【奥鹏】吉大19秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一[4]答案

吉大18春学期《无机化学(含实验)》在线作业一-0003.04F98268-296B-4A23-AFD2-36E25E4E0427(总8页)

吉大18春学期《无机化学（含实验）》在线作业一-0003
下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）
A:NaOH
B:Na2O2
C:Cl2
D:CO2
答案：A
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）
A:三角形
B:平面正方形
C:三角锥
D:以上3种均有可能
答案：C
下列说法中，正确的是（）
A:相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B:原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数
C:分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成
D:py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π＊反键轨道答案：D
下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A:H2O
B:NaOH
C:CaCl2
D:CH4
答案：B
在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（）A:3
B:4
C:5
D:6
答案：D
CH4分子中C采取的是（）杂化。

A:SP
B:SP2。

吉林大学网络教育无机化学(含实验)

无机化学（含实验）交卷时间：2015-11-26 15:09:08一、单选题1.(4分)下列混合溶液中，属于缓冲溶液的是_____∙ A. 50 ml 0.1mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合∙ B. 50ml 0.2mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合∙ C. 50 ml 0.2mol·L-1 HCl溶液与50 ml 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液混合∙ D. 50 ml 0.2mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案D解析2.(4分)NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：（）∙ A.取向力∙色散力∙∙ C.氢键∙∙ D.离子键∙得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析3.(4分)在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入__________∙ A.HCl∙∙ B.H2SO4∙HNO3∙∙ D.HAc∙得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案D解析4.(4分)已知298K时，K sp(Ag2CrO4)＝1.0F10-12。

则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 mol·L -1AgNO3溶液中的溶解度是_____∙ A.1.0×10-10 mol·L-1∙∙ B.1.0×10-8 mol·L-1∙∙ C.1.0×10-5 mol·L-1。

吉林大学《无机化学(含实验)》第三章(1) 期末考试学习资料

吉大《无机化学（含实验）》第三章酸碱解离平衡（1）1、滴定分析滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH 、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线。

滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH ）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。

一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确。

虽然大部分滴定（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定）曲线的纵坐标都是溶液中组分（被测组分或滴定剂）浓度的负对数，但为了把氧化还原滴定（以溶液的电极电位为纵坐标）包括在内，因而选用某种“参数”为纵坐标。

还应当指出，本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入，“参数”（如pH ）升高。

实际还有与此相反的滴定曲线，如以酸标准溶液滴定碱时，随着酸的加入，溶液的pH 值降低。

例：什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些分析：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。

按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。

2、标准溶液的配制与标定基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质具备的条件：1.组成与化学式相符;2.具有较大的摩尔质量;3.纯度高;4.性质稳定常用的基准物质有Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H 2O, CaCO3、K2Cr2O7、H2C2O4·2H 2O 、NaCl 、Zn 等标准溶液的配制与标定：浓度准确已知的试剂溶液1）直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解，转移到容量瓶中，稀释至刻度。

吉大19秋学期《有机化学》在线作业一答卷

吉大18春学期《有机化学》在线作业一 -0004
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 20 道试题,共 80 分)
1.下面化合物羰基活性最差的是：
A.PhCOCH3
B.PhCHO
C.CH3COCH3
D.CH3CHO
答案:A
2.下列哪种化合物不与NaHSO3其反应()。

A.苯甲醛
B.苯乙酮
C.乙醛
D.乙—丁酮
答案:B
3.异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物?
A.HCHO + OHCCH2CHO
B.HCHO + HOOCCH2COOH
C.HCHO + CH3COCHO
D.CH3COCHO + CO2 + H2O
答案:C
4.乙醇与二甲醚是什么异构体?
A.碳干异构
B.官能团异构
C.位置异构
D.互变异构
答案:B
5.三聚氰胺甲醛树脂常用于制造贴面板,合成原料是:
A.尿素 + 丙二酸酯
B.尿素与甲醛
C.三聚氰胺与甲醛
D.三聚异氰酸与甲胺
答案:C
6.下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是
A.CH4、C2H6
B.C2H6、C3H6
C.C2H4、C3H6
D.C2H4、C3H4。

无机化学样题1与答案.doc(吉大版)

