浓硫酸的氧化性 - 360文档中心

浓硫酸的特性

浓硫酸的特性
浓硫酸具有以下特性：
1. 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。

2. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

3. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

4. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此使用时应特别小心，并遵守安全操作规程。

浓硫酸高中实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。

2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。

3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。

二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。

浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。

在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。

三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。

- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。

2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。

- 观察木条的变化，记录现象。

3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。

- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。

- 观察铜片的变化，记录现象。

4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。

- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。

5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。

- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。

- 观察铜片的变化，记录现象。

五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。

2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。

3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。

4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。

5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。

六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。

浓硫酸

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

浓硫酸的强氧化性知识及化学考试易丢分小细节

浓硫酸的强氧化性知识及化学考试易丢分小细节1.与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu+2H2SO4( 浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO 2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。

2.与非金属反应C+2H2SO4( 浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O规律：（1）反应要加热，否则不反应；（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO 2；（3）浓硫酸只表现氧化性；（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

（5）不能氧化H 2、N 2、O 2、Si、Cl 2、F 2、Br 2等。

3.与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO 4、Na 2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。

4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。

【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解（1）浓H 2SO4与稀H 2SO4氧化性的区别（2）常温下，Fe、Al遇浓H 2SO4“钝化”①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。

②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。

（2）检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。

可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。

浓硫酸的强氧化性方程式

浓硫酸的强氧化性方程式
1 硫酸的强氧化性研究
硫酸是一氧化碳的重要衍生物，表现出较强的氧化性。

自20世纪60年代以来，研究人员就发现，沸石催化剂在酸性硫酸存在下温和反应，并生成氧化态的成分。

因此，研究人员将关注重点放在硫酸的强氧化性上。

2 浓硫酸的氧化反应
对于溶液中的浓硫酸，氧化反应将以比较简单的方式进行，如下所示：
$$SO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} --> SO_{4^2- (aq)} + 2H^+ $$上述氧化过程由氢离子催化，产物为硫酸根离子，也称为亚硫酸根，其具有较强的氧化性。

通过添加更多的氢离子可以加速上述氧化反应，因此研究人员得以推断，硫酸氧化反应将和浓度有关。

3 加剧硫酸的氧化能力
实验中，研究人员发现，在浓硫酸中加入含氧催化剂如Fe，Mn，Cu，Cr等即可加剧硫酸的氧化能力。

发现加入这些含氧催化剂，可以提高杂化物氧化反应的速度，扩大浓硫酸能够氧化介质的范围。

4 硫酸氧化反应的应用
由于硫酸具有较强的氧化性，因此在工业生产中应用广泛，如氧
化溶剂、硫化氢合成、硬脂酸衍生物等。

此外，硫酸也可用于农药中，学术界也进行了较多研究，把它应用在生物强氧化反应中。

总之，硫酸具有较强的氧化性，可用于行业生产和学术研究。

在
进行研究时，需要注意控制它的强氧化性，以免造成不必要的污染。

浓硫酸运输

硫酸有稀硫酸和浓硫酸之分。
虽然浓硫酸氧化性很强，但就是因为他的氧化性太强，使得它刚与铁桶接触，就在与铁桶接触的地方形成一层难溶的强氧化物，阻止了浓硫酸继续与铁桶之间的反应，因此浓硫酸可以用铁桶来运输。
但是，因为稀硫酸氧化性不够强，因此与铁接触会形成易溶的硫酸铁，所以不能用铁桶运输，但可以用塑料桶运输。浓硫酸氧化性太强，不能用塑料桶运输

稀硫酸不能用金属装因为氧化性较弱可用塑料装
浓硫酸氧化性强不可用塑料装用金属装浓硫酸是因为金属表面会被“钝化”

浓硫酸和稀硫酸氧化性不同的原因

浓硫酸和稀硫酸氧化性不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强了。

浓硫酸的氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。

在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，但反应后都没有氢气生成。

在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里氧化数为+6的硫，能被还原成不同氧化数的产物，如二氧化硫、硫和硫化氢等。

在一般情况下，大多数生成二氧化硫。

在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。

Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)====3ZnSO4+S↓+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)====4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。

在金属活动性顺序里氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸反应，都生成SO2，而不生成S和H2S。

至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。

所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。

但是氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，也可以说是这些活泼金属把氢离子还原了，而位于氢后边的金属如Cu、Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。

