高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修Word版
《碳的多样性》 导学案
《碳的多样性》导学案一、学习目标1、了解同素异形体的概念，知道碳的同素异形体有金刚石、石墨和 C60 等，能从微观结构分析它们性质差异的原因。
2、掌握碳的各种单质的物理性质和用途。
3、了解含碳化合物的多样性，认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
4、了解碳及其化合物之间的转化关系，体会化学变化的规律性。
二、知识梳理（一）同素异形体1、概念：由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
2、碳的同素异形体（1）金刚石：结构特点：每个碳原子都与相邻的 4 个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构。
物理性质：无色透明、硬度极大、不导电。
用途：用于制造钻石、切割玻璃和地质勘探的钻头等。
（2）石墨：结构特点：碳原子呈层状排列，每一层内的碳原子以共价键结合形成平面六边形结构，层与层之间存在范德华力。
物理性质：灰黑色、质软、能导电。
用途：作电极、润滑剂、铅笔芯等。
（3）C60：结构特点：由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，又称足球烯。
性质：具有超导性等。
（二）含碳化合物1、种类繁多的碳氢化合物（烃）甲烷（CH4）：最简单的烃，是天然气、沼气的主要成分。
乙烯（C2H4）：重要的化工原料，可用于催熟水果。
苯（C6H6）：一种重要的有机溶剂。
2、碳的氧化物（1）一氧化碳（CO）：物理性质：无色、无味、难溶于水的气体。
化学性质：具有可燃性和还原性。
（2）二氧化碳（CO2）：物理性质：无色、无味、能溶于水的气体。
化学性质：与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。
3、碳酸盐和碳酸氢盐（1）碳酸钠（Na2CO3）：俗名：纯碱、苏打。
物理性质：白色粉末，易溶于水。
化学性质：能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。
（2）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名：小苏打。
物理性质：白色细小晶体，易溶于水。
化学性质：受热易分解，能与酸反应。
（三）碳及其化合物的转化1、自然界中的转化植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物。
动植物遗体经过微生物的分解作用将有机物转化为二氧化碳等物质。
2022化学第三单元自然界中的元素第1节碳的多样性学案
第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.1。
宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。
2。
碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）.3。
碳的化学性质自我诊断1。
碳元素形成的单质硬度都很大吗？2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（）(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（）（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5）水煤气的主要成分为CH4()（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（）关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是（)A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C。
石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较表续用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合，都是由碳元素组成的，但它们不是纯净物而是混合物。
3。
非金属元素单质，一般熔、沸点较低,硬度小，但金刚石等含碳元素单质，熔、沸点高,硬度大。
4。
碳在高温下有较强的还原性，能还原出比它更强的还原剂,如FeO+C CO↑+Fe,C+H2O（g）CO+H 2等。
对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是（）A。
两者都有较高的熔点B。
两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1）物理性质：无色无味的气体,难溶于水，。
高中化学第三章自然界中的元素3.1碳的多样性教案鲁科版必修120170919324.doc
碳的多样性板书设计一、多种多样的碳单质1．同素异形体二、广泛存在的含碳化合物Na2CO3 NaHCO3 1．与碱反应2．与盐反应3．稳定性4．与酸反应5．相互转化精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第1节碳的多样性
鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第1节碳的多样性【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第1节碳的多样性二. 教学目的1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和其物理性质的差异及其缘由；2、知道含碳化合物种类及其分类，看法碳酸钠和碳酸氢钠的性质并体会其差异；3、据消费、生活实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，能解释水垢的构成与消弭、木炭熄灭的现象、工业上炼铁的原理等。
三. 教学重点、难点碳元素之间的转化，碳酸钠和碳酸氢钠的性质四. 知识剖析碳在自然界中的存在：游离态和化合态，化石燃料是指：煤、石油、自然气。
〔一〕多种多样的碳单质1、金刚石：〔1〕性质及运用：硬度极高、无色透明的晶体。
可用于做装饰品、切割玻璃及大理石等。
〔2〕结构：每个碳原子都与相邻的四个碳原子以较强的相互作用直接衔接，构成正四面体结构。
2、石墨：〔1〕性质及运用：深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体。
常用于做电极、铅笔芯等。
〔2〕结构：碳原子呈层状陈列，每一层上的碳原子以较强的相互作用构成平面六边形结构，层与层作用较弱，可以相对滑动。
