初中化学试题错题重做

试题错题重做（一）

结构化学

1.在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的

硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A．B．C．D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

2.[2018新课标Ⅰ卷] Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，

得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．

C．D．

3.镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式：__________。

写出Ti基态原子的电子排布式________，基态Co2＋的价电子排布式________。

4. (1)[2018·全国卷Ⅱ，35(3)改编]如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______________________。

(2)H2O比H2Te沸点高的原因是__________________________。

5.(1)[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在________(填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.配位键

⑵LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为________，空间构型是___________，

AsCl3分子的立体构型为____________。

⑶无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl3·5NH3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，

CrCl3·5NH3中的氯元素仅有2

3

沉淀为AgC1；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并

用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为_________________________________。

试题错题重做（二）

化学实验

1．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )

选项实验及现象结论

A 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3

B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+

C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入

BaCl2产生白色沉淀

证明SO2被氧化为SO42-

D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH) 和K a2(H2S)的大小

2

选

项

实验操作和实验现象结论

A 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AgNO3溶液，溶液变红

Ag+的氧化性比Fe3+的强

B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无

色透明

生成的1，2—二溴乙烷无

色，能溶于四氯化碳

C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成

[Cu(OH)4]2－

D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，

NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比

CH3COOH的强

3．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴

（Br2），保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸

中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入

适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

⑴步骤①中________________是作催化剂；1,2-二氯乙烷的作用是

________________。

⑵步骤②中反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸的目的是：________________。步骤②中有机相用10%NaHCO3