高考化学非金属及其化合物
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件

1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42- 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应,既作氧化剂, 又作还原剂;C 与水高温下反应,其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应;Si 与强碱反应; S 与热碱液反应,其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应;S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应; 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例,了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布,了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl-的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二:三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V=20.00
mL+19.98 3
mL+20.02
mL=20.00
mL。
5.00 mL H2O2 溶液中,n(H2O2)=
0.1000
高考化学专题精讲—非金属及其化合物

高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1.常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2;固态的有S 、C 、Si 、I 2;Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水;S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2,其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应;②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应,其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸;②O 2点燃爆炸;③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应,既作氧化剂,又作还原剂;②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应,既作氧化剂,又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2+、I -等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2.常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性;②SiO2能与氢氟酸反应;③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物:SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3.几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4.常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液,喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水,不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是() A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性,能与O2发生反应D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3【答案】C【解析】A项,Si元素性质活泼,具有亲氧性,在自然界中无游离态,错误;B项,SiO2能与HF反应,错误;C项,C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S,都具有还原性,能与O2发生反应,正确;D项,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,错误。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版

溶液反应,不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应,但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④~⑦的化学方程式: △
④ Si+O2=====SiO2 ;
⑤
△ Si+2Cl2=====SiCl4
;
⑥ Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
⑦ Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应:
高温 SiO2+Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应:
Ca(ClO)2+CO2+
Na2SiO3+CO2↑
H2O===CaCO3↓+
2HClO
如与 CaO 反应:
SiO2+CaO=高==温==
如与 Na2O 反应:
3.(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳,某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置:根据装置回答 问题:
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________,则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之
间具有转化关系:甲――丁→乙
丁 甲
丙,若甲为焦炭,则丁可能
是 O2
(√ )
2.(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电 解析:燃烧煤炭供热会产生 CO2,A 正确;利用风力发 电不会产生 CO2,B 错误;增加植被面积,会增加植物 的光合作用,减少大气中 CO2 的含量,C 错误;节水节 电不会增加 CO2 的排放,D 错误。 答案:A
2024年新高考版化学专题六非金属及其化合物讲解部分

O24 )。 3)加盐酸目的:防止CO32 、SO32 、Ag+等的干扰。
一、氮气
考点四 氮及其化合物
1.结构:电子式为 :N︙︙N:,结构式为
。
2.性质:一定条件下,与O2发生反应N2+O2
2NO。
3.氮的固定:N2→氮的化合物的过程,分为自然固氮和人工固氮。
二、氮的氧化物 1.NO和NO2 NO:无色的有毒气体,不溶于水,易与O2反应(2NO+O2 2NO2)。 NO2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易与水反应(3NO2+H2O 2HNO3+NO)。
正确;B项,c为HClO,电子式应为
,错误;C项,d为NaClO,ClO-水解
使溶液显碱性,正确;D项,e为ClO2,b为Cl2,消毒时ClO2中的Cl由+4价变为-1 价,Cl2中的Cl由 0价变为-1价,设ClO2、Cl2的质量都为m g,则两者转移电
子的物质的量分别为( m ×5) mol、( m ×2) mol,ClO2转移的电子总数较
二氧化碳、甲烷等
倡导低碳生活,增加植被面积
可吸入颗粒物、SO2、NOx、碳氢化合物等 立法、综合治理
重金属、难降解物质、洗涤剂、耗氧物质等 控制污水排放、综合治理
土壤污染
城市污水、生活垃圾、化肥、 农药、大气沉降物等
控制、减少污染物的排放,加强 废物处理利用
二、绿色化学
1.核心:利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污
3.特殊性
氟:氟元素无正价,是非金属性最强的元素。单质与水反应:2F2+2H2O 4HF+O2。
溴:常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发且有毒,液封保存。
碘:易升华,淀粉遇I2变蓝。I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2O32
高考化学总复习非金属元素及其化合物

