环境化学计算题答案
环境化学答案
《环境化学》A卷参考答案一、填空题(每空1分,共32分)1 环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、化学特性、行为、效应及其控制的化学原理和方法的科学。
2 水中常见的吸附等温线有H型、F型、L型。
3 诱发沉积物中重金属的释放的主要因素有盐浓度升高、氧化还原条件变化、降低pH值、增加水中配合剂的含量。
4组成水中碱度的物质可以归纳为：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
5一般根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度可以把其分成腐殖酸、富里酸、腐黑物三类。
6亚硝酸的光解是大气中HO·自由基的主要来源之一，醛的光解是大气中HO2·自由基的主要来源之一。
7影响酸雨形成的因素有酸性污染物的排放、大气中的氨、颗粒物酸度及其缓冲能力、天气形势的影响。
8确定生物富集过程中的BCF值的方法有平衡法、动力学法。
9含碳化合物的厌氧分解过程中，在产氢菌和产乙酸细菌的作用下，生成乙酸、甲酸、氢气、二氧化碳中间产物，然后在产甲烷细菌的作用下，生成甲烷。
10物质通过生物膜的方式有膜孔滤过、被动扩散、被动易化扩散、主动转运、胞吞和胞饮。
11导致臭氧层耗损的典型物质有水蒸气、氮氧化物、氟氯烃。
二、名词解释(每题2分,共18分)1、专属吸附：是指吸附过程中，除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。
2、质子平衡原理：对于酸碱中和反应，反应过程中得到质子的物质的量等于失去质子的物质的量。
3、质体流动：由水或土壤微粒或者两者共同作用引起的物质流动。
4、DLVO理论：把范德华吸引力和扩散双电层排斥力考虑为胶体之间仅有的作用因素，适用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，而且假设颗粒是粒度均等、球体形状的理想状态。
胶体之间的作用能(负的多分子范德华引力能和正的扩散双电层排斥力能的代数和)随着胶体中心之间距离的变化而变化，存在第一极小值和第而极小值。
5、积累稳定常数：在配合反应中，指几个配位体依次与中心金属离子络合形成配合物，每一次配合反应中的络合常数的乘积即为积累稳定常数。
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参考答案一填空题（每空0.6分，共30分）向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度一增加一、无机酸度_减少一、CO2酸度一不变_、总碱度_增加酚瞅碱度—不变一和苛性碱度_减少硝化细菌为_化能自养型—型细菌，严格要求—高水平的—氧；反硝化的巫要条件是_氧分压较低，为兼—氧。
水环境中污染物的光解过程可分为_直接光解一、_敏化光解、一氧化反应一三类。
光子能量公式为_E=hc/A_ ,通常波长大T_700_nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_167.4_KJ/mol“ (h = 6.626*10-34J.S/光量子，c = 2.9979*101 Ocm/s)土壤碱化度为_Na+离子饱和度，其产生过程为_交换性阳离子的水解作用_作用。
受氢体包括一分子氧_、_冇机物转化的中间产物_、_某些无机含氧化合物_ o冇机磷农药的降解途径-•般冇_吸附催化水解一、_生物降解_、_光降解_。
我国酸雨的关键性离子组分为_SO42・，Ca2+, NH4+_。
每作用的生物化学机制包括_酶活性的抑制—、_致突变作用—、—致癌作用—、_致崎作用有毒有机物的生物转化反应的主要类型有_氧化—、_还原—、_水解—、—结合大气颗粒物的去除过程可分为_干沉降—、_湿沉降含碳化合物的厌氣分解过程中，在_产酸_细菌的作用下，生成_有机酸、醇等_中间产物，然后在_产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌—细菌的作用下，生成—乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲烷盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为_0 ______ 。
内酮酸在有氧条件下，通过—辅酶A_辅卿，转化为_乙酰辅酶A_,然厉与—草酰乙酸_反应生成—柠檬酸进入一三竣酸_循环过程。
16物质通过生物膜的方式有_膜孔过滤一、_被动扩散、_被动易化扩散—、一主动转运一、_胞吞或胞饮17导致臭氧层耗损的典型物质有NOx, HOx, CIOx, CFCs 。
二名词解释（每题2分，共18分）专属吸附：专属吸附现象是用來解释吸附过程中表面电荷改变符号，英至使离子化合物吸附在同号电荷表而的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。
环境化学计算题答案01
环境化学复习题讲解1 用氯气消毒某饮用水源，处理后水的pH=7.0，并已知HClO的酸离解常数Ka=10-7.5，试通过计算来确定消毒杀菌的效果是否良好，假定HClO的杀菌效力为ClO-的100倍。
1）pH=7.0时，[ClO-]/[HClO]=Ka/[H+]=10-7.5/10-7.0=0.29[ClO-]=0.29[HClO]α=[HClO]/{ [HClO]+ [ClO-]}=[HClO]/{ [HClO]+ 0.29[HClO]}=0.775也就是说绝大部分（76%）是以杀菌效果好的HClO形态存在，所以有较好的杀菌效果。
2若在pH=7.0时的用氯剂量（以Cl2计）为1mg/L，为达到同样的消毒杀菌效果且处理水的pH=8.5时，问需要多大剂量的Cl2？已知HClO +ClO- Ka=2.9*10-8, 并假定HClO效率为ClO-的100倍。
解：1)pH=7.0时，[Cl2]=1mg/L=0.0143mmol/L,[HClO]+[ClO-]=0.0143mmol/L;pH=7.0时,因[ClO-] [H+]/[HClO] = 2.9*10-8, 故[ClO-] /[HClO]=0.29;令[ClO-]=X, 则[HClO]=(1/0.29)*X=3.45X;[ClO-]+[HClO]=3.45X+X=0.0143, 所以[ClO-]=X=0.0032mmol/L[HClO]=3.45X=0.011mmol/L总毒效=100[HClO]+[ClO-]=1.10+0.0064=1.1064 3分2) pH=8.5时,代入[ClO-] [H+]/[HClO] = 2.9*10-8, 故[ClO-] /[HClO]=9.164;令[HClO]=Y, 则[ClO-]=9.164Y;则总毒效=100[HClO]+[ClO-]=100Y+9.164Y=1.1064, 所以Y=0.010mmol/L;所需Cl2量[Cl2]= [HClO]+[ClO-]=0.010+9.164*0.010=0.10164mmol/L=7.2mg/L. 4分3）所以为达到同样的消毒杀菌效果且处理水的pH=8.5时，需要7.2mg/L的Cl2。
环境化学(水环境计算题)课后习题参考答案
第三章 水环境化学（P195）4.(1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710C T = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。
设加入的Na 2CO 3为n mmol/l查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018C T ` = C T + n ----------(1) C T `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3) 由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。
