2018成都嘉祥外国语学校自主招生考试化学卷

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(2018年)成都嘉祥外国语学校小升初招生真卷精编(二)

⑤现存有关圆周率的最早记载是2000 多年前的《周醉算经》。
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
二、填空题。～10 题每空 1 分，其余每小题 2 分，共 30 分）
棋明阳
1.圆上任意一点到圆心的距离叫作圆的一一一，。车轮滚动一周，求所行的路程就是求车轮的
2.60 米增加州后是一－米； 1叫比
平方分米。
t 12. 一桶泊，第一次倒出全桶油的，第二次比第一次多倒出 30 千克，这时已经倒出的油与剩
下油的比是7 : 5，这桶油共有一一一千克。
13. 一杯 600 克的糖水，含糖率为 40%，要使含糖率下降到 15%，需要加人
克水。
14. 仓库有一批货物，运走的货物与剩下的货物的质量比为 2: 7，如果又运走 64 吨，那么剩下
o.f
3. 某超市 12 月 2 日的营业额为 4800 元，比 12 月 1 日的营业额的石3 还多 1200 元。12 月 1 日的营
！＝
业额是（）。
A.9200 元
B.6800 元
C.10000 元
D.6000 元
4. 用油漆在一块大标语牌上均匀地涂出下面三种标点符号：句号、逗号、问号。已知大圆半径
的货物只有仓库原有货物的？，仓库原有货物一一吨。
15. 甲、乙两人分别从A、B 两地同时出发，相向而行。出发时他们的速度比是3: 2，他们第一
次相遇后，甲的速度提高了 20%，乙的速度提高了 30%，这样当甲到达B地时，乙离A地还
有 14 千米，那么A、B 两地的距离是－一一一千米。 16. 两根粗细、长短不一样的蜡烛，长的一支可以燃 4 小时，短的一支可以燃 6 小时，将它们同

【考试必备】2018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有_________ ，一定没有_________ ，无法确定的是_________ ．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）_________ ，你认为不正确的原因是_________ ．（2）上述正确的结论是（填代号）_________ ．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________ ．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反的体积bL（已知氢气的密度）；应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置_________ 进行实验，用测定数据_________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）_________ 装置A 中发生反应的化学方程式为_________【方案二】小华同学选用两个装置_________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据_________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）_________ ，并用测定的数据_________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________ ．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_________ ．（6）使用冷水冷凝的目的是_________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2合适的是_________ （填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN样品的纯度（写出计算过程）．32018-2019年最新成都外国语学校初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）A．g≤x＜g B．g＞x≥gC．x=gD．x＜g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，H 2SO4+Mg═MgSO4+H2↑98 24x mg=，x=gH 2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑98 65y mg=，y=g，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g．故选：B．点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：混合物组成的推断题．分析：根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答．解答：解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在；A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误；B、氢氧化钠一定存在，故B错误；C、氯化钠不一定含有，故C错误；D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确；故选D，点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和物质间反应的实验现象进行．3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）A．F e3O4和Fe的混合物B．F e3O4和FeO的混合物C．F e3O4、FeO和Fe的混合物D．F e3O4和Fe2O3的混合物考点：金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．解答：解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：3Fe+2O2Fe3O4168 2325.6g x=x≈7.7g而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．故选D．点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．解答：甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选D点评：此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A．H ClO4、KClO3B．N aClO、KCl C．K ClO、KCl D．N aCl、KCl考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意．解答：解：A．HClO4中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%；KClO3中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%；B．NaClO中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；C．KClO中氯元素的质量分数为：×100%=39.23%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；D．NaCl中氯元素的质量分数为：×100%=60.68%；KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；由此可知，选项B符合题意；故选B．点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力．6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原考点：对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选C．点评：本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（）A．B aCO3B．K2CO3C．C aCO3D．M gCO3考点：证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．分析：要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量解答：解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2Ox 445.3g 2.4g=解得：x≈97；由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．故选D．点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：混合物组成的推断题．分析：根据向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．解答：解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．所以判断正确的是①③．故选：C．点评：本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键．11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：F e、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．解答：解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，56 2 24 2 54 6x 2g y 2g z 2g∴=，，，解之得：x=56g，y=24g，z=18g，故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．故③符合；①②不符合；故选A．点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）A．（100+A）g B．100g C．gD．（100﹣A•a%）g考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%解答．解答：解：t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B．点评：同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%．16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．12% B．24% C．20% D．30%考点：有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．专题：元素质量守恒．分析：根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．解答：解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，由镁元素守恒可知，Mg～MgSO424 1204.8g x解得x=24g，反应后溶液质量为10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故选：C．点评：本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯。

