(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
合集下载
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
浓硫酸的特性
一、浓硫酸具有强腐蚀性。 ★
浓硫酸使木材、蔗糖等物质脱水炭化变 黑，会腐蚀衣物和皮肤。 二、浓硫酸具有强氧化性。
问题： 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮
肤上，你应如何处理？
答：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅 拌，使产生的热量迅速散失。切不可将浓 硫酸倒入水中。
知识目标： 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、熟记浓硫酸的稀释方法。 能力目标： 1、培养分析问题解决问题的能力。 2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。 情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提 高实验过程中的“规则意识”。
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 37%～ 38%
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
浓盐酸具有挥发性
课后思考题 实验室制取二氧化碳能用浓盐酸，因
为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，制 得的二氧化碳不纯，混有HCl气体。如何将 CO2中的HCl气体除去？
浓硫酸的特性
三、浓硫酸具有很强的吸水性。可以作 干燥剂。
★
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
分数
的现象
其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性 1.18mg 气味 /mL
36%－ 38%
瓶口出 现白雾
挥发性 腐蚀性
浓硫酸
无色
油状 液体
无味
1.84mg /mL
95% －98 %
无明显 现象
腐蚀性 吸水性
重点探究
[思考交流]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量产生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的质量
减小 不变
溶剂的质量
不变 增大
溶液的质量
减小 增大ຫໍສະໝຸດ 溶质的质量分数减小 减小
重点探究
[情景展示] 如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用 手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
重点探究
[思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，
则（ B ）
A.一定显红色定
B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色
D.一定显示蓝色
当堂检测
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
A.氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发 现___铁__锈___消失，并产生___气__泡____，化学方程式表示可用 __6_H__C_l_+__F_e_2O__3_＝__2F__eC__l3_+__3_H_2_O___、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。
九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时课件 鲁教版
问 题（一）
我们可以用浓硫酸来干燥某些气体， 它体现了浓硫酸的什么性质？
问 题（二）
浓硫酸还有哪些特性？
问 题（三）
如何稀释浓硫酸？
知2－讲
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性 3. 浓硫酸稀释的错误操作
知2－讲
错误操作
知2－讲
酸入水，沿壁流， 棒搅拌，热量散。
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使纸张、蔗糖炭化。稀硫 酸滴到纸张上，在水分挥发 的过程中使纸张逐渐炭化。 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
知1－练
1．下列有关浓盐酸的叙述正确的是( D ) A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C．浓盐酸有强烈的吸水性 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
浓盐酸具有怎样的颜色、状态、气味？
问 题（二）
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
活动天地2-1
知1－讲
名 称
颜 色
状 态
2025年春新鲁教版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质(课件)
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 （1）认识浓盐酸和浓硫酸
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
刺激性气味
瓶口有白雾出现
易挥发，有强烈的腐蚀性
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓硫酸
无色
液体
无味
瓶口无明显现象
名称
主要用途
硫酸
以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶金、精炼石油和金属除锈等
盐酸
制药、作除锈剂等
3.盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。、、、等均属于盐。注意：由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物也是盐，如<m></m>等。
典例4 酸的化学性质多样，探究多彩酸世界。
（1）硝酸也是一种酸，下列关于稀硝酸化学性质的说法正确的是_____（填字母）。
BC
A.能使无色酚酞试液变红色B.能与铁发生反应C.能与某些金属氧化物反应生成水
