热力学和动力学测验题
热力学与动力学往年考试整理
判断题：1.由亚稳相向稳定相转变不需要推动力。
⨯2.压力可以改变材料的结构，导致材料发生相变。
√3.对于凝聚态材料，随着压力升高, 熔点提高。
√4.热力学第三定律指出：在0 K时任何纯物质的熵值等于零。
⨯5.在高温下各种物质显示相同的比热。
√6.溶体的性质主要取决于组元间的相互作用参数。
√7.金属和合金在平衡态下都存在一定数量的空位，因此空位是热力学稳定的缺陷。
√8.固溶体中原子定向迁移的驱动力是浓度梯度。
⨯9.溶体中析出第二相初期，第二相一般与母相保持非共格以降低应变能。
⨯10.相变过程中如果稳定相的相变驱动力大于亚稳相，一定优先析出。
⨯1.根据理查德规则，所有纯固体物质具有大致相同的熔化熵。
2.合金的任何结构转变都可以通过应力驱动来实现。
3.在马氏体相变中，界面能和应变能构成正相变的阻力，但也是逆相变的驱动力。
4.在高温下各种纯单质固体显示相同的等容热容。
5.二元溶体的混合熵只和溶体的成分有关，与组元的种类无关。
6.材料相变形核时，过冷度越大，临界核心尺寸越大。
7.二元合金在扩散时，两组元的扩散系数总是相同。
8.焓具有能量单位，但它不是能量，也不遵守能量守恒定律；但是系统的焓变可由能量表达。
9.对于凝聚态材料，随着压力升高, 熔点提高, BCC－FCC转变温度也升高。
10.由于马氏体相变属于无扩散切变过程，因此应力可以促发形核和相变。
简答题：1．一般具有同素异构转变的金属从高温冷却至低温时，其转变具有怎样的体积特征？试根据高温和低温下自由能与温度的关系解释此现象。
有一种具有同素异构转变的常用金属和一般金属所具有的普遍规律不同，请指出是那种金属？简要解释其原因？（8分）答：在一定温度下元素的焓和熵随着体积的增加而增大，因此疏排结构的焓和熵大于密排结构。
G = H - TS, 低温下，TS项贡献很小，G主要取决于H。
而疏排结构的H大于密排结构, 疏排结构的自由能G也大于密排结构。
所以低温下密排结构是稳定相。
热力学与动力学往年考试整理
判断题：1.由亚稳相向稳定相转变不需要推动力。
X2.压力可以改变材料的结构，导致材料发生相变。
V3.对于凝聚态材料，随着压力升高，熔点提高。
V4.热力学第三定律指出：在0K时任何纯物质的熵值等于零。
X5.在高温下各种物质显示相同的比热。
V6.溶体的性质主要取决于组元间的相互作用参数。
V7.金属和合金在平衡态下都存在一定数量的空位，因此空位是热力学稳定的缺陷。
V8.固溶体中原子定向迁移的驱动力是浓度梯度。
X9.溶体中析出第二相初期，第二相一般与母相保持非共格以降低应变能。
X10.相变过程中如果稳定相的相变驱动力大于亚稳相，一定优先析出。
X1.根据理查德规则，所有纯固体物质具有大致相同的熔化熵。
2.合金的任何结构转变都可以通过应力驱动来实现。
3.在马氏体相变中，界面能和应变能构成正相变的阻力，但也是逆相变的驱动力。
4.在高温下各种纯单质固体显示相同的等容热容。
5.二元溶体的混合熵只和溶体的成分有关，与组元的种类无关。
6.材料相变形核时，过冷度越大，临界核心尺寸越大。
7.二元合金在扩散时，两组元的扩散系数总是相同。
8.焓具有能量单位，但它不是能量，也不遵守能量守恒定律；但是系统的焓变可由能量表达。
9.对于凝聚态材料，随着压力升高，熔点提高,BCC—FCC转变温度也升高。
10.由于马氏体相变属于无扩散切变过程，因此应力可以促发形核和相变。
简答题：1．一般具有同素异构转变的金属从高温冷却至低温时，其转变具有怎样的体积特征？试根据高温和低温下自由能与温度的关系解释此现象。
有一种具有同素异构转变的常用金属和一般金属所具有的普遍规律不同，请指出是那种金属？简要解释其原因？（8分）答：在一定温度下元素的焓和熵随着体积的增加而增大，因此疏排结构的焓和熵大于密排结构。
G=H-TS,低温下，TS项贡献很小，G主要取决于H。
而疏排结构的H大于密排结构，疏排结构的自由能G也大于密排结构。
所以低温下密排结构是稳定相。
高温下，G主要取决于TS项，而疏排结构的熵大于密排结构，其自由能G则小于密排结构。
热力学的基本概念测试题
热力学的基本概念测试题一、选择题1. 在热力学中，以下哪个是可观测的物理量？A. 内能B. 热容C. 熵D. 热力学状态函数2. 热力学第一定律表达了能量守恒的原理，其表达式为：A. Q = ΔU - WB. ΔU = Q - WC. W = Q - ΔUD. ΔU = W - Q3. 总体系内能变化可由以下哪种方式进行计算？A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔU = Q / WD. ΔU = Q * W4. 热力学第二定律阐述了自然现象发生的方向，表达式为：A. Q = 0B. ΔU = 0C. S > 0D. S = 05. 在一个孤立系统中，熵的变化为：A. ΔS > 0B. ΔS < 0C. ΔS = 0D. ΔS = Q二、填空题6. 根据热力学第一定律，当一个系统内能增加时，其对外界做的功为________。
7. 熵被定义为微观状态的______________。
8. 完全孤立系统的熵变为_________。
9. 在一个绝热系统中，熵的变化为__________。
10. 热力学第二定律指出，自然过程中熵总是_________。
三、简答题11. 解释一下热容、比热容和摩尔热容的概念，并给出它们之间的关系。
12. 简要描述一下热力学状态函数的特性，并给出其中一个例子。
13. 热力学第一定律是如何揭示能量守恒的原理的？请用自己的话解释。
14. 熵是如何描述系统混乱程度的？为什么熵的增加是自然过程的方向？四、计算题15. 一定质量的气体从初始状态A经过两个不同路径1和路径2达到最终状态B。
路径1的吸热为Q1，对外界做功为W1；路径2的吸热为Q2，对外界做功为W2。
求证明：Q1 + W1 = Q2 + W2 。
16. 一个物体从25°C的初始温度加热至75°C，加热过程中吸收了2000 J的热能。
已知物体的热容为120 J/°C，求物体的质量。
热力学练习题全解
热力学练习题全解热力学是研究热能转化和热力学性质的科学，它是物理学和化学的重要分支之一。
在热力学中，我们通过解决一系列练习题来巩固和应用所学知识。
本文将为您解答一些热力学练习题，帮助您更好地理解和应用热力学的基本概念和计算方法。
1. 练习题一题目：一个理想气体在等体过程中，吸收了50 J 的热量，对外界做了30 J 的功，求该气体内能的变化量。
解析：根据热力学第一定律，内能变化量等于热量和功之和。
即ΔU = Q - W = 50 J - 30 J = 20 J。
