偏摩尔体积
实验2 偏摩尔体积的测定 操作步骤
实验2偏摩尔体积的测定
注意事项：
1.比重瓶需水平置于比重瓶架上，使得瓶口与水浴槽液面相其
2.保证实验过程中毛细管里始终要充满液体，如因挥发液面降低，应在毛细管上端滴加该溶液，
注意不得存留气泡。
3.比重瓶中装有液体后，避免用手握着瓶身，以免液体受热溢出，可手持瓶口处。
4.称量前一定要把比重瓶外壁用滤纸擦干，称量操作要迅速。
实验步骤
1.调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
2.给4只三角瓶编号。
用电子分析天平称重无水乙醇和蒸馏水，分别配制乙醇的质量分数为
0.20，0.40，0.60，0.80的乙醇水溶液，每份溶液的质量在15 g左右。
配完后，盖紧磨口
塞，防止挥发。
3.用电子分析天平精确称量洁净、干燥的比重瓶（m0），然后装满蒸馏水(测量温度下的密度可
查)，置于恒温槽中恒温10 min。
用滤纸迅速擦去从毛细管膨胀出来的水。
取出比重瓶，擦干外壁，迅速称重（m1）。
平行测量2次。
4.按步骤3测量每份待测溶液的质量（m2），每份平行测量2次。
数据处理：
1.根据25.0 ℃时水的密度和称重结果，求出比重瓶的容积。
2.根据实验，推导出计算待测液体密度的公式，并计算实验条件下各溶液的比容。
3.用Oringin软件做比容~ 乙醇的质量分数图，并求出w2=0.30的乙醇水溶液的偏摩尔体积，
并计算100 g该溶液的总体积。
（打印比容~ 乙醇的质量分数图，手动做曲线的切线）。
溶液偏摩尔体积的测定实验报告
溶液偏摩尔体积的测定实验报告
实验目的：
测定溶液的偏摩尔体积。
实验原理：
溶液的偏摩尔体积是指在一个特定温度下，溶质在溶液中单位摩尔体积的变化量。
偏摩尔体积可以通过对溶液稀释的实验来测定，根据实验数据可以绘制出摩尔体积随溶液浓度变化的曲线。
实验步骤：
1. 准备一定浓度的溶液A，并称取一定体积的溶液A。
2. 先称取一定体积的纯溶剂B，随后将溶液A定量加入纯溶剂B中，制备一系列不同浓度的溶液。
3. 分别测量不同浓度的溶液的摩尔体积，记录浓度和对应的摩尔体积数据。
4. 根据实验数据绘制摩尔体积随浓度变化的曲线。
实验数据：
溶液浓度 / mol/L 摩尔体积 / mL
0.1 50
0.2 48
0.3 45
0.4 42
0.5 40
实验结果：
根据实验数据绘制的摩尔体积随浓度变化的曲线如下：
实验讨论：
根据曲线可以看出，随着溶液浓度的增加，摩尔体积逐渐减小，这说明溶质在溶液中占据的体积随着浓度的增加而减小。
这可能是由于溶质分子在溶液中的相互作用力导致的。
结论：
本实验测定了溶液的偏摩尔体积，实验结果显示溶质在溶液中占据的体积随着溶液浓度的增加而减小。
物理化学实验报告 偏摩尔体积
物理化学实验报告偏摩尔体积的测定1.实验目的及要求：（1）配制不同浓度的NaCI水溶液，测定各溶液的密度（2）计算溶液中各组分的偏摩尔体积（3）学习用密度瓶测定液体的密度2.实验原理：根据热力学概念，体系的体积V为广度性质，其偏摩尔量则为强度性质。
设体系有两组分A,B，体系的总体积V是温度，压力n A和n B的函数，即：V=f(n A, n B,T,P)组分A,B的偏摩尔体积定义为：V A=(∂V∂n A )T,P,nBV B=(∂V∂n B)T,P,nA在恒定温度和压力下：dV=(∂V∂n A )T,P,nBd n A+（∂V∂n B)T,P,nAd n BdV=V A d n A+ V B d n B偏摩尔量是强度性质，与体系浓度有关，而与体系总量无关。
体系总体积可积分得到：V=n A V A+n B V B恒温条件下在进行微分:dV=n A dV A+V A d n A+n B dV B+ V B d n B得吉布斯—杜亥姆方程：n A dV A+n B dV B=0在B为溶质，A 为溶剂的溶液中，设V A∗为纯溶剂的摩尔体积；V∅,B定义为溶质B的表观摩尔体积，则：V∅,B=V−n A V A∗n BV=n A V A∗+n B V∅,B 在恒定T,P及n A条件下，将上式对n B偏微分，可得：V B=(∂V∂n B)T,P,nA=V∅,B+n B(∂V∅,B∂n B)T,P,nAV A=1n A（n A V A∗+n B V∅,B−n B V B）结合以上两式得：V A=V A∗−n B2n A(∂V∅,B∂n B)T,P,n Ab B为B的质量摩尔浓度（b B=n B/（n A M A）; V∅,B为B的表观摩尔体积；ρ，ρA∗为溶液及纯溶剂A的密度；M A,M B为A.B两组份的摩尔质量。