第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1.常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序: F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H:2.元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的:如元素的非金属性O>Cl, N >Br;而单质的活泼性:O2< Cl2,N2<Br2。
3.比较非金属性强弱的依据(1)元素在周期表中的相对位置(2)非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以,非金属性F>Cl>Br>I。
(3)气态氢化物的越稳定,非金属性越强,如稳定性HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S >PH3,所以非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>P。
(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强,如酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4,则非金属性Cl>S>P>C>Si。
(5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2+2H2O=4HF+O2↑;O2+4HCl=2H2O+2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;3Cl2+2NH3=N2+6HCl;Cl2+H2S=S+2HCl。
(6)非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2->I->Br->Cl->F-,则非金属性S<I<Br<Cl<F。
(7)与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强,如Cu+Cl2CuCl2;2Cu+S Cu2S,说明非金属性Cl>S。
二、非金属元素的化学性质(注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)三、常见非全属单质的制取方法1.电解法①电解水溶液:如2NaCl +2H 2O 电解2NaOH +Cl 2↑+H 2↑②电解熔融物:如2KHF 2 电解F 2↑+H 2↑+2KF2.分解法:如2KClO 3 MnO 22KCl +3O 2↑ CH 4C +2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O +O 2↑ 3.置换法:如Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2 2H 2S +O 2(不足) 点燃2H 2O +2S4.氧化法:如MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4NaBr +3H 2SO 4+MnO 2=2Na 2SO 4+MnSO 4+2Br 2+3H 2O5.还原法:C +H 2O CO +H 2,Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 2C + SiO 2Si +2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘(ICl )的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是 ( )A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看,NH3和H2O相当,NH4+和H3O+(简写为H+)相当,NH2-和OH-相当,NH2-(有时还包括N3-)和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生,完成并配平方程式:NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属,完成下列反应式:M+NH3→,MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
人教课标版 高考专题复习:非金属及其化合物PPT

A、Fe2(SO4)3
C、KNO3
B、Na2CO3
D、FeSO4
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A )。 A.都是常用的干燥剂 B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C.都可以储存于铝制槽罐中 D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列的各组离子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、NH4+、OH( B )
D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的 试剂是( B ) A、稀硝酸 C、浓硫酸 B、浓硝酸 D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后,再加 入下列物质,溶液呈红色的是(B D ) A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象 发生,当再加入下列一种物质后,铜粉的质量减 少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。加入的物质 是 ( C )
△
MnO2
+4H++2Cl-==Mn2++
Cl2↑+2H2O
还原剂、酸性
。 。
在此反应中,浓盐酸的作用是
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气,已知HCl 气体极易溶于水,氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液, 要制得干燥纯净的氯气,应将上述方法所制得的氯气依 次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 原子结构:+14
284
在地壳中含量仅次于氧,主要以氧化 存在形式: 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。 主要性质: 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼 主要用途: 半导体材料、制光电池等
高考非金属知识点归纳总结

高考非金属知识点归纳总结高考中,化学是考查的科目之一,其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。
了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。
本文将对高考非金属知识点进行归纳总结,帮助同学们更好地备考。
一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一,具有特殊的化学性质。
首先,硫能与氧气反应生成二氧化硫。
这个反应是一种典型的氧化反应,化学方程式为:S + O2 -> SO2其次,硫能与金属反应生成金属硫化物,如:2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一,如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫:S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素,具有强烈的氧化性和还原性。
它能与金属反应生成金属氯化物,如:2Na + Cl2 -> 2NaCl此外,氯也能与水反应生成氢氯酸:Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中,如氯与碳反应生成二氯甲烷:CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸,它具有很强的氧化性。
硝酸与金属反应生成金属硝酸盐,如:Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。
亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物,可以通过硝酸盐的还原来制备。
例如:2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物,广泛存在于自然界中。
它是一种无色无味的气体,密度比空气大。
二氧化碳具有许多重要的性质。
首先,它是一种稳定的物质,在常温下不易发生反应。
其次,二氧化碳是一种无机酸,可以与氢氧化物反应生成碳酸盐,如:CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素,化学性质相对稳定。
高考化学重点知识:非金属及其化合物

高考化学重点知识:非金属及其化合物由查字典化学网高考频道提供,2021年高考化学重点知识:非金属及其化合物,因此教员及家长请仔细阅读,关注孩子的生长。
一、硅元素:无机非金属资料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。
是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐方式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。
位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子,主要构成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。
石英是罕见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有黑色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为平面网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被普遍运用。
(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学动摇性好、除HF外普通不与其他酸反响,可以与强碱(NaOH)反响,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶运用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸运用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松,可作枯燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,散布广,结构复杂化学性质动摇。
普通不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。
晶体硅结构相似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不生动。
浙江版高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案