2. 练习题二题目：一摩尔理想气体从A状态经过两个等温过程和一段绝热过程转变为B状态，A状态和B状态的压强和体积分别为P₁、P₂和V₁、V₂，已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，求这个过程中气体对外界做的总功。
解析：由两个等温过程可知，气体对外界做的总功等于两个等温过程的功之和。
即 W = W₁ + W₂。
根据绝热过程的特性，绝热过程中气体对外做功为零。
因此，只需要计算两个等温过程的功即可。
根据理想气体的状态方程 PV = nRT，结合已知条件可得：P₁V₁ = nRT₁①P₂V₂ = nRT₂②又已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，代入式①和式②可得：8P₁V₂ = nRT₁③4P₁V₂ = nRT₂④将式③和式④相减，可得：4P₁V₂ = nR(T₁ - T₂) ⑤由于这两个等温过程温度相等，即 T₁ = T₂，代入式⑤可得：4P₁V₂ = 0所以，这个过程中气体对外界做的总功 W = 0 J。
通过以上两个练习题的解答，我们可以看到在热力学中，我们通过应用热力学第一定律和理想气体的状态方程等基本原理，可以解答各种热力学问题。
熟练掌握这些计算方法，有助于我们更深入地理解热力学的基本概念，并应用于实际问题的解决中。
总结：本文对两道热力学练习题进行了详细解答，分别涉及了等体过程和等温过程。
通过这些例题的解析，读者可以理解和掌握热力学的基本计算方法，并将其应用于实际问题的求解中。
热力学测试题
热力学测试题热力学是研究能量转化和系统性质变化的科学分支，是物理学中的重要分支之一。
本文将为您准备一些热力学测试题，旨在考查您对热力学概念和原理的理解。
请您认真阅读每个问题，并尽量提供准确的答案。
让我们开始吧！题目一：热平衡与热力学第零定律1. 什么是热力学第零定律？请简要阐述其意义和应用。
2. 两个物体分别与一个第三个物体处于热平衡状态，那么这两个物体之间是否一定处于热平衡状态？请解释原因。
题目二：热力学过程和功1. 什么是绝热过程？请描述绝热过程的特点以及在物理系统中可能发生的情况。
2. 一个理想气体在绝热条件下发生膨胀，其对外做功，气体内能的改变是正还是负？为什么？题目三：热力学第一定律1. 请简要说明热力学第一定律的表达式，并解释其中各个量的含义。
2. 在一个绝热系统中，压强恒定的气体发生等容过程，该系统对外做功为零。
请解释为什么等容过程中气体对外做功为零。
题目四：热力学第二定律1. 什么是热力学第二定律？请说明其基本原理和主要表达方式。
2. 热力学第二定律的一个推论是热流永远不会从低温物体转移到高温物体，请简要解释这个现象的原理。
题目五：熵与热力学第三定律1. 请简要解释熵在热力学中的意义和应用。
2. 为什么温度绝对零度时物质的熵为零？请解释热力学第三定律的原理。
题目六：热力学循环与热泵1. 请简要解释热力学循环的概念，并举例说明。
2. 热泵是如何实现“从低温源吸取热量，向高温源释放热量”的？请简要描述其工作原理。
题目七：热力学平衡与热力学不可逆性1. 什么是热力学平衡？请解释动态平衡和静态平衡的区别。
2. 什么是热力学不可逆性？请举例说明一个不可逆过程，并解释为什么它是不可逆的。
题目八：热力学熵增原理1. 请说明热力学熵增原理的基本表达式，并解释其中各个量的含义。
2. 为什么孤立系统的熵在一个不可逆过程中会增加？请用热力学熵增原理解释。
题目九：热力学稳定性与相变1. 什么是热力学稳定性？请简要解释什么样的系统才是稳定的。
热力学和动力学测验题
化学原理模块课堂测验1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄ CO(g)+H2(g) Δr H mΘ>0。
下列说法你认为对否？为什么？（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；（2）改变生成物的分压，使Q<KΘ，平衡将向右移动；（3）升高温度使ν正增大、ν逆减小，故平衡将向右移动；（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；（5）加入催化剂使ν正增加，故平衡将向右移动。
（6）有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。
2、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，Δr H mθ=-92kJ·mol-1已达平衡。
下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。
（1）压缩混合气体（2）升高温度（3）恒压下引入惰性气体（4）恒容下引入惰性气体3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K 时，Kθ=0.489。
试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。
（1）只有CaO 和CaCO3；（2）只有CaO 和CO2，且p(CO2)=10kPa；（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；4、判断下列说法是否正确？为什么？（1）因为Δr G mΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（2）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。
（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。
达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、Δr G mΘ的关系为：Q<KΘ，Δr G mΘ<0。
5、已知在标准态、0℃时，冰H2O(s)的摩尔熔解热为6.02kJ•mol-1。
冰在正常熔点熔化：H2O(s)===H2O(l)，试计算在熔点时，反应的Δr H mθ、KΘ、Δr G mθ、Δr S mθ、Δr G m值。
6、已知298K时，Br2(g)的标准摩尔生成焓Δf H mθ和标准生成吉布斯自由能Δf G mθ分别为30.71 kJ·mol-1和3.142 kJ·mol-1，试求：（1）Br2(l)的正常沸点；（2）298K时反应Br2(l)=== Br2(g)的标准平衡常数；（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；7.判断下列说法是否正确？简单说明理由。
化学热力学动力学平衡习题解答...