四川省成都外国语学校2017-2018学年高二下学期入学考化学试题+Word版含解析

四川成都外国语学校2017-2018学年高二下学期入学考试题+化学注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共26题，每题只有一个正确答案，每题2分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。

...........................2. 下列气体的检验方法中，正确的是（）A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气【答案】C【解析】A. SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B. 乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C. 氯气与碘化钾反应置换出碘单质，能够使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，现象明显，可以检验，故C正确；D. 氨水显碱性，遇到湿润的蓝色石蕊试纸不变色，无法检验，故D错误；故选C。

(word完整版)成都外国语学校2018高二上10月月考化学试卷Word版含答案,推荐文档

成都外国语学校2017—2018学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是( )A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、S2O32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

初中化学四川省成都七中嘉祥外国语学校级化学.doc

初中化学四川省成都七中嘉祥外国语学校级化学姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）1.下列变化属于化学变化的是（）A．酒精与水的混合物通过蒸馏分离B．稀有气体通电时发出不同颜色的光C．动植物的呼吸作用D．工业上用空气制备氧气【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列关于实验现象的叙述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．木炭燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射D．蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水【答案】B难度：容易知识点：氧气3.下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）【答案】A难度：中等知识点：我们周围空气单元测试4.生活中有许多发热发光现象。

通过化学学习，你认为发热发光（）A．一定是燃烧B．一定是化学变化C．一定发生了氧化反应D．通常是一种能量向另一种能量的转化【答案】D难度：基础知识点：物质的变化和性质5.下图表示两种气体发生的反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是（）A．生成物一定是混合物B．分子在化学变化中不可分C．化学反应前后原子的种类不变D．该反应既不是化合反应也不是分解反应【答案】C评卷人得分难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，不正确的是（）现象或事实解释A热胀冷缩不能说明分子大小随温度改变而改变B冰融化为水不能说明分子之间有间隔C非吸烟者受到被动吸烟的危害能说明分子不断地运动D氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒能说明构成物质的分子不同，物质的性质不同【答案】B难度：容易知识点：分子和原子7.当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。