3、C60分子：〔1〕性质及运用：灰黑色的固体。
在资料迷信、超导体等方面有普遍的用途。
〔2〕结构：由60个碳原子构成的形似足球的分子，碳原子位于球的外表，呈正六边形和正五边形陈列，球内是空的。
4、碳纳米管及其他碳单质：碳纳米管——管状单质。
同素异形体定义：由同种元素组成的性质不同的单质。
思索：①同素异形体的成因是什么？②你所知道的其他元素的同素异形体还有哪些？〔解答：①原子的陈列方式不同，结构不同。
② O2与O3、红磷和白磷等〕小结：1、判别同素异形体的要素：〔1〕必需由同一元素组成〔2〕必需是单质〔3〕必需结构不同2、不同的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似〔二〕普遍存在的含碳化合物1、分类：无机物和无机物2、罕见的碳酸盐及其成分大理石方解石CaCO3白云石CaMgCO3菱锌矿ZnCO3菱镁矿MgCO3菱铁矿FeCO33、重要的两种盐——Na2CO3〔碳酸盐〕和NaHCO3〔碳酸氢盐〕〔1〕主要的物理性质和运用：〔2〕主要的化学性质a 碳酸钠的化学性质①与酸 Na2CO3+HCl Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CH3COOHCO32- +2H+=CO2↑+H2O; CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-②与碱 Na2CO3+Ca〔OH〕2Na2CO3+Ba〔OH〕2CO32-+Ca2+=CaCO3↓ ; CO32-+Ba2+=BaCO3↓③与盐 Na2CO3+ CaCl2 Na2CO3+BaCI2CO32-+Ca2+=CaCO3↓ ; CO32-+Ba2+=BaCO3↓b 碳酸氢钠的性质①与酸NaHCO3 +HCI——HCO3- +H+=CO2↑+H2O②与碱NaHCO3+NaOH——HCO3-+OH-= CO32-+H2O③受热易分解 NaHCO3——2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2Oc Na2CO3与Na2CO3•10H2O之间的转化Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3•10H2O ,Na2CO3•10H2O风化失水变为Na2CO3。
化学鲁科版必修1 第3章第1节碳的多样性 学案-word文档
第1节 碳的多样性1．碳单质的多样性(1)三种重要的碳单质每个碳原子均与相邻的四个碳原子以强的碳原子呈层状排列，每一层上的碳原子以强的相互作用形成平面正六边形结构；层60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子在球的表面，同素异形体是由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
例如：氧元素可形成氧气(O 2)、臭氧(O 3)两种同素异形体；碳元素有金刚石、石墨、C 60等多种同素异形体；磷元素有红磷和白磷两种同素异形体。
释疑点 剖析同素异形体：①“同素”指同种元素，“异形”指结构不同，“体”指单质。
②金属元素无同素异形体，部分非金属元素有同素异形体。
③同素异形体的形成原因是由于形成单质的原子个数及排列方式不同。
④同素异形体的物理性质不同，化学性质几乎相同。
⑤同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。
该转化过程虽有单质参加和生成，但没有化合价的变化，故不属于氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3。
【例1－1】 下列叙述中正确的是( )A ．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B ．金刚石和石墨具有相同的化学组成C ．石墨转变为金刚石不属于化学变化D ．只含有碳元素的物质可能是单质也可能是化合物解析：仅由同一元素组成的性质不同的几种单质，叫该元素的同素异形体。
单质与单质之间为不同的物质，因而仅由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，例如金刚石为纯净物，而金刚石、石墨、C 60混在一起就为混合物。
既然金刚石和石墨属于不同的单质，因而它们之间的转化属于化学变化。
由于都是由碳原子构成的单质，所以金刚石和石墨具有相同的化学组成，也具有相同的化学性质。
答案：B【例1－2】下列说法中正确的是()A．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同B．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳C．C60和P4互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同素异形体解析：金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是结构不同，与所含碳原子数的多少无关，A项错误；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，而C60和P4是由不同元素组成的不同单质，故二者不属于同素异形体，C项错误；H2O和H2O2属于化合物而非单质，D项错误。
鲁科版《碳的多样性》导学案
溶液都显性，因此被用做食用碱
（2）化学性质
①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为
、；
思考：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
为什么？
提示：二者与酸反应的原理分别为：
Na2CO3：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
②与碱反应：Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH。
如Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式为；
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水。
如NaHCO3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式分别为：、；
③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应的离子方程式为；
④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。
即：碳酸钠比碳酸氢钠。