（2）∵加入NaOH 后C T 不变 L mmol C T/688.2028.1736.2][===α碱度碱度的增加值就应是加入的NaOH 的量。
△A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l5.解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。
[H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。
[HCO 3※] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。
[CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7mol/l 。
6.解: 查表 pH = 7.5时, α1 = 1.069, pH = 9.0时, α2 = 0.9592;C T1 = [碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l C T2 = [碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l; L mmol C C C T T T /79.3277.082.6221=+=+=混合后L mmol /59.3280.038.6][=+=碱度005.159.379.3][===碱度T C α 查表知pH = 7.587.解：由题意知 [Fe 3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l ； （1） [Fe(OH)2+][H +]/[Fe 3+] = 8.9×10-4(2) [Fe(OH)2+][H +]2/[Fe 3+] = 4.9×10-7 (3)SP W K H K FeOHFe==++-+33333][][]][[查表知Fe(OH)3的K SP = 3.2×10-38代入(1)得[H +] = 1.9×10-3mol/l (∵pH =2.72)∴[Fe 3+] = 3.2×104[H +]3= 3.2×104×1.9×10-3×3= 6.24×10-5mol/l ；[Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe 3+]/[H +]2 = 4.9×10-7 K SP [H +]/ K W 3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l ； [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe 3+]/[H +] = 8.9×10-4K SP [H +]2/ K W 3= 28.48×(1.9×10-3)2= 2.92×10-5mol/l 。
环境化学习题答案
环境化学习题答案12.HNO2的光解是污染大气中（HO）自由基的重要来源之一。
13.清洁大气中HO的重要来源是（O3的光解离）。
14.烷基和空气中O2结合形成（RO2）。
15.大气中CH3自由基的主要来源是（乙醛）和（丙酮）的光解。
16.（挥发）作用是有机物从溶解态转入气相的一种重要迁移过程。
17.水环境中胶体颗粒的吸附作用大体可分为（表面吸附）、（离子交换吸附）和（专属吸附）。
18.水中的有机污染物一般通过（吸附作用）、（挥发作用）、（水解作用）、（光解作用）、（生物富集）和（生物降解）等过程进行迁移转化。
20.吸附等温线表达了在一定条件下颗粒物表面上的（吸附量）与溶液中溶质（平衡浓度）之间的关系。
23.典型土壤随深度呈现不同层次，分别为（覆盖层）层、（淋溶层）层、（淀积层）层和（母质层）层。
24.岩石化学风化分为（氧化）、（水解）和（酸性水解）三个过程。
25.土壤重金属污染具有（隐蔽性）、（持久性）和（间接有害性）等三个特点。
大气中甲氧基主要来源于（甲基亚硝酸酯）和（甲基硝酸酯）的光解。
28.水中无机污染物一般通过（沉淀-溶解）、（氧化-还原）、（配合作用）、（胶体形成）和（吸附-解析）等物理化学过程进行迁移转化。
9.专属吸附可使离子化合物吸附在同号电荷的表面。
√10.向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，水体的CO2酸度增加。
×11.HO自由基最高浓度出现在热带。
√14.pE越小，电子浓度越低，体系提供电子的倾向就越强。
×26.向某一含有碳酸的水体中加入重碳酸盐，水体的酚酞碱度增加。
√27.由电解质促成的聚集称为絮凝。
×28.大气中的过氧烷基都是由烷基与空气中的O2结合而形成的。
√30.沉降是HNO3和HNO2在大气中的主要去除过程。
√16.Pb主要在蓄积生物体的骨骼中，毒作用部位发生在（D）。
A骨骼中B脂肪中C肾脏中D造血系统中17.一维稳态河流BOD－DO耦合模型的基本方程是（C）。
环境化学试题及答案
一.填空（每空1分）1.环境问题是在工业化过程中产生的, 具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展, 其核心思想是: 经济发展不能超过资源和环境的承载力；3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动, 在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4.逆温层不利于污染物的传输。
5.当Γ<Γd时, 大气处于稳定状态。
6.大气中重要自由基产生于光离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃；8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾, 该反应机制为:自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止；9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物, 维持生态平衡；10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。
11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。
12.当降水的pH值 5.0 时, 称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物；14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；16.导致痛痛病的污染物是 Cd ；17.导致水俁病的污染物是甲基汞。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构, 其上联接有 -OH -COOH -CHO等官能团；19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2、 H2CO3、 HCO3-；21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；22.水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区27.在S-P模型中, 溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。
环境化学考试题及答案
7、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水.
