必修二有机-甲烷-乙烯-苯
必修二 第三章第一节简单有机物教材分析甲烷
• 2．充分利用结构模型（球棍模型）进行教学，帮助学生理解 有机化合物的微观结构、增强空间想象力，激发学生学习有机 化学的兴趣。
• 3. 利用好教材不同栏目，挖掘隐含的科学方法，渗透过程与方 法教学
本节教学重点、难点
• 教学重点： （1）甲烷的分子结构和化学性质 （2）烷烃的性质、结构命名、通式 （3）同分异构体概念及简单同分异构体的写法
• 教学难点： （1）甲烷与氯气的取代反应 （2）烷烃的物理性质变化规律、化学反应和结构命 名方法 （3）烷烃的同分异构现象和简单同分异构体的书写
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷 几点建议： （第一课时）
• 本章还起着连接高中化学必修和高中化学选修模块的作用， 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面提供有机化学最 基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有 机化学研究的对象、目的、内容和方法，另一方面为进一步 学习有机化学的学生打好基础，帮助他们了解有机化学的概 况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
1．以 “西气东输” 、沼气应用、煤矿事故等资料创 设教学场景。
2．通过对甲烷分子结构的认识，在学生心中建立立 体结构模型，将甲烷的实物模型转换为学生的思 维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结 构和性质。从而在学生的头脑中逐步建立有机物 的立体结构。为学生进一步学习打好基础。
3．掌握甲烷的性质，重点强调甲烷取代反应的特点.
• 4. 严格控制必修课程知识内容的深广度，注重学生的可持续发 展
课时建议
• 第一节 最简单的有机化合物
• 2课时（甲烷1课时；烷烃1课时）
(整理)高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议
精品文档人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议一、本章节内容的地位和功能必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。
必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的各个方面，象和物质用途；好最基本的知识基础研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、内容结构与特点分析精品文档 本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。
根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。
为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。
教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
精品文档为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。
为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
烃(知识点)鲁科版 化学 必修二 有机物 甲烷 乙烯 苯
烃 CxHy一、烃的分类 烷烃（ ）CnH2n+2饱和烃烯烃（）CnH2n炔烃 （—C C —） CnH2n-2芳香烃 （ ） CnH2n-6二、分子结构1、甲烷 CH 4 （正四面体结构）CH 4乙烯 CH 2 = CH 2（2C4H 共平面）C 2H 4苯C 6H 6凯库勒式 鲍林式(6H6C 共平面)三、燃烧氧化 CxHy + （x+4y ）O 2 x CO 2 + 2y H 2OCH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 淡蓝色火焰CH 2 = CH 2 + 3O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 2 C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O 火焰明亮并伴有浓烟H H H — C —H — C —C — 不饱和烃C C HH H H C C点燃 点燃点燃点燃四、与KMnO 4（H +）的反应1、CH 4+ KMnO 4 不反应 2、CH 2 = CH 2 CO 2 （褪色）五、 取代反应1、CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HClCHCl3 + Cl 2 CCl4 + HCl（1）现象：黄绿色变浅，试管内壁有油状液体生成，液面上升（若水槽中为小苏打，则产生气泡） （2）反应机理：+ Cl —Cl + H —Cl（3）1mol Cl 2 取代1 mol H 原子生成1mol HCl（4）取代反应不可控制，产物复杂，若生成的四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为n （Cl 2）=2.5 n （CH 4） 2、硝化反应 + HO —NO 2 + H 2O+ 3HO —NO 2 + 3H 2O3、酯化反应（1）加液顺序：将2ml 乙酸和2ml（2）碎瓷片：防止暴沸（3）长导管的作用：导气、冷凝回流（4）末端位于饱和碳酸钠溶液液面以上：防止倒吸 （5）饱和碳酸钠溶液的作用： A 。
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
人教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题(附答案)
人教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题(附答案)大多数化合物都含有碳元素，但只有含有碳和氢元素的化合物才称为有机化合物，简称有机物。
CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等化合物则属于无机化合物。
烃是一类仅含碳和氢两种元素的有机物，也称为碳氢化合物。
甲烷、乙烯和苯是烃的代表物，它们的结构特点和用途不同。
甲烷是一种饱和烷烃，稳定性较高，不与酸、碱和氧气等反应，也不会使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
它是一种无色气体，密度比空气轻，主要用于石化工业原料、植物生长调节剂和催熟剂。
乙烯是一种不饱和烯烃，含有双键和链状结构，六原子共平面。
它是一种无色气体，比空气稍轻，难溶于水，主要用于石化工业原料、植物生长调节剂和催熟剂。
苯是一种介于单键和双键之间的独特键的环状烃，平面结构为正六边形。
它是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水，主要用作有机溶剂和化工原料。
烃类有机物的化学性质包括燃烧、取代反应和高温分解。
燃烧产生CO2和H2O，取代反应可以生成多种有机取代产物，而高温分解可以将甲烷分解成C和H2在取代反应中，甲烷与氯气在光照下发生反应，产生多种有机取代产物，其中HCl气体产量最多。
烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
