2021年高考化学一轮复习全程考点透析21金属材料及金属矿物的开发利用课件.ppt
高三化学一轮复习精品课件：金属材料及金属矿物的开发利用
M的化学式可能为
√A.Cu2S
B.CuS
C.FeS2 D.Fe3S4
题组二 铜及其化合物的制取 4.(2018·西安调研)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该 废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是 A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
√B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
5.(2019·西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__c_d_吸收。
a.浓硫酸
b.稀硝酸
提升思维能力·深度思考 某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1)Cu―浓―加H――2热S―O→4 CuSO4――加稀――水释―→硫酸铜溶液――蒸结――发晶―→CuSO4·5H2O (2)Cu――灼―O―烧2―→CuO―稀―H――2S―O→4 硫酸铜溶液――蒸结――发晶―→CuSO4·5H2O
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀， 在其表面逐渐形成一层绿色的_铜__锈___。有关化学方程式_2_C_u_＋__O_2_＋__C_O_2_＋__ _H__2O__=_=_=_C_u_2(_O_H__)2_C_O__3 _。
②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：__2_C_u_＋__O_2_=_=_△=_=_=_2_C__u_O__；
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为_C_u_S_O__4·_5_H__2O_ _=_=_△=_=_=_C__u_S_O_4_＋__5_H_2_O__。
高考化学一轮总复习第四单元第4讲金属材料与金属矿物利用课件
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
解析：一般情况下，合金的熔点比成分金属的低，硬度比
成分金属的高，化学性质一般保持不变，A、B 项正确；活泼金
属常用电解法冶炼，如钠、镁、铝，C 项正确；将钢闸门与电
源负极(fùjí)相连，可防止其在海水中被腐蚀，这是外接电源的阴极
冶炼难熔金属，纯度 较高，成本较高
电解法
__2_A__l2_O_3_ =冰=电=晶=解=石4(dAiàl＋njiě)
金属纯度高，耗电量 大，生产成本高
3O2↑
第六页，共24页。
◎ 自主测评 ◎
1．(2015 年福建泉州一中检测)下列各种(ɡè zhǒnɡ)金属冶炼方法中，
可制得相应金属(jīnshǔ)的为()。
第十三页，共24页。
考点(kǎo d合iǎ金n()h一éjīn)和常见的金属材料 【考点练透】
1 ．(2015年河北正定中学月考) 下列(xiàliè)有关说法正确的是 ( )。
A．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的 热足以使铁熔化
B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是 原电池
C2lH2 ，2O阴极产生金M属g镁(，OBH错)2误＋；2因HMCglC，l2 因能水此解(：yīMngcCǐ)l2将＋MgCl2·6H2O 晶体置于HCl 气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl2 水解生成Mg(OH)2， C 正确；步骤①涉及CaCO3 的分解反应得到(dé dào)CaO，CaO 与H 发生化合反应得到(dé dào)Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应， 骤③涉及MgCl2 与Ca(OH)2 发生复分解反应得到(dé dào)Mg(OH)2
2021届高考化学一轮复习强化：用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物【解析版】
用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物1.随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_______________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。
其中a、c两步的化学方程式可表示为____________________，____________________。
(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH 影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。
根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为_____________、_______________。
【解析】(1)根据表格信息，V2O5难溶于水，被亚硫酸钠还原成可溶于水的VOSO4，离子方程式为V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O。
(2)V2O5是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
依题意和物质转化图知，a反应：五氧化二钒与二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；c反应：VOSO4在氧气作用下生成V2O5和SO3。
(3)根据图象知，加氯化铵系数为4、温度为80 ℃时沉钒率最大。
答案：(1)V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O(2)SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3(3)4 80 ℃2.为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：(已知Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑)请回答下列问题：(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和________(填化学式)。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析21金属材料及金属矿物的开发利用课件