这样，稀硫酸的氧化性远不如浓硫酸的氧化性强就很容易理解了。

浓硫酸特性

浓硫酸的特性1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。

浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O2.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 △Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O △2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O △2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3.难挥发性(高沸点)制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

浓硫酸的强氧化性知识点总结

浓硫酸的强氧化性知识点总结1.与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。

2.与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O规律：（1）反应要加热，否则不反应；（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；（3）浓硫酸只表现氧化性；（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

（5）不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。

3.与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。

4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。

【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解（1）浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别（2）常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。

②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。

（2）检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。

可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。

浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法

浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法
（1）密度法：浓硫酸密度比稀硫酸大的多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸。

（或用密度计进行测试）
（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸是接近水的黏度，所以将两支试管拿起来摇动几下，观察，流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。

（3）稀释法：浓硫酸溶与水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。

在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。

（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。

分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。

（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。

（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。

无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。

（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。

分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。

（8）脱水法：分别用玻璃棒蘸取两种酸，涂在纸上过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。

（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。

（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。

浓硫酸物理性质

浓硫酸物理性质【背景及概述】[1][2][3]浓硫酸为无色油状液体，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，沸点为338℃，高沸点，难挥发，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的碳，具有一定腐蚀性；能与水任意比例混溶，溶于水，剧烈反应，常作某些气体的干燥剂。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。

有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性、吸水性与氧化性。

硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。

故在使用时，应做足安全措施。

硫酸容易潮解，会吸取空气中的水蒸气。

工业用浓硫酸含量一般为98%，但在不同行业应用时通常需要稀释到低浓度，如硫酸法二氧化氯发生工艺使用的硫酸原料通常需要60%左右或者77%左右，此浓度的硫酸的购买、运输、存储均存在一定问题。

目前常用硫酸稀释设备存在以下问题：1）硫酸稀释放热可能导致局部温度过高，腐蚀设备，并且产生大量的酸雾影响环境。

2）传统搪瓷混合搅拌稀释方法热点难控制，危险性高；属于间歇性稀释工艺，产品浓度难以控制并且耗能高，噪音大。

3）其他形式硫酸稀释器存在设备成本高、使用寿命短、维护困难或者耐酸能力低、易泄露等问题。

【稀释方法】[2]一种浓硫酸稀释方法，包括以下步骤：1）浓硫酸和水分别通过浓硫酸流量计和水流量计进入到浓硫酸稀释器中，在浓硫酸稀释器中进行均匀混合并快速稀释；2）浓硫酸稀释器将稀释后的硫酸注入到稀释硫酸冷却器中进行冷却；3）稀释硫酸冷却器将冷却到常温的稀硫酸注入到稀硫酸储罐中待用；4）浓硫酸稀释器在稀释过程中产生的硫酸雾进入到硫酸雾捕集器中，硫酸雾捕集器对硫酸雾进行冷却处理，然后进入到硫酸雾洁净器进行洁净处理，硫酸雾捕集器及硫酸雾洁净器处理后生成的硫酸返回到原浓硫酸中；5)稀硫酸储罐中的硫酸浓度自动分析仪可测量稀硫酸的浓度，并将测量结果通过信号输出给自动调节器。

浓硫酸

化学定义浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液。

硫酸(H2 SO4 )在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质、发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体、具有强烈刺激性臭味、吸水性很强，与水可以任何比例混合、并放出大量稀释热、操作时应将酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

浓硫酸浓硫酸加入水中顺序的原因硫酸的密度比水大。

如果把水倒入硫酸中：水在硫酸上，稀释过程中水会迅速升温并沸腾，然后飞溅。

硫酸溶液飞溅是及其危险的。

所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下，不断搅拌，让水慢慢，均匀和硫酸溶解。

温度不会迅速升高，不会飞溅。

（一）物理性质浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色无色有刺激性气味的液无色黏稠，油状液体无色有刺激性气味液纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

强腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用3%~5%的小苏打溶液冲洗，不能直接用大量清水冲洗，会扩大腐蚀范围。