利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，其方法是。
有关反应的化学方程式为。
（3）Na2CO3（正盐）和NaHCO3（酸式盐）之间的相互转化：
正盐（Na2CO3）酸式盐（NaHCO3）
如：Na2CO3和NaHCO3相互转化的化学方程式是：
NaHCO3→Na2CO3：
①
②；
Na2CO3→NaHCO3：。
答案
参考课本。
山东鲁科版高一化学学案--第1讲 碳的多样性资料
第1讲碳的多样性知识梳理：一、多种多样的碳单质知识回顾：初中已讲过碳元素有金刚石、石墨两种单质，氧元素有O2、O3两种单质，磷元素有白磷、红磷两种单质。
一种元素组成几种不同单质的现象叫同素异形现象。
⒈同素异形体⑴概念：。
⑵常见的同素异形体：碳元素有；磷元素有；氧元素有；硫元素有。
【注意】：①同素异形体的形成是由于形成单质的原子个数及排列方式不同造成的②同素异形体之间的物理性质不同，化学性质几乎相同（或：化学性质相似，存在着活泼性的差异）。
③同素异形体之间的转化是（“物理”或“化学”）变化。
⒉碳单质⑴金刚石：正四面体结构。
每个碳原子与另外4个C原子形成正四面体结构。
碳原子都以这种方式一直排列，形成具有空间网状结构的原子晶体。
该方式决定了金刚石的硬度相当大。
石墨：层状结构。
石墨中的碳原子呈片层结构，每一层内碳原子都形成正六边形结构，每个C原子能形成 3个正六边形，碳原子一直以这种方式排列，决定了石墨的熔点、沸点相当高，但层与层之间的作用较弱，易被破坏，故石墨的硬度不大。
C60：球形结构，每60个C原子构成一个C60分子，C60分子形似足球，又名“足球烯”或“富勒烯”。
60个 C原子位于球的表面，呈正五边形和正六边形排列，C60的式量为720。
总结：金刚石、石墨、C60的结构不同，晶体类型也不同，前两个为原子晶体(石墨结构又稍特殊，有时又叫混合晶体)，C60为分子晶体。
可知，它们是由于碳原子排列方式不同，形成了三种性质不同的碳的同素异形体。
碳元素之所以在自然界有稳定存在的碳单质，主要是因为C原子最外层4个电子，得失电子都不容易，在自然界中能稳定存在，不过，碳元素在自然界中还主要是以化合态的形式存在。
根据上述描述填写下表名称石墨金刚石C60颜色、状态硬度导电性结构⑵碳的化学性质碳的各种单质在常温下化学性质很，但在加热的条件下，能与一些物质发生化学反应。
①非金属单质②金属氧化物非金属氧化物（CO2 SiO2 H2O）【即时训练】⒈下列属于同素异形体的是（）A．C60和金刚石 B．O2和O3 C．CO和CO2 D．H2O和H2O2⒉下列说法正确的是（）A.木炭和石墨都是由碳元素组成的纯净物B.金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳C.造成金刚石和石墨的物理性质的差异是由于组成两种物质的元素不同D. C60是一种化合物⒊质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定⒋下列说法不正确的是（）A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”二、广泛存在的含碳化合物碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。
高中化学碳的多样性教案8鲁科版必修1
碳的多样性一、教学目标一、知识与技术（1）通过介绍各类碳单质，使学生了解同素异形体的概念，明白碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的不同，致使物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
（2）明白含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通度日动探讨熟悉碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的不同。
二、进程与方式（1）通过探讨碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的大体程序，培育学生利用实验科学探讨的能力。
（2）体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一路来的科学思维方式。
3、情感态度（1）通过实验探讨激发学生探讨化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习适应。
（2）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，保护生态平衡的热情和责任。
二、教学重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
三、教学方式实验探讨、自主归纳四、教学进程第一节碳的多样性[展示]看讲义煤块、金刚石的图片[提问]一、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？二、你身旁还有什么物质含有这种元素？[展示]看讲义溶洞、金刚石、珊瑚一组图片[引入]大家说的都很对，今天，咱们一路来感受碳的多样性。
第一，先来了解各类各类各样的碳单质。
[板书]碳的多样性一、多种多样的碳单质金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质。
石墨：深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。
金刚石：金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，不导电。
C60：灰黑色的固体,不导电，又名足球烯阅读讲义62－63页回答下列问题：1、三者的结构特点（简单了解碳原子的排列情形）；2、同素异形体的概念；3、碳的各类单质的物理性质相异的主要原因是什么？4、碳的各类单质化学性质是不是相同？为何？5、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成份，做了一个超级昂贵的实验。
鲁科版高一化学必修一3.1碳的多样性教案设计
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计一.教学目标及重难点1．知识与技能目标：（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。
（2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2．过程与能力目标：（1）通过演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