（21）金属材料及金属矿物的开发利用教材研读一铜及其重要化合物二合金及金属矿物的开发利用教材研读一铜及其重要化合物绿黑色蓝不蓝矾、胆矾白蓝CuSO·5H O42基础自测1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)电解CuCl溶液的方程式:CuCl Cu2++2Cl-(ꢀꢀ)22(2)H还原CuO时,应先加热后通H(ꢀꢀ)22(3)将铁片和铜片用导线连接后置于稀H SO中,铜片上有气泡产生,说明24铜比铁活泼(ꢀꢀ)(4)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2+(ꢀꢀ)(5)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在ꢀ(ꢀꢀ)(6)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈(ꢀꢀ)(7)农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行(ꢀꢀ)[答案] (1)×ꢀ(2)×ꢀ(3)×ꢀ(4)√ꢀ(5)√ꢀ(6)×ꢀ(7)×铜及其化合物之间的转化A.途径①所用混酸中H SO与HNO物质的量之比最好为3∶2243B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C.1 mol CuSO在1100 ℃所得混合气体X 中O一定为0.75 mol42D.Y 可以是葡萄糖＋4H O 可知，H SO和HNO的物质的量之比是3∶2，A 正确；2243途径①③中均生成大气污染物，而②没有，B 正确；1 mol CuSO4分解生成0.5 mol Cu O，转移1 mol 电子，故生成0.25 mol O，22C 错误；醛基能被新制的Cu(OH)悬浊液氧化，生成Cu O，葡22萄糖含有醛基，D 正确。
答案：C题后反思(1)新制Cu(OH)2常用来检验醛基，该反应需在碱性环境O)。
中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2ꢀ流程题中的铜及其化合物间的转化石灰乳来源丰富,成本低CuCl2+2NaCl+Cu2Na(CuCl2)CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行防止Cu2+水解增大NaCl的浓度有利于生成更多Na(CuCl),提高产率2使CuCl尽快干燥,防止其被空气氧化作氧化剂过滤分液漏斗abRH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多O、H SO224加热浓缩、冷却结晶、过滤H2SO4防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)沉淀2教材研读二合金及金属矿物的开发利用金属特性低大低碳钢中碳钢高碳钢合金钢化合物还原基础自测1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
高三化学高考备考一轮复习专题金属材料和金属矿物的开发利用课件
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
2024届高三化学高考备考一轮复习：金属材料与金属矿物的开发利用课件
1．铜的主要性质(写出有关反应的化学方程式或离子方程式)
①__2_C_u_＋__O__2＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3________。 ②2Cu＋S==△===Cu2S。
4．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金” 的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使 釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈 效于日用之间……贸迁有无，……”，下列解释正确的是( C ) A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会 生锈 C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
1．铝矿石提铝的化工流程
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3、MgO和SiO2，由 于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、MgO是碱性 氧化物，因而可设计出两种提纯Al2O3的方案。
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2熔融时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 B
3．(2020·山东等级考，T9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
一、铝及其化合物 1．铝的存在与主要性质 (1)铝的结构和存在 铝位于元素周期表_第__3_周__期__第__Ⅲ__A_族__，原子结构示意图为_______。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_氧__、__硅___。自然界中的铝全部以 _化__合__态存在。
高考化学金属材料及金属矿物的开发利用一轮复习(解析版)
金属材料及金属矿物的开发利用【考情分析】高考对讲内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。
以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:认识铝与强酸、强碱的反应及其化合物的两性,理解铝及其化合物的性质。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于证据对金属材料性质提出可能的假设,通过分析推理加以证实,能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识:能对金属的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】智能点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3（铜绿的生成）。
②化学方程式：2Cu＋S Cu2S。
③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜H2＋CuO Cu＋H2O H2＋Cu2O2Cu＋H2O高温2质为Cu2O，否则为Cu。
反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O；反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
高考化学一轮总复习课件-铜金属材料及金属矿物的开发利用
方案一：
解析 (1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解， 溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程