专题六非金属及其化合物考点过关练考点1无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是( )文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案 C2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A3.(2021福建,1,4分)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。
关于建盏,下列说法错误的是( )A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀,不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素答案 C4.(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确...的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏答案 A5.(2024浙江1月选考,7,3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合理...的是( )材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高答案 B6.(2021浙江1月选考,21,2分)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图),其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为M a[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是( )A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B.若a=x/2,则M为二价阳离子C.调节y/x(硅铝比)的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子答案 A考点2卤族元素海水资源的开发利用7.(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确...的是( )A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定答案 B8.(2022浙江6月选考,9,2分)下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用答案 D9.(2021浙江6月选考,10,2分)下列说法不正确的是( )A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢答案 C10.(2022浙江1月选考,22,2分)下列推测不合理的是( )A.相同条件下,Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B.OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C.相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3答案 B考点3硫及其化合物11.(2022浙江1月选考,9,2分)下列说法正确的是( )A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀答案 B12.(2020浙江1月选考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)

解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点(1)自然界中无游离态的硅,通常原子晶体不导电,但硅是很好的半导体材料,是制作光电池的材料。
SiO2不导电,是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑也能发生,原因可从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 (衡水中学2020届高三期中)中国是瓷器的故乡,钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A .高品质的白瓷晶莹剔透,属于纯净物B .瓷器中含有大量的金属元素,因此陶瓷属于金属材料C .氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ."窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A .陶瓷中含有多种物质,属于混合物,不符合题意,A 错误;B .瓷器属于无机非金属材料,不符合题意,B 错误;C .氮化硅属于新型无机非金属材料,不符合题意,C 错误;D .“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化,符合题意,D 正确;答案为D 。
高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案

高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统,大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故,造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方,即可不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
2025年高考化学总复习专题四非金属及其化合物

5.[2024湖北武汉硚口区质检]采用水合肼 还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示。已知:“合成”步骤中生成的副产物为 。
下列说法不正确的是( )
D
A.“合成”过程中所得溶液含有、和 B.“还原”过程消耗的离子方程式为 C.“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和 ,不引入杂质D.工业上常用铁屑还原制备,理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【解析】装置A为制取的装置,发生反应的离子方程式为 ,A正确。若装置C发生堵塞,则装置B中压强增大,因此长颈漏斗内液面会上升,B正确。要验证氯气没有漂白性,应先用干燥剂干燥氯气,然后用干燥的红色布条检验,(【突破口】干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气有漂白性是因为氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。)则为了验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,C正确。装置的溶液中可能含有 ,会干扰实验(【易错警示】容易忽略也可以将氧化为,也能观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性 。 ),所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性 ,D错误。
4.[2023Βιβλιοθήκη 江卷6月]探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
实验方案
现象
结论
A
分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色
B
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀
D
前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
【解析】 题中现象说明从中转移到了浓溶液中,可得出相应结论,A正确; 溶液具有强氧化性,能漂白试纸,故不能用试纸测定其酸碱性,B错误;该实验中过量,加入溶液,与过量的 反应生成黄色沉淀,C错误;有白色沉淀产生说明有,、均具有强氧化性,均可以氧化 ,溶液变蓝不能说明有 ,故D错误。
最新高考化学非金属元素及其化合物知识点详解

专题(八)非金属元素【学习目标】1.了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2.了解常见非金属元素(Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si)的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
(1)从位置出发,以Cs为例。
位置:第六周期,IA族。
→结构特点:最外层只有一个电子,原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素,具强的金属性。
→应隔绝空气保存;与水反应剧烈,可能发生爆炸;与氧气迅速反应,主要产物肯定不是Cs2O。
(2)从结构出发:已知某元素原子有六个电子层,最外层2个电子→最外层电子数少,电子层数多,应是活泼金属,金属性大于钙→与水剧烈反应;氢氧化物是可溶性强碱;碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
(3)从性质出发:某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧,应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角,第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应;化合价只有-1价;几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析:归纳:2.总结规律、串联比较,使知识系统化、网络化。
归纳思维过程:位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即:位置→结构→性质3.以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1.22种非金属元素,有6种是稀有气体;除H外均处于周期表右上方;除第一周期外,每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2.除H、He、B外,最外层电子数≥4;且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1.常温下状态:气态H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外);液态Br2;其余为固态。
2.晶体类型:原子晶体B、C、Si;分子晶体:除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。
3.溶解性:除F2与水发生置换反应,Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应(部分)外,可以说非金属单质均难溶于水。
高考化学复习专题课件★★第讲非金属及其化合物PPT