（2）采用实验探究、对比分析和讨论归纳，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．情感态度与价值观：（1）通过实验引导探究方法，发展学生学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。
（2）培养学生与他人合作的意识和品质。
二、教学重点和难点重点：1、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法的研究，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑辑思维能力；2、激发学生的求知欲望和学习期望；3、培养学生认真细致严谨求实的科学态度。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法与除杂难点：1、激发学生课前理论探究及实践调查的兴趣；2、完善学生的实验能力和创造思维能力；3、培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
三、教法学法：本节课采取实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。
1. 运用对比的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质。
2.通过分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养学生动手能力和创新精神。
3.紧密联系实际，把性质和用途联系起来。
强调学以致用，激发学习兴趣。
四、教学程序[导入]由语文中的苏轼两兄弟引入化学上的苏轼两姐妹，激发学生的学习兴趣，使学生知道苏打和小苏打分别是碳酸钠和碳酸氢钠的俗名。
然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识。
在此基础上引导学生探究学习碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
一、物理性质及用途[问题探究1]：结合旧知识，明确新任务，围绕中心创设问题诱导学生逐步探究碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质，学生在实验过程中完成如下表格：【设计意图】让学生动手进行实验，既能激发学生的学习兴趣，又可以用更生动形象的方式是学生对这两种物质有进一步的了解和认识，对两物质的溶解性做对比。
碳的多样性(鲁科版)教案
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性[课标要求]1、了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物2、以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同3、能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式4、了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解），知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末[教材内容展现]1）常见碳单质的结构和状态，同素异形体2）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（实验、方程式）3）自然界中碳的转化，模拟溶洞的形成（实验）高炉炼铁中碳的转化（交流研讨）[教学建议]1、不要求学生掌握碳的三种单质中碳原子的结构2、知识技能重点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化，3、过程与方法的重点是应用各类物质间的反应关系和氧化还原反应的知识探讨物质的性质，及含有相同元素的物质间的转化第一课时【学案设计】一、多种多样的碳单质问题探究：1、你能举出哪些碳元素的单质？2、为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？阅读课本完成下表小结：1、、、是由碳元素构成的不同单质。
2、同素异形体：。
同素异形体之间的性质不同，性质几乎相同。
二、广泛存在的含碳化合物【讨论探究】1、你熟悉哪些碳酸盐？哪知道这些碳酸盐有什么性质?推测碳酸钠的化学性质。
2、观察碳酸钠和碳酸氢钠的组成，你认为碳酸氢钠能与哪些物质反应？设计实验方案【归纳整理】1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是（）A.它们都是由碳元素组成的单质B.它们都是电的良导体C.金刚石质硬，石墨质软D.他们的碳原子的排列方式不同2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B、NaHCO3比Na2CO3稳定C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：13、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应4、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( ) A.消耗相同浓度的盐酸一样多 B.消耗同浓度的盐酸后者多C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。
鲁科版高中化学必修一碳的多样性教案
第3章第1节碳的多样性一、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
三、教学准备（一）学生准备1、预习第一节碳的多样性2、查阅资料，了解C60、碳纳米管的用途，大胆想像，对于C60这种结构独特的物质，化学家们可能进行哪些研究工作？3、设计活动探究方案（二）教师准备1、将学生每四人编为一组；2、编制“活动·探究”活动报告及评价表；3、针对学生设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。
碳的多样性学案
高一化学班级姓名
第一节碳的多样性学案（第一课时）
【回顾】
1、初中我们学习过的CaCO3具有哪些化学性质？
2、初中我们学习过的NaHCO3 和Na2CO3具有哪些化学性质？
3、根据我们前面总结过的不同类别物质的通性，盐类物质具有的通性是什么？
【实验·探究】
探究NaHCO3 和Na2CO3的化学性质
1、预测物质的性质
预测物质的性质，我们一般采用两种方法进行预测，一是判断物质所属的类别，根据这一类物质所具有的通性进行预测，二是类比法，把我们已知的相似的物质的性质作
2、设计实验方案
实验方案的设计要注意操作的可行性，以及实验的完整性，并要参照所给试剂进行设计。
实验试剂