严重的应立即送往医院。

若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。

吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

(1)就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

浓硫酸的氧化性如何

小

结
稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与活泼金属反应，生成H2；（非氧化性酸）
浓硫酸——强氧化性——H2SO4分子中S体现——加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，将会发生什么反应？会产生H2吗？
练习.完成下列方程式，并指出硫酸在反应中表现出的性质。
C12H22O11
浓H2SO4
2C+11H2O
想想看：吸水性和脱水性有何区别
思考：
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳定水合物的性质。脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、 H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例脱去。
前者是物理作用，后者是化学作用。
蔗糖与浓硫酸的反应生成有刺激性气味的气体SO2。
c.与某些化合物反应：
H2S+H2SO4 （浓） =SO2↑+ 2H2O + S↓
思考：
与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？
答：
浓硫酸的氧化性更强。浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑ 由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。
怎样稀释？
（4）沸点：338°C
难挥发性
浓硫酸的特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸吸水
注意：不可干燥碱性气体（NH3)和还原性气体（H2S） HBr、HI
实
例
作干燥剂
结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等
蓝色胆矾变白
可用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、N2、 CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2

浓硫酸和稀硫酸的化学式

浓硫酸和稀硫酸的化学式
浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为H₂SO₄。

1、氧化性
浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性体现在氢离子上。

2、浓度
浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。

所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或92．5％硫酸，并蒸馏联产电瓶硫酸。

3、脱水性
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

稀硫酸没有脱水性。

扩展资料：
鉴别浓、稀硫酸方法
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸
2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。

难以沸腾的是浓硫酸。

浓硫酸的强氧化性

浓硫酸的强氧化性
浓硫酸的强氧化性主要表现在以下方面：
(1)跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==△==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4+SO2↑+2H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C+2H2SO4(浓)==△==CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)==△==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)==△==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
H2S+H2SO4(浓)==△==S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)==△==Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==△==I2↑+SO2↑+2H2O。

浓硫酸强氧化性的体现

浓硫酸强氧化性的体现
高浓硫酸的强氧化性是指它的氧化能力能够很容易的将低氧化性物质
转化为高氧化性物质。

其形成的中间产物也可以用来反应，从而实现
物质的氧化反应。

以下是高浓硫酸强氧化性的表现：
一、氧化铁和锰：高浓硫酸能够把低氧化性的Fe 和Mn转变成氧化性
的Fe2+ 和Mn6+，实现氧化反应。

二、氧化有机物：高浓硫酸能够把油、汽油、醇、醚、脂类等有机物
转化为硫脱氧物和其它有机物，以实现物质的氧化反应，脂类物质及
其它低氧化性物质可以被完全氧化消耗掉，从而达到净化水体的目的。

三、氧化长链烃：高浓硫酸能够氧化烷类烃为短链醛，氧化芳烃为羧
酸和羧酯。

四、发生氯效应：硫酸钠能够很容易的被氧化剂兑换，形成溴和氯分子，变得更加有毒，这一特性使得它在水的处理过程中被大量使用。

五、氧化硫：高浓硫酸能够把低氧化性的硫转化为高氧化性的硫酸根，实现物质的氧化反应。

六、氧化氮：高浓硫酸能够把低氧化性的氨氮转化为水溶的硝酸根，
实现物质的氧化反应。

七、氧化碳：高浓的硫酸法很容易把低氧化性的有机物质氧化成水溶
性的碳酸根。

以上列举的就是高浓硫酸的强氧化性的表现。

它可以有效的将低氧化
性的物质转变成高氧化性的物质，并且在水的环境处理过程中得到了
广泛的应用。

但是高浓硫酸本身也是毒性极强的物质，所以在使用的
过程中，必须格外重视安全防护，以防造成对身体及环境的不良影响。

c和浓硫酸方程式

c和浓硫酸方程式
碳和浓硫酸反应的化学方程式为：
C + 2H2SO4 (浓) → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O。

这个反应中，浓硫酸表现出了强氧化性。

在这个化学反应中，碳被氧化成了二氧化碳，而浓硫酸中的硫则被还原成了二氧化硫。

同时，生成的水表明在反应过程中有脱水作用发生。

需要注意的是，这个反应需要在加热的条件下才能进行。

具体来说，浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，具有很强的腐蚀性和氧化性。

在实验室或者工业应用中，处理浓硫酸时需要格外小心，因为它不仅能够与有机物质如碳发生反应，也能腐蚀大多数金属，甚至是比较稳定的贵金属。

此外，由于浓硫酸的这些性质，它在化工生产中有着广泛的应用，例如在制造肥料、炸药、洗涤剂等产品时都会用到浓硫酸。

然而，它的危险性也意味着在使用时必须遵守严格的安全操作规程，以保护操作人员和环境的安全。