A〈6。0B <7。0C <5。6D <5。0
8、在土壤中，下列离子____C____的交换吸附能力最强。
A Ca2+B Na+C Fe3+D H+
9、气溶胶中粒径____D____μm的颗粒，称为飘尘。
A〉10B <5C >15D <10
10、以下__A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
5、土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量,以(cmol/kg土)表示。
四、简述题（20分，每小题10分）
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1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A丙烯氧化生成具有活性的自由基2. B H02和R02等促进了NO向N02转化C N02的光解D甲醛在光的照射下生成自由基3.属于我国酸雨中关键性离了组分的是（）A NOa、SO?-B SO：-、orC S042\ NH；D SO?、Na*4.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A增大B减少C不变D无法判断5.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A Cd B Hg C Pb D As 1大气中重要自由基是（)A HO H02B HO Rc R RO2 D R HO2C不变D无法判断6.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A升高B降低C无影响D无法判断7.具有温室效应的气体是（）A 甲烷、H20 C 。
3、00B 甲烷、SO2 D CO2、S028.伦敦烟雾事件成为,美国洛杉机烟雾成。
A光化学烟雾B酸性烟雾C硫酸性烟雾D碱性烟雾9.大气逆温现象主要出现在oA寒冷的夜间B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间10.五十年代日木出现的痛痛病是由污染水体后引起的。
11.在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE,称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A溶解CO2 B溶解氧C溶解S02 D溶解N0212.有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A吸附作用B配合作用C挥发作用D水解作用13.±壤的可交换性阳离了有两类，一类是致酸离了；另一类是盐基离了，下面离了中属于致酸离了是。
A H\ Ca2*B H\ Mg"C Na\ Al睥D H\ Al"光化学物种吸收光量了后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是-A HC1 + hv-f H + Cl ⑴B H + HCl -»H2 +Cl⑵c Cl + Cl -> M（3）15.气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（厂）和干绝热垂直递减率（几）两者有关。
环境化学复习题答案
环境化学复习题答案一、选择题1. 环境化学研究的主要对象是（C）A. 生物分子B. 宇宙环境C. 化学物质在环境中的分布、转化和影响D. 社会经济结构2. 环境污染物的迁移转化过程不包括（D）A. 吸附B. 溶解C. 挥发D. 化学合成3. 以下哪项不是大气污染的主要来源（B）A. 工业排放B. 土壤侵蚀C. 交通运输D. 生活垃圾焚烧4. 水体富营养化的主要原因是（A）A. 氮、磷等营养物质的过量输入B. 重金属污染C. 石油泄漏D. 放射性物质排放5. 土壤污染的主要途径包括（D）A. 雨水冲刷B. 风力搬运C. 地表径流D. 以上都是二、填空题1. 环境化学中，_______是指化学物质在环境中的迁移、转化和循环过程。
答案：物质循环2. 大气中的_______是导致酸雨的主要原因。
答案：二氧化硫和氮氧化物3. 环境中的_______物质可以被生物体吸收，并通过食物链传递，最终影响人类健康。
答案：持久性有机污染物4. 土壤污染的生物修复方法包括_______和植物修复。
答案：微生物修复5. 水处理中的_______技术可以有效去除水中的有机物和重金属。
答案：活性炭吸附三、简答题1. 简述环境化学在环境保护中的作用。
答案：环境化学在环境保护中的作用主要体现在对环境污染物质的识别、监测、评估和控制。
它通过研究化学物质在环境中的行为和效应，为环境污染的预防、治理和修复提供科学依据，从而保护生态环境和人类健康。
2. 描述水体污染的主要危害。
答案：水体污染的主要危害包括：影响水生生物的生存和繁殖，导致生物多样性下降；通过食物链传递，影响人类健康；造成水资源的浪费和经济损失；以及破坏水体的自然景观和生态平衡。
3. 阐述土壤污染对农业的影响。
答案：土壤污染对农业的影响主要表现在：降低土壤肥力，影响作物生长；导致作物中有害物质的积累，影响食品安全；以及通过地下水污染，影响饮用水安全。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中，化学需氧量（COD）为500mg/L，若该工厂日排放废水量为1000立方米，试计算该工厂一年排放的废水中COD的总量。
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在一个pH 为6。
5,碱度为1．6×１0—3mol ／L 的水体中,(１)需要加入多少m ｍol/L 的碳酸钠才能使水体的pH 上升到8.０？（2）若用Ｎa ＨO 进行碱化，需要加入多少Na ＨO ？解:pH=6。
5,碱度=1．6×10-3mol/Ｌ；总碱度＝C T (α1+２α2)+K ω/[H ＋]－[H ＋] =C T /α + K ω/［H +]－[Ｈ+］1。
6×10-3=C Ｔ/1.71+10—１4/10—6。
5 —1０－6.5 C T =2.７4×10－3mo ｌ/Ｌ用强碱碱化至p Ｈ=8。
０,C Ｔ不变,总碱度=2.74×10-３/1。
0１８ +1０—６ －10-8=2.６9×10－３ΔA N ａO Ｈ＝２。
69×1０-3 – 1。
6×10-3=１。
09×１0—3mol/L用N ａ2CO 3碱化至ｐH ＝8。
0，设加入Na 2ＣO 3量为x ｍol/L ,该过程中,C T → C T ＋ x总碱度=1。
６×10—3 + ２ｘ =（C T + ｘ)/1．01８, ｘ Ｎa2ＣO3=1。
0７×1０—３ｍol/L2。
具有2.０0×10—3 m ｏl/L 碱度的水,pH 为7.0,计算［HCO ３］、[HCO 3—]、[CO 3—2]和［ＨＯ-]的浓度?解:该条件下，[HC Ｏ3-]＝ 碱度 ＝ 2。