可得：V∅,B=1b B(1+b B M Bρ−1ρA∗)V∅,B=ρA∗−ρb BρρA∗+M Bρ本实验测定NaCI水溶液中NaCI和水的偏摩尔体积，根据德拜—休克尔理论，NaCI水溶液中NaCI的表观偏摩尔体积V∅,B随√b B变化呈线性变化关系，因此作如下变换：(∂V∅,B∂n B)T,P,nA=1n A M A(∂V∅,B∂b B)T.P,nA =1n A M A(∂V∅,B∂√b B∗∂√b B∂b B) T.P,n A最终得到：V A=V A∗−M A bB322(∂√b B)T,P,nAV B=V∅,B+√b B2(∂V∂√b B)T,P,nA配制不同浓度的溶液，测定纯溶剂与溶液的密度，做出V∅,B—√b B图，可得到一直线，求出直线斜率。
溶液偏摩尔体积的测定.
实验十五 溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1.掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。
2.测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。
二、预习要求1.复习课堂讲授内容，真正理解偏摩尔量的物理意义。
2.理解摩尔体积—摩尔分数图与比容—质量百分数图之间的关系。
三、实验原理在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为,,,()j i mi T p n i j V V n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (1) 若是二组分体系，则有21,1,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (2) 12,2,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (3) 体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1，m +ｎ2Ｖ2。
m (4)将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ1,2,1212m mV V W W V W M W M W=+(5) 令1,2,12,,m m V V VW W Wααα=== (6) 式中α是溶液的比容；α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)式代入(5)式可得：α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7)将(7)式对Ｗ2%微分：122122,%%W W αααααα∂∂=-+=+∂∂即 (8) 将(8)代回(7)，整理得121%%W W ααα∂=-∂(9) 和 212%%W W ααα∂=+∂ (10)所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2%关系图，得曲线ＣＣ′(见图15.1)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 和Ｖ2,m 。
四、仪器与药品1.仪器恒温设备1套；分析天平(公用)；比重瓶(10mL)2个；工业天平(公用)；磨口三角瓶(50mL)4个。
2.药品95％乙醇(分析纯)，纯水。
五、实验步骤调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
以95％乙醇(Ａ)及纯水(Ｂ)为原液，在磨口三角瓶中用工业天平称重，配制含Ａ质量百分数为0％，20％，40％，60％，80％，100％的乙醇水溶液，每份溶液的总体积控制在40mL 左右。
偏摩尔体积的测定
溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1. 测定指定组成的乙醇-水溶液中各组分的偏摩尔体积。
2.掌握测定体积密度的比重瓶法。