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊、酚酞试液反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与某些金属反应
与某些金属氧化物反应
（应用于铁表面除锈）
1.酸具有一些相似的化学性质（1）原因：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子。（2）酸具有的相似的化学性质
2.酸的化学性质存在差异（1）原因：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同。（2）示例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质
浓盐酸
浓硫酸
性质
挥发性
吸水性
不同点
溶质质量
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
刺激性气味
瓶口有白雾出现
易挥发，有强烈的腐蚀性
化学式
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓硫酸
无色
液体
无味
瓶口无明显现象
名称
主要用途
硫酸
以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶金、精炼石油和金属除锈等
盐酸
制药、作除锈剂等
3.盐 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。、、、等均属于盐。注意：由铵根离子和酸根阴离子构成的化合物也是盐，如<m></m>等。
典例4 酸的化学性质多样，探究多彩酸世界。
（1）硝酸也是一种酸，下列关于稀硝酸化学性质的说法正确的是_____（填字母）。
BC
A.能使无色酚酞试液变红色B.能与铁发生反应C.能与某些金属氧化物反应生成水
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊、酚酞试液反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与某些金属反应
与某些金属氧化物反应
（应用于铁表面除锈）
1.酸具有一些相似的化学性质（1）原因：在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子。（2）酸具有的相似的化学性质
2.酸的化学性质存在差异（1）原因：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同。（2）示例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质
浓盐酸
浓硫酸
性质
挥发性
吸水性
不同点
溶质质量
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
CaCl2+H2O+CO2 2 NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl
氯化银
+HNO3
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验Cl－的存在。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
温故知新：酸与金属的作用
设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
小组活动2：分别写出锌、镁、铁、铜与盐酸反 应的现象及化学反应方程式。小组间互相批改， 比比谁最快最好的完成。
设计意图：引出由学生复习巩固金属与酸的反应。 （强调酸除锈得到的是正三价的铁，而酸与金属 反应时得到的是正二价的铁。）
(二)盐酸的化学性质
设计实验区分无标签的稀盐 酸和氯化钠两瓶药品。
设计意图：考察学生的综合思 考、实践应用能力。
颜色 状态
浓硫酸 无色 粘稠油
(H2SO4)
状液体
气味 酸味
密度
溶质的 敞开瓶口
质量分 发生的现
数
象
1.84g/cm3 96%—98%
无明显 现象
二、硫酸( H2SO4 ) （一）浓硫酸的性质
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发； 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（ C ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
鲁教版九年级化学下册第一节《酸及其性质》课件
利用物质 性质的差异， 用物理方法或 化学方法进行 区分
活动二、探究稀盐酸的化学性质
请利用下列物质，探究盐酸能与哪些 物质发生反应？完成表格二。 1、紫色石蕊试液 2、无色酚酞试液 3、镁条 4、碳酸钠 5、生锈的铁钉 6、硝酸银溶液 7、氯化钡溶液
温馨提示：1、节约药品； 2、仔细观察，及时记录实验现象； 3、注意实验安全。
AgNO3
BaCl2
AgNO HCl == 新盐 AgCl + 新酸 HNO3 盐 产生白色沉淀 3+ 盐酸 无明显现象 BaCl 2+ HCl ==
盐：有金属阳离子和酸根离子构成的化合物
猜谜语
1、 我入水中较安全；水入我中真危险。 我遇水时多放热；实验牢记保平安。 （打一实验操作）
2、老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八，性情依旧不可交。 (打一物质)
A
B
C
D
我 的 收 获
区分物 质的方法
浓盐酸、 浓硫酸的物理 性质及浓硫酸 的特性
物质性质 与用途的关系
盐酸的化学性质、 化学源于生活更服务于生活！
酸 及 其 性 质
复分解反应、盐
作业：
1、《同步学习》第84页：1、2、 3、4题；
2、尝试在家里制作柠檬味汽水。
二、稀盐酸的化学性质 复分解反应： AB+CD
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 不变 减少 减少 减少
增大
增大
1、 下列各变化属于物理变化的是（ A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色
D）
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 2、下列物质中属于酸的是( A.H2CO3 B.NaHCO3
鲁教版九年级化学下册《酸及其性质(1)》课件
化合反应：A+B+C+… D
分解反应：D
A+B+C+… AC+B
AD+CB
置换反应：A+BC
复分解反应：AB+CD
盐：
由金属阳离子或氨根阳离子 （NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物。
1.如果把上述实验中的稀盐酸换成稀 硫酸，你认为是否会产生类似的实验 现象？你能试着写出这些反应的化学 方程式吗？ 2.稀盐酸和稀硫酸有哪些共同的化学 性质？为什么会有共同的化学性质?