NaHCO3和Na2CO3固体，NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，CaCl2溶液，
Ca(OH)2溶液
实验仪器
试管，胶头滴管，试管架，废液缸，试管刷
实验方案
Na2CO3化学性质
NaHCO3 的化学性质
高一化学班级姓名实验现象记录
NaHCO3 的化学性质。
碳的多样性教学设计 鲁科版(精品教案)
安徽高中化学优质课第一节碳的多样性泗县二中熊荣俊教学目标（一）知识与技能目标、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
教学准备（一）学生准备、预习第一节碳的多样性、查阅资料，了解、碳纳米管的用途，大胆想像，对于这种结构独特的物质，化学家们可能进行哪些研究工作？、设计活动探究方案（二）教师准备、将学生编为四组；、编制“活动·探究”活动报告；、针对设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。
鲁科版必修1第一节《碳的多样性》word学案1
第一节碳的多样性［课标要求］1、了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物2、以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差另主要原因是碳原子的排列不同3、能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式4、了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解），知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末【知识梳理】一、碳单质小结：、___________ 、_____________ 、__________ 是由碳元素构成的不同单质。
2、同素异形体：______________________________________________________ 。
同素异形体之间的___________ 性质不同， _________ 性质几乎相同。
3、碳的各种单质在常温下化学性质较______________________________ 。
高温下，体现性。
思考：下列属于同素异形体的是（）A. Go 和金刚石B . Q 和Q C. CO和CO D . H2O和H2Q二、广泛存在的含碳化合物碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。
无机物中的多种碳酸盐矿石，女口：大理石方解石主要成分是_____________ （填化学式以下同）以及CO等均含碳元素；有机化合物：如蛋白质、天然气（主要成分是）等均含碳元素。
1 、氧化物、盐-NaHCOs盐溶 液与 CaCl 2反应Al 2(SO 4)3反应主要用途用于玻璃、造纸等工业， 发酵粉的主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱相互转化正盐(N@CO ) ------------------- 酸式盐(NaHCOW(NaOH)或苕△【探究】与溶液反应的产物【探究3】NazCO 与NaHCO 的鉴别：：思考：有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两 种溶液？能否向N@CO 与NaHCO 勺溶液中滴加澄清石灰水来鉴别两种溶液？【探究4】除杂：如何除去 NaHC 昭液中的N Q CO ? 如何除去 N Q CO 固体中的 NaHCO ?如何除去 NaCI 溶液中的 Na^CO ?【探究5】NaHCO 与Ca (OH 2反应离子方程式书写 (1) Ca ( OH) 2 少量 _____________________________ 量；［迁移•应用］向Ca ( HCO ) 2溶液中滴入少量 NaOH向NaOH 溶液中滴入少量 Ca( HCG ) 2—第二课时一、写出下列转化的化学方程式：例：将足量CO 通入KOH 和 Ca(OH 2的混合稀溶液中， 生成沉淀的物质的量 (n )和通入CO m/gm/gV/mL B V/mLC通入KOH 和Ca(OH 2的混合稀溶液中， (OH 2完全反应完后，沉淀达到最大量， 溶液，沉淀量保持不变，如果继续通入I 且生成沉淀消耗的 CO 和溶解沉淀消耗的 【探究2】NaaCO 与NaHCO 与盐酸的反应OCO 和Ca (OH 2反应生成 CaCO 沉淀，当 Ca 首先 CO 与KOH 溶液反应生成 K a CO, &CO 再转化为 KHCO CO, CO 与CaCO 反应沉淀溶解， 直到沉淀完全溶解。
碳的多样性导学习型教学案
碳的多样性导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第3章第1节碳的多样性（第1课时）【学习目标】．熟练掌握Na2co3和NaHco3的性质，能够分析解决生活中与之相关的问题。
2．独立思考，小组合作，会用研究物质性质的方法和程序实验探究Na2co3和NaHco3的性质差异。
3．激情投入，体会碳酸盐在人类生产、生活中的应用。
【使用说明与学法指导】．明确学习目标，仔细阅读教材62～65页，勾画碳及其化合物的主要知识，了解金刚石、石墨和c60的结构性质，初步完成导学案。
2．结合“活动•探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．c层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB 层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目c层不做。
预习案．判断同素异形体的依据是什么？请列举二例说明。
2．比较Na2co3和NaHco3名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性用途【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？【预习自测】．下列叙述中正确的是（）A．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B．金刚石、石墨和c60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳c．碳酸氢钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业D．H2o和H2o2互为同素异形体探究案探究点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【方法导引】碳酸钠和碳酸钙的都属于碳酸盐，你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠是否具有类似的化学性质？碳酸氢钠与碳酸钠在组成上有相似之处，碳酸氢钠是否具有与碳酸钠类似的性质呢？性质预测：．碳酸钠可能与哪些物质发生反应？2．碳酸氢钠可能与哪些物质发生反应？。
