高中化学选修五 醛
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实验结论：氢氧化铜是氧化剂，甲醛是还原剂
(2) 与新制Cu(OH)2反应
现象：有砖红色沉淀生成。 HCHO+2Cu(OH)2→△ HCOOH+Cu2O↓+2H2O
加热
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
三、甲醛与银氨溶液的反应
实验现象：有银镜生成
实验结论：甲醛具有还原性
B、乙烯氧化法
O 2CH2 CH2 ＋ O2 加钯压盐、加热2CH3－C－H
小结：乙醛的化学性质
加成反应 醛基中碳氧双键能与H2发 生加成反应
乙 注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，
醛
醛基中的C＝O不能和HX、X2、H2O 发生加成反应
氧化反应 醛基中碳氢键较活泼，能
被氧化成羧基
乙醇
乙醛 乙酸 还原(加H)
第三章烃的含氧衍生物
醛的概念： 由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢
甲基上的氢
（4）在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％ 的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。此外，甲醛 还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
三、醛类
O
H CH
甲醛
HO
HC CH H 乙醛
HH O
HC C C H HH 丙醛
Βιβλιοθήκη Baidu
醛 O
R CH
• 1、醛的分类
2、饱和一元醛的通式：
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳
原子上少两个氢原子。因此若烃 醛的分子式为 Cn H m2xOX ，
Cn H m 衍变x元醛，该
而饱和一元醛的通式为 Cn H 2nO （n=1、2、3……）
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
【想一想】如何写出C5H10O表示醛 的同分异构体
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书
写同分异构体时应把醛写成：R-CHO
离子方程式？
【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
（防止生成易爆物质）
工业上可利用这一反应原理，把银 均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又 与NH3反应生成乙酸铵。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CH(OH)CH3
【练习1】
某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列
对其化学性质的判断中，不正确的是( D)
A.能被银氨溶液氧化 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的 共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应 也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一 般不跟醛发生加成反应。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即 去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气 的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有 氧化性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被 氧化，乙醛又有还原性。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg被还原，此反应可用于醛基的 定性和定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
② 与新制氢氧化铜的反应：（实验3-6）
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加 入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、苯酚
再判断烃基-R有几种同分异构体
C5H10O→C4H9CHO -C4H9有四种同分异构体
3、化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇
CH3CH2CHO H2 催化 剂CH3CH2CH2OH
（2）氧化反应 a.催化氧化成羧酸
b. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
CH 3CH 2CHO 2Ag( NH 3 )2 OH 2Ag CH3CH 2COONH 4 3NH 3 H 2O
1、*哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH(甲酸)、HCOOR(甲酸某酯)、 葡萄糖、麦芽糖
2、怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2 常用的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2 酸性KMnO4溶液
4、乙醛的工业制法
A、乙炔水化法
汞盐
CH CH ＋ H2O
O CH3－C－H
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是——
——————————
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛 基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检 验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或 溴水）褪色。
科学视野
丙酮
1 ． 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。 酮的通式R1COR2。酮是羰 基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连 的氢原子，所以不能发生氧化反应。
四、与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂 △
CH3OH
五、加聚反应
• nHCHO → -[-CH2—O-]n • 说明：聚甲醛-[-CH2—O-]n--是人造象牙的
主要成分。
总结
甲醛的化学性质
1．甲醛与酸性KMnO4溶液 2．甲醛与新制氢氧化铜 3．甲醛与银氨溶液
证明甲醛具有还原 性，既能被强氧化 剂氧化，又可以被 弱氧化剂氧化。
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积比约为3：1
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
2、乙醛的物理性质：
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
【注意事项】： ①洁净的试管 ②新制银氨溶液 ③水浴加热时不能再振荡试管
④乙醛用量不可太多； (5）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
（3）银镜反应
现象：试管内壁有光亮的银生成。
△
HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→ CO2+4Ag↓+8NH3+3H2O
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原
反应我们应该怎样判断呢?