《无机化学》样题（一）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。

请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。

2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变，解离度α将变，其K a θ将。

（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。

设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的倍。

4、（5分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。

5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。

6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。

7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。

8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式）。

吉大20秋《无机化学(含实验)》在线作业一答案

(单选题)1: NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2= 1.1×10^(-7))
A: 碱性
B: 酸性
C: 中性
D: 无法确定
正确答案: B
(单选题)2: 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）
A: 5
B: 6.2
C: 7.5
D: 8.4
正确答案: D
(单选题)3: 第四周期中元素原子中未成对电子数最多可达（）
A: 3
B: 5
C: 7
D: 6
正确答案: C
(单选题)4: 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由（）决定的。

A: 共轭酸碱对
B: 标准平衡常数
C: 共轭酸的电离常数
D: 共轭碱的电离常数
正确答案: C
(单选题)5: 下列各组量子数合理的一组是（）
A: n=2，l=1，m=0
B: n=2，l=1，m=±1
C: n=3，l=3，m=-1
D: n=2，l=3，m=±2
正确答案: A
(单选题)6: 将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）
A: HCl
B: H2SO4
C: HNO3
D: Hac
正确答案: D
(单选题)7: 3p的磁量子数是（）。

【奥鹏】2019秋福师《中级无机化学专题》在线作业一[4]答案

19秋福师《中级无机化学专题》在线作业一试卷总分:100 得分:100一、单选题（共45题，90分）1、下列说法不正确的是（）A金属原子的活泼性是指金属原子失去电子的能力BI1【1为下标】越小，单个气态原子失去一个电子所需能量越小，越容易失电子，金属原子的活泼性就越高C金属单质的热力学活泼性是指金属单质在水溶液中形成最低稳定价态离子的倾向D金属的活泼性与金属原子的活泼性不一定完全一致[仔细阅读以上题目后，并运用所学知识完成作答]正确的选择是：A2、关于二茂铁的说法不正确的是A二茂铁为一稳定的橙黄色晶体B溶于苯等有机溶剂C易溶于水D是最早合成并确证的金属夹心型配合物[仔细阅读以上题目后，并运用所学知识完成作答]正确的选择是：C3、关于玻璃态材料说法不正确的是A广义的玻璃态材料，还包括一些金属材料B由正常的液态形式冷却而形成的一种材料称为玻璃态材料C它是随着粘度的增加而逐渐固化D玻璃态与晶体的初始状态类似[仔细阅读以上题目后，并运用所学知识完成作答]正确的选择是：D4、下列属于非桥式结构的是【其中数字为下标】AFe3(CO)12BFe2(CO)9CCo2(CO)8DOs2(CO)12[仔细阅读以上题目后，并运用所学知识完成作答]正确的选择是：D5、关于金属酶得说法,错误的是( )A金属离子作为辅助因子,都是直接参与催化活性部位的构成B通常金属-酶蛋白配合物的结合常数可达107～108L?mol—1C参与金属酶组成的主要为D过渡金属离子Fe、Zn、Cu、Mn、Co、Mo、Ni等E金属酶一般含有化学计量的金属离子作为辅因子。

吉大18秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案

吉大18秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一
不属于强氧化剂的是（）
A.PbO2
B.NaBiO3
C.HCl
D.H2SO4
正确答案:C
反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。

若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A.反应将向生成更多的HBr方向进行
B.反应向消耗H2的方向进行
C.反应已经达到平衡
D.反应向生成更多Br2 的方向进行
正确答案:D
关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
A.N>O
B.C>N
C.B>C
D.B>Be
正确答案:A
NH3分子的构型是（）
A.四面体
B.三角锥
C.八面体
D.以上均不是
正确答案:B
缓冲溶液是由（）构成。

A.弱酸及其盐
B.弱酸和弱碱
C.弱酸和强碱
D.弱碱和强酸。

吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学(含实验)》网课测试题答案1

吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学（含实验）》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.共价键的参数有哪些?()A、键长B、键能C、键角D、键的极性2.配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。

()A、错误B、正确3.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由()决定的。

A、共轭酸碱对B、标准平衡常数C、共轭酸的电离常数D、共轭碱的电离常数4.浓度0.1mol/LNaHCO₃的PH值为()A、5B、6.2C、7.5D、8.45.下列物质不易被空气中的O₂所氧化的是()A、MnSO₄B、Fe(OH)₂C、Ni(OH)₂D、Co(NH₃)₆^(2+)6.稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。

