） A．AB B．A2B C．AB3 D．AB23．在下列各组物质中，所含原子数相同的是（） A．mg O2和mg O3 B．7g N2和标准状况下5.6L CO2C．1mol氦气和标准状况下22.4L H2 D．1mol SO2和22.4L H2S4．在标准状况下，13g某气体的分子数与14g CO的分子数相同，此气体在标准状况下的密度为（）A．1.25g·L—1 B．2.32 g·L—1 C．1.65 g·L—1 D．1.16 g·L—15．相同条件下，将1体积的CO和2体积的CO2混合，混合气体中碳、氧原子个数之比为（）A．1 : 1 B．1 : 2 C．2 : 1 D．3 : 56．在标准状况下，有：① 10mL H2O；② 100mL O2；③ 220 mL 氖气；④ 120 mL CO2，这四种物质的物质的量由小到大的顺序为（）A．④③②① B．②④③① C．①②③④ D．①②④③7．标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为57.8g；若改为充满氮气，在称量为53.5g。
则容器的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．5.56L D．22.4L8．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为17 : 14，已知乙为CO，则甲气体是（）A．Cl2 B．HCl C． NH3 D．H2S9．在标准状况下，有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L。
苏教版高一化学必修1_《物质的聚集状态》基础练习1
第一节丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A.所有物质在压强变化时状态一定发生变化B.对某固体加热升温,该固体一定是先变成液态,最后变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和形状D.由于水分子的形状不同,决定了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H24.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl25.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L7.在同温、同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是()A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶38. (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比为,分子数之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为,体积之比为。
(2)气体化合物A的化学式可表示为O x F y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为,推断的依据为。
9.(1)质量之比为16∶7∶6的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。
2021年高中化学 1.4 物质的聚集状态(1)同步练习 苏教版必修1
2021年高中化学 1.4 物质的聚集状态（1）同步练习苏教版必修1一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．水冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气态变成固态D．物质能热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩2．下列物质不属于晶体的是（）A．氯化钠 B．纯碱 C．冰 D．玻璃3．下列对气体物质的体积有显著影响的是（）①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④4．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较大空隙；②构成微粒可以自由移动；③没有固定形状；④不易被压缩。
某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（）A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④5．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下（） A．气体体积的大小只随分子数变化 B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等 D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4LB．2g H2和44g CO2的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4LD．标准状况下，1g H2和11.2L CO2的物质的量相等8．1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（）A．14 B．56 C．28 D．789．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是（） A．Fe B．O2 C．H2O D．H2SO410．标准状况下，11.2L CO2中所含原子总数是2g H2中所含分子总数的（） A．0.5倍 B．1倍 C．1.5倍 D．2倍11．下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②12．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol13．两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在标准状况下，两容器内的气体不一定相同的是（）A．原子总数 B．物质的量 C．分子总数 D．质量14．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（） A．原子数 B．物质的量 C．质量 D．体积15．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y316．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（） A．含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为N A B．18g水中含有电子数为8N A C．标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2N A D．1.2L H2一定含有N A个氢原子二、填空题20．_________mol CO2中含有3g碳。
苏教版必修1课时练习-物质的聚集状态
物质的聚集状态一、选择题（每题有1个或2个正确答案）1、下列说法正确的是（）A、标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4 LB、1mol气体的体积约是22.4 LC、1mol氖气和1 mol氧气体积相同D、标准下，1mol氧气和1mol 氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的的分子数不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L4、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD、0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为22.4 L5、在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、wx mol-1B、22.4x mol-1C、(22.4x/w) mol-1D、(28x/22.4) mol-16、下列说法正确的是（）A、32g O2占有的体积约为22.4 LB、22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7、下列各物质中所含分子数最多的是（）A、标准状况下134.4 L 氨气B、55g CO2C、标准状况下90ml H2OD、6.02×1024 个氢分子8、下列各物质中所含分子数一定相同的是（）A、2g H2与 22.4 L O2B、0.1 mol HCl和 22.4 L HeC、28g CO 和 6.02×1023 个CO 分子D、标况下 18ml水和 22.4L CO29、下列物质体积最大的是（）A、通常状况下1.2 mol H2OB、通常状况下 N A个NO2C、标准状况下44g CO2D、标准状况下 29 g 空气10、在同温同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）A、体积都是22.4LB、具有相同的体积C、都是双原子分子D、具有相同的原子数目11、按体积比2：3混合的N2与 CO2112.8 g 在标准状况下体积为（）A、22.4LB、44.8LC、67.2LD、89.6L12、下列说法正确的是（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC、71g Cl2所含分子数为2N AD、在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数比是（）A．2 ：5 B、 1:1 C、 1:5 D、1：814、在同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是（）A、22B、 28C、44D、8815、气体体积的大小，跟下列因素无关的是（）A、气体分子的数目B、温度C、压强D、分子直径16、标准状况下，2.24 L NO X气体的质量为4.6 g，则 x 值为（）A、1B、2C、3D、417、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3 和H2 ，下列各项中相等的是（）A、质子数B、电子数C、质子D、标准状况下体积18、如果ag 某气体中含有分子数目为b,则cg 该气体在标准状况下的体积约是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）A、(22.4bc/aN A )LB、(22.4ab/cN A )LC、22.4ac/bN AD、22.4b/acN A19、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
高中化学第一单元物质的量及物质的聚集状态能力训练苏教版必修1