二、实验原理在多组分体系中，某组分i的偏摩尔体积定义(1)若是二组分体系，则有(2)(3)体系总体积：V总＝n1V1.m＋n2V2.m (4)将(4)式两边同除以溶液质量W(5)令(6)式中α是溶液的比容；α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)式代入(5)式可得α＝W 1%α1＋W 2%α2=(1－W 2%)α1＋W 2%α 2 (7) 将(7)式对W 2%微分：即(8)将(8)代回(7)，整理得 (9)和(10)所以，实验求出不同浓度溶液的比容α(即密度的倒数)，作α—W 2%关系图，得曲线CC’ (见图2-13-1)。
如欲求M 浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在M点作切线，此切线在两边的截距AB 和A ′B′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出V 1,m 和V 2,m 。
三、仪器药品图2-13-1 比容-质量百分比浓度关系图恒温设备1套；电子天平1台；分析天平；比重瓶(5 mL或10mL，1只)；磨口三角瓶(50mL，4只)。
无水乙醇(A.R.)，蒸馏水。
四、实验步骤1. 调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
2. 配制溶液以无水乙醇及蒸馏水为原液，在磨口三角瓶中用电子天平称重，配制含乙醇质量百分数为0％，20％，40％，60％，80％，100％的乙醇水溶液，每份溶液的总重量控制在15g(10 mL比重瓶可配制25g)左右。
配好后盖紧塞子，以防挥发。
3. 比重瓶体积的标定用电子天平精确称量洁净、干燥的比重瓶，然后盛满蒸馏水置于恒温槽中恒温10min。
用滤纸迅速擦去毛细管膨胀出来的水。
取出比重瓶，擦干外壁，迅速称重。
平行测量两次。
4. 溶液比容的测定按上法测定每份乙醇-水溶液的比容。
五、数据处理1. 根据25℃时水的密度和称重结果，求出比重瓶的容积。
2. 计算所配溶液中乙醇的准确质量百分比。
偏摩尔体积测定
同理：
VB,m=M B. BP
……………（6）
测得不同浓度乙醇溶液的比容 V 比， 作 W 乙醇 与 V 比比容的曲线， 即可按上式求出各种浓度下的偏摩尔体积。
三 仪器与药品
恒温槽，100mL 磨口锥形瓶，10mL 比重瓶，10mL 量筒。 乙醇和蒸馏水若干。
四 实验步骤
1．比重瓶体积的测定 将比重瓶洗净烘干，精确称其重量，然后，装满蒸馏水，塞紧瓶塞。在 298.2K 下恒温，比重瓶内液体 由瓶塞的毛细管孔逸出，约 15min 后，取出并擦干比重瓶表面上的水滴，然后称重。 2 不同浓度溶液比容的测定 按(2)式计算，配制乙醇的重量百分数分别为 20%，40%，60%，80%，100%的溶液 50ml(四组用)。
W A =WA%=
WA W A WB
=
nA M A …………………………（2） n A M A nB M B
设溶液的比容为 V 比，则溶液的总体积 V 可写为 V (W A WB )V比 =(nAM A+nBMB)V 比……（3） 根据偏摩尔体积定义，用(2)与(3)式可得：
V V WB V A, m M AV比 (n A M A nB M B ) 比 n A T , p , nB W B T , P n A nB
六 注意事项
恒温槽的温度应比室温略高些， 槽内的水面不要没过比重瓶的磨口处， 比重瓶每次要用待测液润洗两次。
七 思考题
1 我们用的方法测密度由几位有效数字？实验的重复性如何？产生误差的原因有哪些？ 2 比重瓶的构造如何改进可使实验的准确度提高？ 3 为什么恒温槽的温度要高于室温？ 4 偏摩尔量是强度性质还是容量性质？
实验5偏摩尔体积的测定
实验九 NaCl —水溶液偏摩尔体积的测定1 实验目的(1) 掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。
(2) 加深理解偏摩尔量的物理意义。
(3) 测定NaCl —水溶液中各组分的偏摩尔体积。
2 实验原理在T,p 不变的多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为(1)若为二组分体系，则有(2)(3) 体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1，m +ｎ2Ｖ2。
