化学重要知识点详细总结
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
化学基础重要知识点总结
化学基础重要知识点总结化学是一门研究物质及其变化的学科，是自然科学中的重要分支之一。
在化学研究过程中，我们需要了解物质的构成、性质、变化规律等基本知识，从而可以更好地认识世界、解决实际问题。
本文将总结化学基础的重要知识点，包括物质的基本概念、化学元素、化学键、化学化合物、化学反应等内容，并希望能够为化学学习者提供一个全面的概览。
一、物质的基本概念1. 物质的定义：物质是构成世界各种物体的基本单位，具有一定的质量和体积。
2. 物质的分类：根据化学组成和性质的不同，物质可分为元素和化合物两种基本类型。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学成分的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学元素1. 元素的定义：元素是由一种原子组成的纯物质，它的所有原子具有相同的原子序数。
2. 元素的性质：元素的性质由其原子的核外电子结构所决定，不同元素的性质也不同。
3. 元素的周期表：元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的，它反映了元素之间的周期性规律。
4. 元素的分类：元素可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类，它们具有不同的物理性质和化学性质。
三、化学键1. 化学键的定义：化学键是连接两个原子的力，通过化学键形成的分子或离子称为化合物。
2. 化学键的类型：化学键可以分为共价键、离子键和金属键三种类型，它们具有不同的性质和特点。
3. 共价键：共价键是由两个原子之间的电子对共享而形成的，共价键通常形成分子化合物。
4. 离子键：离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，离子键通常形成离子化合物。
5. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子“海”形成的，金属键通常形成金属晶体。
四、化学化合物1. 化学化合物的定义：化合物是由两种或两种以上元素化合而成的纯物质，它的化学组成是固定不变的。
2. 化学式：化学式是描述化合物化学组成的符号表示，可以分为分子式和离子式两种类型。
化学高中知识点总结
化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。
每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。
如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
化学必修每章知识点总结
化学必修每章知识点总结第一章基本概念1.1 化学的基本概念- 化学的研究对象和内容- 化学的重要性和应用1.2 物质的分类- 物质的分类及特征- 元素、化合物和混合物的区别1.3 常见物质的性质和用途- 金属、非金属和金属非金属的特点及用途- 物质的物理性质和化学性质第二章原子结构2.1 原子的基本结构- 原子的基本组成及电子、质子和中子的性质- 原子的核式结构和层式结构2.2 元素周期表- 元素周期表的组成和基本结构- 元素周期表的周期性规律和元素的周期性变化2.3 原子的化学键- 原子的化学键类型和形成规律- 共价键、离子键和金属键的特点及应用第三章化学方程式的化学反应3.1 化学方程式- 化学方程式的符号意义及表示方法- 化学方程式的平衡法则和计算方法3.2 化学反应的类型- 化学反应的分类及特点- 合成反应、分解反应和置换反应的规律和应用3.3 化学平衡的法则- 化学平衡的动态平衡和静态平衡- 平衡常数和平衡条件的计算方法第四章溶液和化学平衡4.1 溶液的概念和特点- 溶液的组成和分类- 溶液的浓度、密度和溶解度的计算方法4.2 溶液的化学性质- 溶质和溶剂的相互作用- 溶液的电离、电导和电解质的涉及4.3 化学平衡与溶解平衡- 化学平衡和溶解平衡的联系和区别- 饱和溶液和不饱和溶液的特点及应用以上是化学必修课程每章的知识点总结，涉及了化学的基本概念、原子结构和元素周期表，化学方程式的化学反应，以及溶液和化学平衡的相关内容。
希望这些总结能够对学习化学的同学有所帮助。
非常详细有机化学知识点归纳
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
高中化学重要知识点详细总结
四、 考试中经常用到的规律
• • • • 1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红 色 • 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
四、 考试中经常用到的规律
四、 考试中经常用到的规律
化学实验重要知识点总结
化学实验重要知识点总结一、安全知识1. 实验室安全知识实验室是一个充满危险的地方，学生在进行化学实验时必须要了解实验室的安全知识。
首先，要熟悉实验室的安全出口、消防器材的位置，并且要知道实验室的紧急救援电话。
