高三化学教学质量检测一试题含解析

广东省佛山市普通高中2018届高三教学质量检测（一）

化学试题

1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是

A. 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用

B. 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品

C. 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验

D. 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能

【答案】B

【解析】氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。

2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为

A. FeSO4·7H2O

B. CuSO4·5H2O

C. Na2SO4·10H2O

D. KAl(SO4)2·12H2O

【答案】A

【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项A正确。选项B为蓝色，其余为无色。

3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是

A. a、b、c均属于芳香烃

B. a、b、c 均能与钠反应产生氢气

C. a、b、c苯环上的二氯代物均有6种

D. a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中

【答案】C

点睛：为了解题的方便，应该牢记如下结论：在一个苯环上连接三个相同取代基的时候，其

同分异构体有3种；在一个苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基的时候，其同分异构体有6种；在一个苯环上连接三个不同取代基的时候，其同分异构体有10种。

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是

A. Z、W的离子半径: Z

B. X与Z可以存在于同一离子化合物中

C. X、Y对应的简单氢化物沸点: X>Y

D. Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色

【答案】B

【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子（S2-、Cl-）的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Z＞W。选项A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： X＜Y，选项C错误。Y 与Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项D 错误。

点睛：SO2是具有漂白性的气体，但是其漂白的原理是与带有颜色的物质化合，得到无色化合物而漂白，所以其能漂白的物质并不多。从做实验的角度说，课本只介绍了用品红溶液证明二氧化硫的漂白性，实际二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液变红，无法褪色。

5. 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A. 该电池工作时Li+向负极移动

B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多

D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

【答案】D

【解析】原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误。单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误。电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，

Li2O 含量越多应该越少，选项C错误。题目给出正极反应为：xLi++O2+ xe-=Li x O2，所以当x=2的时候反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2，所以选项D正确。

6. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B. K a2(H2X)为10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

【答案】B

【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+

c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，选项A错误。溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以

，选项B正确。从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。

7. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A. 干燥管b中装入碱石灰

B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

【答案】D

【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。选项C正确。读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。

8. 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下: