2021届山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷
山东省济南市2020┄2021届高考化学一模试卷Word 解析版
山东省济南市2021年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）A乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均发生了加成反应B用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应A．A B．B C．C D．D考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能发生加成反应；B．使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润；C．碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应；D．淀粉变成葡萄糖、蛋白质变成氨基酸的反应都是水解反应．解答：解：A．乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取现象，不是加成反应，故A 错误；B．用蒸馏水湿润后，盐酸的浓度减小，则测定的其pH增大，影响了测定结果，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故C错误；D．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机反应类型、氧化还原反应的判断、pH试纸的使用方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法，为易错点．2．（5分）（2015•济南一模）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；C．过滤需要引流；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．解答：解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B正确；C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（5分）（2015•济南一模）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应考点：原子结构与元素的性质．分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素．A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．4．（5分）（2015•济南一模）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气考点：有机物的结构和性质．分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．解答：解：A．甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C 正确；D．甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大．5．（5分）（2015•济南一模）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）A．S OCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液考点：氧化还原反应．分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析；解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．故选：D；点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大6．（5分）（2015•济南一模）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．原子个数不守恒；B．不符合反应客观事实；C．碱性甲烷燃料电池，反应生成碳酸钾和水；D．电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故C正确；D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H20Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，燃料电池离子方程式应应注意电解质溶液，题目难度不大．7．（5分）（2015•济南一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c （NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣考点：离子积常数；水的电离．分析：A、A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、A两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化以及Kw只受温度影响来分析；D、A点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断．解答：解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变大，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小是做题的关键．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）（2015•济南一模）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的 a （填下列序号字母）．（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a= ﹣196.6 ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1= 4 L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]= 2[SO32﹣]+[HSO3﹣] ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca （OH）2=CaSO3↓+2NaOH．考点：性质实验方案的设计；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B 中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．解答：解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，故答案为：a；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=﹣196.6，平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，K===4，若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B 中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：﹣196.6；4；＞；（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32﹣]+[HSO3﹣]+[OH﹣]，则[Na+]=2[SO32﹣]+[HSO3﹣]，将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[SO32﹣]+[HSO3﹣]；减小；（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响，难度中等．9．（16分）（2015•济南一模）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．成份浓度/（mol•L﹣1）质量分数HCl FeCl2 FeCl3﹣﹣1.9200.0715.00%8.94%0.33%（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN 溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （用必要的文字和离子方程式解释）．（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH ﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al （OH）3（胶体）+3H+．③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是 b （填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～925℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化；（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应；（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，有利于平衡向生成沉淀的方向移动；②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体；③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉．解答：解：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化，发生2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，导致紫色消失，故答案为：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl ﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阳；（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc 大于其Ksp，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动），故答案为：调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe （OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）；②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉，故答案为：b；聚沉．点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．10．（20分）（2015•济南一模）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是 d （填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H 装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为 2.24 L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是 a （填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．