在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。

四川省成都七中嘉祥外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案

成都七中2017-2018学年度上期半期考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可用到的原子量：H 1- C 12- N 14- O 16- Al 27- S 32- Cl 35.5- Cs -40 Ag 108- Ba 137-一、选择题（每题3分，共60分）1．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）2．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（） A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰3．用下图表示的一些物质或概念之间的从属关系中不正确的是（）4．物质中属于电解质的一组是 A ．石墨、醋酸溶液、实验晶体B ．熔融状态的KOH 、固态的NaClC ．稀24H SO 、NaOH 溶液、纯3HNOD ．液氨、石灰水、水银5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A ．223NaHCO Na H CO ++-===++B ．244NaHSO Na H SO ++-===++C ．22MgCl Mg 2Cl +-===+D ．()22Ba OH Ba 2OH +-===+6．提纯含有少量硝酸铜杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中不加适量硝酸 D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 7．下列说法正确的是A ．1mol/L 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaClB ．从1L0.5mol/L 的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度为0.1mol/LC ．0℃时，24molCl 的体积约为22.4LD ．1mol/L 的2CaCl 溶液中，Cl -的物质量浓度为2mol/L8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A ．2222F 2H O 4HF O +===+B ．22C H O CO H +===+ C ．222Na 2H O 2NaOH H +===+↑D ．22Cl H O HCl HClO +===+9．若A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．21molCl 作为氧化剂得到的电子数为A NB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有A N 个氢原子C ．14g 氨气中含有A 7N 个电子D ．A N 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为74∶ 10．配制500mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，■ A ．用托盘天平准确称量干燥的NaCl ■ B ．准确称量2.9gNaCl 固体溶于500g ■ C ．在500mL 容量瓶溶解氧化钠固体■ D ．正确称量2.9g 混有KCl 的NaCl 固体，■11．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是12．用向下排气法在容积为mL V 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A ．mL 4VB ．mL 5VC ．mL 6VD ．无法判断13．()24300mLAl SO 溶液中，含A l 为1.62g ，在溶液中加入()20.1mol/LBa OH 溶液300mL ，反应后溶液中24SO -的物质的量浓度为A ．0.4mol/LB ．0.3mol/LC ．0.2mol/LD ．0.1mol/L14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同■离子方程式表示的是 A ．()2Cu OH 与盐酸 ()2Cu OH 与醋酸 B ．2BaCl 溶液与24Na SO 溶液 ()2Ba OH 溶液与24Na SO 溶液 C ．3NaHCO 溶液与4NaHSO 溶液23Na CO 溶液与4NaHSO 溶液D ．石灰石与硝酸生石灰与盐酸15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．石灰乳与稀盐酸反应：2OH H H O -++===B ．用稀盐酸除去铜绿：()2232224H Cu OH CO 2Cu CO 3H O +++===+↑+C ．3NaHCO 溶液中滴加过量的()2Ba OH 溶液2233322HCO 2OH Ba BaCO CO 2H O --+-++===↓++D ．等体积、等浓度的()2Ca HCO 溶液与NaOH 溶液反应223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++===↓++ 17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 422242414CuSO 5FeS 12H O 7Cu S 5FeSO 12H SO ++=++下列说法正确的是A ．2Cu S 既是氧化剂又是还原剂B ．25molFeS 发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的24SO -离子有一部分是氧化产物D ．2FeS 只做还原剂18．在常温下，发生下列几种反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++ ②2322A B 2A 2B +++=+③222B B 2Z Z --+=+根据上述反应，判断下列结论错误的是 A ．溶液中可发生：2Z 2A +■22A 2Z +-+ B ．2Z 在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：3422XO Z B A +>>>D ．2X +是4XO -的还原产物19．用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

