氧化还原反应的表示方法
高中化学氧化还原反应
第一节氧化还原反应一、氧化还原反应的本质㈠实质：电子的转移（得失或偏移）。
㈡特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三、氧化还原反应的表示方法a.用两条线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
㈠双线桥法 b.要标明“得”、“失”电子，且得失电子数相等。
c.箭头不代表电子转移的方向。
a.用一条线表示不同元素原子得失电子的情况。
㈡单线桥法 b.由失电子的元素指向得电子的元素，并标明电子转移的总数。
c.箭头表示电子转移的方向Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+NO +4H2O四、有关氧化还原反应的总结㈠从化合价升降角度认识氧化还原反应㈡从电子转移角度理解氧化还原反应1、在离子化合物的形成过程中，金属元素原子失去电子使化合价升高，发生氧化反应；非金属元素原子得到电子使化合价降低，发生还原反应。
2、在共价化合物的形式过程中，公用电子对偏向哪一方，该元素的化合价降低，发生还原反应，共用电子对偏离哪一方，该元素化合价升高，发生氧化反应。
3、元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元素原子之间的电子转移有着密切的关系。
五、氧化还原反应的基本规律㈠守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电离总数相等（离子反应）㈡价态律：元素处于最好价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性。
㈢强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
㈣转化律：以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉(有可能生成同一价态的物质)；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
㈤难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。
㈥跳位律在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂时，或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不是临位变化而是跳位变化的。
氧化还原反应---概念及表示方法
4）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
-2
+4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
【练习】
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A )
A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属原子失电子越多，其还原性越强
4． CH4 +
Cl2
→
光
CH3Cl
+
HCl
5. N+a1-H1 + -N3H+13 = +N1a-N3+H12 + H0 2↑
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物。
【例4】对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说
法正确的是（ C ）
A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂 C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D. IBr既是氧化剂，又是还原剂
【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是 C
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、
3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
典例分析：
【例2】下列物质中，按只有氧化性、只有还原
要求：
1.了解氧化还原反应的有关基本概念； 2.了解氧化还原反应的特征与氧化还原反应的本
氧化还原反应的规律总结
氧化还原反应的规律总结氧化还原反应是一种众所周知的基本化学反应，它也是化学反应中最重要的反应之一。
它可以产生二氧化碳，水，H+和OH-等物质。
本文讨论氧化还原反应的规律总结。
首先，氧化反应一般是指把某种物质中的元素和/或原子从低电子配置水平转变到较高水平，从而产生更多的电子而不是消耗电子的化学反应。
这一规律可以从下面的式子表达：Ox + ne Red + ne-其中，Ox表示被氧化的元素，ne表示消耗的电子数，Red表示被还原的元素，Ne-表示产生的电子数。
其次，还可以将氧化还原反应分为两类，一类是氧化反应，一类是还原反应。
氧化反应是指，某种物质本身或其原子中有供电子的元素，将其损失（氧化）给其他元素，使另一侧的电子构型变成负性。
氧化反应的表达式为：Ox Ox + ne还原反应，指某种物质本身或其原子中没有供电子的元素，由另一侧的电子提供的元素将其补充（还原），使另一侧的电子构型变成正性。
还原反应的表达式为：Red + ne Red最后，氧化还原反应有一些规律可以遵守，例如：一个元素只能氧化或还原，而不能同时氧化和还原；一个物质只能与另一个物质反应，且这两种物质的形态应该相似；氧化反应的产物总是少于原来的物质，还原反应的产物总是多于原来的物质；在氧化反应中，氧化剂总是原有的物质而还原剂总是新的物质；氧化反应的势能总是负的，还原反应的势能总是正的；氧化反应的反应速率总是高于还原反应，还原反应的反应速率总是低于氧化反应。
以上就是有关氧化还原反应的规律总结。
氧化还原反应对于化学反应是非常重要的，它们能够提高我们对化学反应的理解，帮助我们更好地探索和研究化学反应，为化学研究提供科学的基础。
氧化还原反应及其配平专题5
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反应
KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、 MnO2、K2MnO4 NO3- 在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性 H+ ③ SO32-+ S2S ； OH H+
8、 “二强”生成“两弱”原则：
氧化反应 ：- ne
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
（弱还原性) （弱氧化性）
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
9、影响氧还反应发生和产物的因素：
温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响
●温度因素
一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
结论：还原性强弱： S2- ﹥ I- ﹥ Fe2+ ﹥ Br-
例．已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应 Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cu 2器中所得混和物除SO4 和Cl 外还含有 例．I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还 原性强弱顺序为 Cl-﹤ Fe2+ ﹤ H2O2 ﹤ I- ﹤ SO2，则下反应不能 发生的是 (A) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ( B、D ) SO2﹥ Fe2+ 错误