20. 反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔrHθm<0,则升高温 度,ΔrGθm(T) ( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 开始减小 , 然后增大
20.ABiblioteka 21. 定温定压下反应 2C(s,石墨)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔrHθm为 A. ΔrU m-4RT B. ΔrU m+4RT , C. ΔrU m-3RT D. ΔrU m+3RT
23.B
24. 反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Qv=-87.2KJ.mol-1, 则 298K 时 , 该反应的ΔrHmθ/kJ.mol-1 为 ( ) A. -87.2 B. -82.2 C. -4.9 D. -92.2
24.D
27.已知 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) ΔrHmθ=-143.7kJ.mol-1 CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔrHmθ= -11.5kJ. mol-1 则 ΔfHmθ(Cu2O,s)/kJ.mol-1 为 A. -83.25 B. - 77.6 C. -166.7 D. 166.7 因2式减1式得: Cu（s）+1/2 O2（g）= Cu2O(s)
化学热力学及动力学习题
1. 下列各组物理量全部是状态函数的一组是 A.U、H 、T 、P B. U 、Q 、S 、H C. G、T、QP D. ΔH 、S 、G A 2. 如果体系经过一系列变化 , 最后又回到初 始状态 , 则体系 C A.Q=O ,W=0 , ΔU=0,ΔH≠ 0 B. Q≠0,W≠0,ΔU=0 ,ΔH=0 C. Q=-W, ΔU=Q+W, ΔH=0 D. Q≠ -W,ΔU=Q+W,ΔH=0
热力学性能检测考核试卷
8. ×
9. √
10. ×
五、主观题（参考）
1.热力学第一定律表明能量守恒，第二定律说明过程的方向性和熵增。它们用于评估系统效率和设计热机。例如，通过优化热机设计，减少能量损失，可以提高效率。
2.卡诺循环包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩。效率公式为η=1-T2/T1。提高热源温度或降低冷源温度可以提高效率。
D)等温过程
18.以下哪些情况可能导致热力学第一定律的应用出现误差？（）
A)系统与外界有能量交换
B)测量设备不准确
C)系统内部有化学反应
D)系统内部有物质的相变
19.以下哪些物理量与热力学第二定律有关？（）
A)熵
B)温度，以下哪些现象与“过热”有关？（）
A)水在热水壶中长时间加热
3.解释热力学中的“熵”概念，并讨论在哪些情况下系统的熵会发生变化。请给出实际生活中的例子来说明熵的变化。（10分）
4.讨论热力学中的“过热”和“饱和蒸汽”概念，以及它们在热力学循环和工业应用中的重要性。举例说明过热蒸汽和饱和蒸汽在工程实践中的区别和用途。（10分）
标准答案
一、单项选择题
1. D
2. C
C)蒸发式
D)冷凝式
11.物质在相变过程中哪些物理量保持不变？（）
A)温度
B)压力
C)熵
D)热容
12.以下哪些现象与热力学相关？（）
A)水的蒸发
B)霜的形成
C)热带风暴
D)火箭升空
13.热力学中的比热容与以下哪些因素有关？（）
A)物质的种类
B)物质的温度
C)物质的压力
D)物质的体积
14.以下哪些设备利用了热力学原理？（）
9.液体沸腾时产生的蒸汽一定是饱和蒸汽。（）
气体热力学动力学化学平衡练习及答案
气体热力学动力学化学平衡练习及答案第一章2008-1-4气体热力学动力学化学平衡练习一、选择题1. H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是：(1) d(C) / d t = k1(A)2(B)或(2) -d(A) / d t = k2(A)2(B)或(3) 加催化剂后d(C) / d t = k3(A)2(B)则这些速率常数k之间的关系是…………………………………………………………（）(A) k1 = k2 = k3(B) k1¹k2¹k3(C) k1 = k2¹k3(D) k1 = k3¹k23. 反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K c = 1.86。
若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3烧瓶中，则……………………………………………………………………（）(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2的方向进行4. 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）(A) Q= 0 W= 0 ΔU = 0 ΔH= 0(B) Q¹ 0 W¹ 0 ΔU= 0 ΔH= Q(C) Q= WΔU= Q- WΔH= 0(D) Q¹WΔU= Q- WΔH= 05. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是………………………………（）(A) 零级反应(B) 三级反应(C) 二级反应(D) 一级反应6. 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；N2(g) + H2(g) NH3(g) 和N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（）(A) K1= K2= K3(B) K1= (K2)2= (K3)3(C) K1= K2= K3(D) K1= (K2)1/2= (K3)1/37. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（）(A) 越负，反应速率越快(B) 越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快8. 