四川省成都七中嘉祥外国语学校2017-2018学年高一10月月考化学试题 Word版无答案

成都七中嘉祥2017-2018学年高一10月月考化学试题说明：1．本卷满分100分，时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- Na 23- Cl 35.5- Cu 64-第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共48分，每题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）2．下列实验操作中正确是（）A ．萃取操作时，可以选用4CCl 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①()32Ba NO ；②KCl ；③NaOH ；④4CuSO ；⑤24Na SO ，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（） A ．④③①⑤②B ．④②③⑤①C ．①⑤③④②D ．③④①⑤②4．下列判断或叙述正确的是（）A ．某无色溶液中加入3AgNO 溶液得白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl -或24SO -B ．某无色溶液中滴加2BaCl 溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有24SO -C ．将2CO 逼入盛有饱和NaOH 溶液的洗气瓶可除去混有的HCl 气体D ．某无色溶液中滴加2BaCl 溶液得白色沉淀，若加入盐酸沉淀溶解且生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有23CO -5．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（） A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏6．常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（） A ．214N 和232gO B ．334gNH 和24gH C ．22LCO 和22LH O D ．211.2LO 和20.5molO7．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（） A ．相同质量、不同密度的2N O 和2CO B ．相同体积、相同密度的2N 和24C HC ．相同温度、相同压强，相同体积的2NO 和24N OD ．相同压强、相同体积、相同质量的2O 和3O8．用A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（） A ．在标准状况下，A N 个■分子所占的体积约为22.4L B ．29.2gNO 和24N O 的混合气体中含有的氮原子数为A 0.2N C ．标准状况下，11.2L 臭氧中含A N 个氧原子 D ．10.5mol L NaOH -⋅溶液中，含2Na +数目为A 0.5N9．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（） A ．43∶B ．54∶C ．45∶D ．11∶10．下列物质中氧原子数目与24.8gO 中氧原子数一定相等的是（） A ．6.72LCOB ．26.6LCOC ．216gSOD ．249.6g H SO11．下列溶液中的()Cl c -与160mL1mol L -⋅氯化铝溶液中()Cl c -相等的是（） A ．1150mL1mol L -⋅氯化钠溶液 B ．175mL2mol L -⋅氯化钙溶液 C ．1150mL3mol L -⋅氯化钾溶液D ．175mL1.5mol L -⋅氯化铁溶液12．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①2H ，②2CO ，③2O ，并保持三个容器里气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（） A ．分子数目：①=②=③ B ．质量关系：①<③<② C ．压强关系：①>③>②D ．原子数目： ②>③>①13．设阿伏伽德罗常数的符号为2N ，标准状况下某种2O 和2N 的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积()V 应是（） A ．222.4nb/mN B ．222.4mb/nN C ．222.4nN /mbD ．2nbN /22.4m14．下列说法错误的是（）A ．1L1mol/L 的乙醇溶液中的溶质微粒数约为236.0210⨯B ．18mol/L 的硫酸与2mol/L 的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10mol/LC ．25%的NaCl ■与5%的NaCl ■等质量混合后所得NaCl ■的溶质质量分数为15%D ．A N 个2N 分子与1mol 2CO 所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同15．同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A ．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 B ．甲气体所占体积比乙气体所占体积大 C ．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D ．甲的物质的量比乙的物质的量少16．现有L V 浓度为10.5mol L -⋅的盐酸，现欲将此盐酸物质的量浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（）A ．加热浓缩到溶液体积为/2L VB ．加入10.05mol L -⋅盐酸0.125L VC ．加入110mol L -⋅盐酸0.1L V ，再稀释至1.5L VD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体17．在配制100mL2mol/L 的NaOH 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（） ①■杯中NaOH 溶液转入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ②溶解NaOH 固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液③将烧瓶中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容时仰视刻度线⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 A ．②④⑥B ．①③④C ．①③⑤D ．②③④18．下列溶液中物质的量的浓度为11mol L -⋅的是（） A ．将58.5gNaCl 固体溶解于1L 水中 B ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液 C ．将11L10mol L -⋅的浓盐酸与9L 水混合 D ．将10gNaOH 溶解在水中配成250mL 溶液19．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中()H 0.1mol/L c +=，()3Al 0.4mol/L c +=，()24SO 0.8mol/L c -=，则()K c +为（）A ．10.15mol L -⋅B ．10.2mol L -⋅C ．10.3mol L -⋅D ．10.4mol L -⋅20．下列错误操作对实验最终结果或数据皆有影响，下列判断正确的是（）（1）配制氯化钠溶液中，定容摇匀后发现液面较低，又加水定容一定。

2018年成都外国语学校自主招生考试化学卷(直升卷)

成都外国语学校高中自主招生化学真卷(考试时间:60分钟满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16 C1-35.5S- 32 Ca- 40 Fe- 56第一卷(选择题,共30分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。

每小题至少有1个选项符合题意。

)1.下列选项中属于化学变化的是A.云变成雨B.酒精挥发C.大米酿酒D.石蜡熔化成液态2.下列对空气的成分描述正确的是A.空气是纯净物B.氧气支持呼吸和燃烧C.氮气的化学性质很活泼D.空气中只含有氧气和氮气3.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。

该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。

在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为A.锡B.硒C.氧D.硅4.下列粒子表示2个氧分子的是A.2O2B.2SO2C.2O2D.2H2O5.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。