2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
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2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
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2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
[解析] (1)H+没有电子;Mg2+和 N3-都有 2 个电子层、10 电子,但 Mg2+比 N3-核电荷数大;Cl-有 3 个电子层。核外电子层数越多,离子半径越大,电子层 数相同时,核电荷数越大的离子半径越小,故离子半径由小到大的顺序为
Mg 原子核外有 3 个电子层,最外层有 2 个电子,故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 + 和 OH - 构 成 的 离 子 化 合 物 , 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律,A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
1.(2019·江苏,6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
高考化学非金属的知识点

高考化学非金属的知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学,而高考化学作为高中阶段的重要科目,非金属是一个重要的考点。
非金属是指那些不具备金属性质的元素和化合物,它们在物理性质、化学性质以及产生的离子性质等方面与金属有不同的特点。
今天,我们将深入探讨高考化学中与非金属相关的知识点。
1. 非金属元素非金属元素主要分布在元素周期表的右上角和非金属元素族中。
它们通常具有较高的电负性和较强的氧化性,因此容易与金属元素形成化合物。
常见的非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硫、磷等。
2. 非金属化合物非金属元素与其他非金属元素或金属元素结合时,会形成各种非金属化合物。
其中,氧化物是一类重要的非金属化合物,它由氧元素与其他元素结合而成。
例如,二氧化碳CO2、一氧化氮NO、氧化铝Al2O3等都是常见的氧化物。
此外,还有酸、碱、盐等与非金属元素有关的化合物。
酸是指能释放出H+离子的化合物,常见的非金属酸包括硫酸H2SO4、盐酸HCl 等。
碱则是指能释放出OH-离子的化合物,常见的非金属碱包括氨(NH3)。
盐是酸和碱反应后生成的化合物,常见的非金属盐包括氯化钠NaCl。
3. 氢气的制取和应用氢是一种非金属元素,它是自然界中最轻的元素。
氢气的制备有多种方法,如盐酸和锌粉反应制取氢气、水和钠反应制取氢气等。
氢气在生活中有广泛的应用,例如用作气球的浮力源、工业上的氢气焊接等。
4. 氮气的制取和应用氮是一种非金属元素,它在自然界中主要以气体形式存在。
氮气的制备通常是通过空气中的氮气与氧气分离得到的。
氮气在工业上有重要的应用,例如制造氮肥、制取液氮等。
5. 二氧化碳的制取和应用二氧化碳是由碳元素与氧元素结合而成的非金属化合物。
它主要通过燃烧、呼吸等方式释放到大气中。
二氧化碳可以通过多种方法制备,例如以碳酸盐与酸反应制取、以碳酸氢钠加热分解制取等。
二氧化碳在生活中有重要的应用,例如用作饮料中的气泡、消防器材中的气体等。
6. 硫的性质和应用硫是一种黄色的非金属元素,具有特殊的气味。
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非金属及其化合物一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧解析:形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体,引起光化学烟雾的主要气体为NO2,CO会造成煤气中毒,由此判断,选项D正确.答案:D2.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏.C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4⑤SO2 ( )A.②B.②③⑤C.②③④ D.①②③④⑤解析:有机物中的碳可转化为CO2,CO2通过光合作用可转化为糖类,糖类等可通过发酵形成甲烷等;大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物.答案:D3.(2012·惠州调研)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种.将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为 ( )A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2解析:因为为无色混合气体,则没有NO2,从反应流程看,气体部分被浓硫酸吸收,说明存在NH3,通过足量的Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了NO2,则原来气体中存在NO以及CO2,最后气体被水吸收后几乎无气体剩余,则原气体中没有N2,NO和生成的氧气完全被水吸收生成HNO3,故B项符合题意.答案:B4.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是 ( ) A.CO2:大理石和稀硫酸澄清石灰水B.Cl2:二氧化锰和浓盐酸品红溶液C.O2:二氧化锰和双氧水带火星的木条D.NH3:NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸解析:A项,大理石与稀H2SO4反应生成微溶性的CaSO4,会使反应逐渐停止;B项,检验Cl2一般用湿润的淀粉KI试纸,而不用品红溶液;D项,制取NH3应用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体,不能用NaOH 固体,因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO2发生反应.答案:C5.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ( )①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水A.全部 B.①③⑤C.①③ D.①②④解析:见光或受热易分解的物质应放在棕色试剂瓶中.氯水(溴水)中的HClO(HBrO)见光分解为HCl(HBr)和O2.浓硝酸见光分解为NO2、H2O、O2.答案:B6.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是 ( )A.臭氧和活性炭处理水的原理相同B.由于氯气能和水中的有机物反应,生成有毒含氯化合物,因而不是理想的水处理剂C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显+1价,具有强氧化性D.漂白粉的保存不需要密封,可以露置在空气中解析:A项中处理水的原理,臭氧是利用其强氧化性,活性炭是利用其吸附性;B正确;C项中ClO2中Cl元素显+4价,具有强氧化性,D项中漂白粉要密封保存,露置在空气中易失效.答案:B7.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不.