00×10-3 m ｏl/L 在pH=７。
00时, [Ｈ+] ＝ ［HO —] = 1．00×10-7ｍol/L 根据；K 1 = ]CO [H ]][HCO [H323-+＝ 4.４5×10－7、[H +]和[HC Ｏ3-]浓度，求出 [H ２CO 3]= 4。
环境化学考试题及答案
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环境化学 课程考试题
A Cd B Hg C Pb D As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___A、B、C、D 的影响。
A 风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势
题号 一
二
三
四
五
六
七 总分 复核人
5、大气中 HO 自由基的来源有__ A、C、D __的光离解。
得分
评卷人
A O3 B H2CO C H2O2
D HNO2
6、烷烃与大气中的 HO 自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C____。
一、填空（20 分，每空 1 分）
A RO B R 自由基 C H2O D HO2
2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A___污染水体后引起的。
A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。
3、 优先污染物：在众多污染物中筛选出潜在危险大的作为优先研究和控制对象，称之为 优先污染物。
第 1 4、 页5、 分配系数：颗粒物从水中吸着有机物的量，与颗粒物中有机质的含量密切相关，而有
机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数(Kp)。
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6、 7、 土壤阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称阳离子交换量，以（cmol/kg 表示。
土）
环境化学试题及标准答案(供参考)
[键入公司名称]环境化学黄风雨同舟baoge2015/12/21[在此处键入文档摘要。
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]环境化学试卷一、选择题（1×15=15分）1.光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A 丙烯氧化生成具有活性的自由基B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基2.属于我国酸雨中关键性离子组分的是（）A NO3-、SO42-B SO42-、Cl-C SO42-、NH4+D SO42-、Na+3.在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A 增大B 减少C 不变D 无法判断4.有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A 降低B 升高C 不变D 无法判断5.降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A 升高 B降低 C 无影响 D无法判断6.具有温室效应的气体是（）A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO27.伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。
A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾8.大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间9.五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As10 大气中重要自由基是（）A HO HO2B HO RC R RO2D R HO211. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A 溶解CO2B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO212. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用B 配合作用C 挥发作用D 水解作用13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
环境化学往年试题及答案
环境化学往年试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是环境化学研究的对象？A. 重金属B. 有机污染物C. 稀有气体D. 放射性物质答案：C2. 环境化学中的“三废”指的是什么？A. 废气、废水、废渣B. 废纸、废塑料、废金属C. 废气、废水、废油D. 废渣、废土、废石答案：A3. 环境化学中，下列哪种物质对水体污染最为严重？A. 氮气B. 氧气C. 氨氮D. 二氧化碳答案：C4. 环境化学中，哪种污染物对土壤质量影响最大？A. 重金属B. 塑料C. 农药D. 化肥答案：A5. 环境化学中，下列哪种物质对大气污染贡献最大？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氮氧化物D. 臭氧答案：C6. 环境化学中，下列哪种物质是酸雨的主要成因？A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮气答案：C7. 环境化学中，下列哪种物质对生态系统的破坏最为严重？A. 塑料B. 重金属C. 农药D. 化肥答案：B8. 环境化学中，下列哪种物质对人体健康影响最大？A. 铅B. 汞C. 砷D. 镉答案：B9. 环境化学中，下列哪种物质是温室效应的主要气体？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 臭氧D. 氮气答案：A10. 环境化学中，下列哪种物质是光化学烟雾的主要成因？A. 一氧化碳B. 氮氧化物C. 挥发性有机化合物D. 二氧化碳答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 环境化学研究的污染物主要包括______、______和______。
