人教版九年级化学知识点溶解度

溶解度

1、饱和溶液。

（1）饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（判断溶液是否是饱和或是不饱和溶液，一定要指明在一定温度下和一定剂量里，离开这两个条件谈饱和或者不饱和溶液无意义。）

（2）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液（例如：酒精和水能以任意比互溶，故在一定温度下，一定剂量里酒精在水中不能形成饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的转换。

升高温度或加溶剂

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质，降低温度或蒸发溶剂

(4)判断溶液是否是饱和溶液的方法：（1）若溶液中有溶质，并且溶质不减少，此溶液一定是该温度下的饱和溶液，反之则反。（2）若溶液中无溶质，加入同种溶质后溶质不溶解，则此溶液是该温度下的饱和溶液，反之则反。

2、溶解度。

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，一般指的是这种物质在水中的溶解度。

（2）正确理解溶解度定义中的四要素：A 条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，如温度改变，物质的溶解度也随之改变，因此只有指明温度谈溶解度才有意义。B 标准：在100克溶剂里，若不指名溶剂一般是指水做溶剂。C 状态：达到饱和状态。D 单位：溶解度的单位是“克”，在指物质溶解度时，一定要把单位带上，不带单位是错误的）。

3、固体物质溶解度曲线。

（1）溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度随温度的变化情况。

（2）曲线上的点表示物质在该点对应的温度下的溶解度。

（3）曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液，曲线下的点表示物质在该温度下的不饱和溶液。

（4）几条曲线的交点表示几种物质在该交点对应温度下的溶解度相同。

（5）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度的升高

变化不大(如：NaCl），极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而减小（如：2)

Ca)。

(OH

4、气体的溶解度.

(1)气体很难称量，故气体物质的溶解度用体积表示。

(2)气体溶解度的定义：指该气体在101KPa何一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积（如：氮气在压强为101KPa和温度为0摄氏度时，1体积水中最多溶解0.024体积氮气，则在0摄氏度时，氮气的溶解度为0.024）

(3)影响气体物质溶解度的因素：A温度（温度越高，气体的溶解度越小）B压强（压强越大气体的溶解度越大）C气体和溶剂。

(4)气体物质的溶解度单位：是一个比值，单位是“1”

5、除去混合溶液中其中一种溶质的方法。

右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图

示回答：

(1)降低温度最先析出晶体的是 A （填字母）。

(2)t4℃时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是降温结晶，从混有A 物质的C溶液中得到C物质的结晶方法是蒸发溶剂

总结：（1）观察物质的溶解度曲线时，溶解度曲线越陡，该曲线对应的物质在降低温度时

越先析出晶体。（2）一般而言溶解度受温度较大物质可以用降温结晶的方法得到晶体，溶解度受温度影响较小的物质可以用蒸发溶剂的方法得到晶体，A、C两种物质，A的溶解度受温度影响比C的溶解度受温度影响大，故要得到A晶体，降温结晶时最先析出晶体。反之，要得到C晶体，蒸发溶剂C先析出晶体。

简要记忆：溶解度受温度影响较大的物质中混有溶解度受温度影响较小的物质时，一般用降温结晶的方法除去杂质；溶解度受温度影响较小的物质中混有溶解度受温度影响较大的物质时，一般用蒸发溶剂的方法除去杂质。