式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析
2．铜是生活中常见的金属，请回答下列问 题：
(1)CCuu＋不H2活O2＋泼2H＋，===通Cu常2＋＋情2H2况O 下不与稀硫酸反应， 但很C快u变和蓝滴色有，H2C然2u2O＋＋后2C的O蒸23－稀＋发2H硫2结O酸==晶=C能u即2(发OH可)生2C制O反3↓得＋应C2硫Hu，2＋S酸＋溶O铜2=液=△=晶==2Cu 体＋ S，O2 试写出该反应的离子方程3 式：
g>1.6 g，则此时A中固体的成分为CuSO4和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀， 说明分解产物中有SO3，C装置可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。 (5)E中收集到的气体应是O2，事实上收集到的气体体积偏小，可能是在C装置中部 分O2与SO2和H2O发生了氧化还原反应。
出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。(2)H2O2受热易分解，故乙方案控
制温度为40～50 ℃的原因是湿度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗
大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。
(3)若5.00 g CuSO4·5H2O完全失水为CuSO4，则CuSO4的质量为3.2 g，完全分解为 CuO，则CuO的质量为1.6 g。加热一段时间后，A中固体质量为3.00 g,3.2 g>3.00
高考化学一轮复习 专题二 元素及其化合物 第8讲 金属材料及金属矿物的开发利用课件
12/11/2021
教材研读
一、金属矿物的开发和利用
1.金属在自然界中存在的形态 除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界 中。在这些金属化合物中,金属元素都显正化合价。 2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程:Mn++neM。
12/11/2021
答案 D A项,合金的熔点一般比其各成分金属的低;B项,一般情况下,合金 的硬度比其各成分金属的大;C项,活泼金属常用电解法冶炼,如钠、镁、铝 等;D项,铝在常温下易与氧气反应,并在其表面形成一层致密的氧化铝保护 膜,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性。
12/11/2021
自测5 某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金
答案 B FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,不能用来比较铁 与铜的金属性强弱,故错误。
12/11/2021
12/11/2021
12/11/2021
b.一氧化碳还原法。例如:CO还原Fe2O3、CuO,化学方程式依次为 ②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、CO+CuO Cu+CO2。 c.氢气还原法。例如:H2还原WO3、Fe3O4,化学方程式依次为3H2+WO3 W+3H2O、③ 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O 。 d.活泼金属还原法。例如:Al还原Cr2O3、V2O5,化学方程式依次为2Al+Cr2O3
12/11/2021
自测2 将金属与冶炼金属的方法搭配起来。
①以C、CO或H2作还原剂冶炼 ②用活泼金属Na冶炼 ③利用铝热反应原理冶炼 ④电解法 ⑤热分解法
高考化学一轮复习考点备考342金属材料与金属矿物的开发利用课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考342金属材料与金属矿物的开发 利用课件
1
金属材料与金属矿物的开发利用
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
2
一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(6)将MgO与铝粉混合发生铝热反应制备镁( ) 镁比铝活泼，反应不发生
二、典例剖析
1.(2019·广东实验中学月考)下列有关金属的说法正确的是( A ) A.湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 B.加强热使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 应该用热还原法制备 C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 合金 D.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
➢转解析
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考342金属材料与金属矿物的 开发利用课件
11
本节内容结束
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考342金属材料与金属矿物的 开发利用课件
12
生铁，铁、碳合金
(1)合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素( )
(2)合金中各种元素的含量一定，所以合金是纯净物( )
(3)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( )
离子放电顺序比较
(4)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al( )
(5)用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取活 动 性 顺 序 表 的 应 用
四、试题备选
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3， 不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
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②无水 CuSO4 为_白__色粉末，遇水变_蓝__色(生成_C_u_SO__4·_5H__2O____)， 可作为水的检验依据。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性， 故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病 毒。
基础自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