实验室有两瓶失去标签的无色 液体，体积都是500mL。老师告诉小明：
其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并
请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明 很快就完成了。你想，小明可能用什么
方法区分开二者的？
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜 状 色 态 气 味 密 溶质的 敞开瓶 度 质量分 口发生 的现象 数 其它
符合 GB622－89
符合 GB622－89
一、酸的性质
颜 状 色 态 气 密 溶质的 敞开瓶口 味 度 质量分 发生的现 其它 象 (g/cm ) 数
3
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 无 液 刺激 性气 色 态 （HCl） 味
浓硫酸 无 粘稠、 无气 油状、 色 味 （H2SO4） 液态
学以致用
其它常见的酸：
硝酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质：
(1)能使紫色石蕊变红， 不能使无色酚酞变色；
实验探究
镁条
生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
分解反应：D
A+B+C+… AC+B
AD+CB
置换反应：A+BC
复分解反应：AB+CD
盐：
由金属阳离子或氨根阳离子 （NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物。
1.如果把上述实验中的稀盐酸换成稀 硫酸，你认为是否会产生类似的实验 现象？你能试着写出这些反应的化学 方程式吗？ 2.稀盐酸和稀硫酸有哪些共同的化学 性质？为什么会有共同的化学性质?
实验室有两瓶失去标签的无色 液体，体积都是500mL。老师告诉小明：
其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并
请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明 很快就完成了。你想，小明可能用什么
方法区分开二者的？
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜 状 色 态 气 味 密 溶质的 敞开瓶 度 质量分 口发生 的现象 数 其它
符合 GB622－89
符合 GB622－89
一、酸的性质
颜 状 色 态 气 密 溶质的 敞开瓶口 味 度 质量分 发生的现 其它 象 (g/cm ) 数
3
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 无 液 刺激 性气 色 态 （HCl） 味
浓硫酸 无 粘稠、 无气 油状、 色 味 （H2SO4） 液态
学以致用
其它常见的酸：
硝酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质：
(1)能使紫色石蕊变红， 不能使无色酚酞变色；
实验探究
镁条
生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
鲁教版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质 课件(共24张PPT)
常考题型一：酸的性质 【例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如 果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除 去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
常考题型二：使用浓酸的注意事项 【例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应（酸 +金属→ 盐+ 氢气）
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
2.酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸→盐+水 （3）金属+酸→盐+氢气 （4）盐+酸→新盐+新酸
一、常见的酸
1.酸
（1）概念：溶于水后解离出的阳离子都是氢离子的化合 物叫作酸。
（2）常见的酸 ①盐酸（HCl） ②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3） ④碳酸（H2CO3） ⑤醋酸（CH3COOH）
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件共44页
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册 第7单元第1节《酸及其性质》精品课
件
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
件
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
1、下列说法错误的是（ AB ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶 液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石 蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊 ，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
了氯化钠分子
3、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水性 性，所以敞口放置的浓硫酸质
量会 增加 ，溶质质量分数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散
。
切不可将 水倒入浓硫酸中 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 立即用大量水冲洗 。
3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微 粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成 红色的？你能设计一个实验进行证明吗 ？
D
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用
化学方F程e+式H2解SO释4=原Fe因SO。4+H2↑ （1）_____________________
（2）___2_H_2+_O_2__点__燃___2_H_2_O____。
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
稀盐酸与氯化钡溶液 无明显现象
实验结论：
盐酸能与紫色石蕊试液、锌、氧化铁、 碳酸钠、硝酸银等物质发生化学反应。
盐酸与锌粒的反应微观解释
稀硫酸的化学性质
• 若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊试液、 锌粒、生锈的铁钉和碳酸钠粉末反应，你 会观察到类似的现象。请试着写出有关反 应的化学方程式。