需要注意的是，烃类有机物的性质和用途各不相同，需要根据具体情况进行分析和应用。
乙烯是一种烯烃，具有不饱和性。
它可以发生多种反应。
氧化反应：乙烯可以燃烧，生成二氧化碳和水。
在酸性高锰酸钾溶液中，乙烯可以被氧化为二氧化碳，同时使溶液褪色。
加聚反应是乙烯分子发生加成反应，形成聚乙烯。
加成反应：乙烯可以和溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
乙烯还可以和氢气、氯气、氢氯酸和水发生加成反应。
取代反应：苯是一种芳香烃，具有稳定的化学性质。
它可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
苯可以发生取代反应，生成溴苯和硝基苯。
溴苯可以通过液溴和铁单质催化剂反应得到。
高中化学必修二《乙烯》教案-新版
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。
按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。
本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。
学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。
存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。
待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。
通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。
2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。
3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。
必修二有机化学方程式
1、实验制取实验室制甲烷CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（乙酸钠，醋酸钠）浓H2SO4实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（乙醇）实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（碳化钙）催化剂工业制取乙醇：C2H4+H20 CH3CH2OH2、氧化反应：点燃甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O点燃乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O 燃烧点燃苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O甲烷和氯气发生取代反应光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照CHCl3+Cl2CCl4+HCl（注：反应物是卤素单质的蒸汽）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（硝基苯）FeBr3苯与溴在FeBr3催化作用下反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr浓硫酸乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （注：苯的同系物也可以发生取代反应）4、加成反应：乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br催化剂乙烯和水CH2=CH2+H20 加热加压CH3CH2OH催化剂乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3苯和氢气C6H6+3H2C6H12催化剂乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）6、酯化反应：浓硫酸乙醇乙酸反应的方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O (酸脱羟基，醇脱氢)（乙酸乙酯）7、补充：乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。
〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。
化学必修二最简单的有机化合物—甲烷
几种烷烃的球棍模型及对应的结构式
H H | | H－ C － C － H | | H H
H H H | | | H－ C － C － C － H | | | H H H
乙烷
丙烷
几种烷烃的球棍模型及对应的结构式
丁烷 丁烷： H H H H
| | | | H－ C － C － C － C － H | | | | H H H H
第一课时
一、甲烷在自然界的存在
沼气
油田气
煤矿坑道气（瓦斯）
天然气
甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的 气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下， 由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。
沼气（甲烷）的制取和利用
可燃冰 是甲烷的水合物，易 燃烧，其储量较大，将成为 理想的替代能源
练习：请看图写出分子式和结构简式。
甲烷CH4 分子式： 结构简式： CH4
乙烷C2H6
丙烷C3H8
CH3CH3
CH3CH2CH3
练习：请看图写出分子式和结构简式。
丁烷C4H10 CH3CH2CH2CH3
异丁烷C4H10 CH3CHCH3 | CH3
两种丁烷（ C4H10 ）分子组成和相对分子质量完 全相同，但性质却有差异。
2、结构简式： 例：
H H H H H | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | H H H H
H—C—H | H
省略C—H键 把同一C上的H合并 省略主链上C—C键
CH3—CH—CH2—CH2—CH3 CH3 CH3CHCH2CH2CH3
或者：
CH3
CH3 CH（CH3）CH2 CH2 CH3
甲烷与氯气反应的化学方程式：
原创：《烃—甲烷、乙烯、苯》 复习学案
《烃—甲烷、乙烯、苯》复习学案北师大株洲附校张老师【学习目标】1、了解有机化合物中碳的成健特征。
了解有机化合物同分异构现象。
2、了解甲烷、乙烯、苯等烃的主要性质。
3、了解有机化合物发生反应的类型。
4、了解煤、石油、天然气等综合利用的意义。
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
【自主学习】一、有机化学的一些基本概念2有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有___个价电子，碳原子形成个共价键。
②碳原子之间．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。
③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。
④有机物分子中的化学键的类型为_________, 形成____晶体。
3 多数．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。