物质的量及其单位（一）一、选择题1、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( )A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.172、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶93、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1 D.28xmol-14、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D. 1505、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是( )A.24.5gB.47.4gC.47gD.23.7g6、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。
现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol7、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（）A．20% B．25% C．30% D．35%8、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol二、填空题9、在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为 mol.10、0.2molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.11、在一定条件下，16.0 g A 和22.0 g B恰好反应生成一定量C和4.5 g D．在相同条件下，8.0 g A和15.0 g B 反应可生成0.125 mol C 和一定量D．试求：(1)C的摩尔质量；(2)20.1 g C的物质的量．答案：1、B 2、A 3、C 4、 D 5、D 6、D 7、B 8、D 9、0.2 ； 10、11.1； 11、（1）134 g/mol；(2)0.15mol物质的量与阿伏加德罗常数（二）能力训练一．选择题1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NAC．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA2、在一定体积的容器中，加入1.5mol Xｅ、7.5molＦ2，于400℃、2 633k Ｐａ下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molＦ2，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1∶2Ｂ．1∶3Ｃ．1∶4Ｄ．1∶63、设ＮＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NAB、2ｇ氢气所含的原子数目为ＮＡ C．17ｇNH3所含的电子数为10ＮＡD．1 mol氧分子和1 mol氢分子的质量比等于16∶14、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）A、28g氮气所含有的原子数目为NB、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NC、lmol甲烷质量与N个甲烷分子的质量之和相等D、53g碳酸钠中含NA个CO32－5、现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( )A. (W2-W1)/(W3-W1)×29gB. (W3-W1)/(W2-W1)×29g/molC. (W3-W1)/(W2-W1)×29gD. (W2-W1)/(W3-W1)×29g/mol6、（2003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的聚集状态(1)习题 苏教版必修1
物质的聚集状态（1）[题文] 下列说法中错误的是（）[选项] 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同|不同分散系其对应分散质的微粒直径不同| 1 mol O 2 与1 mol O 3 所含的分子数目相等| 1 mol氢气所占体积约为 22.4 L[答案] D[解析] 气体的体积与条件有关，在标准状况下，1 mol氢气所占体积约为 22.4 L 。
[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文] 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）[选项] 1 mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+ 个数为N A | 18 g 水含有电子数为8N A |标准状况下，22.4 L 氢气含有氢原子个数为2N A| 11.2 L 氢气一定含有N A 个氢原子[答案] C[解析] 1 mol Na 2 SO 4 溶于水中，所得溶液中Na + 个数为2N A ； 18 g 水的物质的量为1 mol，含有电子数为10N A ；D项没指明条件。
[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文] 下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是（）[选项] 一定温度和压强下，任何气体的摩尔体积都约为 22.4 L mol -1 |一定温度和压强下，气体摩尔体积的大小，由构成气体的分子数决定|标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是 22.4 L |在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是 22.4 L[答案] D[解析] 对摩尔体积来讲，一要注意条件，二要注意单位。
[题型]选择题[难度]较易[分数]3[题文] 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）[选项] 2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3N A |在常温常压下， 11.2 L N 2 含有的分子数为0.5N A |在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为N A |在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同[答案] B[解析] A项：n(Al)=2.7g/27g·mol-1 =0.1 mol，失去电子0.3 mol，A正确；常温常压下，11.2L的N2不等于0.5mol，B错误；氖气(Ne)为单原子分子，C正确。
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物质的聚集状态
A组
1、现有下列四种因素：① 温度和压强②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
2、下列说法中不能成立的是（）
A． 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量
B． 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积
C．固体和液体的摩尔体积各不相同
D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol
3、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
4、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L
5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）
A．14gN2和32gO2 B．34gNH3和4gH2
C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2
6、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨(NH3)②标准状况下22.4L氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠(Na3PO4) （）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
7、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 ( )
A．通常状况下22.4LCl2 B．18gH2O
C．N A个H2 D．标准状况下22.4LH2O
8、固体可以分为两类，一类是，如。
具有的和熔点；另一类是，如。
不具有的几何外形和熔点。
普通玻璃是，石英是。
9、(1) 标准状况下， 11.2LH2的物质的量是 mol；所含H2的分子数目是。
（2）标准状况下,3.01×1023个O2的物质的量是 mol；其质量是。
（3）标准状况下，33.6LO2的物质的量是 mol；所含的O2分子数是
B组
10、水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A．水是由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水是由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是晶体
11、下列说法中正确的是（）
A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩
12、同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11
C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶11
13、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．28g氮气所含有的原子数目为N A
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A
C．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为N A
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A
14、森林是大自然的清洁器，—亩森林一昼夜可吸收能62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，约含有个二氧化碳分子；呼出 L的氧气，约含有个氧分子。
15、在某种状况下，某气体0.2 mol 的体积为4L。
该状况下的气体摩尔体积为。
如果有3.01×1023个该气体分子，则其体积为。
16、教材17页4、5题。
（以上练习要求写出解题过程）。