4.闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味？（怎 样闻气味？）
方法提示：小心地打开瓶塞 ，用手在瓶口处轻轻扇动， 仅使极少量的气体飘进鼻孔
，切不可凑近瓶口！
注意：浓盐酸和浓硫酸有强烈的腐蚀性，使 用时一定要小心，避免沾到皮肤和衣物上！
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色 状态 气味
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
• 酸、盐和复分解反应可归纳到我们已学的物质和 反应类型中，丰富物质和变化的类型。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
8
2．酸碱中和反应 (1)实验步骤：在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH 计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液 的pH，分析溶液酸碱性变化情况。
滴加(氢2)氧实化验钠现溶象液与前的结果滴加氢氧化钠溶液结束后的 溶液酸碱性变化情
pH
pH
溶液的况酸性减
弱，逐渐变为
pH＜7，显酸性
合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不 存在的离子是______________，证明两者发生了反应。
【继氢续探氧究根】离子
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石 蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后， 形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①中产生的气泡比②中的少
25
【微观解释】 (4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 OH_－_和__H_＋_结__合__生__成__H_2_O______。
26
10．【贵州黔东南中考】做“中和反应”实验时，小聪 同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现 忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应 后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
20
7．【湖南益阳中考】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化 钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pHB的变化如图 所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
14
实验突破
1．【江苏常州中考改编】利用下图所示的实验探究物质 的性质C，下列叙述错误的是( )
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
化氢溶于水时在水分子的作用下解 离成H+和Cl-，所以 稀盐酸中存在的粒子有：
水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）
氯化氢分子
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、 盐Cl酸- 中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 方案设计：
• 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
典型个体到整体研究法 实验探究法 归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方 法，才能使大脑真正聪明起来
试试你的能力——慧眼识酸
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸 液中？为什么？（写出有关反应的化学方 程式）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
1、酸能和酸碱指示剂反应。 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与盐反应生成新酸和新盐。
该粉末是氧化铜
3支试管 有气泡产生， 该粉末是铁粉
中，加入 溶液变浅绿色 稀盐酸
无现象
该粉末是碳粉
并小
找羊
出选
其择
它哪
几 条 HCl
条路
路才
中不 谁会
水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）
氯化氢分子
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、 盐Cl酸- 中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 方案设计：
• 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
典型个体到整体研究法 实验探究法 归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方 法，才能使大脑真正聪明起来
试试你的能力——慧眼识酸
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸 液中？为什么？（写出有关反应的化学方 程式）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
1、酸能和酸碱指示剂反应。 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与盐反应生成新酸和新盐。
该粉末是氧化铜
3支试管 有气泡产生， 该粉末是铁粉
中，加入 溶液变浅绿色 稀盐酸
无现象
该粉末是碳粉
并小
找羊
出选
其择
它哪
几 条 HCl
条路
路才
中不 谁会
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
浓盐酸 （36~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
符合 GB622－89
浓硫酸 （98%） Sulfuric acid
500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！
AgNO3 +HCl ＝ AgCl↓+ HNO3
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认 为是否会产生类似的实验现象？
加入稀硫酸后的现象
镁条 生锈铁钉
碳酸钠粉末 硝酸银溶液
有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 过一会有气泡产生
白色粉末消失，有大量气泡产生
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能 想到哪些办法将二者区分开？