○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。
4有机物种类繁多的原因:5、○1分子式：表示一个分子中所含各元素的原子个数．．．．的式子(无结构意义)○2最简式：也称实验式。
仅表示各元素的原子个数比．．．的式子。
○3结构式：用短线．．．．．．．．．的式子。
．．表示分子中原子间的价键及原子排列次序○4结构简式：表明分子中原子排列次序的简化．．的结构式、6 “基”：分子中一类不带电荷．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。
（如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。
乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成）（有机反应多数为自由基之间的反应。
自由基的产生：分子中的共价键断裂产生的不带电荷．．．．的含有未成对电子的原子团．．．．．．．．．．．．。
）“根”即离子。
它带电荷，能稳定存在。
（无机化学中的概念）烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1(熟记：C3H7—有2种，C4H9 --有4种）7同系物：有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。
必修二第三章第二节乙烯苯
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
一、乙烯（一）乙烯的制得1. 石蜡油分解实验。
现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）；②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中；③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
2. 乙醇与浓硫酸共热（170 °C）制乙烯写出化学反应方程式：。
（二）乙烯物性：＿＿色＿＿气味的气体；＿＿溶于水；密度较空气＿＿，在标准状况下的密度为1.25g/L。
（三）乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式空间构型。
的烃叫烯烃。
乙烯与乙烷结构的对比：(1)乙烯是结构，不能旋转，键角为°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（四）乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：C2H4 + O2→现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物是CO2。
现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃。
2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br－Br→（1，2－二溴乙烷）现象：。
反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。
加成反应：。
练习：根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式：、、。
3. 聚合反应: 的反应叫聚合反应。
聚合反应若同时也是加成反应，也叫反应，简称反应。
写出氯乙烯聚合反应方程式：，丙烯聚合反应方程式：。
（五）用途：制造聚乙烯，用来。
FeBr 3 二、苯（一）苯的结构1.苯的发现：2.分子式 ，结构式 ，结构简式 或 空间构型 。
思考：按照苯的结构式，你认为苯可能有哪些成键特点？如何设计实验证明你的猜想？（二）物性： 色、带有 气味的 体，毒性 ，溶解性 密度比水 ，熔、沸点比较 。
人教版高中化学必修2最简单的有机化合物----甲烷3
加聚反应
由不饱和的相对分子 质量小的化合物 分子结合成相对 分子质量大的化 合物分子的反应
减少
乙烯生成聚乙烯，氯 乙烯生成聚氯乙 烯等
总结 (1)加成反应的特点是：“断一，加二，都进来”。 “断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个 其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加一个，此反
变式题 异戊烷的二氯代物有几种？ [答案] 10种 [解析] 据两个氯原子在一个碳原子上或两个碳原子上
分析。
，若两个Cl在一个碳原子
上，可在1、3、4号碳原子上，若一个Cl在1号碳上，另一
Cl可在2、3、4号碳上也可连在另一个甲基上，同理可分析
出若一个Cl在2号碳上有2种，在3号碳上有1种。
考
(4)常见烃基的异构体 ①—C3H7：2种，结构简式分别为：CH3CH2CH2—、
。 ②—C4H9：4种，结构简式分别为：
CH3—CH2—CH2—CH2—、
、
、
。
2．同分异构体数目判断三种方法 (1)基元法：如丁基有4种，则丁醇、戊醛、戊酸都有4种。 (2)换元法：即有机物A的n溴代物和m溴代物，当m＋n等于 A(不含支链)中的氢原子数时，则n溴代物和m溴代物的同分异 构体数目相等。例如二氯苯C6H4Cl2有3种，当二氯苯中的H和Cl 互换后，每种二氯苯对应一种四氯苯，故四氯苯也有3种。 (3)等效氢法：即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就 有几种，这是判断该有机物一元取代物种数的方法之一。等效
[解析] × 甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯 与Br2的反应属于加成反应。
3．[2010·广东卷]乙烯和乙烷都能发生加聚反应( ) [解析] × 乙烷不能发生加聚反应。
4．[2010·福建卷] 聚乙烯可发生加成反应( ) [解析] × 聚乙烯不含双键，故不可发生加成反应。
人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共29张PPT)
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
高一化学必修2有机物知识点总结
高一化学必修2有机物知识点总结必修二有机化学知识总结化石燃料是指煤、石油、天然气。
天然气的主要成分是CH4，石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N 等。
煤是由有机化合物和无机化合物所组成的复杂混合物，其含量以C为主，其次是H、O。
甲烷是一种分子式为CH4的有机化合物，其结构式为电子式正四面体结构。
天然气有三种存在形式：沼气、坑气、天然气。
在一般情况下，甲烷的化学性质稳定，不会与强酸、强碱或强氧化剂发生反应。
其氧化性表现为点燃后生成CO2和H2O，而不能使酸性高锰酸甲褪色。
甲烷还可以发生取代反应，如光照下与Cl2反应生成CH3Cl和HCl等。
甲烷的主要用途为化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。
乙烯是一种分子式为C2H4的有机化合物，其结构简式为CH2==CH2.乙烯的工业制法主要是石油化工。
乙烯在常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。
乙烯的氧化性表现为可燃性和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯还可以发生加成反应和加聚反应，如与H2O反应生成乙醇。