答案：大气污染物、水体污染物、土壤污染物2. 环境化学中，______是导致全球变暖的主要因素之一。
答案：温室气体3. 环境化学中，______是指在一定时间内，某种污染物在环境中的浓度超过正常值，对环境和生物产生不良影响的现象。
答案：环境污染4. 环境化学中，______是指通过物理、化学或生物方法，将污染物从环境中分离或转化为无害物质的过程。
答案：污染治理5. 环境化学中，______是指环境中的污染物通过食物链在生物体内富集的过程。
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1. 若一个天然水体的pH为7.0。
碱度为1.4 mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？解二：已知 pH=6.0 时，α0=0.6920，α1=0.3080，α2=1.444*10-5，α=3.247；pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828*10-4，α=1.224；解：查表 3-3（p110）α1 、α2，α= 1.22C T = 1.22×1.4 = 1.71 m mol.L-1当加强酸使 pH = 6.0，α= 3.25，而C T不变时碱度 = 1.71 / 3.25 = 0.526 m mol.L-1ΔA = 1.4-0.526 = 0.874 m mol.L-12. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。
（K spCdS= 7.9 ⨯10-27）饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15)解：饱和时[H2S]≈0.1mol/LK H2S=[H+]2[S2-]=1.16⨯10-23 ，且pH=8.0⨯10-23[S2-]=1.16⨯10-23/ [H+]2 = 1.16⨯10-23/ 1.0⨯10-16 =1.16⨯10-7 mol/L[Cd2+]= K SP / [S2-] = 7.9 ⨯ 10-27 / 1.16⨯10-7 =6.8⨯10-20 mol/L3. 一个有毒化合物排入pH = 8.4，T= 25ºC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其K A = 0，K B =4.9 ⨯ 10-7 L/(d·mol)，K N = 1.6 d-1, 计算化合物的水解速率常数。
解：已知 Ka=0，[H+] =10-8.4，Kn=1.6，Kb=4.9×10-7Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0+1.6+4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1)4. 在厌氧消化池中和pH = 7.0的水接触的气体含65% CH4和35% CO2，计算Pe和E h。
环境化学试题及答案
环境化学试题及答案环境化学是研究化学物质在环境中的分布、迁移、转化及其对生态系统和人类健康影响的科学。
以下是一套环境化学试题及答案，供参考：一、选择题（每题2分，共20分）1. 环境化学的主要研究对象是什么？A. 化学物质B. 环境因素C. 生态系统D. 人类健康答案：A2. 以下哪个不是环境污染物？A. 重金属B. 农药残留C. 放射性物质D. 氧气答案：D3. 环境化学中，哪个过程描述了物质从大气进入水体？A. 蒸发B. 凝结C. 沉降D. 渗透答案：C4. 环境中的哪些因素可以影响化学物质的迁移和转化？A. 温度和pHB. 光照和风速C. 土壤湿度和植被D. 所有上述因素答案：D5. 以下哪种物质不属于持久性有机污染物（POPs）？A. DDTB. 多氯联苯（PCBs）C. 二氧化碳D. 六氯苯答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 环境化学中的生物放大现象指的是_______在食物链中逐级累积的现象。
答案：有毒物质7. 环境化学中，_______是指物质在环境中的浓度随时间的增加而增加。
答案：积累8. 环境化学研究中，_______是指物质在不同环境介质之间的转移。
答案：迁移9. 环境化学中，_______是指物质在环境中的化学性质和形态发生变化的过程。
答案：转化10. 环境化学中，_______是指物质在环境中的浓度低于某一阈值，对生态系统和人类健康不产生显著影响的状态。
答案：无害化三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述环境化学中的主要研究内容。
答案：环境化学的主要研究内容包括化学物质在环境中的分布、迁移、转化规律，环境污染物的来源、行为和影响，以及环境污染物的控制和治理技术。
12. 描述环境化学中污染物的生物放大现象及其对生态系统的潜在影响。
答案：生物放大现象是指某些化学物质，尤其是重金属和某些有机污染物，在食物链中逐级累积，导致高营养级生物体内污染物浓度远高于低营养级生物。
环境化学复习题及答案
环境化学复习题及答案一、单项选择题1. 环境化学是研究化学物质在环境中的存在、化学性质、行为和效应的科学。
以下哪项不是环境化学的研究范畴？A. 污染物在大气中的分布B. 污染物在水体中的迁移转化C. 污染物在土壤中的生物降解D. 污染物在生态系统中的经济价值答案：D2. 以下哪种物质不是大气中的污染物？A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氮氧化物D. 颗粒物答案：B3. 水体污染的主要来源包括工业废水、农业废水和生活污水。
以下哪项不是水体污染的来源？A. 工业废水B. 农业废水C. 城市雨水D. 地下水答案：D4. 土壤污染的主要污染物包括重金属、农药和石油产品。
以下哪项不是土壤污染的来源？A. 工业废弃物B. 农药化肥的过量使用C. 城市垃圾D. 海洋生物答案：D二、填空题1. 环境化学中，_______是指化学物质在环境中的分布、迁移、转化和归宿等过程。
答案：环境行为2. 大气中的_______是形成酸雨的主要物质之一。
答案：二氧化硫3. 水体中的_______是导致水体富营养化的主要原因之一。
答案：氮、磷4. 土壤污染的防治措施包括_______、_______和_______。
答案：控制污染源、修复受污染土壤、加强土壤管理三、简答题1. 简述环境化学在环境保护中的作用。
答案：环境化学在环境保护中的作用主要体现在：一是为污染物的监测和评估提供科学依据；二是为污染物的控制和治理提供技术支持；三是为环境政策的制定和实施提供理论基础。
2. 阐述大气污染对人体健康的影响。