1、打开瓶塞观察 2、掂一掂重量 3、闻气味
……
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验一：
操作 现象
取少量稀盐酸， 滴入石蕊试液
紫色石蕊试液变 红色
【微溶，会看到白色浑浊】 BaCl2+ H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是A A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
硝酸银溶液
有白色沉淀生成
氯化钡溶液
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质名师精编课件新版鲁教版
注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只 是盐类的一种。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2： 只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和 Na2CO3
• 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）
• 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足 量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
• （2）进一步他探究过程如下：
• 根据上述探究过程回答：
现象
结论
产生白色沉淀， 溶液变成红色
氢氧化钠 溶液部分
变质
假设你的猜想正确，那么你观察的实验现象是 。 产生白色沉淀，溶液不变色
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③
Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小丽
实为验什中么C？aCl2溶液的是
③④ （填序号）。
(1)、能否用稀盐酸或稀硫酸除去杂质？ 为什么？
不可以，因为稀盐酸与氢氧化钠也反应。
(2)、能否用氯化钙或氯化钡来除去杂质？ 为什么？
不可以，因为氯化钙（或氯化钡）在除去 碳酸钠同时会引入新杂质氯化钠。
2、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验
室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠 溶液，由此，激发了她的探究欲望。
（或BaCl2溶液等）
若有沉淀产生，则说明已 变质。
(1)你能写出上述实验中的有关反 应方程式吗？
3、如何检验氢氧化钠溶液 变质的程度呢？
实验步骤
实验现象及结论
1、取少量待测液于试管中， 向其中滴加足量的CaCl2溶 液（或BaCl2溶液）
有白色沉淀生成，则
说明有Na2CO3
2、静置，取上层清液， 滴加无色酚酞试液
• ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； • ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶
液的原因是 ；
• ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的 是．
• A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液
C．
CaCl2溶液
D．NH4Cl溶液
• 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法
是．
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
【提出问题】
这瓶氢氧化钠溶液一定变质了，变质的程度如何呢
？
【提出猜想】小丽的猜想：氢氧化钠溶液部分变质。 你的猜想： 氢氧化钠溶液全部变质 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据 表中内容填写小丽实验时的现象：
实验步骤
取少量NaOH溶液样品于 试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加 酚酞试液。
物理 性质
①与酸碱指示剂反应
酸 ②与活泼金属反应 →盐和氢气 ③与金属氧化物反应 →盐和水 ④与某些盐反应 →新盐和新酸
用途
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
1.能说出常见酸的化学性质，并初步学会正确 书写有关反应的化学方程式。 2.能正确判断复分解反应。 3.积极参与交流，逐步养成良好的自主学习习 惯和勇于探究的精神。
1、氢氧化钠溶液为什么会变质？ 变质后有什么物质生成？
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应， 所以变质。变质后会生成碳酸钠。
2、请写出氢氧化钠变质的化学反 应。
试剂
指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氯化铜溶液
氯化铁溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
有蓝色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
4、如何除去变质的氢氧化 钠溶液中Na2CO3的呢？
向变质的NaOH溶液中加入适量的Ca(OH)2 待反应完全后进行过滤。
除杂原理： (1)、除杂试剂最好不与主要
成分反应。 (2)、除杂不引杂。
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，
还可以用
代替。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。 密封保存
• 1．（2016随州市中考）某学校化学兴趣小 组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的 NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程 度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想， 并进行如下实验探究．
• 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是 什么呢？
2、如何检验氢氧化钠溶液
是否变质？
即证明溶液中有 Na2CO3（CO32-）
物质
实验步骤
实验现象及结论
类别
酸 碱
取少量待测液于试管中， 若有气泡产生，则说明已 向其中滴加足量的稀盐酸 变质。 （或稀硫酸等）
取样滴加Ca(OH)2溶液 若有沉淀产生，则说明已 （或Ba(OH)2溶液等） 变质。
盐 取样滴加CaCl2溶液
溶液变红，则说明有NaOH 溶液不变色，则说明无NaOH
(1)、能否把步骤1中CaCl2溶液 换成Ca(OH)2 溶液？为什么？
因为Na2CO3与Ca(OH)2 反应后 会生成NaOH，会影响对原 有NaOH的判断。
(2)、在步骤2中，除了用酚酞试液 ，你还有其他办法来检验NaOH 是否存在吗？