鲁科版《碳的多样性》导学案
碳及其化合物间的转化学习目标;了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生活和自然现象。
体会化学在人类生产生活中的应用。
学习过程三．碳及其化合物间的转化1．自然界中碳及其化合物间的转化含碳化合物可分为和。
含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。
绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。
由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。
2．模拟溶洞的形成。
（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。
（2）实验方案与记录：实验内容实验现象有关的化学方程式（或离子方程式）将CO2通入澄清石灰水中出现白色沉淀继续向上述悬浊液中通入过量的CO2将所得上述溶液小心地加热碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。
3．生产和生活中碳及其化合物间的转化（1）高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石、空气。
还原剂CO生成的方程式为：。
CO还原铁的氧化物的反应方程式：；（2）木炭燃烧用化学方程式表示下列转化过程：。
（3）水垢的形成我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。
写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。
思考：1．请以石灰石为原料，设计制备碳酸钙的方案，画出流程图，并写出有关化学方程式。
２．请你设计实验方案证明鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，并写出有关化学方程式。
（4）无机化合物与有机化合物之间的转化1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。
小结：从下面视角总结碳及其化合物间的转化：视角①：各类物质间的转化视角②：不同价态含碳物质间的转化：在下图中标出相应的物质及其转化关系，并写出反应的化学方程式。
化学：碳的多样性教案鲁科版必修
第一节碳的多样性教学目标（一）知识与技能目标１、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
２、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
３、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标１、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
２、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标１、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
２、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
３、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
第一课时【引入】在初中我们接触过碳，知道碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。
碳以多种形态存在于自然界中。
今天，我们一起来感受碳的多样性。
【指导阅读】阅读P60第一部分：多种多样的碳单质。
【展示模型】展示C60、石墨、金刚石的球棍模型【设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评）已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下：1、三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）；2、同素异形体的概念。
碳的多样性教案鲁科版(优秀教案)
项目本节剖析课标要求大纲(目标)重点、难点课标剖析教课方法教课过程（－）碳的多样性 ( 课时 )内容备注主假如回首初中学习的碳及其有关化合物的知识. 认识同素异形体的观点. 认识碳的三种常有的同素异形体，知道碳原子的多种摆列方式造成了物理性质的差别。
．掌握和的主要性质及互相转变。
．认识碳及其化合物之间的转变认识碳的三种常有的同素异形体掌握和的主要性质及互相转变实验、议论、阅读前言：有两种元素构成的物质特别多，它们与我们的生活也息息有关。
一内容可能过个是碳，是构成有机世界的主角，一个是硅是无机世界的骨干。
碳在自然多，依照情界既有游离态，也有化合态，主要以化合态为主。
况可调到下上一章我们学习到，元素构成物质的形式多样，一种元素可构成多种单质，一课时如和、红磷和白磷等。
不一样元素间也可构成不一样物质，而且元素同样时也可形成不一样的物质，如、、等。
关于由同种元素构成的不一样单质，我们往常将它们互称为同素异形体一．碳单质的多样性．同素异性体()定义：由同种元素构成的不一样单质，互称为同素异形体()常有的同素异形体和红磷和白磷金刚石、石墨和．碳的三种单质()石墨构造性质碳原子层状摆列易滑动、质软层与层结协力较弱层内每个碳原子与四周的三个可导电碳原子相连 ( 每个碳原子还余一个电子没有参加形成单质)层内最小的碳环为平面正六边* ( 相邻的线线的夹角为 )形每个六边形实质据有原子数为× ( 个)()金刚石构造性质网状空间构造硬度较大每个碳原子与四周的四个碳原可导电子相连 ( 每个碳原子还余一个电子没有参加形成单质 )最小的一个单元是正四周体* ( 相邻的线线的夹角为109 028’ )()分子是一个大的分子分子中每个碳原子与四周的三个原子相连分子中含有正五边形和正六边形规律：碳原子的多种连结方式造成了碳单质的多样性。