可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析:根据喷泉实验的原理,要发生喷泉现象,必须使烧瓶中压强迅速下降,导致外界压强大于烧瓶中的压强,从而使烧杯(锥形瓶)中的液体压到烧瓶中产生喷泉现象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使烧瓶中压强迅速下降,产生喷泉现象,④中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气),同样也会导致烧瓶中压强减小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不与NaOH反应,所以不能发生喷泉现象.答案:B8.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+解析:所加试剂Ba(NO3)2、HCl干扰离子的检验.SO2-3被氧化为SO2-4,干扰SO2-4的检验,Fe2+被氧化为Fe3+,干扰Fe3+的检验,引入Cl-,干扰Cl-的检验,所以,A、C、D都不正确.最后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH+4存在,B正确.答案:B9.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( ) A.将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色B.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2+C.将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中,红纸条褪色D.用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液,终点时溶液由紫色变为无色解析:A中,SO2遇品红溶液使之褪色,而加热后红色复原;B中,该操作不能排除原溶液中是否含有Fe3+,正确的操作应该是先滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,再加入新制氯水进行检验;D中,当Na2SO3被消耗完毕时,再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色,故终点时的颜色变化是由无色变为紫色.答案:C10.青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不.正确的是 ( )A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C.1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HClD.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水解析:由透闪石组成知它属于传统的硅酸盐材料,但难溶于水,D错误;依改写规则可判断A正确;透闪石中镁的总式量为120,是钙的1.5倍,B正确;与盐酸作用时,SiO2与盐酸不反应,其他金属元素则转化为金属氯化物,根据氯守恒易知C正确.答案:D11.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )解析:A项,通入NH3后生成了CO2-3,产生CaCO3沉淀;B项,发生反应Na2SiO3+2CO2(过量)+2H2O===2NaHCO3+H2SiO3↓,但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液;C项,发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO,HClO能使品红溶液褪色;D项,依次发生如下反应:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O.答案:B12.(2012·合肥模拟)如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的HNO3,加热充分反应后,下列粒子在体系中一定大量存在的是 ( )①NO-3②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤解析:若铁粉过量,体系中大量存在NO-3、Fe2+、NO;若HNO3过量,体系中大量存在NO-3、Fe3+、H+、NO2.答案:A13.(2012·南京模拟)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是( )①C、O2②AlC l3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2A.①②③ B.①②C.③④ D.①②③④解析:①②③均有如图所示的转化关系,如C―→CO―→CO2;AlCl3―→Al(OH)3―→NaAlO2;Fe―→Fe(NO3)2―→Fe(NO3)3.答案:A14.1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为 ( )A.504 mL B.336 mLC.224 mL D.168 mL解析:此题初审发现浓HNO3与Cu反应,产生NO2,当HNO3变稀产生NO,即672 mL气体不知道含NO2、NO各多少毫升,看似无从下手,但抓住反应本质Cu―→Cu2 +,NO x+O2+H2O―→HNO3即Cu失电子数等于O2得电子数,则有:V(O2)=1.92 g64 g/mol×2÷4×22400 mL/mol=336 mL. 答案:B15.(2012·临沂模拟)关于硫酸和硝酸的说法中,下列叙述不.正确的是 ( ) A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸不具有脱水性.答案:D16.下列各组物质中,不.是按(“―→”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2解析:SiO2不能直接生成H2SiO3,H2SiO3也不能一步直接生成Si.答案:C二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)17.(8分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用.试回答下列问题:(1)向大气中排放NO x可能导致的环境问题有____________________.(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐.试写出该反应的离子方程式___________________.(2)光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富精彩,____________是制备光导纤维的基本原料.(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为__________,可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了______________作用.由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉.在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为___________________________________.(4)硅燃烧放出大量热量,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源.与“氢能源”比较“硅能源”具有________________________________等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期待.