其次，学生需要了解实验室常见的化学品的性质和保存方法，避免因为操作不当导致意外的发生。
最后，学生在进行化学实验时要佩戴好相应的安全装备，如实验室服、手套、护目镜等，确保实验过程中自身的安全。
2. 化学品安全知识在进行化学实验时，学生需要了解所使用的化学品的性质和危险性。
首先，学生需要了解常见化学品的毒性、腐蚀性、易燃性等方面的知识，以便在操作中能够正确处理这些化学品。
其次，学生需要了解不同化学品之间的相互作用，避免因操作不当导致化学品产生危险反应。
最后，学生需要遵循化学品的正确使用方法，确保在操作过程中不会造成自身和他人的伤害。
3. 应急处置知识在进行化学实验时，即使做了充分的安全准备，也无法完全排除意外的发生。
因此，学生需要了解化学实验中常见问题的应对方法。
首先，学生需要了解怎样正确使用实验室的紧急救援设备，如灭火器、安全淋浴等，以便在发生火灾或人员受伤时及时采取应急措施。
其次，学生需要了解当化学品泼洒或溢出时应该采取的应急处置方法，避免因为事发突然而慌乱不知所措。
二、实验操作知识1. 实验仪器使用知识在进行化学实验时，学生需要熟悉和掌握常见的实验仪器的使用方法。
首先，学生需要了解实验仪器的名称、结构、原理和使用范围，以便在实验中能够正确使用这些仪器。
其次，学生需要了解如何正确使用、调试和清洁实验仪器，以确保实验过程中仪器的正常使用和准确实验结果的获取。
2. 操作技能在进行化学实验时，学生需要掌握一定的实验操作技能。
首先，学生需要掌握各种实验操作的步骤和自己需要注意的细节，以确保实验结果的准确性和实验过程的安全性。
其次，学生需要了解如何正确使用实验仪器、搅拌、加热、过滤、称量等基本操作技能，以确保实验的顺利进行和准确实验结果的获取。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初三化学重要知识点 重要考点总结归纳
初三化学重要知识点重要考点
总结归纳
初三知识点总结归纳
1、常见气体及其性质：h
2、o2、co、co2、ch4
可燃性：h2、co、ch4还原性：h2、co毒性：co
密度比空气大：o2、co2可溶于水：co2最简单的有机物：ch4
2、常见物质的俗名：
纯净物：co2(干冰)c2h5oh(酒精)ch3cooh(醋酸)cao(生石灰)ca(oh)2(熟石灰、消石灰)na2co3(纯碱)naoh(烧碱、火碱、苛性钠)cuso4?5h2o(胆矾、蓝矾)
混合物：煤(c)天然气、沼气(ch4)生铁、钢(fe)铁锈、赤铁矿(fe2o3)
磁铁矿(fe3o4)石灰水、石灰浆[ca(oh)2]石灰石、大理石(caco3)盐酸(hcl)
化学常见的酸、碱、盐的特性
挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸毒性：nano2(亚硝酸钠)、cuso4(硫酸
铜)ch3oh(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、cao(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液ph值
酸性红色无色ph值<7
中性紫色无色ph值=7
碱性蓝色红色ph值>7
备注：盐不一定显中性，如nacl溶液显中性，但na2co3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如nahso4)溶液则显酸性。
化学常用知识点归纳总结
化学常用知识点归纳总结一、化学基本概念1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是正负离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子形成的化学键，金属键是金属原子间电子云的相互作用，氢键是氢原子与非金属原子间的相互作用。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。
元素按周期表分为金属、非金属和过渡金属等。
化合物按化学式表示，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
4. 反应类型化学反应可以按反应类型分为：合成反应、分解反应、置换反应、化合物分解反应等。
合成反应是两种或多种物质结合生成一种物质，分解反应是一种物质分解成两种或多种物质，置换反应是两种物质中的元素相互交换位置，化合物分解反应是化合物分解成两种或多种物质。
二、化学反应1. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，通常是物质与氧气发生剧烈反应，释放能量并产生发光或火焰。
燃烧产生的产物有二氧化碳、水、氮氧化物等。
燃烧反应是生活中常见的化学反应，如木材燃烧、煤气燃烧等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱互相中和生成盐和水的反应，通常伴随着氢离子和氢氧根离子的结合生成水。
酸碱中和反应在生活中有很多应用，如酸碱中和溶液的调节、酸性土壤的改良等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程为氧化，物质获得电子的过程为还原。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它涉及到能量转化和电子传递的过程。