() A、错误B、正确7.晶体场稳定化能与()有关A、中心原子的d电子数目B、配体所形成的晶体场的场强C、配位个体的空间构型D、以上三者均有8.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。

()A、错误B、正确9.根据酸碱质子理论，都属于“两性电解质”的是()A、HCO^(3-)，H₂O，HPO₄^(2-)B、HF，F^(-)，HSO₄^(-)C、HCO^(3-)，CO₃^(2-)，HS^(-)D、OH^(-)，H₂PO₄^(-)，NH₄^()10.经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下()A、布朗运动B、胶粒带电C、浮力作用D、溶剂化作用11.若过程改为液态H₂O在100℃、1.013×10^(5)Pa下蒸发，W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG热力学数据中为零的是()A、WB、QC、△GD、△H12.难溶电解质Mg(OH)₂，分别在(1)纯水中，(2)MgCl₂溶液中(3)NH₄Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是()A、(1)＞(2)＞(3)B、(3)＞(1)＞(2)C、(2)＞(3)＞(1)D、(3)＜(1)＜(2)13.Cr价层电子构型3d104s1。

无机化学(含实验) 吉林大学考试题库答案

无机化学1：在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是4.取向力、诱导力、色散力、氢键2：下列配合物中命名正确的是（）3.3：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 04：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在2.分子间氢键5：不属于共轭酸碱对的一组是（）3.6：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）4.n,l,m7：下列分子中，属于极性分子的是（）3. NH3 或PH38：在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）2.n, l9：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）4.3，3，0，+1/2 或4，4，0，+1/210：BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是1.sp211：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液12：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在4.氢键14：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）5.以上四种作用力都存在15：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）3.16：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（） 4.17：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱18：符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-119：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）4.苯和四氯化碳20：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF21：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱22：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 4.υ正= υ逆,23：BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp25：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-927：人体血液中最重要的抗碱成分是（）4.H2CO328：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) 2.F＞O＞Al29：CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为4.正四面体30：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-731：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）4.H2O 32：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）4.3，2，1，-1/2 或2，2，1，+1/2 或4，2，1，-1/233：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）2.34：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.35：25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1.1：人体血液中最重要的抗酸成分是4.。

吉大19年9月《无机化学(含实验)》作业考核试题1答案

吉大19年9月《无机化学（含实验）》作业考核试题-0001试卷总分:100 得分:0一、单选题(共10 道试题,共40 分)1.0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A.5B.6.2C.7.5D.8.4正确答案:D2.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.H2OB.NaOHC.CaCl2D.CH4正确答案:B3.以分子间作用力结合的晶体是（）A.KBr（s）B.CO2(s)C.CuAl2(s)D.SiC(s)正确答案:B4.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A.三角形B.平面正方形C.三角锥D.以上3种均有可能正确答案:C5.水解的过程是（）A.盐的溶解过程B.盐的电离过程C.盐的成分与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程D.以上均不是正确答案:C6.晶体场稳定化能与（）有关A.中心原子的d电子数目B.配体所形成的晶体场的场强C.配位个体的空间构型D.以上三者均有正确答案:D7.第四周期中元素原子中未成对电子数最多可达（）A.3B.5C.7D.6正确答案:C8.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态正确答案:D9.可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g) △rHm^(θ)<0,反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压（），A的分压（）A.增大，减小B.增大，增大C.减小，减小D.减小，增大正确答案:A10.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）A.前者叫同离子效应，后者叫盐析B.前者叫同离子效应，后者叫盐效应C.两者均属同离子效应D.两者均属盐效应正确答案:C二、多选题(共5 道试题,共20 分)1.稀溶液的“依数性”包括（）A.蒸汽压。

吉大《无机化学(含实验)》在线作业一答案

无机化学（含实验）吉大19秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一一,单选题1. 下列溶液中，加入NaOH溶液，发生颜色变化且不生成沉淀的是（）。

A. K2Cr2O7B. AgNO3C. NiS O4D. HCl?正确答案：A2. 下列各组量子数合理的一组是（）A. n=2，l=1，m=0B. n=2，l=1，m=±1C. n=3，l=3，m=-1D. n=2，l=3，m=±2?正确答案：A3. CO中有（）σ键。