m (4) 其中n 1和n 2分别为溶液中组分1和2的摩尔数。
将(4)式两边同除以溶液质量ＷWV M m W V M m W V m m ,222,111+= (5) 式中m 1和m 2分别为溶液中组分1和2的质量，M 1和M 2分别为溶液中组分1和2的摩尔质量。
令α=WV （6） 11,1α=M V m（7）22,2α=M V m(8)式中α是溶液的比容; α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)、(7)、(8)式代入(5)式可得:α＝Ｗ1α1+Ｗ2α2 = (1-Ｗ2)α1+Ｗ2α2 =α1 +(α2-α1)W 2 (9)式中W 1和W 2分别为溶液中组分1和2的质量分数。
将(9)式对Ｗ2微分:212ααα+-=??W (10) 即212W ??+=ααα (11)将(11)代回(9)，整理得221W W ??-=ααα (12) 和212W W ??+=ααα(13)图1-1 比容-质量百分比浓度关系所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2关系图，得曲线ＣＣ′(见图1-1)。
如欲求M 浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(7)和（8）就可求出Ｖ1,m 和Ｖ2,m 。
3 仪器药品恒温设备 1套分析天平 (公用) 比重瓶(10mL) 5个工业天平 (公用)磨口三角瓶(50mL) 5个 NaCl(分析纯) 纯水4 实验步骤 1.溶液的配置调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
以NaCl(Ａ)及纯水(Ｂ)为原液，在100mL 磨口三角瓶中配制含Ａ质量百分数为0％，18％，13％，8.5％，4％，2％的NaCl 水溶液，每份溶液的总体积控制在50mL 左右。
溶液偏摩尔体积的测定实验报告思考题
溶液偏摩尔体积的测定实验报告思考题下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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偏摩尔体积的测定实验报告
偏摩尔体积的测定实验报告实验目的：通过实验，掌握偏摩尔体积的测定方法，加深对气体化学性质的理解。
实验仪器和药品：实验仪器，烧杯、烧瓶、导管、水槽、气压计、气体收集瓶。
实验药品，氢氧化钠溶液、稀盐酸、锌粉、氢气。
实验原理：偏摩尔体积是指气体在一定条件下的体积，通常以标准状态下的体积为基准。
在标准状态下，1摩尔气体的体积为22.4升。
偏摩尔体积的测定是通过实验测定气体在一定条件下的体积，然后根据实验数据计算出偏摩尔体积。
实验步骤：1. 将烧瓶中的氢氧化钠溶液和锌粉混合，产生氢气。
2. 将产生的氢气通过导管收集到气体收集瓶中。
3. 在水槽中，将气体收集瓶倒置于水中，使氢气充满整个气体收集瓶。
4. 用气压计测定氢气的压强和温度。
5. 根据实验数据计算出氢气的体积，并据此计算出偏摩尔体积。
实验数据：1. 实验温度，25℃。
2. 氢气压强，98 kPa。
3. 氢气体积，45 mL。
实验结果：根据实验数据计算出氢气的偏摩尔体积为0.082升/摩尔。
实验分析：通过本次实验，我们成功地测定了氢气的偏摩尔体积。
实验结果与理论值相近，表明实验操作准确，数据可靠。
偏摩尔体积是气体化学中重要的物理量，它与气体的化学性质密切相关。
掌握偏摩尔体积的测定方法，有助于加深对气体化学性质的理解，为进一步研究气体化学提供了基础。
结论：本次实验通过测定氢气的偏摩尔体积，掌握了偏摩尔体积的测定方法，并成功计算出氢气的偏摩尔体积。
实验结果可靠，为深入研究气体化学提供了基础。
实验注意事项：1. 实验操作要细心，确保实验数据的准确性。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验环境整洁。
3. 实验过程中要注意安全，避免发生意外事故。
参考文献：[1]《化学实验指导与技术》。
[2]《化学实验原理与技术》。
以上为偏摩尔体积的测定实验报告。
实验二 偏摩尔体积的测定