二．含碳化合物的多样性含碳元素的单质不计其数，为研究方便我们习惯大将它们分红无机化合物和有机化合物．无机化合物和有机化合物无机化合物：、、碳酸及其盐有机化合物：由与、、等元素构成的化合物．和() 强复原性：在高温下拥有复原性CO,高温、、、() 可燃性→() 与水蒸气反响高温()() 酸性氧化物的通性→(产物不一，与量有关 ) ()→→→() 弱氧化性高温．(苏打)和(小苏打)物理性质：白色固体、可溶于水()>()()<(()化学性质：() 与酸反响实验：：反响较慢:反响很快解说：重申：中加入少许的盐酸不会产生气体中加入少许的盐酸则可产生气体() 与盐反响实验：→，：积淀，积淀溶解→不反响 ( 实验不做，因浓度难于控制)() 与碱反响→不反响实验：→，() 热稳固性较稳固，难分解不稳固，受热易分解：↑小结：本节我们主要议论了两个问题，一是经过察看碳的几种同素异形体认识到因为碳原子的摆列形式多样性造成了碳单质的多样性。
高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修
碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性课前学案知识回顾：一、写出下列转化的化学方程式：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________⑤_____________________________________⑥_____________________________________⑦_____________________________________⑧_____________________________________⑨_____________________________________⑩_____________________________________⑾_____________________________________⑿_____________________________________⒀_____________________________________⒁_____________________________________⒂_____________________________________二、几个概念1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。
风化是一个化学变化过程。
例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。
（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。
）2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性课前学案知识回顾：一、写出下列转化的化学方程式：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________⑤_____________________________________⑥_____________________________________⑦_____________________________________⑧_____________________________________⑨_____________________________________⑩_____________________________________⑾_____________________________________⑿_____________________________________⒀_____________________________________⒁_____________________________________⒂_____________________________________二、几个概念1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。
风化是一个化学变化过程。
例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。
（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。
）2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。
无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。
易潮解的物质常用作干燥剂。
潮解属于物理变化。
新课预习：一、自然界中碳及其化合物的转化1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。
【思考】（1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？_____________________________________2、模拟溶洞的形成①溶洞的形成原理石灰岩的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
写出上述反应的化学反应方程式：___________________________________________________________二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1、高炉炼铁CO生成的化学方程式： ____________________________________________ 还原铁的氧化物的化学方程式：______________________________________2、木炭燃烧的化学方程式为：___________________________________________生成水煤气的化学方程式为：________________________________________3、水垢的形成（主要成分为CaCO3）：①有关化学方程式为：________________________________________②家庭中如何除去水壶中的水垢？________________________________________。
4、无机化合物与有机化合物间的转化1828年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵合成出有机化合物——尿素，打破了无机物和有机物之间的界限。
碳及其化合物的转化，对人的生活、生产来说意义重大。
课堂学案：重难点突破：1、二氧化碳与碱的反应例1：将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A B C D解析：CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，首先CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2完全反应完后，沉淀达到最大量，CO2与KOH溶液反应生成K2CO3，K2CO3再转化为KHCO3溶液，沉淀量保持不变，如果继续通入CO2，CO2与CaCO3反应沉淀溶解，直到沉淀完全溶解。