下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A) 基元反应的反应级数等于反应分子数(B) 反应级数为分数的反应一定是非基元反应(C) 吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应(D) 温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大9. 化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p分别为：A·3H2O(s) = A·2H2O(s) + H2O(g) K p1A·2H2O(s) = A·H2O(s) + H2O(g) K p2A·H2O(s) = A(s) + H2O(g) K p3为了使A·2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力应为…（）(A) > K p(B) 必须恰好等于K p1(C) 必须恰好等于K p2(D) K p1> >K p210.均相催化剂加速化学反应的原因是…………………………………………………（）(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应(C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率11. 某放射性元素净重8 g，它的半衰期为10天，则40天后其净重为………………（）(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g12.某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K= 1 ´ 104，那么在相同温度下，反应A2B 2A +B 的平衡常数为…………………………………………………（）(A) 1 ´ 104(B) 1 ´ 100(C) 1 ´ 10-4(D) 1 ´ 10-813. 已知Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ·mol-1Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2= -90.8 kJ·mol-1则Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1)…………………（）(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.314. 某反应的速率常数k= 4.62 ´10-2min-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为…………………………………………………………………………………………（）(A) min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够无法计算15. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。
热力学动力学初步(1)
化学热力学动力学初步一、选择填空（每题有一个或两个合适的答案，将所选答案的序号填入题前括号内。
）( ) 1. 化学反应自发进行的判据是。
A、ΔGθ＜0B、ΔHθ＜0C、ΔG＜0D、ΔG＞0( ) 2. 已知反应FeO(s) + C(s) → C O(g) + Fe(s) 反应的ΔHθ＞0，ΔSθ＞0。
（假设ΔHθ，ΔSθ不随温度改变而变化），下列说法正确的是。
A、低温下为自发过程，高温下为非自发过程。
B、任何温度下均为非自发过程。
C、高温下为自发过程，低温下为非自发过程。
D、任何温度下均为自发过程。
( ) 3. 已知反应：2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 的ΔGθ=－113.2 kJ·mol－1，则Δf G mθ(NO2,g) = kJ·mol－1。
A、－113.2B、－56.6C、－226.4D、前三个答案都不对( ) 4. 已知反应在两个不同温度时的ΔGθ值可近似计算出该反应的。
A、ΔGB、ΔHθC、ΔSθD、ΔSθ和ΔHθ( ) 5. 在1L水中溶解36.2克氯化钠，此过程。
A、ΔG＞0，ΔS＞0B、ΔG＜0，ΔS＜0C、ΔG＜0，ΔS＞0D、ΔG＞0，ΔS＜0( ) 6. 关于熵，下列叙述正确的是。
A、绝对零度时，纯物质的标准熵为零B、单质的标准熵为零C、在可逆反应中，随着生成物的增加熵增大D、在绝热体系中，ΔS＞0的反应总是自发进行的( ) 7. 对于一个化学反应，下列说法正确的是。
A、ΔSθ越负，反应速率越快。
B、ΔHθ越负，反应速率越快。
C、活化能越大，反应速率越快。
D、活化能越小，反应速率越快。
( ) 8. 为了有利于反应：C(s) + CO2(g) → 2CO(g) (ΔH＞0)的进行，理论上采用的反应条件是。
A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压( ) 9. 对反应MgO(s) + SO3(g) → MgSO4(s) (ΔH＜0) 生产操作条件理论上采用较为有利。
273-测试试卷-化学反应热力学、动力学测验—试卷
ΔH = 0
15.
和反应 2H(g) + O(g) H2O(g)的焓变相同的是……………………………… （ ）
(A)
f
H
m
(H2O,l)
(B)
f
H
m
(H2O,g)
(C) -2 H (O-H)
(D) 和以上三者均不相同
二、填空题 ( 共 4 题 10 分 )
16.
已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ·mol-1 逆反应的活化能/ kJ·mol-1
A
70
20
B
16
35
C
40
45
D
20
80
E
20
30
在相同温度时：
(1)正反应是吸热反应的是___________________________；
(2)放热最多的反应是_______________________________；
(3)正反应速率常数最大的反应是_____________________；
5.
已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJ·mol-1，
= H+(aq) + OH-(aq)
H2O(l)
r
H
m
=
-55.6
kJ·mol-1，
则
1
mol
HCN
在溶液中电离的热
效应(kJ·mol-1)是……………………………………………………………………… （ ）
(A) -67.7
其反应历程为 (1) ICl + H2 HI + HCl，(2) ICl + HI HCl + I2。 则此历程中的慢反应为_________________________。
《大学物理》热力学基础练习题及答案解析
《大学物理》热力学基础练习题及答案解析一、简答题：1、什么是准静态过程?答案：一热力学系统开始时处于某一平衡态，经过一系列状态变化后到达另一平衡态，若中间过程进行是无限缓慢的，每一个中间态都可近似看作是平衡态，那么系统的这个状态变化的过程称为准静态过程。
2、从增加内能来说，做功和热传递是等效的。
但又如何理解它们在本质上的差别呢?答：做功是机械能转换为热能，热传递是热能的传递而不是不同能量的转换。
3、一系统能否吸收热量，仅使其内能变化? 一系统能否吸收热量，而不使其内能变化?答：可以吸热仅使其内能变化，只要不对外做功。
比如加热固体，吸收的热量全部转换为内能升高温度；不能吸热使内能不变，否则违反了热力学第二定律。
4、有人认为：“在任意的绝热过程中，只要系统与外界之间没有热量传递，系统的温度就不会改变。
”此说法对吗? 为什么?答：不对。
对外做功，则内能减少，温度降低。
5、分别在Vp-图、Tp-图上，画出等体、等压、等温和绝热过程的曲线。
V-图和T6、 比较摩尔定体热容和摩尔定压热容的异同。
答案：相同点：都表示1摩尔气体温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。
不同点：摩尔定体热容是1摩尔气体，在体积不变的过程中，温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。
摩尔定压热容是1摩尔气体，在压强不变的过程中，温度升高1摄氏度时气体所吸收的热量。
两者之间的关系为R C C v p +=7、什么是可逆过程与不可逆过程答案：可逆过程：在系统状态变化过程中，如果逆过程能重复正过程的每一状态，而且不引起其它变化；不可逆过程：在系统状态变化过程中，如果逆过程能不重复正过程的每一状态，或者重复正过程时必然引起其它变化。
8、简述热力学第二定律的两种表述。
答案：开尔文表述：不可能制成一种循环工作的热机，它只从单一热源吸收热量，并使其全部变为有用功而不引起其他变化。
克劳修斯表述：热量不可能自动地由低温物体传向高温物体而不引起其他变化。
9、什么是第一类永动机与第二类永动机?答案：违背热力学第一定律（即能量转化与守恒定律）的叫第一类永动机，不违背热力学第一定律但违背热力学第二定律的叫第二类永动机。
热力学考试题库及答案
热力学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，下列哪项描述是错误的？A. 能量不能被创造或消灭B. 能量可以从一种形式转换为另一种形式C. 能量可以在系统和周围环境之间转移D. 能量可以在系统中无限增加或减少答案：D2. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热能自发地从高温物体传递到低温物体C. 热能自发地从低温物体传递到高温物体，但需要外部工作D. 热能不能自发地从低温物体传递到高温物体答案：B3. 熵是一个状态函数，它表示系统的哪种属性？A. 能量B. 温度C. 混乱程度D. 压力答案：C4. 在理想气体的等温过程中，下列哪项是正确的？A. 体积和压力成正比B. 体积和压力成反比C. 体积和温度成正比D. 体积和温度成反比答案：B5. 热力学第三定律指出，当温度趋近于绝对零度时，下列哪项属性趋近于零？A. 熵B. 内能C. 压力D. 体积答案：A6. 卡诺循环的效率与哪些因素有关？A. 热源和冷源的温度B. 热源的温度C. 冷源的温度D. 工作介质的种类答案：A7. 热力学中，一个系统经历可逆过程时，下列哪项是正确的？A. 系统和周围环境之间没有能量交换B. 系统和周围环境之间有能量交换，但系统状态可以完全恢复C. 系统和周围环境之间有能量交换，且系统状态不能恢复D. 系统和周围环境之间没有能量交换，且系统状态不能恢复答案：B8. 绝热过程是指系统与外界没有热量交换的过程，下列哪项描述是正确的？A. 系统和周围环境之间有热量交换B. 系统和周围环境之间没有热量交换C. 系统和周围环境之间有做功D. 系统和周围环境之间没有做功答案：B9. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中R是？A. 气体常数B. 普朗克常数C. 玻尔兹曼常数D. 阿伏伽德罗常数答案：A10. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统内能的增加等于系统吸收的热量和对外做的功之和B. 系统内能的减少等于系统放出的热量和对外做的功之差C. 系统内能的增加等于系统吸收的热量和对外做的功之差D. 系统内能的减少等于系统放出的热量和对外做的功之和答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律也称为______定律。
物理热力学单元测试
物理热力学单元测试一、选择题1. 下列选项中，哪一个是热力学第一定律的表述？a) 能量守恒定律b) 热力学系统的内能守恒定律c) 对于任意封闭系统，内能的增量等于对外界做的功加上系统吸收的热量d) 熵的守恒定律2. 以下哪一个量可以用来衡量热力学过程中系统无序程度的变化？a) 熵b) 温度c) 压力d) 体积3. 理想气体状态方程是下列哪一个？a) PV = nRTb) P = F/Ac) V = IRd) F = ma4. 下列哪一个是绝热过程的特点？a) 与外界不进行热量交换b) 体积保持不变c) 温度保持不变d) 熵增加5. 下列哪一个选项是热力学第二定律的表述？a) 任何一个系统都不可能达到绝对零度b) 一个封闭系统的熵不会减少c) 热量不可能自发地由低温物体传递到高温物体d) 热量和功的总和在任何过程中都是守恒的二、填空题1. 一个物体的内能增加100 J，同时吸收50 J的热量，那么对外界做的功是________ J。
2. 根据理想气体状态方程，若气体体积增加，温度不变，则气体压强________。
3. 绝热膨胀过程中，系统对外界做的功________。
三、简答题1. 简述热力学第一定律的内容及其意义。
答: 热力学第一定律是能量守恒的原理在热力学中的表述，它指出了对于任意封闭系统，系统内能的变化等于对外界做的功加上系统吸收的热量。
这一定律的意义在于揭示了能量在热力学过程中的转化和守恒规律，为热力学体系的研究提供了基础。
2. 简述熵的概念及其在热力学中的作用。
