常见物质化学式默写word版本
初中化学必背化学式大全汇总
初中化学必背化学式大全汇总1.氧气的化学式：O22.氮气的化学式：N23.氢气的化学式：H24.二氧化碳的化学式：CO25.一氧化碳的化学式：CO6.硫酸的化学式：H2SO47.氢氧化钠的化学式：NaOH8.硫酸铜的化学式：CuSO49.亚硫酸的化学式：H2SO310.氯化钠的化学式：NaCl11.乙醇的化学式：C2H5OH12.氯气的化学式：Cl213.苯的化学式：C6H614.水的化学式：H2O15.氨的化学式：NH316.氧化铁的化学式：Fe2O317.硫化氢的化学式：H2S18.硝酸的化学式：HNO319.硫化铁的化学式：FeS20.碳酸钠的化学式：Na2CO321.甲烷的化学式：CH422.液氨的化学式：NH3·H2O23.氯化氢的化学式：HCl24.五氧化二磷的化学式：P2O525.氯化铜的化学式：CuCl226.亚硝酸的化学式：HNO227.硫化钠的化学式：Na2S28.硫酸铵的化学式：NH4HSO429.硫酸钠的化学式：Na2SO430.硝酸铵的化学式：NH4NO331.硝酸钡的化学式：Ba(NO3)232.磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO433.硫化铝的化学式：Al2S334.硫酸亚铁的化学式：FeSO435.硫酸亚铜的化学式：CuSO336.氢氧化氰的化学式：HCN37.碳酸氢铵的化学式：NH4HCO338.过氧化氢的化学式：H2O239.氟化钠的化学式：NaF40.硝酸镁的化学式：Mg(NO3)241.氯化钾的化学式：KCl42.氯化亚铁的化学式：FeCl243.氯化亚锡的化学式：SnCl244.硫酸亚锌的化学式：ZnSO345.氯化银的化学式：AgCl46.一氧化氮的化学式：NO47.碳酸钙的化学式：CaCO348.氟化锂的化学式：LiF49.氯化铁的化学式：FeCl350.碳酸铁的化学式：FeCO3。
初中常见化学式大全默写版(含答案)
初中常见化学式答案
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
初中常见化学式大全默写版（含答案）
一、常见单质
氢气
氮气
氯气
氧气
臭氧
氦气
氖气
氩气
碳
硅
硫
磷
碘
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁铜Βιβλιοθήκη 汞银二、化合物
1、氧化物
水
三氧化硫
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
过氧化氢
二氧化氮
二氧化硫
氧化钙
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氧化镁
氧化锌
二氧化锰
氧化汞
氧化铝
氧化铜
2、其他化合物
硝酸
硫酸
盐酸
碳酸
硫化氢
氢氧化钠
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写
九年级化学1－7单元化学式及化学方程式默写姓名：错题个数：化学式：一、单质1、稀有气体：氦气：氖气：氩气：2、金属：钾：钙：钠：镁：铝：锌：铁：锡：铅：铜：汞：银：铂：金：3、固态非金属：碳：碳60：硅：磷：硫：碘：4、非金属气体：氢气：氧气：氯气：臭氧：二、化合物水：氢氧化铜：石灰石：二氧化碳：五氧化二磷二氧化硫：四氧化三铁：过氧化氢：二氧化锰：氯酸钾：氯化钾：高锰酸钾：锰酸钾：五氧化二氮：亚硝酸钠：二氧化氮：硝酸：氨：硫酸：氢氧化钙：氧化铝：硝酸氨：一氧化氮：氯化银：氯化钙：碳酸钠：氧化镁：氧化铜：硫酸铜：氯化钙：一氧化碳：氧化铁：碳酸：氢氧化铁：甲烷：乙醇：硫酸锌：氯化铁：氯化锌：氯化亚铁：硫酸锌：硫酸亚铁：硝酸盐：硝酸钾：氯化钠：氧化铜：三、离子镁离子：钠离子：碳酸根离子：硝酸根离子：氨根离子：氢氧根离子：硫酸根离子：化学方程式：1、红磷的燃烧：2、硫的燃烧：3、碳充分燃烧：碳不充分燃烧：4、铁有氧气中燃烧：5、过氧化氢溶液分解：6、加热混有二氧化锰的氯酸钾：7、加热高锰酸钾：8、水电解：9、铁与硫酸铜溶液的反应：10、碳酸钠与盐酸的反应：11、镁的燃烧：12、氢气还原氧化铜13、硫酸铜和氢氧化钠的反应：14、碳酸钙受热分解15、碳60的燃烧：16、碳还原氧化铜：17、碳还原氧化铁：18、实验室制取二氧化碳：19、碳酸分解：20、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因：21、二氧化碳能使澄清石灰水变混浊的原因：22、一氧化碳燃烧：23、一氧化碳还原氧化铜：24、灭火器原理：25、甲烷的燃烧：26、镁与盐酸的反应：27、乙醇的燃烧：28、氢气的燃烧：29、锌与稀硫酸的反应：30、一氧化碳还原氧化铁：31、铝与氧气的反应：反应类型：1、分解反应：2、化合反应：3、置换反应：。
(完整word版)常见物质化学式书写练习
无色
BaCl2
烧碱溶液
无色
NaOH
硝酸汞溶液
无色
Hg（NO3）2
纯碱溶液
无色
Na2CO3
石蕊试液
紫色
————
酚酞试液
无色
-—-—
二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
名称
颜色
化学式
名称
颜色
化学式
氯化银
白色