考点：制备实验方案的设计．分析：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，E可用于混合物氧气和氨气，因氨气易溶于水，注意不能用水溶液；（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的物质的量，结合N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，进而计算氨气的物质的量和体积；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应；（4）装置缺少尾气处理．解答：解：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，E可用于混合物氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液，故答案为：长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d；（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（H2SO4）=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n （CuSO4）=0.15mol，需要0.15molCu，则由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol 氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；故答案为：（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24L；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B 制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为：a；（4）最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．点评：本题考查了氨气制备及化学性质，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握氨气的制备原理及具有的化学性质，根据题干信息明确实验目的及反应原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．【选做部分】【化学--化学与技术】11．（12分）（2015•济南一模）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是 b （填下列序号字母）a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜 4.9 t．（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。
山东省济南市2020┄2021届高三教学质量调研化学试题一模
高三教学质量调研化学试题（02）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
2. 答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3. 答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）符合一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．题意）1. 2021年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学节能减排和改善在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于．．．环境的是Ａ．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统Ｂ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾Ｃ．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放Ｄ．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2. 下列说法中，正确的是Ａ．含金属元素的离子不一定是阳离子Ｂ．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等Ｃ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物Ｄ．具有相同质子数的粒子都属于同种元素3. 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
下列有关叙述中，正确的是Ａ．14C与12C的性质完全不同Ｂ．14C与14N含有的中子数相同Ｃ．14C60和12C60是碳元素的同素异形体Ｄ．14C与12C、13C互为同位素4. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是Ａ．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N A Ｂ． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A数为0.5N AＣ．1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2-3Ｄ． 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2N A5. 下列说法中，正确的是Ａ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在Ｂ． Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应Ｃ．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的Ｄ． SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性6. 下列叙述中，正确的是Ａ．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成Ｂ．离子化合物中一定有金属元素Ｃ．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体Ｄ．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7. 下列实验操作中，可以达到预定目的的是Ａ．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠Ｂ．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3Ｃ．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2Ｄ．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物8. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
2021山东济南化学高三一模化学试题
山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)2021.3注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65 Pb 207一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.非处方药的包装上印有“OTC”标示B.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2.实验室中下列做法正确的是A.用氨水鉴别A1C13溶液与AgNO3溶液B.用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD.用稀硫酸清洗做焰色反应的舶丝3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2N AB.标准状况下,2.24 L CH3C1中含有共价键的数目为0.4N AC.IL pH = 13 的Ba(OH)2 溶液中Ba?+数目为 O.IN AD.0.1 mol Fel2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3N A4.三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]-3H2O)是制备铁触媒的主要原料。
该配合物在光照光照下发生分解：2K3：Fe(C2O4)3]-3H2O —3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2^ +6H2O o下列说法错误的是A.Fe，+的最高能层电子排布式为3cPB.K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6c. c2oi_中c原子的杂化方式为spZD. CO2分子中。
2021届山东省济南市高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届山东省济南市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是()A. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B. 漂白粉消毒C. 明矾净水D. 二氧化硫熏蒸银耳2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3 溶液，静置，取上层澄清溶液再滴入KI溶液B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3 溶液C. 检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 制备Fe(OH)3胶体：0.1mol⋅L−1FeCl3 溶液与0.3mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是XY Z WA.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB.元素X的最高正价与W的最高正价相同C.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZA. AB. BC. CD. D4. 下列有关物质的性质或现象，不能用氢键解释的是()A. 冰能漂浮在水面上B. 乙醇能和水以任意比互溶C. HF、H2O受热不易分解D. 的熔沸点比熔沸点高5. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B. 燃料电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能6. 对如表选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是()选项操作现象解释与结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置上层溶液呈紫红色I−还原性强于Cl−B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：CO32−>HCO3−D室温下，向浓度均为0.01mol⋅L−1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D7.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式(线表示C−C键，端点、交点表示碳原子)如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物B. 若R1=R2=−CH3，则其化学式为C12H16C. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的D. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种8.下列有关实验的操作正确的是()A. AB. BC. CD. D9.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D10.氢气是一种清洁能源。