氧化(失H)
氧化(加O)
二、醛类中具有代表性的醛－甲醛
1、甲醛的组成和结构：
分子式： C H2 O
官能团醛 基，本身有 一个C原子， 命名时包含 在主链内。
结构式： O
H—C—H
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
注意：醛基不能写成－COH
2、甲醛的性质
甲醛又叫蚁醛，无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水和乙醇。35～40％的甲醛水溶液叫做福 尔马林。可用于杀菌、消毒。用途非常广泛， 是一种主要的有机合成原料，能合成多种有 机化合物。
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液 中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水 浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂
CH3COONH4
+2Ag
银镜
+3NH3+H2O
醛和溴是氧化反应，不是加成反应： CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
【练习2】
某有机物加氢反应的还原产物
是:CH3CHCH2OH，原有机物是( D ) | CH3
A.乙醇的同系物 B.丙醇的同分异构体 C.丙醛的同分异构体 D.乙醛的同系物
【练习3】
判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
（2）乙醛的氧化反应
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、 乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
在分子量接近时，通常极性强的 分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
【现象】生成红色沉淀
新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +C红u2色O沉↓+淀2H2O
此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
醛基的检验
c.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
• 4．醛的主要用途
• 由于醛基很活泼，可以发生很多反应， 因此醛在有机合成中占有重要的地位。 在工农业生产上和实验室中，醛被广泛 用作原料和试剂；而有些醛本身就可作 药物和香料。
若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何 证明该有机物确实含有醛基？
【思考】已知柠檬醛的结构简式为
【结构特点】甲醛中：醛基， 有2个活泼氢可被氧化 分子为平面形极性分子。
一、甲醛与酸性KMnO4溶液的反应
实验现象：酸性KMnO4溶液褪色 实验结论：甲醛具有还原性
(1) 甲醛与酸性高锰酸钾溶液反应 现象：是酸性高锰酸钾溶液退色。 HCHO KMnO4 HCOOH
二、甲醛与新制氢氧化铜的反应
实验现象：生成砖红色沉淀
【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO 5O2 点燃4CO2 4H2O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O
b. 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
• 3、甲醛的用途
• （1）甲醛的水溶液是一种良好的杀菌剂。
• （2）重要的有机原料，应用于塑料工业(如制 酚醛树脂、脲醛塑料—电玉) 、合成纤维工业 (如合成维尼纶—聚乙烯醇缩甲醛、氨基树酯) 、 皮革工业、医药、染料等。
• （3）合成医药上的利尿剂－乌洛托品。
• 甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树 脂(电木)。
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
能使溴水、高锰酸钾 褪色的有机物：
五三p73
C、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应：（实验3-5）
(2) 与新制Cu(OH)2反应
现象：有砖红色沉淀生成。 HCHO+2Cu(OH)2→△ HCOOH+Cu2O↓+2H2O
加热
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
三、甲醛与银氨溶液的反应
实验现象：有银镜生成
实验结论：甲醛具有还原性
B、乙烯氧化法
O 2CH2 CH2 ＋ O2 加钯压盐、加热2CH3－C－H
小结：乙醛的化学性质
加成反应 醛基中碳氧双键能与H2发 生加成反应
乙 注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，
醛
醛基中的C＝O不能和HX、X2、H2O 发生加成反应
氧化反应 醛基中碳氢键较活泼，能
被氧化成羧基
乙醇
乙醛 乙酸 还原(加H)
第三章烃的含氧衍生物
醛的概念： 由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢
甲基上的氢
（4）在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％ 的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。此外，甲醛 还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
三、醛类
O
H CH
甲醛
HO
HC CH H 乙醛
HH O
HC C C H HH 丙醛
Βιβλιοθήκη Baidu
醛 O
R CH
• 1、醛的分类
2、饱和一元醛的通式：
由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳
原子上少两个氢原子。因此若烃 醛的分子式为 Cn H m2xOX ，
Cn H m 衍变x元醛，该
而饱和一元醛的通式为 Cn H 2nO （n=1、2、3……）
CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
【想一想】如何写出C5H10O表示醛 的同分异构体
醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书
写同分异构体时应把醛写成：R-CHO
离子方程式？
【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
（防止生成易爆物质）
工业上可利用这一反应原理，把银 均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又 与NH3反应生成乙酸铵。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及 乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是 一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质： CH3COCH3＋H2→CH3CH(OH)CH3
【练习1】
某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列
对其化学性质的判断中，不正确的是( D)
A.能被银氨溶液氧化 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的 共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应 也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一 般不跟醛发生加成反应。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即 去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气 的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有 氧化性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被 氧化，乙醛又有还原性。
