实验的设计与评价

实验的设计与评价

（总分：297 考试时间：200.4分钟）

学校___________________ 班级____________ 姓名___________ 得分___________

一、选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 3 分)

1、(3分)

29.已知KMnO

4与浓HCl在常温下反应能产生Cl

2

。若用图2所示的实验装置来制

备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

图2

A.只有①和②处

B.只有②处

C.只有②和③处

D.只有②③④处

二、非选择题 ( 本大题共 22 题, 共计 294 分)

1、(18分)

26.从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化

回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体B的方法是。

（2）操作①的名称是。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。（3）写出反应②和反应③的化学方程式：

反应②：。

反应③：。

（4）A的化学式是。

（5）在实验室中，如果获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中

瓶Ⅰ中盛放的试剂是。

瓶Ⅱ中盛放的试剂是。

收集干燥气体D的方法是。

2、(12分)

27.Ag/α－Al

2O

3

是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－

Al

2O

3

是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应

为：6AgCl+Fe

2O

3

3Ag

2

O+2FeCl

3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al

2O

3

加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式

。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO

3溶液获得AgNO

3

晶体需要进行的实验操作依次为：

（多选扣分）。

（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶

（5）已知：NO+NO

2+2NaOH2NaNO

2

+H

2

O；

2NO

2+2NaOH NaNO

3

+NaNO

2

+H

2

O

NO和NO

2

的混合气体的组成可表示为NO x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为

。

（a）x≤1.5（b）x=1.2 （c）x≥1.5

（6）已知Ag/α—Al

2O

3

中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的

实验数据为和

。

3、(16分)

17.根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是作用是。

B中加入的试剂是作用是。

C中加入的试剂是作用是除尽气体。

D中加入的试剂是作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是

4、(12分)

26.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式，

_____________________。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

5、(12分)

27.工业上测量SO

2、N

2

、O

2

混合气体中SO

2

含量的装置如下图。反应管中装有碘

的淀粉溶液。SO

2和I

2

发生的反应为（N

2

、O

2

不与I

2

反应）：SO

2

+I

2

+2H

2

O===H

2

SO

4

+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO

2

含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为V a mL，浓度为C mol·L－1。N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：________。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。

a.烧杯

b.试管

c.广口瓶

d.容量瓶

e.量筒

f.单孔塞

g.双孔塞

6、(12分)

26.实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的

①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯

⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a.锌粒

b.稀硫酸

c.氯化钠溶液

d.浓硫酸

7、(15分)

20.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。