【高三】山东省济南市2021届高三3月模拟考试理科综合试题及答案
【高三】山东省济南市2021届高三3月模拟考试理科综合试题及答案绝密★启用并使用完毕前2021年高考模拟考试(山东卷)理科综合本试卷分第i卷和第ⅱ卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第i卷(必搞，共l07分后)注意事项：1．第i卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包含l3小题，每小题5分后，每小题只有一个选项合乎题意)1．比较有关种群、群落、生态系统的概念，属于群落层次的是①年龄结构②生态位③空间结构④次生蓝绿藻⑤基因频率⑥食物链⑦信息传达a．①③⑥b．②③④c．③④⑤d．⑤⑥⑦2．在豚鼠的胰脏腺泡细胞中口服3h标记的氨基酸，一段时间后检测放射性，以下最先发生放射性的结构就是a．核糖体b．细胞膜c．染色体d．线粒体3．右图则表示有丝分裂和有丝分裂相同时期的染色体与核dna数目比的变化关系。
有关分析不恰当的就是a．ab段中有关蛋白质的合成量明显增加b．bc段中dna稳定性极差，极易发生碱基对平添、缺位或发生改变c．cd段中可发生同源染色体的分离过程d．ef段中细胞内染色体数与正常体细胞中染色体数始终成正比4、下列有关生物实验的叙述中，正确的是a．光学显微镜下观测至的叶绿体、细胞核属亚显微结构b．观察线粒体、质壁分离和有丝分裂的材料始终处于生活状态c．遗传病发病率的调查、样方法和标志重捕法都必须随机取样d．根据色素在层析液中溶解度不同，可提取出叶绿体中的色素5．果实在明朗之后出现的细胞体温忽然增高的现象称作呼吸跃变，就是果实明朗达至可食用程度的标志。
右图为香蕉明朗后细胞co2释放出来量和乙烯含量变化曲线，有关分析恰当的就是a．呼吸跃变导致乙烯含量剧增b．呼吸跃变是果实成熟的标志c．乙烯含量减少可能将诱导体温酶的合成d．乙烯的减少推动了果实的发育6．与果蝇眼色有关色素的合成受基因d控制，基因e使眼色呈紫色，基因e使眼色呈红色，不产生色素的个体眼色为白色。
济南市2021年高考理综-化学一模考试试卷
济南市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B . 含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C . 天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D . 食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位3. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健4. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源B . 煤的气化和液化均属于物理变化C . 石油裂解的目的是为了得到更多的汽油D . 用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用5. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大6. （2分） (2015高二上·望城期末) 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A . ③④B . ②③⑥C . ①⑥D . ②④7. （2分）水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D . CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二、综合题 (共3题；共23分)8. （7分）(2018·西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子VO2+VO3−V2O74−VO43−（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是________。
山东省济南市2020-2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案
山东省济南市2020-2021学年高三模拟考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是( )A．用84消毒液(有效成分NaC1O)杀灭细菌B．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C．雷雨肥庄稼——自然固氮D．用石灰乳脱除烟气中的SO23．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．物质的硬度：NaCl＜NaBr＜NaIB．物质的沸点：AsH3＞PH3＞NH3C．氢化物水溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID．稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO34．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：实验室制取乙烯B．装置②：实验室制取乙酸乙酯C．装置③：验证乙炔的还原性D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃5．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是( )A ．试剂a 是甲醇，B 分子中可能共平面的原子最多8个B ．化合物B 不存在顺反异构体C ．化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰D ．合成M 的聚合反应是缩聚反应6．X 、Y 、Z 、W 都属于短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。
W 与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是( ) A ．第一电离能：Y ＜Z ＜WB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．Y 、Z 、W 三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．简单离子半径由小到大的顺序为X ＜Z ＜Y ＜W7．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H 原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。
2021届山东省济南市高考一模高三化学试题参考答案
化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.D8.B9.A 10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.AB三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）（1）Cr2O2－7+ 14H+ + 6Cl- = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O (2分)（2）水浴加热(1分) Na2Cr2O7（可加写H2SO4）(2分)（3）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗(2分)（4）①增大水层的密度，便于分层(1分) ②除去有机物中的少量水（1分）③过滤(1分)（5）BD (2分，选对1个得1分，错选不得分)17．(10分)（1）2Cu + O2 + 8NH3·H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- + 6H2O （2分）搅拌（增大氨水的浓度或通入氧气等）（1分）（2）CuNH4SO3 (2分)（3）2CuNH4SO3 + 2H2SO4 = Cu + CuSO4 + 2SO2↑+ (NH4)2SO4 + 2H2O (2分)取酸解所得液体少许于试管中，用一束可见光照射，在入射光侧面可观察到一条光亮的通路(2分) （4）中和成盐(1分)18.（12分）（1）3d104s24p4 (1分) H2S、H2Se、H2O (1分) H2O、H2S、H2Se (1分)H2Se、H2S、H2O (1分) 直线形(1分)（2）InF3是离子晶体，InI3是分子晶体（1分）正四面体（形）（1分）（3）（0.75, 0.75, 0.625）（2分） 4（1分）19.（14分）（1）C (s)+H 2O (g)CO (g)+H2 (g) ΔH = +132kJ·mol－1 (2分)（2）C (2分) 氢碳比为3时，反应①正向移动，反应②逆向移动(2分)（5）C (2分)20.（12分）（1）取代（反应） (2分)(2分)（2）碳氯键（或氯原子）、(酮)羰基(2分，写对1个得1分，多写以前2个为准)（3）(2分) (2分，写对1个得1分，多写以前2个为准)（4）CH3COCHClCH2CH2OH (1分) S=CHNH2 (1分)。
山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟(一模)按题型分类汇编-01选择题
山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题一、单选题“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“馏酒”时控温尼龙的合成单体为二已胺和二．聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D ．ABS 塑料杆的合成单体均不含顺反异构5．（2023·山东济南·统考一模）三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。
下列说法错误的是A ．晶体类型为分子晶体B ．1 mol 该分子中存在15 mol σ键C ．分子中所有化学键均为极性键D ．六元环上的N 原子提供孤对电子形成大π键6．（2023·山东济南·统考一模）以硝酸盐为离子导体的2Na O -电池装置与其某一电极M 附近的反应机理如图所示。
下列说法错误的是A ．镍电极上发生还原反应B ．2Na O 是该过程中的中间产物C ．固体电解质能起到隔绝空气的作用D ．M 的电极反应为2324Na O 2NO 2e 4NaNO +--+++=7．（2023·山东济南·统考一模）2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。