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
练习巩固
• 1、氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。在 空气中会因为 吸收水分 而发生 潮解 现 象。然后与空气中的 二氧化碳 反应，生 成 碳酸钠 。 化学方程式为：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O。 因此氢氧化钠应 密封 保存。 生成的物质的俗称是： 纯碱、苏打 。
• 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）
• 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足 量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
• （2）进一步他探究过程如下：
• 根据上述探究过程回答：
现象
结论
产生白色沉淀， 溶液变成红色
氢氧化钠 溶液部分
变质
假设你的猜想正确，那么你观察的实验现象是 。 产生白色沉淀，溶液不变色
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③
Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小丽
实为验什中么C？aCl2溶液的是
③④ （填序号）。
(1)、能否用稀盐酸或稀硫酸除去杂质？ 为什么？
不可以，因为稀盐酸与氢氧化钠也反应。
(2)、能否用氯化钙或氯化钡来除去杂质？ 为什么？
不可以，因为氯化钙（或氯化钡）在除去 碳酸钠同时会引入新杂质氯化钠。
2、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验
室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠 溶液，由此，激发了她的探究欲望。
（或BaCl2溶液等）
若有沉淀产生，则说明已 变质。
(1)你能写出上述实验中的有关反 应方程式吗？
3、如何检验氢氧化钠溶液 变质的程度呢？
实验步骤
实验现象及结论
1、取少量待测液于试管中， 向其中滴加足量的CaCl2溶 液（或BaCl2溶液）
有白色沉淀生成，则
说明有Na2CO3
2、静置，取上层清液， 滴加无色酚酞试液
• ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； • ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶
液的原因是 ；
• ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的 是．
• A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液
C．
CaCl2溶液
D．NH4Cl溶液
• 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法
是．
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
【提出问题】
这瓶氢氧化钠溶液一定变质了，变质的程度如何呢
？
【提出猜想】小丽的猜想：氢氧化钠溶液部分变质。 你的猜想： 氢氧化钠溶液全部变质 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据 表中内容填写小丽实验时的现象：
实验步骤
取少量NaOH溶液样品于 试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加 酚酞试液。
物理 性质
①与酸碱指示剂反应
酸 ②与活泼金属反应 →盐和氢气 ③与金属氧化物反应 →盐和水 ④与某些盐反应 →新盐和新酸
用途
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
1.能说出常见酸的化学性质，并初步学会正确 书写有关反应的化学方程式。 2.能正确判断复分解反应。 3.积极参与交流，逐步养成良好的自主学习习 惯和勇于探究的精神。
1、氢氧化钠溶液为什么会变质？ 变质后有什么物质生成？
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应， 所以变质。变质后会生成碳酸钠。
2、请写出氢氧化钠变质的化学反 应。
试剂
指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氯化铜溶液
氯化铁溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
有蓝色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
4、如何除去变质的氢氧化 钠溶液中Na2CO3的呢？
向变质的NaOH溶液中加入适量的Ca(OH)2 待反应完全后进行过滤。
除杂原理： (1)、除杂试剂最好不与主要
成分反应。 (2)、除杂不引杂。
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，
还可以用
代替。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。 密封保存
• 1．（2016随州市中考）某学校化学兴趣小 组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的 NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程 度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想， 并进行如下实验探究．
• 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是 什么呢？
2、如何检验氢氧化钠溶液
是否变质？
即证明溶液中有 Na2CO3（CO32-）
物质
实验步骤
实验现象及结论
类别
酸 碱
取少量待测液于试管中， 若有气泡产生，则说明已 向其中滴加足量的稀盐酸 变质。 （或稀硫酸等）
取样滴加Ca(OH)2溶液 若有沉淀产生，则说明已 （或Ba(OH)2溶液等） 变质。
盐 取样滴加CaCl2溶液
溶液变红，则说明有NaOH 溶液不变色，则说明无NaOH
(1)、能否把步骤1中CaCl2溶液 换成Ca(OH)2 溶液？为什么？
因为Na2CO3与Ca(OH)2 反应后 会生成NaOH，会影响对原 有NaOH的判断。
(2)、在步骤2中，除了用酚酞试液 ，你还有其他办法来检验NaOH 是否存在吗？
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
练习巩固
• 1、氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。在 空气中会因为 吸收水分 而发生 潮解 现 象。然后与空气中的 二氧化碳 反应，生 成 碳酸钠 。 化学方程式为：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O。 因此氢氧化钠应 密封 保存。 生成的物质的俗称是： 纯碱、苏打 。