解析:(1)氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等污染,NaOH溶液和NO2反应生成NaNO3和NaNO2;(2)二氧化硅是制备光导纤维的基本原料;(3)二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应,生成Si3N4,从原子个数守恒可以看出,另一种产物是一氧化碳.答案:(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可) 2NO 2+2OH -===NO -3+NO -2+H 2O (2)SiO 2(或二氧化硅)(3)Si 3N 4 防止硅和氮化硅氧化(或作保护气) 3SiO 2+2N 2+6C=====高温Si 3N 4+6CO (4)便于储运,比较安全18.(8分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a 、b 、c 表示止水夹).请按要求填空:(1)利用B 装置可制取的气体有____________(写出两种即可). (2)A 、C 、E 相连后的装置可用于制取Cl 2并进行相关的性质实验.①若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下: 实验序号实验操作 现象 结论Ⅰ 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由________________ ________________________________________________________________________.②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl -和Br -的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)__________________________________________________________________________________________________________________.(3)B 、D 、E 装置相连后,在B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO 2有关实验. ①B 中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________.②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹________,再打开止水夹________,使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________.③试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的氧气,直到试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算).解析:(1)装置B是简易启普发生器,可以用它制取块状固体与液体反应,不需要加热且制取的气体是在水溶液中溶解度不大的气体.(2)实验室制取Cl2常用浓盐酸和二氧化锰加热进行,所以制得的气体中混有挥发出来的HCl气体,而它可以与NaHCO3反应,故实验Ⅱ结论不合理.要设计实验验证Cl-和Br-的还原性强弱,可以从Cl2和Br2的氧化性入手借助Cl2+2Br-===2Cl-+Br2反应来判断.(3)第①问较为简单,主要考查Cu与浓HNO3反应的化学方程式.第②问,要验证NO2与水反应,必须使NO2和水接触,且有明显的实验现象.先关闭止水夹a、b,打开止水夹c,目的是使气体与水接触,但必须外力引发,其原理和引发喷泉实验的原理相同.第③问计算试管全部充满水后所得溶液的物质的量浓度需按照4NO2+O2+2H2O===4HNO3进行计算即可.答案:(1)H2、CO2(2)①实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理;制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液;烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,可证明氯气的氧化性强于溴,则Br-的还原性强于Cl-(3)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②a、b c 双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中③0.045 mol/L19.(8分)(2012·潍坊质检)已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I 的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):(1)写出反应②的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________.(2)反应④中每消耗1 mol G ,转移电子的物质的量为______________. (3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________. (4)实验室中保存I 的方法是____________________________________________.解析:A 、B 为常见的非金属单质且均为气体,A 、B 反应的产物能连续两次与O 2反应,C 必为NH 3,D 为NO ,G 为NO 2.以此为突破口,结合其余信息可推出,A 、B 、E 、H 、J 、I 、甲、乙分别为:H 2、N 2、H 2O 、NaOH 、NaAlO 2、HNO 3、Na 、Al.答案:(1)4NH 3+5O 2=====催化剂高温4NO +6H 2O(“高温”也可写成“△”) (2)23mol (3)2Al +2H 2O +2OH -===2AlO -2+3H 2↑ (4)保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处20.(8分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H 2O 已略去).已知:(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质,其中B 、C 、D 在常温常压下是气体. (b)反应①、②是化工生产中的重要反应.(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一,化合物K 是常用的氮肥. (d)化合物L 具有漂白性,可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得. (e)化合物J 由两种元素组成,其相对分子质量为32. 请按要求填空:(1)反应③的化学方程式_______________________________________________. (2)C 的结构式__________________________;H 的化学式____________________. (3)L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式:____________________________. (4)化合物J 的化学式____________________.解析:本题的突破口是E.