A. 一B. 二C. 三D. 四?正确答案：A4. 不属于强氧化剂的是（）A. PbO2B. NaBiO3C. HClD. H2SO4?正确答案：C5. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）A. Mg>B>Si>ArB. Ar>Mg>Si>BC. Si>Mg>B>ArD. B>Mg>Ar>Si?正确答案：B6. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D7. H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释（）A. 范德华力B. 离子键C. 共价键D. 氢键?正确答案：D8. 下列物质不易被空气中的O2所氧化的是（）A. MnSO4B. Fe(OH) 2C. Ni(OH) 2D. Co(NH3)6^(2+)?正确答案：A9. 下列几种物质中不属于原子晶体的是（）A. SiO2B. SiCC. 硼砂D. 金刚石?正确答案：C10. 下面所给定几种溶液中，呈酸性的是（）。

A. NaCNB. NaH2PO4C. NH4AC?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO3^(-)?正确答案：AD3. 配合物的化学键理论主要有：（）A. 价键理论B. 晶体场理论C. 分子轨道理论D. 配位场理论?正确答案：ABCD4. 分子空间构型是正四面体的为（）A. NH3B. H2OC. CCl4D. CH4?正确答案：CD5. 价键理论的要点是（）A. 电子配对原理B. 最大重叠原理C. 泡利不相容原理D. 价层电子对互斥理论?正确答案：AB三,判断题1. 一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则K正也升高，K逆降低，平衡向正方向移动。

吉大19春学期《无机化学(含实验)》在线作业一

(单选题)1: 不属于强氧化剂的是（）A: PbO2B: NaBiO3C: HClD: H2SO4正确答案:(单选题)2: 反应H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。

若将 3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）A: 反应将向生成更多的HBr方向进行B: 反应向消耗H2的方向进行C: 反应已经达到平衡D: 反应向生成更多Br2 的方向进行正确答案:(单选题)3: 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）A: N>OB: C>NC: B>CD: B>Be正确答案:(单选题)4: NH3分子的构型是（）A: 四面体B: 三角锥C: 八面体D: 以上均不是正确答案:(单选题)5: 缓冲溶液是由（）构成。

A: 弱酸及其盐B: 弱酸和弱碱C: 弱酸和强碱D: 弱碱和强酸正确答案:(单选题)6: 晶体场稳定化能与（）有关A: 中心原子的d电子数目B: 配体所形成的晶体场的场强C: 配位个体的空间构型D: 以上三者均有正确答案:(单选题)7: H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释（）A: 范德华力B: 离子键C: 共价键D: 氢键正确答案:(单选题)8: K3 [Fe(CN)6] 中心离子是（），配位数是（）A: Fe，3B: K，6C: K，3D: Fe，6正确答案:(单选题)9: 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）A: 2B: 6C: 10D: 14正确答案:(单选题)10: 组成配位键的必要条件是（）A: 一方空轨道B: 一方孤电子对C: 以上两者正确答案:(多选题)11: 下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是（）A: NaCNB: NaH2PO4C: NH4ACD: HAC正确答案:(多选题)12: 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A: NH3B: Cu^(2+)C: Cl^(-)D: HCO4^(-)正确答案:(多选题)13: 共价键的类型有哪些？（）A: σB: πC: ｐD: s正确答案:(多选题)14: 化学反应Ag（NH3）2^(+) + Br^(-) ≒ AgBrˉ + 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于（）A: 碱取代反应B: 置换反应C: 酸取代反应D: 沉淀反应正确答案:(多选题)15: 分子间作用力包括A: 色散力B: 取向力C: 诱导力D: 范德华力正确答案:(判断题)16: H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。

吉大18春学期《无机化学(含实验)》在线作业一-0004

吉大18春学期《无机化学（含实验）》在线作业一-0004
不属于强氧化剂的是（）
A:PbO2
B:NaBiO3
C:HCl
D:H2SO4
答案：C
反应H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。

若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A:反应将向生成更多的HBr方向进行
B:反应向消耗H2的方向进行
C:反应已经达到平衡
D:反应向生成更多Br2 的方向进行
答案：D
关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
A:N>O
B:C>N
C:B>C
D:B>Be
答案：A
NH3分子的构型是（）
A:四面体
B:三角锥
C:八面体
D:以上均不是
答案：B
缓冲溶液是由（）构成。