氧化还原反应单线桥画法
氧化还原反应单线桥画法
摘要：
1.氧化还原反应单线桥画法的概念和原理
2.单线桥法的表示方法
3.单线桥法的应用实例
4.单线桥法与其他表示方法的比较
5.总结
正文：
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移。
在描述氧化还原反应时，我们通常会使用一种名为“单线桥法”的表示方法。
单线桥法是一种直观地表示氧化还原反应的方法，它通过一个箭头（单线桥）来表示电子的转移过程。
箭头的一端表示氧化剂，另一端表示还原剂。
箭头指向的方向表示电子的转移方向，即从氧化剂转移到还原剂。
在单线桥法中，氧化剂和还原剂之间的电子转移数量可以用一个数字来表示。
这个数字表示的是电子转移的摩尔数，也可以理解为反应的系数。
例如，在一个简单的氧化还原反应中，氢原子被氧化成了水分子，我们可以用单线桥法表示为：H2O2 + 2H -> 2H2O。
在这个表示中，箭头指向H2O2，表示氢原子从H2O2 转移到了H，转移的电子数为2。
单线桥法不仅可以用于简单的氧化还原反应，还可以用于复杂的反应体系。
例如，在金属腐蚀的过程中，金属原子会失去电子而被氧化，这个过程可以用单线桥法表示为：M -> M+ + ne。
其中，M 表示金属原子，M+表示金
属离子，ne 表示失去的电子。
总的来说，单线桥法是一种简洁、直观地表示氧化还原反应的方法。
虽然它不能完全描述反应的详细过程，但对于理解反应的基本过程和规律是非常有帮助的。
氧化还原反应的表示方法
1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。
例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。
常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。
常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。
②某些非金属单质及其化合物。
如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
化学：氧化还原反应表示方法
《氧化还原反应》的表示方法唐荣德反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
氧化还原反应基本概念及表示方法
)。 D
下列过程中发生了氧化还原反应的是( 解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。
4．写出下列常见元素的化合价(化合态)。
H_＋__1_ ， O_－__2_ ， C__－__4_、__＋_2_、__＋__4， N____－_3_、__＋__2_、__＋__4、，＋5 Na___＋_1_____ ， K____＋__1___ ， Ag______＋__1_ ， Ca________＋_2， Mg___＋_2____ ， Zn____＋_2___ ， Cu____＋__2__ ， Fe_____＋_2_、__＋__3 ， Al___＋__3___，S_____－__2_、__＋_4_、__＋__6___。
单线桥法与双 线桥法的区别
如下：
的情况。
[例013]已知：Fe2O3＋3CO20高1温 Fe＋3CO2。
01
标出该反应中电子转 移的方向和数目。
指出该反应中氧化剂 是________，还原剂 是________。
三．在该反应中，若 有 2 mol 电子发 生转移，在标准状 况下， 可生成 CO2 的体 积为________。
(2)电子的变化。
①钠和氯气的反应：2Na＋Cl2点燃 2NaCl，钠元素从 0 价升
高到___＋1_____ 价，一个钠原子_失去_______ 一个电子，钠元素被
___氧化_____ 了 ， 氯 元 素 从 0 价 降 到 _－__1_____价，一个氯原子
得
还原
________一个电子，氯元素被________了。
氧化还原反应
第 1 课时 氧化还原反应基本概念及表示方法
)。
1．下列说法正确的是(
氧化还原反应的本质是 元素化合价的升降
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。
以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。
钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。
首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。
铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。
2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。
比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。
表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。
双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。
例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。
此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。
这种表达方法称为单线桥法。
例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。
没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
高中化学重要知识点总结氧化还原反应与电解
高中化学重要知识点总结氧化还原反应与电解高中化学重要知识点总结：氧化还原反应与电解一、氧化还原反应概述氧化还原反应是化学反应的重要类型，广泛存在于生活和工业生产中。
在氧化还原反应中，发生氧化作用的物质叫做氧化剂，而发生还原作用的物质叫做还原剂。
在反应中，氧化剂接受了电子，而还原剂失去了电子，从而达到电子转移的目的。
二、氧化还原反应的特征和表示方法1. 氧化还原反应的特征：氧化还原反应涉及到电子的转移，通过氧化剂和还原剂之间的电子交换来完成反应。
反应中发生电子转移的物质称为氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子，本身被还原；还原剂失去电子，本身被氧化。
氧化与还原是氧化还原反应的两个基本过程。
2. 氧化还原反应的表示方法：（1）电子转移方式的表示方法：例如在铜和硫的氧化反应中，可以表示为：Cu(s) + S(s) → Cu2+(aq) + S2-(aq)。
（2）电子数目变化方式的表示方法：例如氯气和亚硫酸钠反应可以表示为：Cl2(g) + 2Na2SO3(aq) + H2O(l) → 2NaHSO4(aq) + 2NaCl(aq)。
（3）电荷数目变化方式的表示方法: 例如硫酸与铜的反应可以表示为：H2SO4(aq) + Cu(s) → CuSO4(aq) + H2(g)。
三、常见的氧化还原反应1. 金属与非金属的反应：金属可以被非金属元素氧化，如铁与氧反应生成氧化铁。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应时，金属被酸溶液中的氢离子氧化，生成相应的金属盐和氢气。
3. 金属与金属离子的反应：金属能够与其离子发生氧化还原反应，还原金属离子为金属。
4. 非金属与非金属的反应：非金属间的氧化还原反应较为复杂，产物中通常有多种化合物生成。
四、电解的基础知识1. 电解的定义：电解是通过外加电流使电解质溶液中的正、负离子在电解质中游离并改变其状态或转化为其他物质的过程。
2. 电解的原理：电解过程中正、负电极分别称为阳极和阴极。