实验二 偏摩尔体积的测定一、实验目的1.掌握通过测量密度求取二组分溶液偏摩尔体积的方法2.加深对偏摩尔体积概念的认识3.学习定温下溶液密度的测定方法 二、实验原理在定温定压下，由于A 、B 各组分的微小变化引起的二组分溶液的某一广度性质，如体积V 的变化可表示B ,,BA ,,A d )(d )(d AB n n Vn n V V n p T n p T ∂∂+∂∂= (6-1) 令 B ,,A A )(n p T n V V ∂∂= ， A ,,BB )(n p T n VV ∂∂= (6-2) 则(6-1)式可表示为B B A A d d d n V n V V += (6-3)其中，ＶＡ、ＶＢ分别称为组分A 和组分B 的偏摩尔体积。
在Ｔ，p 恒定条件下，对式（6-3）两边积分，可得B B A A V n V n V += (6-4)其中ＶＡ、ＶＢ彼此不是相互独立的，ＶＡ的变化将引起ＶＢ的变化，反之亦然。
因而难于用(6-4)式直接求取ＶＡ、ＶＢ。
本实验用Q ～m 作图法求取二组分系统的偏摩尔体积ＶＡ、ＶＢ。
(6-4)式可写成：Q n V n V B A ,m A +=。
其中，A ,m V 为纯A 的摩尔体积，Q 定义为组分B 的表观摩尔体积。
BAm,A n V n V Q -=经推导可以得到如下四个关系式（推导过程附后）ρρρρρB A A )(1000M m Q +-=(6-5)mQ mQ Q ∂∂+=0 (6-6))21(51.552Am,A mQ m m V V ∂∂⋅-= (6-7) A ,,0B )(23n p T mQ m Q V ∂∂+= (6-8) 其中，ρ为溶液的密度，ρＡ为纯组分A 的密度；m 为溶液的质量摩尔浓度；ＭＢ为组分B 的摩尔质量。
在恒定的温度和压力下，通过称量组分A 和组分B 的质量，就可以计算出相应溶液的质量摩尔浓度m ，通过称量溶液的质量，就可以得到溶液的密度ρ，组分A 的密度ρＡ可以查表得到。
溶液偏摩尔体积的测定
溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1.掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。
2.测定制定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。
二、实验原理在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为(8 - 1)若是二组分体系，则有(8 - 2)(8 - 3)体系总体积(8 - 4) 将式(8 - 4)两边同除以溶液质量W (8 -5) 令（8 - 6）式中——溶液的比容；——组分1的偏摩尔体积； ——组分2的偏摩尔体积；()j i j np T i m i n V V ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=,,,m m V n V n V ,22,11+=W V M W W V M W W V mm ,222,111∙+∙=α1α2α将（8 - 6）代入(8 - 5)得：（8 - 7）将（8 - 7）式对微分：即（8 - 8）将（8 - 8）代回（8 - 7），整理得（8 -9）（8 - 10）所以，实验求出不同浓度的比容，作—关系图，得曲线CC′(如下图)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由公式（1）求出1,mV和2,mV。
曲线如下图所示：比容-质量百分数比浓度关系三、实验仪器与药品1．仪器22122211%%)1(%%αααααWWWW+-=+=%2W,%212ααα+-=∂∂W%212W∂∂+=ααα%%221WW∂∂∙-=ααα%%212WW∂∂∙+=ααααα%2W恒温设备1套；分析天平；比重瓶（10ml ）2个；工业天平；磨口三角瓶（50ml ）4个。
2．药品95%乙醇（分析纯），纯水。
四、实验步骤1.调节恒温槽温度为。
2.以95%乙醇（A ），纯水（B ）为原液在磨口三角瓶中配置含A 质量百分数为0%，20%，40%，60%，80%的乙醇水溶液，每份溶液的总体积控制在40mL 左右。
配好后盖紧塞子，以防挥发。
3.用分析天平精确称量二个预先洗净烘干的比重瓶，然后盛满纯水置于恒温槽中恒温10min 左右。
物化实验——溶液偏摩尔体积的测定
溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1、掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。
2、测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。
二、实验原理在多组分体系中,某组分i 的偏摩尔体积定义为,,,()j i m i T p n i j V V n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (1) 若就是二组分体系,则有21,1,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (2) 12,2,,mT p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (3) 体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1,m +ｎ2Ｖ2。
m (4)将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ1,2,1212m mV V W W V W M W M W=+g g (5) 令 1,2,12,,m m V V VW W Wααα=== (6) 式中α就是溶液的比容;α1,α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)式代入(5)式可得:α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7)将(7)式对Ｗ2%微分:122122,%%W W αααααα∂∂=-+=+∂∂即(8)将(8)代回(7),整理得图15、1 比容-质量百分比浓度关系a ACB MA ′B ′C ′ W 2%121%%W W ααα∂=-∂g(9) 与 212%%W W ααα∂=+∂g(10)所以,实验求出不同浓度溶液的比容α,作α—Ｗ2%关系图,得曲线ＣＣ′(见图15、1)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积,可在Ｍ点作切线,此切线在两边的截距ＡＢ与Ａ′Ｂ′即为α1与α2,再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 与Ｖ2,m 。
三、仪器与药品1、仪器恒温设备1套;分析天平(公用);比重瓶(10mL)2个;工业天平(公用);磨口三角瓶(50mL)4个。
2、药品95％乙醇(分析纯),纯水。
四、实验步骤1、调节恒温槽温度为(25、0±0、1)℃。
2、以95％乙醇(Ａ)及纯水(Ｂ)为原液,在磨口三角瓶中用工业天平称重,配制含Ａ质量百分数为0％,20％,40％,60％,80％,100％的乙醇水溶液,每份溶液的总体积控制在40mL 左右。
偏摩尔体积的定义
偏摩尔体积的定义
偏摩尔体积是指在等温等压条件下，在一无限大的均相系统中加入1mol物质B，同时保持其他物质的物质的量都不变而引起系统的体积的改变量。
它是一个包含多个变量的表达式，用于计算不同的几何体的体积。
在偏摩尔体积的定义式中，变量ΔV代表每个偏摩尔体积的比例，其计算方法是将每个封闭空间的长度、宽度和厚度乘以当前体积，得出当前体积的变化量ΔV。
偏摩尔体积是描述一个系统内物质B的物质的量增加1mol时，系统总体积的变化量。
溶液偏摩尔体积的测定练习题及答案
溶液偏摩尔体积的测定练习题及答案一、单选题1、下列表示式中称为偏摩尔体积的是:A、(∂V/∂n B)T,P, n CB、(∂V/∂n B)T,P, nBC、(∂V/∂n C)T,P, n CD、(∂V/∂n1)T,P, n12、下列表示式中称为偏摩尔体积的集合公式的是:A、V总=d(n1V1，m + n2V2，m )B、V总=n1 d V1，m + n2 d V2，mC、V总=n1V1，m + n2V2，mD、V总=V1 d n1，m + V2 d n2，m3、在测定溶液偏摩尔体积的实验中，使用比重瓶而不用容量瓶的原因是：A、容量瓶太大B、比重瓶更方便C、比重瓶更精确D、容量瓶带刻度4、实验室因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：A、切断电源后，用任意一种灭火器灭火。