氧化还原反应在生活中有很多应用，如电池的工作原理、金属腐蚀、还原剂的应用等。
4. 气体的生成与收集气体的生成与收集是化学实验中常见的操作，它包括氢气的实验室制备、氧气的实验室制备、二氧化碳的实验室制备等。
气体的生成与收集实验要注意安全操作，避免气体泄漏和爆炸等事故。
高中化学知识点总结重点
高中化学知识点总结重点一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成。
原子核包含质子和中子，电子云由围绕核的负电荷电子组成。
2. 元素周期表：元素按原子序数排列的表格，分为周期（行）和族（列），具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
离子键由电荷吸引形成，共价键通过共享电子对形成，金属键则存在于金属原子间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 化学计量：研究化学反应中物质的量的关系，通过摩尔概念和质量守恒定律进行计算。
三、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的最大量。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
四、酸碱与盐1. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论和路易斯理论，描述了酸和碱的性质及其反应。
2. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
3. 盐：酸与碱反应生成的物质，通常为金属阳离子和非金属阴离子的化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质，包括氧化剂和还原剂。
2. 电化学系列：金属按照其标准电极电势排列的序列，用于预测氧化还原反应的可能性。
3. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电化学电池中的应用，以及金属腐蚀的机理。
六、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
3. 热力学第二定律：熵增原理，表明自然过程倾向于向熵增加的方向发展。
七、化学平衡1. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学每章知识点总结
化学每章知识点总结第一章：化学基本概念化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学，是自然科学的一个重要分支。
化学研究的对象是物质，主要包括物质的组成、结构、性质和变化规律。
化学的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、离子、原子结构等。
第二章：化学元素元素是由同一类原子组成的物质，具有一定的化学性质。
元素由原子构成，原子又由质子、中子和电子组成。
地球上已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的。
第三章：化合物化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
化合物具有一定的结构和化学性质，可以通过化学方法进行分离和检验。
常见的化合物包括水、二氧化碳、氧化铁等。
第四章：化学键化学键是化合物中连接原子的力，其形成和断裂均需要吸收或释放能量。
化学键的种类包括共价键、离子键、金属键等。
不同类型的化学键在化合物的结构和性质上有着重要的影响。
第五章：化学反应化学反应是化合物之间发生的原子组合变化的过程。
常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
化学反应会伴随着能量的吸收或释放，可以通过化学方程式来描述。
第六章：物质的量物质的量是物质的数量单位，常用的量单位是摩尔。
摩尔是物质中包含的基本粒子（如原子、分子、离子）的数量。
摩尔的概念对于化学计算和实验研究非常重要。
第七章：气体状态下的物质气体是物质的一种状态，具有一定的性质和行为规律。
气体的性质可通过理想气体状态方程来描述，包括压强、体积、温度等。
气体在化学反应和工业生产中起着重要的作用。
第八章：液体和溶液液体是物质的一种状态，具有固定的体积和可流动性。
溶液是固体、液体或气体溶解在溶剂中形成的混合物。
液体和溶液的性质对于化学反应、分离和纯化具有重要意义。
第九章：固体固体是物质的一种状态，具有固定的形状和体积。
固体具有不同的晶体结构和物理性质，对于材料科学和工程技术有着重要的应用。
第十章：热化学热化学是研究物质在化学反应中吸热或放热过程的科学。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结1. 原子结构与元素周期表- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 元素周期表按照原子序数排列，分为s、p、d、f区。
- 元素周期表的周期和族分别代表电子层数和最外层电子数。