AgCl
氢氧化铜
蓝色
Cu(OH）2
硫酸钡
白色
BaSO4
氢氧化铁
红褐色
Fe（OH)3
碳酸钙
KH2PO4
化学式练习（二)俗称参考答案
一、写出下列物质的名称和化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
五水硫酸铜
胆矾（蓝矾）
CuSO4·5H2O
氯化钠
食盐
NaCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2（OH)2CO3
乙醇
酒精
C2H5OH
-—
金刚石
C
乙酸
醋酸
CH3COOH
——
石墨
C
无水乙酸
冰醋酸
CH3COOH
二氧化碳（固体）
红色
紫黑色
绿色
深灰色
蓝色
浅绿色
无色
)
浅黄色
化学式练习(一)答案
一、单质:
氟气
F2
氦气
He
磷
P
银
Ag
钠
Na
氯气
Cl2
氖气
Ne
镁
Mg
钡
Ba
锰
Mn
(完整版)初中化学必背化学式大全
CO: —氧化碳 C02:二氧化碳 S02：二氧化硫 Mn 02：二氧化锰S03:三氧化硫 H 2O 2:过氧化氢 Cu0 :氧化铜 Ca0:氧化钙 MgO:氧化镁 Hg0:氧化汞 Fe 203：氧化铁AI 2O 3：氧化铝H 20:水 P 205：五氧化二磷Fe 304：四氧化三铁酸：HCl :盐酸 H 2S04：硫酸 HN03：硝酸H 2CO 3：碳酸H 2S 亚硫酸CH 3C00H :醋酸碱:H He C N OF Ne Na Mg Al Si P SCl氢氦 碳氮氧氟 氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾 钙锰铁 铜锌银钡铂 金 汞 碘2. 常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子Fe3+ Al3+ +3 价铁离子 铝离子Cl- OH- N03- 1价氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子O2- SO42- C032- -2 价氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子3. 常见物质的化学式与名称：单质：C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞Cu :铜 Ag:银 02：氧气 H 2：氧气 N 2：氮气 03：臭氧1. 元素符号： Zn氧化物：+1 价+2 价:锌 NaOH :氢氧化钠 Ca(OH) 2: 氢氧化钙KOH :氢氧化钾 NH 3 .H 2O 氨水Mg(OH) 2: 氢氧化镁 Fe(OH) 3:氢氧化铁Cu(OH) 2:氢氧化铜 Al(OH) 3:氢氧化铁盐酸盐：KCI:氯化钾NaCI:氯化钠KCI:氯化钾AgCI:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2：氯化钙MgCl2 :氯化镁Zn CI2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2：氯化亚铁AICI3：氯化铝FeCl3：氯化铁碳酸盐：CaC0 3：碳酸钙Na2CO3：碳酸钠NaHCO 3：碳酸氢钠BaC0 3：碳酸钡K2CO3：碳酸钾NH4HCO3：碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4：硫酸钠Zn SO4：硫酸锌MgSO4：硫酸镁CaS0 4：硫酸钙CuSO4：硫酸铜BaSO4：硫酸钡FeSO 4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3：硫酸铁Al2(SO4)3：硫酸铝(NH 4)2SO4：硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3：硝酸银NaNO3：硝酸钠CU(NO3)2：硝酸铜KNO3：硝酸钾NH4NO3：硝酸铵NaNO2：亚硝酸钠钾盐：KMn O4：高锰酸钾K2M nO4：锰酸钾KCIO3：氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6：葡萄糖CH4：甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧：C+O2 点燃CO22.碳不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO3.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 点燃2CO24.产生一氧化碳：C+CO2 高温2CO5.硫燃烧：S+O2 ^燃SO26.红磷燃烧：4P+5O 2 点燃2P2O52H 2+O 2点燃 2H 2O 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Mg+O 2 点燃 2MgO 4A1+3O 2 点燃 2AI 2O 3CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O C 6H 12O 6+6O 2 酶 6CO 2+6H 2O14. 高锰酸钾制氧气：2KMn 。
