高三化学第一轮复习第一章检测题

得胜中学高三化学第一章单元测验

（满分100 分，时间100 分钟）

1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学

计量数为（）

A、8

B、10

C、14

D、30

2、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )

A、Cl

2 B、NH

3

C、NH

4

Cl D、N

2

3、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元

素和被还原的碘元素的质量比是(

) A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6

4、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )

A、Br―→Br

2 B、Cr

2

O

7

2―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO

3

―→NO

5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )

A、2x

B、4

C、y/2

D、4n

6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分

别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：

1 B．2：1 C．3：1 D．1：1

7、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、

Cr 元素组成。将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr

2O

7

2－, Cr

2

O

7

2－可过

量的 KI 中氧化出 2.667g I

２

，反应离子方程式是：

Cr

2O

7

2－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I

２

＋7H

2

O，如果取溶有1.892g X 的溶

液，加入过量的AgNO

3

，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）

A K

3Cr

2

Cl

7

B K

3

Cr

2

Cl

5

C K

3

Cr

2

Cl

9

D K

2

CrCl

4

8、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO

32- +H

2

O=Cu(OH)

2

↓+CO

2

次要反应：Cu2+ + CO

32- =CuCO

3

↓ （2）硫酸铜+硫化钠：

主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)

2↓+ H

2

S 下列

几种物质溶解度大小比较正确的是（）

A、Cu(OH)

2>CuCO

3

>CuS B、Cu(OH)

2

3

C、CuS >Cu(OH)

2>CuCO

3

D、CuS

2

3

9、有FeSO

4、Fe

2

(SO

4

)

3

、CuSO

4

的混合溶液 600mL，其中c(SO

4

2-) =0.1mol·L-1

投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，

但不含 Zn ，溶液中还有 0.01molFe 2+离子。据此可知投入的锌粉质量是

（ ）

A 、13g

B 、9.75g

C 、6.5g

D 、3.25g 10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少

量盐酸也有沉淀生成的是 （ ）

A 、K + Fe 3+ NO 3- SiO 32-

B 、HCO 3- Cl -

Ba 2+ Na + C 、Ag +，H 2PO 4- NO 3- K + D 、Al 3+ AlO 2- Cl - Na +

11、下列说法正确的是 ( )

A 、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质

B 、凡是易溶于水的化合物都是强电解质

C 、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存

D 、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H ＋+OH ― =H 2O 表示 12、能用 Cu 2＋+S 2― =CuS↓ 表示的化学反应是 ( )

A 、硫酸铜溶液和氢硫酸反应

B 、氢氧化铜和硫化钾溶液反应

C 、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应

D 、氢氧化铜和氢硫酸反应 13、下列离子方程式中错误的是 ( )

A 、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +==Fe 2+

+H 2↑

B 、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 2H ++CO 32― ==H 2O+CO 2↑

C 、醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3COOH+OH －==CH 3COO ―+H 2O

D 、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ 14、NaHCO 3 和 NaHSO 4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )

A 、H ＋和 CO 32―

B 、HCO 3―和 HSO 4―

C 、HCO 3―和 SO 42―

D 、HCO 3―和 H ＋

15、已知下列两个热化学方程式：

2H 2 (g )+ O 2 (g ) = 2H 2O (l ); ∆H = -571.6kJ / mol

C 3 H 8 (g )+ 5O 2 (g ) = 3CO 2 (g )+ 4H 2O (l ); ∆H = -2220kJ / mol

实验测知氢气和丙烷的混合气体有 5mol ，完全燃烧时放热 3847kJ ， 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1

16、已知：CH 4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)；ΔH=-Q 1；

2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)；ΔH=-Q 2；

2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-Q 3。常温下取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( ) A.0.4Q 1+ 0.05Q 3 B. 0.4 Q 1+0.05Q 2