下列关于该实验的叙述正确的是A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.粗铜丝能控制反应的发生和停止C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥D.能验证二氧化碳的密度比空气大6.在10克SO 2与5克SO 3中氧原子的个数比是A.10:5B.4:3C.5:3D.3:57. 是某原子的结构示意图,以下说法正确的是:()A.该原子的元素符号为xB.该原子核外电子总数为4C.该种元素属于金属元素D.金刚石中含有该原子8.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO 3) 制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有:①3222FeTiO H Fe TiO H O +=++;②224TiO 2C 2Cl TiCl 2CO ++=+;③42TiCl 2Mg 2MgCl Ti +=+下列叙述正确的是A.反应①中的H 2被氧化B.反应②中钛元素的化合价升高C.反应②Cl 2中的“CI ”失去电子D.反应③是复分解反应9.下列物质中既存在离子又存在分子的是A.氯化钠晶体B.金刚石C.氯化钠溶液D.液氧10.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是①②③④A.①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C.③向氢氧化钠溶液中不断加入水稀释D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应11.下列有关物质的燃烧现象的叙述中,正确的是A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体B.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色固体C.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体D.红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾12.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是K2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液和稀HCl中的一种。

成都七中嘉祥外国语学校人教版化学上册流程题试卷及答案

成都七中嘉祥外国语学校人教版化学上册流程题试卷及答案一、中考化学流程题1．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。

（多选少选均不给分）A精盐的产率一定为98.4%B粗盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂质过程中有NaCl生成2．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。

结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。

表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。

（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。

其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。

A -3B +3C +4D +6（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。

（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。

18年自主招生化学练习13

2018年自主招生化学练习13原子量:O16 H:1C:12 Ca:40 Na:23 N:14 S:32 Cl:35.5Fe:56Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na ②Mg ③As 砷 ④Cd 镉 ⑤ Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨ Cu ⑩ K 中的（）A ⑥⑦⑧⑨B ②④⑥⑧C ③④⑦⑧⑨D ②④⑥⑦⑧2、a 、b 、c 、d 是1－18号元素，a 、b 元素的阳离子和c 、d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b 元素原子的最外层电子数比a 元素原子的最外层电子数少，c 的阴离子所带的负电荷比d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（） A 、a>b>d>c B 、c>b>a>d C 、a>b>c>d D 、b>a>c>d3、将Mg 、Al 、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。

A ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B ．放入的Mg 、Al 、Zn 的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量C ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余 4、．N(NO 2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。

下列有关说法正确的是A ．N(NO 2)3由三种元素组成B ．N(NO 2)3属于有机高分子化合物C ．N(NO 2)3的相对分子质量152D ．N(NO 2)3中氮元素的质量分数为18．4％5、1.42g R 元素可与氧元素组成2.38g 氧化物X ，或组成3.668 g 氧化物Y ，则X 、Y 的化学式可能是（）（A ）R 2O 和R 2O 5（B ）R 2O 3和R 2O 5 （C ）R 2O 3和R 2O 7（D ）R 2O 和R 2O 3 6、．如图所示，烧瓶内盛有X 气体，若挤压滴管的胶头a ,使液体Y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z 的水，打开弹簧夹b ，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X 、Y 、Z 可能是( ) A ．X 是O 2，Y 是硫酸溶液，Z 是石蕊试液 B ．X 是CO 2，Y 是氢氧化钠溶液，Z 是酚酞试液 C ．X 是CO ，Y 是氢氧化钙溶液，Z 是酚酞试液 D ．X 是HCl ，Y 是硝酸银溶液，Z 是石蕊试液 7、喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的式量在300-400之间，实验分析得知其元素组成为：C 占69.0%、O 占18.4%，且O 含量为H 的4倍，其余为N ，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）。

成都七中嘉祥外国语学校人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题试卷及答案

一、初中化学计算题1．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g ，加入100g 水使其完全溶解，再加入100g 氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2．服用含3MgCO 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g ，使之与500g 质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g 固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

3．据中国国家航天局宣布，携带月球土壤样品的嫦娥五号的返回器已经成功着陆在内蒙古自治区境内。

运载“嫦娥五号”火箭长征五号可使用液态四氧化二氮(N 2O 4)和偏二甲肼(C 2H 8N 2)为推进剂，其完全反应的化学方程式为：2822422C H N +2N O 3R +2CO +4H O ↑↑点燃，请计算：(1)偏二甲肼(C 2H 8N 2)中碳元素的质量分数为。