答: 熵是用来衡量热力学系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵增加代表了系统无序程度的增加，熵减少代表了系统有序程度的增加。
熵的概念在热力学中起到了定量描述系统状态的作用，同时也是热力学第二定律的基础。
3. 简述绝热过程的特点及其与等温过程的区别。
答: 绝热过程是指系统与外界不进行热量交换的过程。
绝热过程中，系统对外界做功的能力来自于系统内部的能量转化，而非通过热量传递。
热力学、动力学、化学平衡练习
热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A) 温度 T(B) 压强 P(C)热 Q(D)焓 H2．已知反应 H 2O 2 (l ) H 2O(l )1 O2 ( g) 的 r H m 98kJ mol12反应H 2O (l ) H 2O ( g ) 的 r H m44.0kJ mol1则反应 2H 2 O 2 (l ) 2H 2O( g) O 2 (g) 的rHm为(A) -54 kJ mol1(B) -108 kJ mol1(C) -142 kJ mol 1(D)142 kJ mol13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A) 不变(B) 减小 (C) 增大 (D) 难以判断4．反应 NO( g)CO (g)1N 2 ( g) CO 2 ( g) 的 r H m 373.0kJmol 1，若要提高2NO ( g) 和 CO( g) 的转化率，可采取的方法是(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温高压(D) 低温低压5．已知某反应的速率常数为 k 0.35min1，则此反应是(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应6．一个复杂反应的速度是(A) 由最慢的一步基元反应决定 (B) 由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D) 无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A) 2SO 3 (g) 2SO 2 (g ) O 2 ( g) (B) CO 2 ( g) C ( s, 石墨 ) O 2 ( g)(C) 2NH 3 ( g)3H 2 ( g ) N 2 ( g)(D)CaSO 4 2H 2O( s) CaSO 4 (s) 2H 2 O (l )8．某反应在 298 K 及 1.01 ×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型 ?(A)H 0, S 0 (B) H 0, S 0 (C) H0, S 0 (D) H 0, S 09．反应 A （ g ） +B （ g ） =C （ g ）为简单反应。
第二章化学热力学和化学动力学基础
第⼆章化学热⼒学和化学动⼒学基础第⼆章化学热⼒学和化学动⼒学基础⼀、选择题1、下列叙述中正确的是（）A.反应物的转化率不随起始浓度⽽变；B.⼀种反应物的转化率随另⼀种反应物的起始浓度⽽变；C.平衡常数不随温度变化；D.平衡常数随起始浓度不同⽽变化。
2、化合物A有三种⽔合物，它们的脱⽔反应的Kp分别为A·3H2O（s）= A·2H2O（s）+ H2O（g）Kp1A·2H2O（s）= A·H2O（s）+ H2O（g）Kp2A·H2O（s）= A（s）+ H2O（g）Kp3为使A·2H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中⽔蒸⽓压⼒P H2O应为（）。
A. P H2O> Kp1B. P H2O必须恰好等于Kp1C. P H2O必须恰好等于Kp2D.Kp1 > P H2O> Kp23、已知2H2（g）+ S2（g）= 2H2S（g）Kp12Br2（g）+ 2H2S（g）= 4HBr（g）+ S2（g）Kp2H2（g）+ Br2（g）= 2HBr（g）Kp3则Kp3等于（）。
A.（Kp1/ Kp2）1/2B.（Kp1·Kp2）1/2C. Kp2/ Kp1D. Kp1·Kp24、催化剂能使化学反应速度加快，是因为它：（）A.增⼤了K?值B.增⼤了反应的活化能C.降低了反应的活化能D.增⼤了反应物的浓度5、可逆反应：A(g)+B2(g)AB2(g)，当其它条件不变，增加B的分压时，下列各项增⼤的是（）A.正反应速率常数B.逆反应速率常数C.正反应速率D.化学平衡常数6、已知298.15K时，ΔbHm?(H-H)=436kJ/mol，ΔbHm?（F-F）=158kJ/mol，ΔbHm?（H-F）=566kJ/mol，则反应H2 + F2 = 2HF的ΔrHm?为（）A.538kJ/molB.-538kJ/molC.28kJ/molD.-28kJ/mol>0,达平衡后，若使平衡向右移动7、已知反应C(s)+H可采取的办法是（）A.升⾼温度B.增加压⼒C.加⼊催化剂D.恒温恒容下引⼊⽆关⽓体8、⽔在100℃,1P?下变为⽔蒸汽的ΔH、ΔS、ΔG的情况为（）A.ΔS<０,ΔH>０,ΔG=０B.ΔS>０,ΔH>０,ΔG=０C.ΔS>０,ΔH>０, ΔG>０D.ΔS>０,ΔH<０,ΔG<０9、某温度下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达平衡时，ΔH为负值，要提⾼CO的转化率，可采取的⽅法是（）A.加⼤总压⼒B.减⼩总压⼒C.使⽤催化剂D.降低温度10、常温常压下，NH4Cl(s)吸热分解为NH3⽓体和HCl⽓体，其反应的ΔH、ΔS、ΔG应为（）A.ΔS<０,ΔH<０,ΔG<０B.ΔS>０,ΔH>０,ΔG<０C.ΔS>０,ΔH>０,ΔG>０D.ΔS>０,ΔH<０,ΔG<０11、C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔH1=-393.5kJ/mol;C(s)+1/2O2(g)=CO(g), ΔH2=-110.5kJ/mol ;则CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g)的反应热ΔH3为( )A.-514.0 kJ/molB.283.0 kJ/molC.-283.0kJ/mol12、某温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的平衡常数Kp= 4.0×10-2，则反应HBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g) 平衡常数Kp＝（）A.１/（４×１０－２）B. 0.5×４×１０－２C. １/(４×１０－２)1/2D. (４×１０－２)1/213、反应：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g), ΔH?