乙烯的主要用途为石油化工基础原料、植物生长调节剂催熟剂。
煤的综合利用可以包括煤的气化、液化和固化等多种方式，其中苯是一种重要的化学品。
煤的综合利用方法包括气化、液化和干馏。
气化是将煤转化为气体作为燃料或化工原料，液化可以制成燃料油和化工原料，干馏则是将煤在高温下分解产生气体和固体产物。
苯是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发，不溶于水但易溶于酒精等有机溶剂。
它具有氧化性，可以燃烧并不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
此外，苯还可以发生取代反应，例如硝化反应，可以用于生产苯胺、苯酚、尼龙等基础化工原料。
乙醇的结构式为CH3CH2OH，是一种常见的有机化合物。
它具有可燃性，在氧气存在下可以燃烧，也可以催化氧化断裂键形成其他有机化合物。
乙醇还可以与钠反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇有多种用途，例如作为燃料、溶剂、原料以及消毒剂。
乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为CH3COOH。
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。
少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 | 通式 | 代表物 | 结构简式(官能团) | 结构特点 | 空间结构 | 物理性质 | 用途 |烷烃 | CnH2n+2 | 甲烷(CH4) | CH4 | 单键，链状，饱和烃 | 正四面体 | 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 | 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 |烯烃 | CnH2n | 乙烯(C2H4) | CH2=CH2 | 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应） | 六原子共平面 | 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水 | 优良燃料，化工原料|芳香烃 | C6H6 | 苯(C6H6) | 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状平面正六边形| 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 | 有机溶剂，化工原料 |3、烃类有机物化学性质1、甲烷的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应。
2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。
3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。
②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。
③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。
新人教版必修2高中化学第三章 有机化合物教案
第三章有机化合物一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。
教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。
2、知识点及要求了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。
重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。
通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。
结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。
通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。
三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容烷烃的命名烯烃的性质。
乙烯的实验室制法、乙炔的性质。
乙醇的消去反应、苯酚的性质。
乙醛和甲醛的性质。
蛋白质的盐析和变性。
对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。
对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。
对高分子合成材料只做了简单的介绍。
增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；（第二课时）同分异构体和同系物。
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甲烷、乙烯、苯综合训练
夯实基础
1、某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物( )
A.一定含有氧元素
B.一定不含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素
2、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们分别 ( )
A．先后通入溴水和澄清石灰水
B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
3、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是( )
A.都是有机物
B.有一种是无机物，其余都是有机物
C.有一种气态物质，其余都是液体
D.都不溶于水
4、下列反应属于取代反应的是( )
A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O
B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 →CH3—CHBr－CH2Br
D．＋Br2＋ HBr
5、下列关于乙烷的说法错误的是( )
A．乙烷分子的空间结构是两个像CH4那样的正四面体连接而成
B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．乙烷完全燃烧的产物对空气没有污染 D．乙烷的一氯取代物只有一种结构
6、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是( ) A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
7、下图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中( )
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
8、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是( )
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯分子中所有原子均在同一平面上