(2)R 的化学式为。

(3)若燃烧24t 偏二甲肼(C 2H 8N 2)则至少需要消耗四氧化二氮(N 2O 4)的质量为多少？二、中考化学流程题4．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH 2)2）的一种流程如图。

(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。

(2)水煤气在铜催化下实现CO 的转化：22CO+H O CO X +铜，其中x 的化学式为____________，你推测的依据是______________。

(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为____________。

(4)从液体空气中分离出N 2是____________变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N 2与H 2的质量比为____________；实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3，上述流程中可回收利用的物质有______________________。

四川省成都市嘉祥外国语学校九年级入学化学试卷

四川省成都市嘉祥外国语学校九年级入学化学试卷第1页（共NUMS1页）一、选择题（共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关化学变化的说法正确的是（）A．从海水中获得物质都需经过化学变化B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化2．（3分）下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色3．（3分）下列图标中属于消防安全标志的是（A．①②B．②④C．③④⑤D．①③⑤4．（3分）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．A．能表示物质组成的化学式是③④⑥B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同C．能表示一个分子的是①④⑥D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子5．（3分）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分未列出）．下列有关说法不正确的是（）元素NaMg①SiPCl原子的最外层电子数1234567原子半径（10﹣10m）1.861.601.43③1.101.020.994最高正价最低负价+1+2④+4﹣4+5﹣3⑤+7﹣1A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间C．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS6．（3分）如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项ABD现象放大图A．AB．BC．CD．D7．（3分）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收，下列物质中，属于可回收物的是（）①纸张②塑料③玻璃④金属⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦口香糖．A．①②④⑥B．①②④⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．①②③④⑥8．（3分）为寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果，设计了如图所示的实验，在四组对比实验中，效果较差的是（）A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间9．（3分）下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（A．④B．①②③C．③④D．③④⑤10．（3分）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（）A．金属钠必须隔绝空气保存B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀11．（3分）将某气体通过灼热的氧化铜后，通入澄清的石灰水中，可观察到黑色粉末逐渐变红，并且石灰水变浑浊，下列结论中，正确的是（）①该气体一定为CO2②该气体只含碳、氧两种元素；③该气体一定具有还原性④该气体一定含碳元素⑤该气体可能为混合物．A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤12．（3分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是（序号物质杂质所用试剂ACOO2灼热的铜网BCO2H2O浓硫酸CCaCO3CaCl2加水溶解、边滤、洗涤DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D13．（3分）某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用如图所示装置进行实验，图中铁架台等装置已略去；反应一段时间后停止加热，冷却到室温，反应前、后测得的数据如下：装置反应前反应后A试管的质量38.2 克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量56.8克B反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克分析数据发现，下列4项分析一定不正确的是（）A．装置中可能还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收B．氯化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC．氧化铜和炭粉可能没有完全反应D．该反应不符合质量守恒定律14．（3分）某同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数，将100g稀硫酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀硫酸的质量/g5050剩余固体的质量/g532（已知：铜不和稀酸反应，硫酸锌可溶于水）A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌B．第2次所加入的稀硫酸未反应完C．每50g稀硫酸和1g锌恰好完全反应D．该黄铜样品中铜的质量分数为40%二、非选择题（58分）15．（5分）用化学用语填空（1）保温瓶胆壁上的金属是；日常生活中，勇于铁栏杆外层涂料的“银粉”是的粉末；铝土矿的主要成分是；“五粮液”的主要成分（除水之外）；产生酸雨的气体有；由一种原子构成的两种不同分子；由一种原子形成的两种不同离子．（2）百炼成钢的化学原理是．16．（5分）元素某、Y、Z、M是初中常见的四种元素，有关如表：元素有关信息某可形成相对分子质量最小的气体单质Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质Z其单质约占空气总体积的M人体内含量最高的金属元素（1）M元素的原子的离子结构示意图是．（2）Y的另外一种物质可用于净化水，其作用是．（3）由某、Y两种元素组成的最简单的有机物是（填化学式），该有机物中某元素的质量分数为．（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物是．17．（10分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

嘉祥县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

嘉祥县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构2．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确．．的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属4．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+5．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液8．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。