初中常见化学式的默写
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化锌
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
氢氧化钡
氨气
氯酸钾
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化钾
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
氯化钙
氯化铜
氯化钡
氯化锌
锰酸钾
高锰酸钾
硝酸钡
硝酸钠
硝酸银
硝酸钾
硝酸铝
硝酸铁Βιβλιοθήκη 硝酸亚铁硝酸铵碳酸钙
硫酸铁
硫酸亚铁
碳酸钠
硫酸钡
硫酸铜
碳酸氢钠
碳酸铵
碳酸氢铵
甲烷
乙醇
葡萄糖
初中常见化学式默写一常见单质班级姓名氢气氦气氖气氧气臭氧氯气氩气氮气二氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化硫过氧化氢二氧化氮氧化铝氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化镁氧化铜二氧化锰氧化汞2其他化合物硝酸硫酸盐酸碳酸醋酸硫化氢氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钡氨气氯酸钾氯化钠氯化镁氯化铝氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化银氯化钙氯化铜氯化钡氯化锌锰酸钾高锰酸钾硝酸钡硝酸钠硝酸银硝酸钾硝酸铝硝酸铁硝酸亚铁硝酸铵碳酸钙硫酸铁硫酸亚铁碳酸钠硫酸钡硫酸铜碳酸氢钠碳酸铵碳酸氢铵甲烷乙醇葡萄糖
初中常见化学式默写
一、常见单质班级______姓名________
氢气
氦气
氖气
氧气
臭氧
氯气
氩气
氮气
碳
硅
硫
磷
碘
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
锰
二、化合物1、氧化物：
水
初中化学式大全-空白默写版(已排版word版)+答案资料
初中化学式大全-空白默写版(已排版w o r d版)+答案初中化学式大全写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、8、碳在氧气中不充分燃烧：9、9、二氧化碳通过灼热碳层：10、10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：二．（1）单质与氧气的反应：三．1. 镁在空气中燃烧：四．2. 铁在氧气中燃烧：五．3. 铜在空气中受热：六．4. 铝在空气中燃烧：七．5. 氢气中空气中燃烧：八．6. 红磷在空气中燃烧：九．7. 硫粉在空气中燃烧：十．8. 碳在氧气中充分燃烧：十一．9. 碳在氧气中不充分燃烧：十二．（2）化合物与氧气的反应：十三．10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.12. 酒精在空气中燃烧：13.二．几个分解反应：14.13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：15.14. 加热碱式碳酸铜：16.15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：17.16. 加热高锰酸钾：18.17. 碳酸不稳定而分解：19.18. 高温煅烧石灰石：20.三．几个氧化还原反应：21.19. 氢气还原氧化铜：22.20. 木炭还原氧化铜：23.2 初三化学方程式大合集24.21. 焦炭还原氧化铁：25.22. 焦炭还原四氧化三铁：26.23. 一氧化碳还原氧化铜：27.24. 一氧化碳还原氧化铁：28.25. 一氧化碳还原四氧化三铁：29.四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系30.（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）31.26. 锌和稀硫酸32.27. 铁和稀硫酸33.28. 镁和稀硫酸34.29. 铝和稀硫酸35.30. 锌和稀盐酸36.31. 铁和稀盐酸37.32. 镁和语文教案格式稀盐酸38.33. 铝和稀盐酸39.（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐40.34. 铁和硫酸铜溶液反应：41.35. 锌和硫酸铜溶液反应：42.36. 铜和硝酸汞溶液反应：43.（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水44.37. 氧化铁和稀盐酸反应：45.38. 氧化铁和稀硫酸反应：46.39. 氧化铜和稀盐酸反应：47.40. 氧化铜和稀硫酸反应：48.41. 氧化镁和稀硫酸反应：49.42. 氧化钙和稀盐酸反应：50.（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水51.43．苛性钠暴露在空气中变质：52.44．苛性钠吸收二氧化硫气体：53.45．苛性钠吸收三氧化硫气体：54.46．