07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2①还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H 2＋CuO Cu ＋H 2O2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)碳 氧，碳发生 反应，碳被氧化铜 ，二氧化碳是 产物，碳是 剂。
(2)氧化铜 氧，氧化铜发生 反应，氧化铜被碳 ，铜单质是 产物，氧化铜是 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到 发生 反应，同时另一种物质失去 发生 反应的反应2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OFe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳 得 氧，碳化合价 ，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜 失 氧，氧化铜化合价 ，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价升高，发生 反应，被 ，对应产物是 ，是 剂。
化合价降低 ，发生 反应，被 ，对应产物是 ， 是 剂。
点燃点燃△氧化还原反应：凡是有元素 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 ，铁单质发生 反应，铁单质被 ，FeSO 4是 ，铁单质是 剂。
②铜元素化合价 ，CuSO 4发生 反应，CuSO 4被 ，Cu 是 ， CuSO 4是 剂。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应（本质） (1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl化合价 降低 ，发生 氧化 反应，被 氧化 ，对应产物是 氧化 产物，是 还原剂 剂。
第三讲 氧化还原反应
3. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O的知识判断下 列强弱关系正确的是（ BC ） A. 还原性: TeO2 >SeO2>SO2 B. 氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 C. 还原性: H2Te>H2Se>H2S D. 酸性:H2SeO3>H2SO3 4. 某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中 的一些有关事实.要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( C ) A. F2 B. 过量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2
6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
例、向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物 质的量。
c值范围 0＜c≤a 被氧化的离子符号
I－
Fe2＋ Br－
被氧化离子的物质的量 /mol
2c
2c－2a 2c－3a－b
1、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 C A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
我们先来理解一下化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。
例如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价变为＋1 价，氧元素的化合价从 0 价变为－2 价，这个反应就是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征化合价的变化是氧化还原反应的最明显特征。
在一个氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在铜（Cu）与氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO）的过程中，铜元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原。
同时，氧化还原反应中还伴随着电子的转移。
化合价的变化本质上是电子转移的结果。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的关系。
化合反应中，有些是氧化还原反应，比如氢气和氧气化合生成水；有些则不是，例如氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂。
分解反应中，也有部分是氧化还原反应，比如电解水生成氢气和氧气；而像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂）就不是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应，因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，必然伴随着化合价的变化。
例如，锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气。
复分解反应都不是氧化还原反应，因为在复分解反应中，只是离子之间的交换结合，化合价没有发生变化。
四、氧化还原反应的表示方法为了更清晰地表示氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的变化，我们通常使用双线桥法和单线桥法。
《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
化学反应的氧化还原反应方程
化学反应的氧化还原反应方程氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
在氧化还原反应中，一些物质失去电子而被氧化，而其他物质则获得这些电子而被还原。
这些氧化还原反应可以通过方程式来表示，方程式中含有氧化物和还原物以及其产物。
下面将为您介绍几个例子来说明化学反应的氧化还原反应方程。
1. 锌与盐酸的氧化还原反应方程：在这个反应中，锌（Zn）和盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
反应方程如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铁和硫酸的氧化还原反应方程：在这个反应中，铁（Fe）和硫酸（H2SO4）反应生成二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）和水（H2O）。
反应方程如下：Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2S + H2O3. 铜和硝酸的氧化还原反应方程：在这个反应中，铜（Cu）和硝酸（HNO3）反应生成亚硝酸（HNO2）、一氧化氮（NO）和水（H2O）。
反应方程如下：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2HNO2 + 4H2O以上是一些常见的氧化还原反应方程的示例。
在这些反应中，可以清楚地观察到物质的氧化与还原过程。
氧化还原反应在许多化学工业中都起着重要作用，例如电池、腐蚀、燃烧等。
需要注意的是，在写氧化还原反应方程时，需要满足电荷守恒和质量守恒的原则。
氧化剂接受电子而被还原，还原剂则失去电子而被氧化。
通过平衡反应方程，可以确保在反应过程中质量和电荷都得到平衡。