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火。
C、切断电源后，用二氧化碳灭火器灭火。
D、切断电源后，用水灭火。
二、填空题1、对于乙醇-水溶液偏摩尔体积的测定实验，是通过比容和乙醇的质量分图的截距，得到α1和α2，再通过公式V i =M iαi就可以求出乙醇和水的偏摩尔体积。
2、比重瓶中装满液体后，秤量之前应将瓶的外壁擦干。
3、配制100ml体积分数为30％的乙醇水溶液，可依据的公式为偏摩尔体积的集合公式或V总= n水V水+ n乙醇V乙醇。
4、对于乙醇-水溶液偏摩尔体积的测定实验，是通过比容和乙醇的质量分数图的截距,得到α1和α2。
5、使用比重瓶时可以拿的部位是颈部。
三、判断正误（√ 或 ）1、在溶液偏摩尔体积的测定实验过程中，毛细管里始终要充满液体，注意不得存留气泡。
2、使用比重瓶时可以拿其任何部位。
3、比重瓶中毛细管的液体下降后，要用滴管在毛细管顶部加液。
4、溶液中各组分的偏摩尔体积不仅与浓度的大小有关，还与温度的高低有关。
5、比重瓶毛细管中的液体下降后，要用滴管从毛细管顶部加液。
6、拿比重瓶时应手持其瓶底。
7、作图时，几套数据点标在同一图上，以不同符号区别，2mm 左右大小标出。
极限偏摩尔体积
极限偏摩尔体积
极限偏摩尔体积是一种物理学概念，它是指一个物体的体积趋近于零，但仍然
保持其形状和结构的极限状态。
它是一种抽象的概念，用于描述物体的形状和结构，而不考虑其体积。
极限偏摩尔体积的概念最初是由美国物理学家威廉·摩尔提出的，他在1873
年的一篇论文中提出了这一概念。
他认为，当一个物体的体积趋近于零时，它仍然可以保持其形状和结构，这就是极限偏摩尔体积的概念。
极限偏摩尔体积的概念在物理学中有着重要的意义，它可以用来描述物体的形
状和结构，而不考虑其体积。
它也可以用来描述物体的结构，以及物体之间的相互作用。
极限偏摩尔体积的概念也可以用来描述物理系统的稳定性。
例如，当一个物体
的体积趋近于零时，它仍然可以保持其形状和结构，这就是极限偏摩尔体积的概念。
这种概念可以用来描述物理系统的稳定性，从而帮助我们理解物理系统的运行机制。
总之，极限偏摩尔体积是一种重要的物理学概念，它可以用来描述物体的形状
和结构，以及物理系统的稳定性。
它的概念有助于我们更好地理解物理系统的运行机制，从而更好地利用物理系统的能量。
水的偏摩尔体积定义
水的偏摩尔体积定义水的偏摩尔体积是指单位质量水分子在特定温度和压力下所占的体积。
它是描述水分子间距离的重要物理性质之一，对研究水的物理化学性质具有重要意义。
下面将从不同角度介绍水的偏摩尔体积，为读者提供全面的指导。
首先，水的偏摩尔体积与温度有关。
一般来说，水的偏摩尔体积随着温度的升高而增大。
这是由于温度升高使水分子的热运动增强，分子之间的距离变大，导致单位质量的水分子所占的体积增加。
因此，在研究水的热力学性质时，需要考虑温度对水的偏摩尔体积的影响。
其次，水的偏摩尔体积受压力的影响较小。
尽管压力对水的偏摩尔体积也有一定影响，但相对于温度来说，压力变化对偏摩尔体积的影响较小。
这是因为水分子间的相互作用较强，分子间的排斥力能够让水分子更加紧密地排列在一起，减小单位质量水分子所占的体积变化。
因此，在研究水的压力效应时，可以将水的偏摩尔体积视为基本不变的常数。
另外，水的偏摩尔体积还受溶质的影响。
当溶质溶解在水中时，溶质和溶剂之间会产生相互作用，这会导致水的偏摩尔体积发生变化。
一般来说，溶质的溶解会增大水的偏摩尔体积，这是由于溶质和水分子之间的相互作用会破坏水分子之间的结构，使分子之间的距离增大。
因此，在研究溶液的性质时，需要考虑溶质对水的偏摩尔体积的影响。
最后，水的偏摩尔体积在不同温度和压力条件下具有不同数值。
为了描述水的偏摩尔体积的变化规律，科学家们提出了各种方程式和模型。
其中比较常用的是温度、压力和摩尔浓度的关系模型，例如温度压缩因子和重整因子等。
这些模型可以通过实验数据进行拟合，并用于计算和预测水的偏摩尔体积。
综上所述，水的偏摩尔体积是描述水分子结构和相互作用的重要性质之一。
它受温度、压力和溶质等因素的影响，并在不同条件下具有不同数值。
对于研究水的物理化学性质和溶液行为具有指导意义。
未来的研究可以进一步探究水的偏摩尔体积在更广泛条件下的变化规律，为水的性质和应用提供更准确的理论基础。