=571.8kJ/mol, 则ΔHf?H2O(l)=( )A,285.9kJ/mol B.571.8 kJ/mol C.-571.8 kJ/mol D.-285.9 kJ/mol14、在放热反应中，温度增⾼10℃将会（）A.不影响反应B.使平衡常数增加C.降低平衡常数D.不改变反应速度15、有助于反应3O22O3△rHm=69000 cal（1caL = 4.1868J）进⾏的条件是（）A.⾼温和⾼压B.⾼温和低压C.低温和⾼压D.多加臭氧16、密闭容器中的反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），在此平衡体系中加⼊惰性⽓体以增加系统的压⼒，这时（）A.NO平衡浓度增加B. NO平衡浓度减少C.加快正反应速度D. 平衡时NH3和NO的量并没有变化17、在绝对温度T时，某⼀反应的吉布斯⾃由能变是△G，焓变是△H，则该反应的熵变△S 是：（）A. (△G-△H)/TB. (△H-△G)/TC. T(△G-△H)D. T(△H-△G)18、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2moL A（g）和1moL B（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗⼀半时速率的⼏倍（）A. 0.25B. 4C. 8D. 相等19、当⼀个反应的速率常数k的⾃然对数与绝对温度的倒数作图时，直接影响直线斜率的因素是（）。
热力学的测试题
热力学的测试题热力学是物理学中研究热现象和热能转化的学科，它是一门非常重要的学科，在许多领域都有广泛的应用。
下面我会给出一些关于热力学的测试题，帮助读者检验对于热力学原理和概念的理解。
1. 什么是热力学？热力学是研究热现象和热能转化的学科。
它研究热量如何与其他形式的能量进行转化，并研究物质与热平衡状态下的性质和行为。
2. 温度和热量有何区别？温度是表示物体热状态的物理量，热量是能量从一个物体传递到另一个物体的形式。
温度是热力学基本量，热量则是与温度改变相关的物理量。
3. 什么是热平衡状态？热平衡状态指系统内部各部分无宏观可观察的差异，即整个系统内部没有温度、压力、化学势等宏观属性的差别。
4. 什么是热容？热容是物体对温度变化的敏感程度。
它表示在单位温度变化下，物体所吸收或释放的热量。
5. 定义气体的状态方程Gas Equation of State）。
气体的状态方程是描述气体状态的物理方程。
最著名的气体状态方程是理想气体状态方程：PV = nRT，其中P代表气体压强，V代表气体体积，n代表物质的摩尔数，R代表气体常量，T代表气体的绝对温度。
6. 列举几个能量转化的例子。
能量转化是热力学研究的重点之一。
一些例子包括：电能转化为热能、化学能转化为热能、热能转化为机械能等等。
7. 什么是熵？熵是热力学基本量之一，是描述系统无序程度的物理量。
在孤立系统中，熵总是增加的。
热力学第二定律形式之一即是熵增原理。
8. 简述热力学第一定律。
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量保持不变。
9. 什么是热力学循环？热力学循环是在进行能量转化时所经历的一个循环过程。
常见的热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环等。
10. 简述卡诺循环。
卡诺循环是一个理论上的热力学循环过程，它由两个等温过程和两个绝热过程组成。
卡诺循环以高温热源和低温热源之间的温度差异来产生功。
以上是一些关于热力学的测试题，希望读者们通过回答这些问题来检验对于热力学原理和概念的理解。
热力学、动力学、化学平衡练习
热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A) 温度 T(B) 压强 P(C)热 Q(D)焓 H2．已知反应 H 2O 2 (l ) H 2O(l )1 O2 ( g) 的 r H m 98kJ mol12反应H 2O (l ) H 2O ( g ) 的 r H m44.0kJ mol1则反应 2H 2 O 2 (l ) 2H 2O( g) O 2 (g) 的rHm为(A) -54 kJ mol1(B) -108 kJ mol1(C) -142 kJ mol 1(D)142 kJ mol13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A) 不变(B) 减小 (C) 增大 (D) 难以判断4．反应 NO( g)CO (g)1N 2 ( g) CO 2 ( g) 的 r H m 373.0kJmol 1，若要提高2NO ( g) 和 CO( g) 的转化率，可采取的方法是(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温高压(D) 低温低压5．已知某反应的速率常数为 k 0.35min1，则此反应是(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应6．一个复杂反应的速度是(A) 由最慢的一步基元反应决定 (B) 由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D) 无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A) 2SO 3 (g) 2SO 2 (g ) O 2 ( g) (B) CO 2 ( g) C ( s, 石墨 ) O 2 ( g)(C) 2NH 3 ( g)3H 2 ( g ) N 2 ( g)(D)CaSO 4 2H 2O( s) CaSO 4 (s) 2H 2 O (l )8．某反应在 298 K 及 1.01 ×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型 ?(A)H 0, S 0 (B) H 0, S 0 (C) H0, S 0 (D) H 0, S 09．反应 A （ g ） +B （ g ） =C （ g ）为简单反应。
热力学的应用测试题
热力学的应用测试题热力学是研究能量转化和传递规律的科学，它在许多领域都有重要的应用。
下面是一些热力学的应用测试题，帮助读者巩固对热力学知识的理解并应用到实际问题中。
1. 一个理想气体从状态A经过等温过程到达状态B，此过程中系统对外界做了功W，那么系统在此过程中吸收的热量是多少？2. 在一个封闭容器中，有两种气体A和B，它们的温度分别为TA 和TB，体积分别为VA和VB。
当A和B之间没有物质交换时，两种气体分别满足下列状态方程：对气体A：PV = nARTA对气体B：PV = nBRTB其中，P是气体的压强，V是体积，n是物质的物质量，R是气体常数。
请推导出气体A和B的内能与温度的关系。
3. 一个容器中有1千克的水，处于平衡状态。
突然有一段热绝热管与容器相连，在管中有大量高温蒸汽通过。