答案：大气污染对人体健康的影响主要表现在：一是刺激呼吸道，引发呼吸系统疾病；二是影响心血管系统，增加心血管疾病的风险；三是影响神经系统，导致头痛、疲劳等症状；四是长期暴露于高浓度污染物中，可能增加癌症等疾病的风险。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中，COD（化学需氧量）为500mg/L，若该工厂每天排放废水10000立方米，试计算该工厂每天排放的COD总量。
环境化学试题及答案
环境化学试题及答案环境化学试题及答案「篇一」一、选择题（1×15=15分）1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（）A 丙烯氧化生成具有活性的自由基B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（）A NO3、SO4B SO4、ClC SO4、NH4D SO4、Na3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（）A 增大B 减少C 不变D 无法判断4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（）A 降低B 升高C 不变D 无法判断5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（）A 升高 B降低C 无影响 D无法判断6. 具有温室效应的气体是（）A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO27. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。
A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾8. 大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB HgC PbD As10 大气中重要自由基是（）A HO HO2B HO RC RRO2D R HO211. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。
在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A 溶解CO2B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO212. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用B 配合作用C 挥发作用D 水解作用13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H、CaB H、MgC Na、AID H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。
环境化学计算题答案
1.若一个天然水体的pH为7。
0。
碱度为1.4 mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？解二：已知pH=6。
0时，α0=0.6920,α1=0。
3080，α2=1.444＊10—5，α=3.247；pH=7.0时,α0=0。
1834，α1=0。
8162，α2=3.828*10-4,α=1.224；解：查表3—3（p110）α1、α2，α= 1.22C T= 1.22×1.4=1。
71m mol。
L-1当加强酸使pH=6。
0，α= 3.25，而C T不变时碱度= 1.71/3。
25=0。
526m mol.L-1ΔA=1。
4-0.526=0。
874m mol。
L—12.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度。
(K spCdS = 7.9 ⨯ 10-27）饱和水溶液中H2S浓度保持在0。
1mol/L,H2S离解常数K1=8。
9*10—8,K2=1.3*10-15）解：饱和时[H2S］≈0。
1mol/LK H2S=[H+]2［S2—]=1。
16⨯10—23 ，且pH=8。
0⨯10—23［S2-]=1.16⨯10-23/ [H+]2 = 1.16⨯10-23/ 1.0⨯10—16 =1。
16⨯10-7 mol/L[Cd2+］= K SP / [S2—］ = 7。
9 ⨯ 10—27 / 1。
16⨯10-7 =6.8⨯10—20 mol/L3.一个有毒化合物排入pH = 8.4，T = 25ºC水体中,90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其K A = 0，K B = 4。
9 ⨯ 10-7 L/（d·mol），K N = 1。
6 d-1, 计算化合物的水解速率常数。
解：已知Ka=0，［H+]=10-8.4，Kn=1.6，Kb=4。
9×10—7Kh=Ka［H+］+Kn+KbKw/[H+］=0+1.6+4.9×10-7×10-5。
大学环境化学计算参考答案
环境化学计算参考答案1 某天然水体的分析如下：pH＝8.3,[HCO3-]=3*10-3M,[H2CO3*]=3*10-5M, [Ca2+]=5*10-4M, [Mg2+] =1*10-4 M，[SO42-]=1*10-4MA : 滴定100 ml 该水样到总碱度终点，需要多少体积的0.01 mol/L的H2SO4？该水样的总碱度和碳酸盐碱度分别是多少？B: 有一含0.01 mol/L的NaOH的废水排入此天然水体，要求pH不超过9.5,问每L 水中可最多加废水多少？A:已知碳酸的离解常数K a1 = 4.45×10-7 ; K a2 = 4.68×10-11。
2 某水样存在如下物种，[H+]=10-8.3, [HCO3-]=10-2 M, [Mg2+] =10-4 M, 为了将Mg(OH)2沉淀出来，需要将pH调整到多少？必须加入多少mol的OH－才能使得pH 到达沉淀Mg(OH)2的要求？K sp, Mg(OH)2=10-10.743具有3.00×10-3 mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3* ]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的浓度各是多少？4. 某水体中含有535mg/L的悬浮颗粒物，其中65%为细颗粒（d＜50μm ）有机碳含量为15%，其余的粗颗粒有机碳含量为10%。
已知苯并[α]芘的K ow为1×106，计算该有机化合物的分配系数。
Kow = 1×106,Koc=0.63Kow=0.63×1×106=6.3×105K p=K oc[0.2(1—f)oc s+fωoc f]=6.3×105[0.2*(1—0.65)*10%+0.65×15%]=6.584*104。
环境化学试题及答案