总结：化学反应的氧化还原反应方程是描述氧化还原反应的有效方式。
平衡反应方程可以准确地表示化学反应中参与的物质及其产物，帮助我们更好地理解和研究氧化还原反应。
通过掌握氧化还原反应方程的书写规范和原则，能够更好地学习和应用化学知识。
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氧化还原反应的表示方法
（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物
方法步骤：
(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端
对准同种元素
(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数
（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）
(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等
例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O
练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。
例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO
(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。
例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O
练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O
归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。
化合价逐级升降。
思考：(1)、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物
例6．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （）
练6．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8 （）
(二)单线桥法
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物
（1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。
（2）箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失”
（3）电子数目只要写成总数形式。
如：Cu + Cl2== CuCl2
高温 高温
1、下列说法正确的是 （ ）
A 、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B 、只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应
C 、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
D 、氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质
2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
A 、2H 2S + SO 2 ====3S↓ +2H 2O
B 、2NO + O 2 ==== 2NO 2
C 、4NH 3 + 5O 2 4NO +6H 2O
D 、SO 2 + H 2O ===== H 2SO 3
3、下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）
A 、2Fe 2O 3 + 3C ===== 4Fe + 3CO 2↑
B 、Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 4
C 、Fe(OH)3 + 3HCl ====FeCl 3 + 3H 2O
D 、2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O
4、下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A 、MnO 4-→MnO 2
B 、Fe 2+→Fe 3+
C 、S 2-→HS -
D 、I -→I 2
5、在2KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是（ ）
A ．KCl
B ．MnCl 2
C ．H 2O
D ．Cl 2
6、亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A 、NH 3
B 、HNO 3
C 、N 2O 5
D 、N 2O 3
7、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A 、一定被氧化了
B 、一定被还原了
C 、即可能被氧化，也可能被还原
D 、即不可能被氧化，也不可能被还原
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A 、MnO 4- → MnO 2
B 、Cl - → Cl 2
C 、H 2S → SO 2
D 、Fe 2+ → Fe
9、在反应2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，还原产物是 （ ）
A 、K 2MnO 4
B 、MnO 2
C 、O 2
D KMnO 4
10、下列氯元素既表现氧化性又表现还原性的反应是 （ ）
A 、Cl 2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O
B 、2HClO === 2HCl + O 2↑
C 、Cl 2 + 2Na === 2NaCl
D 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
11、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A 、CO + H 2O === CO 2 + H 2
B 、3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO
C 、2F 2 + 2H 2O === 4HF + O 2↑
D 、SO 3 + H 2O === H 2SO 4
12、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）
A 、Cl 2 + 2NaI ==== 2NaCl + I 2
B 、Fe + H 2SO 4 ==== FeSO 4 + H 2↑
C 、2C + SiO 2 ===== Si +2CO↑
D 、2Al + Fe 2O 3 =====2Fe +Al 2O 3
13、在反应3CO + Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2中，CO 是 （ ）
A 、被氧化
B 、氧化剂
C 、被还原
D 、还原剂
1、氧化剂有性，电子，发生反应，成为产物。
还原剂有性，电子，发生反应，成为产物。
2、分析下列变化的过程：
（1）Zn→ZnSO4需加入剂，发生反应
（2）HCl→H2需加入剂，发生反应
（3）Fe2+→Fe3+Fe2+是剂，发生反应
（4）KClO3→KCl KClO3是剂，发生反应
3、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
4、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。