2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg被还原，此反应可用于醛基的 定性和定量检测。
3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
② 与新制氢氧化铜的反应：（实验3-6）
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加 入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、 乙醛、苯酚
再判断烃基-R有几种同分异构体
C5H10O→C4H9CHO -C4H9有四种同分异构体
3、化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇
CH3CH2CHO H2 催化 剂CH3CH2CH2OH
（2）氧化反应 a.催化氧化成羧酸
b. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
CH 3CH 2CHO 2Ag( NH 3 )2 OH 2Ag CH3CH 2COONH 4 3NH 3 H 2O
1、*哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH(甲酸)、HCOOR(甲酸某酯)、 葡萄糖、麦芽糖
2、怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2 常用的氧化剂：
银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2 酸性KMnO4溶液
4、乙醛的工业制法
A、乙炔水化法
汞盐
CH CH ＋ H2O
O CH3－C－H
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是——
——————————
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛 基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检 验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或 溴水）褪色。
科学视野
丙酮
1 ． 丙 酮 的 分 子 式 C3H6O ， 结 构 简 式 CH3COCH3。 酮的通式R1COR2。酮是羰 基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连 的氢原子，所以不能发生氧化反应。
四、与氢气的加成反应
O
H—C—H +H2
催化剂 △
CH3OH
五、加聚反应
• nHCHO → -[-CH2—O-]n • 说明：聚甲醛-[-CH2—O-]n--是人造象牙的
主要成分。
总结
甲醛的化学性质
1．甲醛与酸性KMnO4溶液 2．甲醛与新制氢氧化铜 3．甲醛与银氨溶液
证明甲醛具有还原 性，既能被强氧化 剂氧化，又可以被 弱氧化剂氧化。
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积比约为3：1
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
2、乙醛的物理性质：
名称 丙烷 乙醇 乙醛
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
【注意事项】： ①洁净的试管 ②新制银氨溶液 ③水浴加热时不能再振荡试管
④乙醛用量不可太多； (5）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
（3）银镜反应
现象：试管内壁有光亮的银生成。
△
HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→ CO2+4Ag↓+8NH3+3H2O
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原
反应我们应该怎样判断呢?
氧化(失H)
氧化(加O)
二、醛类中具有代表性的醛－甲醛
1、甲醛的组成和结构：
分子式： C H2 O
官能团醛 基，本身有 一个C原子， 命名时包含 在主链内。
结构式： O
H—C—H
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
注意：醛基不能写成－COH
2、甲醛的性质
甲醛又叫蚁醛，无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水和乙醇。35～40％的甲醛水溶液叫做福 尔马林。可用于杀菌、消毒。用途非常广泛， 是一种主要的有机合成原料，能合成多种有 机化合物。
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液 中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热水 浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂
CH3COONH4
+2Ag
银镜
+3NH3+H2O
醛和溴是氧化反应，不是加成反应： CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
【练习2】
某有机物加氢反应的还原产物
是:CH3CHCH2OH，原有机物是( D ) | CH3
A.乙醇的同系物 B.丙醇的同分异构体 C.丙醛的同分异构体 D.乙醛的同系物
【练习3】
判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
（2）乙醛的氧化反应
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、 乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
在分子量接近时，通常极性强的 分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
【现象】生成红色沉淀
新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +C红u2色O沉↓+淀2H2O
此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
醛基的检验
c.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
• 4．醛的主要用途
• 由于醛基很活泼，可以发生很多反应， 因此醛在有机合成中占有重要的地位。 在工农业生产上和实验室中，醛被广泛 用作原料和试剂；而有些醛本身就可作 药物和香料。
若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何 证明该有机物确实含有醛基？
【思考】已知柠檬醛的结构简式为
【结构特点】甲醛中：醛基， 有2个活泼氢可被氧化 分子为平面形极性分子。
一、甲醛与酸性KMnO4溶液的反应
实验现象：酸性KMnO4溶液褪色 实验结论：甲醛具有还原性
(1) 甲醛与酸性高锰酸钾溶液反应 现象：是酸性高锰酸钾溶液退色。 HCHO KMnO4 HCOOH
二、甲醛与新制氢氧化铜的反应
实验现象：生成砖红色沉淀
【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO 5O2 点燃4CO2 4H2O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O
b. 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
• 3、甲醛的用途
• （1）甲醛的水溶液是一种良好的杀菌剂。
• （2）重要的有机原料，应用于塑料工业(如制 酚醛树脂、脲醛塑料—电玉) 、合成纤维工业 (如合成维尼纶—聚乙烯醇缩甲醛、氨基树酯) 、 皮革工业、医药、染料等。
• （3）合成医药上的利尿剂－乌洛托品。
• 甲醛分子中有醛基发生缩聚反应，得到酚醛树 脂(电木)。
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
能使溴水、高锰酸钾 褪色的有机物：
五三p73
C、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应：（实验3-5）