一.填空（每空1分）1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力；3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4.逆温层不利于污染物的传输。
5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。
6.大气中重要自由基产生于光离解。
7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃；8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止；9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡；10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。
11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。
12.当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。
13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物；14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；16.导致痛痛病的污染物是 Cd ；17.导致水俁病的污染物是甲基汞。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有 -OH-COOH -CHO 等官能团；19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2、 H2CO3、 HCO3-；21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；23.pE值低表示环境为有机碳性环境。
24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。
25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。
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1.若一个天然水体的pH为7.0。
碱度为1.4 mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？
解二：
已知pH=6.0时，α0=0.6920，α1=0.3080，α2=1.444*10-5，α=3.247；pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828*10-4，α=1.224；
解：查表3-3（p110）α1、α2，α= 1.22
C T= 1.22×1.4= 1.71m mol.L-1
当加强酸使pH= 6.0，α= 3.25，而C T不变时
碱度= 1.71/ 3.25=0.526m mol.L-1
ΔA= 1.4-0.526=0.874m mol.L-1
2.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。
（K spCdS= 7.9 ⨯10-27）饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15)
解：饱和时[H2S]≈0.1mol/L
K H2S=[H+]2[S2-]=1.16⨯10-23 ，且pH=8.0⨯10-23
[S2-]=1.16⨯10-23/ [H+]2 = 1.16⨯10-23/ 1.0⨯10-16 =1.16⨯10-7 mol/L
[Cd2+]= K SP / [S2-] = 7.9 ⨯ 10-27 / 1.16⨯10-7 =6.8⨯10-20 mol/L
3.一个有毒化合物排入pH = 8.4，T = 25ºC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其K A = 0，K B =
4.9 ⨯ 10-7 L/(d·mol)，K N = 1.6 d-1, 计算化合物的水解速率常数。
解：已知Ka=0，[H+]=10-8.4，Kn=1.6，Kb=4.9×10-7
Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0+1.6+4.9×10-7×10-5.6= 1.6(d-1)
4. 在厌氧消化池中和pH = 7.0的水接触的气体含65% CH4和35% CO2，计算Pe 和E h。
6.某废水中Cu2+含量为5.0 mg/L，经EDTA处理后，未络合EDTA为200 mg/L，体系pH = 11，计算后回答反应平衡时，Cu的存在形式。
（已知Cu2+ + Y4- = CuY2-, K = 6.3 1018, EDTA分子量为372）
7. 已知空气中的CO2含量为0.0324%（体积），水在25℃时的蒸汽压是0.03167 × 105 Pa，CO2的亨利定律常数是3.34 × 10-7 mol/（L·Pa）（25ºC），求CO2在水中的溶解度。
H2CO3的K a1 = 4.45 × 107
8. 用Langmuir方程描述悬浮物对溶质吸附作用，假设溶液的平衡浓度为6.00 × 10-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.50 × 10-3 mol/L；当平衡浓度降为2.00 × 10-3 mol/L，溶液中每克悬浮物吸附溶质为0.25 × 10-3 mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量G0和常数A是多少？
10.已知某耗氧有机物在水体中的降解过程符合一级动力学方程。
在25︒C时测得其降解半衰期为10 d，试计算该有机物在25︒C时降解90%需要多少时间？
11.过多的紫外线到达地球表面，将对生物产生有害作用，试通过计算说明310 nm的紫外光能否破坏C-H键？已知C-H键的键能为344.8 KJ/mol，阿佛加德罗常数为6.023 ⨯ 1023，普朗克常数为6.626 ⨯ 10-34 J⋅s，光速为2.998 ⨯ 108 m/s，并进一步说明臭氧层在大气层中的位置和对生物的保护作用。
解：依据:E=N0×hc/λ=1.196×105/λkJ·mol-1
E=1.196×105/300=398.67kJ·mol-1
计算结果说明300nm紫外光的能量大于C-H键的键能，所以能够断裂C-H 键。
O3层位于大气层中平流层的下部，距地面15-35km处，而距地面25km处浓度最大.