一种“点击化学”试剂23XYZ W 是由四种短周期主族元素组成，其中X 、Z 、W 的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y 的原子序数是Z 的两倍。
下列说法正确的是A ．简单氢化物的分子极性：Y>ZB ．电负性和第一电离能均有Z>WC ．同周期元素形成的简单氢化物中X 稳定性最强D ．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y 的有2种8．（2023·山东济南·统考一模）由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。
下列说法正确的是A ．对乙酰氨基酚可与3NaHCO 溶液反应B ．对乙酰氨基酚与足量2H 加成后，产物分子中不含手性碳原子C ．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚D ．缓释对乙酰氨基酚与NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH9．（2023·山东济南·统考一模）工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备4KMnO 。
2021届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷
【最新】山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2D．人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1mol Fe与过量稀H NO3反应，电子转移数为2N AB．120g由NaHSO4和KH SO3组成的混合物含硫原子数为N AC．标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2 N AD．0.3mol/L A l(N O3)3溶液中含A13+数小于0.3 N A3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．简单离子半径：W > XB．含氧酸的酸性：W > ZC．气态氢化物的稳定性：W < YD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应5．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是A．加入A l能放出H2的溶液：K＋、C u2＋、NO3-、SO42-B．某无色透明溶液：F e2＋、ClO-、Si O32-、N a +C．加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-D．0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-6．下列说法正确的是A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和K I混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成P b I2黄色沉淀[已知：Ksp (Pb SO4)=1.8×10-8，Ksp ( Pb I2)=7.l×10-9］7．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。
山东省2021届高三下学期3月一模考试理综化学试题
高三下学期3月一模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 P b-207第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项 古代发明 化学变化A 生产陶瓷 SiO 2+ CaCO 3CaSiO 3+ CO 2↑B 黑火药爆炸 S +2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑C 湿法炼铜 CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4D 用谷物酿酒 (C 6H 10O 5)n →C 6H 12O 6→CH 3CH 2OH8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．+(H )wK c = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-9、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面10、最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。
2021届山东省济南市普通高中高三下学期3月一模考试理科综合化学试卷无答案
C. I与足量H2完全加成后所得分子在核磁共振氢谱中有10组峰
B.第一电离能:X<W<Z<Y
C.简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
________________ 一
D.单质的沸点:X<Y<W<Z
化学试题第1页（共8页）
\ I• __
2021届山东省济南市普通高中高三下学期3月一模考试理科综合化学试卷
4•下表为C、Si形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是
上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：HI C 12 N 14 0 16 F 19 _ Si 28 S 32 C1 35.5 Cu 64
Se 79 In 115 I 127
一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列叙述不涉及化学变化的是
B.CO与Fe结合生成的Fe(CO)5分子中含有10个ex键
C.C02分子和乙烯分子中C原子的杂化方式不相同
D.与传统方法相比，该方法中反应的焓变小,产率高 6.实验室中部分仪器或操作如图所示：
下列实验中，未涉及到图中仪器或操作的是
A.验证四氯化碳是非极性分子
B•用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D.操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
化学试题第2页（共8页）
2021届山东省济南市普通高中高三下学期3月一模考试理科综合化学试卷
3.重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备 重质二氧化锰的工艺流程如下：
碳酸氢铵溶液 I硫酸锰溶液M
下列说法错误的是
硫酸、高锰酸钾
C.实验室制备少量氨气
山东省师范大学附属中学2021届高三第一次模拟考试理科综合化学试题
山东省师范大学附属中学【最新】高三第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是 A ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B ．海水晒盐不涉及化学反应C ．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D ．自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同2．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．图4所示转化反应都是氧化还原反应3．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是 A ． B ．C ．D ．4．下列实验可以达到预期实验目的的是5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AC．50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3N AD．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N A6．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、实验题7．某小组同学欲探究NH3的还原性实验，按下图装置进行实验。
【高三】山东省济南市弘德中学2021届高三下学期第一次模拟考试理综化学试
【高三】山东省济南市弘德中学2021届高三下学期第一次模拟考试理综化学试试卷说明：宏德中学2022高三本文分为两部分：第一卷和第二卷。
满分是300分。
考试花了150分钟。
在回答问题之前，考生必须使用0.5毫米的黑色签名笔在试卷和答题卡上指定的位置填写姓名、座位号、入学证号、地区、县和科目。
考试结束后，将试卷和答题纸一起交回。
第一卷（必修，共107分）注意事项：第一卷共有20个子问题，共107分。
2.选择每个小问题的答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上相应问题的答案标签。
如果需要更换，用橡皮擦擦干净，然后选择涂上其他答案标签。
不要在答题纸上作画，只在试卷上作答，不要打分。
以下数据可供回答问题时参考：相对原子质量：h1o16s32fe56cu64 1。
多项选择题（该题包括13个子题，每个子题得5分，每个子题只有一个选项与问题的含义一致）7。
下面的说法是错误的：A.分子可以在化学反应中被细分，但原子不能在化学反应中被细分。
B.氧化性酸是氧化性的，还原性酸不是氧化性的。
C.胶体、溶液和混浊物是混合物，电解质和非电解质是化合物。
D.12c、13C和14C是碳元素的三种核素，金刚石和石墨是同构和异构的。
8.以下陈述是正确的。
共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键。
B.由第三周期元素形成的氢化物的稳定性从左到右逐渐增强。
C.短周期元素形成简单离子后，最外层的电子数达到8（或2）个稳定结构。
D.在周期表的过渡元素中寻找半导体材料，在金属和非金属之间的边界上寻找催化剂。
9.以下陈述是正确的：A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同。
B.淀粉、油和蛋白质在氧气中充分燃烧，只产生CO2和h2oc。
为了去除乙醇中混合的乙酸杂质，静置D后可加入碳酸钠溶液进行摇液分离。
甲烷和氯在光照条件下的反应，以及乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应10。
氧化还原反应是一种重要的反应类型。
以下陈述是正确的：a.1mol al与足量NaOH溶液反应，失去的电子数为3Na（Na代表阿伏伽德罗常数）B。
【高三】山东省济南市弘德中学2021届高三下学期第一次模拟考试理综化学试