2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成，分为极性共价键和非极性共价键。
- 金属键由金属原子间的电子云和正电荷的金属离子形成。
3. 化学反应与化学方程式- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类和数量不变。
- 化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，包括系数和化学式。
- 化学反应类型包括合成、分解、置换和复分解反应。
4. 化学计量学- 摩尔是物质的量的单位，表示阿伏伽德罗常数个粒子的数量。
- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
- 物质的量与质量、体积和浓度之间有换算关系。
5. 溶液与溶解度- 溶液是溶质分散在溶剂中形成的均匀混合物。
- 溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液是指溶质达到最大溶解量的状态，不饱和溶液则未达到。
6. 酸碱与pH值- 酸碱是能够释放或接受质子（H+）的物质。
- pH值是溶液酸碱性的度量，范围从0到14，7为中性。
- 强酸和强碱在水溶液中完全电离，而弱酸和弱碱则部分电离。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂释放电子。
- 氧化数是元素在化合物中的电荷状态，用于判断氧化还原反应。
- 氧化还原反应的平衡可以通过电极电势和标准电极电势来预测。
8. 有机化学基础- 有机化合物主要由碳和氢组成，可能包含氧、氮、硫等元素。
- 有机分子的命名遵循IUPAC规则，包括主链选择、取代基命名和编号。
- 有机反应类型包括加成反应、取代反应、消除反应和重排反应。
9. 化学实验与安全- 实验室安全包括个人防护、化学品处理和紧急情况应对。
上海高中化学重要知识点详细全总结
上海高中化学重要知识点详细全总结一、化学原理与基础知识1.物质的基本性质与分类：物质的物态、组成和结构特征，无机物和有机物的区别。
2.化学计量学：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的计算，化学方程式的配平，元素的电子的组态与主量子数的计算。
3.分子与离子的结构：分子的共价键、离子的离子键，共价键的构型与性质，离子键的晶体结构。
4.化学平衡：化学反应速度，化学平衡的条件与描述方法，Le Chatelier原理，质量作用定律。
5.能量与反应：化学和物理变化的能量变化，化学反应的热力学描述，热化学计量学。
6.物质的周期性与反应性：元素周期表的结构与性质，元素周期律的应用，同一族元素的性质特点。
7.电化学基础：伏特、电动势和电解质溶液中电离现象的有关计算（溶液中阳离子、阴离子的浓度与电离度和电导率之间的关系），金属与非金属元素的电极性及相关现象。
二、无机化学1.无机非金属元素：各种无机非金属元素的常见性质和用途，化合价和氧化态的计算及其物理意义，无机非金属元素间的反应特点。
2.氧化还原反应：氧化还原反应的性质及其平衡、半反应方程式的制定和电子的转移，氧化还原滴定的计算。
3.盐类：酸、中和和盐，酸碱指示剂，酸碱中和滴定的计算，盐类的制备、性质和用途。
4.配位化学：配位化合物的性质和构造，配位数的计算方法，配合物的分子结构与光谱性质，配位化合物的合成和应用。
5.有机化学基础：有机化合物的结构、命名和性质，各种有机反应类型及其性质。
6.聚合物：有机和无机聚合物的分类和性质，聚合反应的条件和特点，聚合物的制备和应用。
三、化学实验与技术1.实验室安全与仪器设备：实验室的安全措施，常见的实验器玻璃仪器、实验室电子设备等的使用方法。
2.气体的制取与收集：常用的气体制取方法和收集装置，气体特性的实验方法。
3.物质的性质与实验方法：常见物质的物理和化学性质测试方法。
4.化学计算与数据分析：化学实验中常见的质量测量、浓度测量和反应速率测量的方法和计算。
高中化学重要知识点归纳总结5篇
高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例：高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。
在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。
一、基本概念1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。
2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。
3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。
2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。
3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。
五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要，应该严格遵守实验室安全规定。