通过上述计算可知紫外线能够破C-H键，所以过多的紫外线到达地球表面时，对生物具有破坏作用,特别是对人类的皮肤。
眼睛和免疫系统造成损伤，使皮肤癌患者增多。
而臭氧层中的O3分子能够吸收量的紫外线，防止了过多的紫外线到达地球表面，从而保护人类和动、植物的生存，所以臭氧层是生物圈天然的保护伞。
12. 在25︒C条件下，某胶体对持久性有机物的吸附符合Langmuir吸附等温式。
当吸附达平衡时该有机物的浓度为5.62 μg/L时，吸附量为5.25 μg/g；当吸附达平衡时的硼浓度为6.78 μg/L时，吸附量为6.21 μg/g。
试求该土壤在实验条件下吸附该有机物的有关常数。
13.某封闭水体碳酸形态的总浓度C T= 1.0 ⨯10-3mol/L，试计算pH = 9.0时该水体中的CO2(aq)、HCO3-和CO32-的浓度。
已知H2CO3的K a1= 4.45 ⨯ 10-7, K a2 = 4.69 ⨯ 10-11
14. 已知某有机农药在土壤中的降解反应符合一级动力学方程，其速率常数k = 0.005 d-1，该污染物在土壤中的半衰期是多少？降解75%需要多长时间？
15. 在25 C条件下，某土壤对硼的吸附符合Freundlich吸附等温式。
当吸附达平衡时的硼浓度为0.78 mg/L时，吸附量为0.89 mg/kg；当吸附达平衡时的硼浓度为6.35 mg/L时，吸附量为4.60 mg/kg。
试求该土壤在实验条件下吸附硼的有关常数。
16. 某一土壤样品对某污染物的等温吸附符合Langmuir方程。
当吸附达平衡后，平衡液中该污染物浓度为30 mg/L，土壤污染物的吸附量为50 mg/kg；而当平衡液中污染物浓度为10 mg/L，土壤污染物的吸附量为25 mg/kg。
（1）求此土壤对该污染物的最大吸附量。
（2）相似条件下的实验中，另一土壤样品对该污染物的最大吸附量为70 mg/kg，问哪一种土壤更容易受该污染物的污染？
17.有一股20︒C的生活污水，其耗氧反应速率常数k = 0.23 d-1，求经过3、5和20天后水中有机物剩余量的百分数各为多少？
18.已知干空气中CO2的含量为0.0314%，25︒C时水的蒸气压为0.0317 ⨯ 105 Pa，CO2的亨利常数为3.34 ⨯ 10-7 mol/(L⋅Pa)，H2CO3的一级离解常数为4.45 ⨯ 10-7，试根据亨利定律和电离平衡估算未受污染的天然雨水的pH值。
19．已知某需氧有机物在自然降解过程中符合一级反应动力学规律，在25℃时，测得降解半衰期为3 d，试计算该有机污染物在25 C时，降解80%需要多少时间？
20. 某水体pH = 7.00，碱度为1.00 × 10-3 mol/L，计算水体中H2CO3、HCO3-、CO32-和OH-的浓度。
若水体pH = 10.00，碱度仍为1.00 × 10-3 mol/L，上述各形态物质的浓度又是多少？假设其它各种形态对碱度的贡献可以忽略。
已知碳酸的K a1 = 4.45 × 10-7, K a2 = 4.69 × 10-11。
21. 某一含有0.10 mol/L ZnCl2溶液，如果只生成一种羟基配合离子ZnOH+，试计算当溶液出现Zn(OH)2时的pH值。
已知：Zn(OH)2⇔ Zn2+ + 2OH-, K sp = 10-17.15
Zn2+ + OH-⇔ ZnOH+, K f = 105.70
注：⇔为可逆符号。
22. 某水体中Fe2+为56 mg/L，Fe3+为56 μg/L，试求水体的pe值。
若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将Fe(II)氧化为Fe(III)？
已知：25︒C时，Fe3+ + e ⇔ Fe2+pe︒ = 13.05;
1/4O2(g) + H+ + e ⇔ 1/2H2O pe︒ = 20.7
Fe3++e⇔Fe2+ pE0=13.05，按照公式E0=2.303*R*T/F*PE0 ，E0=0.771
pE=pE0+ lg[Fe3+ ]/[ Fe2+ ]=13.05+（-3）=10.05。
负极(1)4Fe3++4e⇔4Fe2+ ，E0=0.771
正极(2)O2+4H++4e=2H2O ，E0=1.229
电池反应就是4Fe2+ +4H+ +O2⇔4Fe3+ +2H2O，即溶解氧将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)：
E0=1.229-0.771=0.458，E= E0+0.059/4Lg[ Fe2+]^4*[H+]^4*[PO2] /[Fe3+ ]^4
把氧分压和PH代入即可，PH=9，E= -0.0435<0不能进行; PH=6, E= 0.1335>0可以进行。