【高三】山东省济南市弘德中学2021届高三下学期第一次模拟考试理综化学试试卷说明：弘德中学2021届高三下学期第一次理综化学模拟考试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1.第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法错误的是A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性 C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体8．下列说法正确的是A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8（或2）稳定结构D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂9．下列说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2OC．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应10．氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存11．N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是 A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO212．下列关于实验的说法正确的是A．用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，比色卡对照，确定的pHB．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3D．因为Ksp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO413．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方28．（17分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
2021届山东省实验中学高三一模理综化学试卷
【最新】山东省实验中学高三一模理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞)2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A3．联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有A．9种B．12种C．20种D．24种4．下列装置能达到实验目的的是A．比较二氧化锰和氧化镁的催化效果B．干燥收集氯气C．比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性 D．观察铁的吸氧腐蚀5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是A．A B．B C．C D．D6．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W 分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法正确的是( )A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低7．已知：常温下，H2CO3K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在()()()22 3.1210c R c H Rc HR---⨯=D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-二、实验题8．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
山东省济南第一中学2021届高三1月月考理科综合化学试题
山东省济南第一中学【最新】高三1月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AB．常温下，2.7 gAl与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3N A C．1L 2mol• L-1 CH3COONH4溶液中含有的NH4+数目为2N AD．1molNaHSO4 熔融时电离出的离子总数为3N A3．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A．A为电源的正极B．溶液中H+从阳极向阴极迁移C．Ag-Pt电极的电极反应式为：2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2OD．电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO24．下列有关有机物的说法正确的是（）A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．有机物CH2=CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构）5．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。
下列叙述正确的是A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B．a的原子半径是这些元素中最小的C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b =100mL ，V a 、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。
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【最新】山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是A．A B．B C．C D．D3．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z 为金属元素。
则下列说法中正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应4．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中不正确的是( )A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气5．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液6．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2OCl2↑+H2↑D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电__7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C 点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—二、原理综合题8．二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。
（2）SO 2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。
若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。
则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。
首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________.9．钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。
（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。
该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。
大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。
a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～925℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。
10．（化学——物质结构与性质）硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位。
请回答下列问题：（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有_________种。
（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子X m-( X m-中只含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在X m-中，硼原子轨道的杂化类型分别为_____、_____；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角_____4号原子与相邻原子成键形成的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
在下列各项中，在X m-内不存在的化学键是____(填下列序号字母)。
a．离子键b．共价键c．配位键（3）氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNi x)都是优良的储氢材料。
镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则x=____。
氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。
则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作______(填下列序号字母)。
a．耐磨材料b．切削工具c．导电材料d．钻探钻头三、实验题11．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。
装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________(填下列序号字母)。
a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的方法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。
(3)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____(填下列序号字母)。
a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是______________。
四、工业流程题12．（化学——化学与技术）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。
这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。
将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。
（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。
下列说法中，正确的是______(填下列序号字母)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属五、有机推断题13．（化学——有机化学基础）松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）G所含两种官能团的名称分别是________、__________。