2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。
3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节，要注意数据的准确性和可靠性。
总结：高中化学的知识体系较为庞大，但是核心知识点有限，通过理解和掌握这些核心知识点，可以帮助学生建立起对化学的基础认识，为今后的学习和应用打下坚实基础。
2024年高一化学重要知识点总结
2024年高一化学重要知识点总结一、基本概念与性质：1. 物质的分类：元素、化合物、混合物；2. 物质的性质：物理性质、化学性质；3. 元素的性质：金属、非金属、金属loid；4. 化学键：离子键、共价键、金属键；5. 物质的存在状态：固态、液态、气态、等离子态；6. 颗粒性特征：原子、分子、离子。
二、化学方程式与化学计量：1. 化学方程式的写法与平衡；2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱反应；3. 化学计量关系：相对原子质量、相对分子质量、相对分子质量、化学计量关系式；4. 摩尔的概念：摩尔质量、摩尔体积。
三、气体与气体的化学反应：1. 理想气体状态方程式：PV=nRT；2. 气体的压缩性和稀释性；3. 摩尔体积与摩尔质量的关系；4. 理想气体的分压和摩尔分数；5. 混合气体的通用气体状态方程式；6. 理想气体的密度；7. 内能和焓的变化；8. 熵的概念。
四、离子在溶液中的行为：1. 电离与强电解质；2. 弱电解质与弱酸碱的离解度；3. 总离子浓度、离子平衡常数和电离度；4. 水的自动离解和酸碱指数；5. 酸的性质和常见酸溶液；6. 碱的性质和常见碱溶液；7. 盐的水溶液的酸碱性；8. 水合离子和配位过程。
五、氧化还原反应与电化学：1. 氧化还原反应的本质与应用；2. 离子的氧化态与氧化数；3. 氧化剂与还原剂；4. 化学平衡与氧化还原反应；5. 氧化还原反应的计算；6. 电化学基本概念：电流、电解质溶液、电极、电动势、电解，以及伏(电)和焦耳的关系；7. 电解质的电离度和电导率；8. 普通电池的构造与电池反应。
六、化学动力学与化学平衡：1. 化学反应速率与反应速度；2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质表面、催化剂；3. 反应速率定律与速率常数；4. 反应级数和速率方程；5. 平衡态与迁移速率；6. 平衡常数与化学平衡条件；7. 平衡常数的计算；8. Le Châtelier原理和温度对平衡的影响。
2024年高考重要化学知识点总结（2篇）
2024年高考重要化学知识点总结____年高考重要化学知识点总结（____字）1. 物质的性质和结构(1) 元素周期表和元素的性质：了解元素周期表的排列规律，掌握常见元素的性质，特别是一些重要元素的化学性质，如氧、氢、碳等。
(2) 化合物的性质和结构：掌握各类化合物的命名规则，了解化合物的性质和结构，如离子化合物、共价化合物等。
2. 化学反应(1) 化学方程式和化学计量：掌握化学方程式的写法，了解化学计量的概念和计算方法。
(2) 化学反应的速率和平衡：了解化学反应速率的影响因素，掌握速率方程的推导和计算，了解化学平衡的条件和平衡常数的计算。
3. 酸碱和盐(1) 酸碱性质和酸碱反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱反应的特点和计算方法。
(2) 盐和离子反应：了解盐的性质和种类，掌握盐的命名规则和制备方法。
4. 氧化还原反应(1) 氧化还原反应的概念和特点：了解氧化还原反应的定义和性质，掌握氧化还原反应的判别方法。
(2) 氧化剂和还原剂的判别：了解氧化剂和还原剂的定义和性质，掌握氧化剂和还原剂的判别方法。
5. 化学能量和化学电(1) 化学能量的转化：了解化学能量的概念和计算方法，掌握燃烧反应和热化学反应的能量转化计算。
(2) 化学电池和化学电解：了解化学电池和化学电解的原理和应用，掌握电池电势和电解反应的计算方法。
6. 有机化学(1) 烃类和它们的衍生物：了解烃类的种类和性质，掌握烃类的命名规则和重要反应。
(2) 重要有机化合物：了解一些重要的有机化合物，如醇、醛、酮、羧酸等的性质和反应。
7. 聚合物和生物大分子(1) 聚合物的合成和性质：了解聚合物的概念和分类，掌握聚合反应和聚合物的性质。
(2) 生物大分子的结构和功能：了解生物大分子的结构和功能，如蛋白质、核酸、多糖等的性质和作用。
8. 化学分析和质量分析(1) 化学分析的基本原理和方法：了解化学分析的基本原理，掌握常见分析方法的原理和应用。
(2) 质量分析的方法和计算：了解质量分析的方法和计算，如化学计量分析、滴定分析等。
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高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO ——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液 BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围 甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。