4.铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在 潮湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO3==△=== 2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称___蓝_矾__、_胆__矾_______。
教材研读
一 铜及其重要化合物 二 合金及金属矿物的开发利用
教材研读
一 铜及其重要化合物
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电 性。
(2)化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则 会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_绿___色的铜锈。化学方程式 为__2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___。
(6)CuCO3是铜锈的主要成分,可用盐酸除去铜锈
()
(7)农业上配制波尔多液时可在铁桶或铝桶中进行 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ 6)× (7)×
[解析] (1)电解 CuCl2 溶液发生反应:CuCl2 Cu+Cl2↑。(2)氢气还原氧化铜时,应“先 通氢,后点灯”,以免加热时发生爆炸危险。(3)铁、铜电极在稀硫酸中组成原电池, 铁发生氧化反应失电子,H+在铜电极上得电子,铁比铜活泼。(5)无水硫酸铜能与水 作用生成蓝色的 CuSO4·5H2O,能作水的检测剂。(6)Cu2(OH)2CO3 是铜锈的主要成 分。(7)波尔多液的成分含有硫酸铜,能与单质铁和铝发生置换反应而降低药效,故 不能在铁桶或铝桶中配制。
A.途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为3∶2 B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.1 mol CuSO4 在 1100 ℃所得混合气体 X 中 O2 一定为0.75 mol D.Y 可以是葡萄糖
解析：据离子方程式 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑
不溶
与酸反 应(H＋) 与 H2 反应
转化关系
CuO＋2H＋===Cu2＋＋ Cu2O＋2H＋===Cu2＋
H2O
＋Cu＋H2O
CuO＋H2==△===Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△===2Cu ＋H2O
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝____色___不___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
(1)电解CuCl2溶液的方程式:CuCl2 Cu2++2Cl-( )
(2)H2还原CuO时,应先加热后通H2 ( )
(3)将铁片和铜片用导线连接后置于稀H2SO4中,铜片上有气泡产生,说明
铜比铁活泼
()
(4)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2+ ( ) (5)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在 ( )
＋4H2O 可知，H2SO4 和 HNO3 的物质的量之比是 3∶2，A 正确； 途径①③中均生成大气污染物，而②没有，B 正确；1 mol CuSO4 分解生成 0.5 mol Cu2O，转移 1 mol 电子，故生成 0.25 mol O2， C 错误；醛基能被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧化，生成 Cu2O，葡 萄糖含有醛基，D 正确。
(3)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这也是鉴定 Cu2＋的原理之一。
流程题中的铜及其化合物间的转化
4.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如图 所示:
试回答下列问题: (1)工业生产 Cl2 时,尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因
是 石灰乳来源丰富,成本低 。
②写出下列化学方程式 铜在空气中加热：__2_C_u_＋__O__2=_=_△=__=_=_2_C_u_O______； 铜丝在硫蒸气中反应：__2_C_u__＋__S_=_=_△=_=_=_C_u_2_S________。
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
__黑_色___
砖红色
水溶性
不溶
题后反思 (1)Cu 在加热条件下与 O2 非常容易反应，利用这一性质，可把 Cu 作为 O2 的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉， 应想到这一作用。 (2)无水 CuSO4 常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太 高，一般不作干燥剂使用。
铜及其化合物之间的转化 3、CuSO4 是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图 所示。下列说法不．正．确．的是( )。
答案：C
题后反思
(1)新制Cu(OH)2 常用来检验醛基，该反应需在碱性环境 中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。
(2)溶液中的 Cu2＋常为蓝色(浓 CuCl2 溶液为绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)，可作为 Cu2＋的鉴别依据。如：CuSO4 溶液呈蓝色， 在推断题中，“蓝色溶液”基本可作为 Cu2＋的存在依据。
(2)还原过程中的产物为 Na(CuCl2),试写出反应的化学方程
式: CuCl2+2NaCl+Cu 2Na(CuCl2) 。
2.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( ) A.CuSO4·5H2O 晶体加入浓硫酸中变成 CuSO4，体现了浓硫 酸的脱水性 B.醋酸是弱酸，所以 Cu(OH)2 悬浊液与醋酸不能反应 C.CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2 D.Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2＋
解析：选 D。A 项，CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 体现了浓硫酸的吸水性；B 项， 在常温下，Cu(OH)2 与醋酸能发生中和反应；C 项，CuO 与水不反应；D 项， Cu2O―HN―O→3Cu2＋，体现了硝酸的强氧化性。