且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等。
答案：A。
2、“温室效应”问题例2：近年来大气中CO2增多，引起“温室效应”，请回答有关问题：（1）空气中CO2的主要来源是什么？（2）自然界中消耗CO2的主要过程是哪些？解析：本题引导学生要关注生活、关注环境问题，做到学以致用，这是新课程的重要精神。
尽管二氧化碳的产生途径很多，但是大量化石燃料的燃烧是产生二氧化碳的主要来源。
由于江、海的面积大，将溶解大量二氧化碳，光合作用也将消耗大量二氧化碳。
答案：（1）含碳燃料的大量燃烧。
（2）溶于江水、海水；绿色植物的光合作用等。
变式题有以下叙述：1、人类活动使大气中的CO2的含量增加，是造成温室效应的关键因素，而温室效应将对人类生活产生影响；2、CO2一般不属于大气污染物，但空气中CO2的含量超过6%可对人体产生致命的危险，据此回答：1、导致温室效应的最主要原因是_____________。
A、用煤和石油作燃料B、人类的呼吸C、水源的污染D、森林的乱砍滥伐2、减缓大气中CO2大量增加的可行的最有效措施是_______。
A、立即禁止使用煤和石油B、植树造林，保护森林C、控制全球人口的急剧膨胀D、将煤和石油转为气态燃料3、“高炉炼铁”问题：高炉炼铁的过程就是将铁矿石还原成金属铁的过程。
例3：我国是最早生产和使用钢铁的国家。
在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打最终使生铁转化为钢。
请写出上述过程中最关键反应的化学方程式：_。
例3：解析：抓住生铁和钢的区别在于前者含碳量高，后者含碳量低的特征，要使生铁变成钢就是降低含碳量，联想碳的可燃性，将烧红的生铁反复锤打，就是让碳充分与空气接触，从而达到除去的目的。
答案： C+O2点燃CO2第一节碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性课后学案：A 卷1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是 ( )A. 金刚石、石墨B. 水、重水C. 氧气、臭氧D. 白磷、红磷2．下列离子方程式正确的是 ( )A. 向石灰石中加稀硫酸 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)2＋2CO 2＝Ca 2+＋2HCO 3-C. 氯化氢通过饱和小苏打溶液 HCO 3-＋H +＝H 2O ＋CO 2D. 向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液 Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3¯＋H 2O 3.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是A.Cl 2B. CO 2C.HClD.CO4.由CO 2和CO 组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO 和CO 2的体积比为 A.1∶3 B.7∶33 C.33∶7 D.3∶15.由10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO 2，推断杂质的组成可能是A.KHCO 3和MgCO 3B.K 2CO 3和Na 2CO 3C.MgCO 3和Na 2CO 3D.Na 2CO 3和NaHCO 36.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。
消耗H ＋和产生CO 2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶57．下列反应属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2OB ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2H 2O 22H 2O+O 2↑D ．CaCO 3CaO+CO 2↑8．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强 ②Ca （OH ）2能与鲜蛋呼出的CO 2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④9．下列几种情况都有白色固体物质生成,其中生成物的化学成分相同的是( )①钠久置于空气中生成的白色粉末 ②盛放澄清的石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 ③生石灰久置于空气中生成的白色物质 ④向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2有白色沉淀生成A.①④B. ②③C. ①②D. ③④10．向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的A ．只有①② B ．只有④⑤ C ．只有①②③ D ．是①②③④⑤11．某无色混合气体可能含有CO 2、CO 、H 2O （水蒸气）、H 2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定混合气体中含有________________________。
12：现有一包混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，称得其质量为10.00g 。
请回答：（1）除去该混合物中的碳酸氢钠的方法是__________________ 。
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为9.380g 。
计算原混合物中碳酸钠的质量分数。
B卷1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO 4C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO 42．含相同质量下列杂质的NH4HCO3 10ｇ与足量盐酸反应，放出气体最多的是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Ca(HCO3)23．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g4．某同学做“证明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子”的实验，设计了如下方案（如图所示），经检验装置的气密性合格后加入试剂。