A:弱酸及其盐
B:弱酸和弱碱
C:弱酸和强碱
D:弱碱和强酸
答案：A
晶体场稳定化能与（）有关
A:中心原子的d电子数目
B:配体所形成的晶体场的场强
C:配位个体的空间构型
D:以上三者均有
答案：D
H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释（）A:范德华力
B:离子键
C:共价键
D:氢键
答案：D
K3 [Fe(CN)6] 中心离子是（），配位数是（）
A:Fe，3
B:K，6
C:K，3。

吉大19秋学期《分析化学》在线作业一答卷

吉大18春学期《分析化学》在线作业一 -0003
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)
1.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）
A.无影响
B.偏高
C.偏低
D.不能确定
答案:C
2.将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.不定
答案:D
3.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）
A.t检验
B.Q检验
C.G检验
D.F检验
答案:D
4.在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少应（）才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。

A.大于0.6V
B.大于0.4V
C.大于0.2V
D.0.2~0.4V
答案:B
5.下列各项定义中不正确的是（）
A.绝对误差是测量值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.总体平均值就是真值
D.偏差是指测定值与平均值之差
答案:C
6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，假设EDTA 的浓度是0.07961mol/L，以下结果表示正确的是（）
A.10%
B.10.1%。

吉林大学19秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一(1)答案

【奥鹏】吉大19秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一
试卷总分:100 得分:100
一、单选题（共10题，40分）
1、不属于强氧化剂的是（）
APbO2
BNaBiO3
CHCl
DH2SO4
[分析上述题目，并完成选择]
参考选择是：C
2、反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。

若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（）
A反应将向生成更多的HBr方向进行
B反应向消耗H2的方向进行
C反应已经达到平衡
D反应向生成更多Br2 的方向进行
[分析上述题目，并完成选择]
参考选择是：D
3、关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）
AN>O
BC>N
CB>C
DB>Be
[分析上述题目，并完成选择]
参考选择是：A
4、NH3分子的构型是（）
A四面体
B三角锥
C八面体
D以上均不是
[分析上述题目，并完成选择]
参考选择是：B
5、缓冲溶液是由（）构成。

A弱酸及其盐
B弱酸和弱碱
C弱酸和强碱
D弱碱和强酸
[分析上述题目，并完成选择]
参考选择是：A
6、晶体场稳定化能与（）有关
A中心原子的d电子数目
B配体所形成的晶体场的场强
C配位个体的空间构型。

【VIP专享】吉大《无机化学(含实验)》在线作业一

6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅六蛔寄.内列察读、虫生出蚯材让标容生3根常蚓料学本教活.了据见身：生，师的2、解问的体巩鸟总看活形作用蛔题线的固类结雌动态业手虫自形练与本雄学、三：摸对学动状习人节蛔生结4、、收一人后物和同类课虫活构请一蚯集摸体回并颜步关重的动、学、蚓鸟蚯的答归色学系点形教生生让在类蚓危问纳。习从并状学理列学平的害题线蚯四线人归、意特出四生面体以形蚓、形类纳大图点常、五观玻存表及动的鸟请动文本小引以见引、察璃现，预物身类 3学物明节有言及的、导巩蚯上状是防的体之生和历课什根蚯环怎学固蚓和，干感主是所列环史学么据蚓节二样生练引牛鸟燥染要否以举节揭到不上适动、区回习导皮类还的特分分蚯动晓的同节于物让分答。学纸减是方征节布蚓物起一，课穴并学蚯课生上少湿法。?广的教，些体所居归在生蚓前回运的润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原的4蛔，处目类习和活环.近在成前题蚯的因？了虫以。标就生体的节身其实端并蚓快及触解寄上知同物表内特动体结验和总利的慢我摸蚯生适识人学有容点物前构并后结用生一国蚯蚓在于与类的什，的端中思端线问活样的蚓人飞技有基么引进主的的考?形题环吗十体生行能着本特出要几变以动，境？大节活的1密方征本“特节化下物.让并为珍近习会形理切法。课生征有以问的小学引什稀腹性态解的。2课物。什游题主.结生出么鸟面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等，于些特适。蛔章形殊形征板，这资是穴疾点于可虫我态结式。书生种料光居病是寄的们结构，五小物典，滑生？重生鸟内学构，学、结的型以还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱是如原活生结了功颜消固类构线鸟粗形何因的存构腔能色化练适特形护糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。