经过一段时间，水的温度发生了变化，请问此过程中系统的熵变是正还是负？4. 一个容器中有一定质量的理想气体，初始状态为A。
将该容器放在温度为TB的恒温水槽中，经过一段时间后系统达到平衡状态C。
假设水槽的热容为Cb，气体的热容为Cg，请问系统的熵变是多少？5. 在一定温度下，一个物体的内能为50J，而在另一温度下，该物体的内能为30J。
请问物体的熵变是多少？6. 一个物体从温度为TA的状态A经过一系列过程到达状态B，此过程中物体对外界做了功W。
如果将该物体放在温度为TB的热源中，使其恢复到原始状态A，同时吸收了热量Q。
请问物体在此过程中的熵变是多少？答案：1. 根据等温过程的定义，等温过程中系统与外界之间的热量交换量相等于系统对外界做的功。
因此，吸收的热量等于该系统对外界做的功，即热量Q = W。
2. 根据理想气体状态方程PV = nART，可以推导出气体的内能与温度的关系为U = CnRT，其中C为常数。
对于气体A和B，它们的内能与温度的关系分别为UA = CnARTA和UB = CnBRTB。
3. 由于系统处于平衡状态，内能不发生改变，故熵变ΔS = 0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学原理模块课堂测验
1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄ CO(g)+H2(g) Δr H mΘ>0。
下列说法你认为对否？为什么？
（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；
（2）改变生成物的分压，使Q<KΘ，平衡将向右移动；
（3）升高温度使ν正增大、ν逆减小，故平衡将向右移动；
（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；
（5）加入催化剂使ν正增加，故平衡将向右移动。
（6）有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。
2、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，Δr H m=-92kJ·mol-1已达平衡。
下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。
（1）压缩混合气体
（2）升高温度
（3）恒压下引入惰性气体
（4）恒容下引入惰性气体
3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K 时，K=0.489。
试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。
（1）只有CaO 和CaCO3；
（2）只有CaO 和CO2，且p(CO2)=10kPa；
（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；
4、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）因为Δr G mΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（2）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。
（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。
达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、Δr G mΘ的关系为：Q<KΘ，Δr G mΘ<0。
5、已知在标准态、0℃时，冰H2O(s)的摩尔熔解热为6.02kJ•mol-1。
冰在正常熔点熔化：
H2O(s)===H2O(l)，试计算在熔点时，反应的Δr H mθ、KΘ、Δr G mθ、Δr S mθ、Δr G m值。
6、已知298K时，Br2(g)的标准摩尔生成焓Δf H m和标准生成吉布斯自由能Δf G m分别为30.71 kJ·mol1和3.142 kJ·mol1，试求：
（1）Br2(l)的正常沸点；
（2）298K时反应Br2(l)=== Br2(g)的标准平衡常数；
（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；
7.判断下列说法是否正确？简单说明理由。
(1).系统从始态到终态可以有不同的途径，其热(Q)与功(W)各不相等，但是Q-V相等；
(2).反应的焓变就是反应热；
(3)石墨态碳标准摩尔燃烧焓就是同温度下CO2（g）的标准摩尔生成焓；
(4)H2O（g）的标准摩尔生成焓就是同温度下H2（g）的标准摩尔燃烧焓;
(5)任何自发过程的熵变DS必大于零；
(6)等温不可逆过程的DS 不等于过程的Q/T ；
(7)恒温下密闭容器中自动进行的反应，方向是使反应的吉布斯自由函数降低；
(8)在某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变DrGm0（T ）> 0 ，则该反应绝不可能在该温度下发生；
(10)任何化学反应，化学计量方程式写法不同，在同样温度下的K0（T ）不相等，但互成一定关系；
(11)DrGm （T ）> 0的反应，可以不改变其温度和压力条件，通过催化剂使反应发生； (12)A+B=C 类型的反应，实测为二级反应，则其是双分子反应；
(13).温度增加使反应速度加快，主要是影响了速率常数k ，而催化剂使反应速率加快，则主要是降低了活化能。
8.对于反应2NO + 2H 2N 2 + 2H 2O ，ΔH <0，其反应历程被认为是由如下基
元反应组成的过程：
2222(1)2NO+H N +H O ()(1)r m H θ
−−→∆慢
2222(2)H O +H 2H O()
(2)r m H θ−−→∆快 则下列说法正确的是：（ ）
A ．(1)0r m H θ
∆> B ．(2)0r m H θ∆>
B ． D ．
9.在室温下，测定反应S 2O 82- + 3I -2SO 42- + I 3-在各反应物以不同浓度组成时
的反应速率，数据如下：
编号 起始浓度
v(I -
)／
mol ·L -1·s -1
c(S 2O 82-)／mol ·L -1
c(I -)／mol ·L -1
1 0.019 0.060 7.0×10-6
2 0.038 0.060 1.4×10-5
3
0.038
0.030
7.0×10-6
试回答下列问题：
（1） 写出上述反应的速率方程，计算在该温度条件下的反应速率常数，并判断该反应是
否可能为基元反应。
（2） θ
t ／℃ 0 10 20 30 K θ
8.2×10-4
2.0×10-3
4.1×10-3
8.3×10-3
请判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。
可复制、编制，期待你的好评与关注）。