消石灰放在空气中变质：55.47. 消石灰吸收二氧化硫：56.（5）酸+碱 -------- 盐+水57.48．盐酸和烧碱起反应：58.49. 盐酸和氢氧化钾反应：59.50．盐酸和氢氧化铜反应：60.51. 盐酸和氢氧化钙反应：61.52. 盐酸和氢氧化铁反应：62.53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63.54.硫酸和烧碱反应：64.55.硫酸和氢氧化钾反应：65.56.硫酸和氢氧化铜反应：66.57. 硫酸和氢氧化铁反应：67.58. 硝酸和烧碱反应：68.（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐69.59．大理石与稀盐酸反应：70.60．碳酸钠与稀盐酸反应:71.61．碳酸镁与稀盐酸反应:72.62．盐酸和硝酸银溶液反应：73.63.硫酸和碳酸钠反应：74.64.硫酸和氯化钡溶液反应：75.（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐76.65．氢氧化钠与硫酸铜：77.66．氢氧化钠与氯化铁：78.67．氢氧化钠与氯化镁：79.68. 氢氧化钠与氯化铜：80.69. 氢氧化钙与碳酸钠：81.（8）盐+盐 ----- 两种新盐82.70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：初中化学式大全答案写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态3、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰干冰金刚石7、银白色固体：银铁镁铝汞等金属9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(完整word版)初中常见化学式大全,推荐文档
初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 223 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
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初三化学式默写模板
阴离子阳离子氯离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子
氧化物Cl-OH-SO42-NO3-CO32-
氢离子H+
氯化氢水硫酸硝酸碳酸
钾离子K+
氯化钾氢氧化钾硫酸钾硝酸钾碳酸钾氧化钾钙离子Ca2+
氯化钙氢氧化钙硫酸钙硝酸钙碳酸钙氧化钙钠离子Na+
氯化钠氢氧化钠硫酸钠硝酸钠碳酸钠氧化钠镁离子Mg2+
氯化镁氢氧化镁硫酸镁硝酸镁碳酸镁氧化镁铝离子Al3+
氯化铝氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氧化铝锌离子Zn2+
氯化锌氢氧化锌硫酸锌硝酸锌碳酸锌氧化锌铁离子Fe3+
氯化铁氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氧化铁亚铁离子Fe2+
氯化亚铁氢氧化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁铜离子Cu2+
氯化铜氢氧化铜硫酸铜硝酸铜氧化铜银离子Ag+
氯化银硫酸银硝酸银碳酸银氧化银钡离子Ba2+
氯化钡氢氧化钡硫酸钡硝酸钡碳酸钡氧化钡
铵根离子NH4+氯化铵一水合氨硫酸铵硝酸铵碳酸铵
氧气臭氧氢气氯气氮气氨气四氧化三铁
一氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硫三氧化硫二氧化锰过氧化钠过氧化氢五氧化二磷氧化亚铜高锰酸钾锰酸钾氯酸钾亚硫酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵硫酸氢钠硫酸氢铵硫化氢硫化钾甲烷酒精乙酸。
常见物质化学式默写
常见物质化学式默写
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一、单质：铝
锌
铜
铁
镁
钠
氦气
氖气
氩气
碳
硅
磷
硫
金刚石
石墨
红磷
白磷
硫黄
氮气
氧气
氢气
氟气
氯气
溴
碘
臭氧
二、氧化物水一氧化碳
二氧化碳
二氧化硫
三氧化硫
二氧化硅
五氧化二磷
过氧化氢(双氧水)
氧化镁
四氧化三铁
二氧化锰
氧化铜
氧化铁
氧化亚铁
氧化铝
氧化钙
氧化锌
氧化钠
氧化钾
三、酸
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
四、碱
氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铝
五、盐
氯化钠
氯化银
氯化铜
氯化铝
氯化铁
氯化亚铁
氯化钡
氯化钙
氯化钾
氯化铵
硝酸银
硝酸钠
硝酸铜
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸钡
硝酸镁
硝酸钾
硝酸铵
硫酸铜
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸镁
硫酸钠
硫酸铵
硫酸铝
硫酸钡
碳酸钙
碳酸钠
碳酸钡
碳酸钾
高锰酸钾
锰酸钾
氯酸钾
硫化亚铁。
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中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O化学方程式 反应现象 应用1. 2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2. 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验3. 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体5. 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O 2 点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝8. 2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量10. CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧11. 2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属 12. 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 13. 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实14. 2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实△点燃 点燃验15. 2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体17. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体18. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利23. Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼24. WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO32ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体32. 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属33. Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属34. C+ CO2 高温2CO35. CO2+H223碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2 2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成40. 2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。
化学式大全 默写版本
写出化学式写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：溶于酸（写出2种）：不溶于酸（写出2种）：②碱：蓝色↓（写出1种）：红褐色↓（写出1种）：白色↓（写出2种）：波尔多液的主要成分：气体（1）具有刺激性气体的气体（写出3种）：（2）无色无味的气体（写出4种）：（3）有毒的气体（写出1种）：（4）红棕色气体：（5）黄绿色气体：液体（1）具有刺激性气味的液体（写出3种）：（2）有特殊气体的液体（写出1种）：写出化学方程式及现象一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。
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常见物质化学式默写
一、单质：水氢氧化钠硫酸铜铝一氧化碳氢氧化钡硫酸亚铁锌二氧化碳氢氧化铁硫酸铁铜二氧化硫氢氧化亚铁硫酸镁铁三氧化硫氢氧化铜硫酸钠镁二氧化硅氢氧化钙硫酸铵钠五氧化二磷氢氧化镁硫酸铝氦气过氧化氢（双氧水）氢氧化铝硫酸钡氖气碳酸钙氩气氧化镁五、盐碳酸钠碳四氧化三铁氯化钠碳酸钡硅二氧化锰氯化银碳酸钾磷氧化铜氯化铜高锰酸钾硫氧化铁氯化铝锰酸钾金刚石氧化亚铁氯化铁氯酸钾石墨氧化铝氯化亚铁硫化亚铁红磷氧化钙氯化钡
白磷氧化锌氯化钙
硫黄氧化钠氯化钾
氮气氧化钾氯化铵
氧气硝酸银
氢气三、酸硝酸钠
氟气盐酸硝酸铜
氯气硫酸硝酸铁
溴硝酸硝酸亚铁
碘碳酸硝酸钡
臭氧硝酸镁
四、碱硝酸钾
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二、氧化物氢氧化钾硝酸铵
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