酸碱中和滴定(原理)课件

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酸碱中和滴定(原理).ppt

装标准液
偏大
•滴定过程中产生的误差：
C标. V标误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
错误操作滴定时漏液引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
偏高
滴定时锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，尖嘴挂着余液
偏低偏高
•读数不准引起的误差：
所消耗标准液的体积
滴定时读数不准引起的误差取液时读数不准引起的误差
根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：
•指示剂引起的误差;
•滴定操作过程中引起的误差；
•读数不准引起的误差。
误差分析的依据：
利用中和滴定原理： C标. V标 C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、 V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
偏低
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
0
实际读数
先偏小正确读后数偏大
C标 . V标 C待= ————— V待
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
偏高
先俯后仰
V=V(后)-V(前)，读数偏大
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
0
错误操作滴定管未用待装液润洗：引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
装待测液装标准液
偏小
偏大偏大
锥形瓶用待测液润洗
C标. V标误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
错误操作滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：装待测液

酸碱中和滴定 ppt

4.误差分析
C待 =
c 标 V标
V待
无影响偏小偏大偏大无影响偏大
①锥形瓶含有少量蒸馏水 ②滴定前仰视，滴定完俯视 ③滴定管未用标准液润洗 ④锥形瓶用待测液润洗 ⑤锥形瓶未用待测液润洗
⑥滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失Biblioteka 另见练习册P102误差分析
练习
1.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻皮尺的右边 2.下列实验操作中错误的（ C ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
=
V(HCl)×c(HCl)
=
1 1 1 2
=
V(H2SO4)×c(H2SO4) V(NaOH)×c(NaOH)
=
当一元酸和一元碱进行中和滴定时：如果用A代表酸，用B代表碱，则有： cA VA cB = VB 或 c B VB cA = VA
由此，量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定，并记录所消耗标准液的体积，就可以计算出待测液的浓度。
实验编号 1 2 3 盐酸的浓度 (mol/L) 0.1154 0.1154 0.1154 滴定完成时滴入盐酸的体积（m L） 26.72 26.70 26.71 待测液NaOH溶液的体积（m L） 25.00 25.00 25.00
26.72mL+26.70mL+26.71mL 解： V(HCl)= =26.71mL 3 0.1154mol/L×0.02671L C(NaOH)= 0.02500L = 0.1233mol/L

酸碱中和滴定课件

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶
液体积的仪器——滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确
滴定管：检漏 — 水洗 — 润洗
装液— 排气泡，调节液面，平视读数V1
1.滴定前准备锥形瓶：水液洗体（，洁记净录）体，积用，滴加定指管示放剂入一定体积的白纸：便于观察溶液颜色变化
2.进行滴定右手前三指持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动(不可前后振荡)
左手控制活塞(或玻璃球)，滴加速度先快后慢
甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
酸中加酚酞，碱中加甲基橙
思考2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
练习：25℃在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
⑴判断下列情况下溶液的pH。
①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；（pH=4） ②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；

酸碱中和滴定课件

思考：实验室里有一瓶未知浓度的
NaOH溶液，如何测定它的浓度呢？
可供选用的试剂和仪器有：0.1000 mol/L 盐酸、酚酞、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
酸碱中和滴定法实质：H+＋ OH-＝H2O 恰好中和时：n(H+)=n(OH-)
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应
1. 通过阅读课本P103-P104，能准确说出酸碱中和滴定的原理、酸碱中和滴定的仪器和试剂； 2. 通过观察教师对酸碱中和滴定实验操作的演示，能准确说出酸碱中和滴定的基本操作；通过教师引导，会酸碱中和滴定的数据处理。
滴定前的准备
（１）查漏
加入少量水，检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。
（2）滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂
自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
（3）向滴定管和锥形瓶中装液
1）取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上2~3cm；固定在滴定夹上；调节活塞，将尖嘴气泡排出，并调整液面至 “0” 刻度或“0”刻度以下，记下读数。
2）取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以上2~3cm；固定在滴定夹上；挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出，并调整液面至 “0”刻度或“0”刻度以下，记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入20.00mL的待测液。
注意：锥形瓶取液时要用滴定管，不能用量筒。
（4）指示剂的选择
选择原则：
终点时指示剂的颜色变化：明显灵敏、易观察。
一、酸碱中和滴定原理
1、定义: 利用已知物质的量浓度的酸或碱
（标准液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测液）的方法叫做酸碱中和滴定。

酸碱中和滴定ppt课件

作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色变化
3.终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中滴定管中选用指示选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以

酸碱中和滴定 PPT

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第四节
中和滴定
（第一课时）
• 化学研究化学物质的方法 • 第一类：定性分析。如： • （1）焰色反应检验金属元素 • （2）通过化学反应检验离子、分子等 • 第二类：定量分析。 • 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物

酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt

C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞）作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol

酸碱中和滴定课件1.ppt用

2.酸碱中和滴定的关键：
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段：计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）

酸碱中和滴定课件

酸式滴定管：酸性溶液、强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml
一、酸碱中和滴定的原理
反应实质：H+ + OH- = H2O
n( H+)=n(OH-)
一元强酸和一元强碱
n(HCl)=n(NaOH)
n(HCl)=n(NaOH)
c(HCl)×V[HCl(aq)]=
c(NaOH) ×V[NaOH（aq)]
指示剂的选择酚酞
无色
8.0
（浓度已知）滴定氢氧化钠（未知）
选择酚酞做指示剂(由红色到无色）
二、中和滴定操作
• 准确量取一定体积的未知浓度的待测液于锥形瓶中 • 滴加2-3滴指示剂 • 滴加标准液，左手控塞，右手摇瓶，注视瓶内颜色变化（加最后一滴颜色变化明显，半分钟内不褪色）注意：需三次测量取平均值
定性与定量
• 定性分析：物质是由哪些成分组成的 • 定量分析：物质中各组分的含量
酸碱中和滴定
• 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法优点：简便、快速、准确、便宜仪器：锥形瓶、容量瓶、铁架台、滴定管夹、滴定管
滴定管结构特点
• 0刻度在上，上下部各有一段无刻度
本节重点掌握
A、滴定管的结构特点 1、0刻度在上 2、上下均有一段无刻度区 3、酸碱滴定管的应用范围和不同点 B、滴定管的读数 C、中和滴定的计算方法