D．乙烯分子的碳碳双键中的一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应
9、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( )
A．乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
C．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇 D．乙烯在空气中燃烧生成CO2和H2O 10、下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )
A．乙烯分子中6个原子在同一平面内
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其退色
C．乙烯分子没有同分异构体 D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
11、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来
除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A．在空气中燃烧 B．通入足量溴水中
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中
12、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸
13、下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是( )
A．煤加强热而分解的过程
B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭，且煤中含有苯等物质。
C．煤的干馏和石油的分馏的本质区别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化
D．工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于煤干馏所得的焦炉气中
14、下列关于苯的叙述中正确的是( )
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯分子中没有共价单键 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色
15、下列说法正确的是( )
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
能力提升
16、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中含有的分子数目为N A
B.常温常压下，3.4 g NH 3中含有的质子数目为2N A
C.常温常压下，64 g O 2和O 3混合气体中含有的原子数目为5N A
D.1 mol O 2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4N A
17、下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为1 ：1的是 ( )
A.C 2H 6
B.C 2H 4
C.C 2H 2
D.C 6H 6
18、1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气( )
A ． 5mol
B ．6mol
C ．4mol
D ．7mol
19、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是
( )
A ．乙烷
B ．甲烷
C ．丙烯
D ．苯
20、苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有
( )
①苯的间位二元取代物只有一种 ②苯的邻位二元取代物只有一种 ③苯不能使酸性
KMnO 4溶液退色 ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 ⑤苯在FeBr 3存在的条件
下同液溴发生取代反应
A ．①③④
B ．③④⑤
C ．②③⑤
D ．①③⑤
21、把m mol C 2H 4和n mol 氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C 2H 6，若
将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( )
A ．3.5 p mol
B.⎝ ⎛⎭⎪⎫3m ＋n 2mol C ．(3m ＋n )mol D.⎝ ⎛⎭⎪⎫
3m ＋n 2－3p mol 22、将0.1 mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)CO 2和3.6 gH 2O 。
下列说法正确的是( )
A. 一定有甲烷
B ．一定有乙烯
C ．一定没有甲烷
D ．可能有乙烷
23、同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①和； ②和 ；
③CH 4和CH 3CH 2CH 3； ④金刚石与石墨； ⑤氕、氘与氚；
⑥16O 、17O 和18
O ； ⑦乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）；⑧氧气（O 2）与臭氧（O 3）。
⑨
24、对于CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6五种烃，回答下列问题：
(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O 2最多的是________，生成CO 2最多的是
________，生成H 2O 最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，与足量的O 2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没
有变化的烃是________。
25、取标准状况下2.24 L 某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O 2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
燃烧 H 2SO 4(浓) 碱石灰 试通过计算回答该烃的分子式___________。
写出该烃的所有同分异构体的结构简式
____________________________________________________。
26、写出下列化学方程式，并指出反应类型：
（1）CH 4与Cl 2光照生成CH 3Cl__________________________________，反应类型__________。
（2）乙烯与水反应_____________________________________，反应类型______________。
（3）苯的硝化反应_____________________________________，反应类型______________。
（4）制备一氯乙烷_____________________________________，反应类型______________。
类别 同位素
同素异形体 同分异构体 同一物质 组号 烃 燃烧产物 增重9g 增重17.6g。