由于B 、C 、D 是非金属单质,且其中A 不是气体,结合“化合物E 是形成酸雨的污染物之一”可推出E 为SO 2,A 为S ,B 为O 2;再根据“反应②是化工生产中的重要反应”及“F――→H 2SO 4 K”,且“K 是常用的氮肥”可推出F 为NH 3,则C 、D 为N 2、H 2;再结合“J――→氧气 C”和“J 由两种元素组成,其相对分子质量为32”,可推出C 只能为N 2,J 为N 2H 4;又根据“L 具有漂白性,可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得”可推出L 为NaClO. 答案:(1)2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 (2) N≡N (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 (3)ClO -+SO 2+2OH -===Cl -+SO 2-4+H 2O (4)N 2H 421.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3: Si +3HCl =====300℃SiHCl 3+H 2③SiHCl 3与过量H 2在1000~1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应,在空气中易自燃. 请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________.(2)粗硅与HCl 反应完全后,经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl 3采用的方法为 ________________________________. (3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去):①装置B 中的试剂是________.装置C 中的烧瓶需要加热,其目的是___________________________________.②反应一段时间后,装置D 中观察到的现象是__________________________;装置D 不能采用普通玻璃管的原因是____________________________,装置D 中发生反应的 化学方程式为________________________.③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________________________________________________.④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是________.(填写字母代号)a .碘水b .氯水c .NaOH 溶液d .KSCN 溶液e .Na 2SO 3溶液解析:分离沸点不同的液体的方法是分馏;根据题干“SiHCl 3能与H 2O 强烈反应,在空气中易自燃”可知道H 2的作用之一就是排尽装置内的空气,防止SiHCl 3自燃,而此H 2必须是干燥的,可知B 的作用就是干燥H 2,所以选用浓H 2SO 4.由于通入D 中应是稳定的SiHCl 3与过量H 2的气流,所以C 装置要加热,并且是水浴加热.因D 装置应加热到1000℃~1100℃,用普通玻璃管会软化,必须用石英管.鉴定是否含铁单质,试样用稀盐酸溶解后生成Fe 2+,如果选用NaOH 溶液,生成的Si 也会溶解,所以考虑转化为Fe 3+后再检验,故选b 、d.答案:(1)SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑(2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3汽化②有固体物质生成 在此反应温度下,普通玻璃会软化SiHCl 3+H 2=====高温Si +3HCl③排尽装置中的空气 ④b、d22.(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:(1)先关闭活塞a ,将6.4 g 铜片和12 mL 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余.再打开活塞a ,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失. ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式:打开活塞a 之前_____________________________________________________;打开活塞a 之后_______________________________________________________.②B 是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整.(2)实际上,在打开活塞a 之前硫酸仍有剩余.为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO 2的量,再通过计算确定余酸的物质的量.他测定SO 2的方法是将装置A 产生的气体缓缓通过装置D ,从而测出装置A 产生气体的体积(已折算成标准状况).你认为甲学生设计的实验方案中D 装置中试剂为__________________(填化学式).②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL 溶液,再取20 mL 于锥形瓶中,用________作指示剂,用标准氢氧 化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH 约为5],选择该指示剂的理由为______________________________________ ________________________________________________________________________;再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L 氢氧化钠溶液b mL ,则原余酸的物质的量为________ mol.(用含a 、b 的表达式来表示)解析:(1)①浓硫酸具有强氧化性,加热条件下与Cu 反应,Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ;有O 2存在时,Cu 与稀硫酸发生反应,2Cu +2H 2SO 4+O 2===2CuSO 4+2H 2O.②SO 2密度大于空气密度,用向上排空气法收集,所以B 装置中导管长进短出.(2)①用排液体法测气体体积,为了减小误差,气体的溶解度应尽可能的小,选择饱和NaHSO 3溶液.②由于Cu(OH)2开始沉淀的pH 约为5,应选择变色范围接近的指示剂,以减小滴定误差,故选择甲基橙作指示剂.设余酸的物质的量为n ,消耗NaOH 的物质的量为:a mol/L×b ×10-3 L =ab ×10-3 molH 2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O1 2n ×20100ab ×10-3 mol 故n =5ab ×10-32mol 即原余酸的物质的量为5ab ×10-32mol. 答案:(1)①Cu+2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O2Cu +2H 2SO 4+O 2===2CuSO 4+2H 2O②B 装置中导管长进短出(2)①饱和NaHSO 3②甲基橙 因为Cu(OH)2开始沉淀的pH 约为5,若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu 2+会和NaOH 反应,Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断 5ab ×10-32。